-2024學年度上學期高三化學周練（四）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12Na23O16Fe56Cu64Mn55I127一、單選題（60分，每小題3分）1．中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力。”下列說法中正確的是()A．《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵B．文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為烴C．生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D．工業(yè)上可通過煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料2．常溫下，在指定的溶液中一定能大量共存的離子組是()A．使pH試紙變藍的溶液：Al3+、Na+、SO、Cl-B．=1×10-12的溶液：K+、AlO、CO、Na+C．加入苯酚顯紫色的溶液：Na+、NH、Cl-、I-D．c(SO)=0.1mol/L的溶液：K+、MnO、SO、H+3．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A．用草酸鈉為標準液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應(yīng)的離子方程式為5C2Oeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．Fe(OH)3固體溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓D．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O4．已知Ba（AlO2）2可溶于水。下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。則有關(guān)敘述不正確的是()O～B段沉淀的物質(zhì)的量Al(OH)3始終比BaSO4少B.C～D段溶液中離子的物質(zhì)的量AlO2―比Ba2+多C.A～D段沉淀的物質(zhì)的量BaSO4可能小于Al(OH)3D.D～E段溶液中離子的物質(zhì)的量Ba2+可能等于OH―5．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．的溶液中含有的數(shù)目為0.1B．在溶液中，陰離子的總數(shù)大于0.1C．1的羥基與1的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9D．標準狀況下，2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.56．下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯誤的是()A．滴入酚酞溶液B．吸氧腐蝕C．鈉的燃燒D．石蠟油的熱分解7．某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH、Mg2＋、Cu2＋、SO、SO、Cl-、Br-、CO中的若干種，離子濃度均為0.1mol·L-1，往溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗：則關(guān)于原溶液的判斷正確的是()A．無法確定原溶液中是否存在Cl-B．肯定存在的離子是SO、Br-，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應(yīng)來確定C．若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改為BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響D．肯定不存在的離子是Mg2＋、Cu2＋、SO、CO，是否含NH另需實驗驗證8．部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V＝896mL9．下列各組實驗中，用所給玻璃儀器和試劑不能完成實驗?zāi)康牡氖?非玻璃儀器任選)()實驗?zāi)康牟Ａx器試劑A配制500mL1mol·L-1NaOH溶液燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管NaOH固體、蒸餾水B制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液C除去NaBr溶液中的少量NaI燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗溴水、CCl4D模擬噴泉實驗圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、膠頭滴管干燥的二氧化碳氣體、濃NaOH溶液10．過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，可用作漂白劑和氧化劑，能有效殺滅禽流感病毒。合理組合下列裝置能用于測定過碳酸鈉中碳酸鈉的含量，下列說法不正確的是()A．連接順序為裝置Ⅲ→Ⅰ→ⅡB．裝置b和e中盛放的試劑相同C．裝置d的作用是防止空氣中的H2O和CO2進入裝置c中D．若裝置b中盛放的是澄清石灰水，只用裝置Ⅰ即可驗證過碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)是否生成CO2(不考慮空氣中CO2的影響)11．下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法中不正確的是()A．圖(a)中甲可能是Cl2，X可能是FeB．圖(b)中反應(yīng)一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)C．圖(c)中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像，原溶質(zhì)可能是Al2(SO4)3D．圖(d)中a可能為NaOH，b可能為Na2CO3，c可能為NaHCO312．配制200mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是()A．實驗中需用的儀器有托盤天平、200mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，烘干后才可用D．固體溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并完成了后面的操作，會使配得的溶液濃度偏高13．由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是()A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)314．常溫下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液進行如圖所示實驗：已知氧化性Fe3+>I2。根據(jù)實驗結(jié)果，判斷下列說法正確的是()A．Fe3+與Fe2+至少有一種B．一定不存在、CO32-，可能存在Na+和Cl-C．一定存在Fe2+、I-、Cl-D．該溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-15．資料顯示：FeCleq\o\al(－,4)(亮黃色)只有在Cl－濃度較大的溶液中才能穩(wěn)定存在，為了驗證該事實，某實驗小組取三份2mL黃色的工業(yè)鹽酸分別做了一系列實驗，記錄如下：操作現(xiàn)象實驗Ⅰ：直接滴加2滴KSCN溶液無明顯變化實驗Ⅱ：加10mL蒸餾水稀釋，后滴入2滴濃KSCN溶液稀釋后溶液幾乎變?yōu)闊o色，加KSCN溶液顯紅色實驗Ⅲ：滴加2滴AgNO3飽和溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液亮黃色消失下列說法不正確的是()A．工業(yè)鹽酸顯黃色是因為其中混有FeCleq\o\al(－,4)B．實驗Ⅰ中，未檢測到Fe3＋C．實驗Ⅲ中，AgNO3溶液稀釋了樣品是溶液亮黃色消失的主要原因D．通過上述實驗，可以證明FeCleq\o\al(－,4)只有在Cl－濃度較大的溶液中才能穩(wěn)定存在16．金屬的冶煉與生產(chǎn)、生活及國防軍事等領(lǐng)域均密切相關(guān)。下列有關(guān)金屬冶煉的原理錯誤的是()A．用電解法制取金屬鈉：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑B．用Na、Mg等活潑金屬為還原劑冶煉Ti：2Mg＋TiCl4(熔融)eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5(氬氣))Ti＋2MgCl2C．用Al作還原劑冶煉金屬V：3V2O5＋10Aleq\o(=,\s\up7(高溫))6V＋5Al2O3D．用H2作還原劑冶煉金屬Ag：Ag2O＋H2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Ag＋H2O17．利用氧化制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：下列說法不正確的是()A．裝置D中的試劑為氫氧化鈉等堿性溶液B．若去掉裝置B，可能會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低C．B和D裝置名稱不一樣，即使在沒裝試劑之前，二者位置也不能互換D．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：18．一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的工藝流程如下。下列有關(guān)說法不正確的是()A．“堿洗”主要是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮中的鋅B．“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有Fe3+、Na+C．“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2OD．用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)19．H2和O2在鈀的配合物離子[PdCl4]?的作用下合成H2O2，反應(yīng)歷程如圖，下列說法不正確的是()A．該過程的總反應(yīng)為H2+O2H2O2B．[PdCl2O2]2?在此過程中作為催化劑C．生成1molH2O2的過程中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2molD．歷程中發(fā)生了Pd+O2+2Cl?=[PdCl2O2]2?20．磷酸亞鐵鋰()為近年來新開發(fā)的鋰離子電池電極材料，目前主要的制備方法有兩種。方法①：將、、C按一定比例混合，在高溫下煅燒制得產(chǎn)品；方法②：將、、按一定比例混合，在高溫下煅燒制得產(chǎn)品。下列說法正確的是()A.上述兩種方法涉及到的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.方法①中C作還原劑，理論上制得1mol至少需要0.5molCC.方法②所得產(chǎn)品中可能會混有，導(dǎo)致純度降低D.上述兩種方法制備過程均需在隔絕空氣條件下進行二、填空題（40分）21.（14分）五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、石油精煉用的催化劑等?？蒲腥藛T研制了一種從廢釩催化劑中(含有、、、、等)回收釩的工藝，其主要流程如下：回答下列問題：（1）濾渣1的主要成分是______________(填化學式)。（2）已知有機萃取劑萃取的能力比萃取的能力強。濾液2中的含釩離子為______________(填化學式)；實驗室進行萃取操作時，需要不時打開分液漏斗活塞放氣，正確的放氣圖示_______(填標號)。A.B.C.（3）“酸浸”時，發(fā)生反應(yīng)，V2O5發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________；“反應(yīng)”時，加入的不宜過量，其原因是_____________________________________________________________。（4）已知溶液中與可相互轉(zhuǎn)化：+H2O2H++，且為沉淀，“沉釩”時通入氨氣的作用是___________________________________________。（5）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___________________。22.（12分）碳酸錳(MnCO3)用途廣泛，可用作脫硫的催化劑，涂料和飼料添加劑等。某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦粉(主要成分為MnO2)制備MnCO3，過程如下(部分操作和條件略)。已知：MnCO3不溶于水和乙醇，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕時易被氧化；。回答下列問題：（1）制備MnSO4溶液：mg軟錳礦粉經(jīng)除雜后制得MnO2濁液，向MnO2濁液中通入SO2，制得MnSO4溶液，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置略)。通過裝置A可觀察通入SO2與N2的快慢，則A中加入的最佳試劑是___________________；為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在停止實驗前應(yīng)進行的操作是________________________________；MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為____________________________________。實驗中若將N2換成空氣，將導(dǎo)致SO42-濃度明顯大于Mn2+濃度，原因是_______________________________。（2）制備MnCO3固體：在攪拌下向MnSO4溶液中緩慢滴加NH4HCO3溶液，過濾，分別用蒸餾水和乙醇洗滌，低于100℃干燥，得到MnCO3固體。若用同濃度的Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，將導(dǎo)致制得的MnCO3產(chǎn)品中混有_________________(填化學式)；（3）測定軟錳礦中錳元素的含量：向產(chǎn)品中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使MnCO3完全轉(zhuǎn)化為(其中完全轉(zhuǎn)化為)，除去多余的硝酸，加入稍過量的硫酸銨除去，加入稀硫酸酸化，再用硫酸