四川省內江市2023-2024學年高一上學期期末檢測題試題本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間為75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自已的姓名、考號、班級用簽字筆填寫在答題卡相應位置。2．選擇題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。不能答在試題卷上。3．非選擇題用簽字筆將答案直接答在答題卡相應位置上。4．考試結束后，監(jiān)考人員將答題卡收回。可能用到的相對原子質量：一、選擇題（本大題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學與生產、生活息息相關，下列說法不正確的是（）A.合金的熔點一般比各成分金屬的低B.常用作油漆、涂料的紅色顏料C.過氧化鈉作呼吸面具和潛水艇的供氧劑 D.使用鋁合金能實現(xiàn)高鐵車體輕量化【答案】B【解析】【詳解】A．合金的熔點比成分金屬的低，A正確；B．Fe2O3為紅色粉末，常用作油漆、涂料的紅色顏料，B錯誤；C．過氧化鈉能與水或二氧化碳反應放出氧氣，常作呼吸面具和潛水艇的供氧劑，C正確；D．鋁的密度小，故鋁合金能實現(xiàn)高鐵車體的輕量化，D正確；故選B。2.下列物質屬于電解質的是（）A.酒精 B.活性炭 C. D.食鹽水【答案】C【解析】【詳解】A．酒精屬于有機物，屬于非電解質，A錯誤；B．活性炭是非金屬單質，不屬于電解質，B錯誤；C．屬于鹽，屬于電解質，C正確；D．食鹽水是一種混合物，不屬于電解質，D錯誤；故選C。3.在納米材料備受重視的今天，膠體化學對納米材料的制備有著舉足輕重的意義。如圖是膠體的制備實驗示意圖，相關表述不合理的是（）A.實驗中應邊加熱邊攪拌至液體中出現(xiàn)紅褐色沉淀B.制備膠體的化學方程式：（膠體）C.可利用丁達爾效應區(qū)別膠體和溶液D.膠粒直徑在范圍【答案】A【解析】【詳解】A．制備膠體時，不能攪拌，否則容易使膠體聚沉，應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液繼續(xù)加熱至溶液變?yōu)榧t褐色，A錯誤；B．制取紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液繼續(xù)加熱至溶液變?yōu)榧t褐色；反應的方程式為：（膠體），B正確；C．光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產生丁達爾效應，而通入其它分散系時不能產生丁達爾效應；可利用丁達爾效應區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，C正確；D．膠體和溶液、濁液的本質區(qū)別為分散質顆粒大小不同；膠體是分散質粒子大小在的分散系；D正確；故選A。4.下列物質按混合物、堿、鹽的順序排列的是（）A.氯水、氧化鈣、硫酸鈉 B.稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉C.冰水混合物、二氧化碳氯化銅 D.漂白液、氫氧化鋇、硫酸銅【答案】D【解析】【詳解】A．氧化鈣屬于堿性氧化物，A錯誤；B．碳酸鈉屬于鹽，B錯誤；C．冰水混合物屬于純凈物，C錯誤；D．漂白液、氫氧化鋇、硫酸銅分別屬于混合物、堿、鹽，D正確；故選D。5.下列物質轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．Fe與鹽酸反應，可生成FeCl2等，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，A不符合題意；B．CuO難溶于水，與水不能通過一步反應生成Cu(OH)2，B符合題意；C．Na2SO4與BaCl2反應，可生成NaCl等，Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，C不符合題意；D．Cl2與NaOH反應，可生成NaClO等，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D不符合題意；故選B。6.元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語表示方法中正確的是（）A.的結構示意圖：B.用電子式表示的形成過程：C.中子數(shù)為18的氯原子：D.的電子式為【答案】C【解析】【詳解】A．S為16號元素，則的結構示意圖為：，A錯誤；B．水為共價化合物，則用電子式表示的形成過程：，B錯誤；C．中子數(shù)為18的氯原子的質量數(shù)為35，可表示為：，C正確；D．氯化銨是離子化合物，電子式為，D錯誤；故選C。7.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成，下列說法正確的是（）A.和互為同位素B.和的相互轉化是物理變化C.在相同的溫度和壓強下，等體積的和含有相同的原子數(shù)D.等質量的和含有相同的質子數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．O2和O3是O元素形成的不同單質，互為同素異形體，故A錯誤；B．O2和O3是O元素形成的不同單質，互為同素異形體，同素異形體之間的轉化有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；C．由阿伏加德羅定律可知，在相同溫度和壓強下，等體積的O2和O3物質的量相同，所以含有的原子數(shù)不相同，故C錯誤；D．和的最簡式相同，都為O，則等質量的和含有相同的質子數(shù)，故D正確；故選D。8.下列離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.某無色透明溶液中：、、、B.堿性溶液中：、、、C.能使酚酞變紅的溶液中：、、、D.使紫色石蕊變紅的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．呈紫色，呈淺綠色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．堿性溶液中含有OH-，OH-不能與大量共存，B不符合題意；C．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，、、、相互不反應且不與OH-反應，能夠大量共存，C符合題意；D．使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，不能大量共存，D不符合題意；答案選C。9.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（）A.中含有的鈉離子總數(shù)為B.標準狀況下，水中所含的原子數(shù)目為C.的溶液中，含有的氧原子數(shù)目為D.過氧化鈉與水反應，生成氧氣時，轉移的電子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．的物質的量是0.1mol，則其中含有的鈉離子總數(shù)為，A正確；B．標準狀況下，水為液體，無法利用摩爾體積計算其物質的量，B錯誤；C．沒有給出溶液的體積，無法計算其物質的量，C錯誤；D．過氧化鈉與水反應時，每生成1個氧氣分子，則轉移2個電子，故生成氧氣時，轉移的電子數(shù)為，D錯誤；故選A。10.下列關于物質性質的比較，不正確的是（）A.酸性強弱： B.原子半徑大?。篠＞Al＞NaC.熱穩(wěn)定性： D.還原性：Na＞Mg＞Al【答案】B【解析】【詳解】A．因非金屬性I＜Br＜Cl，則最高價氧化物對應水化物的酸性為HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A正確；B．同周期從左向右原子半徑在減小，則Na＞Al＞S，故B錯誤；C．非金屬性F＞O＞S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S，故C正確；D．Na、Mg、Al都在第三周期，同周期從左向右金屬性在減弱，則金屬性Na＞Mg＞Al，故D正確；故選B。11.下列除去雜質的方法中，不正確的是（）選項物質（括號內為雜質）除去雜質的方法A通過溶液洗氣、干燥B固體加熱至恒重C固體加入足量溶液、過濾、洗滌、干燥D氣體通過飽和溶液洗氣、干燥【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，一氧化碳不反應，可以除雜，故A不符合題意；B．碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉，可以除雜，故B不符合題意；C．氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，氧化鐵不反應，可以除雜，故C不符合題意；D．二氧化碳和氯化氫都能與飽和碳酸鈉溶液反應，不能除雜，故D符合題意；故選D。12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.醋酸溶解雞蛋殼：B.在溶液中滴入溶液：C.向溶液中加入：D.溶液腐蝕覆銅板：【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸溶解雞蛋殼，醋酸是弱酸不拆寫，雞蛋殼主要成分是碳酸鈣，是難溶性鹽，不拆寫，正確的離子方程式為：，A錯誤；B．向硫酸溶液中滴加少量的氫氧化鋇溶液，氫氧根離子全部反應：，B錯誤；C．向溶液中加入生成碳酸鈉，離子方程式為：，C正確；D．三價鐵和單質銅反應生成二價鐵和銅離子，離子方程式為：，D錯誤；故選C。13.下列實驗操作對應的現(xiàn)象或預期目的不符合事實的是（）ⅠⅡⅢⅣA.Ⅰ：將鈉投入硫酸銅溶液中，鈉浮在液面上，燒杯底部產生紅色固體B.Ⅱ：利用如圖裝置檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣C.Ⅲ：a盛放碳酸氫鈉，b盛放碳酸鈉，可對比二者熱穩(wěn)定性D.Ⅳ：用潔凈的鉑絲蘸取和的混合液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色【答案】A【解析】【詳解】A．鈉投入硫酸銅溶液中，與水反應生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，不能生成銅單質，故A錯誤；B．鐵粉與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，通過觀察蒸發(fā)皿中有氣泡，且用火柴點燃有爆鳴聲可證明有氫氣生成，故B正確；C．驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，應將碳酸鈉置于外管，受熱溫度高，若不能澄清石灰水不變渾濁說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故B正確；D．鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色，但鈉的焰色可掩蓋鉀的紫色，因此和的混合液的焰色呈黃色，故D正確；故選：A。14.氯及其化合物的“價-類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列說法不正確的是（）A.a在水溶液中完全電離B.過量Fe在b中燃燒得到的產物是C.d需密封保存D.若以得到電子的數(shù)目衡量消毒能力，則等物質的量e的消毒能力比b高【答案】B【解析】【分析】圖示為氯及其化合物的“價-類”二維圖，由圖可知，abcdef分別為HCl、Cl2、HClO、NaClO、ClO2、NaClO3；【詳解】A．HCl是強酸，在水溶液中完全電離，A正確；B．氯氣的氧化性較強，則過量的Fe在b中燃燒得到的產物是，B錯誤；C．NaClO會吸收空氣中二氧化碳、水而變質，需密封保存，C正確；D．e為ClO2、b為Cl2，則用于消毒時，相同物質的量的兩種物質，前者得到的電子多，消毒能力較強，D正確；故選B。二、非選擇題（本大題包括15～18題，共58分）15.閱讀下列科普短文并填空：海洋的水資源和其他化學資源具有巨大的開發(fā)潛力。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和①食鹽水用于生產②、③、④、⑤、⑥等，電解熔融氯化鈉可冶煉⑦金屬鈉。海底埋藏的大量可燃冰是甲烷和水在海底低溫下形成的，⑧甲烷也是天然氣的主要成分。（1）標有序號的物質中屬于分散系的是__________（填序號）。（2）寫出③溶于水的電離方程式：__________。（3）⑦與水的反應的離子方程式為__________；②的溶液與⑥的溶液反應屬于四種基本反應類型中的__________。（4）⑧在標準狀況下的體積為__________L，其中含有的H原子數(shù)目為__________。（5）現(xiàn)由⑥的濃溶液（如圖所示）配制稀鹽酸。鹽酸品名：鹽酸化學式：相對分子質量：36.5密度：質量分數(shù)：36.5％①該濃鹽酸物質的量濃度為__________。②完成實驗除需下列各儀器外，還必需的是__________（填儀器名稱）。當使用B儀器時，正進行的操作名稱是__________。A．B．C．D．③若量取濃鹽酸時俯視刻度線，則所配溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。【答案】（1）①（2）（3）①.2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑②.復分解反應（4）①.4.48②.0.8NA（5）①.②.100mL容量瓶③.定容④.偏小【解析】【分析】本實驗為配制一定物質的量濃度的稀硫酸，根據(jù)公式計算濃硫酸的濃度;配制溶液用的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管;配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、搖勻、定容等,以此解題。（1）分散系是混合物，含有多種構成物質的基本微粒，在上述物質中屬于分散系是①食鹽水；（2）次氯酸鈉在水中電離出鈉離子和次氯酸根離子，電離方程式為：；（3）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，屬于復分解反應；（4）3.2g甲烷的物質的量為，其在標準狀況下的體積為4.48L；其中含有的H原子物質的量為0.8mol，數(shù)目為0.8NA；（5）①該濃鹽酸的物質的量濃度；②完成實驗除需下列各儀器外，還需要的是100mL容量瓶；當使用B儀器時，B為膠頭滴管，正進行的操作名稱為定容；③若量取濃鹽酸時俯視刻度線，液體體積偏小，溶質物質的量偏小，則所配溶液濃度偏?。?6.某研究小組利用下圖裝置制備“84”消毒液并探究的化學性質。已知：（濃）回答下列問題：（1）盛裝濃鹽酸儀器名稱是__________；本實驗制備的反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為__________。（2）B中飽和氯化鈉溶液的作用是__________；“84”消毒液與潔廁靈（主要含鹽酸）混用時會產生氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為__________。（3）D中可觀察到的現(xiàn)象是__________；根據(jù)氯氣的性質，收集氯氣裝置可以選擇__________（填序號）。（4）從環(huán)保角度考慮，你對本實驗裝置的改進措施是__________。（5）化學家貝托萊發(fā)現(xiàn)氯氣能溶于水。同學們利用數(shù)字化實驗探究氯水失效的原因，進行實驗：用強光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中氯離子濃度和廣口瓶中氧氣的體積分數(shù)，得到如圖曲線。①解釋兩圖中曲線變化的原因：__________（用離子方程式表示）。②上述整個實驗過程中，溶液酸性的變化情況是__________。【答案】（1）①.分液漏斗②.5：1（2）①.除去氯氣中的氯化氫②.Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O（3）①.先變紅色再褪色②.③（4）將E中的水換成氫氧化鈉溶液，更好的吸收多余氯氣（5）①.2HClO2HCl+O2↑②.酸性增強【解析】【分析】A中為實驗室制取氯氣的裝置，B中吸收揮發(fā)出的HCl，C中生成NaClO，D中可觀察到的現(xiàn)象是先變紅色再褪色，因為溶液中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，據(jù)此分析解題。（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；本實驗制備的反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑為KMnO4，HCl為還原劑，還原劑與氧化劑的物質的量之比為5：1；（2）B中飽和氯化鈉溶液的作用為除去氯氣中的氯化氫；“84”消毒液有效成分為次氯酸鈉和鹽酸混合時會產生氯氣，離子方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；（3）D中可觀察到的現(xiàn)象是先變紅色再褪色，因為溶液中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，說明溶液中存在的微粒有HClO、H+；氯氣的密度大于空氣，故應選③；（4）從環(huán)保角度考慮，對本實驗裝置的改進措施是將E中的水換成氫氧化鈉溶液，更好的吸收多余氯氣；（5）HClO不穩(wěn)定，見光受熱易分解，2HClO2HCl+O2↑，使O2體積分數(shù)增加，Cl2與水不斷反應和HClO分解生成的HCl使溶液中c(H+)增大，c(Cl-)增大，鹽酸為強酸，酸性越強。17.幾種主族元素在周期表中的位置如下：族周期ⅠA

01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧根據(jù)上表回答下列問題：（1）⑥的單質的結構式為__________；②與⑦兩種元素離子半徑由大到小的順序是__________（用離子符號表示）。（2）將③的單質加入到①的最高價氧化物的水化物中反應的離子方程式為__________。（3）①在氧氣中燃燒所得產物電子式為__________，該產物中化學鍵類型有__________（選填“離子鍵”“極性鍵”、“非極性鍵”）。（4）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素在周期表中的位置是__________。（5）元素⑦與⑧非金屬性更強的是__________（填元素符號），下列表述中能證明這一事實的是__________（填字母，下同）。A．該元素的氫化物比另一元素的氫化物穩(wěn)定B．該元素的單質能從另一元素的鉀鹽溶液中置換出另一元素的單質C．該元素的單質沸點比另一元素的單質沸點低（6）④與⑤元素形成的分子的結構模型可能是__________。A．B．C．【答案】（1）①.N≡N②.Cl->K+（2）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（3）①.②.離子鍵、非極性鍵（4）第3周期IA族（5）①.Cl②.AB（6）B【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，可推知：①是Na，②是K，③是Al，④是H，⑤是C，⑥是N，⑦是Cl，⑧是Br元素，然后結合元素周期律及物質的性質分析解答。（1）由分析可知，⑥是N，其單質為氮氣，結構式為：N≡N；②是K，⑦是Cl，兩種元素的離子的核外電子排布相同，此時原子序數(shù)越小，半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是Cl->K+；（2）由分析可知，①是Na，③是Al，鋁可以和氫氧化鈉反應，離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；（3）由分析可知，①為Na，在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，其電子式為：；該產物中化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵；（4）根據(jù)最外層電子數(shù)不超過8個可知，表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，即核外電子排布為2、8、1，則該元素為Na，該元素在周期表中的位置是第3周期IA族；（5）由分析可知，⑦為Cl、⑧為Br，由于Br和Cl的最外層電子數(shù)相同，而Br的原子半徑大于Cl的，導致Br原子核對最外層電子的束縛能力減弱，即Br的得電子能力較弱，故⑦的非金屬性強于⑧，則非金屬性更強的是Cl；A．非金屬元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一致，故⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，能說明⑦的非金屬性強于⑧，A正確；B．非金屬單質的氧化性與非金屬性一致，故⑦的單質能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反應中Cl2的氧化性強于Br2，故說明⑦的非金屬性強于⑧，B正確；C．非金屬性強弱和單質沸點沒有關系，C錯誤；故選AB；（6）由分析可知，④為H、⑤為C，則④與⑤元素形成的分子可能CH4，其空間結構為正四面體，結構球棍模型為：，故選B。18.Ⅰ．“價類”二維圖是學習元素及其化合物的重要工具．如圖所示是鐵及其化合物的“價類”二維圖。（1）X、Y分別代表__________、__________；Z在空氣中轉化為W的化學方程式為__________。（2）含重鉻酸根離子的工業(yè)廢水有毒，必須經過處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬作處理劑，發(fā)生反應的離子方程式為，則該反應中還原性：______（填“＞”或“＜”）。該反應中，每生成，消耗的質量為__________g。Ⅱ．硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組取10片補血劑總質量wg，通過一系列反應轉變?yōu)閬頊y定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：（3）某同學發(fā)現(xiàn)部分補血劑藥片表面發(fā)黃，懷疑該補鐵劑已經變質，遂取少量步驟①的濾液，滴加__________后，溶液變?yōu)榧t色，證實了懷疑。（4）步驟②反應的離子方程式為__________，下列物質中可以用來代替該步驟中的是__________（填序號）。①溶液②氯水③稀鹽酸④碳酸鈉（5）服用維生素C可使食物中的轉化為，從而實現(xiàn)科學補鐵，在這個過程中體現(xiàn)出維生素C的__________性。假設實驗中的損耗忽略不計，則該補血劑含鐵元素的質量分數(shù)為__________?！敬鸢浮浚?）①.鹽②.Fe2O3③.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3（2）①.＜②.194.6