2022年中考化學(xué)真題匯編：計(jì)算題

1.（2022天津）甲醇（CHaOH）是一種燃料。計(jì)算：

（1）甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為;

（2）甲醇中碳、氫元素的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)比）；

（3）甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

2.（2022鐵嶺葫蘆島）疫情防控期間，常用到一種免洗手消毒凝膠，其成分中含有正丙醇（化學(xué)式為CJW）。

請(qǐng)計(jì)算：

（1）正丙醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

（2）正丙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

3.（2022鐵嶺葫蘆島）硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，也有較高醫(yī)用價(jià)值。在實(shí)驗(yàn)室里，模擬工

業(yè)上制取硫酸亞鐵的原理，向5.6g鐵屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：

（1）生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為go

（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4.（2022新疆）一定濃度的次氯酸鈉（NaClO）溶液能有效殺滅“新冠”病毒。利用次氯酸鈉發(fā)生器，通過

通電不

電解食鹽水能夠制得次氯酸鈉溶液，該反應(yīng)方程式為：NaCl+H2O-H2T+NaClOo要制取

7.45gNaC10,理論上需要NaCl的質(zhì)量是?

5.（2022昆明）ZnO用于制作油漆、藥物等。將一定量的ZnO加入到lOOgNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，反

應(yīng)后溶液質(zhì)量為108.1g。計(jì)算:

(1)ZnO的質(zhì)量為go

(2)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(化學(xué)方程式：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O)

6.(2022梧州)實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的稀硫酸處理含Ba(OH”的廢液。向100.0g廢液中加入稀硫酸

至溶液恰好呈中性，最終得到2.33g沉淀。請(qǐng)計(jì)算：

(1)配制490.0g20.0%的稀硫酸需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%的濃硫酸g。

(2)廢液中Ba(0H”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7.(2022云南)學(xué)習(xí)小組用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定某硫酸溶液的濃度。取該硫酸溶液20g,滴加10%

的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗氫氧化鈉溶液40g。計(jì)算。

(1)消耗的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為g：

(2)該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)

8.(2022邵陽)取一定量NaCl和NaHCOs組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸逐

滴加入樣品中，邊加邊攪拌，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)分析并計(jì)算：

0100

加入鹽酸的質(zhì)量g

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g;

（2）a點(diǎn)時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；

（3）計(jì)算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)o（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%）

9.（2022桂林）我國明代科技著作《天工開物》中有利用爐甘石（主要成分是ZnC03）火法煉鋅的工藝記

高溫

載，主要反應(yīng)原理為ZnCO3+2C=-Zn+3C0t,現(xiàn)用200kg爐甘石與足量碳充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO的質(zhì)量與加

熱時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

[CO的質(zhì)量kg

84k---7-------------------------

加熱時(shí)間/min

（1）此過程中產(chǎn)生CO的質(zhì)量是kgo

（2）列式計(jì)算此爐甘石中Z11CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10.（2022遂寧）化學(xué)興趣小組整理藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽受損的稀鹽酸。為測(cè)定該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)，同學(xué)們進(jìn)行了下圖的實(shí)驗(yàn)（所選石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)；生成氣體全部逸出）。

逐滴滴加100g稀鹽酸、

恰好完全反應(yīng)‘

I-—-I

10n.4g石灰石燒杯內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量為106g

請(qǐng)完成下列問題:

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為

（2）計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

11.（2022荊州）硫酸銅對(duì)過氧化氫（壓。2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入錐形瓶中，

向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6g,使過氧化氫完全分解，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，請(qǐng)計(jì)算：

（1）過氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量為O

（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。

（3）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

12.（2022天津）現(xiàn)有Na2s0,和CuSO,的混合物，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去NazSO”固體中混有的CuSO,，

得到NazSO”溶液。

可供選擇的試劑有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCk溶液。

該小組的同學(xué)稱取固體樣品20g,向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所選試劑，恰好完全反應(yīng),

得到Na2s0“溶液和4.9g沉淀?；卮鸩⒂?jì)算：

（1）該同學(xué)選擇的試劑為溶液；

（2）所選試劑中溶質(zhì)的質(zhì)量；

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

13.（2022重慶B卷）硫氧粉（NazSfU可用作染漂脫氧劑，常因氧化變質(zhì)生成Na2s向20g可能被氧化的

樣品中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡（假設(shè)氣體全部逸出）。消耗稀硫酸98g。已知:

Na2sO3+H2sO,=Na2sCh+SO2t+H20

(1)根據(jù)化學(xué)式判斷NazSO,和NazSO,中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的是

(2)若用5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的質(zhì)量。

(3)求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)

14.(2022天津)金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

(1)鋁具有很好的抗腐蝕性，是因?yàn)槠浔砻嫔梢粚又旅艿谋∧?，該薄膜?填化學(xué)式)。

(2)向一定質(zhì)量的氧化銅中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到藍(lán)色溶液。再加入鐵粉充分反應(yīng)，過濾，

得到濾渣和濾液。向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡冒出，則濾液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(3)早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反

應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?，F(xiàn)將某鐵合金(只含鐵和碳)8.7g放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，

恰好完全反應(yīng)，得到108.1g溶液，則該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果精確到0.1%),該鐵合金屬

于(填"鋼"或"生鐵”)。

15.(2022重慶A卷)化學(xué)泡沫滅火器是常用滅火器之一，其反應(yīng)原理為：AL(SOD3+6NaHC03=3Na2so“+2A1

(OH)31+6C0210現(xiàn)將34.2kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的A12(S04)3溶液與270kgNaHC03溶液混合，恰好完

全反應(yīng)(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。

已知相對(duì)分子質(zhì)量：Ah(SO4)3342；Na2sO,142；Al(OH)378

試計(jì)算：

(1)Al2(S04)3中0元素與S元素的質(zhì)量比為?

(2)最后所得溶液中NazSO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)將34.2kgAl2(SO,)3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由10%變?yōu)?0%可以用不同方法。請(qǐng)選擇一種方法進(jìn)行計(jì)

算(只寫出計(jì)算過程，不答具體操作)。

16.(2022南通)二氧化鎰因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注。某研究小組采用下圖裝置通過焙燒MnCOs制取Mnd,,

A

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnCO3+O2=2CO2+2MnO2

(1)實(shí)驗(yàn)過程中，石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如上圖所示，則焙燒MnCOs制取MnOz應(yīng)該

控制反應(yīng)的溫度不高于°Co

(2)若加熱到300-900°C時(shí)，鎰的氧化物會(huì)分解產(chǎn)生一種常見氣體，該氣體為(填化學(xué)式)。

(3)試根據(jù)化學(xué)方程式求46.0gMnC03通過熔燒最多制得的MnG的質(zhì)量是多少？(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)

(4)若把反應(yīng)溫度控制在900。C,充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為g-

17.(2022聊城)實(shí)際生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中往往會(huì)含有少量的氯化鈉，化學(xué)實(shí)踐小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定

某品牌工業(yè)品純堿的指標(biāo)等級(jí)。

國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定工業(yè)品純堿指標(biāo)等級(jí)

指標(biāo)

指標(biāo)項(xiàng)目I類II類in類

優(yōu)等品一等品優(yōu)等品合格品

總堿量(Na2c。3計(jì))％》99.298.899.198.0

實(shí)踐小組成員進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示。

加入100g一定

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸滴加幾滴

充分反應(yīng)酚酎試液

21.4g工業(yè)品純堿H2.6g不飽和溶液無色溶液

(1)實(shí)驗(yàn)過程中滴加幾滴酚歆試液的目的是，

(2)通過計(jì)算判斷該品牌工業(yè)品純堿屬于哪一指標(biāo)等級(jí)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果數(shù)值四舍五入精確到0.1%)

2022年中考化學(xué)真題匯編：計(jì)算題參考答案

1.(2022天津)甲醇(CHsOH)是一種燃料。計(jì)算：

(1)甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為;

(2)甲醇中碳、氫元素的質(zhì)量比為(填最簡(jiǎn)比)；

(3)甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

【答案】(1)32(2)3：1

(3)50%

2.(2022鐵嶺葫蘆島)疫情防控期間，常用到一種免洗手消毒凝膠，其成分中含有正丙醇(化學(xué)式為GHQ)。

請(qǐng)計(jì)算：

(1)正丙醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

(2)正丙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

【答案】(1)9:2:4

(2)60%

3.(2022鐵嶺葫蘆島)硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，也有較高醫(yī)用價(jià)值。在實(shí)驗(yàn)室里，模擬工

業(yè)上制取硫酸亞鐵的原理，向5.6g鐵屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：

(1)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為g?

(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(D15.2

(2)9.8%

解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2?

5698羽=型4=9起

98x

5.6gX

所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=簪X100%=9.8%

100g

答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。

4.(2022新疆)一定濃度的次氯酸鈉(NaClO)溶液能有效殺滅“新冠”病毒。利用次氯酸鈉發(fā)生器，通過

通電人

電解食鹽水能夠制得次氯酸鈉溶液，該反應(yīng)方程式為：NaCl+H2O-H2T+NaClO?要制取

7.45gNaC10,理論上需要NaCl的質(zhì)量是?

【答案】解：設(shè)理論上需要NaCl的質(zhì)量是x,

通電不

NaCl+H2OH2T+NaClO

58.574.5

x7.45g

58.5_x

x=5.85g

74.5—7.45g

答：理論上需要NaCl的質(zhì)量是5.85g。

5.(2022昆明)ZnO用于制作油漆、藥物等。將一定量的ZnO加入到lOOgNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，反

應(yīng)后溶液質(zhì)量為108.1g。計(jì)算：

(1)ZnO的質(zhì)量為go

(2)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(化學(xué)方程式：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O)

【答案】(1)8.1(2)解：設(shè)氫氧化鈉溶質(zhì)質(zhì)量為x

ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O

8180

8.1gx

818.1g

so--T

A=8g

NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為毒x100%=8%

100g

答：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%。

6.(2022梧州)實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的稀硫酸處理含Ba(0H”的廢液。向100.0g廢液中加入稀硫酸

至溶液恰好呈中性，最終得到2.33g沉淀。請(qǐng)計(jì)算：

(1)配制490.0g20.0%的稀硫酸需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%的濃硫酸g。

(2)廢液中Ba(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)100.0

(2)解：設(shè)廢液中Ba(OH”的質(zhì)量為笳

H2sO4+Ba(OH)2=BaSO4J+2H20

171233

x2.33g

171x

233-2.33g

x=1.71g

1712

廢液中Ba(OH”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)^xl00%=1.71%

100.0g

答：廢液中Ba(0H)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.71%。

7.(2022云南)學(xué)習(xí)小組用已知濃度的氫簞化鈉溶液測(cè)定某硫酸溶液的濃度。取該硫酸溶液20g,滴加10%

的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗氫氧化鈉溶液40g。計(jì)算。

(1)消耗的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為g：

(2)該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)o(溫馨提示：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H.0)

【答案】(1)4(2)解：設(shè)該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

20gx40gx10%

98_20gx

80-4gA=24.5%

答：該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%

8.（2022邵陽）取一定量NaCl和NaHCOs組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸逐

滴加入樣品中，邊加邊攪拌，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)分析并計(jì)算：

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g;

（2）a點(diǎn)時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；

（3）計(jì)算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%）

【答案】（1）4.4（2）NaCKHC1

（3）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)所加鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

36.544

100%4.4g

36.5lOOx

~44~~4.4g

解得：A=3.65%

答：鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。

9.（2022桂林）我國明代科技著作《天工開物》中有利用爐甘石（主要成分是ZnC03）火法煉鋅的工藝記

載，主要反應(yīng)原理為ZnC03+2C上空Zn+3C0t,現(xiàn)用200kg爐甘石與足量碳充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO的質(zhì)量與加

熱時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（2）列式計(jì)算此爐甘石中ZnC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）84（2）解：設(shè)爐甘石中ZnC03的質(zhì)量為x

高溫小

ZnCO3+2CZn+3COT

12584

x84kg

125__

8484kg

產(chǎn)125kg

125kg

爐甘石中ZnC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=N^qxi00%=62.5%

200kg

答：爐甘石中2砧。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)62.5%。

10.（2022遂寧）化學(xué)興趣小組整理藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽受損的稀鹽酸。為測(cè)定該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)，同學(xué)們進(jìn)行了下圖的實(shí)驗(yàn)（所選石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)；生成氣體全部逸出）。

逐滴滴加100g稀鹽酸

恰好完全反應(yīng)

10.4g石灰石燒杯內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量為106g

請(qǐng)完成下列問題:

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為g：

（2）計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

【答案】（1）4.4（2）解：設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

7344

x4.4g

73_x

44-44g

x=7.3g

7.3g

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：—X100%=7.3%

100g

答：稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

11.（2022荊州）硫酸銅對(duì)過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入錐形瓶中,

向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6g,使過氧化氫完全分解，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，請(qǐng)計(jì)算：

（1）過氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量為O

（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。

（3）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

【答案】（1）34

（2）解：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：40gx8.5%=3.4g,設(shè)生成氧氣的質(zhì)量是x。

硫酸銅溶液

2H2。22H2O+O2T

6832

3.4gx

68_3.4g_1心

32x

答：生成氧氣的質(zhì)量為1.6g

（3）2.2%

12.（2022天津）現(xiàn)有NazSO,和CuSO,的混合物，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去N&SO&固體中混有的CuS（h,

得到NazSOa溶液。

可供選擇的試劑有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCk溶液。

該小組的同學(xué)稱取固體樣品20g,向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所選試劑，恰好完全反應(yīng),

得到Na2s0“溶液和4.9g沉淀。回答并計(jì)算：

(1)該同學(xué)選擇的試劑為溶液；

(2)所選試劑中溶質(zhì)的質(zhì)量；

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)NaOH

(2)解：設(shè)參加反應(yīng)NaOH質(zhì)量為x,原混合物中CuSO,質(zhì)量為y,生成NazSO,質(zhì)量為z,

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)21

8016014298

xyz4.9g

80x

160y

---=-----尸

984.9g78gB

142z

萩=荻mg

答：所選氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4g。

(3)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：20g-8g+7.1g=19.1g；

所得溶液質(zhì)量：20g+135.9g+40g-4.9g=l91g；

191

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：—^2x100%=10%；

191g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%o

13.(2022重慶B卷)硫氧粉(NazSOs)可用作染漂脫氧劑，常因氧化變質(zhì)生成Na2s0,。向20g可能被氧化的

樣品中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡(假設(shè)氣體全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知:

Na2sO3+H2s0,=Na2sO4+SO21+H20

（1）根據(jù)化學(xué)式判斷NazSO,和NazSOs中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的是

（2）若用5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的質(zhì)量。

（3）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

【答案】（1）硫酸鈉或NazSO,

（2）解：設(shè)所需水的質(zhì)量為x,根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：5gx98%=（5g+x）X10%,產(chǎn)44g

（3）解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為乂生成二氧化硫的質(zhì)量為z,樣品中NazSOs的質(zhì)量為必

Na2so3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2T

1269814264

m98gx10%yz

126fn

98_9.8g

產(chǎn)14.2g

142

史=隨聲.4g

64z

20g-12.6g+14.2g

故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:x100%?19.4%

20g+98g-6.4g

答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.4%

14.（2022天津）金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）鋁具有很好的抗腐蝕性，是因?yàn)槠浔砻嫔梢粚又旅艿谋∧?，該薄膜是（填化學(xué)式）。

（2）向一定質(zhì)量的氧化銅中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到藍(lán)色溶液。再加入鐵粉充分反應(yīng)，過濾，

得到濾渣和濾液。向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡冒出，則濾液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（3）早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反

應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。現(xiàn)將某鐵合金（只含鐵和碳）8.7g放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，

恰好完全反應(yīng)，得到108.1g溶液，則該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確到0.1%）。該鐵合金屬

于（填“鋼”或“生鐵

【答案】(1)Al203

高溫

⑵FeSO,(3)②.3.4%③.生鐵

①.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

15.(2022重慶A卷)化學(xué)泡沫滅火器是常用滅火器之一，其反應(yīng)原理為：Al2(S04)3+6NaHC03=3Na2S04+2Al

(OH)31+6CO21o現(xiàn)將34.2kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的A12(S04)3溶液與270kgNaHCO3溶液混合，恰好完

全反應(yīng)(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。

已知相對(duì)分子質(zhì)量：Al2(SOI)3342；Na2s04142；Al(OH)378

試計(jì)算：

(1)Al2(SO4)3中0元素與s元素的質(zhì)量比為.

(2)最后所得溶液中NazSO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)將34.2kgAl2(S04)3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由10%變?yōu)?0%可以用不同方法。請(qǐng)選擇一種方法進(jìn)行計(jì)

算(只寫出計(jì)算過程，不答具體操作)。

【答案】(1)2：1(2)硫酸鋁的質(zhì)量為：34.2kgX10%=3.42kg,

設(shè)產(chǎn)生硫酸鈉、氫氧化鋁和二氧化碳的質(zhì)量分別為x、y、z。

Al2(SO4\+6NC1HCO3=3Na2sO4+2Al(OH\-i+6CO2T

342426156264

3.42%gxyz

3423.42kg3423.42Zg3423.42kg

——=-----解得：x=4.26儂——=-----解得：y=1.56Ag——=-----#不得：z=2.64kg

426x156y264z

4.26伙

則所得溶液中NazSO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù):x100%=1.42%

34.2依+270依-l.56kg-2.64kg

答：所得溶液中Na2sO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.42%。

(3)34.2kg硫酸鈉溶液由10%變?yōu)?0%可以:

(一)加入溶質(zhì)硫酸鈉。設(shè)加入硫酸鈉的質(zhì)量為a,

則：遛六=解得'"75g；

(二)蒸發(fā)溶劑。設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為6,

則：X100%=20%解得反17.1g。

734?.2Z^g-T>

(選擇1或2作答)

16.(2022南通)二氧化鎰因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注。某研究小組采用下圖裝置通過焙燒MnCO3制取MnQ,,

A

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnCO3+O2=2CO2+2MnO2

(1)實(shí)驗(yàn)過程中，石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如上圖所示，則焙燒MnCOs制取MnOz應(yīng)該

控制反應(yīng)的溫度不