江蘇省2020^2021年高二下學(xué)期期中考試模擬訓(xùn)練一

化學(xué)試題

一、單選題

1.下列物質(zhì)的性質(zhì)是由分子間作用力決定的是

A.氧化鋁的熔點(diǎn)很高B.晶體硅的硬度很大

C.干冰容易升華D.水受熱難分解

【答案】C

【詳解】

A.氧化鋁為離子化合物，離子鍵是一種強(qiáng)的相互作用，使得氧化鋁的熔點(diǎn)很高，與分

子間作用力無(wú)關(guān)，故A不選；

B.晶體硅是原子晶體，共價(jià)鍵是一種強(qiáng)的相互作用，使得硅晶體的硬度很大，與分子

間作用力無(wú)關(guān)，故B不選；

C.干冰是分子晶體，分子間作用力是一種弱的相互作用，使得干冰容易升華，與分子

間作用力有關(guān)，故C選；

D.水分子中存在共價(jià)鍵，共價(jià)鍵是一種強(qiáng)的相互作用，導(dǎo)致水受熱難分解，與分子間

作用力無(wú)關(guān)，故D不選；

故選C。

2.如圖表示取Imol乙烯雌酚進(jìn)行的4個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測(cè)正確的是（）

在足盤(pán)02中充分燃燒

l?

一定條件下包HY>4H-CH-O0H2與

與Hz反應(yīng)?7溶液反應(yīng)

CM

|③

與足盤(pán)飽和漢水混和

A.①中生成7molH2OB.②中生成2molCO2

C.③最多消耗3molBnD.④中最多消耗7molH2

【答案】D

【分析】

根據(jù)乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)可知其分子式為Cl8H22。2,結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)酚羥基，一

個(gè)碳碳雙鍵。

【詳解】

A.Imol乙烯雌酚中含22moi氫原子，由H原子守恒可知，①中生成llmolIhO,A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.酚羥基與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，因此②中無(wú)C02生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.酚羥基的鄰、對(duì)位均可與澳發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溪水發(fā)生加成反應(yīng)，因此③

中最多消耗5moiBn,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)與碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol乙烯雌酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最

多消耗7moi氫氣，D項(xiàng)正確；

答案選D。

3.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）

II

A.甲烷的電子式：“：廠”B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

n

nH

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2D.乙醇的結(jié)構(gòu)式：“

IIII

【答案】A

【詳解】

A.甲烷分子中，每個(gè)H原子與C原子間形成1對(duì)共用電子，電子式為“A正確；

TI

B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為干■一CH；,B不正確；

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,分子內(nèi)的碳碳雙鍵不能省略，C不正確；

HH

D.乙醇的結(jié)構(gòu)式為HYY-O-H,D不正確；

HH

故選Ao

4.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.金剛石和C70互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高

B."N和14c中子數(shù)相同，屬于兩種核素

C.丙烯酸（CH2=CHCOOH）和油酸互為同系物

D.CH2（NH2）COOH和CH3cH2NO2互為同分異構(gòu)體

【答案】A

【詳解】

A.金剛石和C70都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C70的硬度小，故A

錯(cuò)誤；

B.核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，BN和14c中子數(shù)相同，屬

于兩種核素，故B正確；

C.結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“-CH2-“原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為

同系物，丙烯酸CH2=CHC00H和油酸Cl7H33coOH分子中都含有官能團(tuán)竣基，它們的

煌基中都只含有一個(gè)不飽和的碳碳雙鍵，所以二者分子結(jié)構(gòu)相似，并且在組成上相差

15個(gè)-CH2,完全符合同系物的定義，故二者屬于同系物，故C正確；

D.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，CH2(NH2)COOH和CH3cH2NO2

二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

同系物和同分異構(gòu)體針對(duì)的都是有機(jī)物，同系物的結(jié)構(gòu)相似，同分異構(gòu)體是分子式相同,

需要清晰辨別。

5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLH2s飽和溶液中通入氣體,所得溶液pH變化如圖所示。

下列分析正確的是

PH

?*II

u112224336"S03ylnL

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)

B.SO2是由極性鍵形成的非極性分子

C.向d點(diǎn)的溶液中加入Ba(NCh)2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀

D.H2s飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol-L-1

【答案】C

【分析】

根據(jù)變化圖可知，b點(diǎn)時(shí)H2s和SO2恰好反應(yīng)：2H2S+SO2=3S1+2H20,根據(jù)b點(diǎn)的反應(yīng)

推出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2s飽和溶液中〃(H2s尸岡x2=0.01mol,結(jié)合橫軸上的數(shù)據(jù)分

析，繼續(xù)通入二氧化硫得到的是H2s03溶液，c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是H2s03溶液，由此分析。

【詳解】

A.H2s和H2sCh均為二元酸且d點(diǎn)溶液酸性比a點(diǎn)強(qiáng)，則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子的濃度較大，

故d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，故A不符合題意；

B.不同種原子形成的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，SO2分子中硫和氧原子之間形成的化學(xué)鍵

是極性共價(jià)鍵，SO2的立體構(gòu)型為V型，空間不對(duì)稱，SO2是由極性鍵形成的極性分子，

故B不符合題意；

C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是H2s03溶液，向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，因d點(diǎn)的亞硫

酸會(huì)電離出氫離子結(jié)合硝酸鋼電離出的硝酸根形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸根氧

化為硫酸根，故產(chǎn)生BaS04白色沉淀，故C符合題意；

D.b點(diǎn)時(shí)H2s和S02恰好反應(yīng)，消耗S02為岡=0.005mol,依據(jù)反應(yīng)

2H2S+SC）2=3S1+2H2?？芍?，〃（H2S）=0.005moIx2=0.01mol,則c（H2s尸岡=0.1mol/L,

可算出c（H2S）為O.lmo卜LI故D不符合題意;

答案選C。

6.適宜用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是

A.澳苯（澳）B.乙醇（乙酸）C.溟乙烷（溟）D.氧化鋁（氧化鐵）

【答案】A

【詳解】

A.澳與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性鹽口與澳苯互不相溶［靜置后分層「接著進(jìn)行分液口

可以實(shí)現(xiàn)目的?A正確「］

B.乙酸與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性鹽口與乙醇互溶口不分層口不能達(dá)到分離提純的目

的UB錯(cuò)誤L

C.澳與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性鹽口濱乙烷與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的乙醇和漠

化鈉?因此反應(yīng)后的混合溶液不分層「不能達(dá)到分離提純的目的錯(cuò)誤口

D.氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液匚而氧化鐵與NaOH溶液不反應(yīng)□被提純

物質(zhì)參加反應(yīng)，無(wú)法得到被提純的物質(zhì)「D錯(cuò)誤U

綜上所述LI本題選AD

7.d、p兩種有機(jī)物的分子式均為C4H4,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

dP

A.d中所有原子共面

B.p能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

C.d、p的一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有1種

D.d的二氯代物（不考慮順?lè)串悩?gòu)）種類比p的二氯代物種類少

【答案】D

【詳解】

A.根據(jù)乙烯和乙烘的分子構(gòu)型可知，d中所有原子共面，A項(xiàng)正確；

B.p分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，與氫氣加成即為

還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.4心為d、P的一種同分異構(gòu)體，只有一種氫原子，其一氯代物只有1種，C項(xiàng)正

確；

D.d的二氯代物（不考慮順?lè)串悩?gòu)）有4利p的二氯代物有3種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

8.下列說(shuō)法正確的是

A.石油的分儲(chǔ)和煤的液化都發(fā)生了物理變化

B.乙烯和乙烷都能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)且生成的產(chǎn)物相同

C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D.苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，也能使溪的四氯化碳溶液褪色

【答案】C

【詳解】

A.石油的分儲(chǔ)屬于物理變化，煤的液化是將煤與氫氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料,

屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤：

B.乙烯與澳水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溟乙烷，而乙烷不含有碳碳雙鍵，不能與溟

水發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯均屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類

型相同，C正確；

D.苯中的化學(xué)鍵是介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特的化學(xué)鍵，既不能使酸性

高鎰酸鉀溶液褪色，也不能使溪的四氯化碳溶液褪色，D錯(cuò)誤；

答案選C。

9.某元素的原子序數(shù)為33,則該元素的基態(tài)原子中能量最高的電子應(yīng)排布在（）

A.3s能級(jí)B.4P能級(jí)C.4s能級(jí)D.3P能級(jí)

【答案】B

【詳解】

原子序數(shù)為33的元素是As,基態(tài)原子的電子排布式為|岡

則該元素的基態(tài)原子中能量最高的電子應(yīng)排布在4P能級(jí)，故B正確，答案為B。

10.下列有機(jī)物中，一氯取代物不止一種的是

A.甲烷B.環(huán)己烷（（［）C.立方烷（住?。〥.對(duì)二甲苯

【答案】D

【詳解】

A.甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，只有1種氫原子，一氯取代物只有1種，故A不符合題

意；

B.環(huán)己烷（O）的分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，只有1種氫原子，一氯取代物只有1種，故B不

符合題意；

C.立方烷的分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，只有1種氫原子，一氯取代物只有1種，故C

不符合題意；

D.對(duì)二甲苯）分子中有2種氫原子，如圖12中數(shù)字，其

一例

一氯取代物有2種，故D符合題意；

答案選D。

11.近期《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在

470；、8（）MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說(shuō)法不正確的是

A.由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化B.金剛石是碳的一種同位素

C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉D.金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵

【答案】B

【詳解】

A、由二氧化碳合成金剛石有新物質(zhì)金剛石生成，所以是化學(xué)變化，故A正確；

B、同位素必須是核素，金剛石是碳元素的單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、鈉性質(zhì)活潑，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉

潮解后和二氧化碳反應(yīng)生成十水碳酸鈉晶體，再風(fēng)化得到碳酸鈉，所以最終生成碳酸鈉,

故C正確；

D、同種元素之間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，金剛石中只含有碳碳鍵，是非極性鍵，故

D正確；

故選B。

12.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A...?水合銅離子的球棍模型，1個(gè)水合銅離子有2個(gè)配位鍵

冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵

結(jié)合

H原子的電子云圖，由圖可見(jiàn)H原子核外靠近核運(yùn)動(dòng)的電子多

D.K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球?yàn)镵+,由圖可知該晶體

化學(xué)式為KO2

【答案】D

【詳解】

水合銅離子的球棍模型,1個(gè)水合銅離子有4個(gè)配位鍵，A錯(cuò)誤;

B.冰晶胞內(nèi)水分子間主要以氫鍵結(jié)合，分子間沒(méi)有形成共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤;

H原子的電子云圖，由圖可見(jiàn)H原子核外靠近核運(yùn)動(dòng)的電子出現(xiàn)的機(jī)率大,

C錯(cuò)誤;

D.腦/#K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球?yàn)镵+,由圖可知K的個(gè)數(shù)

=8岡+61*1=4,過(guò)氧根離子=12回+1=4,該晶體化學(xué)式為KChUD正確;

答案為D

二、多選題

13.下列說(shuō)法正確的是

A.1,4-二氧雜螺|2.2|丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,二氯代物有3種

/0

B.組成和結(jié)構(gòu)可用c4H9T?Acg3cL表示的有機(jī)物共有12種

C.化學(xué)式為C9Hl8。2且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)

量相同的兩種有機(jī)物，則符合此條件的C9H1Q2的結(jié)構(gòu)有16種

D.C5H10的同分異構(gòu)體中屬于烯崎的有6種

【答案】BC

【分析】

【詳解】

A.中間的碳原子己經(jīng)有四根鍵，兩個(gè)氯原子可以同時(shí)取代一個(gè)碳上的氫原子，也可以

取代不同碳原子上的氫原子，一共有兩種二氯代物，故A錯(cuò)誤；

B.組成和結(jié)構(gòu)可用C4H9———C2H3c七表示的有機(jī)物，同分異構(gòu)體在左右兩

邊的取代基上，左邊是丁基，有4種，右邊根據(jù)同一個(gè)碳原子和兩個(gè)碳原子分別取代氯

原子共有3種，左右組成的有機(jī)物中一共有12種，故B正確。

C.C9Hl且有芳香氣味的有機(jī)物，說(shuō)明分子中含有酯基結(jié)構(gòu)，在酸性條件下加熱水

解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，可以判斷產(chǎn)物是C5H1QH和C3H7co0H,

C5H1QH有8種，C3H7co0H有2種，則它們形成的酯共有16種，故C正確。

D.戊烷的同分異構(gòu)體有三種，不考慮順?lè)串悩?gòu)，則C5H10的同分異構(gòu)體有5種，故D

錯(cuò)誤。

故選答案BC?

【點(diǎn)睛】

此題注意取代基的同分異構(gòu)體的判斷方法：基元法，即甲基、乙基、丙基、丁基、戊基

的同分異構(gòu)體分別為1、1、2、4、8種。

14.有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.X有1個(gè)手性碳原子B.X中所有碳原子可能共平面

C.X可以發(fā)生取代、氧化、加成、消去反應(yīng)D.I囚I最多能與I囚反應(yīng)

【答案】AC

【分析】

由結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物含-Cl、-cooc-、c=ouc=c及苯環(huán)，具有鹵代燒、烯燒、酯及

苯的有關(guān)性質(zhì)，然后分析。

【詳解】

0Q

A.含4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，中4

處的碳原子為手性碳原子，故A正確；

B.分子中△處的碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，則所有碳原子不可能在同一平面，故B錯(cuò)誤；

C.含C=C及苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，可以被氧氣氧化，或是被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，

含苯環(huán)和烷基，能發(fā)生取代反應(yīng)、含-C1能發(fā)生消去反應(yīng)，故c正確；

D.分子中含有酯基，在堿性條件下水解得到酚羥基和較酸，Imol酚羥基能與Imol氫

氧化鈉反應(yīng)，Imol-COOH能與Imol氫氧化鈉反應(yīng)，X分子在氫氧化鈉存在條件下易發(fā)

生水解，則ImolX常溫下消耗的NaOH的物質(zhì)的量大于2mol,D錯(cuò)誤；

答案選ACo

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)為選項(xiàng)A,手性碳原子的判斷是同一碳原子連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)。

15.（雙選）下列各組離子中，中心原子的雜化軌道類型相同的是（）

A.NO.、CIOB.SO：、COC.NH：、PH：D.SO、SO；

【答案】CD

【解析】

可以由VSEPR模型來(lái)判斷離子的立體構(gòu)型，再判斷雜化軌道類型。A、NO、中N原子上

無(wú)孤電子對(duì)4（5+l-3X2）=0],CIO；中C1原子上孤電子對(duì)數(shù)為1[|（7+l-3X2）=l],

分別為平面三角形和三角錐形，N、C1原子采取sp2和sp3雜化，選項(xiàng)A不選；B、SO與中

S原子上孤電子對(duì)數(shù)為1、CO]中C原子上無(wú)孤電子對(duì)，S、C原子分別采取sp3、sp2

雜化，選項(xiàng)B不選；C、NH：中N原子上孤電子對(duì)數(shù)為0、PH：中S原子上孤電子對(duì)數(shù)為0,

N、P原子均為sp3雜化，選項(xiàng)C選；D、SOJ中S原子上孤電子對(duì)數(shù)為1、SO；中S原

子上孤電子對(duì)數(shù)為1,SO!、SO：中S原子均為sp3雜化，選項(xiàng)D選。答案選CD。

第H卷（非選擇題）

請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明

三、填空題

16.根據(jù)問(wèn)題填空：

（1）某點(diǎn)A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍，則A的分子式可能為,若

A中含有6個(gè)甲基，但不可能是烯燒與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

（2）已知Imol煌B中所含電子總數(shù)為42NA,且C、H兩種元素的質(zhì)量比為5:1,則其分

子式為，在它的同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

CH3

【答案】C9H20或C10H8(CH3)3CCH2c(CH3)3C5H12H3C------C-----CH3

CH3

【詳解】

(1)根據(jù)氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比確定烷煌A的摩爾質(zhì)量，煌A的蒸氣密度是

相同狀況下氫氣密度的64倍，則該煌的相對(duì)分子質(zhì)量是氫氣的64倍，為128,根據(jù)商

余法確定A中分子式為C9H20或CIOH8；若A中含有六個(gè)甲基，A不是烯燃與氫氣加成

的產(chǎn)物，說(shuō)明A中相鄰C原子之間不可能同時(shí)連有氫原子，確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(CH3)3CCH2C(CH3)3；

(2)C、H兩種元素的質(zhì)量比為5:1,則C、H兩種元素的物質(zhì)的量比為巴｝5:12,可

知該煌的實(shí)驗(yàn)式為：C5H⑵電子總數(shù)為42,由于碳?xì)浔确贤闊谋壤P(guān)系，所以實(shí)

驗(yàn)式即為該煌的分子式；B的分子式為C5H⑵有3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異

CH3

戊烷、新戊烷，一氯代物只有一種的是新戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3c——C——CH3O

CH3

四、實(shí)驗(yàn)題

17.化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證乙醇催化氧化的產(chǎn)物(加熱儀器、夾持

裝置已略去)。

已知：乙醇的沸點(diǎn)為78口，易溶于水；乙醛的沸點(diǎn)為20.8,易溶于水。

(1)乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)上述裝置中需要加熱的是(填序號(hào)，下同)，其中應(yīng)該先加熱的是—,

為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡(jiǎn)單的加熱方法是.

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式是。

(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是;裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是

由此得出的結(jié)論是o

(5)裝置E的作用是,能初步判定反應(yīng)后有乙醛生成的依據(jù)是o

(6)裝置D中的藥品是,其作用是o

【答案】2cH3cH2OH+O2-^?2cH3CHO+2H2。ABB水浴力口熱

rq

銅絲由紅變黑，再由黑變紅無(wú)水硫酸銅粉末

變?yōu)樗{(lán)色乙醵催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物有水吸收乙醛，防止倒吸裝置E中的物

質(zhì)有刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進(jìn)入C中使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)

【分析】

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用干燥的氧氣將乙醇氧化生成乙醛，得到的產(chǎn)物通過(guò)螺旋狀細(xì)銅絲，檢驗(yàn)

乙醛的產(chǎn)物，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水的產(chǎn)生，最后所和產(chǎn)生再進(jìn)一步處理，據(jù)此

分析。

【詳解】

(1)乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為［叵］

(2)乙醇催化氧化反應(yīng)的條件為加熱，故B處需要加熱，實(shí)驗(yàn)中還需要乙醇?xì)怏w，故A

處也需要加熱；為避免浪費(fèi)原料，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先加熱B裝置；

為使乙醇變?yōu)檎魵猓詈?jiǎn)單的方法是水浴加熱，且水浴加熱時(shí)乙醇受熱均勻，可以獲得

平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎?/p>

⑶實(shí)驗(yàn)室制備國(guó)的化學(xué)方程式為岡；

(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，Cu先變?yōu)镃uO,CuO再和乙醇?xì)怏w反應(yīng)生成Cu、乙醛和水，所以B

中可以看到紅色的銅絲先變黑，再變紅；反應(yīng)中有水生成，則可以看到C中的無(wú)水

7］|粉末變?yōu)樗{(lán)色。

(5)E的作用為吸收乙醛，乙醛易溶于水，裝置E中導(dǎo)管沒(méi)有插入液面以下，可以防止倒

吸；乙醛具有刺激性氣味，所以可以根據(jù)氣味來(lái)判斷是否有乙醛生成；

(6)D中的藥品應(yīng)該是堿石灰，因?yàn)镋中盛有水，水蒸氣會(huì)沿導(dǎo)管進(jìn)入C中，影響對(duì)產(chǎn)

物中水的檢驗(yàn)，所以D的作用是防止外界的水蒸氣進(jìn)入C中使無(wú)水|岡［粉末變藍(lán)。

五、有機(jī)推斷題

18.某芳香燃X(C7H8)是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如

圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功

能高分子，鏈節(jié)組成為C7HsNO。

()

n.N。?國(guó)、H(苯胺，易被氧化)

回答下列問(wèn)題:

(i)x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;F的名稱為.

C'()()H

(2)反應(yīng)②、③中，反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)是NH2中含氧官能團(tuán)的

名稱為

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為.

()

IIC(X)H

(4)阿司匹林(C'HK—()\Q)有多種同分異構(gòu)體，其中屬于二酸的芳香族化合物共

有種；核磁共振氫譜有4種峰，峰值面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)

一種即可)。

CH2OH

(5)請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由有機(jī)物A和其他無(wú)機(jī)物合成選最合理的方案

CH,OH

koil

某芳香燒X分子式是C7H8,X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A是-CHiCl-A水解反

應(yīng)產(chǎn)生B是CHiOH)CHiOH發(fā)生催化氧化生成C是-CHO，

C與銀氨溶液反應(yīng)生成D,CHO與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成C00NH4,

酸化生成則為；

則D為COONH4.QpCOONH4^^-COOH,E

-CH與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成告"N02，則F為

在濃硫酸作用下,5

;由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息I、I［可知，告>N02發(fā)生氧化反應(yīng)

COOHCOOHCO00OHHCOOH

生成，則G為0J-NO2；rjpNO2發(fā)生還原反應(yīng)生成6r叫，一定

條件下,NH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成鏈節(jié)組成為區(qū)的功能高分子H,則H的

根據(jù)上述分析可知：A是-CHiCl，B是-CHjOH,C是CHO，

COONHs,E為^^-COOH,F為告^。200H

>G為命

D為NO2，H為

(1)芳香燒X的分子式為C7H8,結(jié)合合成路線中有苯環(huán)，可知X為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

-CH;；F為告_N02'其名稱為鄰硝基甲苯或2-硝基甲苯。

(2)由分析可知：在反應(yīng)②、③中，在濃硫酸作用下,-CH；與濃硝酸共熱發(fā)生硝

^y-No2；由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息可知,9H3

化反應(yīng)生成F：6~NO2發(fā)生

COOHCOOH

氧化反應(yīng)生成jjpNOz,反應(yīng)②為氧化反應(yīng)；反應(yīng)③為(］「NO2發(fā)生還原反應(yīng)生成

COOHCOOH

，故發(fā)生氧化反應(yīng)的為②;r中的官能團(tuán)有-COOH、-NH2；它們的

|A-NH2c8r

名稱分別是竣基、氨基。

COOH

分子中含有、反應(yīng)④為

(>yNH2-COOH-NH2,在一定條件下，氨基與竣

⑶NH2

.o

II

基發(fā)生縮合反應(yīng)，生成高聚物，故方程式為一定條件H。NH--H

七Jn

+(n-l)H20o

o

ICOOH

(4)阿司匹椒CH￡-O、d)有多種同分異構(gòu)體，其中屬于二酸的芳香族化合物可分為

苯環(huán)上單取代基g有1種,兩種取代基-CH2coOH、-COOH,鄰、間、

對(duì)3種，3個(gè)取代基-CFh、2個(gè)-C00H,有6種，故同分異構(gòu)體種類數(shù)目為1+3+6=10