化工生產與化學技術

8.接觸法制硫酸中，通常不采取的措施是()

A.硫鐵礦粉碎B.接觸室中通入過量.空氣

C.接觸室控制溫度約450℃D.使用高壓

【答案】D

13.與實際化工生產功能相符合的化學方程式是()

A.工業(yè)制取乙烯：C2H50H鬻*>CH2=CHZt+壓0

B.工業(yè)合成鹽酸：H2+CL細己〉2HC1

C.工業(yè)獲取氯化鈉：2Na+Cl22NaCl

D.工業(yè)制漂粉精：2Ca(0H)2+2Cl2-Ca(C10)2+CaCl2+2H20

【答案】D

(-)本題共14分

海洋是資源的寶庫，含有豐富的化學元素。

27.在電解飽和食鹽水的實驗中，陽極產物的檢驗方法是0

28.目前從海水中提浪(Br2)大致有以下步驟。

⑴向濃縮的海水中通入Ck,將海水中的Br-氧化為B。。

⑵用熱空氣將BL從上述溶液中吹出，并由濃NazC0-溶液吸收，轉變?yōu)镹aBr、NaBrO3

和C020吸收1moLBrz需消耗Na?CO3moLo

⑶再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的濱水，配平該反應的離子方程式。

--

Br+BrO3+HBr2+.H20

29.碘主要從海帶中提取，某課外興趣小組的同學用海帶為原料制得少量碘水之后，欲用CClf

從碘水中萃取碘，請簡述能用CCL從碘水中萃取碘的原因是：o

30.同溫同濃度的Na2c03溶液、NaHCOs溶液，PH大小順序為>。

2

NaHCO：,溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，溶液中c（C03）（填變大或變?。?/p>

請用平衡理論解釋發(fā)生這種變化的原因。

【答案】（二）本題共14分

27.濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍（2分）

28.Imol（2分）；51633（2分）

29.單質碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳與水互不相容，

存在較大的密度差；碘與四氯化碳不反應（2分）。

30.NaKODNaHC。，（2分）；增大（2分），HCOJ=H'+CO」,滴入氫氧化鈉,

01廠結合卬生成水,導致電離平衡正向移動，增大。（2分）

（三）本題共15分

聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產流程簡要表示如下圖:

7”食鹽細粉，…...

^5：3lO'Cfc；-.

聯(lián)徽法（候氏制做法）生產流程示意圖氮械法生產流程示意圖

31.兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應化學方程式為

32.X是，丫是（填化學式）。

33.Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質還有；排出液中的溶質

除了氫氧化鈣外，還有。

34.根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化鏤晶體的過程推測，所得結論正確是o

a.常溫時氯化鍍的溶解度比氯化鈉小

b.通入氨氣能增大N乩的濃度，使氯化鉉更多析出

c.加入食鹽細粉能提高Na.的濃度，使NaHCO-結晶析出

35.為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，請設計實驗方案o

36.聯(lián)堿法中，每當通入NH,22.4L（已折合成標準狀況下）時可以得到純堿50.0g,則NH：；

的利用率為。（結果精確到0.01）

【答案】（三）本題共15分

31.NaCl+NHs+CO?+也0-NaHCO;,I+NHC1（2分）

32.C02（1分）；NH3（1分）

33.Na2CO3,NH￡1（2分）；NaCl,CaCl2（2分）

34.b（2分）

35.取樣，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則產品中含氯化鈉（2分）

36.0.94（3分）

8、自來水生產過程中可以依次使用明磯、活性炭、氯氣處理天然水，與這三種試劑對應的

生產環(huán)節(jié)是

A.消毒、絮凝、吸附B.吸附、絮凝、消毒

C.絮凝、吸附、消毒D.消毒、吸附、絮凝

【答案】C

15.海水提浪和海帶提碘都需要經過濃縮、氧化、提取三個步驟，有關敘述錯誤的是（）

A.提澳的濃縮液來自于海水曬鹽后的鹵水B.氧化步驟都可以通入氯氣來實現(xiàn)

C.提取澳時利用溟的揮發(fā)性D.提取碘時利用碘的升華特性

【答案】D

18.合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，有關合成氨的說法正確的是（）

A.升溫能提高氫氣的轉化率

B.采用20~50MPa能提高催化劑的效率

C.使用催化劑能提高NH,的百分含量

D.循環(huán)使用未反應的N?和凡能節(jié)約成本

【答案】D

19.化工生產要遵守三大原則：充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。下列描述不符合

以上原則的是（）

A.煨燒硫鐵礦時使用沸騰爐B.制鹽酸時通入過量氯氣使氫氣反應完全

C.制硫酸時使用熱交換器D.氨堿法生產中循環(huán)使用氨氣和二氧化碳

【答案】B

17.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的物質是（）

A.CO?、NaClB.NH3>NaClC.N%、C02D.CaO、NH3

【答案】A

14.在合成氨生產中，下列措施正確且能用勒沙特列原理解

釋的是（）

A.使用催化劑后，反應迅速達到平衡狀態(tài)

B.反應溫度控制在500℃左右

C.反應宜在高壓下進行

D.平衡混合氣用水吸收后，剩余氣體循環(huán)利用

【答案】C

2.用物理方法就能從海水中直接獲得的物質是（）

A.鈉、鎂B.溪、碘C.食鹽、淡水D.氯氣、燒堿

【答案】C

4.屬于工業(yè)固氮的是（）

A.用M和4合成氨B.閃電將空氣中N,轉化為NO

C.用NFL和CO?合成尿素D,固氮菌將氮氣變成氨

【答案】A

10.SO?催化氧化過程中，不符合工業(yè)生產實際的是（）

A.采用熱交換器循環(huán)利用能量B.壓強控制為20~50MPa

C.反應溫度控制在450℃左右D.使用VzOs作催化劑

【答案】B

19.為模擬氨堿法制取純堿的主要反應，設計右圖所示裝置。

有關說法正確的是（）

A.先從b管通入NH。再從a管通入CO。

B.先從a管通入CO?再從b管通入NH：,

C.反應一段時間廣口瓶內有晶體析出

D.c中裝有堿石灰以吸收未反應的氨氣

【答案】C

10.下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是（）

A.海帶提碘B.氨堿法制堿C.氯堿工業(yè)D.海水提澳

【答案】B

12.下列生活、生產相關敘述中，不能用勒沙特列原理解釋的是（）

A.工業(yè)制硫酸過程中，通入過量的氧氣B.熱的純堿溶液去油污效果更好

C.工業(yè)制氯化氫時，通入過量的氫氣D.筱態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用

【答案】C

3.屬于人工固氮的是（）

A.分離液態(tài)空氣制氮氣B.工業(yè)合成氨

C.閃電時N?轉化為NOD.豆科作物根瘤菌將N2轉化為N1%

【答案】B

12.工業(yè)制硫酸的適宜條件不包括（）

A.礦石粉碎成粉末可加快反應速率B.原料氣進入接觸室之前需凈化處理

C.SOZ轉化為SO,時用鐵觸媒作催化劑D.用98.3%的濃硫酸吸收S0：.

【答案】C

14.在海帶提碘的實驗中可做萃取劑的是（）

A.四氯化碳B.水C.乙醇D.乙酸

【答案】A

（三）本題共15分

工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下:

完成下列填空：

29.粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。

AB。

30.實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣一-沉淀-一-冷卻結晶一-烘干。

31.工業(yè)生產純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二氧化碳的原因是。

32.碳酸化時產生的現(xiàn)象是,，碳酸化后過濾，濾液

D最主要的成分是（填寫化學式）。

33.產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)（己

知：樣品質量為ml,加熱后固體質量為m2）,純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為

W（NaHCOs）=（＞

【答案】（三）本題共15分

29.Ca（OH）2或CaO,Na2CO3（共4分）

30.溶解，過濾，蒸發(fā)，過濾（共4分）

31.因為氨氣在水中的溶解度非常大,在水中形成氨的水溶液,溶液的堿性比較強，易于吸收

更多的二氧化碳,這樣可以生成更多的HCO：1,從而產生更多的純堿。（共3分）

32.有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）；NHXh（共2分）

33.84（ml-m2）/31ml（共2分）

5.下列我國古代的幾種技術應用，不涉及氧化還原反應的是（）

A.鹵水煮鹽B.鐵礦石煉鐵C.化丹（Pb：QD為鉛D.火藥爆炸

【答案】A

（二）純堿和氮肥（本題共17分）

某種制取純堿的生產流程如下圖所示：

過最co?食鹽CO：

f

濃氨水—反應11—U反應nI，|過濾I—"I煩燒I—??純堿

母液—“蒸.I---*NH3

行灰乳

完成下列填空：

24.N原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子，它的最外層電子排布式是;組

成純堿的元素原子半徑叢木到個依次為o

25.氨水是常用氮肥，用氨水施肥時要避開高溫、大風天氣，原因是。

26.用離子方程式表示碳酸鈉被稱為“堿”的原因。

27.結合右圖用溶解平衡理論解釋反應II的反應原理

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