2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、甲基環(huán)戊烷（HA<!）常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說法錯(cuò)誤的是

A.難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

B.其一氯代物有3種

C.該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)

D.與2-己烯互為同分異構(gòu)體

2、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號(hào)內(nèi)的試劑檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCh（KSCN溶液）

C.HCHO（銀氨溶液）D.Na2SO3（BaCL溶液）

3、O.lmoL/L醋酸用蒸情水稀釋的過程中，下列說法正確的是（）

A.電離程度增大，H+濃度增大B.電離程度減小，H+濃度減小

C.電離程度增大，H+濃度減小D.電離程度減小，H+濃度增大

4、下列表述正確的是

A.22.4LHC1溶于水制得1L鹽酸時(shí)，其濃度為1mol?L」

B.lL0.3mol?L'的CuCL溶液中含有CM+和的總物質(zhì)的量為0.9mol

C.在K2sCh和NaCI的中性混合水溶液中，如果c（Na+）=c（SO4*）,則c（K+）=c（C「）

D.10℃時(shí)，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，它仍為飽和溶液

5、如圖所示裝置能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

|電二濃款豉

A.圖上式用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

TZSMnO2

NH4cl和Ca(OH)?

圖\用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

C.圖用于酒精萃取碘水中的L

D.圖用于FeSCh溶液制備FeSO4?7H2。

圖

6、下列有關(guān)說法正確的是（）

A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

B.石油經(jīng)過蒸儲(chǔ)、裂化過程可以得到生產(chǎn)無(wú)紡布的原材料丙烯等

C.根據(jù)組成，核酸分為脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）,它們都是蛋白質(zhì)

D.醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

7、短周期元素X、Y,Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周

期，X與W的最高化合價(jià)之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B.化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為CI：N：。

Cl

C.Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D.原子半徑大?。篧>Z>Y>X

8、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價(jià)和原子半徑如下表所示：

兀素XYZW

最高正化合價(jià)+3+1+5+7

原子半徑0.0820.1860.1100.099

則下列說法錯(cuò)誤的是

A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性

B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X

9、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化鎰的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化鎰和氯化鐳溶液

D.用裝置丁蒸干氯化鎰溶液制MnC12-4H2O

10、根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是()

A.CaCOiB.P2O5C.CuOD.KMnO4

11、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)目的操作

配制O.lmol/LFeCh稱取1625gFeCb固體加入少量蒸鐳水溶解.冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至

A

溶液1000mL容量瓶，洗滌轉(zhuǎn)移并定容搖勻.

探究PbSO?(白色)向盛有3mL0」mol/LPb(NO3)2溶液的試管中，加入2mL0」mol/L

B和PbS(黑色)的Na2SO,溶液，充分反應(yīng)后.再加入少量濃度相同的Na2s溶液.

溶度積大小觀察現(xiàn)象.

檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物向盛有4mL淀粉溶液的試管中加入少量稀破酸,加熱4~5分鐘,

C

中是否含有葡荀捌冷卻后用NaOH溶液中和余酸,加入銀氨溶液水浴加熱.

檢驗(yàn)溶液中是否含

D取待測(cè)液少許于試管中，先加入BaCb溶液,再加入稀鹽酸.

有SO?

D.D

12、在恒容密閉容器中，用銅鋁的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和02制取CL的原理為：4HCl(g)+O2(g)

s^2Cl2(g)+2H2O(g)AH<0?下列有關(guān)說法不正確的是

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不無(wú)辨的是()

A.50mLimol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NA

B.密閉容器中2moiNO與ImoKh充分反應(yīng)，所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA

C.30g乙酸和甲醛(HCHO)的混合物完全燃燒，消耗02的分子數(shù)目為NA

D.ILO.lmoI/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO-的微粒數(shù)之和為O.INA

14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18g氨基（-ND2）中含有的電子數(shù)為9NA

B.ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.lL0.1mol?L”的Na2s溶液中，陰離子總數(shù)小于O.INA

D.2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA

15、下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是（）

A.F2B.COC.CD.Fe3O4

16、下列實(shí)驗(yàn)中，與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論一定正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

反應(yīng)后含氯的氣

A常溫下,將CH,與Cl2在光照下反應(yīng)石蕊溶液先變紅

后的混合氣體通入石焉溶液后褪色體共有2種

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，Cu（OH）：溶解度

先后加入1mL濃度均為（11mol/L后生成藍(lán)色沉淀小于Mg（OH）2

的MgQ和溶液

C加熱NH4HCO3固體，在試管口放一石蕊試紙變藍(lán)NH,HCO,溶液

小片濕洞的紅色石葛試紙顯堿性

D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和前者反應(yīng)劇烈水中羥基氫的活

乙醇中潑性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

17、欲測(cè)定Mg（NO3）2FH2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.稱量樣品一加熱一用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

B.稱量樣品-加熱-冷卻一稱量Mg（NO3）2

C.稱量樣品一加熱一冷卻一稱量MgO

D.稱量樣品f加NaOH溶液■*過濾一加熱一冷卻f稱量MgO

18、一定符合以下轉(zhuǎn)化過程的X是（）

X稀硝股溶液WNaOH溶液Z加熱X

A.FeOB.SiO2C.AI2O3D.NH3

19、止血環(huán)酸的結(jié)構(gòu)如下圖所示，用于治療各種出血疾病，在一些牙膏中也含有止血環(huán)酸。下列說法不正確的是

H2N

>-COOH

A.該物質(zhì)的分子式為C8H15NO2

B.在光照條件下與CL反應(yīng)生成的一氯代物有4種

C.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.止血原理可看做是膠體的聚沉

20、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是

A.2必個(gè)HC1分子與44.8LH?和CL的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA。

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO?和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為必。

C.物質(zhì)的量濃度均為Imol/L的NaCl和MgCL混合溶液中，含有CL的數(shù)目為3NA。

D.lmolD3i8O+（其中D代表；H）中含有的中子數(shù)為10刈。

21、阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說法不正確的是

COOH

/催化劑

CHO+HzC、CHCHCOOH+H2O+CO2

、COOH△

香蘭素丙二酸阿魏酸

A.阿魏酸分子式為C10H10O4

B.阿魏酸存在順反異構(gòu)

C.方程式中三種有機(jī)物均可與NaOH、Na2cO3反應(yīng)

D.可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

22、分子式為C4H8cL的鏈狀有機(jī)物，只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別

為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。

⑴根據(jù)上述條件不能確定的元素是（填代號(hào)）,A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱：（寫

出一個(gè)即可）。

（2）W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中Na%WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaMWCh是酸式鹽

DNalhWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗(yàn)室利用下列方法檢測(cè)處理后的水中MX2殘留

量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX2的濃度不高于0.1mg?LD,已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。

26

向I中所得溶液中滴加2.0x10-4mol?L“的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（已知ISIOJ-+I2=S4O2-+2D.

①則該水樣中殘留的的濃度為mg.L'o

②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會(huì)呈藍(lán)色，其原因是—（用離子方程式表示）。

24、（12分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下：

高分子P

（1）A是甲苯，試劑a是。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_____反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是o

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為?

（4）E的分子式是C6H,O02,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?

（5）吸水大王聚丙烯酸鈉L（S'"】彳是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯

COONa

（CH2=CH-CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請(qǐng)把該合成路線補(bǔ)充完整（無(wú)機(jī)試劑任選）。

（合成路線常用的表達(dá)方式為：霞霽

AB目標(biāo)產(chǎn)物）

CH2=CH-CH3-CH2=CH-CH2CI

25、（12分）草酸（H2c20。是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：探究草酸的制備

實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示：

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6Hl2。6+12HNO3f3H2c2O1+9NO2T+3NOT+9H20。

（1）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為：―，B裝置的作用

（2）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為：。

實(shí)驗(yàn)n：探究草酸的不穩(wěn)定性

已知：草酸晶體（H2c20「2出0）無(wú)色，易溶于水，熔點(diǎn)為101℃,受熱易脫水、升華，170℃以上分解產(chǎn)生出0、CO

和CO2.草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。

（3）請(qǐng)選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序?yàn)?

A->—?_>_>—>E?-~》o

（1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B管質(zhì)量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為g（已知草酸晶體的M=126g/mol）。

實(shí)驗(yàn)HL探究草酸與酸性高鎰酸鉀的反應(yīng)

取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成

無(wú)色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）

（5）該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)性，離子方程式該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案：（提供的藥品及儀器：蒸饋水、（Mmoll-iNaOH溶液、pH

計(jì)、O.lmoIL“草酸溶液，其它儀器自選）

26、（10分）隨著時(shí)代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。

某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明研晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。

制取明磯晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液，水浴加熱（約93℃）,

待反應(yīng)完全后（不再有氫氣生成），趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3moi/LH2sCh調(diào)節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A(yù)1（OH）3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2s。4溶液：

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s04,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明研,晶體[KA1（SO4）2?12H2O,M=474g/mol]?

回答下列問題：

(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為

(2)為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：

(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的_(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌，實(shí)

驗(yàn)效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2sCh溶液C.蒸儲(chǔ)水D.1：1乙醇水溶液

(4)為了測(cè)定所得明肌晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱取明磯晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimol/L鹽酸

進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至10()mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時(shí)溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y

+A13+-A1Y+2H+,出丫2一(過量)+Zn2+-ZnY2-+2H+(注：出丫?-表示EDTA—2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明研

晶體的純度為%。

(5)明研除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量

的明研，請(qǐng)簡(jiǎn)述明磯在面食制作過程作膨松劑的原理：

(6)為了探究明帆晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，得到明帆晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質(zhì)量

(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率=X100%）：

樣品原始質(zhì)量

溫度/U

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率，30?27()℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680?810℃范圍內(nèi)，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請(qǐng)分別寫出所涉及到30?270℃、680?810c溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方

程式：、

27、(12分)草酸合銅(D)酸鉀［KaCUb(C2O4)LXH2O］是一種重要的化工原料。

(1)二草酸合銅(II)酸鉀晶體可以用CUSO4晶體和K2c溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步

驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸惚操作，其目的

是______________________

(2)某同學(xué)為測(cè)定草酸合銅(II)酸鉀的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟I測(cè)定Cu2+：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用20.00mLNH^l-NHyHzO緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000mol?LT

的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為CU2++H2Y2-：^CUY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL；

步驟D測(cè)定C2O42：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解，加入30.00mL4.0mol-L-*的硫酸,稀釋至100mL,

水浴加熱至70~80℃,趁熱用().1000mol-L-1KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnCh溶液16.00mL。

①已知酸性條件下MnOj被還原為Mn2+,步驟II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②步驟II滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

③通過計(jì)算確定草酸合銅(II)酸鉀的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。

28、(14分)倍他樂克是一種治療高血壓的藥物，其中間體F合成路線如下:

回答下列問題：

(1)A的分子式為—.D中官能團(tuán)的名稱是—o

(2)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

(3)D-E的反應(yīng)類型為。

(4)反應(yīng)⑤加入試劑X反應(yīng)后只生成中間體F,則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)JmolC最多消耗3moiNaOH;

③苯環(huán)上只有4個(gè)取代基，且直接與苯環(huán)相連的燃基處于間位。其中核磁共振氫譜有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比

為1：6：2：1的可能是—(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

0

(6)根據(jù)已有知識(shí)及題目相關(guān)信息,完成以和CH3OH、CFWNa為原料制備

20H

/060^（出（）的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）一。

29、（10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

（1）合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制?。?/p>

a.CH4（g）+H2O（g）^CO（g）+3H2（g）AHi=+216.4kJ/mol

b.CO（g）+H2O（g）-CO2（g）+H2（g）AH2=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4（g）+2H2O（g）^CO2（g）+4H2（g）AH=.

（2）起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為lmol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)

與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填序號(hào)）

A.N?和H?的轉(zhuǎn)化率相等B.反應(yīng)體系密度保持不變

c（H,）

c.^保持不變

c（N&）

②Pl________P2（填“〉”"=”或“不確定”，下同）；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)D點(diǎn)。

③C點(diǎn)H?的轉(zhuǎn)化率為；在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾?

v(A)v(B)o

n.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應(yīng)式為。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜（ab）的H+為2moi時(shí)，吸

收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【答案解析】

A.甲基環(huán)戊烷是燒，燒難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；

B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖“工;1,因此其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為CeHio,因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。

綜上所述，答案為B。

2,B

【答案解析】

A.KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A不選；

B.FeCL溶液變質(zhì)混有FeCb,則加KSCN可檢驗(yàn)鐵離子，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B選；

C.HCHO變質(zhì)生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)，故C不選；

D.Na2s。3溶液變質(zhì)生成Na2so4,Na2sO3、Na2sO4均能與氯化鋼生成白色沉淀，所以加氯化領(lǐng)不能檢驗(yàn)變質(zhì)，故D

不選；

故選：Bo

3、C

【答案解析】

+

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH^CH3COO+H,加水稀釋促進(jìn)電離，n(CH3COO-)和n(H+)增大，但體積增大

大于電離程度的倍數(shù)，則H+濃度減小，C項(xiàng)正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

稀醋酸溶液中存在電離平衡：CHJCOOH^CHJCOO+H+,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸儲(chǔ)水稀釋過程中，電離程度

增大(稀釋促進(jìn)電離)，各微粒濃度的變化：c(CH3coOH)、C(CH3COO)>c(H+)均減小，由于Kw不變，貝!)c(OJT)增

大，各微粒物質(zhì)的量的變化n(CH3coOH)減小，n(CH3COO)>n(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變,

這是常考點(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

4、D

【答案解析】

A.未說明溫度和壓強(qiáng)，故無(wú)法確定22.4LHC1的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算濃度，A錯(cuò)誤；

B.由于銅離子在水溶液中會(huì)水解，故1L0.3moi的CuCL溶液中含有CM+的物質(zhì)的量小于0.3mol,CiP+和Ct的總

物質(zhì)的量小于0.9mol,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Na+)+c(/T)=2c(S0：-)+c(C/-)+c(0H-),由于溶

液呈中性，則c(H+)=c(。”-),所以c(K+)+c(Na+)=2c(S03+c(CT)，若c(Na+)=c(SO4*),貝U

c(K+)=c(S0：-)+c((T),C錯(cuò)誤；

D.10℃時(shí)，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；

故答案選D。

5^B

【答案解析】

A.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，二氧化銃與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，氯化核固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；

C.酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；

D.Fe?+容易被空氣氧化變?yōu)镕e3+,加熱后得不到亞鐵鹽，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

6、D

【答案解析】

A.糖類中的單糖、油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；

B.石油經(jīng)過分儲(chǔ)、裂化和裂解過程可以得到丙烯等，B錯(cuò)誤；

C.蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的，核酸不屬于蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.酒精能使蛋白質(zhì)變性，用來殺屬菌消毒，D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

油脂均不屬于高分子化合物，此為易錯(cuò)點(diǎn)。

7、C

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為

1、3、5、7,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為A1元素、Y為N元素、W為C1元素;。X

與Y位于不同周期，則X為H元素。

【題目詳解】

A項(xiàng)、X為H、Y為N元素、W為C1元素，元素化合物YX&W為NH￡LNH￡1溶液中NH；水解使溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、Y為N元素、W為C1元素，化合物NCL為共價(jià)化合物，電子式為片口密，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、Y為N元素、Z為A1元素，A1N為原子晶體，原子晶體具有強(qiáng)度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確；

D項(xiàng)、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半

徑最小，故原子半徑從大到小的順序?yàn)镈錯(cuò)誤。

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來推斷元素為解答的難

點(diǎn)。

8、A

【答案解析】

根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯(lián)系最高正化合價(jià)，X可與為B元素或者A1元素，Y為L(zhǎng)i元素或Na元素，

Z為N元素或P元素，W為C1元素，又原子半徑：Y>Z>C1>X,則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分

析回答問題。

【題目詳解】

A.B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.PC13的電子式為'，所有原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，B選項(xiàng)正確；

ClP(I：

C.Na的氧化物NazCh可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項(xiàng)正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性C1>P>B,則熱穩(wěn)定性：HC1>PH3>BH3,D選項(xiàng)正確；

答案選A。

9、C

【答案解析】

A、二氧化銃與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；

B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，B不正確；

C,二氧化鈦不溶于水，因此分離二氧化鎰和氯化鎰溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；

D、鎰離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化鎰溶液制備MnCl?4H2O,應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D不

正確。

答案選c。

10、B

【答案解析】

CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。

A.CaCCh屬于鹽類，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項(xiàng)正確；

C.CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.KMnCh屬于鹽類，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

11>C

【答案解析】

A.氯化鐵在水溶液中由于水解會(huì)呈酸性，生成氫氧化鐵膠體，故FeCh固體不能直接用蒸儲(chǔ)水溶解，故A錯(cuò)誤；

B.Pb2+和SCV-反應(yīng)生成PbSCh,但是Pb2+的量過量，加入NazS時(shí)，若有黑色沉淀PbS生成，不能說明PbSCh轉(zhuǎn)化

為PbS,不能說明&p(PbSO4)>&p(PbS),故B錯(cuò)誤；

C.淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性。加入

銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。說明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖，故c正確；

D.硫酸根離子檢驗(yàn)用鹽酸酸化的氯化鋼溶液，所以應(yīng)該先加入稀鹽酸，沒有沉淀后再加入氯化鐵溶液，如果有白色

沉淀就說明有硫酸根離子，否則不含硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

Pb2+和S(V-反應(yīng)生成PbSO4,但是Pb2+的量過量，這是易錯(cuò)點(diǎn)。

12、C

【答案解析】

A.平衡前，隨著反應(yīng)向著化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)變小，故A正確；

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O(g),降低生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡

正向進(jìn)行，故B正確；

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；

D.其他條件不變，使用不同催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡的移動(dòng)，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案為C。

13、A

【答案解析】

A項(xiàng)、50mLimol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物質(zhì)的量為0.05mol,則生成一氧化氮轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.0375mol,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、2moiNO與ImolCh所含O原子的物質(zhì)的量為4mol,由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，則所得物

質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA,故B正確；

C項(xiàng)、乙酸和甲醛(HCHO)的最簡(jiǎn)式相同，均為C&O,30gCHQ的物質(zhì)的量為ImoLImolCH4完全燃燒消耗O2的物

質(zhì)的量為ImoL故C正確；

D項(xiàng)、ILO.lmol/L的CH3COONH4的物質(zhì)的量為O.lmol,由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CHjCOCT的物質(zhì)的

量為O.lmol,故D正確。

故選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

14、A

【答案解析】

A.18g氨基(-ND2)為Imol,含有的電子數(shù)為9NA,A正確；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，將Fe?+和均氧化，ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,B錯(cuò)誤；

C.S＞會(huì)水解，1個(gè)硫離子水解后產(chǎn)生1個(gè)硫氫根離子和1個(gè)氫氧根離子，故lL0.1mol?LT的Na2s溶液中，陰離子總

數(shù)大于O.INA,C錯(cuò)誤；

D.為指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

旬;H)、笊(jD)、氟(:T),互為同位素，丞;H)無(wú)中子。

15、A

【答案解析】

A.因氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì)，故A選；

B.C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO,故B不選；

C.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C不選；

D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過置換反應(yīng)制得，故D不選；

故選Ao

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意掌握常見的元素及其化合物的性質(zhì)。

16、D

【答案解析】

A.CH4和Ch在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化

氫在常溫下為氣體?；旌蠚怏w通入石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣剩余，故反應(yīng)后含氯的氣體有3種，故A錯(cuò)誤;

B.向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為O.lmol/L的MgCh和CuCL溶液，由于堿過量，兩種金屬離

子均完全沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，故不能根據(jù)現(xiàn)象比較Cu(OH”和Mg(OH”的溶解度的大小，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫錢受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍(lán)，結(jié)論錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；

D.金屬鈉和水反應(yīng)比鈉和乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。

故選D。

17、B

【答案解析】

力口執(zhí)

Mg(NO,)2受熱易分解，其分解反應(yīng)為：2Mg(NO3)2—2MgO+4NO2T+O2To

【題目詳解】

A.稱量樣品一加熱用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，

A正確；

B.因硝酸鎂易分解，稱量樣品-加熱無(wú)法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯(cuò)誤；

C.稱量樣品一加熱-冷卻-稱量MgO,根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測(cè)定Mg(NO3)2-nH2。的

結(jié)晶水含量，C正確；

D.稱量樣品一加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，-過濾-加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂-冷卻-稱量MgO,

根據(jù)鎂原子守恒求解無(wú)水硝酸鎂的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，D正確。

答案選B。

18、D

【答案解析】

A.FeO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵溶液，硝酸鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵加熱分解生成氧

化鐵，不能生成FeO,所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；

B.SiCh與稀硝酸不反應(yīng)，故B不選；

C.ALO3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁溶液，硝酸鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但過量NaOH溶液

反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，偏鋁酸鈉加熱得不到氧化鋁，所以不一定符合，故C不選；

D.N%與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銹溶液，硝酸鍍?nèi)芤号cNaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨加熱分解生成NH3,

符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D選；

故答案為：D。

19、B

【答案解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C8H15NO2,故A正確；

B.?；?種氫，如只取代炫基的H,則在光照條件下與CL反應(yīng)生成的一氯代物有5種，故B錯(cuò)誤；

C.含有竣基，可發(fā)生取代、置換反應(yīng)（與金屬鈉等），故C正確；

D.含有叛基，在溶液中可電離，可使膠體聚沉，故D正確。

故選B。

20、B

【答案解析】

A.氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則和HCI的原子數(shù)目是否相同無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.32gCu的物質(zhì)的量0.5moL失去的電子數(shù)均為NA,濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO,根據(jù)得失電

子數(shù)守恒，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA,B正確；

C.溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.DBI'O+中含13個(gè)中子，故ImoHV'O+中含13刈個(gè)中子，D錯(cuò)誤；

答案選B。

21、D

【答案解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阿魏酸分子式為C10H10O4,A項(xiàng)正確；

B.阿魏酸含有碳碳雙鍵，存在順反異構(gòu)，B項(xiàng)正確；

C.酚羥基和竣基與NaOH、Na2cO3反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色，則香蘭素和阿魏酸，都能使

酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能檢測(cè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

22、B

【答案解析】

根據(jù)有機(jī)物的分子式可知,c4H8a2的鏈狀有機(jī)物，只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有4種,分別是CH3CHCICHCICH3.

CH3CCI2CH2CH3,（CH3）2CClCH2Ck（CH3）2CHCHC12；

答案選B。

二、非選擇題（共84分）

23、Z：0：0：TNa*鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

+

物的堿性：Na>Z)B0.675ClO2+4r+4H=C\+2I2+2H2O

【答案解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為NazO、A為Na2(h;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，

則說明Z為活潑金屬，為Mg或A1中的一種；W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,

則W和M的最高價(jià)化合價(jià)分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出

W為P元素，M為C1元素，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、CL貝！J

(1)Z可與鹽酸反應(yīng)，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為Na2(h,由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)

成，其電子式為：Na+F：K：O：TNa*=鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的堿性：Na>Z),故答案為：Z；Na+F；K：O：TNa*；鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不

能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na>Z)；

(2)NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說明H3P02是弱酸，NaH2PCh不能與NaOH反應(yīng)，說明NaH2P(h中的H不能被中和，

推出NaH2PCh為正鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3PCh分子中只能電離出一個(gè)H+,為一元弱酸，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaH2PO2

中P的化合價(jià)為+1,具有還原性，可被硝酸氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B；

(3)①由圖知，中性條件下C1O2被「還原為CKh,「被氧化為L(zhǎng);根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知：

2aO2~b~2Na2s2。3,因此可知，水中殘留的CIO22xl0-4moVLx5xl0^Lx67.5g/molxl000mg/g4-0.1L=0.675

mg/L,故答案為:0.675；

+

②由圖知，水樣pH調(diào)至1~3時(shí)，C1O2-被還原成C1,該操作中「被C1O2一氧化為11,故離子方程式為：ClO2+4r+4H

=C1+2I2+2H2OO

24、濃硫酸和濃硝酸取代副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低

催化—>

+nmxiir^-No,-+nH20CH3CH=CHCOOCH2CH3

COOHCOOCHT-^-*io，

CHCH-CH?(,>CH：(3cmmtOH

46>CH-CHrHO-》CHf?OOH

如禽BJB

CHr=CH-COONi---------

COONB

【答案解析】

9H3

A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為

%Y2)—NO：，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為aCHLG>-NO：，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件

CHsCHs

下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCH「《^—NO：，可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1鼠-CH±?，則F為-fcH—CH長(zhǎng)，E的

COOHCOOCH,CHa

分子式是C6H10O2,貝！IE為CH3cH=CHCOOCH2cH3,以此解答該題。

【題目詳解】

(1)反應(yīng)①是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成NJ，試劑a是：濃硫酸和濃硝酸,

反應(yīng)③為氯代所的取代反應(yīng)，

故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；

(2)光照條件