第一周選擇題提速練(一)7、明代《造強(qiáng)水法》記載“綠礬五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，鍋下起火，取起冷定，開壇則藥化為水.用水入五金皆成水，惟黃金不化水中.”“硝”即硝酸鉀.下列說法錯(cuò)誤的是()A、“綠礬”的成分為FeSO4·7H2OB、“研細(xì)”可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行C、“開壇則藥化為水”，“水”的主要成分是硝酸D、“五金皆成水”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)解析:選B“研細(xì)”要在研缽中進(jìn)行.8、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法中正確的是()A、0.1molHCl分子中含有的H＋數(shù)目為0.1NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC、3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去的電子數(shù)為8NAD、0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目一定小于0.5NA解析:選CHCl是共價(jià)化合物，純凈的HCl不能電離，只有溶于水時(shí)才能電離產(chǎn)生H＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)可認(rèn)為是＋eq\f(8,3)，則3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去的電子數(shù)為8NA，C項(xiàng)正確；題中沒有給出溶液的體積，不能計(jì)算HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤.9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A、1mol蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)B、等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等C、以淀粉為原料可以制取乙酸乙酯D、丙烯和HCl反應(yīng)只生成CH3CH2CH2Cl解析:選C羧基能與NaHCO3反應(yīng)，羥基不能與NaHCO3反應(yīng)，1mol蘋果酸含有2mol羧基，故其可與2molNaHCO3反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H6O可改寫為C2H4·H2O，可以看出等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下產(chǎn)生乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，C項(xiàng)正確；丙烯與氯化氫加成反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種，分別為CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，D項(xiàng)錯(cuò)誤.10、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個(gè)電子，b3－與d3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.下列敘述錯(cuò)誤的是()A、簡單離子的半徑:c＞dB、最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:c＞bC、a、b、c可形成離子化合物D、e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸解析:選D根據(jù)題意，a的原子中只有一個(gè)電子，則a為H；b3－與d3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，且屬于短周期元素，則b為N、d為Al；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則c為O；五種元素不同主族，且原子序數(shù)e＞d，則e為Si或Cl.簡單離子半徑r(O2－)＞r(Al3＋)，A正確；簡單氫化物熱穩(wěn)定性H2O＞NH3，B正確；H、N、O可形成離子化合物NH4NO3，C正確；e為Si時(shí)，H2SiO3是弱酸，D錯(cuò)誤.11、我國預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站.為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖)，實(shí)現(xiàn)了“太陽能→電能→化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO＋O2.關(guān)于該裝置的下列說法正確的是()A、圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B、圖中離子交換膜為陽離子交換膜C、反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D、人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng):CO2＋2e－＋H2O=CO＋2OH－解析:選D題圖中左邊為太陽能電池，由圖中電荷移動(dòng)方向，可以判斷N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，A錯(cuò)誤；電極X接太陽能電池的負(fù)極，為電解池的陰極，則電極Y為陽極，OH－在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；CO2在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO2＋4e－＋2H2O=2CO＋4OH－，可以看出OH－在陽極消耗，在陰極生成，故離子交換膜為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；電解過程中OH－的數(shù)目基本不變，故電解質(zhì)溶液的堿性不變，C錯(cuò)誤；CO2在X電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，D正確.12、常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)[－lgc水(H＋)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是()A、常溫下，Ka(HA)約為10－5B、M、P兩點(diǎn)溶液對應(yīng)的pH＝7C、b＝20.00D、M點(diǎn)后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)解析:選B根據(jù)題圖知，0.1mol·L－1HA溶液中－lgc水(H＋)＝11，則c水(H＋)＝10－11mol·L－1，故溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，Ka(HA)＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝eq\f(10－3×10－3,0.1－10－3)≈10－5，A項(xiàng)正確；M點(diǎn)時(shí)－lgc水(H＋)＝7，M點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合溶液，HA電離產(chǎn)生的c(H＋)等于A－水解產(chǎn)生的c(OH－)，溶液呈中性，而P點(diǎn)時(shí)溶液為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大，此時(shí)HA和NaOH恰好完全反應(yīng)，故b＝20.00，C項(xiàng)正確；M點(diǎn)溶液呈中性，M點(diǎn)后繼續(xù)加入NaOH溶液，則所得溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒式:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，則c(Na＋)＞c(A－)，D項(xiàng)正確.13、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量硼酸溶液滴入碳酸鈉溶液中無氣泡Ka:H2CO3＞H3BO3B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時(shí)間后再向混合液中加入新制備的Cu(OH)2懸濁液并加熱無磚紅色沉淀蔗糖未水解C將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解生成不飽和烴D將Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同溫度下的水浴中都變渾濁溫度對反應(yīng)速率影響不大解析:選C無論H2CO3、H3BO3的酸性相對強(qiáng)弱如何，將少量硼酸溶液滴入Na2CO3溶液中，均無氣泡產(chǎn)生，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需將其調(diào)至堿性后，再加入新制備的Cu(OH)2懸濁液并加熱，否則無法檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石蠟油受熱分解產(chǎn)生的氣體能使酸性KMnO4溶液褪色，說明有不飽和烴產(chǎn)生，C項(xiàng)正確；將Na2S2O3溶液和稀硫酸的混合液，放入不同溫度的水浴中，雖然都能變渾濁，但變渾濁所用時(shí)間不同，說明溫度對反應(yīng)速率有影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤.eq\a\vs4\al([難點(diǎn)多練·僅供自選])鋅-空氣電池是金屬空氣電池的一種，電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)，反應(yīng)為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH)eq\o\al(2－,4).下列有關(guān)說法正確的是()A、石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B、正極附近溶液的pH不斷減小C、OH－由鋅電極移向石墨電極D、Zn電極上發(fā)生反應(yīng):Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)解析:選D由題給電池總反應(yīng)可知，石墨電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，正極附近溶液的pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則OH－向Zn電極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn電極上發(fā)生反應(yīng):Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，D項(xiàng)正確.第一周選擇題提速練(三)7、下列各組物質(zhì)中，均屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是()A、陶瓷、水泥 B、水玻璃、玻璃鋼C、單晶硅、光導(dǎo)纖維 D、石膏、石英玻璃解析:選A陶瓷、水泥均屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，A項(xiàng)正確；玻璃鋼為纖維強(qiáng)化塑料，不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，B項(xiàng)錯(cuò)誤；單晶硅的成分為Si，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，二者均不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石膏的主要成分為CaSO4的水合物，石英玻璃的主要成分為SiO2，二者均不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，D項(xiàng)錯(cuò)誤.8、唐代《新修本草》中有如下描述:“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃.陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳礬矣”.“絳礬”指()A、硫酸銅晶體B、硫化汞晶體C、硫酸亞鐵晶體 D、硫酸鋅晶體解析:選C根據(jù)“絳礬”本來為綠色，燒之變赤色可知“絳礬”的成分是硫酸亞鐵晶體，其在空氣中灼燒得到紅棕色的Fe2O3，C項(xiàng)正確；硫酸銅晶體為藍(lán)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化汞晶體為紅色或黑色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鋅晶體為白色，D項(xiàng)錯(cuò)誤.9、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B、用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸收多余液體C、測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體點(diǎn)在pH試紙上，再對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)D、酸堿中和滴定時(shí)，滴定管使用前需用待裝液潤洗而錐形瓶不用解析:選D容量瓶不可以放進(jìn)烘箱中烘干，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，應(yīng)重新配制，B項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水具有強(qiáng)氧化性，因此不能用pH試紙測定新制氯水的pH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸堿中和滴定時(shí)，滴定管使用前需用待裝液潤洗，而錐形瓶不能用待裝液潤洗，D項(xiàng)正確.10、苯乙烯的鍵線式為，下列說法正確的是()A、苯乙烯的同分異構(gòu)體只有和B、苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)C、苯乙烯中所有原子一定處于同一平面D、苯乙烯的二氯代物有14種解析:選D選項(xiàng)A，苯乙烯的同分異構(gòu)體除和外，還有如等，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，苯環(huán)和碳碳雙鍵間的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故苯乙烯中所有原子不一定處于同一平面，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，苯乙烯分子中含有5種氫原子，按照定一移一的方法，其二氯代物有14種，正確.11、X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W、Y與R分別同主族.Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng).W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍.下列說法正確的是()A、簡單離子半徑:Z＞R＞YB、Y、Z形成的化合物一定含有離子鍵C、最簡單氫化物的穩(wěn)定性:W＞RD、W的性質(zhì)不活潑，自然界中有豐富的W單質(zhì)解析:選B依據(jù)Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，推出Z為Na；據(jù)此推出W、R為第三周期元素，依據(jù)W原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，知W原子的最外層電子數(shù)為4，故W為Si；X與W同主族，則X為C；依據(jù)Y與R同主族，且R的原子序數(shù)是Y的2倍，推出Y為O，R為S.簡單離子半徑:S2－＞O2－＞Na＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與O可形成Na2O、Na2O2，兩者都是離子化合物，一定含有離子鍵，B項(xiàng)正確；非金屬性:S＞Si，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2S＞SiH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Si在自然界中都是以化合態(tài)的形式存在的，無游離態(tài)的Si，D項(xiàng)錯(cuò)誤.12、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其原理如圖所示.下列說法不正確的是()A、電池工作時(shí)，能量的轉(zhuǎn)化形式至少有三種B、放電時(shí)，I－和Ieq\o\al(－,3)的濃度均減小C、Y電極為電池的正極，發(fā)生的反應(yīng)為Ieq\o\al(－,3)＋2e－=3I－D、電池工作時(shí)，X電極上發(fā)生氧化反應(yīng)解析:選B由圖可知，電池工作時(shí)，能量的轉(zhuǎn)化形式至少有太陽能、電能以及化學(xué)能三種，故A正確；由電池中發(fā)生的反應(yīng)可知，Ieq\o\al(－,3)在正極上得電子被還原為3I－，后又在電池內(nèi)部被Ru(Ⅲ)氧化為Ieq\o\al(－,3)，Ieq\o\al(－,3)和I－相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是光敏染料在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，所有化學(xué)物質(zhì)都沒有損耗，故B錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，Y電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Ieq\o\al(－,3)＋2e－=3I－，故C正確；由圖中電子的移動(dòng)方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確.13、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A、0.1mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)B、20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中:c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C、室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中:c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)D、0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中:c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)解析:選B兩溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，得到0.05mol·L－1Na2CO3溶液，由于COeq\o\al(2－,3)水解生成的HCOeq\o\al(－,3)還可以繼續(xù)水解，故c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))，A項(xiàng)錯(cuò)誤；兩溶液混合后，得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，B項(xiàng)正確；等體積的pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水中n(NH3·H2O)遠(yuǎn)大于n(HCl)，故兩溶液混合后，得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液呈堿性，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；兩溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，得到CH3COONa溶液，根據(jù)電荷守恒，有:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，根據(jù)物料守恒，有:c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，聯(lián)立兩式消去c(Na＋)得到:c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤.eq\a\vs4\al([難點(diǎn)多練·僅供自選])某溫度下，向20.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液中滴加0.1mol·L－1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是()A、在該溫度下，0.1mol·L－1NaOH溶液的pH＝2a＋1B、F點(diǎn)對應(yīng)苯甲酸溶液體積V＝20.00mLC、在G與F之間某點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大D、溫度不變，加水稀釋E點(diǎn)溶液，eq\f(cC6H5COOH,cC6H5COO－)增大解析:選C酸溶液、堿溶液的濃度相等，溫度不確定.A項(xiàng)，觀察題圖知，F(xiàn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－amol·L－1，在此溫度下，水的離子積KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－2a，0.1mol·L－1NaOH溶液中c(H＋)＝eq\f(1×10－2a,0.1)mol·L－1，pH＝2a－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈中性，而V＝20.00mL時(shí)，恰好生成苯甲酸鈉，溶液呈堿性，故F點(diǎn)對應(yīng)V＞20.00mL，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)恰好生成苯甲酸鈉時(shí)，水的電離程度最大，在G與F之間某點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成苯甲酸鈉，正確；D項(xiàng)，eq\f(cC6H5COOH,cC6H5COO－)＝eq\f(cC6H5COOH·cH＋,cC6H5COO－·cH＋)＝eq\f(cH＋,Ka)，E點(diǎn)溶液呈酸性，加水稀釋時(shí)，溶液的酸性減弱，即c(H＋)減小，溫度不變，Ka不變，故eq\f(cC6H5COOH,cC6H5COO－)減小，錯(cuò)誤.第一周選擇題提速練(二)7、化學(xué)與社會(huì)、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A、石油裂解、煤的干餾和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化B、天然氣、沼氣都是比較清潔的能源，它們的主要成分都是烴類C、碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D、高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池和計(jì)算機(jī)芯片解析:選A納米銀粒子的聚集是物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；天然氣、沼氣的主要成分都是甲烷，它們都是比較清潔的能源，B項(xiàng)正確；碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒，C項(xiàng)正確；高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池和計(jì)算機(jī)芯片，D項(xiàng)正確.8、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是()①CH2=CH2＋Br2eq\o(→,\s\up7(CCl4))CH2BrCH2Br②2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O③CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋Br2eq\o(→,\s\up7(FeBr3))C6H5Br＋HBrA、①④ B、②③C、①③ D、③④解析:選D①是乙烯和溴發(fā)生的加成反應(yīng)；②是乙醇的催化氧化反應(yīng)；③是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；④是苯與液溴發(fā)生的取代反應(yīng).9.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍.下列判斷錯(cuò)誤的是()A、原子半徑:rW＞rZ＞rY＞rXB、最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):X＞W(wǎng)C、Y元素的最高價(jià)氧化物能與強(qiáng)堿反應(yīng)D、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物屬于一元強(qiáng)酸解析:選A根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W的相對位置關(guān)系，可確定Y、Z、W為第三周期元素，再由“Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍”，可推出Y是Si，進(jìn)一步推出X、Z、W分別為O、P、Cl.X(O)、Y(Si)、Z(P)、W(Cl)原子半徑大小為rY＞rZ＞rW＞rX，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O分子間可以形成氫鍵，沸點(diǎn):H2O＞HCl，B項(xiàng)正確；Y(Si)元素的最高價(jià)氧化物為SiO2，其能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C項(xiàng)正確；W(Cl)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4，其屬于一元強(qiáng)酸，D項(xiàng)正確.10.硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如圖，該電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5.下列說法不正確的是()A、電極a為電池正極B、圖中選擇性透過膜為陰離子透過膜C、電池工作過程中，電極a附近區(qū)域pH減小D、VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O解析:選C根據(jù)電池反應(yīng)，O2發(fā)生還原反應(yīng)，故通入空氣的電極a為正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，A項(xiàng)正確；根據(jù)電池反應(yīng)，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為V2O5、B2O3，VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O，D項(xiàng)正確；根據(jù)負(fù)極反應(yīng)和正極反應(yīng)可知，正極上生成OH－，負(fù)極上消耗OH－，故該選擇性透過膜為陰離子透過膜，B項(xiàng)正確；由正極反應(yīng)式可知，電池工作過程中，電極a附近c(diǎn)(OH－)增大，pH增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤.11、實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無水AlCl3(183℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧).下列說法正確的是()A、①的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B、②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C、滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃④的酒精燈D、⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替解析:選D①為氯氣的發(fā)生裝置，MnO2和濃鹽酸在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，先通過②中飽和食鹽水除去HCl，再通過③中濃硫酸除去水蒸氣，④為無水AlCl3的制備裝置，⑥中盛放濃硫酸，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入④、⑤中，⑦中盛放NaOH溶液，以除去未充分反應(yīng)的氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣一段時(shí)間，排出裝置中的空氣后，再點(diǎn)燃④的酒精燈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替，既可以起到吸收未充分反應(yīng)的氯氣的作用，也可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入④、⑤中，D項(xiàng)正確.12、a、b表示兩種化合物，其結(jié)構(gòu)簡式分別如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是()A、a、b與苯是同分異構(gòu)體B、a、b中6個(gè)碳原子均處于同一平面C、a的二氯代物有五種D、b能使溴水、KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同解析:選Ca、b的分子式均為C6H8，而苯的分子式為C6H6，故a、b是同分異構(gòu)體，但二者與苯不是同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a中6個(gè)碳原子共平面，但b中存在兩個(gè)飽和碳原子，中間飽和碳原子連接的3個(gè)碳原子與該碳原子形成三角錐形，這4個(gè)碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；2個(gè)Cl原子取代同一個(gè)甲基上的2個(gè)氫原子時(shí)，只有1種二氯代物，2個(gè)Cl原子分別取代兩個(gè)甲基上的1個(gè)氫原子時(shí)，只有1種二氯代物，1個(gè)Cl原子取代甲基上的氫原子，另外1個(gè)Cl原子取代四元環(huán)上的氫原子時(shí)，有2種二氯代物(、)，兩個(gè)Cl原子分別取代四元環(huán)上的兩個(gè)氫原子時(shí)，只有1種二氯代物，故a的二氯代物共有5種，C項(xiàng)正確；b中含碳碳雙鍵，與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，與KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，二者褪色原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤.13、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2Oeq\o\al(2－,4)的水解).下列敘述正確的是()A、Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10－7B、n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C、向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀D、Ag2C2O4＋2Cl－2AgCl＋C2Oeq\o\al(2－,4)的平衡常數(shù)為109.04解析:選D根據(jù)Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2Oeq\o\al(2－,4))，可得:lgKsp(Ag2C2O4)＝2lgeq\f(cAg＋,mol·L－1)＋lgeq\f(cC2O\o\al(2－,4),mol·L－1)，由題圖可知，－lgeq\f(cAg＋,mol·L－1)＝4時(shí)，lgeq\f(cC2O\o\al(2－,4),mol·L－1)＝－2.46，則lgKsp(Ag2C2O4)＝2×(－4)－2.46＝－10.46，Ksp(Ag2C2O4)＝10－10.46＝100.54×10－11，故Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級為10－11，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通過n點(diǎn)向縱軸作垂線，該垂線與AgCl的沉淀溶解平衡曲線的交點(diǎn)為沉淀溶解平衡狀態(tài)，即為AgCl的飽和溶液，而n點(diǎn)與該交點(diǎn)相比，縱坐標(biāo)相同，但橫坐標(biāo)大于該交點(diǎn)的橫坐標(biāo)，即n點(diǎn)c(Cl－)大于該交點(diǎn)的c(Cl－)，故n點(diǎn)Qc＞Ksp(AgCl)，有沉淀產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知當(dāng)lgeq\f(cCl－,mol·L－1)與lgeq\f(cC2O\o\al(2－,4),mol·L－1)相等時(shí)，達(dá)到飽和溶液時(shí)，AgCl對應(yīng)的－lgeq\f(cAg＋,mol·L－1)大，即c(Ag＋)小，因此滴入AgNO3溶液時(shí)先產(chǎn)生AgCl沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cC2O\o\al(2－,4),c2Cl－)，兩邊取對數(shù)，lgK＝lgeq\f(cC2O\o\al(2－,4),mol·L－1)－2lgeq\f(cCl－,mol·L－1)，當(dāng)－lgeq\f(cAg＋,mol·L－1)＝4時(shí)，lgeq\f(cCl－,mol·L－1)＝－5.75，lgeq\f(cC2O\o\al(2－,4),mol·L－1)＝－2.46，lgK＝－2.46－2×(－5.75)＝9.04，故K＝109.04，D項(xiàng)正確.eq\a\vs4\al([難點(diǎn)多練·僅供自選])已知pOH＝－lgc(OH－).T℃時(shí)，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如圖所示，以下說法正確的是()A、a＝12B、鹽酸與MOH溶液恰好中和時(shí)溶液pH＝6.5C、滴入鹽酸體積達(dá)26.0mL時(shí)，溶液中微粒濃度c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(MOH)＞c(OH－)D、T℃時(shí)，MOH的Kb＞1.0×10－3解析:選DKW＝c(H＋)·c(OH－)，則－lgKW＝pH＋pOH，加入鹽酸體積為25.0mL時(shí)，pH＝pOH＝6.5，則KW＝10－13，加入鹽酸體積為0時(shí)，pOH＝2，則pH＝11，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸與MOH溶液恰好中和時(shí)，消耗鹽酸體積為50mL，根據(jù)圖像可知此時(shí)溶液pH＜6.5，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴入鹽酸體積達(dá)26.0mL時(shí)，得到物質(zhì)的量之比為12∶13的MOH和MCl的混合溶液，溶液呈酸性，說明M＋的水解程度大于MOH的電離程度，但電離和水解都是微弱的，故溶液中微粒濃度關(guān)系為c(Cl－)＞c(M＋)＞c(MOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；T℃時(shí)，0.1mol·L－1MOH的pOH＝2，c(OH－)＝0.01mol·L－1，則MOH的Kb＝eq\f(cM＋·cOH－,cMOH)＝eq\f(0.01×0.01,0.1－0.01)＞1.0×10－3，D項(xiàng)正確.第一周非選擇題增分練26、某化學(xué)興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.為測定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S銅礦樣品.(1)錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是________溶液；裝置B的作用是__________________；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________.(2)反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理:則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法_____________________________；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(用含m1、m2的代數(shù)式表示).(3)反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗(yàn)證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是____________.A、KSCN溶液、氯水 B、稀鹽酸、KMnO4溶液C、稀硫酸、KMnO4溶液 D、NaOH溶液(4)已知:Cu＋在強(qiáng)酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2＋，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O.________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析:(1)為防止二氧化碳的干擾，應(yīng)將空氣中的二氧化碳用堿液除掉，錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是氫氧化鈉溶液，通過堿石灰干燥吸收水蒸氣，生成的二氧化硫能和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－=SO2eq\o\al(－,3)＋H2O；(2)亞硫酸根離子具有還原性能被過氧化氫氧化生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋SO2eq\o\al(－,3)=SO2eq\o\al(－,4)＋H2O，洗滌固體在過濾器中進(jìn)行，加水至浸沒固體使水自然流下，重復(fù)幾次洗滌干凈；m2g固體為硫酸鋇的質(zhì)量，結(jié)合硫原子守恒計(jì)算得到硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(\f(m2g,233g·mol－1)×32g·mol－1,m1g)×100%＝eq\f(32m2,233m1)×100%；(3)反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗(yàn)證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳方案是加入硫酸溶解后加入高錳酸鉀溶液觀察高錳酸鉀溶液是否褪色；(4)泡銅成分為Cu、Cu2O，Cu＋在強(qiáng)酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2＋.據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是否含有氧化亞銅:取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有.答案:(1)氫氧化鈉干燥氣體SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)H2O2＋SOeq\o\al(2－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋H2O固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復(fù)上述操作2～3次eq\f(32m2,233m1)×100%(3)C(4)取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有27、氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，可由N2、H2合成NH3.(1)天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法.CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下:結(jié)合圖像，寫出CH4通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________.(2)利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計(jì)).①起還原作用的物質(zhì)是________.②膜Ⅰ側(cè)所得氣體中eq\f(nH2,nN2)＝2，CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________.(3)甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0.t1min時(shí)達(dá)到平衡，在t2min時(shí)改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是________.A、Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù):KⅠ＜KⅡB、Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù):φ(Ⅰ)＜φ(Ⅱ)C、Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡的標(biāo)志是混合氣體的密度不再發(fā)生變化D、t2min時(shí)改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2的混合氣(4)乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器中充入9.0molN2和23.0molH2，不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖.①T1、T2、T3由大到小的排序?yàn)開_______.②在T2、60MPa條件下，A點(diǎn)v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，理由是________________________________________.③計(jì)算T2、60MPa平衡體系的平衡常數(shù)Kp＝________.(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))解析:(1)結(jié)合圖像可知，第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1，第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，由①＋②得:CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.4kJ·mol－1.(2)①結(jié)合工作原理圖知，膜Ⅰ側(cè)反應(yīng)物為空氣中的O2和H2O，得電子生成O2－和H2；膜Ⅱ側(cè)反應(yīng)物為CH4和O2－，失去電子生成CO和H2，起還原作用的是CH4.②設(shè)膜Ⅰ側(cè)參加反應(yīng)的空氣中的n(N2)＝4mol、n(O2)＝1mol，則膜Ⅰ側(cè)所得氣體中n(N2)＝4mol、n(H2)＝8mol，膜Ⅰ側(cè)的還原反應(yīng)為O2＋4e－=2O2－和H2O＋2e－=H2↑＋O2－，則n(O2)反應(yīng)＝1mol，n(H2O)反應(yīng)＝8mol，膜Ⅱ側(cè)的氧化反應(yīng)為CH4＋O2－－2e－=2H2＋CO，根據(jù)得失電子守恒，膜Ⅱ側(cè)n(CH4)反應(yīng)＝10mol，故CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為10CH4＋8H2O＋O2=10CO＋28H2.(3)溫度不變，平衡常數(shù)K不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若t2min時(shí)改變的條件是大量通入N2或H2，則平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù):φ(Ⅱ)＜φ(Ⅰ)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；容器恒容，且過程Ⅰ和Ⅱ中混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度為固定值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；t2min時(shí)改變條件，v逆瞬時(shí)不變后逐漸增大至不變，則平衡正向移動(dòng)，所以改變的條件是向容器中加入反應(yīng)物(可以是N2或H2或N2和H2的混合氣)，D項(xiàng)正確.(4)①合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)越小，所以T3＞T2＞T1.②在T2、60MPa條件下，A點(diǎn)時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)小于平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)，此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，所以v正＞v逆.③結(jié)合圖像知，T2、60MPa平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為60%，則平衡時(shí)φ(N2)＝15%，φ(H2)＝25%，Kp＝eq\f(60MPa×60%2,60MPa×15%×60MPa×25%3)＝0.043(MPa)－2.答案:(1)CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.4kJ·mol－1(2)①CH4②10CH4＋8H2O＋O2=10CO＋28H2(3)D(4)①T3＞T2＞T1②＞在T2、60MPa時(shí)A點(diǎn)未達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)正向進(jìn)行③0.043(MPa)－2或0.0427(MPa)－228、工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì))制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下:回答下列問題:(1)在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時(shí)，能提高“酸浸”速率的方法有________(任寫一種).(2)“酸浸”后加入Na2SO3，鈷的存在形式為Co2＋，寫出產(chǎn)生Co2＋反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________.(3)溶液a中加入NaClO的作用為_________________________________________.(4)沉淀A的成分為___________________________________________________，操作2的名稱是____________.(5)已知:Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ksp(MgF2)＝5.2×10－12，若向溶液c中加入NaF溶液，當(dāng)Mg2＋恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此時(shí)溶液中c(Ca2＋)最大等于________mol·L－1.(6)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g，CO2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________.解析:(1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，水鈷礦用鹽酸酸浸，提高酸浸速率的方法有:將水鈷礦石粉碎；充分?jǐn)嚢?；適當(dāng)增加鹽酸濃度；提高酸浸溫度等.(2)酸浸時(shí)，Co2O3轉(zhuǎn)化為Co3＋，酸浸后，加入Na2SO3，Co3＋轉(zhuǎn)化為Co2＋，鈷元素化合價(jià)降低，則S元素化合價(jià)升高，Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，反應(yīng)的離子方程式為2Co3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋.(3)NaClO具有強(qiáng)氧化性，因此溶液a中加入NaClO，可將溶液中Fe2＋氧化成Fe3＋.(4)溶液b中陽離子有Co2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋，加入NaHCO3，F(xiàn)e3＋、Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3，故沉淀A的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3.溶液c經(jīng)操作2得到沉淀B和溶液d，故操作2為過濾.(5)根據(jù)MgF2的Ksp(MgF2)＝c(Mg2＋)·c2(F－)，當(dāng)Mg2＋恰好沉淀完全時(shí)，c(F－)＝eq\r(\f(KspMgF2,cMg2＋))＝eq\r(\f(5.2×10－12,1.0×10－5))mol·L－1＝eq\r(52)×10－4mol·L－1，根據(jù)CaF2的Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)，c(Ca2＋)＝eq\f(KspCaF2,c2F－)＝eq\f(5.3×10－9,\r(52)×10－42)mol·L－1＝0.01mol·L－1.(6)根據(jù)CoC2O4的組成，n(Co)＝eq\f(1,2)n(CO2)＝eq\f(1,2)×eq\f(6.72L,22.4L·mol－1)＝0.15mol，充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g，則固體中n(O)＝eq\f(12.05－0.15×59g,16g·mol－1)＝0.2mol，n(Co)∶n(O)＝0.15∶0.2＝3∶4，故鈷的氧化物為Co3O4，故煅燒CoC2O4的化學(xué)方程式為3CoC2O4＋2O2eq\o(=,\s\up7(煅燒))Co3O4＋6CO2.答案:(1)將水鈷礦石粉碎；充分?jǐn)嚢?；適當(dāng)增加鹽酸濃度；提高酸浸溫度等(2)2Co3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(3)將溶液中Fe2＋氧化成Fe3＋(4)Fe(OH)3、Al(OH)3過濾(5)0.01(或0.0102)(6)3CoC2O4＋2O2eq\o(=,\s\up7(煅燒))Co3O4＋6CO235、[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向.Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過如下反應(yīng)制得:3CH4＋2(HB=NH)3＋6H2O=3CO2＋6H3BNH3請回答下列問題:(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子排布式為________，B、C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______，CH4、H2O、CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為________.(2)與(HB=NH)3互為等電子體的有機(jī)分子為____(填分子式).Ⅱ.氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵.(1)印度尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心的Datta和Pati等人借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲(chǔ)氫材料(C16S8)進(jìn)行研究，從理論角度證明這種材料的分子呈平面結(jié)構(gòu)(如圖1)，每個(gè)雜環(huán)平面上下兩側(cè)最多可吸附10個(gè)H2分子.①C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為________.②相關(guān)鍵長數(shù)據(jù)如表所示:化學(xué)鍵C—SC=SC16S8中碳硫鍵鍵長/pm181155176從表中數(shù)據(jù)可以看出，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C—S鍵與C=S鍵之間，原因可能是________________________________________________________________________.③C16S8與H2微粒間的作用力是________.(2)具有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點(diǎn)，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將Cu原子與Ag原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為________.(3)MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積為________cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值).解析:Ⅰ.(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子排布式為2s22p1；一般情況下，同周期主族元素從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，但是由于N原子的2p軌道上的電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以其第一電離能比O原子的大，因此，元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C＞B；CH4是正四面體形分子，鍵角為109°28′，H2O是V形分子，鍵角為105°，CO2是直線形分子，鍵角為180°，因此三者鍵角按照由大到小的順序排列為CO2＞CH4＞H2O.(2)與(HB=NH)3互為等電子體的有機(jī)分子為C6H6.Ⅱ.(1)①根據(jù)圖1可知，C原子采取sp2雜化，S原子采取sp3雜化.②C16S8分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)，從而導(dǎo)致C16S8中碳硫鍵鍵長介于C—S鍵與C=S鍵之間.③C16S8與H2微粒間的作用力為范德華力.(2)根據(jù)題意知，該晶胞中銅原子數(shù)＝6×eq\f(1,2)＝3，銀原子數(shù)＝8×eq\f(1,8)＝1，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中，則H原子位于該晶胞內(nèi)部，儲(chǔ)氫后該晶胞中含有8個(gè)H，則該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為Cu3AgH8.(3)該晶胞中Mg原子數(shù)＝8×eq\f(1,8)＋1＝2，H原子數(shù)＝2＋4×eq\f(1,2)＝4，則該晶胞中含2個(gè)MgH2，該晶胞的體積V＝eq\f(52,aNA)cm3.答案:Ⅰ.(1)2s22p1N＞O＞C＞BCO2＞CH4＞H2O(2)C6H6Ⅱ.(1)①sp2、sp3②C16S8分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)③范德華力(2)Cu3AgH8(3)eq\f(52,aNA)36、[選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物H是一種有機(jī)材料中間體.實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:已知:①eq\o(→,\s\up7(①O3),\s\do5(②H2O/Zn))RCHO＋R′CHO請回答下列問題:(1)芳香化合物B的名稱為________，C的同系物中相對分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式為________.(2)由F生成G的第①步反應(yīng)類型為_______________________________________.(3)X的結(jié)構(gòu)簡式為____________.(4)寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________.(5)G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________.①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6∶2∶1∶1.(6)寫出以為原料制備化合物的合成路線，其他無機(jī)試劑任選.解析:(1)根據(jù)提供的信息①可知，A發(fā)生信息①反應(yīng)的產(chǎn)物為、CH3CHO，故芳香化合物B的名稱為苯甲醛，CH3CHO的同系物中相對分子質(zhì)量最小的為HCHO.(2)根據(jù)提供信息②可知，B和C發(fā)生信息②反應(yīng)的產(chǎn)物D為，與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化，—CHO轉(zhuǎn)化為—COOH，E為，E與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為，根據(jù)F→G的第①步反應(yīng)條件，可知該反應(yīng)為消去反應(yīng).(3)F發(fā)生消去反應(yīng)后酸化得到的G為，根據(jù)G＋X→H，結(jié)合信息③可以推斷X為.(4)D生成E的第①步反應(yīng)為＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))＋Cu2O↓＋3H2O.(5)G為，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的化合物Y為CCCOOCH2CH3，根據(jù)①能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，知含有羧基，根據(jù)②核磁共振氫譜顯示有4種氫原子，且峰面積之比為6∶2∶1∶1，則符合條件的同分異構(gòu)體有答案:(1)苯甲醛HCHO(2)消去反應(yīng)(3)第二周選擇題提速練(一)7、化學(xué)——我們的生活，我們的未來.下列說法錯(cuò)誤的是()A、當(dāng)黃酒與豆?jié){相遇混合時(shí)，會(huì)有大量沉淀物生成B、地溝油不可食用，但可以和乙醇反應(yīng)制備生物柴油C、84消毒液、潔廁靈等試劑均可有效殺死病毒D、飲料瓶包裝上標(biāo)有PET字樣，則飲料瓶不可回收利用解析:選D豆?jié){為膠體，黃酒中含有氨基酸等電解質(zhì)，膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，故有大量沉淀物生成，A項(xiàng)正確；地溝油中含有大量有害物質(zhì)，不能食用，但地溝油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，可以與乙醇反應(yīng)制備生物柴油，從而使廢物有效利用，B項(xiàng)正確；84消毒液的主要成分為NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，潔廁靈的主要成分為HCl，具有強(qiáng)酸性，二者均可以使蛋白質(zhì)變性，從而有效殺死病毒，C項(xiàng)正確；PET為聚酯類物質(zhì)，可以回收加以利用，D項(xiàng)錯(cuò)誤.8、用18O標(biāo)記光合作用的化學(xué)方程式:xCO2＋2xHeq\o\al(18,2)Oeq\o(=,\s\up7(光能),\s\do5(葉綠體))(CH2O)x＋x18O2＋xH2O.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述不正確的是()A、反應(yīng)中生成O2的質(zhì)量與反應(yīng)消耗H2O中氧元素的質(zhì)量相等B、18gHeq\o\al(18,2)O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與22.4L18O2所含氧原子數(shù)均為2NAD、每消耗1molHeq\o\al(18,2)O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA解析:選B1molHeq\o\al(18,2)O與1molH2O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA相等，但18gHeq\o\al(18,2)O的物質(zhì)的量小于1mol，故18gHeq\o\al(18,2)O含有的質(zhì)子數(shù)小于10NA.9、下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)蔗糖是否水解向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入新制氫氧化銅懸濁液，觀察現(xiàn)象B乙醇和乙酸制備乙酸乙酯先加入一定量乙醇，再加濃硫酸和乙酸，最后加入適量沸石并加熱C鑒別硬脂酸鈉和硬脂酸鉀分別蘸取兩種物質(zhì)在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中解析:選A只要檢驗(yàn)出水解液中有葡萄糖即可證明蔗糖已水解，但葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需在堿性環(huán)境中加熱時(shí)進(jìn)行，而蔗糖水解時(shí)加入催化劑稀硫酸，水解液顯酸性，所以需先加NaOH溶液使水解液顯堿性再檢驗(yàn)葡萄糖的存在，A項(xiàng)符合題意；制備乙酸乙酯時(shí)，試劑加入的順序?yàn)?先加入乙醇，再加入濃硫酸，冷卻至室溫再加入乙酸，最后加入適量沸石，B項(xiàng)不符合題意；硬脂酸鈉中含鈉離子，硬脂酸鉀中含鉀離子，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別，觀察到火焰為黃色，則為硬脂酸鈉，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察時(shí)，火焰呈紫色，則為硬脂酸鉀，C項(xiàng)不符合題意；金屬鈉與水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，金屬鈉與乙醇羥基上的氫反應(yīng)放出氫氣，但反應(yīng)速率要慢些，所以通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以比較水和乙醇中氫的活潑性，D項(xiàng)不符合題意.10、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列說法不正確的是()A、原子半徑:Z＞W(wǎng)＞RB、最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:R＞W(wǎng)C、W與X形成的化合物同W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同D、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸解析:選C由“X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素”，可推出X為H；由“Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等”，可推出Y為C或Si；由“Z的核電荷數(shù)是Y的2倍”，可推出Y為C，Z為Mg，結(jié)合“W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍”，可推出W為S，從而進(jìn)一步推出R為Cl.由同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小可知，原子半徑:Z(Mg)＞W(wǎng)(S)＞R(Cl)，A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:R(Cl)＞W(wǎng)(S)，B項(xiàng)正確；S與H形成的H2S中只含有共價(jià)鍵，S與Mg形成的MgS中只含有離子鍵，二者所含化學(xué)鍵的類型不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2CO3，H2CO3屬于弱酸，D項(xiàng)正確.11、最近科學(xué)家實(shí)施了一項(xiàng)“天空綠色計(jì)劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示)，并利用得到的碳材料生成鋰離子電池.下列說法正確的是()A、圖中能量轉(zhuǎn)化形式只有一種B、陽極的電極反應(yīng)式為2COeq\o\al(2－,3)－4e－=2CO2↑＋O2↑C、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole－，則理論上消耗COeq\o\al(2－,3)0.5molD、當(dāng)生成12g碳材料時(shí)，可收集到22.4LO2解析:選B圖中能量轉(zhuǎn)化形式不只有一種，有太陽能轉(zhuǎn)化為熱能和電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能等，故A錯(cuò)誤；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為2COeq\o\al(2－,3)－4e－=2CO2↑＋O2↑，故B正確；根據(jù)陽極反應(yīng)式和原理圖可知，電池的總反應(yīng)為CO2eq\o(=,\s\up7(電解))C＋O2，COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量不變，故C錯(cuò)誤；未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法判斷氣體體積是否為22.4L，故D錯(cuò)誤.12、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11現(xiàn)維持25℃，下列有關(guān)說法正確的是()A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系:pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)＞pH(NaCN)B、NaHCO3溶液中:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)C、向pH＝1的醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離度、pH均先增大后減小D、amol·L－1HCN溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合，若pH＝7，則a＞b解析:選D由弱酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性:CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCOeq\o\al(－,3)，酸性越弱，形成的強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，故等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH:pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒得:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)，醋酸的電離度、pH均增大，當(dāng)無限稀釋時(shí)，pH接近7但小于7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一元弱酸與一元強(qiáng)堿等體積混合，若pH＝7，則酸的濃度應(yīng)大于堿的濃度，D項(xiàng)正確.13、下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法或操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射燒瓶內(nèi)有氣泡向上逸出日光照射時(shí)，溶解的Cl2逸出B將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩下層分別呈無色和紫紅色還原性:I－＞Br－＞Fe2＋D將CO2通入Na2SiO3溶液中有白色膠狀物生成酸性:H2CO3＞H2SiO3解析:選D選項(xiàng)A，氯水受日光照射，其中的HClO分解生成氧氣逸出，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分別發(fā)生反應(yīng)生成鐵離子、碘單質(zhì)，可得出還原性:I－＞Br－、Fe2＋＞Br－，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，將CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色膠狀物生成，證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，正確.eq\a\vs4\al([難點(diǎn)多練·僅供自選])利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4)2溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是()A、該離子交換膜為陰離子交換膜，SOeq\o\al(2－,4)由右池向左池遷移B、電解池中發(fā)生的總反應(yīng)為Cu2＋＋2Ce3＋eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())Cu＋2Ce4＋C．該裝置工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式只有兩種D．由P電極向N電極轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，陽極室生成33.2gCe(SO4)2解析：選C電解池左池中Ce2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Ce(SO4)2，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的量增多，因此該離子交換膜允許SOeq\o\al(2－,4)通過，為陰離子交換膜，SOeq\o\al(2－,4)由右池向左池遷移，A項(xiàng)正確；電解池中左池發(fā)生氧化反應(yīng)：Ce3＋－e－=Ce4＋，則右池發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu，電解池總反應(yīng)為2Ce3＋＋Cu2＋eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())2Ce4＋＋Cu，B項(xiàng)正確；該裝置工作時(shí)光伏電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，但電能同時(shí)還會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)陽極反應(yīng)：Ce3＋－e－=Ce4＋，轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，生成0.1molCe(SO4)2，其質(zhì)量為0.1mol×332g·mol－1＝33.2g，D項(xiàng)正確。第二周選擇題提速練(三)7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)用途ASO2具有漂白性SO2可用于漂白紙張、織物B氨氣極易溶于水液氨可以作制冷劑C鐵粉具有還原性鐵粉可作糕點(diǎn)包裝袋中的脫氧劑DClO2具有氧化性ClO2是一種新型的消毒劑解析：選BSO2具有漂白性，可以用于漂白紙張、織物，A項(xiàng)正確；液氨可以作制冷劑，是因?yàn)橐喊逼瘯r(shí)吸收大量熱量，能使環(huán)境溫度降低，而與氨氣極易溶于水無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵粉具有還原性，可以用作糕點(diǎn)包裝袋中的脫氧劑，C項(xiàng)正確；ClO2具有氧化性，可以用于殺菌消毒，D項(xiàng)正確。8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A、3.2gCaC2晶體中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.15NAB、2L0.5mol·L－1氫氟酸溶液中含有的H＋數(shù)為NAC、1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA解析：選DCaC2中陰、陽離子分別為Ceq\o\al(2－,2)、Ca2＋，3.2gCaC2為0.05mol，含有的陰、陽離子總數(shù)為0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氟酸為弱酸，不能完全電離，2L0.5mol·L－1氫氟酸溶液中H＋數(shù)小于NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2＋3H22NH3為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，1molN2與4molH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)小于2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)2Na2O2＋2H2O=4NaO得可知，生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D項(xiàng)正確。9、的分子式均為C5H8O2，下列說法正確的是()A、b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B、b、d中所有碳原子均處于同一平面C、b、d中官能團(tuán)相同D、p可使溴水褪色解析：選Db的同分異構(gòu)體還有如HCOOCH=CHCH2CH3等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；和的四元環(huán)中的碳原子均為飽和碳原子，所以二者分子中所有碳原子均不可能處于同一平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b中官能團(tuán)為羧基，d中官能團(tuán)為酯基，故二者所含官能團(tuán)種類不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；p中官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基，碳碳雙鍵可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴水褪色，D項(xiàng)正確。10.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述正確的是()A、W的氧化物在空氣中與其他物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧B、含有T元素的鹽溶液一定顯酸性C、簡單離子的半徑大?。篧＞R＞TD、甲、乙、丙、丁受熱均易分解解析：選C根據(jù)T的周期序數(shù)與族序數(shù)相等并結(jié)合題圖，可推知T為Al，則Q為C，R為N，W為S。W的氧化物為SO2、SO3，在空氣中與其他物質(zhì)作用形成酸雨，A項(xiàng)錯(cuò)誤；含有鋁元素的鹽溶液不一定顯酸性，如NaAlO2溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；簡單離子半徑：r(S2－)＞r(N3－)＞r(Al3＋)，C項(xiàng)正確；C、N、Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為H2CO3、HNO3、Al(OH)3，它們受熱易分解，但S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4受熱不易分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.查汽車酒駕的一種酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理示意圖如圖所示，它適合現(xiàn)場吹氣進(jìn)行酒精檢測。下列說法正確的是()A、電流由呼氣所在的鉑電極流出B、O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)C、O2得電子與H2O結(jié)合生成OH－D、該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－=CO2↑＋12H＋解析：選B由圖可知，O2通入右側(cè)Pt電極，則右側(cè)Pt電極為正極，左側(cè)Pt電極為負(fù)極，故電流由O2所在Pt電極流出，A錯(cuò)誤；電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，則O2在右側(cè)Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；該電池的電解液呈酸性，則O2在正極上得電子與H＋結(jié)合生成H2O，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，C錯(cuò)誤；呼出氣體中CH3CH2OH在左側(cè)Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，則負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋，D錯(cuò)誤。12、某同學(xué)利用如圖裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCl2＋CO＋H2O=Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl，下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是()A、Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)可以是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑B、Ⅱ中濃硫酸的目的是干燥CO2C、實(shí)驗(yàn)時(shí)，Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蝕D、Ⅳ的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO解析：選AⅠ為CO2的發(fā)生裝置，其為啟普發(fā)生器的簡易裝置，適用于塊狀固體和液體混合不加熱的反應(yīng)，而Na2CO3為粉末狀固體且易溶于水溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于金屬鈉能與水反應(yīng)，故Ⅱ中濃硫酸的目的是吸收CO2中的水蒸氣，干燥CO2，B項(xiàng)正確；石英玻璃管的主要成分為SiO2，其中生成的Na2CO3(2Na＋2CO2△,Na2CO3＋CO)在高溫時(shí)能與SiO2反應(yīng)：Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)石英玻璃管容易受到腐蝕，C項(xiàng)正確；根據(jù)題干信息，PdCl2溶液能與CO反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，因此Ⅳ的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO，D項(xiàng)正確。13.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大。常溫下用0.1000mol·L－1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的電離與氨相似，已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4)，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()A、鹽酸滴定二甲胺實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞作指示劑比選甲基橙誤差更小B、d點(diǎn)溶液中：c(H＋)＜c(OH－)＋c[(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)]C、a點(diǎn)溶液與d點(diǎn)溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)]＜c[(CH3)2NH·H2O]D、b、c、e三點(diǎn)溶液中，水的電離程度最大的是e點(diǎn)解析：選B根據(jù)提供信息，二甲胺在水中的電離與氨相似，故鹽酸滴定二甲胺實(shí)驗(yàn)中選擇甲基橙作指示劑比選擇酚酞誤差更小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，b、d、e點(diǎn)所在曲線為二甲胺的滴定曲線，d點(diǎn)二甲胺溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到(CH3)2NH2Cl溶液，由于(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)水解，溶液呈酸性，故溶液中存在：c(Cl－)＞c[(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)]＞c(H＋)＞c[(CH3)2NH·H2O]＞c(OH－)，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，故c(H＋)＜c(OH－)＋c[(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)]，B項(xiàng)正確；a點(diǎn)溶液為物質(zhì)的量之比為1∶1的NaOH、NaCl混合溶液，d點(diǎn)溶液為(CH3)2NH2Cl溶液，兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)，所得溶液中含NaCl與等物質(zhì)的量的(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH·H2O，溶液呈堿性，(CH3)2NH·H2O的電離程度大于(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)的水解程度，故c[(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)]＞c[(CH3)2NH·H2O]，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的(CH3)2NH2Cl、(CH3)2NH·H2O的混合溶液，溶液呈堿性，以(CH3)2NH·H2O的電離為主，抑制水的電離，e點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的(CH3)2NH2Cl、HCl的混合溶液，以HCl的電離為主，抑制水的電離，而c點(diǎn)溶液為NaCl溶液，對水的電離既不促進(jìn)也不抑制，故水的電離程度最大的是c點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。eq\a\vs4\al([難點(diǎn)多練·僅供自選])已知常溫下：Ksp(PbI2)＝4×10－6，Ksp(PbS)＝8×10－28。取適量黃色PbI2固體配制成100mL溶液，配制過程中溶液的離子濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A、A點(diǎn)處可表示PbI2的不飽和溶液B、t時(shí)刻有可能向該P(yáng)bI2溶液中加入了KI固體C、常溫下PbI2飽和溶液中c(I－)＝10－2mol·L－1D、向A點(diǎn)處的PbI2溶液中加入100mL2×10－3mol·L－1的Na2S溶液，平衡后溶液中c(Pb2＋)＜4×10－3mol·L－1解析：選BA點(diǎn)表示PbI2達(dá)到了溶解平衡，即A點(diǎn)處表示PbI2的飽和溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t時(shí)刻c(I－)突然增大，而Pb2＋濃度瞬時(shí)不變，可能是向該P(yáng)bI2溶液中加入了KI固體，B項(xiàng)正確；設(shè)常溫下PbI2飽和溶液中c(I－)為2a，則a·(2a)2＝4×10－6，解得a＝10－2mol·L－1，則c(I－)＝2×10－2mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向A點(diǎn)PbI2飽和溶液中加入等體積、濃度為2×10－3mol·L－1的Na2S溶液后，溶液中Pb2＋、I－、S2－的濃度分別為5×10－3mol·L－1、1×10－2mol·L－1、1×10－3mol·L－1，可以析出PbS沉淀，若S2－完全轉(zhuǎn)化為PbS沉淀，則溶液中c(Pb2＋)＝4×10－3mol·L－1，但由于PbS存在沉淀溶解平衡，故平衡后溶液中c(Pb2＋)＞4×10－3mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。第二周選擇題提速練(二)7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是()A、綠色化學(xué)要求從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染B、金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕C、光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料D、海水提取鎂、溴的過程中均涉及氧化還原反應(yīng)解析：選C綠色化學(xué)是從源頭上減少或消除污染，而不是治理污染，A項(xiàng)正確；金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，B項(xiàng)正確；聚酯纖維是有機(jī)高分子材料，而不是無機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂、溴元素在海水中均以化合態(tài)存在，從海水中提取鎂、溴均涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。8、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的是()A、正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同B、乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C、分子式為C3H8的烷烴，其一氯代物有2種D、乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別解析：選B正丁烷和異丁烷是兩種不同的有機(jī)物，二者的熔、沸點(diǎn)不相同，A項(xiàng)正確；乙酸分子中含有甲基，分子中的所有原子不可能都在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子式為C3H8的烷烴是丙烷，丙烷中含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有2種，C項(xiàng)正確；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，D項(xiàng)正確。9、下列有關(guān)說法不正確的是()A、蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容器容積的eq\f(2,3)，液體也不能蒸干B、可用稀硝酸鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液C、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入燒杯中，加入足量稀硫酸溶解，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶后得到硫酸鎂晶體D、除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)，加入氫氧化鈉溶液，分液解析：選D燒瓶中液體不能太多，也不能太少，則蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容器容積的eq\f(2,3)，液體也不能蒸干，A正確；MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液分別與硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：溶液為黃色、無明顯變化、產(chǎn)生氣體、先生成沉淀后溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中完全水解，D錯(cuò)誤。10、W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡單離子W－能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2。下列說法正確的是()A、單質(zhì)熔點(diǎn)：Z＞YB、W與X形成的化合物中只含有極性鍵C、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞YD、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞X解析：選C根據(jù)X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4知，X的L層可以為3或6，即X為B或O，X與Z為同主族元素，若X為B，則Z為Al，為