20232024學(xué)年四川省瀘定中學(xué)高二年級(jí)半期考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.全卷總分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.在作答前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在答題卡上。3.選擇題部分必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題部分必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上各題對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙上、試題卷上答題均無(wú)效。第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NAB.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC.100mL0.2mol·L－1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3＋數(shù)為0.02NAD.常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子2.下圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.形成2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵，共吸收1370.8kJ能量B.1molH2(g)和0.5molO2(g)生成1molH2O(l)放出240.2kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出480.4kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)的總能量低于2molH2O(g)的總能量3.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為H＋(aq)＋OH(aq)=H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1。現(xiàn)有下列反應(yīng)：NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH1H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH3上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是A.ΔH2>ΔH3>ΔH1 B.ΔH1>ΔH3>ΔH2C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH2=ΔH3>ΔH14.對(duì)于反應(yīng)，在不同時(shí)間段內(nèi)所測(cè)反應(yīng)速率如下，則表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行最快的是A. B.C. D.5.下列能說(shuō)明HClO一定是弱電解質(zhì)的是A.用HClO溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗B.25℃時(shí)，測(cè)得NaClO溶液的pH大于7C.25℃時(shí)，先測(cè)得某濃度的HClO溶液的，后取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得溶液的，D.濃度相同的NaOH溶液分別與pH相同的次氯酸溶液、鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液均呈中性時(shí)，前者消耗的NaOH溶液多6.向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中不正確的是A.的電離程度增大B.增大C.的數(shù)目增多D.增大7.下列措施對(duì)加快反應(yīng)速率有明顯效果的是A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B.Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C.Na2SO4與BaCl2兩種溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀8.向一個(gè)密閉容器中充入1mol和3molH2，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是A.、H2和的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2B.完全轉(zhuǎn)化為C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零D.單位時(shí)間內(nèi)消耗amol，同時(shí)消耗2amol9.為將反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)（）A. B.C. D.10.室溫下，檸檬水溶液pH=3，其中c(OH)為多少A.0.1mol/L B.1×103mol/L C.1×107mol/L D.1×1011mol/L11.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時(shí)，所得到的溶液呈A.弱酸性 B.強(qiáng)酸性 C.堿性 D.中性12.下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是A.Na2SO4溶液 B.NaHCO3溶液 C.NH4Cl溶液 D.CH3COOH溶液13.弱酸HA的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿MOH的溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系正確的是A.c(M+)>c(A)>c(H+)>c(OH) B.c(A)>c(M+)>c(OH)>c(H+)C.c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+) D.c(M+)>c(OH)>c(A)>c(H+)14.研究等氣體的無(wú)害化處理對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。將與以體積比置于某恒溫恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：。下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體的顏色保持不變C.和的體積比保持不變 D.每生成消耗15.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判斷正確的是A.增加Ni的用量，可加快該反應(yīng)速率B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)C.減壓，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小D.選擇合適的催化劑可提高CO轉(zhuǎn)化率16.CO2在Au納米顆粒表面電催化還原制備CO的方法具有在常溫下催化效率高的優(yōu)點(diǎn)，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)歷程為陰極反應(yīng)歷程B.催化劑降低了反應(yīng)的活化能C.高溫下一定能提高電催化制備CO的速率D.電催化還原CO2的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e?=CO+H2O17.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.kJ?mol(燃燒熱)B.kJ?mol(反應(yīng)熱)C.kJ?mol(反應(yīng)熱)D.k?mol(反應(yīng)熱)18.25℃時(shí)，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過(guò)程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，點(diǎn)②時(shí)NaOH溶液恰好被中和。則下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.CH3COOH溶液的濃度為0.1mol·L1B.圖中點(diǎn)①到點(diǎn)③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小C.點(diǎn)④所示溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)D.滴定過(guò)程中會(huì)存在：c(Na+)>c(CH3COO)=c(OH)>c(H+)19.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.中性溶液中：Na＋、Ba2+、SO、ClB.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO、SOC.=1×1013mol·L1的溶液中：NH、Na+、Cl、NOD.水電離的c(H＋)=1×1013mol·L1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO20.下列敘述正確的是A.100℃純水的pH＝6，所以水在100℃時(shí)呈酸性B.pH＝3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后pH>4C.0.2mol·L－1的醋酸，與等體積水混合后pH＝1D.常溫時(shí)，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氫氧化鈉等體積混合后pH＝7第Ⅱ卷非選擇題二、填空題(每空2分，共40分)21.鹽酸濃度的測(cè)定：移取20.00mL待測(cè)液，加入指示劑，用0.5000mol?LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.00mL。（1）上述滴定操作用到的儀器有_______。（2）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（3）該鹽酸濃度為_(kāi)______mol?L。（4）下列操作可能使所測(cè)HCl溶液濃度偏低的是_______(填標(biāo)號(hào))。A堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOHB.滴定前盛放HCl溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取NaOH體積，開(kāi)始時(shí)仰視液面，滴定結(jié)束后俯視液面（5）準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，可選用的儀器是_______。A.50mL量筒 B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管 D.50mL堿式滴定管22.在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，該反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)（2）在830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)___________1.0(填“大于”或“等于”或“小于”)（3）在1200℃時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時(shí)平衡移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)__________(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)23.25℃時(shí)，有濃度均為0.1mol·Ll的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=5.0×1010Ka1=4.5×107Ka2=4.7×1011Ka=1.75×105（1）這4種溶液pH由大到小的順序是___________(填序號(hào))，其中②由水電離的H+濃度為_(kāi)__________。（2）①中各離子濃度由大到小順序是___________。（3）25℃時(shí)，測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則=___________(填寫(xiě)數(shù)值)。向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。24.隨著環(huán)境治理深入開(kāi)展，大氣污染治理已見(jiàn)成效?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：I.II.III.寫(xiě)出與反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式：_______。（2）根據(jù)與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式