第1單元走進(jìn)化學(xué)世界①道爾頓和阿伏伽德羅：物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的，分子②1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表。123456789名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣符號HBCNOFPSK名稱鋅錫銅銀金碘鋇錳鉑汞鉛鐵符號I沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成常見現(xiàn)象顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、微觀實質(zhì)舉例：蠟燭燃燒時一定伴隨蠟燭的熔化。狀態(tài)改變：其他：燈泡通電發(fā)光、活性炭吸附色素、金屬導(dǎo)電、壓強(qiáng)過大導(dǎo)致爆炸(氣球、輪胎、高壓鍋)、考點3物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)受外界條件影響，在描述物質(zhì)性質(zhì)時注明條件。(如液體沸點受大氣壓影響)可燃性、助燃性；氧化性、還原性；考點4物質(zhì)性質(zhì)和用途關(guān)系用途用途考點5氧氣(O?)和二氧化碳(CO?)的鑒別1.性質(zhì)：氧氣：無色無味氣體，密度比空氣大，不可燃，但支持燃燒(助燃性)收集1瓶氧氣和1瓶二氧化碳?xì)怏w，①分別伸入燃著的木條，木條燃燒更旺②分別倒入等量少量的澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳，無明顯考點6科學(xué)實驗的方法①關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)②關(guān)注物質(zhì)的變化(外觀、能量)③關(guān)注物質(zhì)變化的過程以及對結(jié)果的解釋和討論2.區(qū)分現(xiàn)象和結(jié)論：①現(xiàn)象：直接觀察到的;②結(jié)論：由實驗現(xiàn)象經(jīng)過分析、推理得到的(1)點燃前：物理性質(zhì)：切下的石蠟放在水中，浮在水面——石蠟質(zhì)地軟，難溶于水，密度小于水。(2)點燃時；現(xiàn)象和結(jié)論：兩端接觸外焰處先變黑(炭化);說明外焰溫度最高，焰心溫度最低。分析原因：外焰部位的石蠟蒸氣與充足的氧氣接觸，石蠟蒸氣燃燒充分，放其他現(xiàn)象：燃燒時產(chǎn)生的黑煙為石蠟中碳元素不完全燃現(xiàn)象和結(jié)論：燒杯內(nèi)壁有水珠生成；說明蠟燭操作：用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方(或燒杯罩住火焰后迅速倒轉(zhuǎn)，倒入澄清石灰水)現(xiàn)象和結(jié)論：澄清石灰水變渾濁；說明蠟燭燃燒蠟燭燃燒的表達(dá)式：石蠟+氧氣二氧化碳+水熄滅蠟燭時現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙操作：點燃白煙現(xiàn)象和結(jié)論：白煙燃燒，引燃蠟燭；說明白煙具有可燃性，是石蠟小顆粒(冷卻凝固的石蠟蒸氣)4.對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究對比實驗(控制變量)呼吸作用：葡萄糖+氧氣→二氧化碳+水；呼出氣體較吸入的空氣而言氧氣減少，二氧化碳二氧化碳含量比較操作出的氣體分別滴入相同滴數(shù)的澄清石灰水，振蕩時著干操的玻璃片葉與并與放在空氣中的干燥玻璃片比較現(xiàn)象空氣中的木條繼續(xù)燃燒呼出氣體中的木條熄滅呼出氣體中澄清石灰水變渾濁哈氣的玻璃片上出現(xiàn)小水珠結(jié)論呼出氣體中的氧氣更少呼出氣體中的二氧化碳更多呼出氣體中的水蒸氣更多5.科學(xué)探究的主要步驟(八步驟)①調(diào)平②稱量：左物右碼，稱量干燥的固體藥品，墊紙；稱量潮濕或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。④誤差分析：“左碼右物”物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量一游碼的示數(shù)②連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。(1)存貯：廣口瓶過(1)存貯：細(xì)口瓶或滴瓶；(廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性)(2)不定量(較多)液體取用：直接傾倒注意事項(括號內(nèi)為操作的目的)①細(xì)口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上(防止藥品腐蝕實驗臺或污染藥品);②瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒(防止藥液損失);④倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面(防止藥品潮解、變質(zhì))。(3)不定量(較少)液體取用：膠頭滴管注意事項(括號內(nèi)為操作的目的)③用過的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管(專管專用)不能用水沖洗，也不能交叉使用。(4)一定量的液體取用：量筒(配套使用膠頭滴管)②正確讀數(shù)：讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平(1)使用酒精燈注意事項(括號內(nèi)為操作的目的)②絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)該用火柴點燃(防止失火);③用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹(以免引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險);⑤酒精燈內(nèi)酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4,也不能多于2/3,酒精燈在熄滅的情況下用漏斗添加酒精。(2)用于加熱的儀器(3)試管加熱的注意事項(括號內(nèi)為操作的目的)①試管外壁不能有水，加熱前擦干外壁的水(防止加熱時受熱不均試管炸裂);②加熱時用試管夾夾持試管，試管夾從試管底部往上套，夾在距試管口約1/3處的中上部，手握長柄；加熱時試管不要對著有人的方向(防止液體沸騰時濺出傷人);⑤加熱時先預(yù)熱，試管在火焰上移動，待均勻受熱后固定在盛放藥品的部位加熱(防止試管受熱不均炸裂)。7.裝置氣密性檢查連接好儀器，向長頸漏斗中注水沒過下端管口，當(dāng)緩慢拉注射器活塞時，長頸漏斗的下端管口處有氣泡冒出，當(dāng)緩慢推注射器時，長頸漏斗中液面上升，說明裝置繼續(xù)向長頸漏斗中加水，一段時間后，長頸漏斗中液面不下降，說明儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在試管架上晾干。爆炸品遇濕易燃物品易燃?xì)怏w氧化劑易燃液體易燃固體易燃液體劇毒品三級放射性物品自燃物品腐蝕品(1)反應(yīng)儀器：①直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝；②墊石棉網(wǎng)間接加熱：燒杯、錐形瓶、燒瓶錐形瓶燒瓶錐形瓶存放儀器：取用儀器；2EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(實),1)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(測),置)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(定),圖)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(氣),見)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(中),書)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(氧),P2)含量彈EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up2(簧),中)夾導(dǎo)管0(2)實驗原理0(壓入的水的體積=被消耗的氧氣的體積)(3)實驗現(xiàn)象(白磷著火點：40℃紅磷著火點：240℃)集氣瓶-(補充：煙：固體的小顆粒；霧：液體的小液滴)(4)實驗結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5。(6)氧氣的體積分?jǐn)?shù)=(氧氣的體積□被測定空氣的總體積)□100%(7)注意事項②要等集氣瓶(裝置)冷卻到室溫后才能打開彈簧夾。(瓶內(nèi)剩余氣體仍然膨脹，剩余氣體體積偏大，使得進(jìn)入集氣瓶內(nèi)的水偏少，測量結(jié)果偏小)(8)誤差分析(9)藥品選擇①可否換用木炭、硫等物質(zhì)?不能，因為木炭或硫燃燒會產(chǎn)生氣體，造成瓶內(nèi)氣體體積變化小)。②可否換用鐵絲?答：不能，鐵絲在空氣中不燃燒。③可否換用鎂?答：不能，鎂能與氧氣、氮氣、二氧化碳都發(fā)生燃燒。小結(jié)；藥品選擇：物質(zhì)能在空氣中燃燒且只與氧氣反應(yīng)，燃燒后的生成物為固體或液體(體積忽略不計)。(10)集氣瓶中水的作用：(1)吸收有毒的五氧化二磷(固體)(2)吸熱加快降溫防止熱的燃燒物濺落炸裂瓶底。(11)瓶中剩余的主要氣體是：氮氣(化學(xué)性質(zhì)：不可燃不助燃；物理性質(zhì)：難溶于水)(12)拓展：集氣瓶壓強(qiáng)變化燃燒開始，消耗氧氣使得壓強(qiáng)減小，但同時燃燒放出的大量熱使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大。燃燒大于消耗氧氣的壓強(qiáng)減小，所以總的效果是壓強(qiáng)增大。待燃燒結(jié)束后，剩余氣體慢慢冷小到比初始壓強(qiáng)更小(減少的部分就是被消耗的氧氣體現(xiàn)的壓強(qiáng)變化)。打開彈簧夾或者打開裝置后，水(13)其他的測量裝置考點3空氣成分及用途1.空氣是混合物，主要成分(按體積分?jǐn)?shù)):(氮氣與氧氣體積比約為4:1)氧氣氮氣不可燃，能支持燃燒，無色、無味氣體，難溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不供給無色、無味氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光(物理性質(zhì)),化學(xué)性質(zhì)很不活潑(不易和別的物質(zhì)反應(yīng))。用途等學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定)④氨氣用于制造低溫①有害氣體：一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO?)、二氧化硫(SO?)臭氧空洞(飛機(jī)的尾氣、制冷劑氟里昂的排放)、特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③溶解性：氧氣不易溶于水(可用排水法收集)具有助燃性(支持燃燒)和氧化性注意：氧氣濃度較低時帶火星的木條不復(fù)燃，濃度較高思路：利用物質(zhì)性質(zhì)差異，邏輯順序是實驗操作→觀察現(xiàn)象→得到結(jié)論，現(xiàn)象與結(jié)論一一對應(yīng)。先分別伸入燃著的木條，燃燒更旺的是氧氣，正常燃燒的是空氣，熄滅的是(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應(yīng)1.木炭(黑色固體)燃燒2.硫粉(淡黃色)燃燒現(xiàn)象：空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。注意事項：實驗時，要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫，防止污染空氣)。3.紅磷(暗紅色固體)燃燒P+O?點燃P+O?點燃文字表達(dá)式：磷+氧氣五氧化二磷符號表達(dá)式：b(二)與金屬(鐵)的反應(yīng)b1.鐵絲(銀白色固體)燃燒(三)與其他物質(zhì)的反應(yīng)(四)總結(jié)原理：利用液態(tài)氧氣和液態(tài)氮氣的沸點不同。原理：利用液態(tài)氧氣和液態(tài)氮氣的沸點不同?！俏锢碜兓疎Q\*jc3\*hps15\o\al(\s\up6(溫加),液化)o&82.膜分離技術(shù)(物理變化)(1)藥品：過氧化氫溶液(主要成分H?O?)和二氧化錳(黑色粉末MnO?)(2)反應(yīng)原理(4)注意事項：①長頸漏斗下端管口應(yīng)該伸入液面以下(液封),防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；(1)藥品：高錳酸鉀(暗紫色固體)、氯酸鉀(白色固體)與二氧化錳(黑色粉末)(2)反應(yīng)原理：△△(3)裝置：固體加熱型(高錳酸鉀加一團(tuán)棉花，氯酸鉀不需要加棉花)(4)高錳酸鉀制氧氣的操作步驟：①連：連接裝置，先下后上，從左到右的順序。②查：檢查裝置氣密性，將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱，證明裝置③裝：裝入藥品(藥匙或紙槽)④定：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜(防止生成的冷凝水回流使試管底部炸裂)鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，導(dǎo)管伸入試管稍露出橡皮塞，利于產(chǎn)生的⑤點：加熱藥品，先使試管均勻受熱(預(yù)熱),后在固體藥品部位用酒精燈外焰加熱。⑥收：收集氣體。的氣體是空氣，會使得收集的氧氣不純);當(dāng)集氣瓶口有大量氣泡往外冒時，氧氣片蓋住瓶口，移出水槽，集氣瓶正放在桌面集氣瓶正放在桌面上，導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部(為了排盡瓶內(nèi)空氣),驗滿時，將帶火星的木條放條兩不變(質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變)②催化劑不算是反應(yīng)物也不是生成物(寫在反應(yīng)條件上)②證明質(zhì)量是否改變；將分離出來的物質(zhì)再進(jìn)行實驗①的操作，觀察是否還能改變發(fā)生裝置(考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件)收集裝置(氣體的密度和溶解度)固體加熱型反應(yīng)需要加熱固液常溫型反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不加熱適合溶解性小，不與向上排空氣法適合密度大于空氣的氣體向下排空氣法適合密度小于空氣的氣體高錳酸鉀制氧氣氯酸鉀制氧氣過氧化氫制氧氣氣體從短管進(jìn)集氣瓶，水從長管排出氣體從長管進(jìn)集氣出氣體從短管進(jìn)集氣出考點12化學(xué)反應(yīng)的分類3.氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)(石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)),化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。加熱+硫(黃色粉末)_+木炭(碳)氧氣構(gòu)破成構(gòu)破成裂分解失得電子構(gòu)成得失電子第3單元考點11.物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成關(guān)系物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)元素元素離子構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，少數(shù)物質(zhì)(金屬、稀有氣體、部分非金屬固體)由原子構(gòu)成，一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子橫考點2微粒的性質(zhì)1.微粒(如分子)的性質(zhì)(1)分子極小，其質(zhì)量和體積都很小。(2)分子在不斷的運動。①特征：溫度越高，分子受熱能量增大，運動速率加快。②應(yīng)用：用分子不停地運動解釋聞到氣味、溶解、擴(kuò)散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。用分子運動受溫度的影響解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。③實驗：分子運動實驗的證明資料：濃氨水顯堿性，有強(qiáng)烈的揮發(fā)性。酚酞試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。實驗1酚酞溶液滴入蒸餾水實驗1酚酞溶液滴入蒸餾水溶液顏色由解釋實驗3中A燒杯變紅原因：濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子運動到B燒杯中溶于水，形成氨水使酚酞變紅。(3)分子間有間隔①分子間間隔大小一般情況下，氣體物質(zhì)分子間的間隔相對較大，固體和液體物質(zhì)分子間的間隔相對較小，解釋生活現(xiàn)象：氣體體積容易壓縮，固體和液體較難被壓縮。②分子間間隔受溫度和壓強(qiáng)的影響解釋生活現(xiàn)象：物質(zhì)的熱脹冷縮、物質(zhì)三態(tài)變化、給自行車胎打氣、等體積的酒精和水混合后總體如夏天車胎、籃球等打氣太滿容易爆炸，酒精溫度計測溫度。(給自行車胎打氣，分子間隔變小)(水銀是金屬，由原子構(gòu)成；水銀溫度計測溫度，是因為受熱汞原子間隔變大。)B.壓強(qiáng)增大，分子間隔減小，壓強(qiáng)減小，分子間隔變大。解釋生活現(xiàn)象：加壓可以讓6000mL氧氣裝進(jìn)40mL鋼瓶。(注意：分子的大小不會改變，物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變)(4)同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同氧氣具有助燃性，氧氣和液氧都具有助燃性；氧氣不具有可燃性；氫氣具有可燃性?？键c3分子可以分為原子①概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。②解釋：單個分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、沸點等宏觀性質(zhì)，是由大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質(zhì)。水分子H?O氨氣分子NH?二氧化碳分子CO?甲烷分子CH3.化學(xué)變化的實質(zhì)分子分子化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。例：過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：+4.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。以分子為例純凈物只含有一種物質(zhì)如：氧氣混合物含有兩種或兩種以上的物質(zhì)如：空氣空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等沒有新物質(zhì)生成的變化如：水的三態(tài)變化分子不改變，只是分子間隔在改變分子改變，分子破裂成原子，原子重新組合成新分子分子原子相同點1.質(zhì)量和體積都很?。?.都在不停的運動；3.微粒間都有間隔；4.同種微粒，化學(xué)性質(zhì)相同不同點由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子性質(zhì)相互關(guān)系分子可以分成原子，原子可以構(gòu)成分子本質(zhì)區(qū)別注意分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)；物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成，就由該微粒保持化學(xué)性質(zhì)；分子不一定比原子大，分子只比構(gòu)成它的原子大考點6原子的結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。電子在原子核外高速無軌運動。所有原子都有原子核和核外電子，電子在原子核外高速無軌運動。所有原子都有原子核和核外電子，不一定有中子(如氫原子無中子)。質(zhì)子(+)每個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)核外電子(-)每個電子帶1個單位負(fù)電荷(1)原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)(數(shù)值上等于核外電子數(shù))相等，電性相反，所以原子不顯電性。(2)原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(3)盧瑟福α粒子散射實驗的解釋一束帶正電的a粒子轟擊金箔：大多數(shù)α粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內(nèi)空間相對較大，而且電子質(zhì)量很小。一小部分α粒子路徑偏轉(zhuǎn)——α粒子受到帶正電的原子核的排斥，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明原子內(nèi)部有一微粒，該微粒的體積很小，帶正電，即原子核。極少數(shù)的α粒子反彈α粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質(zhì)量相對較大。考點7原子核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律(1)核外電子無固定的運動軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內(nèi)而外總共分為7層，電子分層運動，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。(2)第1層最多容納2個電子，第2層最多容納8個電子。最外層電子數(shù)不超過8個(只有1層的，電子不超過2個)(每層最多容納電子數(shù)2n2個，n為電子層數(shù))(3)原子結(jié)構(gòu)示意圖(3)原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子Na(4)原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：4氫氡每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。2.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系原子種類=8(He為2)化學(xué)性質(zhì)易失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一般相似。注意：氦原子最外層2個電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)硫硫S得到電子氟離子F-氟F構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1,電子質(zhì)量忽略不計，得電子得電子陰離子(-)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))<核外電子數(shù)陰離子(-)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))<核外電子數(shù)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))>核外電子數(shù)陽離子：帶正電的原子(或原子團(tuán))陽離子：帶正電的原子(或原子團(tuán))鎂Mg鋁Al鈣Ca鈣離子Ca2*失去電子)鈉Na鋰Li金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。 Mg2+右上角數(shù)字表示每個離子帶的電荷數(shù) 陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電最外層達(dá)到最外層達(dá)到聯(lián)系種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。一個原子的實際質(zhì)量A,=(1)不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。(2)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。(如C-12、C-13、C-14原子同屬于碳元素)(3)原子得失電子后形成離子，元素種類不變。(如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素)(4)元素是一類原子的“總稱”,是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)。辨析：具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同種元素嗎?錯誤，如水分子H?O和氖原子Ne都具有10個質(zhì)子，但不是同種元素。同種元素要求質(zhì)子數(shù)相同且均是原(3)特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示物質(zhì)。(4)數(shù)字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子。如：50:表示5個氧原子；3Ne:3個氖原子。5.元素與原子的比較概念區(qū)別適用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫、氧兩種元素組成的聯(lián)系元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子總稱，原子是元素的個體(即原子的一個歸類“集體”,即元素和原子是總體和個體的關(guān)系考點11元素周期表1.門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。2.原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期(共7個周期),每一個縱行叫一個族(8,9,10三個縱行共同組成一個族)(共16個族)排列規(guī)律：每周期排列規(guī)律：每周期叢左往右依次為金屬元素、非金屬元素、氫稀有氣體元素(第七周期例外)氡氖4.元素周期表每一格包含的信息：相對原子質(zhì)量元素符號元素名稱第4單元自然界的水考點1水資源現(xiàn)狀1.地球表面71%被水覆蓋，各種形態(tài)的水總儲量為1.39×1018m3,但供人類利用的淡水小于1%。海水海水全球海水、陸地水儲量比2.海洋是地球上最大的儲水庫，海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H?O,最多的金屬元素是Na,最多的元素是O。3.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。4.當(dāng)今世界上有80多個國家、約20多億人口面臨淡水危機(jī)，其中26個國家的3億多人口生活在缺水狀態(tài)中?？键c2水資源保護(hù)1.愛護(hù)水資源的途徑：節(jié)約用水，防止水體污染(1)節(jié)約用水節(jié)約用水即提高水的利用效益。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中應(yīng)用新技術(shù)新工藝循環(huán)使用。(2)防止污染①水污染：指大量污染物質(zhì)排入水體，超過水體的自凈能力使水質(zhì)惡化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭到破對人類健康、生活和生產(chǎn)活動等造成損失和威脅。②水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢水、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排③防止水體污染；工業(yè)上：應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，對污染的水體處理達(dá)標(biāo)后排放；農(nóng)業(yè)上：合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；生活上：生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放，不使用含磷洗滌劑等。加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。考點3水的凈化1.水純水是無色、無臭、清澈透明的液體。城市生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理過的。2.自來水廠凈水過程2.自來水廠凈水過程吸附池明礬的作用：明礬溶于水后生成的膠狀物吸附水中懸浮雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降來達(dá)到凈水的目的。3.凈化水的常用方法沉淀、過濾、吸附、蒸餾沉淀、過濾和吸附、蒸餾是工業(yè)中常用的方法，也是在化學(xué)實驗中分離混合物的常用方法。(1)沉淀：①靜置沉淀，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部；②吸附沉淀，加入明礬，溶于水生成膠狀物吸附懸浮雜質(zhì)，使之沉降。(2)過濾：①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體或者不溶性固體和可溶性固體②操作注意事項：“一貼二低三靠”③儀器和用品：玻璃儀器(燒杯、玻璃棒、漏斗)、鐵架臺、用品(濾紙)④過濾后，如果濾液仍然渾濁，可能原因有：A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C濾紙破損⑤過濾后仍然渾濁的處理方法，清洗儀器，更換濾紙，重新過濾。三靠三靠一貼一貼玻璃棒作用——引流二低二低水下進(jìn)上出充分討濾略附小卵石、石英砂、遷性崗不能亦地位骨布布(3)吸附：常用的吸附劑活性炭(有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，物理性質(zhì));(市場上出售的凈水器，有些就是利用活性炭來吸附、過濾水中的雜質(zhì)的)沸石(碎瓷片)的作用：防止液體暴沸；(5)各種凈化方法除去的雜質(zhì)的種類難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度√過濾V吸附VV蒸餾VV√考點4硬水和軟水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。浮渣較多、泡沫較少的是硬水，泡沫較多、浮渣較少的是軟水。(證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小)安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小液滴，觸摸燒杯外壁感覺燙。氫氣+氧氣一水氫氣具有可燃性燃燒放熱，生成水水中含有氫元素和氧元素不純的氫氣(混有一定量空氣或氧氣)遇明火可能會爆炸，氫氣的爆炸極限的體積分?jǐn)?shù)為4%～74.2%。微觀上，水分子分解時，生成了氫原子和氧原子；微觀上，水分子分解時，生成了氫原子和氧原子；2個氫原子結(jié)合成1個氫分子，大量的氫分子聚成氫氣；2個氧原子結(jié)合成1個氧分子，大量的氧分子聚成氧氣。小則表明氫氣較純。1.水的電解實驗分析考點6水的電解簡記：正氧負(fù)氫，氫二氧一或者(負(fù)氫多二)實驗裝置實驗步驟1.接通電源負(fù)極端氣體體積約為正極端氣體體積2倍氣體較快較多活塞氫氣己分別檢驗兩極氣體負(fù)極端氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰正極端氣體具有助燃性負(fù)極端氣體具有可燃性實驗結(jié)論注意事項電源水通電生成氫氣和氧氣，說明水由組成性氫氣電源氧氣水1.氣體聚集在玻璃管上端，說明氣體具2.實驗時正負(fù)極端產(chǎn)生的氣體體積比小于1:2的原因?3.本實驗得到的氣體體積比和質(zhì)量比圖像20時間/s08時問/sio化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，故反應(yīng)前后元素種類不變考點7物質(zhì)的分類1.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。2.化合物：由不同種元素組成的純凈物。(注意：單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物。)3.氧化物：由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物。(注：含氧化合物包含氧化物。)4.物質(zhì)的分類：(注意分類標(biāo)準(zhǔn))物質(zhì)考點81.概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2.表示的意義：化學(xué)式宏觀宏觀物質(zhì)由分子構(gòu)成微觀④表示一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成；I?(碘)七種由雙原子分子構(gòu)成的單質(zhì)金屬和稀有氣體化學(xué)式固態(tài)非金屬單質(zhì)在相應(yīng)的元素符號右下角標(biāo)出1個分子中所氧氣O?、氮氣N?、2.特殊化學(xué)式：臭氧O?。非金屬氣體單質(zhì)多原子分子構(gòu)成含原子的數(shù)目氫氣H?、臭氧O?寫法：氧化物，氧在右化合物化學(xué)式的書寫注意：①當(dāng)組成元素原子個數(shù)比是1時，“1”要省略不寫；整數(shù)比(如P?Os、Fe?O?);右向左讀作“某化某”。有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)。NH?(氨氣)讀法：某化氫CHNH?(氨氣)寫法：金屬左，非金右考點9化合價b—符號右下角的數(shù)字：表示一個離子所帶的電荷數(shù)，不能變動，“1”省略不O2-1個氧離子帶2個單位負(fù)電荷①元素(或原子團(tuán))的化合價的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)6.常見元素、原子團(tuán)的化合價亞鐵+2,鐵+3;鋁+3,硅+4,磷+5;氯化物中氯-1;硫化物中硫-2;附：常見原子團(tuán)的化合價(其化合價等于原子團(tuán)中各元素的化合價的代數(shù)和)附：必須背熟的離子符號考點10化學(xué)式的寫法和讀法1.金屬+非金屬(1)寫法：金屬靠前，非金屬靠后(2)讀法：“某化某”,一般不讀出角標(biāo)，讀出金屬的不同價態(tài)(3)特殊：MnO?二氧化錳Fe?O?——四氧化三鐵2.非金屬+非金屬(1)寫法：一般顯正價元素在前，一般顯(2)讀法：“某化某”,角標(biāo)≥2才讀，含氧元素角標(biāo)為“1”也要讀(CO:一氧化碳)(3)特殊：H?O——水H?O?——過氧化氫NH?——氨3.含原子團(tuán)的化合物(1)寫法：正價前，負(fù)價后，原子團(tuán)超過1個時要打括號，在括號外右下角寫上原子團(tuán)的個數(shù)角標(biāo)(2)讀法：都不讀角標(biāo)(3)分類：①氫元素+酸根——讀“某酸”特殊：鹽酸的主要成分氯化氫——HCl屬K硝酸鉀硝酸鋁碳酸鉀硫酸鉀讀法：某酸某，+2價的鐵元素讀作亞鐵，+3價的鐵元素讀作③金屬+氫氧根讀作：“氫氧化某”NaOH——氫氧化鈉KOH——氫氧化鉀Fe(OH)z-—氫氧化亞鐵Fe(OH)?——氫氧化鐵④銨根+其他元素/原子團(tuán)讀作：某化銨或某酸銨NH?Cl——氯化銨NH?NO硝酸銨(NH?)SO.硫酸銨考點11化學(xué)式計算(一)有關(guān)化學(xué)式的計算以AmBn為例1.相對分子質(zhì)量(Ar)的計算Mr(AmBn)=Ar(A)xm+Ar(B)xn2.各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比=[Ar(A)×m]:[Ar(B)xn]②化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：以水為例計算H-1O-16H?O的微觀意義：1個H?O分子是由2個H原子和1個O原子構(gòu)成的。真實質(zhì)量：1個H?O分子的質(zhì)量=2個H原子質(zhì)量+1個O原子的質(zhì)量水②H?O中氫元素和氧元素的原子個數(shù)比：2:1③H?O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：(1×2):(16×1)=2:32=1:16電解水反應(yīng)微觀過程化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的本質(zhì)原因是：化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分電解水反應(yīng)微觀過程化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的本質(zhì)原因是：化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。第5單元化學(xué)方程式同步知識必備1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：(1)適用范圍：所有化學(xué)變化(物理變化不討論質(zhì)量守不守衡的關(guān)系)。(2)守衡概念：質(zhì)量守衡，不是體積、密度、分子個數(shù)等守衡。(3)質(zhì)量范圍：所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量(不包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量)和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體、沉淀等不要忽略。2.微觀解釋質(zhì)量守恒定律的原因：歸納化學(xué)變化前后變與不變：歸納化學(xué)變化前后變與不變：化學(xué)反應(yīng)過程3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(2)推斷反應(yīng)物或生成物的組成(化學(xué)式)(3)推斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。(4)利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因考點2實驗驗證質(zhì)量守恒定律實驗裝置玻璃管玻璃管紅磷磷AB實驗現(xiàn)象反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量m?與反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量m?相等，天平保持平衡。實驗分析1.氣球變化的原因?后縮小是因為消耗了錐形瓶內(nèi)氧氣，使瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓；紅磷燃燒的實驗中要用橡皮塞塞緊錐形瓶。因為紅磷燃燒后產(chǎn)生的五氧化二磷是微小的固體顆粒，能擴(kuò)散到空氣中，從而損失五氧化二磷；另外瓶外的空氣也會補充而使實驗測定的結(jié)果不準(zhǔn)。所以氣球的作用是形成密閉體系實驗2:鐵和硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO?→FeSO?+Cu實驗裝置步驟1:鐵釘放在錐形瓶外中，觀察天平的平衡情況反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平保持平衡。實驗3:化學(xué)實驗驗證質(zhì)量守恒定律的注意事項實驗方案鹽酸放入燒杯稱量總質(zhì)量m?。3.實驗完成，稱量mz。ww網(wǎng)質(zhì)量m?。實驗現(xiàn)象天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。反應(yīng)原理Na?CO?+HCl→NaCl+H?O實驗分析由于鎂條燃燒，消耗了空氣中的氧氣，生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是生成物氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，所以實驗理論結(jié)果應(yīng)該是m?>m?。但是在實際反應(yīng)時，鎂條不僅和空氣中的氧氣反應(yīng)，還和空氣中的氮氣發(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂(Mg?N?),和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能增大。但伴隨著白煙現(xiàn)象，如果逸散的白煙質(zhì)量小于增加的氣體質(zhì)量，my<mz,若相等，my=m,若逸散質(zhì)量大于增加的氣體質(zhì)實驗結(jié)論有氣體參加或氣體生成(或者有煙、霧狀物質(zhì)生成的反應(yīng)),要驗證質(zhì)量守恒定律，考點3化學(xué)方程的意義意義表示：各物質(zhì)的微粒個數(shù)比碳原子：氧氣分子：二氧化碳分子表示：各物質(zhì)的質(zhì)量比在點燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳?xì)錃夂脱鯕庠邳c燃的表示發(fā)生反應(yīng)時的微粒個數(shù)比點燃?xì)浞肿雍?個氧分子生成考點4化學(xué)方程的書寫注在等號的上方或下方注明反應(yīng)條件(點燃、標(biāo)——標(biāo)出生成物中氣體與沉淀(氣體符號“”:反應(yīng)物無氣體，生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊固體生成物的化學(xué)式右邊標(biāo)，如果反應(yīng)物和生成物中都有查—檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)注準(zhǔn)確。(1)找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)，得分子個數(shù)；(2)使該原子數(shù)目在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；(3)一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例1:KCIO?KCl+O?例2:Al+Fe?O?Fe+Al?O?(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物(反應(yīng)物)推求有關(guān)反應(yīng)物(生成物)化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的相應(yīng)計量數(shù)，這樣即可配平。例1:Fe?O?+COFe+CO?例2:H?O+FeFe?O?+H?(1)找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；(2)從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手(一般為氧元素),即乘2;(3)由已推求出的化學(xué)計量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。例1:C?H?+O?CO?+H?O例2:FeS?+O?Fe?O?+SO?(1)先配平化合物中各元素的原子；(2)用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；(3)去分母，使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。例1:C?H?+O?CO?+H?O例2:C?H?OH+O?CO?+H?O找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化例1:CH?OH+O?H?O+CO?例2:C?H?OH+O?H?O+CO?一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧，原子團(tuán)優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平.考點6根據(jù)化學(xué)方程計算①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。3.書寫板書格式【例】加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?(K-39Mn-55O-16)1.設(shè)未知量0.5'2.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式1'3.寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘2'積以及已知量、未知量4.列比例式，求解1+1'設(shè)：可以得到氧氣的質(zhì)量為x。4.常見錯誤注意事項4.常見錯誤注意事項錯例分析：中國登山協(xié)會組織攀登珠峰活動。假如每名運動員沖頂時消耗自帶的液氧6.4Kg。求：若這些氧氣用高錳酸鉀為原料制取，需要多少千克高錳酸鉀?未知量設(shè)的不對△答：需要23.7kg高錳酸鉀。5.計算中常用的關(guān)系式：(2)單位換算：1L=1000mL,1mL=1cm3(3)物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度(4)物質(zhì)的純度(純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第6單元碳和碳的氧化物考點1金剛石、石墨和C?01.碳單質(zhì)的物理性質(zhì)比較碳單質(zhì)石墨C碳原子構(gòu)成碳原子構(gòu)成C?分子構(gòu)成微觀結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)深灰色的有金屬光澤不透明的細(xì)鱗形狀的固體。天然存在芯、做坩堝，作機(jī)械高溫潤滑劑性質(zhì)差異*C?o中的60是指：一個C?o分子中含有60個碳原子。*同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，可能是混合物。(如O?和O?混合；紅磷和白磷混合等)*同種元素組成的純凈物才是單質(zhì)。石墨在高溫高壓和催化劑的條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，二者是碳元素組成的不同單質(zhì)，該轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。①木炭和活性炭：有疏松多孔結(jié)構(gòu)，具有吸附性，可吸附色素、異味等。②木炭：用于除去食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，作冰箱去味劑等。③活性炭：活性炭的吸附性比木炭強(qiáng)。用于防毒面具濾毒罐中過濾毒氣，制糖工業(yè)中白糖脫色，用于凈水器、冰箱除味劑，環(huán)?；钚蕴堪取，F(xiàn)象：紅墨水褪色④焦炭：用于冶煉金屬?，F(xiàn)象：紅墨水褪色⑤炭黑：制造黑色染料，油墨，油漆等，添加到橡膠里做補強(qiáng)劑，增強(qiáng)耐磨性?？键c3碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)各異，而化學(xué)性質(zhì)卻相似。1.常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑(原因：碳原子的最外層電子數(shù)為4,不易得失)用途：用炭黑制成的墨書寫繪畫，檔案用碳素墨水書寫，木質(zhì)電線桿埋入地下部分烤焦增強(qiáng)耐腐蝕性。2.可燃性(作燃料)點燃質(zhì)量比結(jié)論反應(yīng)物相同時，若反應(yīng)物的用量不同，則生成物不同主應(yīng)用證明某物質(zhì)含有碳元素(證明燃燒有二氧化碳生成):從而證明該物質(zhì)含有碳元素。實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論生成了紅色的銅和二氧化碳；高溫實驗⑤木炭配比比理論值稍微多一點，因為木炭會和試管中考點4氧化還原反應(yīng)1.碳還原金屬氧化物(用于工業(yè)冶煉金屬)碳+某些金屬氧化物高溫。金屬單質(zhì)+CO?fCuO失去氧元素，有氧化性，是氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)C奪取氧元素，有還原性，是還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)結(jié)合氧元素的反應(yīng)。還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。氧化劑：在反應(yīng)中提供氧元素的物質(zhì)，具有氧化性，如CuO;還原劑：在反應(yīng)中得到氧元素的物質(zhì)，具有還原性，如C、CO、H?等；3.碳與二氧化碳反應(yīng)：吸熱反應(yīng)’4.補充：置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。煅燒石灰石考點5二氧化碳制取的研究(石灰石、大理石主要成分為碳酸鈣CaCO?;氧化鈣CaO俗稱生石灰；氫氧化鈣Ca(OH)?俗稱熟石灰)(1)藥品：塊狀石灰石(或大理石)和稀鹽酸(均為混合物)(2)反應(yīng)原理：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑①為什么不能用純的CaCO?或Na?CO?粉末?反應(yīng)速率太快，不易控制。②為什么不用濃鹽酸?濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫(HClI)氣體使制得的二氧化碳不純。③為什么不用稀硫酸?生成微溶于水的CaSO?覆蓋在石灰石表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。用痛③為什么不用稀硫酸?生成微溶于水的CaSO?覆蓋在石灰石表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。用痛澄清驗滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)收集滿考點6氣體制取的一般思路圖甲選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)(固、液、氣);反應(yīng)條件(是否加熱)固固加熱型固液常溫型高錳酸鉀制氧氣氯酸鉀制氧氣向下傾斜長頸漏斗可隨時添加液體藥品，封分液漏斗可控制加注射器可控制加的試管開始：打開彈簧夾，液體從長頸漏斗流下，淹沒過石灰石，反應(yīng)開始；開始：打開彈簧夾浸入溶液中開始：將試管浸入液體中壓強(qiáng)回流回長頸漏斗，液體液面低于隔板固液分離，反應(yīng)停止停止：關(guān)閉彈簧夾夾，液體壓入左側(cè)管離開液面向上排空氣法向下排空氣法適合氣體溶解度小不與水反應(yīng)的氣體不與空氣反應(yīng)的氣體適合密度比空氣小不與空氣反應(yīng)的氣體注意事項：導(dǎo)管口出現(xiàn)連續(xù)均勻大量氣泡往外冒時氣體收集滿植物油植物油為防止氣體溶解在水中，水面放一層植物油隔絕二者；氣體進(jìn)入集氣瓶后出現(xiàn)在裝置下端氣體的驗滿在另一側(cè)出氣口端氣體的驗滿在另一側(cè)出氣口響收集的氣體的純度響收集的氣體的純度考點7二氧化碳性質(zhì)1.物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固態(tài)二氧化碳(干冰)2.證明二氧化碳的密度大于空氣將CO?倒入裝有高、低燃著蠟燭的燒杯將水倒入裝滿CO?的軟塑料瓶，旋緊瓶物理性質(zhì)：密度比空氣的大。物理性質(zhì)：二氧化碳能溶于水生活小貼士：因為二氧化碳密度大于空氣，且不能供給呼吸，進(jìn)入久未開啟的菜窖或干涸的深井前，做燈3.證明二氧化碳與水反應(yīng)(資料：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅)實驗操作小花上噴稀醋酸小花上噴水③把干燥的小花放進(jìn)CO?氣體中小花放入CO,氣體⑤取出實驗④取出不變紅不變紅紅色變?yōu)樽仙荒苁故锒趸疾荒芏趸寂c水反應(yīng)生紅結(jié)論CO?不顯酸性，CO?與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)化學(xué)方程式：CO?+H?O=H?CO?二氧化碳和水4.證明二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)操作：將二氧化碳通入澄清石灰水；現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁：化學(xué)反應(yīng)方程式：CO?+Ca(OH)?=CaCO?J+H?O(用于檢驗二氧化碳?xì)怏w)二氧化碳的用途依據(jù)的性質(zhì)①干冰(固體二氧化碳)作制冷劑CO?是光合作用的原料，能促進(jìn)光合作用④制汽水飲料(碳酸飲料)能與多種物質(zhì)反應(yīng)考點9自然界碳氧循環(huán)1.自然界的二氧化碳循環(huán)(1)產(chǎn)生二氧化碳：動植物呼吸、化石燃料的燃燒等(2)消耗二氧化碳：植物的光合作用吸收二氧化碳并放出氧氣，海水吸收二氧化碳。(1)溫室效應(yīng)加劇產(chǎn)生的原因：大氣中二氧化碳、甲烷、臭氧等溫室氣體增多；森林因為天災(zāi)和人類的亂砍濫伐，導(dǎo)致CO?的消耗減少，引起全球氣候變暖；(2)危害：全球氣候變暖、兩極冰川融化、海平面上升、土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等；引起暴雨、洪水等災(zāi)害，極端氣候事件發(fā)生的頻率和強(qiáng)度增加；影響自然生態(tài)系統(tǒng)，改變生物多樣性。(3)防治措施：減少使用化石燃料；開發(fā)清潔能源(如核能、太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮艿?;植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐；采用物理或化學(xué)方法，人工吸收二氧化碳。考點10一氧化碳2.中毒生理過程：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，結(jié)合能力是氧氣的200～300倍，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時會危及生命。處理方法：①萬一CO中毒了，怎么急救?輕度的應(yīng)呼吸大量新鮮空氣，嚴(yán)重的立即送醫(yī)院醫(yī)②萬一煤氣泄漏，怎么處理?及時關(guān)閉閥門，開窗通風(fēng)。③冬天用煤火取暖時，應(yīng)該注意什么?一定要裝煙囪，并注意開窗通風(fēng)，防止中毒。④用煤炭取暖時，火爐上放一盆水，可以預(yù)防中毒嗎?不能，因為CO難溶于水。⑤煤氣罐中摻有微量具有刺激性氣味的氣體，為什么?便于泄漏時及時發(fā)現(xiàn)。⑥檢查煤氣泄漏的時候怎么檢漏?用肥皂水檢驗，有氣泡產(chǎn)生說明漏①純凈的CO安靜的燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，澄清石灰水變變渾澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：CO?+Ca(OH)?=CaCO?J+H?O③用途：作燃料。注意點燃前先檢驗氣體的純度(驗純)。裝置及說明現(xiàn)象及注意事項水點燃(1)澄清石灰水的目的是檢驗二氧化碳的生成(