第二章1物質(zhì)的分類化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的簡單分類及其應(yīng)用1.分類的目的：2.分類的標(biāo)準(zhǔn)：3.分類的意義：4.常用的分類方法：方便查找應(yīng)用根據(jù)物質(zhì)的組成或性質(zhì)方便學(xué)習(xí)和研究交叉分類法

樹狀分類法案例1

以陽離子為標(biāo)準(zhǔn)

以陰離子為標(biāo)準(zhǔn)交叉分類法

特點(diǎn)：同一事物可同時(shí)分屬不同類別分類角度多樣Na2CO3鈉鹽碳酸鹽Na2CO3Na2CO3K2SO4鈉鹽鉀鹽偽交叉交叉分類法物質(zhì)類別之間有部分交叉1、S+O2=SO2化合反應(yīng)2、4P+5O2=2P2O5非金屬與氧氣反應(yīng)3、3Fe+2O2=Fe3O4金屬與氧氣反應(yīng)4、4Al+3O2=2Al2O3化合物與氧氣反應(yīng)5、CH4+2O2=CO2+2H2O用交叉分類法對下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：練習(xí)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃練習(xí)請同學(xué)們用交叉分類法對下列酸進(jìn)行分類：HClH2SO4HNO3H2CO3強(qiáng)酸弱酸無氧酸含氧酸一元酸二元酸含氧酸：酸根中含有氧原子的酸案例2樹狀分類法

特點(diǎn)：同層次中各類別物質(zhì)間相互獨(dú)立分類標(biāo)準(zhǔn)唯一(可以對同類事物進(jìn)行再分類)

O2、Cu、HCl、NaCl、NaOH、CO2、MgO、H2SO4、

Mg(OH)2

、

NaHCO3、Na2CO3、Cu2(OH)2CO3

、空氣、

NaCl溶液、泥水物質(zhì)純凈物混合物

.化合物單質(zhì)

.堿

.酸

.氧化物

.鹽

.Cu,O2

NaHCO3,NaCl,NaCO3,Cu2(OH)2CO3

H2SO4,HCl

MgO,CO2

Mg(OH)2,NaOH

泥水，NaCl溶液，空氣動(dòng)動(dòng)手！1、每組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2

（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3

（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4

（4）濁液、溶液、膠體、水

（5）空氣、N2、HCl、CuSO4·5H2O2、下列物質(zhì)是你在生活中經(jīng)常遇到的物質(zhì)，其中屬于純凈物是（）A．煤B．生鐵C．蒸餾水D．食用油

4、環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）A.無機(jī)物B.有機(jī)物C.鹽類D.非金屬單質(zhì)3、下列樹狀分類法正確的是（）

ABCD

CAB5、從鐵、鹽酸、氧氣、高錳酸鉀、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物，按下列要求的反應(yīng)類型各寫一個(gè)化學(xué)方程式(1)化合反應(yīng)

.(2)復(fù)分解反應(yīng)

.(3)置換反應(yīng)

.(4)分解反應(yīng)

.6、經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含一種元素，則此物質(zhì)（）A.一定是一種單質(zhì)B.一定是純凈物C.一定是混合物D.可能是純凈物，也可能是混合物7、對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（）A、CO2+H2O=H2CO3化合反應(yīng)B、Cu(OH)2ΔCuO+H2O分解反應(yīng)C、Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2置換反應(yīng)D、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

復(fù)分解反應(yīng)點(diǎn)燃△DC酸按酸根來分從酸性強(qiáng)弱分無氧酸弱酸強(qiáng)酸H2SO4、HNO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH2CO3、HClO、CH3COOH

含氧酸物質(zhì)的分類一元酸按電離出H+分多元酸二元酸HNO3、

HClH2CO3、H2SO4H3PO4堿從是否溶于水分從堿性強(qiáng)弱分難溶堿弱堿可溶堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2ONaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3一元堿按電離出OH-分多元堿二元堿NaOH、KOHCu(OH)2、Mg(OH)2、Ca(OH)2、Ba(OH)2Fe(OH)3鹽是否溶于水分按陰陽離子分無氧酸鹽鈉鹽鉀鹽銨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽按酸根是否含氧分含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2……正鹽據(jù)組成分堿式鹽酸式鹽Cu2(OH)2CO3NaHSO4、NH4HCO3、K2HPO4KNO3、KMnO4、FeSO4、NaCl、ZnS復(fù)鹽KAl(SO4)2KMgCl3正鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽酸式鹽：電離時(shí)生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽堿式鹽：電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽復(fù)鹽：由兩種金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物其它氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分物質(zhì)的分類雙性氧化物Al2O3、ZnO酸性氧化物：能跟堿起反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物通性1.與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸（除了二氧化硅SiO2，它不與水反應(yīng)）2.與堿反應(yīng)只生成一種鹽