第第頁高三化學總復習《原子結構與性質》專項練習題-附答案一、單選題1．原子核外的某一能層最多能容納的電子數目為18，則該能層是（）A．K能層 B．L能層 C．O能層 D．M能層2．下列各組元素中，電負性依次減小的是A．F、N、O B．Cl、C、FC．Cl、S、P D．P、N、H3．某元素原子的核外電子中，L層電子一定比K層電子（）A．數目少 B．數目多 C．能量低 D．能量高4．下列化學用語表示正確的是A．O原子的軌道電子云輪廓圖：B．基態(tài)原子價層電子軌道表示式：C．中子數為8的氮原子：D．的結構示意圖：5．圖1和圖2分別表示1s電子的概率分布和原子軌道，下列說法正確的是A．圖1中的每個小黑點表示1個電子B．圖2表示1s電子只能在球體內出現C．圖2表明1s軌道呈球形，有無數對稱軸D．圖1中的小黑點表示某一時刻，電子在核外所處的具體位置6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法正確的是（）A．非金屬性：X＜Y＜W B．原子半徑：Y＜W＜ZC．元素W的含氧酸均為強酸 D．Z的氧化物對應的水化物為弱堿7．下列說法正確的是：（）A．3p2表示3p能級有兩個軌道B．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小C．每個周期中最后一種元素的第一電離能最大D．短周期中，電負性（稀有氣體未計）最大的元素是Na8．下列說法正確的是（）A．p能級的軌道相互垂直，其能量大小關系為B．原子軌道具有一定的伸展方向，所形成的共價鍵都具有方向性C．構造原理告訴我們，隨著核電荷數遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層D．元素周期表中，s區(qū)全部是金屬元素9．已知某些元素在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（）1

2

3

4

5

A．表中五種元素位于5個不同的區(qū)B．元素4的基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s2，與它具有相同最外層電子數的元素只可能處于ds區(qū)C．元素1、2、3的基態(tài)原子中，未成對電子數之比為1：3：4D．元素5的原子結構示意圖為，其屬于金屬元素10．已知某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（）A．該元素位于第五周期，第ⅡA族B．該元素基態(tài)原子的最外層共有3個電子C．該元素基態(tài)原子的第四電子層上有5個空軌道D．該元素基態(tài)原子的第N層上共有9個不同運動狀態(tài)的電子11．國家一類抗癌新藥乙烷硒啉(Ethaselen)進入臨床研究，其結構如圖。下列說法正確的是（）A．基態(tài)Se原子的價層電子排布式為B．分子所含元素中第一電離能最大的為OC．分子中的碳原子都采取雜化D．分子中有8種不同化學環(huán)境的碳原子12．我國科學家利用和在十八胺中金屬陽離子氧化性不同，分別制得納米晶體材料和。下列說法錯誤的是A．第一電離能：B．十八胺中碳原子雜化類型均為C．氧化性：D．熔點：十八烷十八胺13．下列說法正確的是（）A．同一原子中，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層C．同一周期中，隨著核電荷數的增加，元素的原子半徑逐漸增大D．同一周期中，IIA與IIIA族元素原子的核電荷數都相差114．元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖。已知X元素原子的價層電子排布式為，則下列說法錯誤的是（）A．Y元素原子核外d能級無電子填充B．電負性：X>Y>ZC．元素的最高正價：X>Y>ZD．基態(tài)Z原子的核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖的形狀為啞鈴形15．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，原子序數總和為25，由這四種元素形成的某化合物的結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．電負性大?。築．該化合物具有強氧化性，可用于消毒殺菌C．該化合物含離子鍵、共價鍵、配位鍵D．該化合物中所有原子最外層均滿足8個電子穩(wěn)定結構16．下表是某短周期元素R的各級電離能數據(用I1、I2……表示,單位為kJ·mol-1)。下列關于元素R的判斷中一定正確的是：（）①R的最高正價為+3②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素的第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A．①② B．②③ C．③④ D．①④17．下列化學用語表示不正確的是（）A．NaCl的形成過程：B．乙烯的空間填充模型：C．Mg的原子結構示意圖：D．CS2的結構式：S=C=S18．下列敘述正確的是（）A．電負性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子的核外電子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)D．基態(tài)原子價層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物的溶液一定不能溶解氫氧化鋁19．我國科學家在月壤粉末的部分鐵橄欖石顆粒表面非晶層中發(fā)現了單質鐵，產生的原因為：鐵橄欖石被撞擊時在高溫與高壓下發(fā)生熔融，同時其中的發(fā)生歧化反應生成Fe與。下列說法正確的是A．在生成時失去電子，發(fā)生還原反應B．可用X射線衍射實驗測定鐵橄欖石的晶體結構C．和含有的電子數相同D．基態(tài)的核外電子有26種不同的運動狀態(tài)20．某種有機發(fā)光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z組成。五種元素的原子序數依次增大，W和X的原子序數之和等于Z的原子序數，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相鄰。下列說法正確的是（）A．離子半徑：Z>Y>X B．最高正價：R<W<X<ZC．X的含氧酸均為強酸 D．R與W能組成多種化合物二、綜合題21．（1）M能層上有個能級，有個軌道，作為內層最多可容納個電子，作為最外層時，最多可含有個未成對電子。（2）E原子核外電子占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結構示意圖是。（3）F、G都是短周期元素，F2－與G3＋的電子層結構相同，則G元素的原子序數是，F2－的電子排布式是。22．現有原子序數小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族。回答下列問題：（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程：。（2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：。（3）A2D的電子式為，其分子中(填“含”或“不含”，下同)鍵，π鍵。（4）A、B、C共同形成的化合物中化學鍵的類型有。23．中國政府承諾：力爭的排放在2030年前實現“碳達峰”，2060年前實現“碳中和”。的捕集與利用成為當前研究的熱點。（1）Ⅰ.“氨法”捕集二氧化碳是實現“碳中和”的重要途徑之一反應的化學方程式為：。完成下列填空：寫出氮原子的核外電子排布式，寫出分子的電子式。（2）用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈現酸性的原因。（3）組成的四種元素中，由其中任意兩種元素組成且含非極性鍵的分子可以是(寫出一種，下同)；由其中任意三種元素組成的離子化合物可以是。（4）上述氨法吸收廢氣中時，一般溫度控制在30℃，用化學方程式表示溫度不宜太高的原因。（5）Ⅱ.我國化學家研究在銅基催化劑作用下將高效轉化為甲酸，合成銅基催化劑時有一步反應為：(未配平)。配平上述化學方程式。若反應中轉移電子，則生成氣體在標準狀態(tài)下的體積為L。24．下圖是元素周期表的一部分，所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：abcdefghijklmnop（1）基態(tài)n原子中，核外電子占據最高能層的符號是，占據該能層的電子云輪廓圖形狀為。（2）h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，從原子結構角度解釋是涉及電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量，以下現象與該原理一樣的是____。A．燃放焰火B(yǎng)．棱鏡分出的光C．霓虹燈射出五顏六色的光（3）o、p(序號)兩元素的部分電離能數據列于下表：元素op電離能7177591509156132482957①o元素價電子的軌道表示式為。②比較兩元素的、可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難。對此，你認為原因可能是。（4）元素的基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能，c、d、e三元素中，電子親和能從大到小的順序為(填元素符號)。（5）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，寫出該元素的最高價氧化物對應的水化物與g的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式。25．按要求填空：（1）根據元素周期律，原子半徑AsGa，第一電離能AsGa(填“>”或“<”)。（2）基態(tài)Fe3+與Fe2+離子中未成對的電子數之比為。（3）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見的Cu3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置為，基態(tài)Cu3＋的價電子軌道表示式為。（4）已知反應：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH3利用上述三個反應，計算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的反應焓變ΔH4為(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。（5）“嫦娥二號”衛(wèi)星使用四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2，C元素為-2價)作推進劑，二者反應產物為CO2(g)、H2O(g)、N2(g)。已知20g液態(tài)C2H8N2與液態(tài)N2O4完全反應可放出850kJ熱量，該反應的熱化學方程式為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】根據鮑利不相容原理可知，每一能層最多能容納的電子數目為，所以最多能容納的電子數目為18的能層是第三能層即M層，故答案為：D。

【分析】根據原子核外電子排布規(guī)律，每層最多容納的電子數為2n2，據此解答。2．【答案】C【解析】【解答】A．元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負性逐漸增強，則F>O>N，A不符合題意；B．同主族元素從上到下，電負性逐漸減弱，則F>Cl，B不符合題意；C．同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增強，則Cl>S>P，C符合題意；D．元素周期表中，同主族元素從上到下電負性逐漸減弱，則N>P，故N>P>H，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負性逐漸增強；B．同主族元素從上到下，電負性逐漸減弱；C．同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增強；D．元素周期表中，同主族元素從上到下電負性逐漸減弱。3．【答案】D【解析】【解答】A．L層電子數目可以是8，K層電子數目為2，A不符合題意；B．L層電子數目可以是1，K層電子數目為2，B不符合題意；C．離核越近能量越低，離核越遠能量越高，C不符合題意；D．離核越近能量越低，離核越遠能量越高，D符合題意；故答案為：D。

【分析】核外電子能層從原子核由近到遠分別為，K，L，M，N，O，P，Q，距離原子核越遠，能量越高。4．【答案】A【解析】【解答】A.s軌道的電子云輪廓圖是球形，A選項是正確的；B.基態(tài)Cr原子的價電子排布式為3d54s1，B選項是錯誤的；C.原子的左下角表示的是質子數，C選項是錯誤的；D.F-的質子數為9，D選項是錯誤的。故答案為：A。

【分析】A.s軌道的電子云輪廓圖是球形，p軌道的電子云輪廓圖是啞鈴形；

B.Cr原子的核外電子排布，屬于構造原理的體例；

C.中子數和質子數之和為質量數；

D.原子結構示意圖的圓圈中表示的是原子的質子數。5．【答案】C【解析】【解答】A．圖1表示1s電子的概率分布圖，則圖中每個小黑點表示出現的概率，故A不符合題意；B．在界面內出現該電子的幾率大于90%，界面外出現該電子的幾率不足10%，故B不符合題意；C.1s為球形，為中心對稱，則有無數條對稱軸，故C符合題意；D．圖1中的小黑點表示空間各電子出現的概率，即某一時刻電子在核外所處的位置，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】圖1為概率密度分布，圖2為將電子出現概率大于90%的區(qū)域用球形圈出，即為原子軌道，1s為球形。6．【答案】B【解析】【解答】A．同一周期從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O＞S，即非金屬性：X＜W＜Y，故A不符合題意；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＜W＜Z，故B符合題意；C．S的含氧酸不一定為強酸，如亞硫酸為弱酸，故C不符合題意；D．Z的氧化物對應的水化物為為NaOH，NaOH為強減，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥坑深}干信息，X、Y、Z、W的原子序數依次增大且為短周期主族元素，元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H元素，Z為Na元素，W的最外層電子數是其電子層數的2倍，則W為S元素，據此分析解答。7．【答案】C【解析】【解答】A.3p2表示3p能級有2個電子，但p能級有3個軌道，A不符合題意；

B.能級符號相同，能層越大，電子能量越高，所以1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，A不符合題意；

C.氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能，原子越難失電子，第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的。所以每個周期中最后一種元素的第一電離能最大，C符合題意；

D.元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，電負性越大的原子對鍵合電子的吸引力越大，所以非金屬性越強電負性越強，故電負性最強的物質在周期表的右上角，電負性是以氟的電負性為4.0作為相對標準，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.3p2表示3p能級有2個電子；

B.電子的能量從里到外逐漸增大；

C.根據同一周期中元素的第一電離能變化趨勢來比較，但是注意第ⅡA族和第ⅤA族元素的特殊性;

D.在周期表中從左到右，元素的非金屬性逐漸增大，電負性逐漸變大。8．【答案】C【解析】【解答】A．p能級的軌道相互垂直，其能量相同，A不符合題意；B．s軌道沒有伸展方向，故形成的共價鍵沒有方向性，B不符合題意；C．構造原理告訴我們，隨著核電荷數遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層，如M層排滿了3p軌道后再排4s軌道，4s軌道排滿再排3d軌道，C符合題意；D．元素周期表中，氫元素屬于s區(qū)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．p能級的軌道相互垂直，其能量相同；B．s軌道沒有方向性；C．依據構造原理分析；D．元素周期表中，氫元素屬于s區(qū)。9．【答案】D【解析】【解答】A.元素1處于s區(qū)，元素3處于d區(qū)，元素4處于ds區(qū)，但元素2和元素5均位于p區(qū)，A不符合題意；B.元素4處于第四周期第ⅡB族，元素4為鋅，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s2，最外層電子數為2，屬于ds區(qū)元素，Be、Mg的最外層電子數為2，屬于s區(qū)元素，Ti、Mn最外層電子數為2，屬于d區(qū)元素，B不符合題意；C.元素1、2、3分別為H、O、Mn，其基態(tài)原子的價電子排布式分別為1s1、2s22p4、3d54s2，故未成對電子數之比為1：2：5，C不符合題意；D.元素5位于第四周期第ⅣA族，為32號元素Ge，屬于金屬元素，原子結構示意圖為，D符合題意；故答案為：D

【分析】根據元素周期表結構、原子結構進行分析。10．【答案】D【解析】【解答】A．該元素價電子為4d15s2，為副族元素，A不符合題意；B．該元素基態(tài)原子最外層電子為第五層，有2個電子，B不符合題意；C．根據該元素的基態(tài)原子核外電子排布式可知，第四電子層上有d軌道上的4個空軌道，f軌道上的7個空軌道，C不符合題意；D．該元素原子核外N層上電子排布為4s24p64d1，共9個電子，每個電子的運動狀態(tài)各不相同，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥客鈬娮优挪紴?d15s2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。11．【答案】D【解析】【解答】A、Se位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，因此基態(tài)Se原子的價層電子排布式為4s24p4，A不符合題意。

B、N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，結構穩(wěn)定，不易失去電子，因此其第一電離能最大，B不符合題意。

C、苯環(huán)上的碳原子，以及羰基上的碳原子都采用sp2雜化；-CH2-CH2-上的碳原子采用sp3雜化，C不符合題意。

D、由分子結構的對稱性可知，分子中含有8種不同化學環(huán)境的碳原子，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、根據Se在周期表中的位置確定其價電子排布式。

B、N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，結構穩(wěn)定，第一電離能較大。

C、苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化。

D、根據結構的對稱性確定不同化學環(huán)境的碳原子數。12．【答案】C【解析】【解答】A．同一周期元素隨著原子序數遞增，第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，A不符合題意；B．十八胺中碳原子均為飽和碳原子，其雜化類型均為，B不符合題意；C．鋅的還原性大于銀，則對應簡單鋅離子的氧化性弱于銀離子，C符合題意；D．十八胺能形成氫鍵導致其沸點升高，而十八烷不能形成氫鍵，故熔點：十八烷十八胺，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；B．依據價層電子對數=σ鍵數+孤電子對數，由價層電子對數確定雜化類型；C．單質的還原性越弱，對應離子的氧化性越強；D．分子晶體分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高。13．【答案】A【解析】【解答】A．原子核外的電子排布遵循能量最低原理，故離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低，離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高，A符合題意；B．原子核外電子排布在M層中排8個電子后，先排N層的4s能級，再排布M層的3d能級，故B不符合題意；C．同一周期中，從左至右，隨著核電荷數的增加，元素的原子半徑逐漸減小，故C不符合題意；D．前三周期，IIA與IIIA族元素原子的核電荷數都相差1，第四周期，增加過渡元素，IIA與IIIA族元素原子的核電荷數相差不為1，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】A.根據核外電子排布規(guī)律，進行分析離原子核越近，核對電子的吸引能力越強，能量越大低

B.根據核外電子排布規(guī)律每層最多容納電子數是2xn2

C.根據元素周期律進行分析即可

D.根據元素周期表可以判斷，在短周期相差1，但是在長周期相差不為114．【答案】C【解析】【解答】A、Y為S，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，所以其核外d能級無電子填充，A不符合題意。

B、非金屬性越強，則電負性越強，因此電負性：X>Y>Z，B不符合題意。

C、X為F，F元素無正化合價，因此最高正價Y>Z>F，C符合題意。

D、Z的價層電子排布式為4s24p3，其核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖形狀為啞鈴型，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】X元素原子的價層電子排布式為ns2npn+3，因此n=2，所以X元素原子的價層電子排布式為2s22p5，所以X為F。根據Y、Z在周期表中的位置可知，Y為S、Z為As。15．【答案】D【解析】【解答】A．同周期自左而右元素電負性增大，故電負性Y(O)＞X(B)＞Z(Na)，故A不符合題意；B．該化合物中含有O-O鍵，具有強氧化性，能夠殺菌消毒，故B不符合題意；C．由圖中結構式可知，該化合物含離子鍵、共價鍵，B最外層只有3個電子，形成4個鍵，則含有1個配位鍵，故C不符合題意；D．該化合物中H的最外層電子數為2，不滿足8電子穩(wěn)定結構，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，且原子序數總和為25，結合圖示可知，Z形成+1價陽離子，其原子序數最大，則Z為Na；W形成1個共價鍵，Y形成2個共價鍵，則W為H，Y為O元素，四種原子的原子序數總和為25，X的原子序數為25-1-8-11=5，則X為B元素。16．【答案】B【解析】【解答】①最外層應有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故①錯誤；

②最外層應有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正確；

③同周期第ⅡA族核外電子排布式為ns2，達穩(wěn)定結構，所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故③正確；

④R元素可能是Mg或Be，故④錯誤；B符合題意

故答案為：B

【分析】根據第一至第四電離能分析該元素的電離能可知，元素的第一、第二電離能都較小，第三電離能劇增，說明該元素容易失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應有2個電子，應為第IIA族元素，進而推斷元素的種類及元素原子結構，由此分析解答。17．【答案】A【解析】【解答】A.NaCl的形成過程為，A符合題意；

B.乙烯的結構簡式CH2=CH2，含有雙鍵，B不符合題意；

C.Mg原子的核電荷數為12，3個電子層，最外層電子數是2，C不符合題意；

D.CS2的結構式為S=C=S，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.NaCl的形成過程為；

B.乙烯含有雙鍵；

C.Mg原子有3個電子層，最外層電子數是2；

D.CS2的結構式為S=C=S。18．【答案】A【解析】【解答】A.電負性表示對鍵合電子的吸引力，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，所以電負性越強非金屬性越強，故A符合題意；B.同一原子軌道上運動的兩個電子，自旋方向肯定不同；但同一電子層上運動的電子，其自旋方向有可能相同，如2p能級若只有2個電子，則兩個電子自旋方向相同，故B不符合題意；C.基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)要吸收能量，則鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，故C不符合題意；D.Rb原子最外層電子排布為5s1，Rb為第IA族的金屬元素，其氫氧化物的堿性大于KOH，則RbOH為強堿，能溶解Al(OH)3，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.考查的是電負性和非金屬強弱的關系

B.考查的是同一電子層上的電子運動方向

C.考查的s和p軌道能量的高低，p軌道能量高于S軌道

D.考查的是通過價電子層的電子數確定元素的位置19．【答案】B【解析】【解答】A．在生成時失去電子，被氧化，發(fā)生的是氧化反應，A不符合題意；B．X射線衍射實驗可區(qū)分晶體非晶體，可測定鐵橄欖石的晶體結構，B符合題意；C．含有的電子數=26-2=24，含有的電子數=質子數=26，兩者電子數不相同，C不符合題意；D．基態(tài)的核外有23個電子，所以有23種不同的運動狀態(tài)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．氧化劑得電子，元素化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應；還原劑失電子、元素化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應；B．X射線衍射實驗可區(qū)分晶體非晶體；C．左下角表示質子數，左上角表示質量數，質量數=中子數+質子數；D．核外電子的運動狀態(tài)互不同。20．【答案】D【解析】【解答】A．電子層數數相同時核電荷數越小離子半徑越大，所以離子半徑N3->F->Al3+，即X>Y>Z，故A不符合題意；B．主族元素若有最高正價，則最高正價等于族序數，所以最高正價H<Al<C<N，即R<Z<W<X，故B不符合題意；C．X為N元素，其含氧酸HNO2為弱酸，故C不符合題意；D．H與C可以組成烷烴、烯烴等多種烴類化合物，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥课宸N元素的原子序數依次增大，只有W、X、Y同周期，則R為H元素，Z為第三周期元素，W、X、Y均為第二周期元素；W和X的原子序數之和等于Z的原子序數，五種元素不同主族，則Z不可能為Na，若為Mg，則沒有滿足條件的W和X，若為Al，則W、X、Y分別為6、7、8號元素，即分別為C、N、O，符合題意；若Z為Si，則沒有滿足條件的W和X；若Z為P，則W、X、Y分別為7、8、9號，分別為N、O、F，而N與P同主族，不符合題意；若Z的原子序數再增大，則Y不可能為第二周期主族元素；綜上所述R為H元素、W為C元素、X為N元素、Y為F元素、Z為Al元素。21．【答案】（1）3；9；18；3（2）（3）13；1s22s22p6【解析】【解答】（1）M能層有3個能級，分別是、和，一共有個軌道，作為內層時，根據的規(guī)則能容納18個電子，而作為最外層時，最多能有3個未成對電子，即中有3個未成對的p電子；（2）占有九個軌道且有1個未成對電子，只能是的電子排布，即氯元素，其離子結構為；（3）G是正三價的，則考慮為鋁元素，其原子序數為13，而F只能是氧，的電子排布式為。

【分析】

(1)每個能層上的能級數等于能層序數，s、p、d能級分別有1、3、5個軌道；每個能層最多能容納2n2個電子，但最外層不能超過8個電子；

(2)s、p、d能級分別有1、3、5個軌道，9個軌道可從1s排布到3p，有1個未成對電子，說明該原子有17個電子；

(3)F為-2價，則F為第VIA元素，G為+3價，則G為第IIIA元素。

22．【答案】（1）（2）1s22s22p63s23p64s1（3）；含；不含（4）離子鍵、極性共價鍵【解析】【解答】B元素是地殼中含量最高的元素，B為O元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的1/2；可推出A為H，C為Na，D為S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個，可推出E為Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族，可推出F為K元素；

(1)C和E形成化合物是NaCl，故答案為：第1空、

(2)基態(tài)F原子是K，故答案為：第1空、1s22s22p63s23p64s1

(3)A2D的電子式為H2S，有共價單鍵，不含π鍵；故答案為：第1空、第2空、含第3空、不含(4)化合物是NaOH，為離子化合物，故答案為：第1空、離子鍵、極性共價鍵【分析】地殼中含量最高的元素是O元素；氫和鈉的價電子數相同，氧和硫的價電子數也相同，氫和鈉兩元素原子核外電子數之和是氧、硫兩元素原子核內質子數之和的1/2；鈉、硫、氯三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數，氯原子的p軌道上電子比硫原子的p軌道上電子多1個；鉀原子的電子層數最多，和鈉處于同一主族；

(1)形成氯化鈉化合物的過程是，

(2)基態(tài)K原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，

(3)H2S電子式為，有共價單鍵，不含π鍵；(4)NaOH是屬于離子化合物，里面存在離子鍵和極性共價鍵。23．【答案】（1）1s22s22p3；（2）CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++，H++（3）H2O2；NH4NO3（4）（5）Cu2S+2Cu2OΔ__SO【解析】【解答】（1）N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，NH3分子的電子式為。（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出氫離子從而使溶液呈酸性（以第一步電離為主），方程式為CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++，H++。（3）H和O元素可形成H2O2，其中O原子與O原子間形成非極性共價鍵。H、N、O可形成NH4NO3，NH4NO3為離子化合物。（4）碳酸氫銨在高溫條件下分解生成二氧化碳、氨氣和水，化學方程式為。（5）該反應中Cu得電子化合價從+1價降低為0價，S失電子化合價從-2價升高到+4價，根據得失電子守恒和原子守恒可得方程式為Cu2S+2Cu2OΔ__SO2↑+6Cu。若反應中轉移3.6mol電子，則生成SO

【分析】（1）N為7號元素，根據構造原理書寫其核外電子排布式；氨氣是共價化合物；

（2）二氧化碳溶于水生成碳酸；

（3）同種原子之間形成的化學鍵為非極性鍵，不同種原子之間形成的化學鍵為極性鍵；

（4）碳酸氫銨受熱易分解；

（5）根據得失電子守恒和質量守恒配平方程式；根據V=nVm計算。24．【答案】（1）N；球形（2）A；C（3）；的軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定（4）（5）(或)【解析】【解答】（1）基態(tài)n原子為K原子，核外電子占據最高能層的符號是N層，占據該能層的電子軌道為，電子云輪廓圖形狀為球形；（2）A.燃放焰火即金屬的焰色是由于激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低軌道時，能量以可見光的形式釋放，故A正確；B.棱鏡分出的光是折射造成的，與電子躍遷無關，故B不正確；C.霓虹燈射出五顏六色的光是由于電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放能量，故C正確。故答案為：AC。（3）元素價電子的軌道表示式為，由轉化為時，能級由較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的狀態(tài)，需要的能量較多，而到時，能級由不穩(wěn)定的到穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難；（4）同周期元素隨核電荷數依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能