2022高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應用的化學用語中，不正確的是

A.氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl（熔融）電）2Na+Ch?

B.工業(yè)制硫酸的主要反應之一：2so2+021經(jīng)士2sO3

A

C.氨氧化法制硝酸的主要反應之一：4NH3+502-嚶社4NO+6H2。

D.利用鋁熱反應焊接鐵軌：2Al+FezCh高溫AI2O3+2Fe

2、已知熱化學方程式：C（s,石墨）->C（s,金剛石）-3.9kJ。下列有關說法正確的是

A.石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.等量的金剛石儲存的能量比石墨高

D.石墨很容易轉化為金剛石

223

3、某溶液中可能含有SiOF、OH、CO3\SO?\AIO2,HCOa，Na\Mg\Fe\AF+等離子。當向該溶液中逐

滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確

的是

■“沉淀）

A.原溶液中一定含有Na2sCh

B.反應最后形成的溶液中的溶質只有NaCl

2

C.原溶液中含有CO3與AlCh-的物質的量之比為1：2

22

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH\CO3,SiO3\AIO2

4、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結合。下列有關C3N4晶體的說法中正確的是（）

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C-N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長

C.C3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結合

5、標準狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是()

A.測定一定質量的Na2O和Na2O2混合物中Na2。？的含量

B.確定分子式為C2H°。的有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)

C.測定一定質量的Na2so45Hq晶體中結晶水數(shù)目

D.比較Fe3+和OP+對一定質量的雙氧水分解反應的催化效率

6、下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是

選

操作現(xiàn)象結論

項

向3ml0.1moVL的AgNO3溶液中

先出現(xiàn)白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCI)>

A淀后出現(xiàn)黃色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是S02

用pH計測定等濃度的Na2cCh和后者pH比前

C非金屬性：C1>C

NaClO溶液的pH者的小

將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶

D溶液變藍氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

7、某濃度稀HNCh與金屬M反應時，能得到+2價硝酸鹽，反應時M與HNCh的物質的量之比為5：12,則反應時

HNO3的還原產(chǎn)物是（）

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

8、國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有r、Li+的水溶液，負極采用固體有機

聚合物，電解質溶液為LiNCh溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖）。

已知：r+L=b,則下列有關判斷正確的是

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時，正極液態(tài)電解質溶液的顏色變淺

C.充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時，負極的電極反應式為：

9、下列化學用語正確的是（）

A.聚丙烯的結構簡式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型：品02《百

：

C.甲醛分子的電子式：u.2：u

H.C.H

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：;

10、常溫下，關于pH=2的鹽酸溶液的說法錯誤的是

A.溶液中c（H+）=1.0xl02mol/L

B.此溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0xl012mol/L

C.加水稀釋100倍后，溶液的pH=4

D.加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性

11、氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是

￡OH

?0

QN

A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B.N2與H2反應生成N%的原子利用率為100%

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

D.催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

12、如圖表示某個化學反應過程的能量變化。該圖表明()

能里］/\非御版應

_____

A.催化劑可以改變該反應的熱效應

B.該反應是個放熱反應

C.反應物總能量低于生成物

D.化學反應遵循質量守恒定律

13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.某密閉容器中盛有O.lmolNz和0.3molH2,在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NK

B.常溫下，lLpH=9的CH3coONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IXIO^A

C.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O,電極反應轉移的電子數(shù)為0.5NA

D.標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為I.INA

14、蘋果酸(H2MA,Kal=1.4xl03;Ka2=L7xlO-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅

細菌。常溫下，向20mL0.2mol/LH2MA溶液中滴加().2mol/LNaOH溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A.b點比a點殺菌能力強

B.曲線ID代表HMA?物質的量的變化

C.MA?-水解常數(shù)KhM.14x10-12

D.當V=30mL時，溶液顯酸性

15、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.圖中五點K、,間的關系：B>C>A=D=E

B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2s04的方法

D.100℃時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

16、2,3-二甲基丁烷中“二”表示的含義是

A.取代基的數(shù)目B.取代基的種類C.主鏈碳的數(shù)目D.主鏈碳的位置

17、下列說法中正確的是（）

A.HC1O的結構式：H—Cl—OB.田與H+互為同位素

C.原子核內有10個質子的氧原子：18OD.N2分子的電子式：：N；：N：

18、新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8博8Li2Sx,其放電時的工作原理如圖所示,

下列有關該電池的說法正確的是

Ar々粉股

A.電池充電時X為電源負極

B.放電時，正極上可發(fā)生反應：2Li*+LiS+2e-=2Li￡2

C.充電時，沒生成lmolSs轉移0.2mol電子

D.離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過

19、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩

種組成為ZXY3、ZWY4o下列說法中正確的是

A.簡單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常見氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電

D.HWY分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

20、在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應方程式為

CH4(g)+CO2(g)-------->CH3C00H(g),該反應過程與能量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

B.乙酸的球棍模型

C.該反應為吸熱反應D.該反應為化合反應

21、“以曾青涂鐵。鐵赤色如銅”——東晉.葛洪。下列有關解讀正確的是

A.鐵與銅鹽發(fā)生氧化還原反應.B.通過化學變化可將鐵變成銅

C.鐵在此條件下變成紅色的FezChD.銅的金屬性比鐵強

22、化石燃料開采、加工過程中會產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫(MS),可通過間接電化學法除去，其原理如圖所示。下列說法

錯誤的是

液

3+2++

A.反應池中處理硫化氫的反應是H2S+2Fe=2Fe+S1+2H

B.電極a為陽極，電極b為陰極

C.若交換膜為質子(H+)交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大

D.若交換膜為陽離子交換膜，b電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)元素周期表中的四種元素的有關信息如下，請用合理的化學用語填寫空白。

在周期表中的區(qū)元素代

有關信息

域號

短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液

YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑

長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料

WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨

(1)X元素周期表中的位置為一,X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為一。

(2)足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與Imol甲完全反應，放出熱量QkJ,請寫出表示該過程中和熱的熱化

學方程式：—o

(3)下列有關W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有一(選填字母)

a.丁比氯化氫沸點高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱

(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式

24、(12分)M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：

(1)A的名稱___o

(2)C中含有的含氧官能團名稱是___.

(3)F生成G的反應類型為一°

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式一

①能發(fā)生銀鏡反應②遇到FeCb溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種

(5)H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應方程式―

(6)寫出化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應的化學方程式____

（7）參考題中信息，以1,3.丁二烯（CH2=CHCH=CH2）為原料，合成寫出合成路線流程圖（無機試劑

任選）

25、（12分）X、Y、Z均是中學化學中常見的物質，某同學用X、Y兩種單質及Z的溶液進行實驗，部分實驗內容如

下表所示：

^9

■

現(xiàn)象X衣面產(chǎn)生大修先魚，洛X裊的只使產(chǎn)生少修弋沼.然后就無明&令化X.V報觸6?X&薊將??產(chǎn)牛氣酒

（1）1中反應物與生成物總能量的大小E（反應物）E（生成物）（填“或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可

能是。

⑵若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加入（適量）等物質的量的NaCl、KCkCsCl后，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯

加快，導致這種變化最可能的原因是o

（3）若X是鋁，II中反應產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應的離子方程式為；單質Y不可能是—（填字母）。

A鉛B石墨C鎂D銀

⑷若ID溶液最終變成藍色，寫出負極上電極反應式;變化過程中，參與正極上放電的離子是。

26、（10分）B.［實驗化學］

丙塊酸甲酯（CH三C~COOH）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙塊酸甲酯的反

應為

濃H2s04

CH=C—COOH+CH30H―△~＞（：H=C—COOCH3+H2O

實驗步驟如下：

步驟1:在反應瓶中，加入14g丙塊酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2cCh溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經(jīng)無水Na2s04干燥、過濾、蒸儲，得丙快酸甲酯。

(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是。

(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是；蒸餌燒瓶中加入碎瓷片的目的是?

(3)步驟3中，用5%Na2c03溶液洗滌，主要除去的物質是一;分離出有機相的操作名稱為—。

(4)步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是.

27、(12分)連二亞硫酸鈉(Na2s2。4)俗稱保險粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學

習小組模擬工業(yè)流程設計實驗制取保險粉。

已知：Na2s2。4是白色固體，還原性比Na2sCh強，易與酸反應(2S2()42-+4H*=3SO2t+SI+2H2。)。

(一)鋅粉法

步驟1:按如圖方式，溫度控制在40?45C,當三頸瓶中溶液pH在3?3.5時，停止通入SCh,反應后得到Z11S2O4

溶液。

步驟2：將得到的ZnS2(h溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn(OH)2,向濾液中加入一定量食鹽，立即析出

Na2S2O4?2H2O晶體。

步驟3：,經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，用120?140c的熱風干燥得到Na2s

(~)甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。溫度控制在70?83C,持續(xù)通入

SO2,維持溶液pH在4?6,經(jīng)5?8小時充分反應后迅速降溫45?55℃,立即析出無水Na2s2。4。

步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2s2。4。

回答下列問題：

(1)步驟1容器中發(fā)生反應的化學方程式是;容器中多孔球泡的作用是o

(2)步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2(h?2H2O晶體”的原理是(用必要的化學用語和文字說明)

(3)兩種方法中控制溫度的加熱方式是?

(4)根據(jù)上述實驗過程判斷，Na2s2。4在水、乙醇中的溶解性為：。

(5)甲酸鈉法中生成Na2s2。4的總反應為.

(6)兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是o

(7)限用以下給出的試劑，設計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2s04。

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNth溶液、BaCL溶液。

28、(14分)鋼是現(xiàn)代社會的物質基礎，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鉆、硅、鎰、磷、硫等元素。請

回答下列有關問題：

(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為.Mi?+與Fe2+中，第一電離能較大的是,判斷的理由是

0

⑵碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2()3(結構式為/\)。C2O3中碳原子的雜化軌道

o=c——c=o

類型為,CO2分子的立體構型為?

(3)獻菁鉆分子的結構簡式如圖所示，分子中與鉆原子通過配位鍵結合的氮原子的編號是(填“1”“2”“3”或“4”)

其中C、H、O元素電負性由大到小的順序是

(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子，是碳酸根分解為CO2分子的結果。MgCCh分解溫

度低于CaCCh,請解釋原因_________________________o

⑸氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似，NaCI的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Feo’O,其中

包含有Fe2+和Fe3+,晶胞邊長為apm,該晶體的密度為pgcm、，貝a=(列出計算式即可，用N,\表示阿伏

加德羅常數(shù)的值)。

29、(10分)在耙基催化劑表面上，甲醇制氫的反應歷程如圖所示，其中吸附在鈿催化劑表面上的物種用*標注。

(

7

1

.

3

H.-

(1)CHQH(g)=CO(g)+2H2(g)的△"=kJmor1；該歷程中最大能壘(活化能)E正

=kJ-moC1,寫出該步驟的化學方程式o

(2)在一定溫度下,CO和H2混合氣體發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)，反應速率正一u逆=選(8)小(112)

%

-*ac(CH3OH),k正、?逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。達到平衡后，若加入高效催化劑，」?將(填“增大”、

。逆

“減小”或“不變”)；若升高溫度，廣將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

k逆

(3)353K時，在剛性容器中充入CH30H(g),發(fā)生反應：CO(g)+2H?(g)=CHQH(g)。體系的總壓強p隨時間t

的變化如表所示：

t/min0510152000

p/kPa101.2107.4112.6116.4118.6121.2

①若升高反應溫度至373K,則CH30H(g)分解后體系壓強p“(373K)121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”),

原因是O

②353K時，該反應的平衡常數(shù)Kp=(kPa)2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù))。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【答案解析】

本題主要考查化學與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。

A.考慮到氯堿工業(yè)實質是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；

B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個階段，分別是：①燃燒黃鐵礦：4F工2+UO2T^_8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2so2+02嗯強2s03；③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+出。=

H2so4。

C.工業(yè)制硝酸，主要反應為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O2=^=4NO+6H2O；②

A

2NO+O2=2NO2;?3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用鋁熱反應焊接鐵軌，主要利用了鋁的強還原性，其反應為：2Al+Fe2Ch高溫AI2O3+2Feo

【題目詳解】

A.以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學方程式為：2NaCl+2H2。

三曼2NaOH+H2f+CLT，故A錯誤；

B.工業(yè)制硫酸的主要反應之一為二氧化硫的催化氧化，化學方程式為：2SCH+O2理正2so3,故B正確；

C.氨氧化法制硝酸的主要反應之一為氨氣的催化氧化，化學方程式為：4NH3+5O2=^=4NO+6H20,故C正確；

A

D.工業(yè)上可以利用FezCh或FejCh發(fā)生鋁熱反應焊接鐵軌，化學方程式為：2A1+Fe2(h高溫Al2O3+2Fe,故D正確;

本題答案選A?

【答案點睛】

高中階段常見的工業(yè)制備及其所設計的化學方程式如下：

1.工業(yè)制備硫酸：4FeS，+HO2看逞8SO2+2Fe2O3；2so2+O2-罩禮2sO3;SO3+H2O=H2so4。

2.工業(yè)制取硝酸：：4NH、+5O,里里4NC+6H，O：2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO;

A

3.工業(yè)合成氨：N2+3H2'斐涮''zu：。

'禽誤荏壓

4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2。皂望ZNaOH+Hzt+ChT；

5.制水煤氣：C+H2O(g)片譽

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2CL=CaCL+Ca(CIO)2+2H2O；

7.高爐煉鐵：3CO+Fe2O3/^3C(h+2Fe；

8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiO?—Si+2co制得粗硅):

9.工業(yè)制普通玻璃：Na2c(h+SiO2金LNazSiCh+CChT，CaCO3+SiO2^tCaSiOa+COi?;

10.粗銅的精煉：

陽極：Cu-2e=Cu2+

陰極:CiP++2e-=Cu

H.侯氏制堿法：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3l，2NaHCOa注Na，C()，+C(bT+H，O

2、C

【答案解析】

A.石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質的量時后者放熱多，因熱量與物質的量成正比，故A錯誤；

B.石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；

C.由石墨轉化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲存的能量比石墨高，故C正確；

D.石墨在特定條件下轉化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯誤；

故答案為C?

3、D

【答案解析】

A.根據(jù)圖像，開始沒沉淀，所以原溶液一定有OH一，一定沒有HCO3-、Mg2+、Fe3+、Al3+,根據(jù)電荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說明原溶液一定有SiO32—、AIO2-;滴加鹽酸體積為a-a+2,沉淀的

量不變，說明溶液中一定含有CO32-,綜合以上溶液可能含有SO42一,故A錯誤；

B.若原溶液含有SO42-,反應最后形成的溶液中的溶質有NaCl、Na2sO4,故B錯誤；

C.滴加鹽酸體積為a-?a+2,發(fā)生反應為CO3、2H+=H2O+CO2；。+2-＞。+6,發(fā)生反應為

+

Al(OH\+3H=+3H2O,所以CO3”與AKh-的物質的量之比為3：4,故C錯誤；

2

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CCV—、SiO3-,AIO2-,故D正確。

答案選D。

4、D

【答案解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故B錯誤；

C.原子間均以單鍵結合，則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、

N原子個數(shù)之比為3:4,故C錯誤；

D.C3N4晶體中構成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結合，故D正確；

故選：D.

【答案點睛】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N

原子周圍有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結構，C-N鍵為共價鍵，比C-C鍵短。

5、C

【答案解析】

A.在燒瓶中放入NazO和Na2O2的混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過產(chǎn)生氣體的量可計算Na2(h的量，故A符

合題意；

B.在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機物從分液漏斗放下，根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來判斷有機物分子中含活潑氫原子的個

數(shù)，故B符合題意；

C.該實驗需要測量生成氣體的量進而計算，Na2s04?xlhO晶體中結晶水測定時無法產(chǎn)生氣體，該裝置不能完成，故

C不符合題意；

D.可通過對照所以比較單位時間內Fe3+和CM+與雙氧水反應產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率，故D符合題意。

故選C。

6、D

【答案解析】

A.AgNCh過量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加Nai溶液產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A錯誤；

B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯誤；

C.比較元素非金屬性，應該比較其最高價氧化物的水化物的酸性強弱，NaCIO不是最高價氧化物的水化物，不能比較,

故C錯誤；

D.反應的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性Fe3+>Cu2+,故

D正確；

故選D。

7、B

【答案解析】

依據(jù)題意可列出反應方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2T+6H2O,某稀HNCh與金屬M反應時能得到+2價硝酸

鹽,所以ImolM失去2moi電子，5moiM失去lOmoI電子；而12moiHNCh中，有l(wèi)Omol硝酸沒有參加氧化還原反

應，只有2moi硝酸參加氧化還原反應，得到lOmol電子，硝酸中氮的化合價為+5價，所以還原產(chǎn)物必須是0價的N2,

B項正確；

答案選B。

【答案點睛】

利用電子轉移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價的定量關系，理解氧化還原反應的本質是關鍵。

8、B

【答案解析】

題目已知負極采用固體有機聚合物，甲圖是電子傳向固體有機聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作

原理圖，放電時，負極的電極反應式為：

2ne-------+2〃口+

正極的電極反應式為：E+2e-=3r。

【題目詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機聚合物，電子傳向負極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項

錯誤;

B.放電時，正極液態(tài)電解質溶液的12也會的得電子生成r,故電解質溶液的顏色變淺，B項正確;

C.充電時，Li+向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項錯誤；

D.放電時，負極是失電子的，故負極的電極反應式為:

24T冷毛岐+2nLi*

【答案點睛】

易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注

意不要記混淆。

9、D

【答案解析】

f---CH---

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結構簡式為：一，故A錯誤

CH,

B.《為丙烷的球棍模型，故B錯誤；

C.甲醛為共價化合物，分子中存在2個碳氫共用電子對，碳原子和氧原子形成2對共用電子對，故C錯誤;

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2個碳碳雙鍵，它的鍵線式為：故D正確；

答案選D。

【答案點睛】

本題考察化學用語的表達，電子式，鍵線式，結構式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式,

比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。

10、D

【答案解析】

A.pH=2的鹽酸，溶液中c(H+)=1.0xl溶mol/L,故不選A；

+142l2

B.鹽酸溶液中OH-完全由水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積，c(OH)=Kw/c(H)=10/10-=1.0xl0mol/L,故不選B；

C.鹽酸是強酸，因此稀釋100倍，pH=2+2=4,故不選C；

D.氨水為弱堿，部分電離，氨水的濃度大與鹽酸，反應后溶液為NHvFhO、NH4CLNH3?H2O的電離程度大于NH』+

的水解程度，溶液顯堿性，故選D；

答案：D

11、B

【答案解析】

A.催化劑A表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，A項錯誤；

B.N2與H2在催化劑a作用下反應生成N%屬于化合反應，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%,B項正確；

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉化為NO,N元素化合價由-3價升高到+2價，失去電子，C項錯誤；

D.催化劑a、b只改變化學反應速率，不能提高反應的平衡轉化率，D項錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

D項是易錯點，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應達到平衡的時間，從而加快化學反應速率，但不能改變平衡轉

化率或產(chǎn)率。

12、B

【答案解析】

A.由圖可知，加入催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，A項錯誤；

B.由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應，B項正確；

C.由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，C項錯誤；

D.化學反應一定遵循質量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說明質量守衡，D項錯誤。

答案選B。

13、C

【答案解析】

A.合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，則轉移的電子數(shù)小于().6NA,故A錯誤；

B.CH3coONa屬于強堿弱酸鹽，醋酸根的水解促進水的電離，，(出0)電離=c(OH")=lxl(T5moi/L,則發(fā)生電離的水分子

5

數(shù)為lLxlxlO-mol/LxATA=lxlO故B錯誤；

C.Fe發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，電極反應為：Fe-2e=Fe2+,正極反應為：Ch+4e-+2H20=40段，然后Fe?+與OH反應

14g

生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后生Fe2O3-XH2O,14.0gFe的物質的量為;=0.25mol,

56g/mol

則電極反應轉移的電子數(shù)為0.25molx2=0.5mol,故C正確；

D.標準狀況下，2.24L丙烷的物質的量為O.lmol,而丙烷中含10條共價鍵，故O.lmol丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為N,、,

故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

水電離的c(H+)或c(OH-)的計算技巧(25C時)

(1)中性溶液：c(H+)=c(OH)=1.0xl07mol-L1.

(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H+)=e(OH)<10-7mol-L-1,當溶液中的c(H+)Vl(r7moi也"時就是水電離出的

c(H+)；當溶液中的c(H+)>10'moH/i時，就用10年除以這個濃度即得到水電離的c(H+)。

(3)可水解的鹽促進水的電離，水電離的c(H+)或c(OH-)均大于lO,mollL若給出的c(H+)>10。moi?L“，即為水電離

+7+

的c(H+)；若給出的c(H)<10-mol-L-',就用10“4除以這個濃度即得水電離的c(H)o

14>D

【答案解析】

H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應過程中H2MA

濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA?一濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA\HI表示MA”。

A.H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a>b,所以殺菌能

力a>b,A錯誤；

B.通過上述分析可知，III表示MA?-物質的量的變化，B錯誤；

c(HMA-\c(0H-)K1x10+

C.MA2-水解常數(shù)七=二一1二興L=6=ixiu忘.88-10-叱C錯誤；

c(MA2-)Kg1.7X10-5

D.當V=30mL時，溶液中生成等物質的量濃度的NaHMA、Na2MA,根據(jù)圖知溶液中c(HMA-)〈c(MA*),說明HMA-

電離程度大于MA?-水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；

故合理選項是D。

15、A

【答案解析】

A.水是弱電解質，升高溫度，促進水的電離，Kw增大，A、D、E三點均在25c下水的電離平衡曲線上，三點的K”

相同，圖中五點溫度B>C>A=D=E,則Kw間的關系為B>C>A=D=E,故A正確；

B.若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH、減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故

B錯誤；

C.A點到C點，溫度升高，Kw增大，且A點和C點c(H+)=C(OH"),所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時

在水中加入適量H2so4,溫度不變則K、,不變，c(H+)增大則c(OIT)減小，A點沿曲線向D點方向移動，故C錯

誤；

",2

D.100C時,Kw=10,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的KOH溶液中c(OH-)=lmol/L,若二者

等體積混合，由于n(OH-)>n(H+),所以溶液顯堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【答案點睛】

計算pH時一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會發(fā)生改變。

16、A

【答案解析】

根據(jù)有機物系統(tǒng)命名原則，二表示取代基的數(shù)目，

故選：Ao

17、D

【答案解析】

A、HC1O中O原子分別與H原子和C1形成共價鍵，故HC1O的結構式為H—O—C1,故A不正確；

B、同位素研究的是原子之間的關系，出與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；

C、氧原子原子核內不可能有10個質子，只有Ne原子才含有10個質子，故C不正確；

D、N2分子的電子式：：N；：N：?D正確；

故選D。

18、B

【答案解析】

A、在原電池中，電解質里的陽離子移向正極，所以M是正極，發(fā)生還原反應，N是負極，發(fā)生氧化反應，電池充電

時X為電源正極，A錯誤；B、根據(jù)裝置圖可知正極反應式可以為2Li++Li2s4+2e=2Li2s2,B正確；C、根據(jù)總反應式

可知充電時每生成xmolSs轉移16moi電子，C錯誤；D、電子一定不會通過交換膜，D錯誤，答案選B。

19、C

【答案解析】

由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNCh,而不是MgCCh;W是。元素，排除

Si或S元素，結合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNCh、NaClO4,X、Y、Z、W分別是N、0、Na、Cl,據(jù)

此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，

A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：r(C「)>r(N3

>r(O2-)>r(Na+),A項錯誤；

B.因非金屬性：NVO,故最常見氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,B項錯誤；

C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導電，C項正確；

D.HWY分子為HC1O,其中C1和O原子均達到8電子穩(wěn)定結構，而H是2電子穩(wěn)定結構，D項錯誤；

答案選C。

20、C

【答案解析】

A.二氧化碳屬于共價化合物，碳原子和與兩個氧原子之間各有兩對共用電子對，電子式表示正確，故A正確；

B.乙酸的分子式為CHaCOOH,黑色實心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B

正確；

C.根據(jù)能量變化關系圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應屬于放熱反應，故C錯誤；

D.反應中由兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【答案點睛】

反應物總能量大于生成物總能量或反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應為放熱反應；反應物總能量小于生成物

總能量或反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應為吸熱反應。

21、A

【答案解析】

A.鐵與銅鹽發(fā)生置換反應Fe+Cu2++Fe2++Cu,屬于氧化還原反應，A正確；

B.化學變化不能將原子核改變，也即不能改變元素的種類，不可能將鐵變成銅，B錯誤；

C.由A的分析知，鐵在此條件下變成Fe2+,赤色為生成Cu的顏色，C錯誤；

D.鐵置換出銅，說明銅的金屬性比鐵弱，D錯誤。

故選Ao

22、C

【答案解析】

A.由圖示知反應池中，F(xiàn)e3+與硫化氫發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：H2s+2Fe3+=2Fe2++S1+2H+,故A正確；

B.a極產(chǎn)生Fe3+,發(fā)生氧化反應，所以為陽極，b為陰極，故B正確；

C.若交換膜為質子交換膜，則H+進入b極，則NaOH溶液的濃度逐漸變小，故C錯誤

D.若交換膜為陽離子交換膜，F(xiàn)e3+會向陰極移動，與氫氧根離子生成紅褐色Fe(OH)沉淀3,故D正確；

故選Co

二、非選擇題(共84分)

3+33+

23、第三周期IHA族r(Fe)>r(N-)>r(Al)HIO4(aq)+-Al(OH)3(s)=H2O(l)+-Al(IO4)3(aq)AH=--QkJ/moI

333

+2+

aFe2O3+6H+2I=2Fe+I2+3H2O

【答案解析】

氫氧化鋁具有兩性，X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液，X是A1元素；氨氣作制冷

劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素；氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水

劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可

用于人工降雨，W是I元素；

【題目詳解】

(DX是A1元素，A1元素周期表中的位置為第三周期RA族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多

半徑越小，Al3\N3\Fe"三種離子半徑從大到小的順序為r(Fe，>r(N3-)>r(Al")。

(2)W的最高價氧化物的水化物是HI0’，甲是氫氧化鋁；足