第20講硫酸、酸雨及防治

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］L掌握硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用，掌握SOr的檢驗(yàn)。2.了解硫酸型酸雨的形成及防治

方法。

考點(diǎn)一硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)

■歸納整合

1.硫酸的物理性質(zhì)

H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是

將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。

2.稀硫酸的性質(zhì)

硫酸是二元強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性，請(qǐng)列舉實(shí)例加以概括總結(jié)。

提示(1)能使紫色石蕊溶液變紅。

(2)能與活潑金屬(如Zn、Fe等)反應(yīng)產(chǎn)生H2。

(3)能與堿、堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如①與Ba(C)H)2反應(yīng)：Ba2++2OH+2H++SOΓ

+2+

=BaSO4I+2H2O;②與Mge)反應(yīng)：MgO+2H=Mg+H2Oo

(4)能與弱酸的鹽反應(yīng)，如與Na2SO3反應(yīng):SOf+2H'=H2O+SO2t0

3.濃硫酸的特性

⑴填寫下表：

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃硫酸的特性

少量膽量加入濃硫酸中藍(lán)色晶體變白吸水性

用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾

沾有濃硫酸的濾紙變黑脫水性

紙上

將銅片加入盛有濃硫酸的試銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色、有

強(qiáng)氧化性、酸性

管中，加熱刺激性氣味的氣體

(2)分別寫出濃H2SO4與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2Sθ4(j?)=^=CuSO4+SO2f+

濃)=^

2H2O>C+2H2SO4(=Co2t+2SO2t+2H2OO

(3)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車裝運(yùn)濃H2SO4。

4.硫酸的工業(yè)制備流程

含硫礦物—I通空氣?燃燒。COZ催化劑SHqHS

硫-IΦ△②3③2“

工業(yè)裝置：沸騰爐一接觸室一吸收塔

完成相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①，

_________________________________________________________________________________:

②;

③。

答案①4FeS2+llO2魯=2Fe2O3+8SO2S+O2*=SCh②2SO2+O2催化到2SO3

③SO3+H2O=H2SO4

思考吸收塔中真的是用水吸收SO3嗎？為什么？

提示不是，工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收，因?yàn)橛盟a(chǎn)生的酸霧太大，會(huì)降低SCh的吸收

效率。

5.Sor的檢驗(yàn)

檢驗(yàn)Sor的正確操作方法：被檢液加足量稀鹽酸酸”取清液滴加BaCh溶液,有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷

有無soΓ)o

先加稀鹽酸的目的是排除Co＞、So左、Ag+等離子的干擾,再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)

4

生。整個(gè)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C0Γ+2H=C02t+H2O,S0Γ+2H'

=SO2t+H2O、Ag+÷Cl=AgClI、Ba2+÷SO5=BaSO4I0

IE易錯(cuò)辨析

1.用硫酸清洗鍋爐中的水垢()

2.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOΓ()

3.50mLmol?Lr濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SCh的物質(zhì)的量為mol()

4.H2SO4是難揮發(fā)性強(qiáng)酸，H2S是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取出S氣體()

5.在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃H2SO4分別與NaC1、NaBr.Nal反應(yīng)制取HC1、HBr,Hl氣體()

答案1.×2.×3.×4.×5.×

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、濃H2SO4的特性及應(yīng)用

1.下列有關(guān)硫酸的實(shí)驗(yàn)或用途中用了硫酸的哪些性質(zhì)？

(1)用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO2、CL等氣體：。

(2)分別用濃硫酸與NaCI(S),NaNo3(s)反應(yīng)制取HCkHNO3:

(3)用鋁或鐵制容器貯存或運(yùn)輸濃硫酸：,

(4)工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應(yīng)制取磷酸：_____________________________________________

(5)實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2:_______________________________________________

H2SOj(,fc)

(6)實(shí)驗(yàn)室用甲酸與濃硫酸作用制取C0：HCOOH?CO+H2O：

(7)濃硫酸與蔗糖的制取“黑面包”實(shí)驗(yàn)：____________________________________________

答案(1)濃硫酸的吸水性(2)高沸點(diǎn)酸(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性(4)硫酸的強(qiáng)酸性(5)濃硫

酸的酸性、強(qiáng)氧化性(6)濃硫酸的脫水性(7)濃硫酸的脫水性、強(qiáng)氧化性

2.下列有機(jī)反應(yīng)中都要使用硫酸。其中哪些使用的是濃硫酸？哪些使用的是稀硫酸？

(1)苯的硝化

(2)乙醇的消去

(3)乙醇與乙酸的酯化

(4)乙酸乙酯的水解

(5)糖類物質(zhì)的水解

(6)蛋白質(zhì)的水解

(7)油脂的水解

答案(1)(2)(3)使用的是濃硫酸，其余均為稀硫酸。

3.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量的氣體

X。該興趣小組的同學(xué)猜測(cè)氣體X的成分如下：

①甲同學(xué)認(rèn)為氣體X為SO2。

②乙同學(xué)認(rèn)為氣體X為H2。

③丙同學(xué)認(rèn)為氣體X為。

猜測(cè)含有H2的理由是.

答案H2和SCh的混合氣體隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

二、SOF的檢驗(yàn)

4.有一瓶Na2SO3溶液，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2SO3的氧化程度。

答案取樣品溶液于試管中，加入過量BaCL溶液，過濾，然后向沉淀中滴入過量稀鹽酸，

若沉淀全部溶解，則Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，則NaaSCh部分被氧化；若沉淀一

點(diǎn)也不溶解，則Na2SO3全部被氧化。

5.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSe)4的是()

Cn∕zc?、為,加+過量鹽酸+少量Na2SO3溶液A々、L、以

B.Ba（NO3）2溶液-------------------?白色沉淀

_工在，???+WHNOj+BaCh溶液

C.無色溶液fc---------------白色沉淀

D.無色溶液+過量鹽酸"無色溶液+Bag溶液括色沉淀

答案C

解析A項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化領(lǐng)一定生成硫酸領(lǐng)沉淀；B項(xiàng)，亞硫酸根

離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸領(lǐng)；C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；D項(xiàng)，先

加過量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加氯化領(lǐng)產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸領(lǐng)。

■易錯(cuò)警示

So廠檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)

（1）誤將Ag'Pb2+判斷成So1。如向待測(cè)液中滴加BaCI2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷

定含SO/，其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含S0Γ,而含Ag+或Pb?+時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag+

2

+C「=AgeN（白色），Pb^+2C1=PbCI2I（白色）。

（2）誤將SOr判斷成SOfo如向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，

便誤以為有SO1，該錯(cuò)誤是未注意NOl在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SOf

+

=BaSO3I（白色），3BaSO3+2H+2NO7=3BaSO4（6?）+2NOt+H2O0

考點(diǎn)二含硫化合物對(duì)環(huán)境的污染及治理

■歸納整合

1.硫的氧化物的來源、危害及治理

后步■石油和煤的燃燒及含硫礦物的冶煉等

麻）一危害人體健康，形成酸雨（PH小于5.6）

「燃煤脫硫、改進(jìn)燃燒技術(shù)、廢氣中二氧化硫

燈型L的回收處理等

2.硫酸型酸雨的形成過程

θL.soi-?2-H2SO1

SO2-

出0H.,SO,烏一H2SO,

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

1.酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型

酸雨的過程如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

小時(shí)

A.光照能引發(fā)酸雨的形成

B.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)

C.污染空氣能加快酸雨的形成

D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

答案B

解析由圖示可知，酸雨形成的兩個(gè)途徑中都涉及了光照，故A正確；SCh變?yōu)镾OW,沒有

元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；由圖中信息可知，途徑∏的速率大于途

徑I,故C正確；優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能減少化石燃料的使用，能有效減少二氧化硫的排放量，故

能有效遏制酸雨污染，故D正確。

2.環(huán)保是21世紀(jì)人類社會(huì)的主要課題之一?；痣姀S、燃煤鍋爐是S02污染集中、規(guī)模較大

的行業(yè)，石灰石一石膏煙脫硫是除去S02的一種常用方法。其過程如圖1。研究發(fā)現(xiàn)：PH和

溫度會(huì)對(duì)石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定影響；當(dāng)煙氣通入速度一定時(shí)，石灰石漿液的脫硫

效率與漿液PH的關(guān)系如圖2,下列有關(guān)說法正確的是()

甌)~>(H2SCζ)TCaS0b{CaS0,HCaScV2HQ)

A.煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度越高吸收越快，吸收率越高

B.石灰石漿液時(shí)，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大

C.將脫硫后的氣體通入KMno4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低

D.上述方法中用石灰石漿液吸收64gSO2理論生成22gCO2

答案C

解析煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度越高，氣體二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能

被溶解，就會(huì)逸出溶液使吸收率降低，故A錯(cuò)誤；石灰石漿液時(shí)，煙氣脫硫效率降低的原因

是石灰石的溶解度減小，石灰石的濃度減小，故B錯(cuò)誤；脫硫后的氣體是否殘存二氧化硫，

含多少，可以利用高鎰酸鉀溶液褪色的程度和快慢粗略判斷煙氣脫硫效率，故C正確；分析

得到總反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2+4H2θ=2CaSθ4?2H2O+2CO2,1mol二氧化硫反應(yīng)生成1

mol二氧化碳，即每吸收64g二氧化硫理論上生成44g二氧化碳，故D錯(cuò)誤。

3.在工業(yè)上SCh尾氣的處理方法一般有四種。

⑴鈣基固硫法

為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、。2共同反應(yīng)生

成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，用化學(xué)方程式表示其原理。

①S的燃燒：S+O2=≤≡=SO2;

②SCh轉(zhuǎn)化為CaSO3：SO2+CaO≈^=CaSO3;

③CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4:2CaSO3+O2==^2CaSO4?

(2)氨水脫硫法

該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SCh直接接觸吸收SO?,用化學(xué)方程式表

示其原理。

ΦSO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO3:2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3；

(S)(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4:2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO40

(3)鈉堿脫硫法

鈉堿脫硫法是用NaoH/Na2CO3吸收煙氣中的SO?，得至∣JNa2SO3和NaHSO3，用化學(xué)方程式

表示其原理。

①SC>2和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

②SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2;

③Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,

(4)雙堿脫硫法

雙堿脫硫法是指先用燒堿吸收SO2,再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循

環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示其原理。

φNaOH吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;

②Na2SO3被O2氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4;

③Na2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)：Na2SO4+Ca(OH)2=CaSO4I+2NaOHo

真題演練明確考向

1.正誤判斷，正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)(2022?全國(guó)甲卷，7B)(X)

⑵用石灰石一石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫,同時(shí)可得到石膏(2022?浙江6月選考,8D)(√)

⑶燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放(2017?全國(guó)卷HI,7C)(X)

2.(2022?廣東，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a?d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的

探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是（）

品紅濃NaOH

紫色酸性安全

石蕊KMnO4氣球

A.CU與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性

B.a處變紅，說明SO?是酸性氧化物

C.b或C處褪色，均說明SCh具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成

答案B

解析銅和濃硫酸反應(yīng)生成CUSO4,體現(xiàn)濃硫酸的酸性，生成SCh,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，

故A錯(cuò)誤；a處的紫色石蕊變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SCh是酸性氧化物，

故B正確；b處品紅褪色，其原因是SCh具有漂白性，而C處酸性高鎰酸鉀褪色，其原因是

SCh和酸性KMno4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SCh體現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤：實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出

現(xiàn)白色固體，其原因是濃硫酸具有吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤。

3.（2021?廣東1月適應(yīng)性測(cè)試，14）推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所

示的探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)及分析錯(cuò)誤的是（）

聶某濃度HAO4

-紅色花瓣

NaSO

23/BaCI2溶液

-BQ的CCl4溶液

A.試管內(nèi)CCk層溶液褪色，說明Bn具有氧化性

B.試管中的紅色花瓣褪色，說明SCh具有漂白性

C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產(chǎn)生SCh

D.一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有Sor生成

答案C

解析錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O,產(chǎn)生的SCh進(jìn)入到試

管中，CCl4層溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,證明Bn具有氧化

性，A項(xiàng)正確；試管中花瓣褪色，說明SO?可以漂白花瓣中的有色物質(zhì)，證明S02具有漂白

性，B項(xiàng)正確；試管中產(chǎn)生大量氣泡是錐形瓶中產(chǎn)生的SCh進(jìn)入到試管中引起的，Na2SO3與

H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；試管中Bn可將SCh氧化，生成H2SO4和HBr,Sθ?？?/p>

以和Ba?+結(jié)合成不溶于酸的白色沉淀，D項(xiàng)正確。

4.（2020?浙江7月選考，28∏）某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察

到的現(xiàn)象有：燒瓶?jī)?nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答:

（1）將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是

（2）燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是_________________

答案（1）濃硫酸吸水且放熱，導(dǎo)致HCI揮發(fā)

（2）HC1氣體會(huì)將HzSCU帶出，與Ba（No3）2作用生成BaSO4

解析（1）因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，同時(shí)放出大量的熱，促使HCl氣體揮發(fā)。（2）與硝酸鎖反應(yīng)

產(chǎn)生沉淀，則沉淀一定是硫酸領(lǐng)，說明HCI揮發(fā)時(shí)帶出了H2SO4。

課時(shí)精練

1.下列敘述或操作正確的是（）

A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性

B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

C.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌

D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸不僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，還表現(xiàn)酸性

答案D

解析濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活潑金屬和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故A

錯(cuò)誤；濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%?5%的碳酸氫

鈉溶液，NaoH溶液有腐蝕性，不能用NaOH溶液沖洗，故B錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫

酸注入水中，并不斷攪拌，故C錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，濃硫酸

表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，故D正確。

2.下列關(guān)于鑒別ImoLLl稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是（）

A.常溫下測(cè)定兩溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是濃硫酸

B.常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液

C.常溫下不能用鋁片鑒別兩種溶液

D.兩溶液敞口在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸

答案D

解析稀硫酸中硫酸完全電離，離子濃度較大，濃硫酸幾乎沒有電離，因此常溫下測(cè)定兩溶

液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是稀琉酸，故A錯(cuò)誤；常溫下，銅與稀硫酸和濃硫酸均不反應(yīng)，

不能鑒別兩種溶液，故B錯(cuò)誤；常溫下，鋁片與稀硫酸反應(yīng)能夠產(chǎn)生氣泡，鋁遇濃硫酸發(fā)生

鈍化，可以鑒別兩種溶液，故C錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，兩溶液敞口在空氣中放置一段時(shí)

間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸，故D正確。

3.下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B.濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說明濃硫酸具有吸水性

C.常溫下能夠用鋁罐儲(chǔ)存濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性可使鋁發(fā)生鈍化

D.反應(yīng)：C+2H2SO4（^）=^CO2t+2H2O+2SO2t中，H2SO4既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)強(qiáng)氧化

性

答案D

解析濃硫酸使蔗糖中的H、0按水的組成比脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確；濃硫酸

具有吸水性，濃鹽酸易揮發(fā)，所以濃硫酸和濃鹽酸混合可制氟化氫，B正確；常溫下，鋁遇

濃硫酸發(fā)生鈍化，所以常溫下能夠用鋁罐儲(chǔ)存濃硫酸，C正確；C與濃硫酸反應(yīng)，H2SO4只

表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤。

4.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類。下列有關(guān)硫及其化

合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.硫具有還原性，可用硫黃處理灑落的汞單質(zhì)

B.二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑

C.稀硫酸具有酸性，可用于去除鐵銹

D.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥二氧化硫

答案C

解析可用硫黃處理灑落的汞單質(zhì)，是利用其氧化性，故A錯(cuò)誤；SCh可用作葡萄酒的抗氧

化劑，利用了SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；鐵銹的主要成分是Fe2O3,能與酸反應(yīng)，稀硫酸具

有酸性，可用于去除鐵銹，故C正確；濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫，故D錯(cuò)誤。

5.下列說法正確的是（）

A.蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生

B.鈉、鋁、鐵、銅在空氣中都會(huì)氧化變質(zhì)生成相應(yīng)的金屬氧化物

C.可直接向銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加入水來證明該反應(yīng)有硫酸銅生成

D.實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制乙烯、蔗糖遇濃硫酸炭化，兩過程中濃硫酸都表現(xiàn)出脫水性

答案D

解析濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口不會(huì)有白煙產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；銅

在潮濕的空氣中氧化變質(zhì)生成堿式碳酸銅，不是相應(yīng)的金屬氧化物，故B錯(cuò)誤：銅與濃硫酸

反應(yīng)后可能有濃硫酸剩余，根據(jù)濃硫酸稀釋規(guī)律，應(yīng)將反應(yīng)液緩慢倒入水中并不斷攪拌，故

C錯(cuò)誤。

6.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍匀芙釰放熱強(qiáng)氧化性

-

濃

濃

玻璃罩濾

?

硫

硫

實(shí)驗(yàn)裝置水'｛日H慌紙M

3酸

酸

片

但白t酸

答案D

解析B項(xiàng)中濾紙片沾上濃硫酸后，很快會(huì)因脫水而變黑；C項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水

中，放出的熱量會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項(xiàng)中因常溫

下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

7.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）

A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

D.用裝置丁測(cè)定余酸的濃度

答案C

解析銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應(yīng)，A錯(cuò)誤：二氧化硫的密度比空氣的大，應(yīng)使

用向上排空氣法收集，即氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出"，B錯(cuò)誤；反應(yīng)后的混合液中可能含有過量的

濃硫酸，稀釋時(shí)，應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C正確；應(yīng)使用

堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液，D錯(cuò)誤。

8.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)，向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不

同金屬片，加熱，用生成的氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)操作并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)操作

金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁

不燃燒燃燒燃燒

通入酸性KMno4溶液褪色褪色β

通入CUSC）4溶液無明顯變化無明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀

通入品紅溶液褪色褪色不褪色

已知：H2S+CuSO4=CuS3+H2SO4（CuS為黑色固體）；HzS可燃。

下列說法不正確的是（）

A.加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，使酸性KMnO4溶液褪色的氣體是SCh

B.加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含HzS

C.加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，生成的氣體一定是混合氣體

D.金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)

答案B

解析加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性KMnO4和品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還

原性、漂白性，則氣體是SCh,A正確：加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性KMno4溶液褪色、

能與CUSo4溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，則氣體是H2S,硫化氫具有可燃性，但具有可燃性的氣

體不一定是硫化氫，B不正確：加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性KMnO4溶液、品紅溶液

褪色，則氣體含S02,但SO2不可燃，而鋅片與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有可燃性，則還含

有另一種氣體，C正確。

9.“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進(jìn)行大氣治理，有效處理SO2、NO2等大氣污染物?；瘜W(xué)研究為

生產(chǎn)、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻(xiàn)。將S02轉(zhuǎn)化為K2SO4的工藝流程如圖，

下列說法正確的是（）

CaCOt空氣

II,,

含SOz尾氣T高溫1A……TKzSO,晶體］

I

CO2

A.通入空氣的目的是將C02完全吹出

B.反應(yīng)時(shí)應(yīng)將CaCe）3粉碎

C.固體產(chǎn)物A是CaSO3

D.“高溫”時(shí)只發(fā)生CaCO3的分解反應(yīng)

答案B

解析通入空氣的目的是將CaSO3氧化為CaSo4,故A、C錯(cuò)誤；反應(yīng)時(shí)將CaCo3粉碎可以

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故B正確：“高溫”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3^=CaO+CO2f、

CaO+SO2叁2CaSO3、2CaSO3+O2=??=2CaSO4,故D錯(cuò)誤。

10.將一定量的鋅放入20OmLmol?L∣濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后鋅完全溶解，同時(shí)生成

氣體XL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至L,測(cè)得溶液C(H+)=mol?L^',則下列判斷

錯(cuò)誤的是()

A.氣體X為SCh和H2的混合物

B.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4mol電子

C.氣體X中S02與H2的體積比為1：4

D.反應(yīng)中共消耗Zn130g

答案C

解析稀釋至L時(shí)，c(Hi)=mol?L-∣,說明硫酸過量，反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為(X—X)mol

=mol,假設(shè)只生成SO2,發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2H2SO4(濃)??=ZnSO4+SO2t+2H2O,SO2

的體積為L(zhǎng),說明除生成SO2外，還有氫氣，A正確；設(shè)生成SC)2的物質(zhì)的量

為XmO1,則氫氣的物質(zhì)的量為(錯(cuò)誤！-x)mol,生成SO2消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2xmol,

生成氨氣消耗的硫酸的物質(zhì)的量為(2-χ)mol,則根據(jù)A選項(xiàng)的分析，有2Λ+(2—X)=,解得

X=,氧氣的物質(zhì)的量為mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(X2+X2)mol=4mol,B正確；氣體

X中S02與H2的體積比為4：1,C錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒，消耗的鋅的質(zhì)量為2molX65

g?moΓ1=130g,D正確。

11.下列四支試管中分別盛有固體NaBnNaCkNa2SO3>Cu,分別向這四支試管中加入適

量濃硫酸，部分現(xiàn)象如圖所示:

①

-試管上部有紅棕色氣體

ZNaBr(s、)?

②

一△.試管上部無現(xiàn)象,管口出

NaCl(S),現(xiàn)白霧

濃HzSO-③

4-.產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,

Na2SO3(S)能使品紅溶液褪色

④

一」~?產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

Cu(s)

下列判斷正確的是()

A.反應(yīng)①和②的現(xiàn)象說明還原性：Br>CΓ

B.濃硫酸與NaCl不反應(yīng)，白霧是濃硫酸吸水所致

C.反應(yīng)③的現(xiàn)象說明氧化性：濃硫酸>Na2SO3

D.反應(yīng)④的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體外，溶液中還析出藍(lán)色晶體

答案A

解析①中有紅棕色氣體產(chǎn)生，此氣體為Bn,濃硫酸作氧化劑把Br-氧化成B0②中有白

霧，此白霧是濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成的HCl的小液滴，Cr沒有被氧化，說明Br-的還原性

強(qiáng)于C「，故A正確、B錯(cuò)誤；③中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2t+

H2O,此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；CU與濃硫酸反應(yīng)生成CUSo4、SO2、H2O,利

用濃硫酸的吸水性，溶液中應(yīng)析出白色固體，故D錯(cuò)誤。

12.“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣（主要成分為

Na2CO3）吸收煙氣中的S02，得到亞硫酸鈉（Na2SO3）粗品。其流程如圖：

含SO2的煙氣NaOH

亞硫酸鈉粗品

NaCONaHSoP

工業(yè)①「23

溶液溶液F母液

廢堿渣一L

廢渣

（1）為加快工業(yè)廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是

___________________________________________________________________________（寫出一

種即可）。

（2）過程①進(jìn)行的操作是。

（3）上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4,原因是

__________________________________________________________________________________C

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支試管中，加入少量亞硫酸

鈉粗品，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，_______________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________9

出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有NazSOm

答案（1）攪拌（或粉碎、加熱）（2）過濾

（3）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

（4）Na2SO3具有較強(qiáng)還原性，易被空氣中的氧氣氧化（5）加入過量鹽酸，再加入BaCI2溶液

解析（5）證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4,實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)SOM的存在。檢驗(yàn)S0r,可以

在酸性環(huán)境下，加入BaCI2溶液，觀察是否有不溶于酸的白色沉淀（BaSc）4）生成，若有白色沉

淀生成，說明存在SOT,即證明含有NazSCU。

13.現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)

方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

濃硫酸