不定項(xiàng)選擇題專練四11．下列敘述中不正確的是()A．以鐵作陽極，鉑作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿B．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋，eq\f(cH＋·cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))的值不變C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室催化氧化SO2時(shí)使用熱交換器可以充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本D．反應(yīng)Al2O3(s)＋3Cl2(g)＋3C(s)=2AlCl3(g)＋3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH>0答案A解析應(yīng)該是以鐵作陰極，鉑作陽極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿，A錯(cuò)誤；eq\f(cH＋·cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))表示銨根的水解常數(shù)，溫度不變，水解常數(shù)不變，B正確；反應(yīng)Al2O3(s)＋3Cl2(g)＋3C(s)=2AlCl3(g)＋3CO(g)的熵值增加，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，則ΔH＞0，D正確。12．羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物。合成其的兩種中間體及羥甲香豆素的結(jié)構(gòu)如下：下列有關(guān)說法正確的是()A．化合物X和Y分子各含有1個(gè)手性碳原子B．化合物Y能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C．1mol羥甲香豆素最多可與2molNaOH反應(yīng)D．化合物X和羥甲香豆素分別與溴水反應(yīng)，最多消耗的Br2的物質(zhì)的量之比為1∶1答案AB解析化合物X中與醇羥基相連的碳原子以及Y分子與醇羥基相連的碳原子均為手性碳原子，A正確；化合物Y含有酯基、酚羥基、醇羥基，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，B正確；羥甲香豆素含有酚羥基以及酚羥基形成的酯基，1mol羥甲香豆素最多可與3molNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；化合物X和羥甲香豆素分別與溴水反應(yīng)，最多消耗的Br2的物質(zhì)的量之比為2∶3，D錯(cuò)誤。13．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色說明該食鹽不是加碘鹽B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,無現(xiàn)象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl－C淀粉溶液中滴加稀硫酸加熱,取加熱后的溶液于試管中,加入新制Cu(OH)2懸濁液后,加熱至沸騰,沒有出現(xiàn)紅色沉淀淀粉未水解D向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液加入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3答案B解析硝酸酸化的硝酸鋇溶液排除了其他離子的干擾，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀說明含有氯離子，B正確；在加入新制氫氧化銅懸濁液之前沒有加入氫氧化鈉中和稀硫酸，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中氫氧化鈉過量，加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤。14．常溫時(shí)，向20mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．點(diǎn)①、③、④所示溶液中，點(diǎn)③所示溶液H2O的電離程度最小B．點(diǎn)②所示溶液中：2c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋3c(H2C2O4)＝2c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．點(diǎn)③所示溶液中：c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(Na＋)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(OH－)>c(H＋)答案BC解析常溫時(shí)，向20mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為：H2C2O4＋OH－=HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2O，HC2Oeq\o\al(－,4)＋OH－=C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2O，消耗20mLNaOH溶液時(shí)為第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，恰好生成NaHC2O4，消耗40mLNaOH溶液時(shí)為第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，＝c(Na＋)，C正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)溶液顯堿性時(shí)，c(HC2Oeq\o\al(－,4))與c(C2Oeq\o\al(2－,4))不可能相等，D錯(cuò)誤。15．一定溫度下(T2>T1)，在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)(正反應(yīng)放熱)達(dá)到平衡，下列說法正確的是()容器溫度/℃物質(zhì)的起始濃度/mol·L－1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L－1c(NO)c(Cl2)c(ClNO)c(ClNO)ⅠT10.200.1000.04ⅡT10.200.100.20c1ⅢT2000.20c2A.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為1∶2B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(ClNO)/c(NO)比容器Ⅰ中的大D．若溫度為T1，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.20molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行答案C解析容器Ⅱ相當(dāng)于是0.4mol·L－1NO與0.2mol·L－1氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，相當(dāng)于容器Ⅰ增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比大于1∶2，A錯(cuò)誤；容器Ⅲ相當(dāng)于是0.2mol·L－1NO與0.1mol·L－1氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的轉(zhuǎn)化率小于容器Ⅰ中NO的轉(zhuǎn)化率(20%)，所以達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中ClNO的轉(zhuǎn)化率大于80%，B錯(cuò)誤；容器Ⅱ相當(dāng)于是0.4mol·L－1NO與0.2mol·L－1氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)體積減小，相當(dāng)于容器Ⅰ增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中eq\f(cClNO,cNO)比容器Ⅰ中的大，C正確；根據(jù)容器Ⅰ中數(shù)據(jù)可知該溫度下平衡常數(shù)為K＝eq\f(0.042,0.162×0.0