專題8水溶液中的離子平衡專題綜合檢測(八)(時間：45分鐘；滿分：100分)一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分)1．正常人胃液的pH在0.3～1.2之間，胃酸(一般用鹽酸表示)多了需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，也可用酒石酸鈉來治療。這說明()A．碳酸、酒石酸都不是強酸B．對人而言，酒石酸是必需的營養(yǎng)品C．MgCO3、NaHCO3與胃酸作用產(chǎn)生CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感D．酒石酸鈉水解顯酸性解析：選A。用NaHCO3、酒石酸鈉治療胃酸過多，說明NaHCO3、酒石酸鈉能與H＋反應生成弱電解質(zhì)，碳酸、酒石酸都不是強酸。C選項由于生成大量CO2，胃有膨脹的感覺，會不舒服。2．某合作學習小組的同學對冰醋酸在25℃下的稀釋過程，有如下思辨，你認為不正確的是()A．醋酸的電離常數(shù)不變B．溶液中c(H＋)持續(xù)增大C．pH先減小后增大D．醋酸的分子數(shù)不斷減少解析：選B。電離常數(shù)只與溫度有關，A正確；c(H＋)先增大后減小，B不正確，C正確；稀釋過程中，電離平衡右移，CH3COOH分子數(shù)不斷減少，D正確。3．下列實驗操作正確的是()A．用100mL容量瓶配制50mL一定濃度的HCl溶液B．中和滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接裝入待測液C．用稀硫酸洗滌久置石灰水的試劑瓶D．測pH時用pH試紙蘸取稀鹽酸，取出與標準比色卡對比解析：選B。A項中100mL容量瓶只能配制100mL的溶液。C項中硫酸鈣是微溶物，應用稀鹽酸或稀硝酸洗滌。D項中會污染鹽酸且所測pH不準確，應用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙中部，再與標準比色卡對比。4．(2015·高考重慶卷)下列敘述正確的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7C．25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)解析：選C。A.醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉，使溶液中的c(CH3COO－)增大，電離平衡逆向移動，抑制醋酸的電離，故不正確。B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水完全反應生成NH4NO3，NH4NO3是強酸弱堿鹽，NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解，溶液呈酸性，pH<7，故不正確。C.H2S是弱電解質(zhì)，部分電離，而Na2S是強電解質(zhì)，完全電離，在等濃度的兩種溶液中，Na2S溶液中離子濃度較大，溶液的導電能力強，故正確。D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，達到沉淀溶解平衡，因為AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，故不正確。5．(2018·石家莊高三模擬)25℃時，關于①0.1mol·L－1的NH4Cl溶液②0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列敘述正確的是()A．若向①中加適量水，溶液中c(Cl－)/c(NHeq\o\al(＋,4))的值減小B．若向②中加適量水，水的電離平衡正向移動C．若將①和②均稀釋100倍，①的pH變化更大D．若將①和②混合，所得溶液的pH＝7，則溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na＋)解析：選B。A項，NH4Cl溶液中加適量水，若不考慮NHeq\o\al(＋,4)水解，則c(NHeq\o\al(＋,4))、c(Cl－)成比例減小，c(Cl－)/c(NHeq\o\al(＋,4))不變，但加水稀釋促進NHeq\o\al(＋,4)水解(NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋)，c(NHeq\o\al(＋,4))減小的更多，比值增大，錯誤；B項，NaOH溶液抑制水的電離，加水稀釋，c(OH－)減小，則c(H＋)增大，H＋均來源于水的電離，所以水的電離程度增大，正確；C項，加水稀釋100倍，NaOH的pH變化2，NH4ClpH變化小于2，錯誤；D項，溶液呈中性，由電荷守恒有c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，Cl－均來源于NH4Cl，有c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，則c(NH3·H2O)＝c(Na＋)，錯誤。6．(2016·高考全國卷Ⅲ)下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（Cl－）)>1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)不變解析：選D。CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水平衡正向移動，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，所以eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)增大，A項錯誤。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解反應屬于吸熱反應，升高溫度，水解平衡常數(shù)增大，即eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)增大，則eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)減小，B項錯誤。根據(jù)電荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，所以c(NHeq\o\al(＋,4))與c(Cl－)的比值為1，C項錯誤。向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)＝eq\f(c（Cl－）·c（Ag＋）,c（Br－）·c（Ag＋）)＝eq\f(Ksp（AgCl）,Ksp（AgBr）)，由于Ksp不變，故c(Cl－)與c(Br－)的比值也不變，D項正確。7．常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示[注：第一次平衡時c(I－)＝2×10－3mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3mol·L－1]，下列有關說法正確的是()A．常溫下，PbI2的Ksp＝2×10－6B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2＋濃度不變C．常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應的化學平衡常數(shù)為5×1018D．T時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp增大解析：選C。由PbI2Pb2＋＋2I－得Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝1×10－3×(2×10－3)2＝4×10－9，A錯誤；由于硝酸鉛是強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生Pb2＋，Pb2＋濃度增大，PbI2的溶解度減小，B錯誤；PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2（I－）,c（S2－）)＝eq\f(Ksp（PbI2）,Ksp（PbS）)＝eq\f(4×10－9,8×10－28)＝5×1018，C正確；T時刻若改變的條件是升高溫度，c(Pb2＋)、c(I－)均呈增大趨勢，D錯誤。8．(2016·高考全國卷Ⅰ)298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是()A．該滴定過程應選擇酚酞作為指示劑B．M點對應的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH<12解析：選D。當恰好完全中和時，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的變色范圍為pH＝8.2～10.0，甲基橙的變色范圍為pH＝3.1～4.4，故應選甲基橙作指示劑，A項錯誤；當V(鹽酸)＝20.0mL時，恰好完全反應，溶液呈酸性，B項錯誤；M點時由溶液中電荷守恒知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，298K時，pH為7的溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，但c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)?c(H＋)＝c(OH－)，C項錯誤；該溫度下，0.10mol·L－1一元強堿溶液的pH＝13，若0.10mol·L－1一元弱堿溶液的電離度為10%，則其pH＝12，而0.10mol·L－1氨水的電離度小于10%，故溶液的pH<12，D項正確。9．(2018·天門高三調(diào)研)下表中是三種酸在相同溫度下的一些數(shù)據(jù)，有關判斷正確的是()酸HXHYHZ濃度(mol/L)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A.在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3＝0.01B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則eq\f(c（Z－）,c（HZ）·c（OH－）)的值變小，若加少量鹽酸，則eq\f(c（Z－）,c（HZ）·c（OH－）)的值變大C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ混合后，c(X－)＋c(Y－)－2c(Z－)＝2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－)D．在相同溫度下，Ka5＞Ka4＞Ka3解析：選D。A項，HX的Ka只與溫度有關，溫度不變，Ka不變，錯誤；B項，NaZ溶液中存在Z－的水解：Z－＋H2OHZ＋OH－，由水解平衡常數(shù)有Kh＝eq\f(c（HZ）·c（OH－）,c（Z－）)，只與溫度有關，所以NaZ溶液中加水或加鹽酸，eq\f(c（Z－）,c（HZ）·c（OH－）)的值均不變，錯誤；C項，由物料守恒有c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)，有c(X－)＋c(HX)＋c(Y－)＋c(HY)＝2c(Z－)＋2c(HZ)，同濃度時，HZ的電離度最大，所以酸性最強，Z－的水解程度最弱，則有c(Z－)>c(Y－)>c(X－)，錯誤；D項，同濃度時，電離程度HZ>HY>HX(0.9mol/LHX的電離度為0.1，濃度越大，電離度越小，所以1mol/LHX的電離度小于0.1)，相同溫度下，Ka5＞Ka4＞Ka3，正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)10．(9分)若用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。(1)當pH＝8時，溶液中的離子濃度大小順序為________________________。(2)滴定過程中，下列關系中正確的是________。A．pH＝7時：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．a(chǎn)點時：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．b點時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1(3)若向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，則溶液的pH會________(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：(1)由電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(2)A項，由電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，錯誤。B項，a點時為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合液，有c(Na＋)＝2[c(CH3COOH)＋c(CH3COO—)]，錯誤。C項，b點時恰好完全反應，溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)物料守恒可知C項正確。(3)加入醋酸鈉固體，抑制CH3COOH電離，c(H＋)減小，pH增大。答案：(1)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)(2)C(3)增大11．(14分)在25℃時，對于0.1mol·L－1的氨水，請回答以下問題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)將________(填“增大”“減小”或“不變”)；(2)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，此時溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，用離子方程式表示其原因：________________，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________；(3)若向氨水中加入0.05mol·L－1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關系為V1________V2(填“大于”“小于”或“等于”)，寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式：________________________。解析：(1)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入硫酸銨固體，雖然平衡向逆反應方向移動，OH－濃度減小，但平衡常數(shù)不變，K＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)，則eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)增大。(2)兩者恰好完全反應生成硫酸銨，則NHeq\o\al(＋,4)水解溶液呈酸性。(3)若恰好完全反應生成硫酸銨，則NHeq\o\al(＋,4)水解溶液呈酸性，若要pH＝7，則硫酸的量要少一些。答案：(1)增大(2)小于NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)(3)大于c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)12．(16分)現(xiàn)實驗室用0.2mol·L－1的KMnO4溶液(硫酸酸化)做分析滴定實驗，滴定KHSO3溶液。量取20.00mL待測的KHSO3溶液于錐形瓶中，用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝配制的標準KMnO4溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視著________________，直至滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液變?yōu)闇\紫紅色且30s內(nèi)不變色為止。后又重復做了兩次平行實驗，數(shù)據(jù)如下表。第一次第二次第三次起始讀數(shù)/mL1.101.420.35終點讀數(shù)/mL21.1221.4022.43(1)用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管量取KHSO3溶液，KHSO3溶液中各離子濃度大小關系為________________________________。(2)滴定過程中反應的離子方程式為_______________________________，待測KHSO3溶液中c(KHSO3)＝________mol·L－1。(3)若滴定過程中只出現(xiàn)下列情形之一時，會導致實驗測定結(jié)果偏大的有____________(填編號)。①配制標準KMnO4溶液時，加硫酸酸化后未冷卻至室溫便注入到容量瓶中②滴定完畢讀數(shù)時呈俯視姿態(tài)③滴定時過早地判斷滴定終點(實驗過后發(fā)現(xiàn)錐形瓶溶液變?yōu)闊o色)④滴定前盛裝KMnO4溶液的滴定管尖嘴上有氣泡未排盡，而滴定后消失⑤盛裝待測KHSO3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測KHSO3溶液潤洗⑥滴定時操作不當致使KMnO4溶液從活塞處流出少許⑦KHSO3溶液中含有少量NaCl雜質(zhì)解析：KMnO4溶液具有強氧化性會腐蝕橡膠管，所以用酸式滴定管量取。滴定過程中眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色變化，當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，錐形瓶中溶液變?yōu)闇\紫紅色且30s不變色，說明已達到滴定終點。(1)因為HSOeq\o\al(－,3)的電離(HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2,3)－)大于其水解(HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－)，所以KHSO3溶液呈酸性，用酸式滴定管盛裝。KHSO3溶液中各離子濃度大小關系為c(K＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(SOeq\o\al(2,3)－)＞c(OH－)。(2)MnOeq\o\al(－,4)在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2＋，HSOeq\o\al(－,3)的氧化產(chǎn)物為SOeq\o\al(2,4)－，利用電子守恒先配氧化還原反應：2MnOeq\o\al(－,4)＋5HSOeq\o\al(－,3)→2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2,4)－，再結(jié)合溶液呈酸性，進行缺項配平。上表中三組數(shù)據(jù)第三組誤差較大舍去，所以得V(KMnO4)＝20.00mL。c(KHSO3)＝eq\f(V（KMnO4）·c（KMnO4）·5,V（KHSO3）·2)＝0.5000mol·L－1。(3)①由于熱溶液體積膨脹，冷卻后所配溶液體積減小，KMnO4濃度比計算值大，滴定時消耗KMnO4溶液體積比理論值小，即所取V(KMnO4)偏小，可知c(KHSO3)偏小。②滴定完畢后由于俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，計算時則c(KHSO3)偏小。③判斷終點過早，即滴入KMnO4溶液體積偏小，致使c(KHSO3)的濃度偏小。④⑥操作中實際進入錐形瓶中的KMnO4溶液體積比讀數(shù)小，則c(KHSO3)偏大。⑤操作正確。⑦中雜質(zhì)Cl－可被KMnO4氧化，多消耗KMnO4溶液，致使c(KHSO3)偏大。答案：酸式錐形瓶中溶液顏色變化(1)酸式c(K＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(SOeq\o\al(2,3)－)＞c(OH－)(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋5HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2,4)－＋3H2O0.5000(3)④⑥⑦13．(16分)(2018·涼山州診斷)按要求回答下列問題：(1)實驗室中通常用NaOH溶液進行洗氣和提純，當用100mL3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________________。(2)常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是________。A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大C．溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)不變(3)①常溫下，將0.15mol/L的稀硫酸V1mL與0.1mol/L的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________。②常溫下，若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是________。A．若混合后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/LB．若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2(4)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是______。A．HCN B．HClOC．H2CO3 D．CH3COOH②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是________。A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONaB．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCNC．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOD．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑(5)幾種離子開始沉淀時的pH如下表：離子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4當向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋和Fe2＋的溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，________(填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(O