第13講氮及其化合物

考綱要求：

1.r解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

2.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。

考點(diǎn)一氮?dú)饧暗难趸锏男再|(zhì)

1.氮?dú)?/p>

電子式為：N二N：,結(jié)構(gòu)式為N≡No

(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，不溶于水。熔點(diǎn)、沸點(diǎn)很低。

(2)N2的化學(xué)性質(zhì)

寫出有關(guān)化學(xué)方程式：

①3Mg+Nz今堡=Mg3N2;

②N2+3H23；

③N2+O2^^^2NC‰

2.氮的氧化物的種類與性質(zhì)

(1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，氮元素從+1?+5價(jià)都有對(duì)應(yīng)的氧化物，如N2O>N0、N2O3.

NO2(N2O4)?N2O5,其中屬于酸性氧化物的是N2O3^N2O5o氮的氧化物都有毒，都是大氣

污染物。

(2)NO與Nth性質(zhì)的比較

NONO2

氮的價(jià)態(tài)+2價(jià)+4價(jià)

紅棕色、有刺激性氣味的氣體，

物理性質(zhì)無(wú)色、不溶于水的氣體

易液化，易溶于水

不反應(yīng)

O22NO+O2=2NO2

不反應(yīng)

H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO

化學(xué)

HO^O4N0+2H2O+3θ2=4HNO54NO2+2H2O+O2=4HNO3

性質(zhì)22

有氧化性，但通常情況下表現(xiàn)出還強(qiáng)氧化性，在溶液中能氧化S?

氧化性

原性一、「、Fe?+等離子

對(duì)環(huán)境的影響有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一

實(shí)驗(yàn)室制取原理及

3Cu+8HNCh(稀)=3CU(NO初+CU+4HNO3(^)=CU(NO3)2+

收集方法2NOf+4H2θ（排水法收集）2Nθ2f+2H2θ（向上排空氣法收

集）

⑶氮的氧化物（NO、NO2）對(duì)環(huán)境的影響

I.常見(jiàn)的污染類型

①光化學(xué)煙霧：NOX在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種

有毒的煙霧。

②酸雨：No、.排入大氣中，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。

③破壞臭氧層：NCh可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。

④No與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。

JL常見(jiàn)的NO,尾氣處理方法

①堿液吸收法

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+N0+2NaOH=2NaNO2+H2O

NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n（NO2）≥n（NO）,,一般適合工業(yè)

尾氣中NoX的處理。

②催化轉(zhuǎn)化法

在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體（N2）或Nox與Cc）在一定溫度下

催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體（N2和CO2）?一般適用于汽車尾氣的處理。

1.下列有關(guān)物質(zhì)的用途說(shuō)法不正確的是

A.氮?dú)饪捎糜诠I(yè)合成氨B.氨氣可用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸

C.液氨可用作制冷劑D.硝酸鹽不能用作氮肥

【答案】D

【解析】A.工業(yè)合成氨的原料氣是氮?dú)夂脱鯕?，A正確；

B.氨氣的催化氧化，是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，B正確；

C.氨易液化，液氨氣化時(shí)會(huì)吸收大量的熱，所以液氨可用作制冷劑，C正確；

D.硝酸鹽中含有的硝酸根離子能被植物吸收，并為植物提供氮元素，所以鍍鹽可用作氮

肥，D不正確；

故選D。

2.下列物質(zhì)不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接生成的是

A.NH3B.NO2C.Fe3O4D.FeCl3

【答案】B

【解析】A.N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下合成NH3,A不符合題意;

B.N2和02在放電時(shí)生成NO,不能生成NCh,B符合題意：

C.Fe在02中點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4,C不符合題意；

D.Fe與Cb在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生FeCI3,D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

3.下列過(guò)程屬于人工固氮的是

A.閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NoB.工業(yè)合成氨

C.豆科植物的根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3D.分離液態(tài)空氣獲得N2

【答案】B

【解析】A.閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為No屬于自然固氮，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮，B正確；

C.豆科植物的根瘤菌將N?轉(zhuǎn)化為NHa是生物固氮，C錯(cuò)誤；

D.分離液態(tài)空氣獲得N2不存在固氮過(guò)程，D錯(cuò)誤；

故選Bo

4.下列涉及NO的實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

B.驗(yàn)證還原性

+0

NO-?(------

C.收集NOD.尾氣處理

【答案】C

【解析】A.已知3Cu+8HNCh(稀)=3CU(No3)2+2NO↑+4H2θ,故能用圖示裝置制備N。，A

不合題意；

B.已知2NO+θ2=2NCh,No為無(wú)色氣體，NO2為紅棕色氣體，當(dāng)通入氧氣后看到氣體變

為紅棕色，說(shuō)明發(fā)生上述反應(yīng)，即可驗(yàn)證其還原性，B不合題意；

C.已知2NO+O2=2NO2,故不能用排空氣法收集NO,C符合題意；

D.NO不溶于水，與水不反應(yīng)，可以用排水收集法來(lái)進(jìn)行尾氣處理，D不合題意；

故答案為：Co

5.NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于No的說(shuō)法箱送的是。

A.No是具有刺激性氣味的紅棕色氣體

B.No是汽車尾氣的有害成分之一

C.NO常溫下遇到Ch就化合成NO2

D.No2與水反應(yīng)，有NO生成

【答案】A

【解析】A.No是一種無(wú)色無(wú)味氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.汽車尾氣主要成分是氮氧化物、二氧化硫和顆粒物等，其中No能結(jié)合人體內(nèi)的血紅

蛋白，使之喪失運(yùn)送氧的能力，所以No是尾氣中的有害成分，B項(xiàng)正確；

C.常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合生成紅棕色的二氧化氮，C項(xiàng)正確；

D.NO?與水反應(yīng)生成硝酸和NO,D項(xiàng)正確；

答案選A。

6.在Nθ2與水的反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是

A.NO2只是氧化劑B.No2只是還原劑

C.氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化D.NCh既是氧化劑，又是還原劑

【答案】D

【解析】No2溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)

律分析解答。

在該反應(yīng)中，只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，N元素化合價(jià)-部分升高變?yōu)镠NO3中的+5

價(jià)，一部分降低變?yōu)镹o中的+2價(jià)，因此NCh既是作氧化劑，又是作還原劑，故合理選項(xiàng)

是D。

7.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有No和NCh混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)充分反應(yīng)后,

試管內(nèi)氣體的體積變?yōu)樵瓉?lái)的4/5,則原混合氣體中No與NCh氣體的體積比是。

A.3：5B.5：3C.3：7D.7：3

【答案】D

【解析】假設(shè)原混合氣體的體積為5L,則充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為4L,體積減少

了1L。根據(jù)3Nθ2+H2θ=2HNCh+NO反應(yīng)前后氣體體積變化量AV=2,

33

V(NO2)：ΔV=3：2,V(NO2)=y×ΔV=-×1L=I.5L,V(NO)=5L-1.5L=3.5L°

V(NO)：V(NO2)=3.5L：1.5L=7：3；A、B、C選項(xiàng)錯(cuò)誤：D選項(xiàng)正確；

答案選D。

①氮的氧化物都有毒，其中NCh與N2O4存在下列平衡：2NO2~N2O4,因此實(shí)驗(yàn)

測(cè)得NO2的平均相對(duì)分子質(zhì)量總是大于46o

②驗(yàn)證某無(wú)色氣體為NO的方法是向無(wú)色氣體中通入。2(或空氣)，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色。

③NO能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NCh能用向上排空氣法收集，不能用排

水法收集。

④No與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。

⑤NCh和濱蒸氣的鑒別方法

鑒別溪蒸氣和N02不能用淀粉一KI試紙、堿溶液等，但可以利用它們性質(zhì)上的差異性來(lái)鑒

別。

a.通入水中，NCh溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,反應(yīng)后溶液無(wú)色，而溪

蒸氣溶于水后溶液呈橙色。

b.通入AgNO3溶液中，有淡黃色沉淀生成的為澳蒸氣(Br2+H2O=HBr+HBι-O,HBr

+AgNO3=AgBrI+HNO3),無(wú)此現(xiàn)象的為NO2。

C.通入CCL有機(jī)溶劑中，易溶于CCL1而且CC14溶液呈橙紅色的為澳蒸氣，無(wú)此現(xiàn)象的為

NO2O

t

⑥隱含反應(yīng)2NO2(g)7——N2O4(g)的應(yīng)用

通?！凹儍簟钡腘th或N2O4并不純凈，因?yàn)樵诔?、常壓下就能發(fā)生反應(yīng)2NCh(g).

N2O4(g),由于此反應(yīng)可逆，導(dǎo)致一些物理量的理論值與實(shí)際值存在差異。如在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下收集的1molNO2的體積小于22.4L;No與Ch混合后，平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)大于按已

知條件求得的數(shù)值。

‘查缺補(bǔ)漏練

I.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.ImOl/LHNCh溶液中，H+的數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3分子的數(shù)目為NA

C.3molNCh與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

D.2mo1NO與ImOlo2在密閉容器中充分反應(yīng)后分子的數(shù)目為2NA

【答案】B

【解析】A.沒(méi)有明確溶液體積，不能計(jì)算ImOI/LHNO3溶液中，H+的數(shù)目，故A錯(cuò)誤：

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3的物質(zhì)的量是Imo1,所以NN分子的數(shù)目為NA,故B正確；

C.NO2與水完全反應(yīng)方程式為3N02+H20=2HNCh+N0,3molNθ2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電

子的數(shù)目為2NA,故C錯(cuò)誤；

D.2molNO與ImolO2在密閉容器中充分反應(yīng)，由于存在2NC?.N?。,平衡，分子數(shù)目小

于2NA,故D錯(cuò)誤；

選B0

2.物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)氮元素及其化合物性質(zhì)的重要視角。下列說(shuō)法不正確的是

A.a中氮元素處于最低價(jià)態(tài)，具有還原性

B.c存在兩種氧化物，且可相互轉(zhuǎn)化

C.d的濃溶液見(jiàn)光或者受熱不會(huì)發(fā)生分解

D.a與b在一定條件下可反應(yīng)生成N2

【答案】C

【解析】A.由題中信息可知a為NH;,化合價(jià)為-3價(jià)，為最低價(jià)，低價(jià)具有還原，A正

確；

B.C為N2O4和NO2,2NO2≠N2O4,B正確;

光照

C.d為HNC)3,4HNCh-=4NO2T+2H2O+O2T,C不正確；

V

催化劑

D.a為NH3,B為NO,NH3具有還原性NO具有氧化性，4NH+6NO==5N+6HO,

3V22

D正確；

故選C。

3.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

A.常溫下，向鐵質(zhì)容器中注入濃硫酸，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明鐵在常溫下與濃硫酸不反

應(yīng)

B.向H?S氣體中通入SO?氣體，瓶壁上產(chǎn)生淡黃色固體，證明SO2具有氧化性

C.壓縮二氧化氮?dú)怏w時(shí)，氣體顏色加深，證明加壓時(shí)部分無(wú)色N?O」轉(zhuǎn)化為紅棕色NO?

D.向Fe(No3)2溶液中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，證明稀硫酸可將Fe"氧化為Fe?+

【答案】B

【解析】A.常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生，但鈍化不是不反應(yīng),

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)2H2S+SO2—3$+2氏0中，二氧化硫中的硫元素化合價(jià)降低，二氧化硫作氧

化劑，體現(xiàn)氧化性，B項(xiàng)正確：

C.二氧化氮?dú)怏w中存在平衡：2NO2.?N2O4,壓縮二氧化氮?dú)怏w時(shí)，平衡正向移動(dòng)，

且各氣體的濃度都增大，故氣體顏色加深，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NO；在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將Fe"氧化為Fe?+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選Bo

4.關(guān)于幾種非金屬元素及其化合物的說(shuō)法正確的是

A.C2H4分子中只有極性鍵B.可用排空氣法收集NC)

C.HzS燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰D.純凈干燥的CL沒(méi)有漂白性

【答案】D

n

【解析】A.C2H4的結(jié)構(gòu)式為C=Q，含有極性鍵和非極性鍵，故A錯(cuò)誤：

HZXH

B.No和氧氣反應(yīng)生成NCS不能用排空氣法收集NO,故B錯(cuò)誤；

C.HzS燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰，H?在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，故C錯(cuò)誤；

D.純凈干燥的C12沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸檢驗(yàn)漂白性，故D正確；

選D。

5.”雷雨發(fā)莊稼”是一句俗語(yǔ)，它包涵一定的科學(xué)道理，從化學(xué)的角度分析，下列化學(xué)反應(yīng)

在這個(gè)過(guò)程中不會(huì)發(fā)生的是

tAb

A.N2+O2'>2NOB.2NO+O2——>2NO2

C.3NO2+H2O——>2HNO3+NO↑D.N2+2O2?!→2NO2

【答案】D

【解析】雷雨發(fā)莊稼過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)依次有N2+Ch」^>2NO,2NO+O2——>2NO2,

3NO2+H2O——>2HNO3+NO↑,N2和O2不能直接反應(yīng)生成NO2,故D符合；

故選D。

6.下列關(guān)于NCh的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.通常為紅棕色有刺激性氣味的氣體B.能與水發(fā)生化合反應(yīng)

C.銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NChD,可用向上排空氣法收集

【答案】B

【解析】A.NCh是紅棕色有刺激性氣味的氣體，故A正確；

B.NCh能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.銅與濃硝酸反應(yīng)可生成Nth,反應(yīng)化學(xué)方程式為：

Cu+4HNCh(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O,故C正確：

D.No2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，故D正確；

故選：B。

氮的氧化物與02、H2O反應(yīng)的3種計(jì)算方法

1.關(guān)系式法

(I)No和O2混合氣體通入水中

由2N0+Ch=2No2和3NO2+H2O=2HNO3+NO得總反應(yīng)為4NO+3O2+

2H2O=4HNO3

(2)No2和Ch混合氣體通入水中

由3NO2+H2O=2HNO3+NO和2NO+O2=2NO2得總反應(yīng)為4NO2+O2+

2H2O=4HNO3

(3)N0、NO2和O2三種混合氣體通入水中

先按3NO2+H2O=2HNO3+NO計(jì)算出生成的NO體積，然后加上原來(lái)混合氣體中NO體

積，再按(1)計(jì)算。

2.電子守恒法

當(dāng)NQr轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)要失去電子，如果是NOx與02混合，則反應(yīng)中02得到的電子數(shù)與

Nd失去的電子數(shù)相等。

3.原子守恒法

4NCh+θ2和4NO+3Ch從組成上均相當(dāng)于2用。5的組成，都與N2O5+H2O=2HNO3等效。

當(dāng)NO、Ne)2、O2的混合氣體溶于水時(shí)利用混合氣體中N、O原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷。

能力提升練

I.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和No2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣

體與3?36LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸

銅溶液中加入5mol∕LNaOH溶液至Cu?+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A.120mLB.60mLC.40mLD.30mL

【答案】A

【解析】No2、N2O4、NC)的混合氣體，與3.36LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體

完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知CU提供電子等于氧氣獲

得的電子，即CU提供電子為：π??,×4=0.6mol,向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶

液至CM+恰好完全沉淀，沉淀為CU(C)H)2,由電荷守恒可知，CU提供電子物質(zhì)的量等于氫

氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，故n(NaOH)=0?6mol,因此消耗氫氧化鈉溶液體枳為"喀

SmolL

=0.12L=I20mL,故答案選A。

2.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有NO和NCh混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)充分反應(yīng)后,

試管內(nèi)氣體的體積變?yōu)樵瓉?lái)的4/5,則原混合氣體中NO與NCh氣體的體積比是。

A.3：5B.5：3C.3：7D.7：3

【答案】D

【解析】假設(shè)原混合氣體的體積為5L,則充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為4L,體積減少

了IU根據(jù)3NO2+H9=2HNO3+NO反應(yīng)前后氣體體積變化量AV=2,

33

V(NO)：ΔV=3：2,V(NO)=-×ΔV=-×1L=1.5L,V(No)=5L-1.5L=3.5L°

2222

V(NO):V(NO2)=3.5L：1.5L=7:3；A、B、C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)正確；

答案選D。

3.25.6gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4,NO2)若干，這些混

合氣體恰好能被500mLImol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO2和NaNO3的物

質(zhì)的量之比為(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)

A.2：1B.1：1C.4：ID.1：3

【答案】C

【解析】縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是CU到CU(NO3)2,

每個(gè)CU升2價(jià)，失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3到NaNO2,每個(gè)N降2價(jià)，得2個(gè)電子。

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，銅失去的電子等于HNo3到NaNC)2得到的電子，故

2n(Cu)=2n(NaNO2),故n(NaNO2)=n(Cu)==0.4mol,氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽溶液為

NaNo3、NaNO2混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(Na+),所以溶液中

+

n(NaNθ3)=n(Na)-n(NaNθ2)=0.5L×1mol∕L-0.4mol=0.1mol,溶液液中NaNo3和NaNO2的物

質(zhì)的量之比為0.1mol：0.4mol=l:4,故答案為：C。

4.現(xiàn)有NO2、O?的混合氣體20mL,通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為

5mL(相同狀況下)，則原混合氣體中NO?的體積可能為

①8mL；②12mL；③17mL；④19mL

A.@@B.①④C.②③D.②④

【答案】D

【解析】若氧氣過(guò)量，則剩余氣體為氧氣，4NO2+2H2O+O2=4HNO3則反應(yīng)的氣體的總體

積為15mL,No2和O2的體積比為4：1,故二氧化氮的體積為12mL；若NO2過(guò)量，乘馀

氣體為NO,3NO2+H2O=2HNO3+NO,按反應(yīng)中的系數(shù)比，NCh和NO的體積比為3：I,

則與水反應(yīng)的NO?的體積為15mL,參與4NO2+2HQ+O2=4HNO3的Nch和。2的總體積為

5mL,NCh和O2的體積比為4：1,No2的體積為4mL,綜上NO2的總體積為：∣9mL,故

選D。

5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將02和NCh按1：4體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液

體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

1411

A.一mol?L1B.—mol?L1C.—mol?L1D.—mol?L1

1452842

【答案】C

【解析】假設(shè)02的體積為1L,則NCh的體積為4L,燒瓶的體積為5L,根據(jù)反應(yīng)方程式:

4L1

4Nθ2+θ2+2H2θ=4HNCh可知，生成的HNo3的物質(zhì)的量為：---------?-mol,水能充

BML?''5.6

滿整個(gè)燒瓶，即所得溶液的體積為5L,故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：

V5L

—mol∕L,故答案為：C-

28

6.將一支充滿IomLNo的試管倒立于水槽中，然后向其中緩慢通入6mLCh(氣體體積均

在同一條件下測(cè)得)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述，正確的是

A.試管內(nèi)氣體為紅棕色B.試管內(nèi)氣體為無(wú)色，剩余ImLNO

C.試管內(nèi)氣體為無(wú)色，剩余ImLe)2D.試管內(nèi)氣體為無(wú)色，剩余2mLN0

【答案】D

【解析】NO、O2混合通入水中，發(fā)生反應(yīng)4NO+3θ2+2H2θ=4HNCh,6mLO2需消耗NO的

體積為一§—x4=8mL,則剩余No的體積為IOmL-8mL=2mL,.NO為無(wú)色氣體，故選D..

7.將NO?和NO的混合氣體與O?共同通入水中，氣體全部被水吸收，則No2、NO和O2

的物質(zhì)的量之比可能是

①3：7：6②4：I:3③1：1：1(4)5：2：4

A.②③B.①③C.①④D.③④

【答案】B

【解析】由3Nθ2+H2θ=2HNCh+NO,2NO+θ2=2NCh可知，反應(yīng)中N元素和O元素最終

都轉(zhuǎn)化為HNo3,設(shè)NO2的物質(zhì)的量為XmO1,NO的物質(zhì)的量為ymol,。2的物質(zhì)的量為

Zniol,根據(jù)得失電子守恒可得x+3y=4z,故符合題意的為3：7：6和I：1：1。故選B。

考點(diǎn)二氨、鐵鹽及硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用

一、硝酸

1.物理性質(zhì)

(I)純硝酸為無(wú)色、有刺激性氣味的液體，熔點(diǎn)：一42°C、沸點(diǎn)：83℃、密度：1.5g?cm~30

(2)硝酸沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣形成白霧。

(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在69%以上的硝酸稱為濃硝酸。95%以上的濃硝酸叫做發(fā)煙硝酸

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)不穩(wěn)定性

_△或光昭

反應(yīng)：4HNO3(^)''2H20+4N02↑+02↑O

硝酸應(yīng)用棕色瓶放置在陰涼處。市售濃硝酸呈黃色，是因?yàn)橄跛岱纸馍傻腘O2溶解在硝

酸里。

(2)強(qiáng)氧化性

濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高。還原產(chǎn)物

一般為HNo3(濃)一＞N02.HNo3(稀)一＞N0＜,

稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3Cu+8HNO3(稀)=3CU(No3)2+2N0↑+4H2O

與金屬反應(yīng)

濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O

濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：

與非金屬反應(yīng)

C+4HNO3(i?)=^=CO2↑+4Nθ2↑+2H2O

硝酸可氧化Fe”、H?S、So2、Na2SO3、HI等還原性物質(zhì)。如稀硝

與還原性化合物

酸與FeSo4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++4H++N0f=3Fe3+

反應(yīng)

+NO↑+2H2O

(3)與有機(jī)物反應(yīng)

①硝化反應(yīng)(與A'/反應(yīng))：

N(

0+HNO3≡B(y\H2O;

②顏色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。

3.硝酸工業(yè)制法的反應(yīng)原理

(I)NH3在催化劑作用下與。2反應(yīng)生成NO：

催化劑

4NH3+5O2≡^4NO+6H20O

(2)N0進(jìn)一步氧化生成NO2:2NO+O2=2NO2O

(3)用水吸收NO2生成HNO3:

3NO2+H2O=2HNO3+NO。

二、氨

1.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

電子式密度氣味水溶性

HAN×H

?×比空氣小強(qiáng)烈刺激性氣味極易溶于水(1：700)

H

2.氨的化學(xué)性質(zhì)

(1)與水反應(yīng)

反應(yīng)原理為NH3+H2O7=-NH3H2O=iNH4÷0H?氨氣溶于水得氨水，氨

+

水中含有的粒子有：NH3H2O.H2O.NH3、NHAOH-、HoNH3?H2O為可溶性一元弱堿,

不穩(wěn)定，易分解，化學(xué)方程式為NH3?H2O^^NH3↑+H2CL

(2)氨氣與酸的反應(yīng)

蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃

硝酸，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。化學(xué)方程式為HCl+NH3=NH4CKNH3+HNO3=NH4NO30

(3)與鹽溶液的反應(yīng)

過(guò)量氨水與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3l+3NH4。

(4)氨氣的還原性

①催化氧化：4NH3+5O2他票,4NO+6H2O。

②被CuO氧化：2NH3+3CuO=^=3Cu+N2+3H2O?

③被氯氣氧化：2NH3+3CI2=N2+6HCI或8NH3+3C12=N2+6NH4C1O

(5)氨的用!途

①液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，故用作制冷劑。

②制氮肥、硝酸、鍍鹽、純堿等。

3.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

4.鏤鹽及NH；的檢驗(yàn)

(1)鐵鹽的物理性質(zhì)

錢鹽都是白色固體，均易溶于水。

(2)錢鹽的化學(xué)性質(zhì)

(3)NHi的檢驗(yàn)

未知液型T呈堿性一L濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含NHL

置基礎(chǔ)通關(guān)練

1.由于氯化錠的市場(chǎng)價(jià)格過(guò)低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進(jìn)的工藝如圖：

有關(guān)該制堿工藝描述錯(cuò)誤的是

A.原料是飽和Nael(aq)、CO2B.NH3循環(huán)使用

C.X可能是石灰乳D.產(chǎn)品是Na2CO3和CaCl2

【答案】A

【解析】由制堿工藝圖可知，“侯氏制堿法”是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得

碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿，它的反應(yīng)原理可用下列

Δ

化學(xué)方程式表示：NaCI(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3l+NHQ,2NaHCθ3=

Na2CO3+CO2↑+H2O;再由X力口至IJNH4CI中加熱生成氨氣和氯化鈣溶液，可推知X為氫氧

化鈣，以此來(lái)解析；

A.由制堿工藝圖可知，原料是食鹽、NH3、CO2、水還有石灰乳，A錯(cuò)誤；

B.由制堿工藝圖可知，氨氣循環(huán)使用，B正確；

C.根據(jù)以上分析，X為氫氧化鈣，可以是石灰乳，C正確；

D.由制堿工藝圖可知，產(chǎn)品是純堿和氯化鈣，D正確；

故選A=

2.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

CaC12(aq)2(s)

A.SO2(g)>CaSO3(s)0>CaSO4(s)

at

B.Al—‰Al2O3-■^y?>→Al(OH)3

C?NH3(g)TUN2(g)T^NO2(g)

d?FeO(S)整)?>Fe(s)黑→Fe3O4(s)

【答案】D

【解析】A.亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不可能生成氫氧化鋁，故

B錯(cuò)誤；

C.放電條件下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，不可能生成二氧化氮，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵，鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三

鐵，則在給定條件下，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；

故選D。

3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向某溶液中滴加Ba（No3）2溶液，再滴加足量的稀硝酸，有白色

A該溶液中一定含有S0；

沉淀產(chǎn)生

在某待檢鹽溶液中，滴加Nae）H溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石

B某待檢鹽中含有NH；

蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)色

將乙烯分別通入酸性KMnO4溶液和Bn的四氯化碳溶液中，兩

C均發(fā)生了氧化反應(yīng)

種溶液均褪色

D將氣體X通入品紅溶液中，品紅褪色氣體X一定是SO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，若存在亞硫酸根，可被氧化為硫酸根，故不一定有硫酸

根存在，A錯(cuò)誤；

B.與堿共熱，能生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，鹽溶液中肯定存在錢

根離子，B正確；

C.乙烯與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高鐳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.氯氣也能使品紅溶液褪色，該氣體不一定是二氧化硫，D錯(cuò)誤；

故選B。

4.下列有關(guān)氨氣、錢鹽的說(shuō)法不正確的是

A.氨的噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶于水

B.錢態(tài)氮肥使用時(shí)應(yīng)深施蓋土，且不能與堿性物質(zhì)（如草木灰）等混用

C.錢鹽是含有NH；的離子化合物，受熱不易分解

D.向某溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明該

溶液中含有錢根離子

【答案】C

【解析】A.極易溶于水的氣體可形成噴泉實(shí)驗(yàn)，則氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氨氣極易

溶于水，A正確；

B.錢態(tài)氮肥在堿性條件下比較容易分解出氨而導(dǎo)致?lián)]發(fā)，所以一般在石灰性土壤或堿性

土壤上施用時(shí)必須要深施蓋土；在酸性情況下，錢態(tài)氮肥會(huì)以核離子（NH：）的形態(tài)存在，

這時(shí)它不會(huì)揮發(fā)，但如果在旱地上施的很淺，它容易出現(xiàn)硝化和進(jìn)一步發(fā)生反硝化作用而

造成氮損失，所以在酸性土壤上施用時(shí)一定要深施，鏤態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)（如草木灰）混合

時(shí)會(huì)生成氨氣，降低肥效，應(yīng)避免與堿性物質(zhì)混用，主要原理與酸或堿的性質(zhì)有關(guān)，B正

確；

C.筱鹽是含有NH：的離子化合物，受熱易分解，C錯(cuò)誤；

D.向某溶液中加入氫氧化鈉，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即為氨氣，則證

明該溶液含有鏤根離子，D正確；

故選C。

Δ

5.在反應(yīng)C+4HNO3（濃）^=CO2↑+4NCh↑+2H2θ中濃硝酸表現(xiàn)出

A.酸性B.揮發(fā)性C.強(qiáng)氧化性D.不穩(wěn)定性

【答案】C

【解析】A.酸性是硝酸中氮元素化合價(jià)不變生成鹽，反應(yīng)中不符合，故A不選；

B.揮發(fā)性是硝酸的物理性質(zhì)，故B不選；

C.在反應(yīng)C+4HNO3（濃）=C02T+4NCM+2H9中濃硝酸溶液中硝酸中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)

全部變化為+4價(jià)，表現(xiàn)硝酸的強(qiáng)氧化性，故C選；

D.不穩(wěn)定性是指硝酸見(jiàn)光或加熱分解的性質(zhì)，故D不選；

故選C。

6.下列有關(guān)濃硝酸的說(shuō)法有：①保存在棕色瓶中：②點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上，最終顯紅色；

③沸點(diǎn)很高；④常溫即能與銅反應(yīng)；⑤加熱時(shí)可以氧化硫單質(zhì)；⑥可用鐵罐儲(chǔ)存；⑦蘸有

濃氨水的玻璃棒和蘸有濃硝酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙；以上說(shuō)法正確的有幾個(gè)

A.4B.5C.6D.7

【答案】B

【解析】①濃硝酸見(jiàn)光或受熱分解、應(yīng)保存在棕色瓶中，說(shuō)法正確：

②濃硝酸具有強(qiáng)氧化性、漂白性，點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅最終會(huì)褪色，說(shuō)法不

正確；

③濃硝酸是揮發(fā)性酸、沸點(diǎn)較低，說(shuō)法不正確；

④濃硝酸常溫下能與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，說(shuō)法正確；

⑤濃硝酸具有強(qiáng)氧化性、加熱時(shí)可以氧化硫單質(zhì)生成二氧化硫、二氧化氮和水，說(shuō)法正確;

⑥濃硝酸具有強(qiáng)氧化性、鐵在冷的濃硝酸中鈍化，可用鐵罐儲(chǔ)存，說(shuō)法正確；

⑦濃硝酸是揮發(fā)性酸、蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃硝酸的玻璃棒靠近，揮發(fā)出的硝酸和

氨氣反應(yīng)生成硝酸鏤、產(chǎn)生白煙，說(shuō)法正確；

答案選B。

7.下列離子方程式正確的是

+

A.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2↑

3+

B.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H÷=2Fe+3H2O

C.氨水與稀硫酸的反應(yīng)：OH+H=H2O

2+

D.銅和濃硝酸的反應(yīng)：Cu+2H'+NO3=Cu+NO↑+H2O

【答案】B

+

【解析】A.所給離子方程式原子不守恒，正確的為：2Na+2H2O=2Na+20H^+H2↑,

A錯(cuò)誤；

+3+

B.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子和水：Fe2O,+6H=2Fe+3H2O,B正確；

+

c.一水合氨為弱堿，不可拆，離子方程式為：H+NH3?H2O=H2O+NH:,C錯(cuò)誤；

+2+

D.銅和濃硝酸反應(yīng)生成NCh：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2↑+2H2O,D錯(cuò)誤；

故選B。

(1)硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律

①HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2O

②濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高。還原產(chǎn)

物一般為HNo3(濃)τNCh,HNO3(稀)TN0；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O>N?或

NH4NO3O

③硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。

⑵涉及HNo3的離子反應(yīng)常見(jiàn)的易錯(cuò)問(wèn)題

①忽視NoJ在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。在酸性條件下NO3不能與Fe2?I?SCT、S?一等

還原性較強(qiáng)的離子大量共存。

②在書寫離子方程式時(shí)，忽視HNo3的強(qiáng)氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡(jiǎn)單的寫成復(fù)分解反應(yīng)。

(3)濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅,后退色,該反應(yīng)過(guò)程中濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。

(4)硝酸能夠與絕大多數(shù)的金屬(除Au、Pt外)反應(yīng),但不生成氨氣;與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),金屬能

夠被氧化為高價(jià)態(tài)。

(5)分析離子共存的問(wèn)題時(shí)要注意H+和NO］共存時(shí)相當(dāng)于稀硝酸,有較強(qiáng)的氧化性。

(6)常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”并非不反應(yīng)。故常溫下濃硝酸可以用鐵桶盛放。

⑺制氨時(shí)，選用的錢鹽及堿都有一定的要求。選鏤鹽時(shí)，不選(NH止Co3、NH4HCO3?

NH4NO3等，因它們受熱易分解，使產(chǎn)生的NFh中混有較多的雜質(zhì)氣體，另外NH4NO3易

爆炸；選堿時(shí)，用Ca(OH)2而不用Nac)H或KOH,因NaOH>KoH具有吸濕性，易結(jié)塊,

不利于產(chǎn)生氨氣，且在高溫下均能腐蝕玻璃。

(8)干燥氨氣不能用濃硫酸，也不能用無(wú)水CaCI2(8NH3+CaCl2=CaCl2-SNH3),通常用堿

石灰干燥氨氣。

(9)N%是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，可在推斷題中作為解題的突破口，確定N%的存在。

氨與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是NH3與H+結(jié)合形成NHL氨幾乎能與所有的可溶性酸反應(yīng)生成鹽。

+

(10)氨水的成分是三分子：NH3、NH3H2O,H2O;三離子：NH：、OH,H,氨水呈弱堿

性。計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)視為NH3。

(11)吸收氨氣(或HCI)時(shí)要注意防止倒吸。

可用于吸收氨氣(或HCl)并能防倒吸的常用裝置為

(12)核鹽受熱都能分解，但不是都產(chǎn)生NH3，如NH4NO3受熱分解生成NzO和H2O。

查缺補(bǔ)漏練

I.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

取少量濃硝酸加熱分解，將產(chǎn)物先通入濃

A硫酸，再用集氣瓶收集氣體，將帶火星的木條復(fù)燃NO2支持燃燒

木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

石蠟油分解氣

向石蠟油中加入碎瓷片，加熱，將產(chǎn)生的

B濱水褪色中一定含有乙

氣體通入澳水中

烯

向盛有2mL氯化鐵黃色溶液的試管中滴加溶液由黃色變?yōu)闇\綠維生素C具有

C

濃的維生素C溶液色氧化性

D向Na2SO3溶液中滴入BaCI2溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴入Na2SO3完全變

足量鹽酸后，沉淀部質(zhì)

分溶解

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.濃硝酸受熱分解會(huì)生成二氧化氮、氧氣和水，取少量濃硝酸加熱分解，將產(chǎn)

物先通入濃硫酸，吸收水后再用集氣瓶收集氣體，將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)

燃，則說(shuō)明二氧化氮和氧氣均助燃，A正確；

B.石蠟油在催化劑作用下分解可產(chǎn)生能使濱水褪色的不飽和烽，不一定是乙烯，結(jié)論不

正確，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述可知，鐵離子被還原為亞鐵離子，所以證明維生素C具有還原性，C

錯(cuò)誤；

D.亞硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)可生成亞硫酸鋼沉淀，該沉淀可溶于鹽酸，通過(guò)現(xiàn)象描述，當(dāng)

加入鹽酸后，沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中除了亞硫酸鋼還含有硫酸鋼，則推知亞硫酸鈉已

變質(zhì)，有硫酸鈉，但不能說(shuō)明完全變質(zhì)，D錯(cuò)誤：

故選Ao

2.久置的硝酸呈黃色的原因是

A.硝酸露置在空氣中被氧氣氧化了

B.硝酸露置在空氣中被氮?dú)膺€原了

C.硝酸見(jiàn)光或受熱分解產(chǎn)生的NCh再溶于硝酸中

D.硝酸是強(qiáng)氧化性酸

【答案】C

【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，不會(huì)被空氣中的氧氣氧化，A錯(cuò)誤：

B.硝酸具有強(qiáng)氧化性，氮?dú)獾男再|(zhì)穩(wěn)定，二者在常溫下不會(huì)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱分解產(chǎn)生的N02再溶于硝酸中使溶液呈現(xiàn)黃色，C正確；

D.硝酸是強(qiáng)氧化性酸，但與硝酸呈黃色無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。

故選C。

3.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH；、Ci?+、NO3、SOj

B.水電離產(chǎn)生的c(lΓ)=lxlθT2mol?L的溶液中：Na，NH；、CO：、NO3

C.O.Imol?L的NaAIo2溶液中：A產(chǎn)、K*、C「、SOj

D.PH=I的溶液中：Fe2+,NO-?SO)、Na+

【答案】A

【解析】A.滴入甲基橙顯紅色的溶液呈酸性：NH：、c『、NO；、SO；互不反應(yīng)可以

共存，A正確：

B.水電離產(chǎn)生的c(H+)=lχU)T2moi.17∣,說(shuō)明水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，

也可能顯堿性，酸性溶液中H+能與COj發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，堿性溶液中氫氧根能與

NH：發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.0」mol?「的NaAlO2溶液中：AIO；與AF+能發(fā)生雙水解不能共存，，C錯(cuò)誤；

D.Fe?+具有還原性，酸性條件下NO：具有氧化性，故PH=I的溶液中：Fe2+,NO「H+、

能發(fā)牛.氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤；

答案選A。

4.現(xiàn)有NaNo3和HCl的混合溶液400mL,向混合溶液中逐漸加入過(guò)量的Fe粉(假設(shè)反應(yīng)

中HNO3只被還原成NO),如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，濾液中含Na+、Fe2+、CV

B.原混合溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

C.反應(yīng)生成氣體的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每步轉(zhuǎn)移的電子之和為4mol

【答案】D

【解析】由圖可知，當(dāng)加入鐵的物質(zhì)的量為Imol后，溶液中才生成亞鐵離子，說(shuō)明加入

3+

ImOl前，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+4H÷+NO；=Fe+NO↑+2H2O,則

n(Fe)=n(NO3)=n(NaNO3)=n(NO)=1mol,

2+

A.將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，濾液中濾液溶質(zhì)為NaCLFeCh,濾液中含Na+、Fe,CVf

故A正確；

B.原混合溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為C(NaNO3)二三二空?二2.5mol∕L,故B正確；

V0.4L

C.鐵離子的氧化性強(qiáng)于氫離子，則繼續(xù)加入鐵時(shí)發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,由圖可知消耗鐵的

量為0.5mol,然后是0.5mol的鐵與氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫氣的物質(zhì)的量等于鐵的物質(zhì)的

量，而整個(gè)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量為L(zhǎng)5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為

V=nVm=l.5molx22.4L∕mo1=33.6L,故C正確；

D.整個(gè)過(guò)程分三步進(jìn)行，每一步轉(zhuǎn)移電子的分別是3mol,0?5mo∣x2=lmol,

0.5mol×2=1mol,共5mol的電子，故D錯(cuò)誤;

故選：D。

5.氨水顯堿性的主要原因是

A.通常情況下，氨的溶解度很大B.NH3?H2O電離出少量的OH-

C.溶于水的NFh有少量電離D.NE本身有弱堿性

【答案】B

【解析】氨水顯堿性是由于氨氣溶于水，NFh與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3?H2O,氨水溶液中存在一

水合氨的電離平衡，NH3?H2O能夠微弱電離出少量的OH,故合理選項(xiàng)是B。

6.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究氨氣、氨水的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：將集滿氨氣的試