2023北京初三一?；瘜W(xué)匯編

實驗題

一、實驗題

1.（2023?北京朝陽?統(tǒng)考一模）用下圖所示實驗研究酸、堿、鹽的性質(zhì)。

各滴加2滴一各滴加2滴

紫色石蕊溶流無色酚猷溶'演

COi

—

::氫氧化

變-鈉溶液

⑥

（1）③中溶液變?yōu)樗{色，說明草木灰溶液呈___________（填“酸性”或"堿性”）。欲進一步證明

草木灰中含有碳酸鹽，所需試劑是O

（2）④~⑥中，無明顯現(xiàn)象的是（填序號）。

（3）實驗后，再向④中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)闊o色，用化學(xué)方程式解釋其原因：

2.（2023?北京順義?統(tǒng)考一模）用如圖裝置進行實驗。

III

(I)I中的藥品是石灰石和稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)11中的紙風(fēng)車是由紫色石蕊溶液浸泡后的濾紙晾干制成。通過對比葉片的現(xiàn)

象，說明二氧化碳與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

A.abB.beC.ac

3.(2023?北京朝陽?統(tǒng)考一模)根據(jù)下圖回答問題。

(1)實驗室用高鋸酸鉀制取的化學(xué)方程式為:選用的發(fā)生裝置是

(2)實驗室制取CO2的化學(xué)方程式為;選用C裝置收集CO2的原因是

4.(2023?北京朝陽?統(tǒng)考一模)根據(jù)下圖所示實驗回答問題。

實蛉1實瞼2

(1)實驗1,觀察到的現(xiàn)象是。

(2)實驗2,證明水中含有氧元素的實驗操作是：將放在___________(填“a”或

“b”)口處,打開活塞。

5.(2023?北京朝陽?統(tǒng)考一模)用下圖所示實驗驗證銅、鋅、鐵三種金屬的活動性強弱。

W-稀硫酸耳-稀硫酸日~CuS04溶液W-Y溶液

叫辛以銅吼鐵?χ

①②③④

(1)設(shè)計①②實驗的目的是。

(2)③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)為達到實驗?zāi)康?，④中所用的藥品X、Y分別為。

6.(2023?北京順義?統(tǒng)考一模)用下圖所示實驗驗證可燃物燃燒的條件(實驗前玻璃管內(nèi)充

滿N2)。

己知：白磷和紅磷的著火點分別為40℃、240°Co

(1)將注射器中的溶液注入玻璃管，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)實驗過程中觀察到白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明可燃物燃燒的條件是

(3)熱水的作用是。

7.(2023?北京順義?統(tǒng)考一模)根據(jù)下圖回答問題。

(1)儀器a的名稱是o

⑵KMno,分解的化學(xué)方程式為。

(3)能用排水法收集氧氣的原因是。

(4)用A制得的氧氣做實驗B,鐵絲未燃燒，操作上的原因可能是

(5)改進后，實驗B觀察到鐵絲劇烈燃燒，,放出大量熱。

8.(2023?北京順義統(tǒng)考一模)配制IOOg質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，操作如下圖所示。

(1)正確的操作順序是(填序號)。

(2)量取水時，應(yīng)選擇mL量筒。

A.10B.20C.50D.100

(3)③中玻璃棒的作用是。

(1)①②能驗證Zn的金屬活動性比Cu的強，依據(jù)的現(xiàn)象是

(2)③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)實驗二中，鹽溶液X為。

10.(2023?北京門頭溝?統(tǒng)考一模)用下圖裝置進行實驗。

(I)Y型管左側(cè)大理石和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(2)Y型管右側(cè)能觀察到的現(xiàn)象是。

(3)實驗中觀察到濕潤的紫色石蕊紙花變紅，由此并不能得出“CO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的

結(jié)論，理由是。

(4)實驗中觀察到下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，由此得到的實驗結(jié)論是

11.(2023?北京門頭溝?統(tǒng)考一模)某小組同學(xué)用如下裝置探究可燃物的燃燒條件，并測定

空氣中氧氣的含量。裝置的氣密性良好。實驗開始前關(guān)閉彈簧夾，兩根粗銅絲上均固定銅

質(zhì)小托盤，分別放入紅磷和白磷，粗銅絲伸入到80°C的熱水中，塞緊膠塞。待裝置冷卻到

室溫后打開彈簧夾。

彈蓄夾

(1)實驗中主要利用銅的性。

(2)能證明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點依據(jù)的現(xiàn)象是。

(3)實驗中能證明空氣中氧氣含量的現(xiàn)象是

A.集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙B.白磷燃燒一段時間后熄滅

C.燒杯中的水倒吸進入集氣瓶D.集氣瓶中水面最終上升至1處

12.(2023?北京海淀?統(tǒng)考一模)用下列裝置進行02和CCh的實驗。

(I)A用于制備02,藥品X為(寫化學(xué)式)。

(2)B中木炭燃燒的現(xiàn)象為。

(3)C中生成CCh的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，濕潤紫色石蕊小花先變紅的是(填

“a，域“b”)。

13.(2023?北京海淀?統(tǒng)考一模)如圖所示，在孔穴1~4中，分別滴加稀鹽酸。

石蕊

（1）溶液顏色有變化的是（填序號）。

（2）孔穴2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）向孔穴4反應(yīng)后的溶液中滴加酚獻溶液，若觀察到溶液變?yōu)榧t色，則溶液中的溶質(zhì)有

（填序號）。

A.CaCI2B.Ca(OH)2C.HCl

14.（2023?北京海淀?統(tǒng)考一模）用下圖儀器配制IOOg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液。

（D溶解時需要用到的儀器為（填序號）。

（2）將配好的溶液分裝到試劑瓶中，填寫如圖的試劑瓶標簽。

15.（2023?北京房山?統(tǒng)考一模）用下圖所示實驗研究物質(zhì)的性質(zhì)。

酚酎溶液

稀鹽酸稀硫酸石灰水NaoHK2CO3

溶'港溶液

(1)1~4中，無明顯現(xiàn)象的是(填序號)。

(2)5中溶液變?yōu)榧t色，說明K2CO3溶液呈__________(填“酸性”或"堿性”)。

(3)繼續(xù)向3中滴加稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

16.(2023?北京房山?統(tǒng)考一模)驗證可燃物燃燒的條件。已知：白磷、紅磷的著火點分別

是40℃、240°Co

I、將80℃的熱水從長頸漏斗注入集氣瓶，但不浸沒燃燒匙，此時白磷燃燒，紅磷不燃

燒。

II、繼續(xù)加水，浸沒兩支燃燒匙，白磷火焰熄滅。

IIL從注射器將空氣注入，熱水回流至長頸漏斗，白磷露出水面再次燃燒。

(1)白磷燃燒的化學(xué)方程式為。

(2)1中紅磷不燃燒的原因是o

(3)證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的現(xiàn)象為。

17.(2023?北京房山?統(tǒng)考一模)實驗室用下列裝置制取氣體。

⑴儀器a的名稱是。

(2)用高銃酸鉀制取氧氣B寸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)收集氧氣應(yīng)選用C或(填序號)。

(4)用D收集二氧化碳，驗證二氧化碳已收集滿的實驗方案是。

18.(2023?北京房山?統(tǒng)考一模)去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要操作如下圖。

(1)正確的操作順序是(填序號，下同)。

⑵下列說法不無顧的是。

A.①和③中玻璃棒的作用相同

B.②中等蒸發(fā)皿中液體完全蒸干再停止加熱

C.③中利用了氯化鈉易溶于水的性質(zhì)

19.(2023?北京門頭溝?統(tǒng)考一模)如圖所示，在井穴板的孔穴1-5中分別加入稀鹽酸。

鋅片鐵片銅片

/______/______/

滴有酚酎的碳酸鈉

Ca(OH)2溶液溶液

(1)實驗中有氣泡產(chǎn)生的孔穴是(填字母序號)。

A.孔穴1、2、4B.孔穴1、2、3C.孔穴1、2、5

(2)4中紅色液體變無色，說明氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;此時溶液中的溶質(zhì)除了酚還一定存在。

20.(2023?北京西城?統(tǒng)考一模)根據(jù)下表所示實驗回答問題。已知：白磷著火點為40°C。

實驗1配制40g5%的過氧化氫溶液實驗2驗證可燃物燃燒條件

可供選擇的儀器:

(1)實驗1：計算可知，需要6mL30%的H2O2溶液和33mL水。配制過程中不霞攀的儀器

是o

(2)實驗2：

①H2O2溶液與Mno2接觸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②能證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的實驗現(xiàn)象是。

21.(2023?北京延慶?統(tǒng)考一模)用下圖裝置研究酸、堿、鹽、金屬的性質(zhì)。

含酚酎的

NaoH溶液

D

X溶滿

銀片鐵片

EF

(I)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)有氣體產(chǎn)生的試管為(填序號)。

(3)D中證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象為。

(4)為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，X為(填化學(xué)式或名稱)溶液。

22.(2023?北京延慶?統(tǒng)考一模)用如圖裝置進行實驗。

大理石

(I)Y型管左側(cè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；右側(cè)可觀察到澄清石灰水變渾濁。

(2)為驗證CO2與水反應(yīng)等性質(zhì)，可以在C處放有(填“濕潤”或"干燥”)的紫色石

蕊試紙，可依據(jù)的現(xiàn)象是.

(3)該實驗還可得出CCh度比空氣大，證據(jù)是o

23.(2023.北京延慶?統(tǒng)考一模)用如圖裝置探究可燃物燃燒的條件。(已知著火點：白磷

40℃,紅磷240℃)

(1)對比銅片上白磷燃燒、紅磷不燃燒的現(xiàn)象，可知可燃物燃燒的條件之一是。

(2)要使燒杯中的白磷燃燒，可采用的操作是(填序號)。

A.將80℃水加熱至90℃

B.將白磷從80℃水中取出

C.將導(dǎo)管對準燒杯中的白磷，通入氧氣

24.(2023?北京延慶?統(tǒng)考一模)從下圖選擇儀器，配制IOOg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCI

溶液。

(1)需要稱量NaCl的質(zhì)量為go

(2)還缺少的儀器有(寫名稱)。

25.(2023?北京延慶?統(tǒng)考一模)根據(jù)下圖實驗回答問題。

(1)實驗室用甲裝置制發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)關(guān)于甲的實驗操作，下列說法正確的是o

A.先檢查裝置的氣密性，再裝藥品

B.導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，開始用集氣瓶收集氣體

C.實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出水槽

(3)乙中的現(xiàn)象為：木炭燃燒，。

26.(2023.北京西城?統(tǒng)考一模)對比是實驗探究的重要方法。

(1)實驗1，向4個燒杯的液體中分別加入固體，充分溶解后，現(xiàn)象如下圖所示。

I、對比①和④可得到的結(jié)論是o

H、能比較出食鹽和蔗糖溶解性強弱的實驗組有(填序號，寫全對比組)。

⑵實驗2,已知：通常情況下，1體積的水約能溶解1體積的Co2。

I、為證明Cθ2與NaOH發(fā)生反應(yīng)補充了實驗⑥，觀察到⑥中氣球變鼓的程度小于⑤。⑥

中集氣瓶里應(yīng)加入o

II、寫出CCh與NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

27.(2023?北京西城?統(tǒng)考一模)室溫下，三支試管中分別盛有飽和石灰水，進行如下圖所

示實驗。

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)②中的實驗現(xiàn)象是。

(3)③中溶液變渾濁，析出的固體是0

28.(2023?北京西城?統(tǒng)考一模)用下圖所示實驗研究金屬的性質(zhì)。

實蛤1實險2

⑴實驗1：

I、④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

II、①中有氣泡產(chǎn)生。下列實驗組合中，能得出銀、銅、銀的金屬活動性順序的有

(填序號)。

A.①@?B,①②③C.①④D.②④

(2)實驗2：一段時間后，鐵絲生銹，試管中液面上升?！耙好嫔仙钡脑蚴?。

29?(2023?北京西城?統(tǒng)考一模)根據(jù)下圖所示實驗回答問題。

ABC

(1)加熱KMnO4制取O2的化學(xué)方程式為o

(2)收集02的裝置是(填序號)，驗滿的操作是

參考答案

1.(1)堿性稀鹽酸、澄清石灰水

⑵⑤⑥

(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

【詳解】(1)紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍；③中溶液變?yōu)樗{色，說明草木灰溶液呈

堿性；欲進一步證明草木灰中含有碳酸鹽，取待測液于試管中，滴加鹽酸，觀察到有氣泡

產(chǎn)生，將氣泡導(dǎo)入澄清石灰水，觀察到澄清石灰水變渾濁，證明待測液中含有碳酸根；故

填：堿性；稀鹽酸、澄清石灰水；

(2)酚酸遇酸不變色，遇堿變紅；④試管中，氫氧化鈉顯堿，溶液變紅；⑤中稀硫酸顯酸

性，溶液不變色；⑥中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，繼續(xù)通入二氧化碳，二

氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，溶液會顯酸性，溶液無明顯現(xiàn)象；故填：⑤⑥；

(3)向④中滴加稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液顯中性，溶液變?yōu)?/p>

無色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+HzSO,=NazSO4+2凡0：故填：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O0

2.(I)CaCo3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

⑵B

【詳解】(1)石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化

碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCC)3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T；

(2)be葉片對比，b處于有水時變色，c處于干燥二氧化碳的環(huán)境，不變紅，說明二氧化

碳和水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成新物質(zhì)。1【中的紙風(fēng)車是由紫色石蕊溶液浸泡后的濾紙晾干

制成。通過對比be葉片的現(xiàn)象，說明二氧化碳與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

故選B0

Δ

3.(1)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑B

(2)CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳的密度比空氣大

【詳解】(1)實驗室用高鐳酸鉀制取是高鎰酸鉀在加熱的條件下生成鐳酸鉀、二氧化

Δ

鎰和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑o該反應(yīng)是固固加熱型，所

以發(fā)生裝置選B。

(2)實驗室制取CO2是用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化

學(xué)方程式為：CaCO3+2HC1=CaCI2+H2O+C02↑,選用C裝置收集CCh的原因是二氧化

碳的密度比空氣大。

4.(1)木炭燃燒，發(fā)白光，燒杯中的澄清石灰水變渾濁

(2)燃著的木條/帶火星的木條b

【詳解】(I)木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成的二氧化碳進入燒杯與澄清石灰水中的

氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，燒杯中的澄清石灰水變渾濁。

(2)電解水時，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，b管與正極相連，則為氧氣，氧氣能使帶

火星的木條復(fù)燃(或氧氣能使燃著的木條燃燒更旺)，則證明含有氧元素的實驗操作為將帶

火星的木條或燃著的木條放在b口,打開活塞，若復(fù)燃或燃燒更旺，則說明生成了氧氣，

則說明水中含有氧元素。

5.(1)比較鋅、銅的金屬活動性強弱

(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(3)Zn和FeSO4溶液/Fe和ZnSO4溶液

【詳解】(1)鋅能與硫酸反應(yīng)，而銅不能與硫酸反應(yīng)，對比可知鋅比銅活潑，則設(shè)計①②

實驗的目的為比較鋅、銅的金屬活動性強弱。

(2)③中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(3)實驗③中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)，則說明鐵比銅活潑，則若想比較銅、鋅、鐵三種金屬

的活動性順序，還需證明鋅和鐵的活動性順序，則④中所用藥品X、Y可為鋅和硫酸亞鐵

或鐵和硫酸鋅。

MnO,

6.(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)溫度達到可燃物的著火點

(3)提供熱量

【詳解】(1)過氧化氫在二氧化鎬催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO,

i

2H2O2-2H2O+O2↑;

(2)實驗過程中觀察到白磷與氧氣接觸，溫度達到著火點，發(fā)生燃燒，紅磷與氧氣接觸，

溫度沒有達到著火點，不能燃燒，說明可燃物燃燒的條件是溫度達到可燃物的著火點；

(3)熱水的作用是提供熱量，使溫度達到可燃物的著火點。

7.⑴鐵架臺

Δ

(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

(3)不易溶于水且不與水反應(yīng)

(4)實驗A時，未有連續(xù)氣泡冒出就開始收集

(5)火星四射，生成黑色固體

【詳解】(1)儀器a的名稱是鐵架臺；

Δ

(2)高保酸2KMnO4=K2MnCU+MnO2+O2T鉀加熱分解生成銹酸鉀、二氧化鎬和氧氣，反

Δ

應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnOLK2MnO4+MnO2+O2T;

(3)能用排水法收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)；

(4)用A制得的氧氣做實驗B,鐵絲未燃燒，操作上的原因可能是實驗A時，未有連續(xù)

氣泡冒出就開始收集，氧氣的純度不高；

(5)改進后，實驗B觀察到鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量熱。

8.⑴②①④③

⑵D

(3)攪拌，加快溶解速率

【詳解】(1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，實驗步驟為計算、稱量、溶解，結(jié)合圖示，

可知操作順序為②①④③；

(2)需要水的質(zhì)量=IoOg-IOogx6%=94g,水的密度為lg∕mL,則水的體積

=94g÷lg∕mL=94m,量筒的量程選擇應(yīng)符合"大而近''的原則，故應(yīng)該選擇IoOmL的量筒量

取所需要的水。故選D；

(3)③中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。

9.(1)試管①中有氣泡產(chǎn)生，試管②中無明顯現(xiàn)象

⑵Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO,),

(3)可以是硫酸銅、硝酸銅、氯化銅三種物質(zhì)的溶液中的任意一種

【詳解】(1)鋅的金屬活動性在氫的前面，鋅可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，可以觀

察到有氣泡產(chǎn)生，銅的金屬活動性在氫的后面，銅不能和硫酸反應(yīng)，觀察不到明顯現(xiàn)象，

故可以證明鋅的金屬活動性比銅強；

(2)銅的金屬活動性比銀強，銅可以和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，化學(xué)方程式為：

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3),；

(3)實驗二中為驗證Zn、Cu、Ag的金屬活動性順序，則鹽溶液X為含有銅元素的可溶

性鹽溶液，故鹽溶液X可以是硫酸銅、硝酸銅、氯化銅三種物質(zhì)的溶液中的任意一種。

10.(I)CaCO3+2HCl=CaCl2+H,O+CO2↑

(2)澄清石灰水變渾濁

(3)沒有排除CO2能使紫色石蕊紙花變紅的可能，沒有對照實驗

(4)二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒

【詳解】(1)大理石主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化

碳，反應(yīng)方程式為CaeO：+2HCl=CaCl2+Hq+CO2T,故填：

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑；

(2)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成水和碳酸鈣沉淀，澄清石灰水變渾濁，故填：澄清石灰

水變渾濁；

(3)觀察到紙花變紅，由此不能得出“COz能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的結(jié)論，是因為沒有排除

CO2能使紫花變紅的可能，沒有對照實驗，故填：沒有排除CO?能使紫色石蕊紙花變紅的

可能，沒有對照實驗；

(4)實驗中觀察到下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳密度比空氣大，

不能燃燒，不支持燃燒，故填：二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒。

I.⑴導(dǎo)熱

(2)白磷燃燒，紅磷不燃燒

⑶D

【詳解】(1)實驗主要利用的是銅的導(dǎo)熱性，銅導(dǎo)熱，把熱水的溫度傳遞給紅磷和白磷，

故填：導(dǎo)熱性；

(2)根據(jù)控制變量法可知，能證明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點依據(jù)的現(xiàn)象是白磷燃

燒，紅磷不燃燒，故填：白磷燃燒，紅磷不燃燒；

(3)A.集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，不能說明氧氣的含量，故選項說法錯誤；

B.白磷燃燒一段時間后，氧氣的濃度變小，當(dāng)氧氣不足以支持燃燒時，就會熄滅，不能說

明氧氣的含量，故選項說法錯誤；

C.反應(yīng)停止，溫度冷卻至室溫，集氣瓶內(nèi)壓強變小，燒杯中的水倒吸進入集氣瓶，但是不

能說明氧氣的含量，故選項說法錯誤；

D.集氣瓶中水面最終上升至1處，說明氧氣的含量為空氣的五分之一，故選項說法正確；

故選：D。

12.(I)KMnO4

⑵發(fā)出白光，放出大量的熱

(3)CaCO3+2HeI=CaCI2+H2O+CO2Tb

【詳解】(I)A裝置適用于固體加熱反應(yīng)制取氧氣，且試管口有一團棉花，故適用于高鎰

酸鉀加熱制取氧氣，因此藥品X為高鎰酸鉀，其化學(xué)式為KMno4,故填：KMnO4；

(2)B中木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，故填：發(fā)出白光，放出大量的

熱；

(3)C中大理石(主要成分碳酸鈣)和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為CaCo3+2HCyCaeI2+H2O+CO2T；由于二氧化碳的密度比空氣大，因此濕潤紫

色石蕊小花先變紅的是b,故填：CaCO3+2HCI=CaC∣2+H2O+CO2↑;bo

13.(1)1、2

(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)AB

【詳解】(1)孔穴1：稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅；孔穴2：氧化鐵和稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液由無色變?yōu)辄S色；孔穴3：稀鹽酸顯酸性，不能使酚獻試液變

色；孔穴4：氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液不變色，故溶液顏色有變化的

是：1、2；

(2)孔穴2中發(fā)生反應(yīng)為氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe2O3+6HCl=2FeCl1+3H2O；

(3)孔穴4中氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，向孔穴4反應(yīng)后的溶液中滴加酚獻

溶液，若觀察到溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，則氫氧化鈣過量，則溶液中的溶質(zhì)有氯

化鈣、氫氧化鈣。

故選ABo

14.(l)af

,c、l葡萄糖溶液

(15%-

【詳解】(1)溶解時所需的儀器是：燒杯、玻璃棒，故填：af；

(2)標簽上應(yīng)指明溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故填：葡萄學(xué)溶滿。

15.(1)1、2

⑵堿性

(3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

【詳解】(1)無色酚獻遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液不變色，稀鹽酸、稀硫酸呈酸

性，因此1~4中，無明顯現(xiàn)象的是1、2,故填：1、2；

(2)無色酚酥遇堿性溶液變紅，5中溶液變?yōu)榧t色，說明K2CO3溶液呈堿性，故填：堿

性；

(3)繼續(xù)向3中滴加稀鹽酸，稀鹽酸與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O,故填：Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2比0。

占燃

16.(1)4P+5O2-2P2O5

(2)溫度沒有達到紅磷的著火點

(3)1中白磷燃燒，∏中白磷熄滅(或∏中白磷未燃燒，In中白磷燃燒)

點燃

【詳解】(1)白磷燃燒生成五氧化二磷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O2=2P2O5;

(2)I中將80℃的熱水從長頸漏斗注入集氣瓶，但不浸沒燃燒匙，此時白磷與氧氣接觸,

溫度達到了著火點，燃燒，紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點，不燃燒，故原因是：

溫度沒有達到紅磷的著火點；

(3)I中白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，∏中白磷溫度達到了著火點，但是

隔絕氧氣，不燃燒，說明燃燒需要與氧氣接觸，故填：I中白磷燃燒，∏中白磷熄滅。

17.⑴試管

Δ

(2)2KMno4=K2MnO4+MnO2+O2↑

⑶D

(4)將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已收集滿

【詳解】(1)儀器a的名稱是試管；

(2)用高鋅酸鉀制取氧氣時，高鎰酸鉀分解生成鎰酸鉀、二氧化鎬和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方

Δ?

程式為2KM*=KMe+MnO2+O2T；

(3)氧氣密度大于空氣的密度且不易溶于水，可用向上排空氣法和排水法收集，故收集氧

氣應(yīng)選用C或D；

(4)二氧化碳不支持燃燒，用D收集二氧化碳，驗證二氧化碳已收集滿的實驗方案是將

燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已收集滿。

18.(1)③①②

(2)AB

【詳解】(1)去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，實驗步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)，故正確的操作順

序是：③①②；

(2)A、①是過濾，過濾時，玻璃棒的作用是引流，③是溶解，溶解時，玻璃棒的作用

是：攪拌、加速溶解，故作用不相同，符合題意；

B、②為蒸發(fā)，蒸發(fā)時，應(yīng)等大部分固體析出時，停止加熱，利用余熱將其蒸干，符合題

意；

C、③是溶解，溶解時利用了氯化鈉易溶于水的性質(zhì)，不符合題意。

故選AB。

19.(I)C

(2)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

氯化鈣/CaCL

【詳解】(1)孔穴1：鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡；孔穴2：鐵和稀鹽酸

反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡；孔穴3：在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和

稀鹽酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；孔穴4：氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，無氣泡產(chǎn)

生；孔穴5：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，故實驗中有氣

泡產(chǎn)生的孔穴是孔穴1、2,5。

故選C；

(2)氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H,O；

由于氯化鈣是生成物，且氯化鈣溶液顯中性，無色酚酰試液在中性和酸性溶液中不變色，

故此時溶液中的溶質(zhì)一定存在氯化鈣，可能存在氯化氫。

20.⑴漏斗

MnO,

(2)2H2O2^^2H2O+O2↑熱水中的白磷通入氧氣前不燃燒，通入氧氣后燃燒

【詳解】(1)配制溶液過程中需要用到燒杯、膠頭滴管、量筒和玻璃棒，不需要漏斗；

(2)過氧化氫在二氧化鎘的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO,

2H2O2=2H2O+O2↑;熱水中的白磷通入氧氣前不燃燒，通入氧氣后燃燒，可以證明

可燃物燃燒需要與氧氣接觸。

21.(I)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH

⑵BC/CB

(3)溶液紅色消失

(4)CUSo4(合理即可)

【詳解】(1)A中碳酸鈉能與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為Ca(C)H)2+NaW3=CaCO3J+2NaOH。

(2)鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫

氣，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，則有氣體產(chǎn)生的試管為BC。

(3)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酷溶液變紅色，而充分反應(yīng)后溶液顯無色，即溶液由紅

色變?yōu)闊o色，則說明D中發(fā)生反應(yīng)。

(4)若想驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，而由于鐵能與硫酸銅或硝酸銅等反應(yīng)生成銅

和硫酸亞鐵或硝酸亞鐵等，銀不能與硫酸銅或硝酸銅等反應(yīng)，則可說明金屬活動性順序：

鐵＞銅＞銀，則X可為硫酸銅或硝酸銅等。

22.(1)CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

(2)干燥C處石蕊試紙不變紅，ab處石蕊試紙變紅

(3)b處比a處先變紅

【詳解】(1)石灰石的主要成分為碳酸鈣，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化

碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCI=CaCl2+Hq+C5J故填：

CaCO,+2HCl=CaCI2+H2O+CO2T；

(2)Co2與水反應(yīng)生成碳酸，顯酸性，能使紫色石蕊試液顯紅色，圖中a、b處放的為濕

潤的紫色石蕊試紙，為形成對比，故在C處放干燥的石蕊試紙；可依據(jù)的現(xiàn)象是C處石蕊

試紙不變紅，ab處石蕊試紙變紅；故填：干燥；C處石蕊試紙不變紅，ab處石蕊試紙變

紅；

(3)由于C02度比空氣大，會使b處比a處先變紅；故填：b處比a處先變紅。

23.(1)溫度達到可燃物的著火點

(2)BC

【詳解】(1)銅片的白磷與氧氣接觸，溫度達到著火點，白磷燃燒，而紅磷與氧氣接觸，

但溫度未達到著火點，紅磷不燃燒，由此可知可燃物燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的

著火點，故填：溫度達到可燃物的著火點；

(2)A、將80℃水加熱至90℃,但白磷仍未與氧氣接觸，不能使水中的白磷燃燒，故選

項操作不正確；

B、將白磷從8(ΓC水中取出，白磷與氧氣接觸，溫度達到著火點，能使臼磷燃燒，故選項

操作正確；

C、將導(dǎo)管對準燒杯中的白磷，通入氧氣，白磷與氧氣接觸，溫度達到著火點，能使白磷

燃燒，故選項操作正確；

故選BCo

24.(1)16

(2)膠頭滴管

【詳解】(1)配制IOOg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為

100g×16%=16go

(2)用固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時，流程為計算、稱量、量取、溶解，稱量時需要的

儀器有藥匙、托盤天平，量取時需要的儀器為量筒和膠頭滴管，溶解時需要的儀器為燒杯

和玻璃棒，則還缺少膠頭滴管。

Δ

25.(1)2KMno4=K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)A

(3)發(fā)出白光，放出大量的熱

【詳解】(1)甲裝置中高鎰酸鉀受熱分解生成鋅酸鉀、二氧化鐳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程

ΔΔ

式為2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T,故填