物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)一：原子的結(jié)構(gòu)1.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）A.原子是不能再分的粒子B.一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C.一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)2.英國(guó)科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說(shuō)，他的中心論點(diǎn)主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的實(shí)心球體；③同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是（）A.①B.①③C.②③D.①②③3.氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子。下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（）4.如圖所示是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.X是金屬元素B.該粒子最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.該粒子的核電荷數(shù)為18D.該粒子可表示為X＋5.考古學(xué)上常通過(guò)碳-14原子測(cè)定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是__________，它們的原子質(zhì)量之比是__________。6.下圖為原子構(gòu)成示意圖，請(qǐng)你仔細(xì)觀察此圖片，你從中能獲得哪些信息？（答出三條信息）考點(diǎn)二：分子與原子1.下列事實(shí)能夠說(shuō)明“分子在不斷運(yùn)動(dòng)”的是（）A.公路上大霧彌漫 B.花棚里香氣撲鼻C.湖面上柳絮飄揚(yáng) D.氧氣被壓縮進(jìn)鋼瓶2.下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.分子和原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)B.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子C.在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子D.分子和原子之間都有間隔，分子之間間隔較大，原子之間間隔較小3.下列有關(guān)分子的敘述不正確的是（）A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B.不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同C.分子是由原子結(jié)合而成的 D.在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生改變4.下列說(shuō)法正確的是（）A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子B.物質(zhì)熱脹冷縮是由于分子的大小隨溫度發(fā)生改變C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子D.氧氣是由氧原子構(gòu)成的5.下圖實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明的是（）A.分子很小B.分子不停地運(yùn)動(dòng)C.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子6.請(qǐng)用分子的相關(guān)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象。（1）酒香不怕巷子深。（2）加壓時(shí)，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中?？键c(diǎn)三：元素1.下列符號(hào)中，表示2個(gè)氯原子的是（）A.2 B.2 C.2Cl D.－2.已知銫-137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列有關(guān)銫-137的說(shuō)法正確的是（）A.銫-137原子的核外電子數(shù)為82B.銫-137的相對(duì)原子質(zhì)量為137gC.銫-137原子的核電荷數(shù)為55D.銫-137屬于非金屬元素3.已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為Mg，又知C-12原子的質(zhì)量為Ng，該原子的中子數(shù)是P，則該原子的核外電子數(shù)為（）A.B.C.D.4.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，A～F代表六種不同短周期元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A.原子序數(shù)E<C B.A、D同族C.A、B同周期 D.C、F化學(xué)性質(zhì)相似5.日本福島核泄漏的成分有碘-131和銫-137等，碘元素與銫元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A.質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同C.最外層電子數(shù)不同 D.原子核外電子層數(shù)不同6.下列元素符號(hào)和名稱書(shū)寫(xiě)都正確的是（）A.碳CB.鈉NeC.貢HgD鋁AL7.鎳在元素周期表中的信息如下圖所示，下列有關(guān)鎳元素的說(shuō)法不正確的是（）A.原子序數(shù)是28 B.屬于金屬元素C.原子中的質(zhì)子數(shù)是28 D.相對(duì)原子質(zhì)量為58.69g8.元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要工具，下列對(duì)于元素周期表的使用方法不正確的是（A.查閱某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.確定元素的種類C.利用元素周期表中的元素任意組合成我們希望得到的新物質(zhì)D.利用原子序數(shù)，在元素周期表中查找該元素的元素符號(hào)及元素名稱9.分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是（）A.都屬于陽(yáng)離子B.都屬于陰離子C.都屬于一種原子D.都屬于金屬元素10.根據(jù)下表提供的信息，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)B.鈉離子核外有兩個(gè)電子層C.第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多D.在化學(xué)變化中鎂元素容易失去最外層2個(gè)電子形成鎂離子，其離子符號(hào)是Mg＋211.下列說(shuō)法正確的是（）A.空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為21%B.人體中含量最多的元素是氫元素C.海洋中含量最多的非金屬元素是氧元素D.地殼中含量最多的金屬元素是硅元素12.以下符號(hào)所表示的微粒：①N；②Ne；③Na；④O2－；⑤Na＋。（1）屬于同種元素的微粒是。（2）能表示一個(gè)原子的是。（3）能表示一個(gè)分子的是。（4）能表示一個(gè)離子的是。（5）能表示一種物質(zhì)的是。13.下圖是元素周期表中的一格。氖的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，該元素在元素周期表中位于第二周期的________（填“最左邊”“中間”或“最右邊”）。14.下表是元素周期表的一部分。原子序數(shù)為10的元素名稱為_(kāi)________；氟原子的核外電子數(shù)為_(kāi)________；等質(zhì)量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)較少的是_________。15.核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問(wèn)題。（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是。（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由元素過(guò)渡到元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。（3）寫(xiě)出核外電子排布與氖原子相同的陽(yáng)離子和陰離子符號(hào)各一個(gè)：陽(yáng)離子，陰離子。16.【提出問(wèn)題】蔗糖是我們生活中經(jīng)常接觸的一種食品，你是否想過(guò)蔗糖是由哪些元素組成的呢？【猜想】生活中，我們偶爾會(huì)看見(jiàn)蔗糖在鍋里加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)變成黑色，因此，小明猜想蔗糖中含碳元素，或許還含有其他元素，如氫元素等。【收集資料】小明、小強(qiáng)在圖書(shū)館查到以下資料：（1）蔗糖屬于有機(jī)化合物（含有碳的化合物，今后將學(xué)到），有機(jī)化合物一般可以燃燒，受熱易分解，這屬于有機(jī)化合物的__________（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)。（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子_____________________________，因此在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類_____________（填“變多”“不變”或“變少”）。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小明、小強(qiáng)分別設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：小強(qiáng)：將蔗糖放在一密閉的容器中加強(qiáng)熱，觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】小明實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象為：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。小強(qiáng)觀察到的現(xiàn)象為：容器底部有黑色物質(zhì)，容器壁上有水珠。結(jié)論：蔗糖是由__________________三種元素組成的。【反思與評(píng)價(jià)】?jī)蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)方案中你會(huì)選擇哪一個(gè)？為什么？參考答案考點(diǎn)一：原子的結(jié)構(gòu)1.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）A.原子是不能再分的粒子B.一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C.一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)【答案】D【解析】原子可以分為原子核和核外電子，但在化學(xué)變化中不可分，A錯(cuò)誤。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如銅、鋁、汞等，B錯(cuò)誤。絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是氫原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，C錯(cuò)誤。2.英國(guó)科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說(shuō)，他的中心論點(diǎn)主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的實(shí)心球體；③同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是（）A.①B.①③C.②③D.①②③【答案】D【解析】原子是可以再分的，且并不是實(shí)心球體，說(shuō)法①②不確切；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量，而自然界中有許多質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不相等的原子，如C-12和C-14，原子核內(nèi)均有6個(gè)質(zhì)子，前者原子核內(nèi)有6個(gè)中子，后者原子核內(nèi)有8個(gè)中子，兩者質(zhì)量不相同，說(shuō)法③不確切。3.氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子。下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（）【答案】A【解析】原子由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，核外電子繞著原子核作高速運(yùn)動(dòng)，且在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。氚原子核內(nèi)含有1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子，核外有1個(gè)電子，符合題意的原子結(jié)構(gòu)是A。4.如圖所示是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.X是金屬元素B.該粒子最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.該粒子的核電荷數(shù)為18D.該粒子可表示為X＋【答案】B【解析】觀察粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外共有18個(gè)電子，該粒子應(yīng)為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，屬于非金屬元素（或由該粒子的核電荷數(shù)為17，推知為氯元素，氯元素屬于非金屬元素），A錯(cuò)誤；該粒子最外電子層上有8個(gè)電子，已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；圓圈中的數(shù)字是該粒子的核電荷數(shù)，應(yīng)為17，C錯(cuò)誤；該粒子為原子得到一個(gè)電子后的微觀粒子，可表示為X－，D錯(cuò)誤。5.考古學(xué)上常通過(guò)碳-14原子測(cè)定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是__________，它們的原子質(zhì)量之比是__________?！敬鸢浮恐凶訑?shù)不同7∶6【解析】碳-14原子與碳-12原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，核內(nèi)中子數(shù)不同，相對(duì)原子質(zhì)量不同，其相對(duì)原子質(zhì)量的比為14∶12=7∶6。6.下圖為原子構(gòu)成示意圖，請(qǐng)你仔細(xì)觀察此圖片，你從中能獲得哪些信息？（答出三條信息）【答案】原子很??；原子核位于原子中心；電子帶負(fù)電（或原子核很小或原子核帶正電或電子繞原子核運(yùn)動(dòng)或原子由原子核和核外電子構(gòu)成或電子在核外空間運(yùn)動(dòng)或原子核中有帶電粒子或原子核由不同粒子構(gòu)成等）【解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子的直徑很小，說(shuō)明原子也很小，原子核位于原子的中心，原子核的直徑很小，說(shuō)明原子核也很小，電子圍繞原子核運(yùn)動(dòng)，原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，因此，原子是由不同微粒構(gòu)成的，原子核內(nèi)的微粒帶電等?？键c(diǎn)二：分子與原子1.下列事實(shí)能夠說(shuō)明“分子在不斷運(yùn)動(dòng)”的是（）A.公路上大霧彌漫 B.花棚里香氣撲鼻C.湖面上柳絮飄揚(yáng) D.氧氣被壓縮進(jìn)鋼瓶【答案】B【解析】大霧和柳絮都是肉眼可見(jiàn)的，它們的運(yùn)動(dòng)不是分子的運(yùn)動(dòng)；氧氣可壓縮進(jìn)鋼瓶說(shuō)明分子之間有間隔；花棚里香氣撲鼻是分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。2.下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.分子和原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)B.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子C.在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子D.分子和原子之間都有間隔，分子之間間隔較大，原子之間間隔較小【答案】D【解析】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，所以分子和原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，A正確；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，B正確；在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子再重新結(jié)合成新的分子，原子是在化學(xué)變化中不能再分的最小微粒，C正確；分子和原子之間都有間隔，分子之間的間隔不一定比原子間的間隔大，D錯(cuò)誤。3.下列有關(guān)分子的敘述不正確的是（）A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B.不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同C.分子是由原子結(jié)合而成的 D.在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生改變【答案】A【解析】分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，A項(xiàng)不正確。4.下列說(shuō)法正確的是（）A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子B.物質(zhì)熱脹冷縮是由于分子的大小隨溫度發(fā)生改變C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子D.氧氣是由氧原子構(gòu)成的【答案】C【解析】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，故A錯(cuò)；物質(zhì)熱脹冷縮是因?yàn)榉肿娱g間隔隨溫度變化，而分子的大小不變，故B錯(cuò)；氧氣是由氧分子構(gòu)成的，氧分子是由氧原子構(gòu)成的，故D錯(cuò)。5.下圖實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明的是（）A.分子很小B.分子不停地運(yùn)動(dòng)C.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)中紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明分子不斷運(yùn)動(dòng)，但我們看不到分子的運(yùn)動(dòng)，所以也說(shuō)明了分子很小，A、B可以說(shuō)明；該實(shí)驗(yàn)中紫色石蕊溶液變紅，是因?yàn)槁然瘹浞肿舆\(yùn)動(dòng)到盛紫色石蕊溶液的燒杯中使溶液顯酸性，說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同，C可以說(shuō)明；此實(shí)驗(yàn)不能證明化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子。6.請(qǐng)用分子的相關(guān)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象。（1）酒香不怕巷子深。（2）加壓時(shí)，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中?！敬鸢浮浚?）分子在不斷運(yùn)動(dòng)，使酒的氣味擴(kuò)散。（2）分子間有間隔，加壓使分子間間隔變小?！窘馕觥浚?）人們聞到酒的香味是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到空氣中，被人們聞到。（2）6000L的氧氣可裝入40L的鋼瓶中是因?yàn)榉肿又g有間隔，加壓使分子間的間隔變小，體積縮小。考點(diǎn)三：元素1.下列符號(hào)中，表示2個(gè)氯原子的是（）A.2 B.2 C.2Cl D.－【答案】C【解析】Cl2表示一個(gè)氯分子；2Cl2表示2個(gè)氯分子；2Cl表示2個(gè)氯原子;2Cl－表示2個(gè)氯離子。2.已知銫-137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列有關(guān)銫-137的說(shuō)法正確的是（）A.銫-137原子的核外電子數(shù)為82B.銫-137的相對(duì)原子質(zhì)量為137gC.銫-137原子的核電荷數(shù)為55D.銫-137屬于非金屬元素【答案】C【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，已知銫-137的質(zhì)子數(shù)為55，故銫-137核外電子數(shù)和核電荷數(shù)都為55，A錯(cuò)誤，C正確；相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫(xiě)，B錯(cuò)誤；銫元素的漢語(yǔ)名稱的偏旁是金字旁，為金屬元素，D錯(cuò)誤。3.已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為Mg，又知C-12原子的質(zhì)量為Ng，該原子的中子數(shù)是P，則該原子的核外電子數(shù)為（）A.B.C.D.【答案】A【解析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，可求得該原子的相對(duì)原子質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，且在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可求得該原子的核外電子數(shù)。4.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，A～F代表六種不同短周期元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A.原子序數(shù)E<C B.A、D同族C.A、B同周期 D.C、F化學(xué)性質(zhì)相似【答案】A【解析】該表為元素周期表的一部分，A～F代表六種不同元素，同一橫行為同一周期，同一縱列為同一族；由此可知，A、B同周期，A和D、C和F同族，同族的元素具有相同的最外層電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)相似，C、F化學(xué)性質(zhì)相似；E比C多一個(gè)周期，即E原子比C原子多一個(gè)電子層，故原子序數(shù)E＞C，A錯(cuò)誤。5.日本福島核泄漏的成分有碘-131和銫-137等，碘元素與銫元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A.質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同C.最外層電子數(shù)不同 D.原子核外電子層數(shù)不同【答案】A【解析】一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。6.下列元素符號(hào)和名稱書(shū)寫(xiě)都正確的是（）A.碳CB.鈉NeC.貢HgD鋁AL【答案】A【解析】鈉的元素符號(hào)為Na，Hg的名稱應(yīng)為汞，鋁的元素符號(hào)為Al。7.鎳在元素周期表中的信息如下圖所示，下列有關(guān)鎳元素的說(shuō)法不正確的是（）A.原子序數(shù)是28 B.屬于金屬元素C.原子中的質(zhì)子數(shù)是28 D.相對(duì)原子質(zhì)量為58.69g【答案】D【解析】元素周期表中，每個(gè)單元格中左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，而質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝28，A、C說(shuō)法正確；中間的漢字為該元素的名稱，因此元素的名稱為“鎳”，屬于金屬元素，B說(shuō)法正確；最下面的數(shù)字為該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，即鎳的相對(duì)原子質(zhì)量為58.69，單位不為g，D說(shuō)法不正確。8.元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要工具，下列對(duì)于元素周期表的使用方法不正確的是（A.查閱某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.確定元素的種類C.利用元素周期表中的元素任意組合成我們希望得到的新物質(zhì)D.利用原子序數(shù)，在元素周期表中查找該元素的元素符號(hào)及元素名稱【答案】C9.分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是（）A.都屬于陽(yáng)離子B.都屬于陰離子C.都屬于一種原子D.都屬于金屬元素【答案】D【解析】若粒子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子是原子；若粒子的質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，該粒子是陽(yáng)離子；若粒子的質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，該粒子是陰離子。由此可知A中左邊圖示為原子，右邊圖示為陽(yáng)離子；B中左邊圖示為陰離子，右邊圖示為原子；C中左邊圖示為陰離子，右邊圖示為陽(yáng)離子，兩者質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同一種原子；D中原子最外層電子數(shù)都小于4，屬于金屬元素。10.根據(jù)下表提供的信息，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)B.鈉離子核外有兩個(gè)電子層C.第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多D.在化學(xué)變化中鎂元素容易失去最外層2個(gè)電子形成鎂離子，其離子符號(hào)是Mg＋2【答案】D【解析】鎂元素的離子符號(hào)應(yīng)為Mg2＋。11.下列說(shuō)法正確的是（）A.空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為21%B.人體中含量最多的元素是氫元素C.海洋中含量最多的非金屬元素是氧元素D.地殼中含量最多的金屬元素是硅元素【答案】C【解析】空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為78%，A錯(cuò)誤；人體中含量最多的元素是氧元素，B錯(cuò)誤；海洋中含量最多的物質(zhì)是水，因此含量最多的非金屬元素是氧元素，C正確；地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，D錯(cuò)誤。12.以下符號(hào)所表示的微粒：①N；②Ne；③Na；④O2－；⑤Na＋。（1）屬于同種元素的微粒是。（2）能表示一個(gè)原子的是。（3）能表示一個(gè)分子的是。（4）能表示一個(gè)離子的是。（5）能表示一種物質(zhì)的是?！敬鸢浮浚?）③⑤（2）①②③（3）②（4）④⑤（5）②③13.下圖是元素周期表中的一格。氖的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，該元素在元素周期表中位于第二周期的________（填“最左邊”“中間”或“最右邊”）?！敬鸢浮?0.18最右邊【解析】在元素周期表所給的每一格中，左上角的數(shù)字是原子序數(shù)，右上角的符號(hào)是元素符號(hào)，中間的漢字是元素名稱，下面的數(shù)字是相對(duì)原子質(zhì)量。10是氖的原子序數(shù)，20.18是氖的相對(duì)原子質(zhì)量；在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，氖原子核外有10個(gè)電子，第一層排2個(gè)電子，第二層排8個(gè)電子；氖屬于稀有氣體元素，在元素周期表的最右邊。14.下表是元素周期表的一部分。原子序數(shù)為10的元素名稱為_(kāi)________；氟原子的核外電子數(shù)為_(kāi)________；等質(zhì)量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)較少的是_________?！敬鸢浮磕?氟氣【解析】元素周期表中每一方格左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，右上角的符號(hào)表示元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。原子序數(shù)為10的元素為氖；氟原子的原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，氟原子的核外電子數(shù)為9；氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，氟氣的相對(duì)分子質(zhì)量為38，一個(gè)氟分子的質(zhì)量大于一個(gè)氧分子的質(zhì)量，等質(zhì)量的氧氣（O2）和氟氣（F2），氟氣含有的分子數(shù)少，一個(gè)氧分子和一個(gè)氟分子中含有的原子個(gè)數(shù)相等，故氟氣含有的原子數(shù)較少。15.核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問(wèn)題。（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是。（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由元素過(guò)渡到元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。（3）寫(xiě)出核外電子排布與氖原子相同的陽(yáng)離子和陰離子符號(hào)各一個(gè)：陽(yáng)離子，陰離子?！敬鸢浮浚?）各原子的電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)依次遞增（2）金屬非金屬（3）Na＋（或Mg2＋或Al3＋）O2－（或F－或N3－）【解析】（1）在