第三章鐵金屬材料——2023~2024學(xué)年高一化學(xué)人教版期末復(fù)習(xí)敲重點(diǎn)第一步：學(xué)習(xí)目標(biāo)整合1以金屬及其化合物的性質(zhì)為載體，熟練掌握知識(shí)并且靈活運(yùn)用；2將元素化合物知識(shí)與物質(zhì)的量進(jìn)行融合，擁有計(jì)算和推理能力。第二步：思維導(dǎo)圖回顧知識(shí)第三步：重難知識(shí)易混易錯(cuò)鐵及其化合物一、鐵的單質(zhì)物理性質(zhì)：純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，有延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性，能被磁鐵吸引化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)與酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑與鹽溶液反應(yīng)：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4與水反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2現(xiàn)象：用火柴點(diǎn)燃肥皂液，聽到爆鳴聲，證明生成了H2注：濕棉花的作用是受熱時(shí)提供反應(yīng)所需的水蒸氣鐵的制?。?CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2鐵的重要化合物鐵的氧化物物質(zhì)氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)俗稱鐵紅磁性氧化鐵顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性不溶于水鐵的價(jià)態(tài)＋2＋3＋2、＋3與H＋反應(yīng)的離子方程式FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O6H＋＋Fe2O3=2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O穩(wěn)定性6FeO＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與CO、C、H2反應(yīng)生成單質(zhì)鐵及CO2或H2O用途Fe2O3常用作紅色油漆與涂料，赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是煉鐵的原料鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物的制備Fe（OH）2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)制備Fe(OH)2的關(guān)鍵是隔絕空氣(O2)Fe（OH）3：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓（紅褐色）Fe（OH）2的還原性：先觀察到有白色沉淀生成，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe（OH）3穩(wěn)定性：Fe(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))FeO＋H2O鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽：（Fe3＋）——棕黃色溶液亞鐵鹽（Fe2＋）——淺綠色溶液Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)Fe3＋：滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明溶液中含有Fe3＋Fe2＋：先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再通入Cl2（或滴加氯水）后溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋Fe、Fe2＋、Fe3＋之間的相互轉(zhuǎn)化除雜問題（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）FeCl3溶液（FeCl2）：加足量氯水或者過氧化氫，或通入氯氣FeCl2溶液（FeCl3）：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾FeSO4溶液（CuSO4）：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾金屬材料合金合金：由兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)性能：硬度一般高于它的成分金屬；熔點(diǎn)一般低于它的成分金屬；與純金屬材料相比，合金具有優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。結(jié)構(gòu)：純金屬內(nèi)原子排列十分規(guī)整，容易滑動(dòng)；合金內(nèi)原子之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難。鐵合金鐵合金的應(yīng)用歷程：生鐵（含碳量2%4.3%）——鋼（含碳量0.03%2%）——不銹鋼（加入鉻、鎳等元素）鋼的分類（目前用途最廣、用量最大的合金）不銹鋼是一種重要的合金鋼，合金元素主要是鉻和鎳，在大氣中比較穩(wěn)定，不易生銹，抗腐蝕能力強(qiáng)，常用于制造醫(yī)療器材、廚房用具和餐具，以及地鐵列車的車體等。鋁和鋁合金鋁——兩性物質(zhì)物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，密度較小，質(zhì)地柔軟化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)：與酸反應(yīng)：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑與堿反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑氧化鋁——兩性氧化物物理性質(zhì)：難溶于水的白色固體，熔點(diǎn)很高，堅(jiān)硬（剛玉）化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O與堿反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O用途：冶煉鋁：制耐火材料氫氧化鋁——兩性氫氧化物與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O與堿反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O鋁合金：鋁合金是目前用途廣泛的合金之一，硬鋁是在鋁中添加了一定比例的Cu、Mg、Mn、Si，密度小，強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料。新型合金儲(chǔ)氫合金其他新型合金：鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金等3.稀土金屬有著廣泛的用途，它既可以單獨(dú)使用，也可用于生產(chǎn)合金。在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”?！镜淅?xùn)】1.《圖經(jīng)本草》記載了鑒別綠礬的方法：“綠礬形似樸硝而綠色。取此一物置于鐵板上，聚炭封之，囊袋吹令火熾，其礬即沸流出。色赤如融金汁者是真也?！毕铝姓f法中錯(cuò)誤的是()A.“色赤”物質(zhì)是 B.流出的液體中可能含有硫酸C.可以通過焰色試驗(yàn)區(qū)分綠礬和樸硝 D.綠礬分解過程中硫元素部分被還原2.現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：①鎂鋁合金測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；②鎂鋁合金測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；③鎂鋁合金溶液過濾，洗滌、干燥后測定得到沉淀的質(zhì)量。其中能測定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A.①②③ B.都不能 C.②③ D.僅①3.下圖所示的裝置中能較長時(shí)間看到白色沉淀的是()A.①② B.①②④ C.①④ D.②③④4.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將鐵粉加入溶液中：B.將氧化亞鐵加入稀鹽酸中：C.四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)：D.向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸：5.化合價(jià)和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識(shí)的兩個(gè)要素，可表示為“價(jià)—類”二維圖。鐵元素的“價(jià)—類”二維圖如圖所示，下列說法中正確的是()A.工業(yè)上用CO還原煉鐵，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B.中鐵元素為+4價(jià)C.維生素C能使轉(zhuǎn)化為，該過程中維生素C做還原劑D.濁液露置于空氣中，由白色立即變?yōu)榧t褐色6.有關(guān)如下流程的判斷中正確的是()A.流程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②產(chǎn)生的陰離子主要為C.實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)③應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行D.反應(yīng)①的離子方程式為7.溶液常用于蝕刻印刷電路板，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。向含32.5g的溶液中慢慢加入一定量的銅粉，反應(yīng)過程中、的質(zhì)量隨銅粉質(zhì)量的變化如圖所示，下列說法中不正確的是()A.X為 B.化學(xué)計(jì)量數(shù)C.化學(xué)方程式中 D.完全反應(yīng)后，生成X的質(zhì)量為25.4g8.在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水所注入的模具內(nèi)不得留有水，否則二者易發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是()A.發(fā)生的反應(yīng)是B.1molFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子C.常溫下鐵與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)9.按下圖所示的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是()A.①中反應(yīng)的離子方程式為B.②中加入KSCN溶液后溶液不變紅C.③中加入新制氯水后溶液變紅D.氧化性：10.高鐵酸鈉（）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)制備高鐵酸鈉的化學(xué)原理可用離子方程式表示為。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)B.由上述反應(yīng)可知，的氧化性比的強(qiáng)C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D.用處理水時(shí)，不僅能消毒，而且生成的能與水反應(yīng)生成膠體吸附水中的懸浮雜質(zhì)11.易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象、結(jié)論A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素B加入NaOH溶液有無色氣體產(chǎn)生，含有鎂、鋁兩種元素C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素D用鹽酸溶解并放置一會(huì)兒后，加入KSCN溶液溶液呈血紅色，含有鐵元素A.A B.B C.C D.D12.探究補(bǔ)鐵劑[主要成分：氯化血紅素（含+2價(jià)鐵）、富鋅蛋白粉、維生素C、乳酸、葡萄糖漿]中的鐵元素是否變質(zhì)。先取少量補(bǔ)鐵劑，用酸性丙酮溶解后制成溶液。下列說法中不正確的是()實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ取待測液于試管中，加入少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入少量溶液，溶液不變紅取實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入溶液，溶液變?yōu)榧t褐色取實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液于試管中，加入少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加入溶液至過量，溶液先變紅后褪色A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，與KSCN溶液的用量無關(guān)B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入溶液后不變紅，可能是被維生素C還原了C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液紅色褪去，可能是將氧化了D.實(shí)驗(yàn)說明，該補(bǔ)鐵劑中+2價(jià)鐵在酸性條件下才能被氧化13.現(xiàn)有一定量由氧化鐵和鋁組成的混合物，某實(shí)驗(yàn)小組用該混合物分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀沉下）；②另取樣品，高溫條件下氧化鐵和鋁恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為，待其冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則等于()A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:414.用鐵泥（主要成分為和少量Fe）制備超順磁性納米（平均直徑為25nm）的流程如圖所示。下列敘述不正確的是()A.濾液A中含有和B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的無須除去D.步驟⑤中，為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)15.用鐵泥（主要成分為和少量Fe）制備納米的流程示意圖如圖所示：下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.為提高步驟①的反應(yīng)速率，可采取攪拌、適當(dāng)升溫等措施B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的無須除去D.步驟⑤中，分離包含的操作有過濾、洗滌第四步：核心素養(yǎng)對(duì)接高考1.（2022·湖北）武當(dāng)山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯(cuò)誤的是()A.鎏金工藝?yán)昧斯膿]發(fā)性 B.鎏金工藝中金發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.鎏金工藝的原理可用于金的富集 D.用電化學(xué)方法也可實(shí)現(xiàn)銅上覆金2.（2022·廣東）中華文明源遠(yuǎn)流長，在世界文明中獨(dú)樹一幟，漢字居功至偉。隨著時(shí)代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是()漢字載體選項(xiàng)A獸骨B青銅器C紙張D液晶顯示屏A.A B.B C.C D.D3.（2022·河北）以焙燒黃鐵礦（雜質(zhì)為石英等）產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)顏料。工藝流程如下：回答下列問題：（1）紅渣的主要成分為__________（填化學(xué)式），濾渣①的主要成分為__________（填化學(xué)式）。（2）黃鐵礦研細(xì)的目的是__________。（3）還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（4）工序①的名稱為__________，所得母液循環(huán)使用。（5）沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀中Fe的化合價(jià)為__________，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（6）若用還原工序得到的濾液制備和，所加試劑為__________和__________（填化學(xué)式，不引入雜質(zhì)）。

答案以及解析【典例集訓(xùn)】1.答案：A解析：受熱易分解，與題意不符，“色赤”物質(zhì)可能是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分解生成與結(jié)合生成硫酸，B項(xiàng)正確；綠礬和樸硝中含有的金屬元素不同，可通過焰色試驗(yàn)區(qū)分，C項(xiàng)正確；綠礬分解過程中鐵元素被氧化，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，硫元素部分被還原，D項(xiàng)正確。2.答案：A解析：已知鎂鋁合金的質(zhì)量，①中依據(jù)氫氣的體積可列方程組計(jì)算出鎂的質(zhì)量、鋁的質(zhì)量，從而計(jì)算出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②中依據(jù)氫氣的體積可計(jì)算出鋁的質(zhì)量，從而計(jì)算出鎂的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③中沉淀為氫氧化鎂，由元素質(zhì)量守恒可計(jì)算出鎂的質(zhì)量，由此計(jì)算出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。因此三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案均可測定出Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.答案：B解析：實(shí)驗(yàn)中生成的容易被氧化，要能較長時(shí)間看到白色沉淀就要防止其被氧化。①Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，符合題意；②Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，且利用氫氣的壓力使硫酸亞鐵與NaOH溶液接觸而反應(yīng)，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，符合題意；③生成的氫氧化亞鐵能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：，導(dǎo)致不能長時(shí)間看到氫氧化亞鐵，不符合題意；④苯隔絕空氣，可防備生成的氫氧化亞鐵被氧化，符合題意。所以上述裝置中能較長時(shí)間看到白色沉淀的是①②④，答案選B。4.答案：A解析：氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，所給方程式不符合客觀事實(shí)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；正確的離子方程式應(yīng)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.答案：C解析：用CO還原，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，故該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中部分鐵元素顯+3價(jià)，部分鐵元素顯+2價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；維生素C能使轉(zhuǎn)化為，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，被還原，則維生素C表現(xiàn)出還原性，做還原劑，C項(xiàng)正確；濁液露置于空氣中，白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.答案：D解析：反應(yīng)④（由氧化鋁生成鋁）是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②中過量，則產(chǎn)生的陰離子不可能主要為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)③為灼燒氫氧化鋁固體使其分解，實(shí)驗(yàn)室中完成該反應(yīng)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①為鋁土礦中的氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液生成的反應(yīng)，D項(xiàng)正確。7.答案：C解析：由圖中數(shù)據(jù)分析可得：則有：，解得，即。銅具有還原性，能將還原為，因此X為氯化亞鐵，A正確；反應(yīng)的化學(xué)方程式為，因此，B正確；化學(xué)方程式中，C錯(cuò)誤；設(shè)完全反應(yīng)后，生成X的質(zhì)量為x，則有：得，D正確。8.答案：D解析：發(fā)生的反應(yīng)是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；3molFe參加反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移8mol電子，故1molFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下鐵與水不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，高溫下鐵和水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；置換反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，故該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，D項(xiàng)正確。9.答案：A解析：①中反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①中為過量鐵粉與反應(yīng)，則②中無，故加入KSCN溶液后溶液不變紅，B項(xiàng)正確；②中含有和，③中滴加新制氯水后，被氧化為，則溶液變紅，C項(xiàng)正確；同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則由③可知氧化性：，由①可知氧化性：，D項(xiàng)正確。10.答案：C解析：中O元素的化合價(jià)為2價(jià)，Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，由化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故A正確；該反應(yīng)中為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，所以的氧化性比的強(qiáng)，故B正確；該反應(yīng)中為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，為還原劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，由化合價(jià)升降平衡可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，故C錯(cuò)誤；具有氧化性，所以能殺菌消毒，高鐵酸鈉被還原為與水反應(yīng)生成的膠體具有凈水作用，故D正確。11.答案：D解析：鋁、鐵、鎂三種金屬都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，因此不能得出含鋁、鐵、鎂三種元素的結(jié)論，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂、鋁兩種金屬中只有鋁能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，不能判斷是否含有鎂元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鎂與氫氧化鋁均為白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用鹽酸溶解后，在空氣中易被氧化成，加入KSCN溶液后，溶液呈血紅色，D項(xiàng)正確。12.答案：D解析：取實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液，加入少量KSCN溶液于試管中，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，溶液變?yōu)榧t褐色，說明與KSCN溶液的用量無關(guān)，故A正確；維生素C具有還原性，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入溶液后不變紅，可能是被維生素C還原了，故B正確；具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中繼續(xù)加入溶液至過量，溶液先變紅后褪色，溶液紅色褪去可能是將氧化了，故C正確；沒有對(duì)照實(shí)驗(yàn)，無法說明在中性、堿性條件下，該補(bǔ)鐵劑中+2價(jià)鐵能否被氧化，故D錯(cuò)誤。13.答案：C解析：該混合物中只有鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁與氧化鐵反應(yīng)后的生成物中只有鐵能與鹽酸反應(yīng)得到氫氣，由題中涉及的反應(yīng)可得到關(guān)系式：，則，故。14.答案：C解析：濾液A中的溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的HCl，加入鐵粉，還原鐵離子同時(shí)除去過量的HCl，過濾出過量的鐵，濾液B中的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成濁液，向濁液中加入溶液氧化，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余，再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)生成，過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品超順磁性納米。步驟④中，為防止多余的在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價(jià)鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余的，C項(xiàng)錯(cuò)誤。15.答案：BC解析：攪拌、適當(dāng)升溫可提高鐵泥與稀鹽酸反應(yīng)的速率，A正確；鐵泥與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A中含有和，加入鐵粉會(huì)發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；過濾除去過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成懸濁液（濁液C），向濁液C中加