人教版2020年春化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第九單元《課題2溶解度》導(dǎo)學(xué)案（第二課時(shí)）一.導(dǎo)入1.復(fù)習(xí)在上一節(jié)課中，我們學(xué)習(xí)了溶解過程的基本概念和特點(diǎn)?；仡櫼幌氯芙獾亩x：溶解是指固體溶質(zhì)與液體溶劑之間，發(fā)生物質(zhì)相互作用，溶體和溶液形成的過程。我們還學(xué)習(xí)了溶解度的概念：溶解度是指在一定溫度下，單位溶劑中溶質(zhì)溶解的最大量，一般用質(zhì)量（或摩爾）和體積來表示。2.預(yù)告在本節(jié)課中，我們將繼續(xù)深入學(xué)習(xí)溶解度的影響因素和溶解度曲線的繪制。二.學(xué)習(xí)1.溶解度的影響因素溶解度受以下幾個(gè)因素的影響：溶質(zhì)溶劑之間的相互作用力：如果溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用力越強(qiáng)，溶解度就越大；相反，如果相互作用力較弱，溶解度就越小。溫度：一般來說，隨著溫度的升高，溶解度會(huì)增大；而隨著溫度的降低，溶解度會(huì)減小。壓力（只適用于氣體溶解度）：對(duì)于氣體溶解度，隨著壓力的增大，溶解度也會(huì)增大；壓力減小時(shí)，溶解度也會(huì)減小。溶液的濃度：當(dāng)溶液濃度已經(jīng)達(dá)到飽和時(shí)，無論如何增加溶質(zhì)的量，溶解度都不會(huì)再增大。2.溶解度曲線溶解度曲線是由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制而成，用于表示在不同溫度下，溶質(zhì)溶于溶劑的最大量。通常情況下，溶解度曲線都呈現(xiàn)出隨著溫度的升高，溶解度增大的趨勢(shì)。以下是一段溶解度曲線的示例：|Temperature(°C)|溶解度(g/100gH2O)|

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|0|36|

|10|39|

|20|43|

|30|48|

|40|55|

|50|64|溶解度曲線示例3.練習(xí)請(qǐng)根據(jù)以下情境回答問題：情境一：在制備鹽水時(shí)，一些同學(xué)發(fā)現(xiàn)無論加入多少鹽，溶劑都無法再溶解更多的鹽。請(qǐng)問這是為什么？情境二：若溶液的溫度從10°C升高到30°C，溶解度是否會(huì)增大？為什么？情境三：以下是一段某物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答：|Temperature(°C)|溶解度(g/100gH2O)|

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|0|20|

|10|25|

|20|35|

|30|45|

|40|55|從這段曲線可以看出什么趨勢(shì)？當(dāng)溫度為25°C時(shí)，該物質(zhì)在100g水中的溶解度是多少克？三.總結(jié)在本節(jié)課中，我們學(xué)習(xí)了溶解度的影響因素和溶解度曲線的繪制。我們了解到溶質(zhì)溶劑之間的相互作用力、溫度、壓力（只適用于氣體溶解度）和溶液濃度都會(huì)對(duì)溶解度產(chǎn)生影響。溶解度曲線則通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的繪制，可直觀地表示出在不同溫度下溶質(zhì)溶解的最大量。通過對(duì)溶解度的學(xué)習(xí)