第三節(jié)鹽類的水解第一頁(yè)，共十五頁(yè)。【思源之“談蟻色變”】蟻酸第二頁(yè)，共十五頁(yè)?！举Y料卡片】

甲酸（化學(xué)式HCOOH），俗名蟻酸，是最簡(jiǎn)單的羧酸。無(wú)色而有刺激性氣味的液體。有酸性，有腐蝕性，能刺激皮膚起泡。存在于蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中。是有機(jī)化工原料，也用作消毒劑和防腐劑。第三頁(yè)，共十五頁(yè)?！举Y料卡片】肥皂是高級(jí)脂肪酸鹽。【生活】肥皂水推測(cè)：肥皂水顯堿性？【思考】其他鹽的水溶液呈堿性？YES!第四頁(yè)，共十五頁(yè)?！菊n本P54】第五頁(yè)，共十五頁(yè)。鹽溶液溶液酸堿性NaClNa2SO4NaHCO3Na2CO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4【實(shí)驗(yàn)記錄】中性中性堿性堿性堿性酸性酸性第六頁(yè)，共十五頁(yè)?！居懻摲治觥緾H3COONa溶液為什么顯堿性？【思考】（1）CH3COONa鹽溶液中有哪些物質(zhì)，

電離產(chǎn)生哪些離子？（2）溶液中哪些離子可能相互結(jié)合成分子？（3）對(duì)水的電離平衡有哪些影響？

c(H+)

c(OH-)（4）結(jié)果CH3COONa鹽溶液呈

性。第七頁(yè)，共十五頁(yè)?！咎钜惶睢?.在CH3COONa溶液中，CH3COONa電離出來(lái)的

離子跟水電離出來(lái)的

離子，結(jié)合生成弱電解質(zhì)

，消耗了溶液中的

離子，促進(jìn)了水的電離。C(OH-)

C(H+),溶液呈

性。CH3COO-CH3COOHH+H+>堿【CH3COONa溶液顯堿性的原因】第八頁(yè)，共十五頁(yè)。

【類比分析】NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4Cl=NH4+

+Cl-

H2OOH-

+H++NH3·H2O【NH4Cl溶液顯酸性的原因】溶液顯酸性促進(jìn)水的電離，

C（H+）>

C（OH-）第九頁(yè)，共十五頁(yè)。1.鹽類水解的定義

在鹽溶液中，

電離出來(lái)的

跟水電離出來(lái)的

或

結(jié)合生成

的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。鹽“弱”離子H+OH-弱電解質(zhì)分子CH3COO_

+H2O

CH3COOH+OH-NH4+

+H2O

NH3·H2O+H+鹽電離出的“弱”離子+水弱電解質(zhì)+H+/OH-第十頁(yè)，共十五頁(yè)。NaCl=Cl_

+Na+H2OH++OH_【NaCl溶液顯中性的原因】未破壞水的電離，

C（H+）=

C（OH-）溶液顯中性分析：NaCl能否水解，NaCl溶液為什么顯中性？NaCl沒有水解鹽類水解實(shí)質(zhì)上是：破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離。第十一頁(yè)，共十五頁(yè)。鹽溶液溶液酸堿性鹽類型NaCl中性Na2SO4中性NaHCO3堿性Na2CO3堿性CH3COONa堿性NH4Cl酸性(NH4)2SO4酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽有弱才水解，無(wú)弱不水解。有弱才水解，無(wú)弱不水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性。第十二頁(yè)，共十五頁(yè)。2、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（）A.CH3COONaB.Na2SO4

C.NH4ClD.H2SO41、下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A.Na2CO3B.NaHSO4

C.HClD.FeCl3【Test】ACD第十三頁(yè)，共十五頁(yè)?！颈竟?jié)課小結(jié)】

在鹽溶液中，

電離出來(lái)的

跟水電離出來(lái)的

或

結(jié)合生成

的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。鹽弱離子H+OH-弱電解質(zhì)分子1.鹽類水解的定義3.鹽類水解的規(guī)律