第一節(jié)共價(jià)鍵第一頁(yè)，共二十九頁(yè)。復(fù)習(xí)回憶什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。第二頁(yè)，共二十九頁(yè)。1、離子鍵（1）．成鍵微粒：

。（2）．成鍵實(shí)質(zhì)：

。（3）．形成條件：通常，

元素與

元素的原子相結(jié)合。陰、陽(yáng)離子靜電作用活潑金屬(ⅠA、ⅡA族)活潑非金屬(ⅥA、ⅦA族)【思考】.(1)活潑金屬元素和活潑非金屬元素一定形成離子鍵嗎？(2)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？(1)不一定，如AlCl3中鋁元素和氯元素形成的是共價(jià)鍵。(2)不一定，如NH4Cl全由非金屬元素組成，但它是離子化合物。第三頁(yè)，共二十九頁(yè)。（4）．表示方法①用電子式表示離子化合物第四頁(yè)，共二十九頁(yè)?；A(chǔ)知識(shí)梳理②用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程第五頁(yè)，共二十九頁(yè)?；A(chǔ)知識(shí)梳理2、共價(jià)鍵（1）．成鍵微粒：

。（2）．成鍵實(shí)質(zhì)：

。（3）．形成條件：

的原子相結(jié)合。原子共用電子對(duì)非金屬元素（4）．分類(5)

【思考】共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？

不是，共價(jià)鍵也可以存在于離子化合物中，如NaOH，NH4Cl中都含有共價(jià)鍵。第六頁(yè)，共二十九頁(yè)。第七頁(yè)，共二十九頁(yè)。學(xué)與問(wèn)我們能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？第八頁(yè)，共二十九頁(yè)。新課講解：一、價(jià)鍵理論的要點(diǎn)1.電子配對(duì)原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。第九頁(yè)，共二十九頁(yè)。1S1S互相靠攏電子云重疊H—H共價(jià)鍵氫原子形成氫分子的電子云描述第十頁(yè)，共二十九頁(yè)。新課：

1、共價(jià)鍵具有飽和性按照價(jià)鍵理論的電子配對(duì)原理，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的“飽和性”。跟蹤練習(xí).1.分別寫出下列非金屬元素的原子電子配對(duì)成鍵數(shù)目H

、ⅤA

、ⅥA

、ⅦA

。2.為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？1231二、共價(jià)鍵的特征——共價(jià)鍵具有飽和性決定了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系第十一頁(yè)，共二十九頁(yè)。電子所在的原子軌道都具有一定的形狀，成鍵原子的電子云盡可能達(dá)到最大重疊必須沿一定方向交蓋，所以共價(jià)鍵有方向性。它決定了分子的空間構(gòu)型。小結(jié)：共價(jià)鍵特征方向性飽和性2.共價(jià)鍵的方向性(原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系)(決定分子的空間構(gòu)型)第十二頁(yè)，共二十九頁(yè)。電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說(shuō)，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。三、共價(jià)鍵的形成第十三頁(yè)，共二十九頁(yè)。相互靠攏(1).s-sσ鍵的形成H2分子的鍵為s-sσ鍵，1.σ鍵的形成σ鍵的特征是以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸旋轉(zhuǎn)，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征為軸對(duì)稱。第十四頁(yè)，共二十九頁(yè)。(2).s-pσ鍵的形成未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊第十五頁(yè)，共二十九頁(yè)。未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(3)、p-pσ鍵的形成第十六頁(yè)，共二十九頁(yè)。σ鍵的成鍵過(guò)程：“頭頂頭”Xs—sXpx—sXpx—pxσ鍵的特征是：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸旋轉(zhuǎn)，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征成為軸對(duì)稱。形成σ鍵的電子稱為σ電子。第十七頁(yè)，共二十九頁(yè)。2.π鍵的形成兩個(gè)原子相互接近電子云重疊π鍵的電子云第十八頁(yè)，共二十九頁(yè)。

π鍵的成鍵過(guò)程：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π鍵的電子稱為π電子。

鍵特點(diǎn):①兩個(gè)原子軌道以平行或“肩并肩”方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡像對(duì)稱②

鍵不能旋轉(zhuǎn)；由于

鍵重疊程度要比

鍵小,所以

鍵的強(qiáng)度要比

鍵大。穩(wěn)定性：

鍵﹥

鍵

第十九頁(yè)，共二十九頁(yè)。

探究分析：N2分子中共價(jià)鍵的成分。(基態(tài)N原子電子排布1S22S22Px12Py12Pz1)zzyyxN2分子中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵第二十頁(yè)，共二十九頁(yè)。

小結(jié)：σ鍵和π鍵的成鍵規(guī)律①s電子和s電子、s電子和p電子只能形成σ鍵；p電子和p電子既可形成σ鍵，又可能形成π鍵；且p電子和p電子先形成σ鍵，后形成π鍵。②共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵。第二十一頁(yè)，共二十九頁(yè)。鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式電子云形狀原子軌道重疊程度牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿鍵軸方向

頭碰頭沿鍵軸方向平行肩并肩軸對(duì)稱，可旋轉(zhuǎn)鏡像對(duì)稱，不可旋轉(zhuǎn)σ鍵強(qiáng)度大,不易斷裂，不活潑。π鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂，活潑。共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵較大較小歸納：σ鍵和π鍵的比較第二十二頁(yè)，共二十九頁(yè)。練習(xí)1.在氟氣分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是()A、氟原子的2p軌道和氟原子的1s軌道B、氟原子的3p軌道和氟原子的1s軌道C、氟原子的2p軌道和氟原子的2p軌道D、氟原子的3p軌道和氟原子的3p軌道

C第二十三頁(yè)，共二十九頁(yè)。練習(xí)2.

試分析乙烷（CH3-CH3）、乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)分子中化學(xué)鍵的成分。

乙烷（CH3-CH3）分子中7個(gè)σ鍵；

乙烯分子與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷裂哪種類型的鍵？為什么？乙烯(CH2=CH2）分子中5個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵乙炔(CH≡CH)分子中3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵第二十四頁(yè)，共二十九頁(yè)。練習(xí)3.關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（）A.分子中共含有8個(gè)極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵D.分子中含有1個(gè)π鍵C第二十五頁(yè)，共二十九頁(yè)。73第