專題18科學(xué)探究題1．（2021·廣東廣州·）多種物質(zhì)都可催化過氧化氫分解，如MnO2，CuSO4等，實驗小組的同學(xué)探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)，F(xiàn)eCl3.K2SO4能否催化過氧化氫分解(1)MnO2催化過氧化氫分解的化學(xué)方程式是_______。(2)如圖所示，分別向三支試管中多次加入5%過氧化氫溶液，每次2mL，如有氣泡產(chǎn)生，則將______伸入試管，檢驗是否有氧氣生成。結(jié)果如下表。研究對象第1次第2次第3次第4次漂白液大量氣泡較多氣泡少量氣泡無氣泡FeCl3溶液較多氣泡較多氣泡較多氣泡較多氣泡K2SO4溶液_______實驗結(jié)論i.實驗中產(chǎn)生的氣體都是氧氣(查閱得知：)ii.K2SO4不能催化過氧化氫分解。iii.______可能是過氧化氫分解的催化劑。Iv.……(3)下列物質(zhì)中，也可能是過氧化氫分解的催化劑的是_______(填標(biāo)號)。ACuCl2BFe2(SO4)3CNa2SO4DKCl(4)探究不同催化劑催化效果的實驗方案：將等體積5%過氧化氫溶液加到不同催化劑中，比較用排水法收集50mL氧氣的快慢。請從下圖中選擇合適的儀器(每種儀器限用一次)，組成該探究的完整實驗裝置，不需要用到的是_______(填標(biāo)號)?！敬鸢浮繋Щ鹦悄緱l無氣泡FeCl3ABAE【分析】本題考查探究實驗?！驹斀狻浚?）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣：；（2）檢驗氧氣用帶火星的木條，木條復(fù)燃，說明是氧氣；題中給出信息：K2SO4不能催化過氧化氫分解，因此加入硫酸鉀溶液，實驗現(xiàn)象為無氣泡；iii根據(jù)題中信息，加入氯化鐵后，產(chǎn)生大量氣泡，且過氧化氫的量增大，并不會改變產(chǎn)生氣泡的量，說明不是氯化鐵和過氧化氫反應(yīng)，而是起到了催化劑作用；（3）根據(jù)題意，CuSO4可以作催化劑，當(dāng)加入硫酸鉀后并不產(chǎn)生氣泡，說明起到催化劑作用的是銅離子而不是硫酸根離子，因此A符合題意；同時分析得出鐵離子可以作催化劑，因此硫酸鐵可以作催化劑，故選AB；（4）過氧化氫生成氧氣不需要加熱，因此不需要酒精燈，該實驗是利用量筒中的水被排出從而測定氧氣的體積，因此導(dǎo)管E不需要。2．（2021·黑龍江牡丹江·中考真題）某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？（猜想）猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：___________。（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。（進行實驗）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。___________。猜想一不正確步驟2：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。___________，過一會有白色沉淀產(chǎn)生。猜想二不正確，猜想三正確（反思與拓展）（1）實驗步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為___________。（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（寫一條）。（3）要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以是___________（寫化學(xué)式）【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O可能是CaCl2和HCl溶液不變紅色先有氣泡產(chǎn)生CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源CaCO3【詳解】Ⅰ、該中和反應(yīng)是氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故填：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；Ⅱ、反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分有三種可能，一是氫氧化鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成CaCl2，反應(yīng)物只有氯化鈣，這就是猜想二；還有就是反應(yīng)物有一種剩余，猜想一是氫氧化鈣剩余，猜想三應(yīng)該是鹽酸剩余，故填：CaCl2和HCl；步驟1中入幾滴酚酞溶液，是為了驗證氫氧化鈣的有無，根據(jù)猜想一不正確，可知不含氫氧化鈣，故填酚酞溶液不變紅；步驟2加入碳酸鈉溶液至過量是為了驗證HCl的有無，先發(fā)生的反應(yīng)是HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，后發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2與碳酸鈉反應(yīng)碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：先有氣泡產(chǎn)生；實驗步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；燒杯中的溶液含有鹽酸，未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源，故填：腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源；要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，就是除去鹽酸，應(yīng)向燒杯中加入過量碳酸鈣，把鹽酸轉(zhuǎn)化成氯化鈣、二氧化碳和水，過量的碳酸鈣過濾即可除去，故填：CaCO3?！军c睛】本題是沒有實驗現(xiàn)象的反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)成分進行探究的實驗題，難度較大。分析清楚反應(yīng)后的可能情況是解決本題的關(guān)鍵。3．（2021·湖南益陽·中考真題）同學(xué)們在探究酸的化學(xué)性質(zhì)時，小石將一根生銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的試管中，過一會兒取出鐵釘后，發(fā)現(xiàn)試管中的溶液呈淺黃色。（提出問題）試管中淺黃色溶液的溶質(zhì)是什么？（猜想假設(shè)）同學(xué)們都認為溶質(zhì)中一定含有Fe2（SO4）3，理由是________，然后提出如下猜想：猜想①溶質(zhì)是Fe2（SO4）3；猜想②溶質(zhì)是Fe2（SO4）3和FeSO4；猜想③溶質(zhì)是Fe2（SO4）3和H2SO4；猜想④溶質(zhì)是Fe2（SO4）3.H2SO4和_____（填化學(xué)式）。（查閱資料）FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去；H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去。（實驗探究）同學(xué)們分組合作進行如下實驗探究。組次實驗操作現(xiàn)象與結(jié)論小組同學(xué)相互評價第1組現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，……結(jié)論：溶質(zhì)中一定含有H2SO4，猜想③或④成立。第2組同學(xué)認為：此結(jié)論正確。產(chǎn)生大量氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。第2組現(xiàn)象：______。結(jié)論：結(jié)合第1組的實驗現(xiàn)象，推理出猜想④成立。第1組同學(xué)認為：此結(jié)論正確。（實驗反思）上述實驗探究說明，在用稀硫酸或稀鹽酸除鐵制品上的鐵銹時，應(yīng)該注意的事項是_______?！敬鸢浮垦趸F能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液是黃色溶液FeSO4溶液褪色稀硫酸或稀鹽酸不能過量【詳解】猜想與假設(shè)：氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液是黃色溶液，故同學(xué)們都認為溶質(zhì)中一定含有Fe2（SO4）3。根據(jù)前面的幾種猜想可以確定猜想④應(yīng)該是硫酸過量，故包括硫酸，還包括反應(yīng)生成的硫酸鐵和硫酸亞鐵。故填：FeSO4。實驗探究：第1組加入足量的鐵粉時，觀察到有大量氣泡生成，故說明溶液中含有硫酸，反應(yīng)生成了氫氣，化學(xué)方程式為：。第2組加入了酸性的高錳酸鉀溶液，F(xiàn)eSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去；H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去，故若猜想④成立說明溶液中含有硫酸亞鐵，故現(xiàn)象應(yīng)為溶液褪色。實驗反思：上述實驗探究說明，在用稀硫酸或稀鹽酸除鐵制品上的鐵銹時，應(yīng)該注意的事項是稀硫酸或稀鹽酸不能過量。4．（2021·畢節(jié)市七星關(guān)區(qū)陰底中學(xué)中考真題）黑火藥是我國古代“四大發(fā)明”之一，某項目式學(xué)習(xí)小組對其組成產(chǎn)生興趣，進行了以下探究：（查閱資料）①黑火藥由硝石(KNO3)、硫磺粉(S)和木炭粉(C)混合而成。②SO2能使澄清石灰水變渾濁，也能使品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色。③CO2不能使品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色。（實驗方案）Ⅰ．取黑火藥與適量水混合、攪拌、過濾、得到溶液和固體。Ⅱ．將Ⅰ所得溶液蒸發(fā)溶劑、冷卻，得到晶體，該過程在化學(xué)上叫做___________，在老師幫助下，小組通過其他實驗證實晶體為KNO3。Ⅲ．通過下述實驗證實Ⅰ得到的固體為S和C的混合物；按如圖組裝儀器，先通入N2，再點燃酒精燈、通入足量O2使A中固體完全燃燒。（記錄現(xiàn)象）裝置ABCDE現(xiàn)象固體燃燒的火焰為___________色紅色褪去紫紅色變淺未變色溶液變渾濁（討論交流）(1)裝置A中硫磺粉、木炭粉發(fā)生了___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(2)裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2___________═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，實驗中裝置C溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)裝置D的作用是___________。(4)裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮空舭l(fā)結(jié)晶藍紫氧化H2O減小檢驗二氧化硫是否被C裝置完全吸收【詳解】實驗方案：Ⅱ．將Ⅰ所得溶液蒸發(fā)溶劑、冷卻，得到晶體，該過程在化學(xué)上叫做蒸發(fā)結(jié)晶。故填：蒸發(fā)結(jié)晶。記錄現(xiàn)象：固體燃燒的火焰為藍紫色(硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰)，故填：藍紫。討論交流：(1)裝置A中硫磺粉、木炭粉發(fā)生了氧化反應(yīng)。故填：氧化。(2)反應(yīng)前后硫原子都是5個，鉀原子都是2個，錳原子都是2個，反應(yīng)后氧原子是20個，反應(yīng)前應(yīng)該是20個，其中2個包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)后氫原子是4個，反應(yīng)前應(yīng)該是4個，包含在未知物質(zhì)中，裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，實驗中生成硫酸，溶液酸性增強，裝置C溶液的pH將減小。故填：H2O；減小。(3)二氧化硫也會是澄清石灰水變渾濁，故裝置D的作用是檢驗二氧化硫是否被C裝置完全吸收。故填：檢驗二氧化硫是否被C裝置完全吸收。(4)裝置E中氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。5．（2021·湖南張家界·中考真題）在慶?！拔逅摹鼻嗄旯?jié)晚會上，化學(xué)老師表演了“吹氣生火”的魔術(shù)：他用導(dǎo)管向包有過氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2）粉末的脫脂棉上吹氣，脫脂棉燃燒了起來?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對該魔術(shù)產(chǎn)生了濃厚興趣，在教師的指導(dǎo)下，對其進行了如下探究。（分析判斷）根據(jù)燃燒條件可知：吹出的氣體能與過氧化鈉反應(yīng)放出一定的熱量，可能有氧氣生成，從而使脫脂棉燃燒。（提出問題）吹出的氣體中有哪些物質(zhì)與過氧化鈉（Na2O2）發(fā)生反應(yīng)，且生成物是什么？（查閱資料）（1）吹出的氣體主要含有氮氣、二氧化碳、水蒸氣和氧氣；（2）過氧化鈉與氮氣、氧氣不反應(yīng)；（3）過氧化鈉為淡黃色固體粉末。（提出猜想）猜想一：只有H2O與Na2O2反應(yīng)；猜想二：只有CO2與Na2O2反應(yīng)；猜想三：CO2.H2O都與Na2O2反應(yīng)。（設(shè)計與實驗）探究Ⅰ：H2O與Na2O2反應(yīng)步驟一步驟二步驟三實驗操作實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生帶火星的木條復(fù)燃產(chǎn)生藍色沉淀實驗結(jié)論H2O能與Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生______和NaOH。探究Ⅱ：CO2與Na2O2反應(yīng)步驟一步驟二步驟三實驗操作玻璃管中反應(yīng)后的固體實驗現(xiàn)象淡黃色粉末逐漸變成白色粉末，帶火星的木條復(fù)燃固體溶解，無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生______實驗結(jié)論CO2能與Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生①和Na2CO3。（實驗結(jié)論）通過實驗分析，猜想三正確。過氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣都能反應(yīng)。（反思交流）（1）過氧化鈉應(yīng)該______保存。（2）探究Ⅱ：步驟三中能代替CaCl2溶液的試劑______（寫一種）?！敬鸢浮垦鯕獍咨恋砻芊饴然^溶液【詳解】設(shè)計與實驗：探究Ⅰ：步驟二中帶火星的木條復(fù)燃，說明反應(yīng)生成了氧氣，故填：氧氣。探究Ⅱ：由實驗結(jié)論可知二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：白色沉淀。反思交流：（1）由實驗可知過氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣都能反應(yīng)，故過氧化鈉應(yīng)該密封保存。故填：密封。（2）探究Ⅱ：步驟三中能代替CaCl2溶液的試劑可以是氯化鋇溶液，是因為氯化鋇能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉。故填：氯化鋇溶液。6．（2021·浙江金華·中考真題）科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在完成鹽酸除鐵銹實驗時，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有氣泡生成。同學(xué)們對此現(xiàn)象感到很好奇，針對“氣體是由什么反應(yīng)生成的”這一問題，設(shè)計實驗進行探究。（設(shè)計實驗）小組同學(xué)經(jīng)過認真分析思考，提出了自己的假設(shè)，并設(shè)計了圖甲所示的實驗A和B進行探究。實驗時，觀察到試管A中有氣泡，試管B中沒有氣泡，從而驗證了自己的假設(shè)是成立的。（1）小組同學(xué)設(shè)計圖甲所示實驗基于的假設(shè)是__________。（2）小金同學(xué)認為圖甲實驗A和B對照設(shè)置不夠嚴謹，溶液中的水可能會對氣體生成產(chǎn)生影響。于是在圖甲實驗基礎(chǔ)上補充設(shè)計了如圖乙對照實驗C和D。但小科同學(xué)認為對照實驗D的設(shè)置沒有必要，他提出這一觀點的理由是__________。（反思提高）設(shè)置對照實驗首要問題是找準找全影響因素，通過控制變量，來進行對照實驗的設(shè)置，實現(xiàn)對照實驗組設(shè)置的有效性和完整性。（遷移應(yīng)用）一次課外實驗的意外現(xiàn)象：鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產(chǎn)生氣泡。請結(jié)合設(shè)置對照實驗的思想，完成“氣體是由什么反應(yīng)生成的”問題探究。（實驗探究）查閱資料：①鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣；②Na2CO3溶液呈堿性，其溶液中除了Na+、、水分子外，還有OH﹣。小組同學(xué)設(shè)計了如圖丙對照實驗E.F和G。（3）往鎂條中分別加入等量的水、Na2CO3溶液，x溶液進行實驗，一段時間后、觀察到試管E.G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多。從對照實驗設(shè)置的角度分析，實驗G所加“x”溶液應(yīng)該是__________。（4）分析圖丙實驗可知，鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鎂與水反應(yīng)生成的。試管F中快速產(chǎn)生氣體，是因為Na2CO3溶液中存在能促進鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是__________?！敬鸢浮繗怏w是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡氫氧化鈉（NaOH）碳酸根離子【詳解】（1）圖甲所示實驗是稀鹽酸分別與鐵和鐵銹反應(yīng)對比，探究氣體來源，且驗證了假設(shè)，所以其假設(shè)是氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的；（2）稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡，即可以排除水與鐵銹產(chǎn)生氣泡的假設(shè)；（3）已知Na2CO3溶液呈堿性，其溶液中除了Na+、水分子外，還有OH﹣，設(shè)置對照實驗時除鎂條中分別加入等量的水、Na2CO3溶液外，還需要加NaOH溶液，氫氧化鈉溶液中含有Na+、水分子、OH﹣，與碳酸鈉溶液實驗組形成對照，探究碳酸根離子對產(chǎn)生氣體所起的作用，故x溶液是氫氧化鈉溶液；（4）鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鎂與水反應(yīng)生成的。試管F中快速產(chǎn)生氣體，是因為Na2CO3溶液中存在能促進鎂與水反應(yīng)的離子，對比試驗證明水分子、鈉離子、氫氧根離子對鎂與水反應(yīng)無明顯影響，所以能促進鎂與水反應(yīng)的離子是碳酸根離子（CO32-）。7．（2021·湖北十堰市·）十堰某中學(xué)化學(xué)興趣小組為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱工廠的有關(guān)資料，推測出污水中可能含有鹽酸、硫酸鈉和氫氧化鈉中的一種或幾種物質(zhì)，小組同學(xué)取污水進行了探究：（查閱資料）碳酸鈉溶液呈中性（實驗探究）實驗一：小組同學(xué)用pH試紙測得的污水的pH=2，由此得出污水中一定不含___________，原理是：___________（用化學(xué)方程式表示）。實驗二：為檢測污水中可能含有的成分，甲同學(xué)做了如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量污水于一支潔凈試管中，向其中滴加少量的___________溶液有白色沉淀生成污水中一定含有硫酸鈉實驗二中生成白色沉淀的化學(xué)方程式為___________。（得出結(jié)論）興趣小組確定了廢水的成分（反思與評價）乙同學(xué)經(jīng)過思考后，用物理方法也得到了甲同學(xué)的實驗結(jié)論，他的實驗操作及實驗現(xiàn)象是：___________?！敬鸢浮繗溲趸c；NaOH+HCl═NaCl+H2O。氯化鋇溶液BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl取適量廢液于蒸發(fā)皿中，加熱，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體【分析】稀鹽酸顯酸性，pH小于7，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉?！驹斀狻俊緦嶒炋骄俊繉嶒炓唬盒〗M同學(xué)用pH試紙測得的污水的pH=2，說明溶液顯酸性，說明溶液中含有鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉不能共存，由此得出污水中一定不含氫氧化鈉，原理是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。故填：氫氧化鈉；NaOH+HCl═NaCl+H2O。實驗二：根據(jù)甲同學(xué)做的實驗現(xiàn)象可知，有白色沉淀生成，從結(jié)論中可知，該污水中一定有硫酸鈉，故白色沉淀是BaSO4。據(jù)此推斷，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，故可以判斷加入溶液為氯化鋇。實驗二中生成白色沉淀的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。故填：氯化鋇溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。【反思與評價】乙同學(xué)經(jīng)過思考后，用物理方法也得到了甲同學(xué)的實驗結(jié)論，他的實驗操作及實驗現(xiàn)象是：取適量廢液于蒸發(fā)皿中，加熱，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體，白色固體是水和氯化氫蒸發(fā)后剩下的硫酸鈉。故填：取適量廢液于蒸發(fā)皿中，加熱，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體。8．（2021·廣東廣州·）隨著世界人口的增長，人類對農(nóng)產(chǎn)品需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。NH4HCO3.NH4Cl、K2SO4.KCl都是常見的化肥。(1)化肥能為農(nóng)作物補充的營養(yǎng)元素主要有三種，上述化肥含有的兩種營養(yǎng)元素是_______。(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四種化肥中的一種或幾種，為確定其成分，進行了如下實驗：a取少量肥料樣品于研缽中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性氣味b取少量肥料樣品于燒杯中，加水溶解，得到無色溶液A。c取少量溶液A于試管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生d取少量溶液A于試管中，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象e取少量溶液A于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。①分析上述實驗過程，關(guān)于該肥料的成分可以得到的結(jié)論是_______。②實驗a～e中，不必要進行的一項是_______(填標(biāo)號)。③設(shè)計實驗方案進一步確定該肥料的成分，完成下表。(已知：)實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論_______若_______，則該肥料的成分是_______。若_______，則該肥料的成分是_______?！敬鸢浮縉、K/氮、鉀一定含有NH4Cl，可能含有KClc取少量樣品于試管中，并加熱至無刺激性氣味產(chǎn)生為止，待冷卻后，往試管中加入足量水溶解后，加入少量AgNO3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象有白色沉淀NH4Cl和KCl無白色沉淀NH4Cl【分析】利用銨根離子、氯離子、硫酸根離子和碳酸氫根離子的檢驗進行分析?！驹斀狻?1)NH4HCO3.NH4Cl、K2SO4.KCl都是常見的化肥。上述化肥含有的兩種營養(yǎng)元素是N、K（或氮、鉀）。(2)取少量肥料樣品于研缽中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性氣味，氫氧化鈣和銨鹽反應(yīng)產(chǎn)生了氨氣，說明肥料中含有銨根離子；溶液A中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，氯離子和銀離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，說明肥料中含有氯離子，即含有氯化銨；溶液A中，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明肥料中不含有硫酸根離子，即不含有硫酸鉀；溶液A中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明肥料中不含有碳酸氫根離子，即不含有碳酸氫銨；不能確定的是氯化鉀。①根據(jù)實驗過程，該肥料的成分一定含有NH4Cl，可能含有KCl。②實驗c，不必要進行，因為實驗d排出了硫酸鉀，實驗e排出了碳酸氫銨，則肥料中只有氯離子；③因為，氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸鉀，則設(shè)計：取少量樣品于試管中，并加熱至無刺激性氣味產(chǎn)生為止，待冷卻后，往試管中加入足量水溶解后，加入少量AgNO3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；若有白色沉淀，則該肥料的成分是NH4Cl和KCl；若無白色沉淀，則該肥料的成分是NH4Cl。9．（2021·北京中考真題）硬水加熱時易產(chǎn)生水垢，很多工業(yè)用水需要對硬水進行軟化處理。小組同學(xué)利用1.5%的肥皂水比較水的硬度。（查閱資料）硬水含較多可溶性鈣、鎂化合物；軟水不含或含較少可溶性鈣，鎂化合物。Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量與產(chǎn)生泡沫量的關(guān)系（進行實驗）向蒸餾水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制兩種不問硬度的硬水。用蒸餾水和兩種硬水完成三組實驗，記錄如下：組別第1組第2組第3組實驗操作實驗序號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨混合溶液用量/滴0001x1222肥皂水用量/滴510205102051020產(chǎn)生泡沫量少多很多無少多無無少（解釋與結(jié)論）（1）對比②和⑧可知，肥皂水能區(qū)分軟水和硬水，依據(jù)的現(xiàn)象是______。（2）設(shè)計第2組實驗時，為控制水的硬度相同，⑤中x應(yīng)為______。（3）第2組實驗的目的是______。（4）由上述三組實驗得到的結(jié)論是______。Ⅱ、比較不同水樣的硬度（進行實驗）用四種水樣完成實驗，記錄觀察到泡沫產(chǎn)生時所需肥皂水的用量。實驗操作水樣肥皂水用量/滴市售純凈水2煮沸后的自來水6自來水9湖水14（解釋與結(jié)論）（5）硬度最大的水樣是______。（6）由上述實驗可知，能將自來水硬度降低的方法有______。（7）繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)山泉水的硬度大于自來水的硬度，其實驗方案為______?！敬鸢浮慨a(chǎn)生泡沫多少1第2組實驗以肥皂水為變量，探究肥皂水多少與產(chǎn)生泡沫量的關(guān)系硬水中加肥皂水泡沫少，軟水中加肥皂水泡沫多湖水煮沸另取相同量山泉水，滴加肥皂水記錄產(chǎn)生泡沫所需肥皂水量，大于自來水所需肥皂水量，說明山泉水硬度大于自來水【詳解】（1）對比②和⑧可知，加入相同量肥皂水，硬水泡沫少，軟水泡沫多，肥皂水能區(qū)分軟水和硬水，依據(jù)的現(xiàn)象是產(chǎn)生泡沫多少，故填：產(chǎn)生泡沫多少。（2）設(shè)計第2組實驗時，為控制水的硬度相同，混合溶液用量應(yīng)相同，⑤中x應(yīng)為1，故填：1。（3）第2組實驗以肥皂水為變量，探究肥皂水多少與產(chǎn)生泡沫量的關(guān)系，故填：探究肥皂水多少與產(chǎn)生泡沫量的關(guān)系。（4）由上述三組實驗得到的結(jié)論是硬水中加肥皂水泡沫少，軟水中加肥皂水泡沫多，故填：硬水中加肥皂水泡沫少，軟水中加肥皂水泡沫多。（5）硬度越大，觀察到泡沫產(chǎn)生時所需肥皂水的用量越大，故硬度最大的水樣是湖水，故填：湖水。（6）由表中數(shù)據(jù)可知，煮沸后的自來水相對于自來水，觀察到泡沫產(chǎn)生時所需肥皂水的用量減小，硬度減小，故煮沸可以降低自來水硬度，故填：煮沸。（7）另取相同量山泉水，滴加肥皂水記錄產(chǎn)生泡沫所需肥皂水量，大于自來水所需肥皂水量，說明山泉水硬度大于自來水，故填：另取相同量山泉水，滴加肥皂水記錄產(chǎn)生泡沫所需肥皂水量，大于自來水所需肥皂水量，說明山泉水硬度大于自來水。10．（2021·黑龍江伊春·中考真題）碳酸鈉在生活中有廣泛的用途，某化學(xué)興趣小組為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑，實驗現(xiàn)象記錄如下：試管編號1234加入試劑無色酚酞試液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液實驗現(xiàn)象________有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生試管3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進一步探究：小組同學(xué)將試管3中的物質(zhì)過濾，得到濾液A。（提出問題）濾液A中溶質(zhì)的成分是什么？（猜想假設(shè)）猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：_______猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2（活動探究）1.小組討論：有同學(xué)認為猜想四不成立，原因是_______。2.進行實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案甲：取少量濾液A于試管中，加入過量的稀鹽酸有氣泡生成猜想_______成立方案乙：取少量濾液A于試管中，加入適量的Ba(NO3)2溶液________（反思與評價）1.碳酸鈉溶液呈_______性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋇等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。2.要驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應(yīng)考慮_______?！敬鸢浮咳芤鹤兗t色Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaOH和Ca(OH)2溶液中碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存二產(chǎn)生白色沉淀堿反應(yīng)物是否過量【詳解】碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故試管1中觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色。試管3中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH?！静孪爰僭O(shè)】試管3中反應(yīng)恰好完全時，濾液A中溶質(zhì)是NaOH；當(dāng)Na2CO3溶液過量時，濾液A中溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；當(dāng)澄清石灰水過量時，濾液A中溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2。故猜想三是NaOH和Ca(OH)2?！净顒犹骄俊?.小組討論：因為溶液中碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，所以有同學(xué)認為猜想四不成立。2.進行實驗：方案甲，取少量濾液A于試管中，加入過量的稀鹽酸，有氣泡生成，是因為鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則濾液A中含有Na2CO3；方案乙，取少量濾液A于試管中，加入適量的Ba(NO3)2溶液，Na2CO3和Ba(NO3)2反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，所以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。綜合兩個實驗分析，可知猜想二成立?！痉此寂c評價】1.由上述實驗分析可知，碳酸鈉溶液呈堿性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋇等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。2.由上述實驗分析可知，要驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否過量。11．（2021·甘肅蘭州·中考真題）FeCO3能用于制備可溶性乳酸亞鐵補血劑。某化學(xué)興趣小組對其制備和性質(zhì)進行了如下探究。（查閱資料）1.溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀。2.FeCO3固體置于潮濕空氣中易變質(zhì)生成Fe(OH)3。3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，會出現(xiàn)血紅色絮狀物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不會出現(xiàn)血紅色絮狀物。4.FeCO3是白色固體，難溶于水，能與酸反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。5.堿石灰的主要成分是NaOH和CaO。探究一FeCO3的制備（1）該興趣小組用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在燒杯中制備FeCO3時，應(yīng)選用的加料方式是_________（填字母）。A將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到燒杯中B將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中C將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中（2）制備FeCO3的化學(xué)方程式是_________。探究二FeCO3的性質(zhì)探究（提出問題）久置于空氣中的FeCO3固體的成分是什么？（猜想與假設(shè)）猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe(OH)3猜想3：_________（定性探究）實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生_________不成立取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液_________猜想2成立（實驗結(jié)論）久置于空氣中的FeCO3固體的成分是FeCO3和Fe(OH)3。（定量探究）該興趣小組為進一步確定固體中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取10.0g固體做了如下圖所示的補充實驗。（1）裝置C中足量NaOH溶液的作用是_________。（用化學(xué)方程式表示）（2）反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時間N2的目的是_________。（3）關(guān)于上述實驗過程，下列說法不正確的是_________。A裝置A中加入的稀硫酸可用稀鹽酸代替B裝置B的作用是除去水蒸氣C如果去掉裝置D，會使實驗結(jié)果偏大D實驗結(jié)束后，測得裝置C增重0.44g，則固體中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為11.6%【答案】CFe(OH)3猜想3出現(xiàn)血紅色絮狀物使生成的二氧化碳讓氫氧化鈉溶液充分吸收A【詳解】[查閱資料]①在燒杯中制備FeCO3沉淀時，由于碳酸鈉溶液的堿性較強，避免生成氫氧化亞鐵沉淀，應(yīng)選用的加料方式將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中。（2）碳酸鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，該反應(yīng)化學(xué)方程式：；[猜想與假設(shè)]久置于空氣中的FeCO3固體的成分，可能是FeCO3，可能是FeCO3和Fe(OH)3，可能是Fe(OH)3。[定性探究]取少量固體于試管中，加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，說明含有FeCO3，猜想3不成立。取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色絮狀物，說明猜想2成立。[定量探究]（1）該興趣小組為進一步確定固體中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取10.0g固體做了如下圖所示的補充實驗。裝置C中足量NaOH溶液的作用是吸收生成的二氧化碳，化學(xué)方程式是；（2）反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時間N2的目的是使生成的二氧化碳讓氫氧化鈉溶液充分吸收。（3）A.稀鹽酸有揮發(fā)性，裝置A中加入的稀硫酸不能用稀鹽酸代替，說法不正確；B.濃硫酸作干燥劑，裝置B的作用是除去水蒸氣，說法正確；C.如果去掉裝置D，空氣中的二氧化碳會被氫氧化鈉吸收，會使實驗結(jié)果偏大，說法正確；D.實驗結(jié)束后，測得裝置C增重0.44g，說明生成二氧化碳的質(zhì)量是0.44g，固體中FeCO3的質(zhì)量是1.16g，其質(zhì)量分數(shù)分數(shù)為11.6%，說法正確；答案：A。12．（2021·江蘇宿遷·）某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干個小組展開探究。以下是教學(xué)片斷，請你參加學(xué)習(xí)并填寫空格。（演示實驗）將一定質(zhì)量的稀鹽酸加入盛有NaOH溶液的小燒杯中。（提出問題）實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，某同學(xué)提出疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？（猜憲與假設(shè)）針對疑問，大家紛紛提岀猜想。甲組同學(xué)的猜想如下，請補上猜想二、猜想一：只有NaCl猜想二：_______猜想三：NaC1和HC1猜想四：NaC1.NaOH和HC1乙組同學(xué)認為有一種猜想不合理，不合理的猜想是_______，理由是_______。（實驗探究）(1)丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少許于試管中，滴加幾滴CuCl2溶液，_______(填實驗現(xiàn)象)，證明溶液中一定沒有NaOH。(2)為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用澆杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、K2CO3溶液、AgNO3溶液，進行如下三個方案的探究。實驗方案測溶液的pH滴加K2CO3溶液滴加AgNO3溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對照比色卡，pH<7_______產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中有HC1溶液中有HC1溶液中有HC1（得到結(jié)論）通過探究，全班同學(xué)一致認為猜想_______正確。（評價反思）老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論的活動過程給予肯定，同時指出(2)中存在兩處明顯錯誤。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)以下兩處錯誤；①實驗操作中的錯誤是_______。②實驗方案中也有一個錯誤，錯誤的原因是_______?！敬鸢浮縉aCl和NaOH猜想四NaOH和HCl在溶液中不能共存無沉淀生成(或無明顯現(xiàn)象)產(chǎn)生氣泡三pH試紙直接伸入待測溶液中AgNO3和NaCl也能反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明溶液中一定有HCl【詳解】猜想與假設(shè)：氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為：NaCl，如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)為：NaOH、NaCl，如果稀鹽酸過量，則溶質(zhì)為：NaCl、HCl，故猜想二：NaCl、NaOH；猜想四不合理，因為氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，不能共存；實驗探究：（1）氯化銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，故滴入氯化銅溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鈉；（2）結(jié)論為：溶液中有HCl，碳酸鉀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，現(xiàn)象為：產(chǎn)生氣泡；得到結(jié)論：溶液pH＜7，加入碳酸鉀，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含HCl，故溶質(zhì)為：NaCl、HCl，故猜想三成立；評價反思：①測定溶液的pH值，應(yīng)用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標(biāo)準比色卡對照，不能直接伸入待測液中，故操作中的錯誤是：pH試紙直接伸入待測溶液中；②硝酸銀和氯化鈉、氯化氫均能反應(yīng)生成氯化銀，故產(chǎn)生白色沉淀，不能說明溶液中一定含有HCl。13．（2021·黑龍江牡丹江·中考真題）科學(xué)探究和證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。學(xué)習(xí)小組對藍綠色堿式碳酸銅晶體[Cu2（OH）2CO3]的性質(zhì)進行實驗探究，并基于證據(jù)進行推理分析。Ⅰ、探究堿式碳酸銅受熱的變化（設(shè)計實驗）學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置（夾持儀器已略去），并用于探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物。注：無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍。（實驗過程）①在裝置丙導(dǎo)管a處連接一導(dǎo)管，并插入水中，微熱試管，觀察到___________，說明整套裝置的氣密性良好。②按圖示加入樣品和試劑，加熱一段時間后，試管中固體變黑，澄清石灰水變渾濁。（實驗分析）（1）裝置乙中的現(xiàn)象是___________。（2）裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）根據(jù)現(xiàn)象可知，堿式碳酸銅受熱可分解，分解產(chǎn)物有CO2.CuO、___________。（4）裝置乙、丙位置不能互換的理由是___________。Ⅱ、探究堿式碳酸銅與酸的作用（實驗過程）取少量樣品于試管中，加水，固體不溶解。繼續(xù)加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，得到藍色溶液。（實驗結(jié)論）堿式碳酸銅能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成的鹽為___________。（拓展延伸）堿式鹽在生活中應(yīng)用廣泛。堿式氯化鋁[Al2（OH）Cl5]是一種高效凈水劑。已知堿式氯化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和常見的溶劑，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________?！敬鸢浮繉?dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱固體由白色變?yōu)樗{色H2O若乙、丙位置互換，則無法判斷使無水硫酸銅變藍的是生成的水還是澄清石灰水中的水硫酸銅（或CuSO4）【詳解】Ⅰ：實驗過程：①在裝置丙導(dǎo)管a處連接一導(dǎo)管，并插入水中，微熱試管，觀察到導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置的氣密性良好。實驗分析：（1）已知，無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍；反應(yīng)前后元素種類不變，裝置乙中的現(xiàn)象是固體由白色變?yōu)樗{色，說明加熱堿式碳酸銅生成水。（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；裝置丙中發(fā)生反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水：。（3）根據(jù)現(xiàn)象可知，堿式碳酸銅受熱可分解，分解產(chǎn)物有CO2.CuO、H2O。（4）裝置乙、丙位置不能互換的理由是氣體若先通過澄清石灰水，出來的氣體會攜帶水蒸氣，無法判斷使無水硫酸銅變藍的是反應(yīng)生成的水還是攜帶出來的。Ⅱ：實驗結(jié)論：由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物叫作鹽，所以堿式碳酸銅能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成的鹽為硫酸銅。拓展延伸：已知堿式氯化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和常見的溶劑水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律斷，可知堿式氯化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，。14．（2021·山東煙臺·）因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲諾貝爾獎的科學(xué)家屠呦呦還發(fā)現(xiàn)了雙青蒿素。查閱資料可知，雙青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成。為測定雙青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比，興趣小組進行了以下探究。（設(shè)計實驗）興趣小組設(shè)計并進行了如下圖一所示的實驗。（裝置氣密性良好）將7.1g雙青蒿素放在裝置C的玻璃管中，燃燒至無固體灰分殘留。（1）裝置A.B中盛放的試劑分別是______（填序號）。①足量NaOH溶液、足量濃硫酸②足量濃硫酸、足量NaOH溶液（2）裝置F可吸收從裝置E的氣流中帶出來的少量水蒸氣，生石灰與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（記錄數(shù)據(jù)）加熱前，先通入空氣一段時間，再稱量裝置D的質(zhì)量、裝置E和F的總質(zhì)量（反應(yīng)前的質(zhì)量）。雙青蒿素完全反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入空氣一段時間，再次稱量裝置D的質(zhì)量、裝置E和F的總質(zhì)量（反應(yīng)后的質(zhì)量）。實驗數(shù)據(jù)如右表所示。裝置反應(yīng)前的質(zhì)量/g反應(yīng)后的質(zhì)量/gD74.780.1E和F80.396.8（實驗結(jié)論）（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，雙青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是______。（拓展分析）（4）雙青蒿素分子中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比是______。（實驗反思）（5）實驗過程中加熱前要先通入空氣一段時間，該操作的作用是______。（6）有同學(xué)建議，為使實驗結(jié)果更準確，需要在裝置C和D之間增加圖二所示的裝置，其目的是______?！敬鸢浮竣?5:6:20排除裝置中空氣含有二氧化碳和水蒸氣的干擾將青蒿素不充分燃燒生成一氧化碳進行轉(zhuǎn)化，減少實驗誤差【詳解】（1）空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，會干擾實驗結(jié)果的測定；故裝置A.B需要除去兩者，氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳、濃硫酸可以吸收水，且氣體應(yīng)該先除雜后干燥防止氣體帶出氫氧化鈉溶液中的水，故裝置A.B盛放的試劑分別是①足量NaOH溶液、足量濃硫酸，選①。（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，。（3）裝置D中濃硫酸吸收生成的水，裝置增加質(zhì)量就是生成水的質(zhì)量80.1-74.7=5.4g；裝置E.F可以吸收生成的二氧化碳氣體及從裝置E的氣流中帶出來的少量水蒸氣，裝置E和F的總