廣西欽州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-

選擇題①

1.（2020春?廣西欽州?高二期末）化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.醫(yī)學(xué)上常采用碳酸鎖作為鋼餐

B.鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

C."84消毒液”和75%的酒精殺菌清毒原理相同

D.泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能相互促進(jìn)水解反應(yīng)

2.（2020春?廣西欽州?高二期末）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.氫氧化鈉B.硫化鈉C.水D.氯氣

3.（2020春?廣西欽州?高二期末）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.鉀離子的電子排布式：KArS4s1

IS2s,亞

B.基態(tài)氮原子的電子排布圖:[fil[f?lItlltlfl

H（:6：12H^

C.水的電子式：??

D.基態(tài)銘原子dCr）的價(jià)電子排布式：3d44s2

4.（2020春?廣西欽州?高二期末）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用伯電極電解CUSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g

銅時(shí)，陽極放出的氣體是

A.1.12LH2B.1.12LO2C.2.24LH2D.2.24LO2

5.（2020春,廣西欽州?高二期末）電解質(zhì)電離時(shí)一定相等的是（）

A.陰、陽離子數(shù)B.陽離子和陰離子的質(zhì)量

C.正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)D.每個(gè)陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)

6.（2020春廣西欽州?高二期末）將0.1molLT的氨水加水稀釋至OQlmOHΛ稀釋過程中

溫度不變，下列敘述正確的是（）

A.稀釋后溶液中C（H+）和C（C）H-）均減小

B.稀釋后溶液中C（OH）變?yōu)橄♂屒暗腣lO

C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)

D.稀釋過程中溶液中C（OH）增大

C（NH3-H2O）

7.（2020春?廣西欽州?高二期末）現(xiàn)有下列四個(gè)圖象:

下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是

A.N2(g)+3H2(g)≠2NH3(g)ΔHi<0

B.2SO3(g)≠2SO2(g)+O2(g)ΔH2>O

C.4NH3(g)+5O2(g)≠4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0

D.H2(g)+CO(g)≠C(s)+H2O(g)ΔH4>0

（春西欽州?高二期末）在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：（）

8.2020?Γ2COg+4H2

（）（）（）下列敘述中不能說明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

g≠CH3CH20Hg+H20go

A.體系的壓強(qiáng)不變

B.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

C.混合氣體的密度不變

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

9.（2020春?廣西欽州?高二期末）下列各組元素屬于P區(qū)的是（）

A.原子序數(shù)為1、2、7的元素B.Fe、Ar、Cl

C.0、S,PD.Na、Li、Mg

10.（2020春?廣西欽州?高二期末）下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)元素第一電離能最大的

是

A.ns2np1B.ns2np2C.ns2np3D.ns2np4

11.（2020春?廣西欽州?高二期末）如表所示列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用L、

表示，單位為kJ?moL）,下列關(guān)于元素R的判斷一定正確的是

?.I2??I4

7401500770010500

A.R的最高正化合價(jià)為+3

B.R位于元素周期表中第IlA族

C.R原子最外層有4個(gè)電子

D.R基態(tài)原子的核外電子排布式為1∕2S2

12.(2020春?廣西欽州?高二期末)下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是

A.NaHCo3溶液中：C(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CO；)+c(HCOa)

+

B.常溫下,pH=3的CH3COOH與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(H)>C(OH)

C.0.1mol/L的NH4CI溶液中，c(C「)>c(H+)>c(NH；)>c(OH)

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CMC。C)Na溶液等體積混合后的溶液中：c(Na+)=2

Kc(CH3OOH)+C(CH3COO)Σ

13.(2020春?廣西欽州?高二期末)下列幾組微?；榈入娮芋w的是

①SO*和PO；；②No+和CN一；③CCh和CSz;(4)NO2WCO2

A.僅①②③B.僅②④C.僅①③④D.①②③④

14.(2020春?廣西欽州?高二期末)某學(xué)生以酚獻(xiàn)為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)

定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

0.1000mol/L鹽酸的體積∕mL

滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積∕mL

滴定前刻度滴定后刻度

第一次25.000.0027.45

第二次25.000.0030.30

第三次25.000.0017.55

下列說法正確的是A.該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=0.1155mol∕L

B.當(dāng)溶液從無色剛好變成紅色時(shí)，則達(dá)到滴定終點(diǎn)

C.達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴有懸液，則測(cè)定結(jié)果偏低

D.實(shí)驗(yàn)中錐形瓶應(yīng)用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗

15.（2020春?廣西欽州?高二期末）瞬（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味

的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是

A.PK分子的P-H鍵是非極性鍵

B.PH3比NH3穩(wěn)定

C.PK的分子構(gòu)型是正四面體形

D.P國(guó)分子中有未成鍵的孤對(duì)電子

16.（2020春?廣西欽州?高二期末）下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是

A.CS2B.H2SC.SO2D.SO3

17.（2020春?廣西欽州?高二期末）某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）WZ（g）;

ΔH<0.上圖表示該反應(yīng)的速率（V）隨時(shí)間

（t）變化的關(guān)系，t2、t3、ts時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。

A.與時(shí)加入了催化劑B?tj時(shí)降低了溫度

C.1時(shí)增大了壓強(qiáng)D.L?ts時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高

18.（2020春?廣西欽州?高二期末）下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是（）

選項(xiàng)電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境

+

AO2+4H+4e-=2H2O酸性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

B40H'4e-=02個(gè)+2力0弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕

CCu-2e=Cu2+用銅做電極電解硫酸銅溶液的陽極反應(yīng)

DNa++e=Na用惰性電極電解Na2SO4溶液的陰極反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

19.（2020春?廣西欽州?高二期末）在t°C時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

122

又知t℃時(shí)AgCI的Ksp=4×10°mol?L-,下列說法不正確的是

A.在t℃時(shí)，AgBr的KSP為4.9χl0-i3moF?∣∕2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由C點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t℃時(shí),AgCI(s)+Br(aq)AgBr(S)+CI(aq)的平衡常數(shù)K≈816

20.(2020春?廣西欽州?高二期末)在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在

一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)5=2C(g)+xD(g),5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2

molC,經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol?L1,下列判斷正確的是

A.X=IB.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol?L-1D.B的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L1?s1

21.(2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是

A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：'tθ

M7)288

B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.Fe?一的最外層電子排布式：3s23p63d5

D.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖:向

22.(2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)的是

A.食品制成真空包裝B.在鐵制品表面刷油漆

C.向鎖芯里加入少量鉛筆芯粉末D.用冰箱冷藏食物

23.(2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)下列事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是

A.FeCI3溶液可用于腐蝕印刷電路銅板B.ZnCl2溶液可用作焊接中的除銹劑

C.AlCI3溶液蒸干后灼燒可得到Al2O3D.草木灰與鉉態(tài)氮肥混合后使用肥效降低

24.(2021春?廣西欽州,高二統(tǒng)考期末)在t°C,在4個(gè)均為2L的密閉容器中分別進(jìn)行合成

氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g).2NH3(g)o根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷反應(yīng)進(jìn)行快

慢的順序?yàn)?/p>

1ll1

a.V(NH3)=0.05molE?min^b.V(H7)=0.03mol?L?min

lI,

c.v(N2)=0.02nκ)l?E?min'd,V(H7)=0.001mol?E?min^

A.a>c>bxiB.a>c=d>bC.a>b>c>dD.a>d>c>b

25.(2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)對(duì)于反應(yīng)2M(1)2N(1)+P(g)AH<0,下列說法

正確的是

A.該反應(yīng)在高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行

B.升高溫度，在平衡移動(dòng)過程中，V逆大于ViE

C.增大M的濃度，反應(yīng)速率加快，平移常數(shù)K.也增大

D.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

26.(2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)25°C時(shí)，水中存在電離平衡：2H2O≠H3O++OHΔH>O.

下列敘述正確的是

A.將水加熱，KW增大，PH不變

B.向水中加入少量NH&CI固體，抑制水的電離

C.向水中加入少量Nae)H固體，促進(jìn)水的電離

D.向水中加入少量NaHSθ4固體，抑制水的電離，c(H+)增大，K,,不變

27.(2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說法中正確的是

A.用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.0OmL的高鎰酸鉀溶液

B.NaoH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸，若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

C.醋酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，用甲基橙作指示劑，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

D.用KMno4滴定亞硫酸鈉溶液時(shí)，當(dāng)最后一滴高鋸酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中，溶液顏色

由無色變?yōu)榉奂t色時(shí)，即達(dá)滴定終點(diǎn)

28.(2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)下列說法不正確的是

A.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)

B.25°C時(shí)，IOOmLPH=IO.00的Na￡C)3溶液中水電離出H*的物質(zhì)的量為L(zhǎng)OXI(TUmol

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CHQOOH溶液中，C(OH)相等

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后，若溶液呈中性，貝IJC(Cr)=C(NH：)

29.(2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)某溫度下，水的離子積常數(shù)K產(chǎn)10"2。該溫度下，將

pH=4的硫酸與pH=9的氫氧化鈉溶液混合并保持恒溫，當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí)，硫酸與氫氧

化鈉溶液的體積比約為

A.9：1B.1：10C.10：1D.99：21

30.(2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)已知CaCO3的Ksp=2.8χl0-9,現(xiàn)將濃度為2×10?4mol?L1

的Na2CO3溶液與CaS溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為

A.2.8×10-2mol?L1B.1.4×10-5mol?L1C.2.8×10-5mol?L1D.5.6×10?smol?L1

一■■■■參*考*答*案■■■——:

1.D

K詳析》A.碳酸領(lǐng)可溶于鹽酸生成可溶性鋼鹽，溶于水的鋼鹽對(duì)人體有毒，但是難溶于

水也難溶于酸的BaSc)4,不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的特點(diǎn)，在醫(yī)療

上被用作X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑，銀餐"，故A錯(cuò)誤；

B.自然界中鋼鐵的腐蝕以吸氧腐蝕為主，但影響速率的因素較多，故無法直接比較吸氧腐

蝕速率和析氫腐蝕速率的大小，故B錯(cuò)誤；

C.84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，它的消毒原理是強(qiáng)氧化性，會(huì)導(dǎo)致微生物中的很多成

分被氧化，最終喪失機(jī)能，無法繁殖或感染；酒精的分子具有很大的滲透能力，它能穿過細(xì)

菌表面的膜，打入細(xì)菌的內(nèi)部，使構(gòu)成細(xì)菌生命基礎(chǔ)的蛋白質(zhì)凝固，將細(xì)菌殺死，二者消毒

原理不相同，故C錯(cuò)誤；

D.鋁離子水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子和鋁離子能發(fā)生相互促進(jìn)

的水解反應(yīng)，則泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧

3+

化碳,BPAI+3HC03-AI(0H)3ψ+3C02φ,故D正確；

K答案H為D。

2.A

K詳析IlA.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、0原子和H原子之間存在共價(jià)

鍵，電子式為Na+[@H],故A正確；

B.NazS中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，電子式為附+[S:,Na+,故B錯(cuò)誤；

C.七0中。原子與每個(gè)H原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，只存在共價(jià)鍵，電子式為H：0：H,

故C錯(cuò)誤：

????

：Cl：Cl?

D.CL中Cl原子與Cl原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，只含共價(jià)鍵，電子式為?故D

錯(cuò)誤；

K答案H為D。

3.B

K詳析》A.K的原子序數(shù)為19,核內(nèi)19個(gè)質(zhì)子，核外19個(gè)電子，κ+表示失去最外層一個(gè)

電子，核外只有18個(gè)電子，鉀離子的電子排布式為"2s22p63s23p6,故A錯(cuò)誤；

B.N原子核外有7個(gè)電子，分別位于/s、2s、2p軌道，基態(tài)氮原子的電子排布圖為

IS2s2p

[TV]ftTIIt11fIfL故B正確；

C.七0中。原子與每個(gè)H原子形成一對(duì)共用電子對(duì)?，只有共價(jià)鍵，電子式為H:O:H,故

C錯(cuò)誤；

D.電子排布處于全滿或半滿狀態(tài)是穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)鍋原子的價(jià)電子排布式為3cP4si,故

D錯(cuò)誤；

K答案U為B。

4.D

K詳析』用柏電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式為：2Cu2÷+4e=2Cu,陽極反應(yīng)式為：

4OH-4e=2H2O+O2,當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：12.8÷64g∕mol×2=0.4mol,

由電子守恒可得n(O2)=0.4mol÷4=0.1mol,體積為：0.1mol×22.4L∕mol=22.4L,故R答案D

選D。

5.C

K詳析』根據(jù)電荷守恒的原則，任何溶液都是呈電中性的，也就是說，電解質(zhì)電離時(shí)，正

電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)一定相等，比如說ImolNa2S電離出的2molNa+和ImolS?;兩者個(gè)

數(shù)、質(zhì)量、每個(gè)陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)均不相等，但正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等；

故K答案2選C。

K『點(diǎn)石成金叮電解質(zhì)在電離時(shí)，一個(gè)分子中的陰陽離子是同時(shí)分開的，而任何電解質(zhì)都是

電中性的，故電解時(shí)陰陽離子電荷總數(shù)相等。

6.D

K詳析HA.氨水中存在電離平衡:NH3?H2θ1NH：+OH-，加水稀釋平衡右移，C(OH)減小，

由于溫度不變，水的離子積不變，故C(H+)增大，故A錯(cuò)誤；

B.稀釋平衡右移，所以稀釋后溶液中C(OH)大于稀釋前的1/10,故B錯(cuò)誤；

C.稀釋過程中氨水的電離平衡向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.稀釋過程中氨水的電離平衡向右移動(dòng)，NH3-H2Oe-NH：+OH-,OH-物質(zhì)的量增大，NH3-H2O

的物質(zhì)的量減小，所以J(C)H)增大,OH和NH3?H2。的物質(zhì)的量之比等于濃度之比，

/2(NH3H2O)

cOH

所以丁?一二增大，故D正確;

C(NH3H2O)

故選D(.

7.B

K祥解H由甲和乙圖象可知升高溫度生成物的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說

明正反應(yīng)吸熱，由甲、丙和丁圖象可知壓強(qiáng)增大生成物的濃度減小，說明壓強(qiáng)增大平衡向逆

反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和；

l詳析］A.該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)l+3>2,ΔH<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加壓化學(xué)平衡正向移

動(dòng)，與圖象不符合，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)2<2+l,ΔH>O,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加壓化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，與圖

象相符，故B正確；

C.該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)4+5<4+6,ΔH<O,符合正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加壓化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，

與圖象不符，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)1+1>1,ΔH>O,加壓化學(xué)平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與圖

象不符，故D錯(cuò)誤；

故選：

Bo

8.C

K詳析》A?該反應(yīng)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不變時(shí)，表

明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)，故B不符合題意；

C.該反應(yīng)中混合氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)混

合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D.混合氣體總質(zhì)量為定值，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

K答案H為C。

9.C

K祥解D根據(jù)區(qū)劃分標(biāo)準(zhǔn)可知，屬于p區(qū)的元素最后填入的電子是p電子。

Ir詳析DA.原子序數(shù)為1的H元素屬于S區(qū)，A錯(cuò)誤；

B.鐵屬于d區(qū)，B錯(cuò)誤;

C.。、S、P最后填入的電子都是P電子，所以屬于P區(qū)，C正確；

D.鋰、鈉最后填入的電子是S電子，屬于S區(qū)，D錯(cuò)誤。

R答案D選c。

10.C

K祥解H因同主族元素從上到下電離能逐漸減小，比較核外電子的第一電離能，應(yīng)按同周

期元素比較，否則沒有可比性，當(dāng)最外層處于半充滿或全充滿時(shí)，難以失去電子，則第一電

離能最大。

K詳析Il四種元素中應(yīng)位于同一周期，，*〃p3中P軌道為半充滿狀態(tài)，難以失去電子，則

第一電離能最大；K答案』為c。

11.B

R祥解D從題表中短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)可看出，R的第一、第二電離能都較小，

與第三電離能相差較大，所以R元素原子最外層有2個(gè)電子，為第IIA族元素，據(jù)此分析解

答。

K詳析力A.最外層有2個(gè)電子，所以R的最高正化合價(jià)為+2價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.R元素原子最外層有2個(gè)電子，所以R位于元素周期表中第IlA族，故B正確；

C.R原子最外層有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；

D.R元素為第IlA族元素，可能為Mg或Be,所以R基態(tài)原子的電子排布式不一定為ls^s?,

故D錯(cuò)誤；

K答案》選B。

12.B

2

K詳析』A.NaHCO3溶液中，存在Na+、HCOcCO3?H?OH-等離子，由電荷守恒得

++2

c(H)+c(Na)=c(OH)+2c(CO3->+c(HCO3),故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，PH=Il的Nac)H溶液中C(C)H-)=10?3mo∣?L",與醋酸中的氫離子的濃度相同,

CKCOOH是弱酸，酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度，酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉，所以pH=3

的CH3COOH與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量很多，溶液中的溶質(zhì)是酸和鹽,

溶液呈酸性，所以溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，c(H+)>c(OH),故B正確；

+

C.0.1mol∕L的NLCI溶液中,NHJ會(huì)發(fā)生水解反應(yīng),即NHJ+K。NH3?H2O+H,溶液

顯酸性,水解的程度是很小的，故C(CI-)>C(NH4+)>C(H+)>C(0H),故C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3C00H和CH3COONa溶液等體積混合，由物料守恒得

+

2c(Na)=c(CH3C00H)+c(CH3∞0j,故D錯(cuò)誤;

K答案》為Bo

13.A

K祥解D等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)目的微粒。

K詳析Il①SO；原子數(shù)目為4,價(jià)電子數(shù)目6+6x3+2=26,P0：原子數(shù)目為4,價(jià)電子數(shù)目

5+6x3+3=26,二者為等電子體：

②N0*原子數(shù)目為2,價(jià)電子數(shù)目5+6-1=10,CN-原子數(shù)目為2,價(jià)電子數(shù)目4+5+1=10,二

者為等電子體；

③CCh原子數(shù)目為3,價(jià)電子數(shù)目4+6x2=16,CSz原子數(shù)目為3,價(jià)電子數(shù)目4+6x2=16,二

者為等電子體；

④NO2原子數(shù)目為3,價(jià)電子數(shù)目5+6x2=17,C5原子數(shù)目為3,價(jià)電子數(shù)目4+6x2=16,二

者不是等電子體；故①②③是等電子體；R答案》為A。

14.A

K祥解n第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏離正常誤差，舍去，第一次和第二次實(shí)驗(yàn)平均消耗鹽酸的體積

應(yīng)該求兩次實(shí)驗(yàn)的平均值，誤差分析需要根據(jù)C(NaoH)HNaoH)=C(HCw(HCI)進(jìn)行分析。

R詳析HA.第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏離正常誤差，舍去，第一次和第二次實(shí)驗(yàn)平均消耗鹽酸的

體積是28.8750mL,根據(jù)該氫氧化鈉溶液中C(NaoH)HNaOH)=C(Hel)HHCI),

C(HCI)V(HCl)0.1mol∕LX28.8750mL

C(NaOH)==0.1155mol?L1,故A正確;

V(NaOH)25mL

B.鹽酸滴定氫氧化鈉時(shí)，酚獻(xiàn)遇氫氧化鈉顯紅色，當(dāng)溶液從紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不

褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴有懸液，消耗酸的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；

D.錐形瓶若用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，消耗HHeI)偏大，由C成丫歸C娥V公可知，C(NaOH)

偏大，實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，故D錯(cuò)誤；

［答案D選A。

15.D

K詳析HA.P-H鍵由不同元素的原子形成，為極性鍵，A錯(cuò)誤；

B.由于N的非金屬性大于P,所以NH3比PK穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；

C.PH3的分子構(gòu)型與NH3相似，應(yīng)為三角錐形，C錯(cuò)誤；

D.P原子最外層有5個(gè)電子，與3個(gè)H原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，所以PK分子中P原子

有未成鍵的孤對(duì)電子，D正確。

R答案》選D。

16.D

K祥解》原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子是非極性

分子。分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的,

這樣的分子為極性分子，據(jù)此可以判斷。

K詳析》A、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，CS2分子中碳原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=

上乎=0,因此二硫化碳是直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，碳原子是SP雜化，A不正確;

B、WS分子中S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=W^=2,因此WS是V型結(jié)構(gòu)，屬于極性

分子，S原子是sp3雜化，B不正確；

c、S5分子中S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=%『=1,因此SCh是V型結(jié)構(gòu)，屬于極性

分子，S原子是sp2雜化，C不正確；

D、三氧化硫分子中S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=W處=0,因此SO3是平面三角形結(jié)構(gòu),

屬于非極性分子，S原子是sp2雜化，D正確；

K答案』選D。

17.C

K詳析》A.由圖可知，t2時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，

該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，故

改變條件為使用催化劑，故A正確，不符合題意；

B.t3時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率降低，且逆反應(yīng)速率降低更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，

該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故可能為降低溫度，故B正確,

不符合題意；

C.t5時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，

該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，該

反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為升高溫度，故C錯(cuò)誤,

符合題意；

D.t2時(shí)刻，使用催化劑，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，t3時(shí)刻，降低溫度，平衡向正反應(yīng)

移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，t5時(shí)刻，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，則t4?

ts內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高，故D正確，不符合題意；

本題R答案》選c。

18.C

K詳析HA,氫氧燃料的特點(diǎn)是，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，

。為酸性環(huán)境下正極的電極反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)為：+故錯(cuò)誤;

G>2+4H++4e=2H2H2-2e=2H,A

在強(qiáng)酸性環(huán)境下發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性環(huán)境下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極：

B.O2+2H2O+4e

=40H?,負(fù)極：Fe-2e=Fe2+,故B錯(cuò)誤；

C.用銅做電極電解硫酸銅溶液為電解精煉銅，陰陽極都是銅放電，陽極反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng),

電極反應(yīng)為：Cu-2e=Cu2+,故C正確；

D.用惰性電極電解NazSθ4溶液屬于電解水，陰極為陽離子放電，根據(jù)放電順序，氫離子在

陽極放電，電極反應(yīng)為：2H++2e=H2個(gè)，故D錯(cuò)誤；

K答案》選C。

口點(diǎn)石成金崎金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生

的電化腐蝕，叫吸氧腐蝕，在酸性較強(qiáng)的溶液中發(fā)生電化腐蝕時(shí)放出氫氣，這種腐蝕叫做析

氫腐蝕。根據(jù)溶液所處的環(huán)境判斷屬于哪種腐蝕類型。

19.B

K詳析HA.根據(jù)圖中C點(diǎn)的c(Ag+)和C(Br)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10n,故A正

確；

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，C(Br-)增大,溶解平衡逆向移動(dòng)，C(Ag+)減小，故B

錯(cuò)誤；

C.在a點(diǎn)時(shí)Qc<Ksp,故a點(diǎn)為AgBr的不飽和溶液，故C正確;

C(Cr)_c(CI)C(Ag*)_KSP(AgCl)_4xlθτ°

故D正確;

C(Br)C(Br)C(Ag+)Ksp(AgBr)4.9×10^l3

故選：Bo

20.B

R詳析力達(dá)到平衡時(shí),生成了2molC,D的物質(zhì)的量為4Lχ0.5mol∕L=2mol;

3A(g)+B(g)w^2C(g)+×D(g)

起始：6mol5mol00

轉(zhuǎn)化：3molImol2molxmol

平衡：3mol4mol2mol2mol

A.根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比，可知x=2,故A錯(cuò)誤;

B.B的轉(zhuǎn)化率為瞥XIOO%=20%,故B正確；

?mol

C.平衡時(shí)A的濃度為等=0.75mol∕L,故C錯(cuò)誤；

4L

Imol

D.B表示該反應(yīng)在5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.05moH7i?s-L故D錯(cuò)誤;

5S

K答案』B

21.C

R詳析》A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：［O,A不正確；

(+l?2s?

B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：5U,B不正確；

C.Fe?+的核外電子排布式為Is22s22p63s23p63d5,則Fe?+的最外層電子排布式為3s23p63cP,C

正確;

3d4s

人巾,卜小"Ulvl

D.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖為D不正確;

故選C。

22.C

K祥解》影響反應(yīng)速率的外因有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。

K詳析HA.食品抽真空包裝是通過隔絕空氣，來降低氧氣濃度，從而降低反應(yīng)速率，A不

符合題意；

B.在鐵制品表面刷油漆可以隔絕空氣，從而減小氧氣濃度，降低反應(yīng)速率，B不符合題意;

C.向鎖芯里加入少量鉛筆芯粉末是用來減小摩擦的，而與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)，C符合題意;

D.用冰箱冷藏食物是通過降低溫度來降低反應(yīng)速率，D不符合題意：

故選Co

23.A

K詳析》A?FeCh溶液用于腐蝕印刷電路銅板是利用Fe3+的氧化性，與其水解無關(guān)，故選

A；

B.ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋅離子水解生成氫氧化鋅和H+使溶液呈酸性，所以ZnCU溶液可用

作焊接中的除銹劑與鹽類水解有關(guān)，故B不選；

C.AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和易揮發(fā)的鹽酸，受熱時(shí)鹽酸揮發(fā)，促

進(jìn)氯化鋁水解成氫氧化鋁，氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，故AlCl3溶液蒸干后灼燒可得到Al2O3

與水解有關(guān)，故C不選；

D.草木灰的主要成分是碳酸鉀(K2CO3)為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水解使溶液呈堿性，鍍態(tài)氮

肥在堿性條件下會(huì)與氫氧根結(jié)合反應(yīng)生成氨氣，從而降低肥效，所以草木灰與鍍態(tài)氮肥混合

后使用肥效降低與水解有關(guān)，故D不選；

K答案H選A。

24.A

K樣解H比較同一反應(yīng)不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，可根據(jù)"歸一法"分析，即先統(tǒng)一速率的

單位,然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比統(tǒng)一轉(zhuǎn)化為同一物

質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)而比較大小。

K詳析Il將各物質(zhì)代表的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率如下：

11lj

a.v(NH3)=0.05mol?L-?min,則根據(jù)1，(NH3)=2u(N2)可知，丫岫)="?水"’'

2=0025

mol?L'1?min1;

b.v(H2)=0.03mol?L1?min1,則根據(jù)U(H2)二3口時(shí)2)可知，v(N2)=θiθ??7101,——Wn-=0.01

mol?L1?min1;

c.v(N2)=0.02mol?L_1?min^1;

d.v(H2)=O.OOlmol?L1?min'1,則根據(jù)VJ(H2)=3y(N2)可知，MN?)二°__—π"n

3

=0.0003mol?L'1?min4；

根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)速率大小關(guān)系為：a>c>b>d,故A項(xiàng)符合題意。

K答案》選A。

25.B

K詳析HA.題給反應(yīng)AH<O,ASX),則任何溫度下都有AHTASVO,即該反應(yīng)在任何

溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向，因此升高溫度，在平衡移動(dòng)過程

中，V逆大于V1E,B正確；

C.M為純液體，濃度為定值，無法增大，且平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常

數(shù)不變，C錯(cuò)誤；

D.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

K答案D選B。

26.D

K祥解H水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致純水中氫離子濃度增大，離子

積常數(shù)增大，溶液的PH減小，酸、堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，但離子積

常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此解答。

K詳析IlA.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致純水中氫離子濃度增大，

離子積常數(shù)增大，溶液PH減小，故A錯(cuò)誤；

B.向水中加入NH4CI固體，錢根離子水解導(dǎo)致水平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤;

C.向水中加入少量NaOH固體，NaoH電離出的氫氧根離子抑制水電離，則水的平衡逆向

移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.向水中加入少量NaHSo4固體，NaHSo4電離出氫離子，C（H+）增大，抑制水的電離，溫度

不變，Kw不變，故D正確；

本題K答案》Do

27.C

K詳析HA.酸性高缽酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，不能用堿式

滴定管量取，所以用酸式滴定管量取20.0OmL酸性高鎰酸鉀溶液，故A錯(cuò)誤；

B.用NaOH滴定鹽酸時(shí)若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)

/玨'E?c（標(biāo)準(zhǔn)）xK（標(biāo)準(zhǔn)）

C（待廁）=-I待__L分析，可以知道c（待測(cè)）偏小，故B錯(cuò)誤；

C.甲基橙變色的PH范圍是3.1~4.4,用甲基橙作指示劑滴定后溶液呈酸性，醋酸滴定未知

濃度的NaOH溶液時(shí)，醋酸鈉溶液因水解呈堿性、滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，滴定時(shí)用甲基橙

作指示劑，醋酸過量，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，c（待測(cè)）偏大，故C正確；

D.用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液，高銃酸鉀被還原而褪色、當(dāng)最后一滴高鎬酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴

入錐形瓶中，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪去，即達(dá)終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

28.B

K詳析』A.強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì),

A正確；

B.強(qiáng)堿弱酸鹽水解促進(jìn)水電離，25°C時(shí)，NaQOa溶液水解使溶液PH=IO.00,則水電離

出H*濃度等于水電離出的OH的濃度=10"mol∕L,故IOOmL溶液中水電離出的H+物質(zhì)的量

為L(zhǎng)oXlO'mol,B不正確；

C.PH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(H')相同、相同溫度下KW相同，則C(C)H)相等,

C正確；

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后，所得溶液中含鉉離子、氫離子、氯離子和氫氧根離子，溶液呈電

中性：C(Cr)+c(θH)=C(H+)+c(NH：),若溶液呈中性，貝IJC(Cl)=C(NH：),D正確；

K答案H選B。

29.A

K詳析X該溫度下，水的離子積常數(shù)KHLO-12,純水的PH=-Ig后=6,pH=4的硫酸溶液中

KWin12

c(H+)=10-4mol∕L,pH=9的氫氧化鈉溶液中C(OH)=不可=%mol∕L=IO而。|兒，兩溶液混合

并保持恒溫，混合溶液的pH=7>6,溶液呈堿性，則混合溶液中

KW10士

C(OH)=φpj=mol∕L=10-5mol∕L,設(shè)稀硫酸、氫氧化鈉溶液的體積分別為xL、yL,貝IJ

10104χ5

C(OH)=-mo∣∕L=10-mol∕L,整理可得x：y=9：1,故K答案』為A。

x+y

30.D

K詳析HNa2CO3溶液的濃度為2xl(Γ4mol?Li,與某濃度CaCL溶液等體積混合后溶液中

4l

C(CoH=IXlOTmol?L,C(Cθj)?c(Ca")>K平時(shí)，會(huì)產(chǎn)生沉淀，BPl×10-mo∣r×cig

2+9O

(Ca)>2.8×10?,解得C混(Ca?*)>)mol?L=2.8x10TmoI?L,故原Cacl2溶液的最小

濃度應(yīng)大于2x2.8×10^5mol?rl=5.6×10^mol?U1:

故選D。

元素周期表

氫

5^<fS-9?,?X?Jfi?JuW<?.

VnAl7

92U^lftr-0

4BeI非僉屬ITB6C7Nxθ

元素硼碳氮

被可＞??5;電子a

2s1注*的是5f96d,7s2㈤岡2sl2p'2sx2p1

6.9419.012238.0I相對(duì)?原1子局Jt（加括號(hào)的10.81.J2.01

IiNa12MgBAIi?Ar

3鈉鎂期般長(zhǎng)同位素妁質(zhì)立效鋁氯氫

3s,3?:]VB"I*?3s13p,3s23ι

ΠTB^;WB；WVHl9叵

22.9924.31W;26.98避劇'

"I9K"2θCaIiSc22Ti23V24Cr25Mr2δFe27C028Ni29CiI30Zn32Ge

4鉀鈣銃鈦機(jī)悟鎰鐵鉆鏢銅鋅錯(cuò)

4s,4s23d,4v3d24szSdMs23d,4s,3d,4s23dMs23d74s23d84s23d,β4s,3d1Ms24s24p1

39.1040.08■14.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3972.61

?

37Rb38Sr40ZrTTNb42Md43Tc44Ru45Rh46Pd47AgMd49In50Sn51Sb

5枷艘鋁錯(cuò)?銀鋁鑄釘鋅耙銀鎘鈿錫鐸碘氤

5s'5s24dl5sx4dx5s24d4f?l4d55s,4d55s24d75s'4d85s'4dl04d,β5s,4dl05sz5s25p,Ss1Sp25s25p1

85.4787.6288.9191.2292.9195.94I98I101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8

ξ72Hf^7√W