遼寧省凌源市第二高級中學(xué)2024屆高三沖刺模擬化學(xué)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑．對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是A．利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性C．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性D．利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小2、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取NOB．用裝置乙收集NOC．用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D．用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2·3H2O3、下列說法中正確的是（）A．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B．PCl3分子是非極性分子C．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高D．ClO4-的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致4、化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無水酒精殺菌消毒B．高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無機(jī)高分子材料C．2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度二氧化硅D．蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，這項(xiàng)研究有助于減少白色污染5、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（）A．膽水煉銅是中國古代冶金中一項(xiàng)重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應(yīng)B．古語：“雷雨發(fā)莊稼”,是因?yàn)榘l(fā)生了自然固氮C．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D．中國古代利用明礬溶液來清除銅鏡表面的銅銹6、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)7、2019年諾貝爾化學(xué)獎花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是（）A．放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4B．放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C．充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC=LixCnD．充電時，Li+向左移動8、H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中或。下列說法正確的是A．直線I表示的是與pH的變化關(guān)系B．圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27，b=4.27C．c()＞c()＞c(H2C2O4)對應(yīng)1.27＜pH＜4.27D．c(K+)=c()+c()對應(yīng)pH=79、對二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對苯二甲酸（PTA）。下列有關(guān)說法錯誤的是+12MnO4-+36H++12Mn2++28H2OA．PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物 B．消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移8mol電子C．PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種 D．PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)10、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（）①無色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl-，K+，SO42-⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④11、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氫氧根離子的電子式B．NH3·H2O的電離NH3·H2ONH4++OH-C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式12、下列表述正確的是A．22.4LHCl溶于水制得1L鹽酸時，其濃度為1mol?L-1B．1L0.3mol?L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的總物質(zhì)的量為0.9molC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，則c(K+)=c(Cl-)D．10℃時，100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，它仍為飽和溶液13、將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是A．2H2S+O2=2S+2H2O B．2H2S+3O2=2SO2+2H2OC．2H2S+SO2=3S+2H2O D．2SO2+O2=2SO314、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性變?yōu)橹行?。下列說法正確的是（）A．簡單離了半徑：X>Y>Z>RB．X2Y與Z2反應(yīng)可證明Z的非金屬性比Y強(qiáng)C．Y的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D．X和R組成的化合物只含一種化學(xué)鍵15、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯誤的是A．圖甲：實(shí)驗(yàn)室制氨氣 B．圖乙：干燥氨氣C．圖丙：收集氨氣 D．圖?。簩?shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣處理16、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說法中正確的是A．簡單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最常見氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．HWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題（本題包括5小題）17、存在于茶葉的有機(jī)物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________________；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B：_______________________________________________________；M→N：_______________________________________________________；（3）A→C的反應(yīng)類型為________________，E→F的反應(yīng)類型為_________________1molA可以和______________molBr2反應(yīng)；（4）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________________種（不包括R）；（5）A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。18、有機(jī)化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：己知：①AlCl3為生成A的有機(jī)反應(yīng)的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。（1）C的化學(xué)名稱為___反應(yīng)的①反應(yīng)條件為___，K的結(jié)構(gòu)簡式為___。（2）生成A的有機(jī)反應(yīng)類型為___，生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4－第二步：___；第三步：AlCl4－+H+→AlCl3+HCl請寫出第二步反應(yīng)。（3）由G生成H的化學(xué)方程式為___（4）A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中能同時滿足這以下條件的有___種，核磁共振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是___。①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng);（5）天然橡膠的單體是異戊二烯（2－甲基-1，3-丁二烯），請以乙炔和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應(yīng)類型順序三步合成天然橡膠的單體。（無機(jī)試劑任選）___。19、某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：（1）在進(jìn)行氣體制備時，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后______，則證明A裝置的氣密性良好。（2）利用E裝置能吸收的氣體有______(任寫兩種即可)。（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應(yīng)選用裝置___作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實(shí)驗(yàn)時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是__。（4）某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱。①A中玻璃儀器甲的名稱為____，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。②C中說明Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。20、(CH3COO)2Mn·4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖?；卮鹣铝袉栴}：步驟一：以MnO2為原料制各MnSO4(1)儀器a的名稱是___，C裝置中NaOH溶液的作用是___________。(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。步驟二：制備MnCO3沉淀充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過濾，向?yàn)V液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCO3沉淀。過濾，洗滌，干燥。(3)①生成MnCO3的離子方程式_____________。②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是___________。步驟三：制備(CH3COO)2Mn·4H2O固體向11.5gMnCO3固體中加入醋酸水溶液，反應(yīng)一段時間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55℃干燥，得(CH3COO)2Mn·4H2O固體。探究生成(CH3COO)2Mn·4H2O最佳實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)如下：(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55℃的原因可能是___________。(5)上述實(shí)驗(yàn)探究了___________和___________對產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實(shí)驗(yàn)l中(CH3COO)2Mn·4H2O產(chǎn)率為___________。21、LiFePO4可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)TiOSO4，同時得到的綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應(yīng)可制各LiFePO4，LiFePO4的制備流程如下圖所示：請回答下列問題：(1)酸溶時FeTiO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為____________________。(2)①加鐵屑還原的目的是__________，②過濾前需要檢驗(yàn)還原是否完全，其實(shí)驗(yàn)操作可描述為_________。(3)①“反應(yīng)”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入順序應(yīng)為____________________，②其理由是______________________________。(4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O，Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2↑。則該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的__________極，石墨電極的電極反應(yīng)式為____________________，當(dāng)有0.1molCu2O生成時電路中轉(zhuǎn)移__________mol電子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，它是一個只隨溫度改變而改變的量，只在可逆反應(yīng)中才會出現(xiàn)；錯誤；B、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性是需要判斷物質(zhì)氧化性還原性的相對強(qiáng)弱，錯誤；C、沸點(diǎn)差別，可以選用蒸餾的方法分離，正確；D、需要考慮物質(zhì)的狀態(tài)，氣體和液體沒有可比性，錯誤。2、C【解析】

A.生成氣體從長頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應(yīng)選分液漏斗，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.裝置丙是過濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.裝置丁是坩堝，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時，銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選C。3、D【解析】

A.稀有氣體是單原子分子，沒有σ鍵，A選項(xiàng)錯誤；B.PCl3分子中心原子P為sp3雜化，有一對孤對電子，所以分子構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，B選項(xiàng)錯誤；C.鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，C選項(xiàng)錯誤；D.ClO4-的價層電子對數(shù)為(7+1)÷2=4，所以ClO4-VSEPR模型為正四面體；中心原子Cl沒有孤對電子，配位原子均為O，所以其空間立體構(gòu)型也為正四面體，D選項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】分子間氫鍵加強(qiáng)了分子之間的作用力，使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵不能加強(qiáng)分子之間的作用力。4、D【解析】

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯誤；B.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料，故B錯誤；C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度單質(zhì)硅，故C錯誤；D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，將高分子化合物降解為小分子，這項(xiàng)研究有助于減少白色污染，故D正確；選D。5、A【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A錯誤；放電情況下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)變?yōu)镹O，然后被O2氧化為NO2，NO2溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當(dāng)于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過程中是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，主要應(yīng)用了Na2CO3與NaHCO3的溶解度的差異，C正確；明礬中鋁離子水解顯酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)A；6、A【解析】

A.NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B.NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故B錯誤；C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故C錯誤；D.Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故D錯誤；答案選A。7、D【解析】

放電為原電池原理，從(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合價升高了，所以LixCn失電子，作負(fù)極，那么負(fù)極反應(yīng)為：+nC，LiFePO4作正極，正極反應(yīng)為：，充電為電解池工作原理，反應(yīng)為放電的逆過程，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由以上分析可知，放電正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成，正極電極反應(yīng)式：，A正確；B．原電池中電子流向是負(fù)極導(dǎo)線用電器導(dǎo)線正極，放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，B正確；C．充電時，陰極為放電時的逆過程，變化為，電極反應(yīng)式：，C正確；D．充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，向右移動，D錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】帶x的新型電池寫電極反應(yīng)時，先用原子守恒會使問題簡單化，本題中，負(fù)極反應(yīng)在我們確定是變?yōu)镃之后，先用原子守恒得到—xLi++nC，再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可，切不可從化合價出發(fā)去寫電極反應(yīng)。8、B【解析】

A.二元弱酸草酸的，，當(dāng)lgy＝0時，pH＝?lgc(H+)＝?lgK，pH1＝1.27＜pH2＝4.27，表明K1＝10?1.27＞K2＝10?4.27，所以直線I表示的是與pH的變化關(guān)系，直線Ⅱ表示的是與pH的變化關(guān)系，故A錯誤；

B.pH＝0時，，，則圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27，b=4.27，故B正確；

C.設(shè)pH＝a，c(H+)＝10?a，，c()＞c()，104.27-a＞1，則4.27-a＞0，解得a＜4.27，，，當(dāng)c()＞c(H2C2O4)，102a-5.54＞1，則2a-5.54＞0，解得a＞2.77，所以c()＞c()＞c(H2C2O4)對應(yīng)2.77＜pH＜4.27，故C正確；

D.電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，當(dāng)c(K+)=c()+2c()時，c(H+)=c(OH-)，對應(yīng)pH＝7，故D錯誤；故選B。9、B【解析】

A.反應(yīng)中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合題意；B.

反應(yīng)中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，轉(zhuǎn)移5個電子，則1molPX反應(yīng)消耗2.5molMnO4-，共轉(zhuǎn)移12.5NA個電子，故B錯誤，符合題意；C.

PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，有鄰間對三種二甲苯和乙苯，共計(jì)四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種，故C正確，不符合題意；D.

PTA與乙二醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確，不符合題意；故選：B。10、C【解析】

①無色溶液中，不含有呈紫色的MnO4-，①不合題意；②CO32-，AlO2-都能發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈堿性，②符合題意；③加入Al能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HCO3-都不能大量存在，③不合題意；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4+、Cl-、K+、SO42-都能大量存在，④符合題意；⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-都能大量存在，⑤符合題意；⑥酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，⑥不合題意。綜合以上分析，只有②④⑤符合題意。故選C。11、A【解析】

A.氫氧根離子的電子式為，A項(xiàng)正確；B.NH3·H2O為弱堿，電離可逆，正確為NH3·H2ONH4++OH-，B項(xiàng)錯誤；C.表示S原子，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖最外層有8個電子，C項(xiàng)錯誤；D.是對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式，D項(xiàng)錯誤；答案選A。12、D【解析】

A.未說明溫度和壓強(qiáng)，故無法確定22.4LHCl的物質(zhì)的量，無法計(jì)算濃度，A錯誤；B.由于銅離子在水溶液中會水解，故1L0.3mol?L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的物質(zhì)的量小于0.3mol，Cu2+和Cl-的總物質(zhì)的量小于0.9mol，B錯誤；C.根據(jù)電荷守恒，K2SO4和NaCl的混合溶液中，，由于溶液呈中性，則，所以，若c(Na+)=c(SO42-)，則，C錯誤；D.10℃時，100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；故答案選D。13、C【解析】

將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中，開始氧氣過量H2S完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+SO2=3S+2H2O；答案選C。14、B【解析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性變?yōu)橹行?。則R為O，X為Na，Y為S，Z為Cl，以此答題?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豏、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性變?yōu)橹行?。則R為O，X為Na，Y為S，Z為Cl。A.簡單離子半徑：S2－>Cl－>O2－>Na＋，故A錯誤；B.，可以證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故B正確；C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物有H2SO4和H2SO3,H2SO3為弱酸故C錯誤；D．X和R組成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤；故答案選：B?！军c(diǎn)睛】Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵。15、D【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；C．氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng)，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進(jìn)長出，故C正確；D．氨氣極易溶于水，用圖示裝置進(jìn)行氨氣的尾氣處理，會產(chǎn)生倒吸，故D錯誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為C，要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。16、C【解析】

由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，結(jié)合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：r(Cl－)>r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)，A項(xiàng)錯誤；B.因非金屬性：N＜O，故最常見氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，B項(xiàng)錯誤；C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；D.HWY分子為HClO，其中Cl和O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羧基+NaHCO3+CO2+H2O；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O加成反應(yīng)酯化（取代）反應(yīng)34+3NaOH+NaCl+2H2O?！窘馕觥?/p>

A的分子式為C9H8O3，分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，2個取代基處于對位，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)，分子中含有羧基-COOH，A的不飽和度為=6，故還含有C=C雙鍵，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，X在濃硫酸、加熱條件下生成A與M，M的分子式為C2H6O，M為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，N為乙烯，X為，A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，為，B與Na反應(yīng)生成D，D為，A與HCl反應(yīng)生成C，C的分子式為C9H9ClO3，由A與C的分子式可知，發(fā)生加成反應(yīng)，C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E在濃硫酸、加熱的條件下生成F，F(xiàn)分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為，E為，F(xiàn)為，據(jù)此解答。【詳解】(1)由上述分析可知，有機(jī)物A為，分子中含有官能團(tuán)：羥基、碳碳雙鍵、羧基，但含氧官能團(tuán)有：羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；

(2)A→B的反應(yīng)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑，M→N是乙醇發(fā)生選取反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；(3)A→C是與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，E→F是發(fā)生酯化反應(yīng)生成，與溴發(fā)生反應(yīng)時，苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應(yīng)，C=C雙鍵反應(yīng)加成反應(yīng)，故1molA可以和3mol

Br2反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，酯化(取代)反應(yīng)；3；

(4)某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，故R的分子式為C7H8O，R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包括R)，若含有1個支鏈為苯甲醚，若含有2個支鏈為-OH、-CH3，羥基與甲基有鄰、間、對三種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故答案為：4；

(5)A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，則C1為，C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH+NaCl+2H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+2H2O。18、苯乙烯濃硫酸、加熱取代反應(yīng)C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O14種、CHCH【解析】

F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)，說明F中含有醇羥基，二者為加成反應(yīng)，F(xiàn)為HOCH2C≡CCH2OH，F(xiàn)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G，根據(jù)G分子式知，G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH，G發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成H為OHCCH2CH2CHO，H發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到I為HOOCCH2CH2COOH；根據(jù)苯結(jié)構(gòu)和B的分子式知，生成A的反應(yīng)為取代反應(yīng)，A為，B為；C能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，則生成C的反應(yīng)為消去反應(yīng)，則C為，D為，E能和I發(fā)生酯化反應(yīng)生成聚酯，則生成E的反應(yīng)為水解反應(yīng)，則E為；E、I發(fā)生縮聚反應(yīng)生成K，K結(jié)構(gòu)簡式為；（6）HC≡CH和CH3COCH3在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHC≡CH，(CH3)2COHC≡CH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH=CH?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，C為，化學(xué)名稱為苯乙烯；反應(yīng)①為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；K結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：苯乙烯；濃硫酸、加熱；；（2）生成A的有機(jī)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4-；第二步：C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+；第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl故答案為：取代反應(yīng)；C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+；（3）G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH，G發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成H為OHCCH2CH2CHO，由G生成H的化學(xué)方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O，故答案為：HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O；（4）A為，A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中①屬于芳香族化合物，說明分子中由苯環(huán)，②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，說明分子中有醛基(-CHO)；能同時滿足這以下條件的有一個苯環(huán)鏈接-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO，共兩種；還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CH2CHO和-CH3共鄰間對三種；還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHO和一個-CH2CH3共鄰間對三種；還可以還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHO和兩個-CH3分別共四種，或共兩種；因此，符合條件的一共有14種；核磁共振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1，則該有機(jī)物中有4種不同環(huán)境的氫原子，符合要求的結(jié)構(gòu)式為、，故答案為：14種；、；（5）HC≡CH和CH3COCH3在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHC≡CH，(CH3)2COHC≡CH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH=CH，其合成路線為：，

故答案為：。19、打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變CO2、H2S、Cl2等氣體中任選兩種BZn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池分液漏斗MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O產(chǎn)生淡黃色沉淀【解析】

(1)在進(jìn)行氣體制備時，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置末端導(dǎo)管密封后，在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變，則氣密性良好；(2)E中NaOH溶液能吸收酸性氣體，例如CO2、SO2、H2S、Cl2等；(3)用鋅粒和稀硫酸制備氫氣應(yīng)選擇固體與液體反應(yīng)裝置，且不需要加熱，則選擇裝置B；滴加硫酸銅后，Zn置換出Cu，形成Zn－Cu原電池，加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率；(4)①A中儀器甲的名稱為分液漏斗；裝置A制備氯氣，利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；②A中制得的氯氣通入Na2S溶液中有淡黃色S沉淀生成，因此C中說明Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀。20、分液漏斗吸收多余的SO2SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈溫度過高會失去結(jié)晶水醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度90.0%【解析】

將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有Na2SO3的試管中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，將反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體通入三頸燒瓶中與MnO2反應(yīng)制取MnSO4，由于SO2是大氣污染物，未反應(yīng)的SO2不能直接排放，可根據(jù)SO2與堿反應(yīng)的性質(zhì)用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，同時要使用倒扣的漏斗以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。反應(yīng)產(chǎn)生的MnSO4再與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，將MnCO3沉淀經(jīng)過濾、洗滌后用醋酸溶解可得醋酸錳，根據(jù)表格中溫度、濃度對制取的產(chǎn)品的質(zhì)量分析醋酸錳晶體合適的條件。【詳解】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱為分液漏斗；C裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大氣；(2)B裝置中SO2與MnO2反應(yīng)制取MnSO4，反應(yīng)的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或?qū)憺镾O2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；(3)①M(fèi)nSO4與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O；②若MnCO3洗滌干凈，則洗滌液中不含有SO42-，所以判斷沉淀已洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈；(4)該操作目的是制取(CH3COO)2Mn·4H2O，若溫度過高，則晶體會失去結(jié)晶水，故一般是產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55℃；(5)表格采用了對比方法分析了溫度、醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或濃度)對產(chǎn)品質(zhì)量的影響。實(shí)驗(yàn)l中11.5gMnCO3的物質(zhì)的量為n(MnCO3)==0.1mol，根據(jù)Mn元素守恒可知理論上能夠制取(CH3COO)2Mn·4H2O的物質(zhì)的量是0.1