襄陽市普通高中2022-2023學年度上學期期末教學質量檢測統(tǒng)一測試

高一化學

可能用到的相對原子質量：H-IC-12N-140-16Na-23Mg-24AI-27Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52

Fe-56

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項

符合題目要求。

1.“戴口罩，測體溫，少聚集，勤洗手，勤消毒，勤通風”逐漸成為人們的生活習慣。新冠病毒直徑大約為

60~140nm,下列說法正確的是

A.新冠病毒擴散到空氣中可能形成膠體

B.消毒劑次氯酸的結構式為：H-Cl-O

C.“84消毒液”與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用，達到既清潔又消毒的雙重效果

D.“84”消毒液滴到紅色石蕊試紙上，最終紅色試紙上出現(xiàn)藍色斑點

K答案』A

K解析H

K詳析HA.新冠病毒由蛋白質外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60~140nm,擴散到空氣中可能形成膠體，

選項A正確；

B.次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，結構式為H-O-C1,選項B錯誤；

+

C.因“84”消毒液中含有Nael0,潔廁靈中含有鹽酸，兩者相遇發(fā)生反應：CIO+CI+2H=C12↑+H2O,產生

有毒的氯氣，選項C錯誤；

D.“84”消毒液滴到紅色石蕊試紙上，先變藍后褪色，選項D錯誤；

K答案Il選A。

2.下列有關“鹽”的說法中正確的是

A.兩種鹽反應一定生成兩種新鹽

B.鹽的水溶液都顯中性

C.鹽發(fā)生電離時不一定會電離出金屬陽離子

D.根據“樹狀分類法”，硫酸鈉屬于鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

K答案HC

R解析D

K詳析XA.兩種鹽反應不一定生成兩種新鹽，如FeCI3和NazS反應生成硫單質氯化亞鐵和氯化鈉；

AlCh+Na2S在水溶液中反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，選項A錯誤；

B.鹽的水溶液可能呈酸性、中性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，選項B錯誤：

C.鹽發(fā)生電離時不一定會電離出金屬陽離子，如鍍鹽電離出錢根離子，選項C正確;

D.根據“交叉分類法”，硫酸鈉屬于鈉鹽、硫酸鹽、正鹽，選項D錯誤；

R答案H選C。

3.下列各組離子能在水溶液中大量共存的是

A.HCO：、K+、OH-、NO；B.κ+`「、Fe3+、CΓ

C.Fe3+>SCN-、H+>CΓD.NH；、Mg2?SOMCΓ

K答案UD

K解析U

K詳析XA.溶液中碳酸氫根離子與氫氧根離子反應，不能大量共存，故A錯誤；

B.溶液中碘離子與鐵離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；

C.溶液中硫氟酸根離子與鐵離子發(fā)生絡合反應，不能大量共存，故C錯誤；

D.四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，故D正確；

故選D。

4.下列有關化學用語的表示正確的是

通電

A.NaCl的電離方程式為：NaCl^=Na++CΓ

H

B.PCl3電子式為:

C1:P:C1

C.Li在空氣中燃燒產物的化學式為：Li2O2

4一

D.SO?氧化H?S生成單質硫：ψ

SO2+2H2S=3Sj+2H2O

K答案，D

R解析，

K詳析HA.氯化鈉是鹽，在熔融狀態(tài)或水溶液中能電離出自由移動的離子，電離方程式為NaCI=Na++C「,

故A錯誤;

:C1:P:C1:

B.三氯化磷是共價化合物，電子式為,：C1:,,故B錯誤;

??

C.鋰在空氣中燃燒只能生成氧化鋰，不能生成過氧化鋰，故C錯誤：

D.二氧化氯與硫化氫反應生成硫和水，消耗Imol二氧化氯反應轉移4mol電子，表示反應轉移電子方向的

4-

單線橋為ψI，故D正確；

SO2+2H2S=3Si+2H2O

故選Do

5.J與過量N%反應的化學方程式為aCh+bNH3=CNH4CHdN2?下列敘述不正確的是

A.該反應中NH11是還原產物

B.C1的摩爾質量為71g?mol”

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2

D,每生成22.4LN2時，轉移6mol電子

R答案』D

工解析H

K詳析》A.C12中Cl元素化合價降低生成NHqCl,NH,Cl是還原產物，故A正確；

B.C%的摩爾質量為71g?mol",故B正確；

C.Cb中CI元素化合價由O降低為-1,Cb是氧化劑；NH3中N元素化合價由-3升高為O,NEh是還原劑,

根據得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2,故C正確；

D.沒有明確是否為標準狀況，22.4LN?的物質的量不一定是Imol,故D錯誤；

選D。

6.請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖所示的裝置（C中盛放的是過氧化鈉）進行實驗，證明過氧化鈉

可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。

&

BCD

下列說法不正確的是

A.B中盛放飽和NaHCO3溶液的作用是除去C。？中的HCl氣體

B.C發(fā)生的反應中，Na?。？只做氧化劑

C.D中盛放NaOH溶液的作用是除去多余的CC?

D.E中試管收集的氣體可使帶有火星的木條復燃

K答案，B

K解析D

K樣解Il制取CO2時選用石灰石（大理石）與稀鹽酸反應，鹽酸是揮發(fā)性酸，因此生成氣體中會混有少量

的氯化氫氣體，用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中氯化氫氣體。C裝置中過氧化鈉與Co2反應產生

D中加入NaOH溶液除去未反應的CO2氣體；E裝置用排水法收集氧氣。

R詳析2A.A中生成氣體含有氯化氫，B中盛放飽和NaHCo3溶液的作用是除去CO?中的HCl氣體，

故A正確；

B.C中過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，Na?。：既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤;

C.C裝置中過氧化鈉與CCh反應產生的02中含有未反應的二氧化碳，為驗證C中有氧氣生成，D中盛放

NaC）H溶液的除去多余的CO2,故C正確;

D.E中試管收集的氣體是氧氣，氧氣可使帶有火星的木條復燃，故D正確;

選B0

7.下圖是用強光照射廣口瓶中新制氯水時傳感器所獲得數(shù)據的圖像，下列各項代表縱坐標的物理量，其中

B.溶液中氯離子的濃度

C.瓶中氧氣的體積分數(shù)D.溶液的導電能力

K答案HA

K解析D

K詳析》氯水中含有的微粒有氯氣、次氯酸、氫離子、氯離子、次氯酸根離子和少量氫氧根離子，用強光

照射廣口瓶中新制氯水時，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，氯水中氯氣和次氯酸、次氯酸根的數(shù)目減小，

溶液的顏色變淺，氫離子、氯離子的數(shù)目增大，溶液中離子濃度增大，導電能力增大，瓶中氧氣的體積分

數(shù)增大，氫離子濃度增大則PH值減小，則由圖可知，與圖像不符的是溶液的pH；

K答案H選A。

8.某白色固體混合物可能含有BaCl2、Ca(NO31、K2CO3,現(xiàn)進行如下實驗：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀；

②向①的懸濁液中加入過量的稀鹽酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列判斷正確的是

A.白色固體中肯定含有K2CO3,至少含有BaCl2和Ca(NO3'中的一種

B.白色固體中肯定含有BaCl2、K2CO3,可能含有Ca(NO

C.②中現(xiàn)象對應的離子方程式為Co：+2H+=CO2T+H2O

D.上述過程涉及的反應有復分解反應，也有氧化還原反應

R答案XA

K解析H

K祥解』①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質，白色沉淀可

以是碳酸鋼或碳酸鈣，則一定含有K2CO3;

②向①中的懸濁液中加入過量稀鹽酸，碳酸鋼或碳酸鈣會溶解，并有二氧化碳氣體產生；

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明生成AgCl沉淀，但氯離子可能是由加入稀鹽

酸引起的，不能確定是否含有BaCI2；

由上述分析可知，白色固體中一定含有K2CO3,可能含有BaCI2和Ca(NC)3)2中的一種；

K詳析RA.綜上分析，白色固體中一定含有K2CO3,可能含有BaCI2和Ca(No3)2中的一種，選項A正確；

B.白色固體中一定含有K2CO3,可能含有BaCI2和Ca(NO3)2中的一種，選項B錯誤：

C.由上述分析可知，懸濁液中存在白色固體碳酸鈣，碳酸鋼，故溶液中可能發(fā)生的離子反應為

+2++2+

CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O∏!cBaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O,選項C錯誤；

D.上述過程涉及的反應只有復分解反應，沒有涉及氧化還原反應，選項D錯誤；

K答案11選A。

9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.lmolKClO3比ImolFeC%少NA個氯離子

B.16gCH4和18g2H2O所含電子數(shù)均為IoNA

C.ImolCU與足量Fe充分反應，轉移3NA個電子

D.常溫常壓下，相同體積的CI2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同

R答案UD

R解析D

R詳析RA.KClO3中不含有氯離子，ImolKClO3比ImoIFeCL少2治個氯離子,選項A錯誤；

,,18g

B.l6gCH4的物質的量為Imol,含有IomOl電子；~H,0為10電子粒子，18g-H,0的物質的量為^--

20g∕mol

=0.9mol,含有0.9mol電子，二者含有的電子數(shù)不同，選項B錯誤；

C.Cl?與Fe反應生成FeCl3,ImOlCI2與足量Fe充分反應，轉移2"八個電子，選項C錯誤；

D.氯氣和氯化氫都是雙原子分子，故常溫常壓下，相同體積的CL、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同，

選項D正確；

R答案11選D。

10.用鋁制易拉罐收集滿CO2,加入足量NaoH濃溶液，立即把口封閉，發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟

了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來，下列說法正確的是

A.導致易拉罐變癟的離子反應是：CO2+0H^=HCO;

B.導致易拉罐又鼓起來的離子反應是：2A1+2OH=2A1O-+H2↑

C.上述過程中總共發(fā)生了三個化學反應，且有一個屬于氧化還原反應

D.如果用鐵制易拉罐，做上述實驗時，可以得到相同得到實驗現(xiàn)象

K答案》C

K解析X

K詳析》A.由題意可知，導致易拉罐變癟的離子反應為二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和

水，反應的離子方程式為CO2+2OH-=CO；+H2。，故A錯誤；

B.由題意可知，導致易拉罐又鼓起來離子反應為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離

子方程式為2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T,故B錯誤；

C.由題意可知，上述過程中發(fā)生的反應為二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水、氧化鋁與氫

氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水、鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，其中鋁與氫氧化鈉溶液

反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的反應為有元素化合價變化的氧化還原反應，故C正確：

D.鐵與氫氧化鈉溶液不能反應生成氫氣，所以如果用鐵制易拉罐，做上述實驗時，不可能得到相同得到實

驗現(xiàn)象，故D錯誤；

故選C。

II.下列關于合金的說法中，正確的是

A.生鐵的含碳量為0.03%~2%

B.合金中可以含有非金屬元素

C.合金的熔點一定比其各成分金屬的熔點低

D.常見的一些合金的硬度比其成分金屬的大，是因為合金中原子的排列比純金屬中更規(guī)整

K答案，B

K解析H

K詳析』A.生鐵是含碳量為2%~4.3%的鐵的合金，鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵的合金，選項A錯誤；

B.合金材料中一定有金屬，也可能含有非金屬元素，選項B正確：

C.合金的熔點一般比各成分金屬的低，但是汞與其它金屬形成合金時，合金的熔點大于汞，選項C錯誤;

D.金屬的原子排列比合金規(guī)整，合金的硬度與原子排列無關，合金中含有多種組成元素，如鋼是C、Ni、

Cr等元素溶解在鐵中而形成的，這些元素與鐵基體形成固溶體，對基體會有強化作用，其強度硬度都比構

成基體的任意一種金屬高，選項D錯誤；

K答案H選B。

12.稀有金屬銅由于其良好的性能常用于生產液晶顯示器和平板屏幕，如圖是鋼元素的相關信息，下列說法

中不正確的是

A.錮元素的原子序數(shù)是49B.鋼元素的相對原子質量是114.8

C?u5[n、"3[n互為同素異形體D.Kg原子最外層有3個電子

K答案HC

R解析D

K詳析XA.根據元素周期表元素信息可知，錮元素的原子序數(shù)是49,A正確；

B.根據元素周期表元素信息可知，鋼元素的相對原子質量是114.8,B正確；

c?”5[n、U3]ll的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，C錯誤;

D.錮元素的原子序數(shù)是49,則核外電子排布為In原子最外層有3個電子，D

正確;

故選C。

13.下列實驗中，對應的操作、現(xiàn)象以及結論都正確的是

選

操作現(xiàn)象結論

項

溶液紅色

A向含有酚儆的氫氧化鈉稀溶液中慢慢通入氯氣氯氣具有漂白性

褪去

取脫氧劑包裝內固體粉末于試管中，加足量稀鹽酸溶解，充溶液未變脫氧劑中還原鐵粉沒有變

B

分反應后滴加KSCN溶液，振蕩紅色質

火焰呈黃

C用伯絲蘸取溶液進行焰色試驗該溶液一定是鈉鹽溶液

色

有藍色沉Na不會直接與溶液中的

D向CuSO4溶液中加入一小塊鈉

淀生成CUSO4反應

A.AB.BC.CD.D

K答案DD

K解析D

K詳析》A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則向含有酚醐的氫氧化鈉稀溶液中慢

慢通入氯氣，溶液紅色褪去不能說明氯氣具有漂白性，故A錯誤；

B.氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，則取脫氧劑包裝內固體粉末于試管中，加足量稀鹽酸溶解時，過量

的鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子，所以加入硫氟化鉀溶液，溶液不可能變?yōu)榧t色，溶液未變紅色不能說明

脫氧劑中還原鐵粉沒有變質，故B錯誤；

C.氫氧化鈉溶液的焰色反應也為黃色，則用鉗絲蘸取溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色不能說明該溶液一定

是鈉鹽溶液，故C錯誤；

D.鈉與硫酸銅溶液反應時，鈉先與溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶

液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和水，則向硫酸銅溶液中加入一小塊鈉，有藍色沉淀生成說明鈉不會直接與

硫酸銅溶液中的硫酸銅直接反應，故D正確；

故選D。

14.已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個周期，N、Y最外層電子數(shù)相同，Z原子序數(shù)大于X,其

中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，X單質極易與常見無色無味液態(tài)物質發(fā)生置換反應且做還原劑，在

短周期中Y的最高價氧化物對應水化物的酸性最強。下列說法不正確的是

A.M與X形成化合物是離子化合物

B.N、X、Y簡單離子的半徑由大到小的順序Y、N、X

C.N元素最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為6

D.Z的最高價氧化物對應水物的化學式是Z(OH)3

R答案UC

K解析D

K祥解Il短周期元素M、N、X、Y、Z,X單質極易與常見無色無味液態(tài)物質發(fā)生置換反應且做還原劑，

X是Na元素；Z原子序數(shù)大于X,其中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，Z是Al元素；在短周期中Y的

最高價氧化物對應水化物的酸性最強，Y是Cl元素：N、Y最外層電子數(shù)相同，N是F元素；M、N、X、

Y、Z分布在三個周期，則M是H元素。

K詳析』A.H與Na形成的化合物NaH是離子化合物，故A正確；

B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時?，質子數(shù)越多半徑越小，簡單離子的半徑由大到小的順序

Cl->F->Na+,故B正確

C.N是F元素，F(xiàn)元素沒有正化合價，故C錯誤；

D.Z是AI元素，最高價氧化物對應水物的化學式是Al(OH)3,故D正確；

選C。

15.某些化學知識用數(shù)軸表示更形象直觀、簡明易記。下列用數(shù)軸表示不合理的是

NaHCO,÷Na2C01NaHCO1÷NaCINaCI

A向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸反應

12∏(HCI)∕n(NajCO,)

NaQINa+Nao一《-----5"

BNa與02加熱反應的產物AW(Na)Zn(O2)

24

HC*IHeO；

C向燒堿溶液通入C。2后的產物

1/21W(COJ)∕Λ(OH^)

向AICI3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，

AIlAI(OH)%AI(OII)j÷AIO；AIO；「

DI

3∣,

鋁元素的存在形式4Λ(OH')∕Λ(A)

A.AB.BC.CD.D

K答案DB

K解析H

R詳析』A.向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，當"(NazCCh):"(HCl)=1:1時，二者反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉；

當"(Na2Cθ3):"(HCI)=1:2時，二者反應生成氯化鈉、二氧化碳和水;則"(NazCCh)：〃(HCI)V1:1時，溶液中

有碳酸氫鈉、碳酸鈉和氯化鈉；”(NazCCh):W(HCl)在1:2和1:1之間時，溶液中有碳酸氫鈉、氯化鈉；

”(Na2CO3):〃(HCl)>1:2時，溶液中有氯化鈉；該數(shù)軸表示合理，A不符合題意；

B.Na與02加熱反應的產物是過氧化鈉，與反應物的物質的量之比無關，該數(shù)軸表示不合理，B符合題意；

C.燒堿溶液中通入少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，即〃(CO2)：〃(NaoH)=1:2時，反應生成碳酸鈉；通入過

量二氧化碳生成碳酸氫鈉，即n(NaOH)In(CO2)=I:1時，反應生成碳酸氫鈉；則"(CCh):〃(NaC)H)<1:2時,

反應生成碳酸鈉；”(NaOH):〃(Co2)在2:1和1:1之間，反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉；”(CCh):〃(NaoH)>1:1

時，反應生成碳酸氫鈉；該數(shù)軸表示合理，C不符合題意；

D.”(OH)"(AF+尸3:1時,鋁元素都以Al(OH)3的形式存在；n(OH-):n(Al3+)=4:1l?,鋁元素都以AIO2的

形式存在;則”(OH-)：”(A13+)V3:1時,鋁元素以Al(OH)3和AF+的形式存在;"(OH)”(AP+)在3:1和4:1之

間時，鋁元素以Al(C)H)3和AIO2的形式存在；〃(OH):〃(A13+)>4:1時，鋁元素都以Alo?的形式存在；該

數(shù)軸表示合理，D不符合題意；

K答案》選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.牙膏是常見的日用化學品。磨擦劑是牙膏的主體原料，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，減輕牙結

石。

L完成下列問題。

(1)下表列出了牙膏中常見的摩擦劑，請寫出它們所屬的物質類別(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。

摩擦劑成分氫氧化鎂碳酸鈣二氧化硅

物質類別①_______—②_______

（2）根據用途推測SiO2在水中的溶解性：（填“易溶”或“難溶

（3）牙膏中的摩擦劑氫氧化鎂可以用菱鎂礦（主要成分為MgCo3、CaCO3、FeCO3,SiO?）來制備，按

要求回答下列問題.

空氣NH4ChH2OMgSO4氨

CO2NH3濾渣CaSO4濾液

①該方案中屬于電解質的物質是（填字母）。

A.菱鎂礦B.C02C.NH4CID.H2OE.硫酸鈣F.氨

②方案中可循環(huán)利用的物質有（填化學式）。

IL某牙膏摩擦劑的成分為CaCo3,為測定其中CaCO3的含量的操作如下（設該牙膏中的其他成分不與鹽酸

或者氫氧化鈉反應）：

①配制O.lOmol?L-'稀鹽酸和O.lOmolL1NaOH溶液；

②稱取0.60g該牙膏，溶于水并稀釋至20.00mL；

③用OJOmol-L-lNaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗氫氧化鈉溶液的體積；

④加入25.0OmLO.l()mol?Ed稀鹽酸;

（4）正確的操作順序為①______（填標號）。

（5）該測定實驗共進行了4次，實驗室現(xiàn)有50mL、IOomL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽

酸應選用的容量瓶規(guī)格為

（6）某同學4次測定所消耗NaoH溶液的體積如下:

實驗標號1234

V(NaOH)ZmL10.109.9010.209.80

則該牙膏中碳酸鈣的質量分數(shù)約為（保留三位有效數(shù)字）％。

K答案H（1）①.堿②.鹽③.氧化物

(2)難溶(3)Φ.CDE②.NH4Cl?NH3

(4)②④③(5)250mL

(6)12.5

K解析H

K小問1詳析』

由物質的組成和性質可知，氫氧化鎂屬于堿、碳酸鈣屬于鹽、二氧化硅屬于氧化物，故K答案H為：堿;

鹽；氧化物；

K小問2詳析』

由物質的用途可知，二氧化硅為難溶于水的酸性氧化物，故K答案Il為：難溶；

R小問3詳析』

由題給流程可知，菱鎂礦燃燒時金屬碳酸鹽受熱分解生成金屬氧化物，向煨燒渣中加入氯化核溶液浸取，

氧化鈣、氧化鎂溶解得到氯化鈣、氯化鎂，氧化亞鐵和二氧化硅不溶解，過濾得到含有氯化鈣、氯化鎂的

濾液和含有氧化亞鐵、二氧化硅的濾渣；向濾液中加入硫酸鎂，將溶液中的鈣離子轉化為硫酸鈣沉淀，過

濾得到硫酸鈣和含有鎂離子的濾液：向濾液中通入氨氣，將溶液中鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，過濾得到

含有氯化錠的濾液和高純氫氧化鎂；

A.菱鎂礦是混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質；

B.二氧化碳不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質；

C.氯化鏤是鹽，在溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質；

D.水能發(fā)生微弱電離，電離出自由移動的離子，屬于電解質；

E.硫酸鈣是鹽熔融狀態(tài)下或在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質；

F.氨分子不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質；

則屬于電解質的為CDE,故K答案2為：CDE：

②由分析可知，方案中可循環(huán)利用的物質為氨氣和氯化錢，故K答案11為：NH4CLNH3;

K小問4詳析F

測定牙膏摩擦劑中碳酸鈣的含量的操作為配制一定濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液后，先用蒸儲水溶解樣品，

向稀釋得到的溶液中加入過量的一定濃度鹽酸溶液溶解碳酸鈣至不再有氣體放出，剩余的鹽酸用氫氧化鈉

溶液滴定，依據消耗氫氧化鈉的量計算與碳酸鈣反應的鹽酸的量，從而計算得到碳酸鈣的含量，則測定過

程的正確操作順序為①②④③，故K答案》為：②④③；

K小問5詳析』

由圖可知，每次實驗取用25.00ιnL鹽酸，4次需鹽酸體積為IOOmL,因實驗操作過程中需潤洗滴定管、調

液面、趕氣泡等消耗鹽酸，則實驗需用鹽酸的體積要大于IOOmL,所以配制鹽酸選用25OmL容量瓶，故K答

案U為：250mL；

K小問6詳析》

由題給數(shù)據可知，四次消耗氫氧化鈉溶液的體積為(IcU°+9?9°+l°?2°+9?8())mL=]0Q0mL,則由方程式

................................................4

可知，與碳酸鈣反應的鹽酸的體積為(25.00—10.00)mL=15.005mL,牙膏摩擦劑中碳酸鈣的含量為

0.10mol∕L×0.015L×?×l00g∕mola,.yι,.

2×100%≈12.5%.故K答案》為：12.5。

0.60g

17.同學甲用下述裝置組裝了一套可以證明實驗室制取Cl?的過程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來的裝置。(已

知：氯氣易溶于四氯化碳，而氯化氫不溶)請根據要求回答下列問題:

②A中反應的離子方程式是

③B中盛放試劑的名稱是；C中盛放的是CClil溶液，其作用是

④同學乙認為該實驗有缺陷，不能保證最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，提出無需多加裝置，只需

將原來D中的AgNOs溶液換成其他溶液。你認為可換成,如果觀察到的現(xiàn)象，則證明制Cl2

時有HCl揮發(fā)出來。

(2)A裝置中所用溶液濃度為11.8mol?!7∣,現(xiàn)欲用其配制80mL0.5mol???i稀溶液，則需用量筒量取

mL濃溶液；若所配制的稀溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是(填字母)。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸鐳水B.量取濃溶液時，仰視液面

C.未經冷卻，立即轉移至容量瓶定容D.定容時，仰視液面

+2+

K答案II(I)①.bcde(cbde)?.MnO2+4H+2CΓ=Mn+Cl2↑+2H2O③.硫酸銅(或

無水硫酸銅)④.除去氯氣⑤.石蕊⑥,溶液只變紅不褪色

(2)①.4.2②.D

K解析』

K祥解》證明二氧化鎰和濃鹽酸制取C'中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來，先用無水硫酸銅檢驗水，用四氯化

碳除去氯氣后再把氣體通入硝酸銀溶液中檢驗HCL

R小問1詳析】

①先用無水硫酸銅檢驗水，用四氯化碳除去氯氣后再把氣體通入硝酸銀溶液中檢驗HCI,按氣流方向填出

接口順序：a→b→c→d→e→fo

②A中二氧化鐳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化鐳、氯氣、水，反應的離子方程式是

人

+Δ2,+

MnO2+4H+2CΓ=Mn+Cl2↑+2H2O。

③B裝置檢驗水蒸氣，盛放試劑的名稱是無水硫酸銅；氯氣易溶于四氯化碳，而氯化氫不溶，C中盛放的是

CCI4溶液，其作用是除去氯氣；

④氯化氫能使紫色石蕊試液變紅色，氯氣使紫色石蕊試液先變紅后褪色，AgNOs溶液換成石蕊溶液，如果

觀察到溶液只變紅不褪色的現(xiàn)象，則證明制時有HCl揮發(fā)出來。

R小問2詳析》

A裝置中所用鹽酸濃度為11.8mol?L7∣,欲配制80mL0.5mol?L7∣的稀溶液，選用IoOmL容量瓶，需用量

..,.,,100mL×0.5mol∕L“一

筒量取濃鹽酸的體τ積r為λ-----------------=4.2mLT；

11.8mol∕L

A.配制前，容量瓶中有少量蒸僧水，對溶液體積、溶質物質的量都無影響，所以不影響配制溶液的濃度，

故不選A；

B.量取濃溶液時，仰視液面，濃鹽酸體積偏大，溶質物質的量偏大，配制溶液的濃度偏大，故不選B；

C.未經冷卻，立即轉移至容量瓶定容，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏大，故不選C；

D.定容時?，仰視液面，溶液體積偏大，配制溶液的濃度偏小，故選D；

選D。

18.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Ci?+、Fe"。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃

從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據以下流程圖，回答下列問題:

(1)A的主要成分是,.(填化學式)。

(2)試劑Y的名稱為

(3)取少量溶液B加入試管中，然后滴加過量氫氧化鈉溶液，產生的現(xiàn)象是.,此過程中發(fā)生的氧

化還原反應為.(用化學方程式表示)。

(4)查閱資料發(fā)現(xiàn),硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO&-7也。、FeSO4?4H2O、FeSO4H2O。

a.加熱蒸發(fā)，直至蒸干

b.加熱溫度至略低于64。C濃縮、冷卻至略高于56℃結晶，熱水洗滌，干燥

c.加熱濃縮得到56℃飽和溶液，冷卻結晶，過濾，冷水洗滌，干燥

(5)利用FeSO4制備FeCO3的方程式為FeSO4+Na2CO3=FeCO3Φ+Na2SO4。生成的FeCo3沉淀需

經充分洗滌，洗滌FeCOs所用玻璃儀器有：—、燒杯、玻璃棒；檢驗洗凈的方法是一。

K答案Il(I)Fe,Cu

(2)稀硫酸(3)①.生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色②.

4Fe(θH),+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)c(5)①.漏斗②.取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉

淀生成，則證明沉淀洗凈

R解析H

K祥解』工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Ci?+、Fe3+.加過量的鐵粉，鐵把F/+還原為Fe?+,

鐵置換出Cu,過濾所得固體A為Fe、CU的混合物，溶液B為FeSo4,A加入硫酸，鐵和硫酸反應生成硫

酸亞鐵和氫氣，過濾，得到的固體C為Cu,硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到FeSOil?7H√D.

K小問1詳析工

工業(yè)廢水中加過量的鐵粉，鐵把Fe?+還原為Fe?+,鐵置換出Cu,過濾所得固體A為Fe、CU的混合物；

R小問2詳析)

鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以試劑Y為稀硫酸；

K小問3詳析F

取少量FeSo4溶液加入試管中，然后滴加過量氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀Fe(C)H”，F(xiàn)e(C)H”被氧氣氧化

為紅褐色Fe(OH)3,產生的現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，此過程中發(fā)生的氧化

還原反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

R小問4詳析］

根據圖像,溫度低于56?7°C析出FeSO&?7HzO,所以硫酸亞鐵溶液加熱濃縮得到56℃飽和溶液,冷卻結晶，

過濾，冷水洗滌，干燥得得FeSo4?7HZO,故操作③應選擇的最佳操作是C；

K小問5詳析》

利用FeSO4制備FeCO3的方程式為FeSO4+Na2CO3=FeCO3Φ+Na2SO4。生成的FeCO3沉淀需經充

分洗滌，洗滌FeCe)3所用玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；若洗滌液中不含SO：,說明沉淀洗滌干凈，

檢驗洗凈的方法是：取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，則證明沉

淀洗凈。

19.人體必需的一些元素在周期表中的分布情況如下:

IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVHIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0

1?lΓ~

2CNOF

3NaMglSiPSCI

4KCaCrMnFeCoCuZnAsSe

5Sn

(1)請在上圖中畫出金屬與非金屬的分界線

(2)Na與0形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物所含的化學鍵類型為o

(3)錫(Sn)與C為同一主族元素，Sn原子比C原子多三個電子層，則Sn的原子序數(shù)為

（4）X射線衍射法可以測定某些分子的結構，下列分子結構模型中正確是（填字母）。

ABcD

H