2023學(xué)年第一學(xué)期浙江省縣域教研聯(lián)盟高三年級模擬考試

化學(xué)

考生須知：

1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準(zhǔn)考證號并核對條形碼信息；

3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；

4.參加聯(lián)批學(xué)校的學(xué)生可關(guān)注“啟望教育”公眾號查詢個(gè)人成績分析；

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1B：11C：12N：14C1：35.5K：39Ca：40Cu：

64

一、選擇題(本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是

符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.下列物質(zhì)中屬于酯類的是

A.CH3COONH4B.HOOCCH3C.[C6H7O2(ONO2)JnD.

【答案】c

【解析】

【詳解】酯類為含氧酸和羥基生成的酯，酯基為RCOOR',CH3coONH4為蛋酸鹽、HOOCCH3為竣酸、

為苯磺酸，[C6H7。2(ON。?[[符合酯的結(jié)構(gòu)；

故選C。

2.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.CS2分子的空間填充模型:oeo

恒

B.Fe2+的價(jià)層電子軌道表示式為

3d4s

C.NH3和H2O的VSEPR模型均為

D.CH3cH20cH2cH3名稱：乙醛

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CS2分子結(jié)構(gòu)中硫原子半徑大于碳原子半徑，在該模型中沒有體現(xiàn)出來，A錯(cuò)誤;

B.Fe?+的價(jià)層電子排布應(yīng)為3d6,在價(jià)層電子軌道表示式中體現(xiàn)電子排布式不正確，B錯(cuò)誤；

C.H2。的VSEPR模型中應(yīng)有兩個(gè)孤電子對，C錯(cuò)誤；

D.CH3cH20cH2cH3是乙醛的結(jié)構(gòu)簡式，D正確；

答案選D。

3.KL是一種重要的鹽，其水溶液中存在平衡：i2+r^i;o下列說法不乖確的是

A.KL溶液中加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

B.KL溶液呈棕褐色溶液，加入CC1,后，振蕩，上層溶液顯紫紅色

C.KL溶液中滴加少量Na2sO3溶液，溶液酸性增強(qiáng)

D.利用KI溶液可以除去硫粉中的少量碘單質(zhì)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.存在L+rui;平衡，因此溶液中是存在碘單質(zhì)的，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，故A正確；

B.四氯化碳的密度比水大，顯紫色的在下層，故B錯(cuò)誤；

C.發(fā)生l2+SO：+H2O=2H++SOj+21有大量氫離子生成，溶液酸性增強(qiáng)，故C正確；

D.加入足量的KI溶液，Ug平衡正向移動(dòng)，而硫粉不溶于水，可以除去少量碘單質(zhì)，故D正確；

故選B。

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正建的是

A.聚四氟乙烯具有抗酸堿、自潤滑等性能，可用于制作滴定管活塞

B.不銹鋼中的合金元素主要是銘和銀，具有很強(qiáng)抗腐蝕能力，可用于醫(yī)療器材

C.碳酸氫鈉受熱易分解并與酸反應(yīng)，可用作食品膨松劑

D.二氧化硅熔點(diǎn)高，可用于制作光導(dǎo)纖維

【答案】D

【解析】

【詳解】A.聚四氟乙烯具有抗酸堿、自潤滑等性能，可用于制作滴定管活塞，性質(zhì)與用途有對應(yīng)關(guān)系，A

正確；

B.不銹鋼中的合金元素主要是銘和銀，具有很強(qiáng)抗腐蝕能力，可用于醫(yī)療器材，性質(zhì)與用途有對應(yīng)關(guān)系,

B正確;

C.碳酸氫鈉受熱易分解并與酸反應(yīng)，可用作食品膨松劑，性質(zhì)與用途有對應(yīng)關(guān)系，C正確;

D.二氧化硅有良好的光學(xué)特性，可用于制作光導(dǎo)纖維，熔點(diǎn)高和制作光導(dǎo)纖維沒有對應(yīng)關(guān)系，D錯(cuò)誤;

答案選D。

5.下列裝置與對應(yīng)操作正確的是

A.圖①配制溶液定容后搖勻B.圖②分離苯酚和水的混合物

C.圖（3）析出［?11（?<113）/$0「1120晶體D.圖⑷測定KI溶液的濃度

【答案】C

【解析】

【詳解】A.配制溶液定容后搖勻應(yīng)上下顛倒搖勻，A錯(cuò)誤；

B.苯酚和水形成的是乳濁液，不能用過濾方法分離，B錯(cuò)誤；

C.乙醇可以降低［CU（NH3）4］SO4，H2。在水中的溶解度而析出，C正確；

D.澳水能腐蝕橡膠，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，澳水測定KI溶液的濃度不能準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，D錯(cuò)誤;

答案選C。

6.過硫化氫的化學(xué)式為H2s2,可以看成是過氧化氫中的過氧鍵被過硫鍵替代。下列說法正確的是

A.Na2s2溶液加酸可得到穩(wěn)定的H2s2

B.若有2molH2s2參與反應(yīng)全部生成HS-，則H2s2得到4mol電子

C.若H2s2分解為H2s和Sg,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1

D.過硫化氫有氧化性，能將Fe?+氧化至Fe3+

【答案】B

【解析】

【詳解】A.H2s2與H2O2類似，具有不穩(wěn)定性，容易分解，故A錯(cuò)誤;

B.若有2molH2s2參與反應(yīng)全部生成HS、S從-1價(jià)降低為-2價(jià)，則H2s2得到4moi電子，故B正確；

A

C.若H2s2分解為H2s和Sg,分解的方程式為：8H2S2=8H2S+S8)則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

1:1,故C錯(cuò)誤；

D.Fe3+的氧化性強(qiáng)于S,過硫化氫不能將Fe?+氧化至Fe3+，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.工業(yè)合成氨中每生成3moi極性鍵，消耗非極性分子數(shù)目為2NA

B.3.2g氨基(―NH?)中電子數(shù)目為1.4NA

C.CH3cH(OH)CN中sp3雜化的原子數(shù)目為3NA

D.ImolHOCH2cHzOH與足量乙酸混合，發(fā)生取代反應(yīng)最多消耗乙酸分子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2+3H2T1^2NH3,1分子氨氣中含有3個(gè)極性鍵，則每生成3moi

極性鍵，消耗0.5mol氮分子、1.5mol氫分子，故非極性分子數(shù)目為2NA,A正確；

B.1個(gè)-NH2含9個(gè)電子，則3.2g氨基(為0.2mol)中電子數(shù)目為1.8B錯(cuò)誤；

C.CH3cH(OH)CN中sp3雜化的原子為飽和碳、羥基氧共3個(gè)原子，但是CH3cH(OH)CN的物質(zhì)的

量未知，故不能計(jì)算sp3雜化的原子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.ImolHOCH2cH20H與足量乙酸混合發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故發(fā)生取代反應(yīng)最多消耗

乙酸分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤；

故選A。

8.下列說法正確的是

A.硝酸纖維、TNT均是酯化反應(yīng)后的產(chǎn)物

B.攪拌、振蕩不會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

C.天然氨基酸均為無色晶體，熔點(diǎn)較高，一般能溶于水，而難溶于乙醇

D.兩條肽鏈上的堿基通過氫鍵作用，會(huì)使肽鏈盤繞或折疊成特定的空間結(jié)構(gòu)，形成蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.硝酸纖維是纖維素與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)后的產(chǎn)物，TNT是甲苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(不是

酯化反應(yīng))的產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B.許多物理因素、化學(xué)因素能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，其中攪拌、振蕩也會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B錯(cuò)誤；

C.天然氨基酸均為無色晶體，熔點(diǎn)較高，一般能溶于水，而難溶于乙醇，C正確；

D.多肽鏈上的堿基通過氫鍵作用，使多肽鏈盤繞或折疊的空間結(jié)構(gòu)，形成蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)，但形成蛋白

質(zhì)的多肽鏈不一定是兩條，D錯(cuò)誤；

答案選C。

9.下列離子方程式書寫正確的是

電解

2+

A,用惰性電極電解飽和ZnC"溶液：Zn+2C1-+2H2O^Zn(OH)2+C12T+H2T

3+

B.硫氧化鐵溶液中加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀：Fe+3OH=Fe(OH)3J

+

C.碳酸鈉溶液中滴入過量氯水：H+HC1O+cof-=H20+CIO-+C02T

-+

D.甲酸溶液使濱水褪色：Br2+HCOOH^2Br+2H+CO2T

【答案】D

【解析】

電解

2+

【詳解】A.惰性電極電解氯化鋅溶液生成鋅單質(zhì)、氯氣：Zn+2Cr=Zn+Cl2^,鋅離子濃度很大,

比水電離的氫離子氧化性更強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B.硫氧化鐵屬于弱電解質(zhì)，不能拆，與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子方程式為

Fe(SCN)3+3OH=Fe(OH)3J+3SCN,B錯(cuò)誤；

+

C.碳酸酸性比次氯酸強(qiáng)，碳酸氫鈉與氯水中的HC1反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳：2H+C0^=C02^+H20,C

錯(cuò)誤；

+

D.甲酸被濱水氧化成二氧化碳，澳單質(zhì)被還原成澳離子：Br2+HCOOH2Br+2H+CO2t,D正確;

故選D。

10.治療流感的特效藥——“奧司他韋”結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不亞建的是

A,能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B.該結(jié)構(gòu)中有6種官能團(tuán)

C該結(jié)構(gòu)能形成分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵

D.Imol該物質(zhì)最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.該結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、酯基、氨基、酰胺基、酸鍵共5種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C.分子中的氨基的氫原子能與酰胺基的氧原子形成分子內(nèi)氫鍵，能與另一分子中的氨基形成分子間氫鍵，

故C正確；

D.Imol該物質(zhì)中含有Imol酰胺基和Imol酯基，水解可以消耗2moi氫氧化鈉，故D正確；

故選B。

11.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，XZ與丫2分子均含有14個(gè)電子，W、Q元

素的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對電子且形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的基態(tài)原子P軌道上電子數(shù)

比s軌道多5,下列說法不正琥的是

A.X與W形成的化合物可能含非極性鍵

B.同周期第一電離能比W小的有5種

C.W、Q原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W>Q

D.Z形成的某種單質(zhì)含有極性鍵

【答案】B

【解析】

【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，XZ與丫2分子均含有14個(gè)電子，則X為

C,Y為N,Z為O；W的基態(tài)原子p軌道上電子數(shù)比s軌道多5,則W的核外電子排布式為Is22s22P63s23P$,

則W為Cl；W、Q元素的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對電子且形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Q為K；

綜上所述，X、Y、Z、W、Q分別為C、N、0、Cl、K,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.X與W形成的化合物可能含非極性鍵，如六氯苯C6c16中含碳碳非極性鍵，A項(xiàng)正確;

B.同周期第一電離能比C1小的有6種，分別為Na、Mg、ALSi、P、S,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Cl和K+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：C1>K+,C項(xiàng)正確；

D.O形成的單質(zhì)02含有氧氧非極性鍵，D項(xiàng)正確；

故選B。

12.實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。

有機(jī)相（物質(zhì)1）

有機(jī)相

混合溶液水相?物順2

,DNaOH溶液-操作②

水相布k*物質(zhì)3

己知：苯胺是無色油狀液體，微溶于水；苯甲酸（固體）微溶于水。

下列說法正確的是

A.苯胺干燥時(shí)，可選用P2O5作干燥劑B.①②③均為相同的操作方法

C.物質(zhì)1、2、3依次為甲苯、苯甲酸、苯胺D.操作①后下層為油狀液體

【答案】C

【解析】

【分析】由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉(zhuǎn)化為

易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相和有機(jī)相；向水相中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為苯胺，

分液得到苯胺；向有機(jī)相中加入加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得

到甲苯和水相；向水相中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到苯甲酸。

【詳解】A.苯胺能與酸性氧化物五氧化二磷反應(yīng)，所以不能用五氧化二磷干燥苯胺，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，操作①②的分離方法為分液，操作③的分離方法為冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，則①②和③的

操作方法不同，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，物質(zhì)1、2、3依次為甲苯、苯甲酸、苯胺，故C正確；

D.甲苯的密度小于水，所以操作①后下層為苯甲酸鈉溶液，上層為油狀液體甲苯，故D錯(cuò)誤；

故選C。

13.某科研機(jī)構(gòu)用NaOH溶液吸收硫酸工業(yè)廢氣中的SO?,將所得的Na2sO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生

NaOH,同時(shí)得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示。下列說法不無理的是

A.a電極連接電源負(fù)極

B.通入稀NaOH溶液是為了增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性

+

C.b電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO3-2e-+H2O=SO^+4H

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，共有2moi離子通過離子交換膜

【答案】D

【解析】

【分析】亞硫酸鈉電解，鈉離子向左側(cè)移動(dòng)，說明左側(cè)是陰極，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，

隨著電解進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，B口出來的是濃NaOH。亞硫酸根離子向右側(cè)移動(dòng)，右側(cè)為陽極，陽

極上亞硫酸失電子生成硫酸根離子，C口出來的是濃度較大的硫酸。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，左側(cè)電極為陰極，a連接電源負(fù)極，A正確；

B.通入稀NaOH溶液可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，B正確；

C.b電極上亞硫酸失電子結(jié)合水生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為

-+

H2SO3-2e-+H20=SO；+4H,C正確；

D.電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，Imol亞硫酸根離子通過陰離子交換膜進(jìn)入右側(cè)電極室，2moi鈉離子經(jīng)過陽離

子交換膜進(jìn)入左側(cè)電極室，共有3moi離子通過離子交換膜，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

14.一定溫度下，反應(yīng)物M（g）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物N（g）或N-Z（g）的關(guān)系式如下。已知穩(wěn)定性

N-Z（g）＞N（g）＞M（g）,反應(yīng)II的活化能小于反應(yīng)III的活化能，假設(shè)Z（g）的相對能量為Oo

I：M（g）UN（g）AH1

II：M（g）、催化劑*、N（g）AH2

HI：M（g）、催化劑丫、N（g）AH3

IV：M（g）+Z（g）—N-Z（g）AH4

下列說法正確的是

A.AH4>AH,=AH2=AH3

B.相同條件下，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)：II<111

C.在I建立平衡后的密閉容器中再充入M(g),新平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率下降

D.相同條件下，平衡時(shí)正反應(yīng)速率：v正(I)wv正(II)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I-反應(yīng)11=反應(yīng)口1,則△^-△生二4壓，反應(yīng)III-反應(yīng)IV=反應(yīng)II,則

△H3-AH4=AH2,則△Hi=z\H2=ZVH3>ZiH4，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)n的活化能小于反應(yīng)ill的活化能，則相同條件下，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)n>口1,故B錯(cuò)誤；

C.在I建立平衡后的密閉容器中再充入M(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，新平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率增

大，故C錯(cuò)誤；

D.加入催化劑能增大反應(yīng)速率，故平衡時(shí)正反應(yīng)速率：v正(I)WV正(II),故D正確；

故選D。

15.下表是常溫下H2cO3的電離常數(shù)和BaCC>3、BaS。4的溶度積常數(shù)：

H2CO3BaCO3BaSO4

Kal=4.2x10-7,Ka2=5xl()T"5x10"%=1x10/

下列推斷正確的是

A.誤飲c(Ba2+)=1.0x10一6mol/L的溶液會(huì)引起領(lǐng)中毒，需用一定濃度的Na2sO4溶液給領(lǐng)中毒者洗胃

解毒

B.溫度一定，向含BaCOs固體的飽和BaCOs溶液中加入少量Na2cO3固體，BaCC)3的溶解能力保持不

變

C.由BaCC)3粉末和水形成的飽和BaCOs溶液中存在：c(Ba2+)>c(HCO；)>c(CO^)

D.5L2moi/L的Na2cO3溶液，可將0.2molBaSC)4完全轉(zhuǎn)化為BaCC^

【答案】A

【解析】

【詳解】A.誤飲c(Ba2+)=1.0xl()Wmol/L的溶液會(huì)引起鋼中毒，需用一定濃度的Na2sO4溶液給領(lǐng)中

毒者洗胃解毒，發(fā)生Ba2++SO；=BaSC)4J，故A正確；

B.溫度一定，向含BaCC)3固體的飽和BaCC)3溶液中加入少量Na2cO3固體，碳酸根濃度增大，溶解平衡

逆向移動(dòng)，因此BaCOs的溶解能力減弱，故B錯(cuò)誤；

C.由BaCOs粉末和水形成的飽和BaCOs溶液，碳酸根水解，其水解是微弱的，因此溶液中存在：

c(Ba2+)>c(CO^)>c(HCO；),故C錯(cuò)誤；

D.5L2moi/L的Na2cO3溶液，BaSC)4的K‘p=1x107°,貝ij

c(SOj尸c(Ba?+=Jlx10/=1x1O^mo1,

2+519

Q=c(Ba)-c(CO^)=1x1O-mol-L-x2>Ksp=5x1O-,則生成碳酸鋼沉淀，

BaSO4(s)+CO^(aq)-BaCO3(s)+SO^(aq),xlO'，

c(CO3)K(BaCO3)K=5xlO

因此不能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

16.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

鐵片與銅片用導(dǎo)線相連，放入盛有濃硝銅片不斷溶解，而鐵片表面無該情況下，銅單質(zhì)的還原性強(qiáng)

A

酸的燒杯中明顯變化于鐵單質(zhì)

分別向丙烯酸乙酯和a-氟基丙烯酸乙前者無明顯現(xiàn)象，后者快速固鼠基活化雙鍵，使其更易發(fā)生

B

酯中滴入水化加聚反應(yīng)

C向Na2s溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體非金屬性：C1>S

向Na2SO3和Na2s混合溶液中加入

D溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀+4價(jià)和-2價(jià)硫可歸中為0價(jià)

濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鐵片表面無變化是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化，仍是鐵的還原性強(qiáng)于銅，A錯(cuò)誤；

B.分別向丙烯酸乙酯和a-氟基丙烯酸乙酯中滴入水，前者無明顯現(xiàn)象，后者快速固化說明氟基活化碳碳雙

鍵，使其更易發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；

C.通過比較最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬氧化性，HC1、H2s為非氧化酸，C錯(cuò)誤；

D.向Na2sCh和Na2s混合溶液中加入濃硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，可能是濃硫

酸氧化NazS,D錯(cuò)誤；

故選Bo

二、非選擇題（共5小題，共52分）

17.硼、鉀和硒（Se）在化工行業(yè)中有重要用途，請回答下列問題。

（1）X是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)如下：

0

①硒元素的基態(tài)原子核外電子排布式為O

②關(guān)于化合物X,下列說法正確的是O

A.碳、硒元素的雜化方式均為sp3

B.元素電負(fù)性大小O〉N〉Se〉H

C.能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：Is22s22P23Pl

D.該新藥中有8種不同化學(xué)環(huán)境的碳

（2）氨硼烷（NH3BH3）具有良好的儲(chǔ)氫能力，分子中有配位鍵。則氨硼烷中H-N-H的鍵角

（填“”y"或“="）H-B-H的鍵角，理由是0

（3）某化合物晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞邊長為apm。該晶體中與K+最近且距離相等的Ca2+有

個(gè)，晶體的密度為g/cn?（列出計(jì)算式，用以表示阿伏加德羅常數(shù)）。

【答案】⑴①.[Ar]3dHi4s24P4或is22s22P63s23P63di°4s24P4BD

（2）①.>②.N和B的雜化方式相同，但N的電負(fù)性大于B,共用電子對偏向N,因此N附近

電子對排斥力大，使得H-N-H的鍵角較大。

⑶①.8②,文竺g/商

a%

【解析】

【小問1詳解】

①Se的原子序數(shù)為34,Se原子核外有34個(gè)電子，基態(tài)Se原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p4

或[Ar]3/。4s24P4。

②A.X中碳的雜化方式有sp3、sp2,硒元素的雜化方式為sp3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?>N>Se>H,B項(xiàng)正確；

C.基態(tài)N原子的核外電子排布式為Is22s22P3,由于能量2P<3s<3p,能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的核外電

子排布式為Is22s22P23SJC項(xiàng)錯(cuò)誤；

O

D.該新藥結(jié)構(gòu)對稱（如圖中紅線為對稱軸），有8種不同化學(xué)環(huán)境的碳，D

O

項(xiàng)正確；

答案選BDo

【小問2詳解】

在NH3BH3中N和B的雜化方式相同（都為sp3雜化），但N的電負(fù)性大于B,共用電子對偏向N,因此N

附近電子對排斥力大，使得H—N—H的鍵角>H—B—H的鍵角。

【小問3詳解】

在該晶胞中，K+處于8個(gè)頂點(diǎn)，Ca2+處于體心，則該晶體中與K+最近且距離相等的Ca2+有8個(gè)；根據(jù)“均

攤法”，該晶胞中含K+：8x-=l,Ca2+：I,B：12x；=6,C：12x；=6,1個(gè)晶胞的質(zhì)量為

822

39+40+6x11+6x12217217

晶胞的體積為(apm)3=a3xl0-30cm3,晶體的密度為丁g+(a'x10-3(lcm3)=

2.17x1()32

3

g/cmo

「?八

18.黃銅礦的主要成份為CuFeS2,現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系制備有關(guān)物質(zhì)。

已知：沉淀D的摩爾質(zhì)量為99.5g/mol。請回答：

（1）尾氣中SO?經(jīng)過充分綜合利用可以得到石膏，請寫出石膏的化學(xué)式：o

（2）煨燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2,干燥的SO2氣體與氯氣在活性炭催化下可生成一種用于有機(jī)

合成的常見物質(zhì)A,該物質(zhì)水解時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到兩種強(qiáng)酸。

①寫出物質(zhì)A分子的結(jié)構(gòu)式：。

②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點(diǎn)低于硫酸的原因是=

（3）生成沉淀D的離子反應(yīng)方程式o

（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液C中的陽離子=

【答案】⑴CaSO4-2H2O

（）

（2）①.Cl—§-C1②.硫酸能形成分子間氫鍵，so2cL沒有分子間氫鍵，所以SO2cI熔沸

I

O

點(diǎn)較低

（3）2CU2++2CP+SO2+2H2。=2CuClJ+SOj+4H+

（4）取少量溶液C于一支試管，加入石蕊試液（或pH試紙）溶液顯紅色（pH試紙變紅），則有H+，另取少

量溶液于試管中，加入KsiFelCN%］溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀則有Fe?+

【解析】

【分析】黃銅礦（CuFeS?）與足量空氣煨燒生成二氧化硫、氧化鐵和氧化銅固體，固體加入鹽酸反應(yīng)生成氯

化鐵和氯化銅混合溶液，通入足量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸和氯化亞銅沉淀，二

氧化硫氣體和氯氣在活性炭催化作用下反應(yīng)生成SO2c12。

【小問1詳解】

石膏的化學(xué)式：CaSO4-2H2O;故答案為：CaSO4-2H2Oo

【小問2詳解】

①干燥的SO2氣體與氯氣在活性炭催化下可生成一種用于有機(jī)合成的常見物質(zhì)A,則A為SO2cb,該物質(zhì)

(SO2cb)水解時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到兩種強(qiáng)酸即硫酸和鹽酸，則物質(zhì)A分子為SO2c12,其結(jié)構(gòu)式：

OO

Cl—§—CI；故答案為：CI-I-CIo

AA

②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點(diǎn)低于硫酸的原因是硫酸能形成分子間氫鍵，so2cu沒有分子間氫鍵，所以

SO2cU熔沸點(diǎn)較低；故答案為：硫酸能形成分子間氫鍵，SO2c沒有分子間氫鍵，所以SO2cI熔沸點(diǎn)

較低。

【小問3詳解】

根據(jù)沉淀D的摩爾質(zhì)量為99.5g/mol,說明D為氯化亞銅，則是銅離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

硫酸根和亞銅離子，亞銅離子和氯離子反應(yīng)生成CuCl,則生成沉淀D的離子反應(yīng)方程式

2+-+

2CU+2CP+SO2+2H2O=2CUC1(+S0；+4H?

【小問4詳解】

根據(jù)前面分析，溶液C中含有氫離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)氫離子常用紫色石蕊，檢驗(yàn)亞鐵離子常用

K31Fe(CN)6］溶液，因此實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液C中的陽離子方法是取少量溶液C于一支試管，加入石蕊試液(或

pH試紙)溶液顯紅色(pH試紙變紅)，則有H+，另取少量溶液于試管中，加入K31Fe(CN)6卜容液，若出現(xiàn)

藍(lán)色沉淀則有Fe?+；故答案為：取少量溶液C于一支試管，加入石蕊試液(或pH試紙)溶液顯紅色(pH試

紙變紅)，則有H+，另取少量溶液于試管中，加入K31Fe(CN)6］溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀則有Fe?+。

19.苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要有機(jī)原料，國內(nèi)外目前主要采用多種方案用乙苯制取苯乙烯。相關(guān)

反應(yīng)及數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)方程式AH（kJ/mol）K（T℃）

反應(yīng)

1:直

CH2cH3CH=CH2

△(g)△(g)+H(g)

接催2AHj=+117.6K]=2.7xl()T5

化脫

氫法

反應(yīng)

2：

CH2cH3CH=CH

co2

2g(g)+CO2(g)G(g)+H2O(g)+CO(g)

H=+158.8

2K2

氧化

脫氫

法

反應(yīng)

3：

fH2cH3CH=CH2

00(g)+2Oz(g)d(g)+HO(g)

22AH

3K3

氧化

脫水

法

反應(yīng)

H2(g)+1o2(g)-H2O(g)40

H4=-241.8K4=1.26xlO

4

(1)直接催化脫氫法制苯乙烯：將一定量乙苯氣體充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)1。

①控制反應(yīng)溫度為T℃,恒容時(shí)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是o

A.氣體的壓強(qiáng)不變B.K不變

C.氣體密度不變D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

②反應(yīng)I在一定條件下能自發(fā)反應(yīng)的原因是o

③研究表明，在恒壓條件下，該反應(yīng)存在乙苯平衡轉(zhuǎn)化率較低、催化劑表面積碳等問題。若乙苯蒸氣中摻

混水蒸氣，控制反應(yīng)溫度600℃,能夠有效解決這些問題。摻入水蒸氣的作用是。

(2)。2氧化脫水法制苯乙烯：工業(yè)上將一定量乙苯和。2充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3,控制反應(yīng)溫

度為T℃。

①結(jié)合反應(yīng)1和反應(yīng)4,說明。2氧化脫水法中氧氣參與反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)有：反應(yīng)4可為反應(yīng)1提供所需的能量

和（結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)及必要的文字說明）。

②已知熔變數(shù)值越大，平衡常數(shù)K受溫度影響越大。反應(yīng)1的InK隨：（溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。請

在圖中畫出反應(yīng)4的InK隨工的變化圖。

T------------

經(jīng)■

-^應(yīng)1

■1

__I___I___I___I___I___I—

T

（3）反應(yīng)4：凡1）+^。21）0凡0伍）設(shè)。2的平衡分壓為P,q的平衡轉(zhuǎn)化率為a,用含P和a的

代數(shù)式表示上述反應(yīng)的Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）。

【答案】（1）①.AD②.該反應(yīng)△H>O,△S>O,在高溫下△G<O,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行③.恒

正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣起稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果，促進(jìn)平衡向正向移動(dòng)，增大乙苯

的平衡轉(zhuǎn)化率；水蒸氣可以與碳發(fā)生反應(yīng)有效降低積碳

（2）①.K3=K]K4=3.4xl（）25遠(yuǎn)大于K],反應(yīng)4使乙苯轉(zhuǎn)化為苯乙烯得以實(shí)現(xiàn)②.

[斜向上，更陡。相交或不相交都可以]

a

（3）-

（l-a）-p2

【解析】

【小問1詳解】

①A.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，反應(yīng)進(jìn)行過程中壓強(qiáng)不斷變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變，說明達(dá)到平衡，故A正確;

B.根據(jù)題目信息，控制反應(yīng)溫度為rc,不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，K都不發(fā)生變化，無法判斷，故B錯(cuò)誤;

C.在恒容條件下，反應(yīng)不涉及非氣體物質(zhì)參與，說明氣體體積和氣體總質(zhì)量均不變，密度始終保持不變，

無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D.氣體的平均相對分子質(zhì)量數(shù)值大小等于平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)M=m/n,氣體總質(zhì)量始終不變，反應(yīng)前后

氣體物質(zhì)的量不斷變化，說明平均摩爾質(zhì)量在反應(yīng)過程中不斷變化，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到

平衡，故D正確；

答案選AD；

②反應(yīng)I為吸熱、火商增反應(yīng)，在高溫下，AG<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

③恒壓條件下，在乙苯中摻混水蒸氣，各氣體分壓減小，促進(jìn)平衡向氣體分子數(shù)增加的方向即正向移動(dòng)，

增大乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率；水蒸氣可以與碳發(fā)生反應(yīng)有效降低積碳；

【小問2詳解】

①根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)3=反應(yīng)1+反應(yīng)4,則K3=KrK4=3.4xl025,遠(yuǎn)大于K1,從而有利于使乙苯轉(zhuǎn)化為

苯乙烯；

②反應(yīng)4為放熱反應(yīng)，升高溫度，K減小，InK隨工的增大而增大，口焰變數(shù)值越大，平衡常數(shù)K受溫度

T

H

2(g)+1o2(g)=凡0周

設(shè)起始投料n(H2)=lmoLn(()2尸0.5moL列三段式起始/加。/10.50,在同一

轉(zhuǎn)化/mola0.5aa

平衡/molCL0.5-0.5(2a

溫度同一容器中，氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比，氧氣的平衡分壓為p,氫氣的平衡分壓為

。a。

x-

x\—ccaa2P

p---------=2p,水蒸氣的平衡分壓為px---------=2px----,Kp=-----122a=l-a_-----------

0.5-0.5a0.5—0.5a1-a1-、上

p2x2pp-(1—a)p2

20.四氯化鈦是無色液體，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室用鈦鐵礦(FeTiC>3)為原料制備TiC1的實(shí)

驗(yàn)裝置如圖所示。

A

已知：①裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為：2FeTiO3+6C+7C12=2FeCl3+2TiCl4+6C0

②四氯化鈦極易水解，高溫下能與。2反應(yīng)

③Ag++SCN-=AgSCNJKsp(AgCl)>Ksp(AgSCN)

請回答下列問題：

（1）裝置D名稱為。

（2）該制備裝置不足之處是

（3）利用下圖裝置測定所得TiC'純度：

a.準(zhǔn)確稱取14.00g產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸儲(chǔ)水搖動(dòng)至TiC1完全水解。

b.將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，力口入10.00mL2.900mol/LAgN（）3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

c.加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

d.以Fe（NC）3）3溶液為指示劑，用0.1000moI/LKSCN溶液滴定過量的AgNC%溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)

共用去lO.OOmLKSCN溶液。

①下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)操作過程中的說法正確的是0

A.用容量瓶配制AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液前需進(jìn)行檢漏操作，容量瓶倒置一次即可

B.滴定過程中若省去步驟c,所測定TiC］產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小

C.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管

D.滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液血紅色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原

②安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有O

③寫出TiCL水解的化學(xué)反應(yīng)方程式o

（4）假設(shè)產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，TiC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（T（14摩爾質(zhì)量為W^/11101,結(jié)果

化簡）。

【答案】（1）蒸儲(chǔ)燒瓶

（2）沒有處理CO、C4尾氣；空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入D中，使產(chǎn)品發(fā)生水解

（3）①.B②.液封，吸收揮發(fā)的HC1氣體TiCl4+（x+2）H2O=TiO2xH2O+4HC1

一M

（4）0.05M（^―）

【解析】

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化銃與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，裝置B中盛有的濃硫酸用于

干燥氯氣，裝置C中氯氣與碳、鈦鐵礦共熱反應(yīng)得到氯化鐵和氯化鈦的混合物，該制備裝置的缺陷是缺少

吸收空氣中水蒸氣進(jìn)入的裝置，且無尾氣處理裝置；

【小問1詳解】

裝置D名稱為蒸福燒瓶；

【小問2詳解】

根據(jù)題給信息知TiC1極易水解，所以該裝置的不足之處是缺少吸收空氣中水蒸氣進(jìn)入的裝置，空氣中水蒸

氣會(huì)進(jìn)入C中使產(chǎn)品發(fā)生水解，也沒有無尾氣處理裝置，CO與剩余CL會(huì)污染環(huán)境，故答案為：沒有處理

CO、CL尾氣；空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入D中，使產(chǎn)品發(fā)生水解；

【小問3詳解】

①A.用容量瓶配制AgNC>3標(biāo)準(zhǔn)溶液前需進(jìn)行檢漏操作，容量瓶倒置一次，然后再重復(fù)一次；A錯(cuò)誤；

B.由題意可知，硝酸銀消耗氯離子，過量的硝酸銀用硫氧化鉀滴定，鐵離子可與硫氧化鉀顯紅色，作其指

示劑，步驟c中使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，防止氯化銀電離出的部分銀離子干擾實(shí)驗(yàn)；滴定過程中若省去步

驟c,則會(huì)導(dǎo)致O.lOOOmol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)液用量增大，使得測定TiC'產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，B正確；

C.滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)取下滴定管用右手大拇指和食指捏住滴定管上部無刻度處，使滴定管保持垂直，并使自

己的視線與所讀的液面處于同一水平上，C錯(cuò)誤；

D.鐵離子可與硫氧化鉀顯紅色，作其指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液變?yōu)檠t色,

且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原，D錯(cuò)誤；

故選B；

②HC1氣體容易揮發(fā)，導(dǎo)致出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)誤差，安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有液封，吸收揮發(fā)的HC1

氣體；

③水解生成沉淀和化學(xué)反應(yīng)方程式)；

Tia,TiO??XH2OHCLTiCl4+(x+2H2O=TiO2-xH2OJ+4HC1

【小問4詳解】

由題意可知，KSCN-AgNO3,與硫氧化鉀溶液反應(yīng)的過量硝酸銀的物質(zhì)的量為

0.1000mol/Lx0.01L=0.001mol,則與溶液中氯離子反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量為

2.900mol/Lx0.01L-0.001mol=0.028mol,結(jié)合氯元素守恒和氯化銀化學(xué)式可知：TiC：~4C1--4AgNO3，

0.028molx；xMg/mol

則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14.0gTiCbxlOO%=O.O5M%

14.00g

21.鹽酸氯丙嗪為中樞多巴胺受體的阻斷劑，某研究小組按下列路線合成該藥物:

_(B