3.3金屬晶體與離子晶體（精講）考點一金屬鍵與金屬晶體【例11】（2022·高二課時練習）金屬鍵的實質(zhì)是A．金屬陽離子和自由電子之間的相互排斥B．陰、陽離子之間的相互作用C．金屬陽離子和自由電子之間的相互吸引D．金屬陽離子和自由電子之間的相互作用【答案】D【解析】金屬晶體中存在金屬陽離子和自由電子之間的吸引作用，金屬陽離子之間的排斥作用、自由電子之間的排斥作用，故選：D?！纠?2】（2022·高二課時練習）下列關于金屬鍵或金屬的性質(zhì)說法正確的是①金屬的導電性是由金屬陽離子和自由電子的定向移動實現(xiàn)的②金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用③、、的沸點依次升高④金屬鍵沒有方向性和飽和性，金屬中的電子在整個三維空間運動，屬于整個金屬A．①② B．②③ C．③④ D．①④【答案】C【解析】①金屬的導電性是在外加電場的作用下，自由電子發(fā)生定向移動實現(xiàn)的，而金屬陽離子并沒有移動，因此①錯誤；②金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的相互作用，并非僅存在靜電吸引作用，因此②錯誤；③一般情況下，金屬陽離子所帶電荷數(shù)越多，半徑越小，金屬鍵越強，金屬單質(zhì)的熔、沸點越高，硬度越大，、、三種離子的半徑依次減小、離子所帶電荷數(shù)依次增多，金屬鍵越來越強，因此③正確；④金屬鍵沒有方向性和飽和性，所有電子在三維空間運動，屬于整個金屬，因此④正確；故選：C?！纠?3】（2022秋·四川雅安·高二雅安中學?？计谥校┯兴姆N不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是A．①為簡單立方堆積，③為面心立方最密堆積B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12D．空間利用率的大小關系為：①<②<③<④【答案】B【解析】A．由金屬晶體的晶胞結構圖可知：①為簡單立方堆積；③為六方最密堆積，A錯誤；B．頂點為8個晶胞共用；面為2個晶胞共用；晶胞體內(nèi)原子為1個晶胞單獨占有。晶胞①中原子個數(shù)=8×=1；晶胞②中原子個數(shù)=1+8×=2；晶胞③中原子個數(shù)=1+8×=2，晶胞④中原子個數(shù)=8×+6×=4，B正確；C．①為簡單立方堆積，配位數(shù)為6；②為體心立方堆積，配位數(shù)為8；③為六方最密堆積，配位數(shù)為12；④為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，C錯誤；D．六方最密堆積與面心立方最密堆積的空間利用率相等，簡單立方堆積、體心立方堆積不是最密堆積，空間利用率比六方最密堆積和面心立方最密堆積的??；體心立方堆積空間利用率比簡單立方堆積的高，故空間利用率的大小關系為：①＜②＜③=④，D錯誤；故選B?！疽挥缛础?．（2022·高二課時練習）下列有關金屬鍵的敘述錯誤的是A．金屬鍵沒有飽和性和方向性B．金屬鍵中的自由電子屬于整塊金屬C．金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關D．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用【答案】D【解析】A．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈相互作用，自由電子為整個金屬的所有陽離子所共有，所以金屬鍵沒有方向性和飽和性，故A正確；B．自由電子在金屬中自由運動，為整個金屬的所有陽離子所共有，屬于整塊金屬，故B正確；C．金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關，故C正確；D．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈相互作用，既包括金屬陽離子與自由電子之間的靜電吸引作用，也包括金屬陽離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用，故D錯誤；故答案選D。2．（2022秋·四川內(nèi)江·高二威遠中學校?？计谥校┯兴姆N不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是A．①為簡單立方堆積；②、③為體心立方堆積；④為面心立方最密堆積B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12D．空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④【答案】B【解析】A．由金屬晶體的晶胞結構圖可知：①為簡單立方堆積；②為體心立方堆積；③為六方最密堆積；④為面心立方最密堆積，A錯誤；B．頂點為8個晶胞共用；面為2個晶胞共用；晶胞體內(nèi)原子為1個晶胞單獨占有。晶胞①中原子個數(shù)=8×=1；晶胞②中原子個數(shù)=1+8×=2；晶胞③中原子個數(shù)=1+8×=2，晶胞④中原子個數(shù)=8×+6×=4，B正確；C．①為簡單立方堆積，配位數(shù)為6；②為體心立方堆積，配位數(shù)為8；③為六方最密堆積，配位數(shù)為12；④為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，C錯誤；D．六方最密堆積與面心立方最密堆積的空間利用率相等，簡單立方堆積、體心立方堆積不是最密堆積，空間利用率比六方最密堆積和面心立方最密堆積的??；體心立方堆積空間利用率比簡單立方堆積的高，故空間利用率的大小關系為：①＜②＜③=④，D錯誤；故合理選項是B。3．（2022春·陜西西安·高二統(tǒng)考期末）金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關系正確的是A．鋅——鎂型——68%——8 B．鈉——鉀型——74%——12C．釙——簡單立方堆積——52%——6 D．銀——銅型——74%——8【答案】C【解析】A．為鎂型，屬于六方堆積，空間利用率為74%，配位數(shù)為12，故A錯誤；B．為鉀型，屬于體心立方堆積，空間利用率為68%，配位數(shù)為8，故B錯誤；C．屬于簡單立方堆積，空間利用率為52%，配位數(shù)為6，故C正確；D．為銅型，屬于面心立方堆積，空間利用率為74%，配位數(shù)為12，故D錯誤；答案選C。4（2021春·山東德州·高二?？奸_學考試）金晶體采取面心立方最密堆積。設金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說法正確的是A．金晶體每個晶胞中含有2個金原子B．金屬鍵無方向性，金屬原子盡可能采取緊密堆積C．一個晶胞的體積是D．金晶體的密度是2【答案】B【解析】A．Au原子處于立方體的頂點與面心上，故晶胞中含有的Au原子數(shù)目為，A選項錯誤，A錯誤；B．金屬晶體中，由于電子的自由運動，金屬鍵沒有固定度的方向，因而金屬鍵無方向性，金屬原子采取緊密堆積，B正確；C．在立方體的各個面的對角線上有3個金原子，金原子的直徑為d，故面對角線長度為2d，晶胞棱長為，故晶胞的體積為，C錯誤；D．晶胞中含有4個原子，故4M晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為，故晶胞的密度為，D錯誤；故選B?？键c二離子晶體【例21】（2022春·新疆烏魯木齊·高二?？计谥校┫铝杏嘘P離子晶體的敘述錯誤的是A．氯化鈉晶體中有個分子B．氯化鈉晶體中，每個周圍與它距離相等且最近的有個C．氯化銫晶體中，每個周圍緊鄰個D．平均每個晶胞中有個、個【答案】A【解析】A．氯化鈉為離子化合物，不存在分子，故A錯誤；B．由晶胞結構可知，鈉離子在棱心和體心時，頂點和面心為氯離子，則每個周圍距離相等的共有個，故B正確；C．氯化銫晶體中，銫離子在體心，氯離子在頂點，每個周圍緊鄰個，故C正確；D．由晶胞結構可知，鈉離子在棱心和體心時，頂點和面心為氯離子，則由分析可知，平均每個晶胞中有個、個，故D正確；故答案為A?！纠?2】（202吉林通化·高二梅河口市第五中學?？计谀┮阎畴x子晶體的晶胞示意圖如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg·cm3，下列說法中正確的是A．晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1B．晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都是4C．該晶胞可能是CsCl的晶胞D．該晶體中兩個距離最近的陰、陽離子的核間距為cm【答案】D【解析】A．據(jù)均攤法可知，在這個晶胞中陰離子位于棱上和體心，數(shù)目，陽離子位于頂點、面心，數(shù)目，A項錯誤；B．晶體中，由體心的陽離子看出周圍有6個陰離子，每個陰離子周圍有6個陽離子，所以晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6，B項錯誤；C．根據(jù)均攤法可知，在這個晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4，陰、陽離子的配位數(shù)都為6，符合NaCl的晶胞特點，C項錯誤；D．因為晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4，則晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為，因為兩個距離最近的陰、陽離子的核間距為晶胞邊長的一半即，即為，D項正確；答案選D?！纠?3】（2022春·高二單元測試）下列有關離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是A．離子鍵：NaF＞NaCl＞NaBrB．硬度：MgO＞CaO＞BaOC．熔點：NaF＞MgF2＞AlF3D．1個陰離子周圍等距離且最近的陽離子數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2【答案】C【解析】A.離子半徑Br－＞Cl－＞F－，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，離子鍵越強，故A正確；B.原子半徑Ba＞Ca＞Mg，原子半徑越大，鍵能越小，硬度越小，故B正確；C.離子半徑Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，離子半徑越小，電荷越多，則熔點越高，故C錯誤；D.CsCl晶胞中1個Cl－周圍有8個Cs＋；CaF2晶胞中1個F－周圍有4個Ca2＋；NaCl晶胞中1個Cl－周圍有6個Na＋，故D正確?！疽挥缛础?．（2023吉林通化·高二梅河口市第五中學校考期末）下列有關離子晶體的說法正確的是A．離子晶體中一定含有金屬元素，含有金屬元素的化合物一定是離子晶體B．離子鍵只存在于離子晶體中，離子晶體中一定含有離子鍵C．離子晶體中不可能含有共價鍵D．離子晶體受熱熔化破壞化學鍵，吸收熱量，屬于化學變化【答案】B【解析】A．離子晶體中不一定含有金屬元素，含有金屬元素的化合物不一定是離子晶體，A錯誤；B．含有離子鍵的化合物一定是離子晶體，離子晶體中可能含有共價鍵，B正確；C．離子晶體中可能含有共價鍵，如過氧化鈉，C錯誤；D．離子晶體受熱熔化時，雖然離子鍵被破壞，但沒有生成新的物質(zhì)，不屬于化學變化，如氯化鈉晶體熔化，D錯誤；故選：B。2．（2022秋·遼寧錦州·高三渤海大學附屬高級中學?？计谀追N離子晶體的晶胞如圖所示，則下列說法正確的是A．熔沸點：NaCl<CsClB．在NaCl晶胞中，距離Na+最近且等距的Na+數(shù)目為6C．若ZnS的晶胞邊長為apm，則Zn2+與S2之間最近距離為apmD．上述三種晶胞中，其陽離子的配位數(shù)大小關系為ZnS<NaCl<CsCl【答案】D【解析】A．NaCl和CsCl都是離子晶體，Na+半徑小于Cs+半徑，半徑越小，離子間的離子鍵越強，熔沸點越高，因此熔沸點：NaCl>CsCl，A錯誤；B．由圖可知，在NaCl晶胞中，距離Na+最近且等距的Na+數(shù)且為12，B錯誤；C．ZnS的晶胞邊長為apm，Zn2+與S2之間的最近距離為體對角線的，因此為apm，C錯誤；D．ZnS中陽離子配位數(shù)為4，NaCl中陽離子配位數(shù)為6，CsCl中陽離子配位數(shù)為8，因此陽離子的配位數(shù)大小關系為ZnS<NaCl<CsCl，D正確；故選D。3．（2022·天津·一模）能證明晶體類型為離子晶體的方法是A．測定溶液能否導電 B．X射線衍射法C．測定熔融能否導電 D．測定是否有確定的熔點【答案】C【解析】A．有些分子晶體的水溶液也能導電，如HCl、H2SO4等，故A錯誤；B．X射線衍射法用于判斷晶體與非晶體，不能判斷晶體類型，故B錯誤；C．離子晶體是由陰陽離子組成，熔融狀態(tài)破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動的陰陽離子，能導電，故C正確；D．有無確定的熔點適用于判斷物質(zhì)是晶體還是非晶體，故D錯誤；答案為C。4．（2022秋·重慶沙坪壩·高三重慶八中?？茧A段練習）幾種離子晶體的晶胞如圖所示，下列說法正確的是A．熔沸點：NaCl<CsClB．NaCl晶胞中，做面心立方最密堆積，填充正四面體空隙C．若ZnS的晶胞邊長為apm，則與之間的最近距離為D．上述三種晶胞中，陽離子的配位數(shù)：ZnS<NaCl<CsCl【答案】D【解析】A．NaCl和CsCl晶體中正負離子所帶電荷數(shù)量相同，Cs+半徑大于Na+，則熔沸點NaCl>CsCl，A錯誤；B．NaCl晶胞中，Cl做面心立方最密堆積，Na+填充在Cl形成的空隙中，B錯誤；C．Zn2+與S2之間最近距離為體對角線的，晶胞邊長為apm，則體對角線長度為apm，則Zn2+與S2之間的最近距離為apm，C錯誤；D．ZnS中Zn2+的配位數(shù)為4，NaCl中Na+的配位數(shù)為6，CsCl中Cs+的配位數(shù)為8，則陽離子配位數(shù)ZnS<NaCl<CsCl，D正確；故答案選D?？键c三過渡晶體與混合晶體【例3】（2022春·浙江杭州·高二?？计谥校┫铝姓f法不正確的是A．Al2O3是偏向離子晶體的過渡晶體，當作離子晶體來處理：SiO2是偏向共價晶體的過渡晶體，當作共價晶體來處理B．Na2O中離子鍵的百分數(shù)為62%，則Na2O不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體C．Na2O通常當作離子晶體來處理，因為Na2O是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近D．分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型【答案】A【解析】A．Al2O3和SiO2都是偏向共價晶體的過渡晶體，當作共價晶體來處理，故A錯誤；B．Na2O中離子鍵的百分數(shù)為62%，說明Na2O中存在共價鍵，則Na2O不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體，故B正確；C．離子鍵和共價鍵的本質(zhì)區(qū)別是形成兩元素電負性的差值，差值大為離子鍵，差值小為共價鍵，Na2O通常當作離子晶體來處理，因為Na2O是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近，故C正確；D．根據(jù)微粒間的作用力分析，分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型，故D正確；故選A?！疽挥缛础?．（2022·全國·高二專題練習）混合型晶體(1)混合型晶體的概念既有_______又有_______，同時還存在類似金屬鍵的作用力，兼具共價晶體、分子晶體、金屬晶體特征的晶體，稱為混合型晶體。(2)石墨的結構模型石墨結構中未參與雜化的p軌道①結構特點——層狀結構a.石墨晶體是層狀結構的，同層內(nèi)碳原子采取_______雜化，以_______結合，形成_______結構，層內(nèi)的碳原子的核間距為142pm，層間距離為335pm，層與層之間靠_______維系。③石墨的二維結構內(nèi)，每個碳原子的配位數(shù)為_______，有一個未參與雜化的2p電子，它的原子軌道垂直于碳原子平面。④由于所有的p軌道相互平行而且_______，使p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動。因此，石墨有類似金屬晶體的_______，而且，由于相鄰碳原子平面之間相隔較遠，電子不能從一個平面跳躍到另一個平面，所以石墨的導電性只能沿石墨平面的方向。②晶體類型：石墨晶體中，既有_______，又有_______和_______，屬于_______。③性質(zhì)：熔點很_______、質(zhì)軟、易_______等【答案】(1)

共價鍵

范德華力(2)

sp2

共價鍵(σ鍵)

平面六元并環(huán)

范德華力

3

相互重疊

導電性

共價鍵

金屬鍵

范德華力

混合晶體

高

導電2．（2022山東）石墨是一種混合型晶體，具有多種晶體結構其一種晶胞的結構如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)碳原子的軌道表示式為___________；(2)碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________；(3)CH3－是有機反應中重要的中間體，其空間構型為___________；(4)石墨晶體中碳原子的雜化形式為___________晶體中微粒間的作用力有___________(填標號)，石墨熔點高于金剛石是因為存在___________(填標號)；A．離子鍵

B．共價鍵

C．π鍵

D．氫鍵

E范德華力(5)該晶胞中的碳原子有___________種原子坐標；若該晶胞底面邊長為apm，高為cpm，則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為___________pm，密度為___________g·cm－3(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)?！敬鸢浮浚?）

N>O>C

三角錐形

sp2

BCE

C

4

【解析】(1)據(jù)構造原理，基態(tài)碳原子的軌道表示式為；(2)據(jù)元素周期律，碳、氮、氧元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C；(3)CH3－中心原子碳的價層電子對數(shù)為(4+1×3+1)÷2=4，為sp3雜化，三個雜化軌道填充共用電子對，一個雜化軌道被孤電子對占據(jù)，故離子空間構型為三角錐形。(4)石墨晶體為平面層狀結構，層內(nèi)每個碳原子與周圍三個碳原子形成共價鍵，鍵角120?，則碳原子為sp2雜化。層內(nèi)相鄰碳原子間共價鍵結合，未雜化的p軌道形成大π鍵，層間為范德華力結合，故選BCE。金剛石中碳原子間以單鍵結合，而石墨中碳原子間還有大π鍵，使其鍵能增大，故石墨熔點高于金剛石。(5)每個石墨晶胞有碳原子8×+4×+2×+1=4個，則有4種原子坐標；晶胞底面圖，設碳碳鍵的鍵長為x，則x2=(x/2)2+(a/2)2，解得x=；晶胞底面的高==，一個晶胞體積=(a×1010)×(×1010)×(c×1010)cm3，一個晶胞質(zhì)量=g，故石墨晶體密度為g·cm－3?？键c四晶體的綜合運用【例41】（2022秋·四川雅安·高二雅安中學?？计谥校┫铝芯w的分類正確的一組是選項離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體A石墨ArHgB金剛石AgCSiCMgDSiNaH【答案】B【解析】A．石墨的層與層之間是分子間作用力，而碳原子間是共價鍵，石墨之中也會有自由電子在層與層間移動，石墨屬于混合晶體，故A不選；B．氯化銨為離子晶體，金剛石為共價晶體，乙醇為分子晶體，銀為金屬晶體，故B選；C．醋酸是由分子構成的分子晶體，故C不選；D．氫化鈉是由離子構成的離子晶體，故D不選；故選B?！纠?2】（2022春·廣東廣州·高二統(tǒng)考期末）硅、鍺(Ge)及其化合物廣泛應用于光電材料領域，鈣鈦礦()型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池的功能材料。回答下列問題：(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅?；鶓B(tài)原子價層電子排布式為_______，單晶硅的晶體類型為_______。(2)硅和鹵素單質(zhì)反應可以得到硅的鹵化物()，的熔點和沸點如下表：熔點/℃90.270.45.2120.5沸點/℃85.857.8154.2287.7沸點依次升高的原因是_______。(3)鈣鈦礦的晶胞如圖所示，其組成元素的電負性大小順序是_______。與間的作用力為_______，該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有_______個。(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。下圖為Ge單晶的晶胞，原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)C為(，，0)，則D原子的坐標參數(shù)為_______。已知Ge單晶屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為_______(列出計算式)?！敬鸢浮?1)

3s23p2

原子晶體(2)四者均為分子晶體，SiF4→SiI4摩爾質(zhì)量增大，范德華力增大，物質(zhì)的熔沸點升高(3)

O>Ti>Ca

離子鍵

6(4)

【解析】（1）Si電子排布式為1s22s22p63s23p2，價層電子為其最外層電子即為3s23p2。其結構為立體網(wǎng)狀結構，所以為原子晶體，答案為3s23p2；原子晶體；（2）四者的沸點均相對較低，則為分子晶體，分子晶體熔沸點看氫鍵和范德華力。答案為四者均為分子晶體，SiF4→SiI4摩爾質(zhì)量增大，范德華力增大，物質(zhì)的熔沸點升高；（3）化合物中Ca和Ti呈正價而O呈負價，則電負性O最大。由于Ca與Ti為同周期從左到右電負性增強，所以答案為O>Ti>Ca。Ca為活潑金屬和活潑的非金屬之間為離子鍵，答案為離子鍵。以頂點的鈦為例，離它最近的Ti4+應該是與該頂點相連的3條棱心，且晶胞中三條棱進行延申再找到3個，所以有6個。答案為6；（4）從已知坐標得晶胞得邊長為1。而D點在晶胞的立方體體心，則其坐標為。晶胞中原子分別位于頂點占1個，面心占3，體內(nèi)占4個，則共有8個原子。，答案為?！疽挥缛础?．（2022春·新疆伊犁·高二統(tǒng)考期末）下列關于各類晶體的熔、沸點比較的說法正確的是A．離子晶體：離子半徑越大，晶格能越大，熔、沸點越高B．原子晶體，鍵長越長，鍵能越大，共價鍵越強，熔、沸點越高C．金屬晶體：金屬原子半徑越大，金屬活動性越強，熔、沸點越高D．組成與結構相似的分子晶體：相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高【答案】D【解析】A．離子晶體的晶格能與其熔點成正比，離子晶體的晶格能越大，晶格能與離子半徑成反比，離子半徑越小，晶格能越大，故A錯誤；B．影響原子晶體的熔沸點高低的因素為共價鍵的鍵能大小，共價鍵鍵長越短、鍵能越大，晶體的熔點越高，故B錯誤；C．金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點越高，故C錯誤；D．組成與結構相似的分子晶體熔沸點受分子間作用力影響，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高，故D正確；故選：D。2．（2023吉林通化·高二梅河口市第五中學?？计谀┫铝姓f法中正確的有①金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關②離子鍵是陰、陽離子間的相互吸引作用③分子晶體的熔點一定比金屬晶體低④共價鍵的強弱決定分子晶體熔、沸點的高低⑤共價晶體中一定含有共價鍵⑥含有離子的晶體一定是離子晶體⑦硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅⑧NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)為8A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【答案】B【解析】①金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關，故正確；②離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用力，包括吸引力和排斥力，故錯誤；③分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低，如汞在常溫下為液體，碘是分子晶體，常溫下為固體，故錯誤；④分子晶體熔、沸點的高低由分子間作用力決定，故錯誤；⑤共價晶體是原子通過共價鍵結合而成，所以共價晶體含有共價鍵，故正確；⑥金屬晶體由金屬陽離子和電子構成，所以含有離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故錯誤；⑦金剛石、碳化硅、晶體硅均為原子晶體，鍵能越大，硬度越大，原子半徑：C＞Si，鍵長：CC＞CSi＞SiSi，鍵能：CC＞CSi＞SiSi，故硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，故正確；⑧NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)為6，故正確；綜上所述，共4個正確；故選C。3．（2021·全國·高二單元測試）碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物如C，同時自身可以形成多種單質(zhì)如D和E，碳及其化合物的用途廣泛。已知A為離子晶體，B為金屬晶體，C為分子晶體(1)圖中分別代表了五種常見的晶體，分別是：A________，B________，C________，D________，E________。(填名稱或化學式)(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體，關于兩種晶體的比較中正確的是_____。a.晶體的密度：干冰>冰b.晶體的熔點：干冰>冰c.晶體中的空間利用率：干冰>冰d.晶體中分子間相互作用力類型相同(3)金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì)，下列敘述正確的有________。a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C<石墨中C—Cc.晶體的熔點：金剛石>石墨d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨e.金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力f.金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體(4)金剛石晶胞結構如圖，一個晶胞中的C原子數(shù)目為________。(5)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，金屬銅采用面心立方最密堆積，已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為__________cm?！敬鸢浮浚?）NaClNa干冰金剛石石墨acae8×cm【解析】（1）根據(jù)圖中晶體的結構，結合常見晶體可知，A為氯化鈉、B為Na、C為干冰、D為金剛石、E為石墨；（2）水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導致水分子形成冰時存在較大的空隙，而受熱融化時氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積；（3）a、金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構成正四面體，石墨中的碳原子與相鄰的三個碳原子以σ鍵結合，形成平面正六邊形結構；b、c、sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價鍵更短，更牢固，即石墨的層內(nèi)共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量；d、金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結合，形成正六角形的平面層狀結構；e、金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構成正四面體，晶體中只含有共價鍵；石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結合，形成正六角形的平面層狀結構，而每個碳原子還有一個2p軌道，其中有一個2p電子．這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構成的平面，形成了大π鍵．因而這些π電子可以在整個碳原子平面上活動，類似金屬鍵的性質(zhì)，石墨為層狀結構，層與層之間通過范德華力連接；f、石墨為層狀結構，層與層之間通過范德華力連接；（4）由金剛石的晶胞結構可知，晶胞內(nèi)部有4個C原子，面心上有6個C原子，頂點有8個C原子，根據(jù)均攤法計算；（5）金屬銅采用面心立方最密堆積，利用均攤法