2022屆高三化學(xué)一輪化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題細(xì)練：08新情景無(wú)機(jī)物制備流程題一、單選題（共16題）1．水合肼()及其衍生物在工業(yè)上常用作還原劑、抗氧劑。制備水合肼的反應(yīng)原理為，若過(guò)量，可將水合肼氧化生成。實(shí)驗(yàn)室制備水合肼并吸收尾氣，下圖中裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲所示方法可制取 B．裝置乙起安全緩沖的作用C．裝置丙處通制水合肼 D．裝置丁吸收反應(yīng)過(guò)量2．以精選石灰石(含有少量、雜質(zhì))為原料制備氯化鈣產(chǎn)品的一種工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．煅燒可以提高鈣的浸取率B．氣體II是氨氣、濾渣的成分為、C．浸取后溶液中含有大量的陰離子：、、、D．氧化過(guò)程反應(yīng)的離子方程式：3．氯化鐵常用于污水處理等。該化合物是棕紅色固體，易潮解，100℃時(shí)易升華。實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水氯化鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．裝置I中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl+2H2OB．裝置II洗氣瓶中加入飽和NaHCO3以除去Cl2中的少量HClC．裝置III和裝置IV洗氣瓶中盛放的液體均為濃硫酸D．裝置V的作用是為了防止倒吸4．以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的步驟如下：步驟1：將電石渣與水混合，形成漿料。步驟2：控制電石渣過(guò)量，75℃時(shí)向漿料中通入Cl2，該過(guò)程會(huì)生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2，過(guò)濾。步驟3：向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體，蒸發(fā)濃縮、冷卻至25℃結(jié)晶，得KClO3。下列說(shuō)法正確的是A．生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+H2B．加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率C．步驟2中，過(guò)濾所得濾液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]＞5∶1D．25℃時(shí)，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小5．實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe，其流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．FeCl2·4H2O固體按分類屬于混合物B．FeCl2·nH2O固體加熱脫水的過(guò)程屬于物理變化C．獲得的納米級(jí)Fe粉，屬于膠體分散系D．FeCl2高溫反應(yīng)制備納米級(jí)Fe后的混合物氣體溶于水，得到的溶液顯酸性6．如圖是利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程。容器A中發(fā)生的反應(yīng)為Si(粗)+3HClSiHCl3+H2，容器B中發(fā)生的反應(yīng)為SiHCl3+H2Si(純)+3HCl。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①說(shuō)明還原性：C>SiB．最好用分液的方法分離Si和SiHCl3C．反應(yīng)②和③中HCl均作氧化劑D．該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用7．高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，為紫色固體，微溶于溶液，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中迅速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了制備的裝置如圖(夾持裝置略)。下列敘述正確的是A．試劑X為固體或B．裝置B中為濃硫酸，用于干燥C．可通過(guò)觀察裝置C中是否有紫色沉淀，判斷C中反應(yīng)是否已經(jīng)完成D．拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留以免污染空氣8．某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO、CaO，還有一定量的SiO2)可用于制備綠礬(FeSO4·7H2O)，其流程如圖所示：A．“酸溶”時(shí)，為提高浸出率，硫酸濃度越大越好B．“濾渣1”的成分只有SiO2C．“還原”時(shí)，每消耗1molA轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．“一系列操作”為蒸發(fā)溶液至有大量晶體出現(xiàn)，停止加熱，余熱蒸干9．疫情嚴(yán)重期間，為阻止新冠肺炎傳染，使用了大量“84”消毒液。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備溶液，下列說(shuō)法正確的是A．儀器接口的連接順序?yàn)閎→c→d→e→f→gB．裝置B中試劑為濃硫酸C．A中反應(yīng)的離子方程式為D．D中試劑可以是澄清石灰水10．圖為工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4，堿式硫酸鐵易溶于水]的工藝流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是A．該工藝中“攪拌”的作用是加快化學(xué)反應(yīng)速率B．反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式只有Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C．流程中濾渣的成分為Al(OH)3D．Fe3＋水解生成堿式硫酸鐵的離子方程式為Fe3＋＋H2O?Fe(OH)2＋＋H＋11．以硅藻土為載體的五氧化二鋼)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用，廢釩催化劑的主要成分為、、、、、，下圖為廢釩催化劑回收工藝路線，其中“離子交換”和“洗脫”過(guò)程可簡(jiǎn)單表示為(為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“酸浸”時(shí)轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為B．“廢渣1”的主要成分是SiO2C．“氧化”中欲使3mol的變?yōu)椋瑒t需要氧化劑至少為0.5molD．為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈酸性12．工業(yè)電解精煉銅的溶液中含有Zn2+、Cu2+等離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)分離出Zn2+并制取膽礬的流程如下：已知：Zn2+與NaOH的反應(yīng)與Al3+類似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濾液1與過(guò)量硫酸反應(yīng)的離子方程式為ZnO＋4H＋=Zn2＋＋2H2OB．操作①和②中用到的玻璃儀器完全相同C．系列操作②包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥D．可用酒精洗滌膽礬晶體，除去表面的雜質(zhì)13．某科研小組利用有機(jī)胺(TBA)參與聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)程①中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣B．過(guò)程②的反應(yīng)為C．理論上每產(chǎn)生需要D．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是TBA、CuCl14．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．NaOH的電子式為B．加入的H2O2起氧化作用C．ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣D．操作②實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶15．如今環(huán)境保護(hù)越來(lái)越受重視，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率、將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下：(FeTiO3中Ti為＋4價(jià))下列敘述正確的是A．該流程中只有“電解”、“氯化”涉及氧化還原反應(yīng)B．“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．“氯化”時(shí)反應(yīng)方程式為7Cl2＋2FeTiO3＋6C＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO(條件省略)D．上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替16．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl鹽酸、NaClO2(亞氯酸納）為原料制備C1O2的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．X中大量存在的陰離子有C1和OHB．NH3和NC13中N元素的化合價(jià)相同C．NaClO2變成ClO2發(fā)生了氧化反應(yīng)D．制取lmolClO2至少需要molNH4Cl二、實(shí)驗(yàn)題（共5題）17．硫代硫酸銨是一種快速定影劑。某實(shí)驗(yàn)小組采用如下方法制備溶液，并模擬膠片定影過(guò)程探究定影原理。已知：硫代硫酸鹽露置在空氣中容易被氧化。Ⅰ.制備(圖中夾持和加熱裝置省略)(1)儀器A的名稱是_______。(2)反應(yīng)開(kāi)始前通入一段時(shí)間的目的是_______。(3)將混合溶液加熱后冷卻片刻，觀察到有大量菱片狀沉淀析出。從反應(yīng)后的濁液中獲得的一系列操作是_______、_______、一定條件下脫水干燥。Ⅱ.制備溶液(4)將緩慢傾入溶液中，攪拌后發(fā)生反應(yīng)：，列式計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行較為完全的原因：_______。已知：該反應(yīng)溫度下，、；一般認(rèn)為時(shí)反應(yīng)進(jìn)行較完全，時(shí)反應(yīng)難以進(jìn)行。(5)經(jīng)實(shí)驗(yàn)得到的溶液中可能含有少量，為驗(yàn)證的存在，選擇相應(yīng)試劑完成如下實(shí)驗(yàn)。限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、溶液、溶液。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋ⅰ.取少量待測(cè)溶液于試管中，滴加過(guò)量的_______。溶液出現(xiàn)黃色渾濁，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_______ⅱ.靜置，取上層清液滴加適量_______。_______。待測(cè)液中含有。Ⅲ.定影原理探究(6)具有絡(luò)合能力，能和形成，因此溶液能夠溶解膠片中未曝光的使膠片快速成像。用離子方程式解釋溶解的原因：_______。18．MnSO4是一種重要的化工產(chǎn)品。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用SO2還原MnO2制備MnSO4.某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為_(kāi)__________；裝置B中試劑為_(kāi)__________；裝置C的作用為_(kāi)_____。(2)裝置D中水浴溫度應(yīng)控制在80℃左右，溫度過(guò)高時(shí)反應(yīng)速率可能減慢的原因：___________。(3)畫(huà)出E處裝置______。Ⅱ.工業(yè)上以菱錳礦(主要成分為，還含有、FeO、CoO等)為原料制備的工藝流程如下圖。資料：金屬離子沉淀的pH金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+開(kāi)始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2(4)酸浸后所得溶液的金屬陽(yáng)離子包括、、___________。(5)沉淀池1中，寫(xiě)出加MnO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(6)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，原因是___________。(7)“酸浸池”所得的廢渣中還含有錳元素，其含量測(cè)定方法如下。i.稱取ag廢渣，加酸將錳元素全部溶出成Mn2+，過(guò)濾，將濾液定容于100mL容量瓶中；ii.取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過(guò)量(NH4)2S2O8溶液，加熱、充分反應(yīng)后，煮沸溶液使過(guò)量的(NH4)2S2O8分解。iii.加入指示劑，用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為cmL，MnO重新轉(zhuǎn)化成Mn2+。①?gòu)U渣中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%。②下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的___________(填字母)。a．錐形瓶洗滌后沒(méi)有潤(rùn)洗b．未煮沸溶液就開(kāi)始滴定c．滴定開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失19．高純是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料。為白色粉末，難溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100℃開(kāi)始分解。實(shí)驗(yàn)室以為原料制備。(1)制備溶液：①主要反應(yīng)裝置如圖，緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)稀釋的氣體，三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。反應(yīng)過(guò)程中，為使盡可能轉(zhuǎn)化完金，在通入和比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有___________。(寫(xiě)出一點(diǎn))②已知實(shí)驗(yàn)室制取可采用：。選擇如圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備溶液，應(yīng)選擇的裝置有___________。

abcdef③若用空氣代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，缺點(diǎn)是___________。(酸性環(huán)境下不易被氧化)(2)制備固體：實(shí)驗(yàn)步驟：①向溶液中邊攪拌邊加入飽和溶液生成沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾；②……；③在7080℃下烘干得到純凈干燥的固體。步驟①需控制溶液的酸堿性，若堿性過(guò)強(qiáng)，粗產(chǎn)品中將混有___________(填化學(xué)式)。步驟②的操作是洗滌沉淀和檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，則需要用到的試劑有___________。20．某興趣小組以膽礬和草酸制備K2[Cu(C2O4)2]·2H2O，流程如圖：已知：通過(guò)合理控制濃縮后溶液的體積可得到外觀不同的產(chǎn)品：當(dāng)濃縮后溶液的體積較多時(shí)，易得到灰藍(lán)色針狀晶體K2[Cu(C2O4)2]·2H2O(簡(jiǎn)稱SI)，反之得到深藍(lán)色片狀晶體K2[Cu(C2O4)2]·H2O(簡(jiǎn)稱SII)。(1)步驟①溶解過(guò)程中加入乙醇的目的是___。(2)下列說(shuō)法不正確的是___。A．步驟②煮沸的目的是除去溶液中的乙醇，防止乙醇與黑色固體發(fā)生氧化反應(yīng)B．為提高原料的利用率，可將洗滌后的黑色固體連同濾紙一起加入到熱的K2C2O4和KHC2O4混合液中C．步驟③為防止抽濾時(shí)濾紙破裂，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭D．步驟④、⑤兩次洗滌目的相同(3)移液管可準(zhǔn)確移取實(shí)驗(yàn)所需的10mL3mol/LNaOH溶液，從下列選項(xiàng)中選出合理操作并排序：取一支10.00mL規(guī)格的已潤(rùn)洗移液管，用右手拇指及中指捏住管頸標(biāo)線以上的地方，左手拿洗耳球輕輕將溶液吸上，___。a.取出移液管，用濾紙拭干移液管下端及外壁b.當(dāng)液面上升到標(biāo)線以上1~2cm時(shí)，迅速用右手食指堵住管口c.將移液管出口尖端與接受器壁接觸d.容器稍稍傾斜，移液管直立，使溶液順壁流下e.稍稍松開(kāi)右手食指，使凹液面與標(biāo)線相切f.移液管稍稍傾斜，容器直立，使溶液順壁流下(4)步驟⑤為得到較純凈的SI晶體，結(jié)合如圖兩種晶體在不同溫度下的溶解度曲線，設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案：___。(5)某同學(xué)為測(cè)定膽礬的利用率(利用率=實(shí)際轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)品物質(zhì)的量/投料物質(zhì)的量)，進(jìn)行了如下操作：將所得產(chǎn)品用20.00mLNH4Cl—NH3·H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000mol/L的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(EDTA能與大多數(shù)過(guò)渡金屬元素的離子發(fā)生反應(yīng)，如Cu2++H2Y2=CuY2+2H+)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL；則該實(shí)驗(yàn)?zāi)懙\的利用率是___。21．次磷酸鈉(NaH2PO2)是電鍍業(yè)上重要還原劑，一般制備方法是將白磷(P4)和過(guò)量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和PH3，PH3是一種無(wú)色、有毒的可燃性氣體。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)b的作用___________。次磷酸是___________元酸。(2)檢查整套裝置氣密性的方法是___________。(3)在a中加入白磷，打開(kāi)K1，通入N2一段時(shí)間，關(guān)閉K1，打開(kāi)磁力加熱攪拌器，滴加燒堿溶液，反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)K1，繼續(xù)通入N2，目的是___________。(4)c中生成NaH2PO2和NaCl，相關(guān)物質(zhì)溶解度(S)如下：S(20℃)S(98℃)NaCl3638.8NaH2PO290657充分反應(yīng)后，將c中混合液蒸發(fā)濃縮，有大量晶體析出，該晶體主要成分的化學(xué)式為_(kāi)__________，然后___________、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到NaH2PO2的粗產(chǎn)品。(5)產(chǎn)品純度測(cè)定：取NaH2PO2的粗產(chǎn)品2.50克配成250mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，酸化后加入25.00mL0.10mol·L1碘水，于暗處充分反應(yīng)后，以淀粉溶液做指示劑，用0.10mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗10.00mLNa2S2O3溶液，相關(guān)反應(yīng)方程式為：H2PO+H2O+I2=H2PO+2H++2I，2S2O+I2=S4O+2I。產(chǎn)品純度為_(kāi)__________(保留3位有效數(shù)字)。參考答案1．A【詳解】A．裝置甲加熱分解氯化銨，得到氨氣和氯化氫，在下方又會(huì)生成氯化銨，無(wú)法制得氨氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．裝置乙中兩根導(dǎo)管未接入下方，起安全緩沖的作用，B項(xiàng)正確；C．裝置丙中滴液漏斗中有次氯酸鈉溶液，a處通氨氣，可以制水合肼，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)中氨氣過(guò)量，則裝置丁吸收反應(yīng)過(guò)量氨氣，D項(xiàng)正確；答案選A。2．C【詳解】A．煅燒溫度較高可以提高鈣的浸取率，故A正確；B．加入氧化鈣會(huì)使溶液中的銨根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出，堿性條件下鐵離子和鎂離子會(huì)以、的形式沉淀下來(lái)，故B正確；C．和會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以二者不能共存，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，過(guò)氧化氫會(huì)把亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為水，離子方程式為：，故D正確；故答案為：C。3．C【分析】裝置I為制備氯氣的發(fā)生裝置，裝置II中盛有飽和食鹽水，可除去氯氣中的HCl；裝置III為干燥氯氣的裝置，應(yīng)該盛裝濃硫酸，干燥的氯氣通過(guò)與鐵粉共熱生成氯化鐵，因?yàn)槁然F易潮解，為防止氯化鐵水解，裝置IV應(yīng)盛裝濃硫酸，過(guò)量的氯氣可利用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，又因?yàn)槁然F100℃時(shí)易升華，所以裝置V是為了防止氯化鐵升華溢出，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．濃鹽酸在書(shū)寫(xiě)離子方程式中需拆分，所以裝置I中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3會(huì)與HCl反應(yīng)，不能達(dá)到除雜目的，所以裝置II洗氣瓶中應(yīng)該加入飽和NaCl以除去Cl2中的少量HCl，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知，裝置III和裝置IV洗氣瓶中盛放的液體均為濃硫酸，其作用為吸收水蒸氣，C正確；D．因?yàn)槁然F在100℃時(shí)易升華，所以裝置V的作用是防止氯化鐵升華溢出，D錯(cuò)誤；故選C。4．C【詳解】A．氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，A錯(cuò)誤；B．加快通入Cl2的速率，氯氣不能與漿料充分接觸反應(yīng)，降低氯氣的利用率，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電子守恒和元素守恒可得步驟2中總反應(yīng)為總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，但實(shí)際上是先生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，而少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2，所以n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]＞5∶1，C正確；D．濾液中加入KCl固體結(jié)晶時(shí)析出的是KClO3，說(shuō)明KClO3的溶解度更小，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。5．D【詳解】A．FeCl2·4H2O是結(jié)晶水合物，是化合物，故A錯(cuò)誤；B．FeCl2·4H2O和FeCl2是化學(xué)式不同的化合物，則FeCl2·4H2O加熱脫水生成FeCl2是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．納米材料不是分散系，納米級(jí)Fe粉不屬于膠體，故C錯(cuò)誤；D．Fe2+易被氧化，反應(yīng)在N2保護(hù)氣下，H2與FeCl2在高溫條件下反應(yīng)生成Fe和HCl，化學(xué)方程式為：H2+FeCl2Fe+2HCl；反應(yīng)后的氣體中HCl極易溶于水形成鹽酸，故D正確。故選D。6．D【分析】二氧化硅與焦炭高溫反應(yīng)：，而后粗硅在容器A中發(fā)生反應(yīng)②：Si(粗)+3HClSiHCl3+H2，HCl得電子，做氧化劑，在容器B中發(fā)生反應(yīng)③：SiHCl3+H2Si(純)+3HCl，氯化氫為氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼．由于碳的非金屬性強(qiáng)于硅，故碳的還原性弱于硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硅單質(zhì)常溫下是固體，SiHCl3常溫下為液態(tài)，可以用過(guò)濾的方法分離二者，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知在反應(yīng)②中，HCl得電子，做氧化劑，反應(yīng)③中HCl作氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．該工藝流程中，HCl和可循環(huán)使用，D正確；答案選D7．D【詳解】A．試劑X為，不能是固體，因?yàn)闈恹}酸和二氧化錳要加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，故A錯(cuò)誤；B．裝置B中為飽和食鹽水，用于除掉氯氣中HCl氣體，故B錯(cuò)誤；C．為紫色固體，微溶于溶液，只要生成就能看到紫色沉淀，因此不能通過(guò)觀察裝置C中是否有紫色沉淀來(lái)判斷是否已經(jīng)完成，故C錯(cuò)誤；D．燒瓶中殘留，因此在拆除裝置前必須先排除燒瓶中殘留以免污染空氣，故D正確。綜上所述，答案為D。8．C【分析】燒渣主要含F(xiàn)e2O3、FeO、CaO、SiO2，也可能含有不溶于酸的固體雜質(zhì)，F(xiàn)e2O3、FeO、CaO能夠溶于酸，SiO2不與硫酸反應(yīng)，則“濾渣1”的成分主要是SiO2，加入Fe可以將Fe3+還原為Fe2+，經(jīng)過(guò)一系列操作生成FeSO4·7H2O固體，以此解答?！驹斀狻緼．“酸溶”時(shí)，為提高浸出率，可以提高硫酸的濃度，但不是濃度越大越好，會(huì)造成浪費(fèi)，故A錯(cuò)誤；B．燒渣主要含F(xiàn)e2O3、FeO、CaO、SiO2，也可能含有不溶于酸的固體雜質(zhì)，F(xiàn)e2O3、FeO、CaO能夠溶于酸，SiO2不與硫酸反應(yīng)，則“濾渣1”的成分主要是SiO2，故B錯(cuò)誤；C．“還原”時(shí)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，每消耗1molFe轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C正確；D．由FeSO4溶液制備FeSO4·7H2O固體，需要用冷卻結(jié)晶，故D錯(cuò)誤；故選C。9．C【詳解】A．B中導(dǎo)管插入液面以下，則氣體應(yīng)從d進(jìn)，則儀器接口的連接順序?yàn)閎→d→c→e→f→g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．裝置B是為了除去Cl2中的HCl，B中試劑應(yīng)為飽和食鹽水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．A中鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：，C項(xiàng)正確；D．裝置D是為了吸收尾氣，防止污染空氣，澄清石灰水中Ca(OH)2含量較少，故D中試劑不能是澄清石灰水，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10．B【分析】廢鐵屑中含少量氧化鋁、氧化鐵等，將過(guò)量廢鐵屑加入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后反應(yīng)I中加入NaHCO3并攪拌，調(diào)節(jié)溶液的pH，發(fā)生反應(yīng)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以濾渣中成分是Al(OH)3，過(guò)濾得到硫酸亞鐵，向硫酸亞鐵溶液中加入NaNO2，NaNO2和FeSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO，最后再加硫酸調(diào)pH值，蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾得到堿式硫酸鐵。【詳解】A．?dāng)嚢枘苁欠磻?yīng)物充分接觸，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式有Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)I中加入NaHCO3并攪拌，調(diào)節(jié)溶液的pH，發(fā)生反應(yīng)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以濾渣中成分是Al(OH)3，故C正確；D．加硫酸調(diào)pH值，F(xiàn)e3＋水解生成堿式硫酸鐵，離子方程式為Fe3＋＋H2O?Fe(OH)2＋＋H＋，故D正確；故答案為B。11．D【分析】、、、、、等加入稀硫酸反應(yīng)生成(VO2)2SO4、VOSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加，將VOSO4氧化為(VO2)2SO4，加KOH沉淀鋁離子和鐵離子，再進(jìn)行離子交換，再用堿液淋洗得到，再加入氯化銨沉釩，再將固體煅燒得到?！驹斀狻緼．“酸浸”時(shí)和硫酸反應(yīng)生成(VO2)2SO4和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．SiO2不與硫酸反應(yīng)，因此“廢渣1”的主要成分是SiO2，故B正確；C．中+4價(jià)V變?yōu)橹?5價(jià)V，升高1個(gè)價(jià)態(tài)，中+5價(jià)Cl變?yōu)?1價(jià)Cl，降低6個(gè)價(jià)態(tài)，“氧化”中欲使3mol的變?yōu)?，即轉(zhuǎn)移3mol電子，因此需要氧化劑至少為，故C正確；D．根據(jù)“離子交換”和“洗脫”過(guò)程可簡(jiǎn)單表示為，因此為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈堿性，增大氫氧根濃度，促使向洗脫方向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。12．B【分析】工業(yè)電解精煉銅的溶液中含有Zn2+、Cu2+等離子，加入過(guò)量NaOH生成氫氧化銅沉淀，所以濾渣1是氫氧化銅，濾液1中有ZnO；氫氧化銅和過(guò)量硫酸反應(yīng)生成硫酸銅藍(lán)色溶液，經(jīng)過(guò)一系列操作結(jié)晶出膽礬。【詳解】A.濾液1與過(guò)量硫酸反應(yīng)的離子方程式為ZnO＋4H＋=Zn2＋＋2H2O，故A正確；B.操作①是過(guò)濾操作，需要的玻璃儀器是漏斗、燒瓶、玻璃棒；操作②包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，需要的玻璃儀器是漏斗、燒瓶、玻璃棒、蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；C.硫酸銅藍(lán)色溶液經(jīng)過(guò)操作②結(jié)晶出膽礬，操作②包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故C正確；D.無(wú)水乙醇洗滌晶體最主要的原因是清除晶體上水和水中帶的離子，而且對(duì)于晶體的溶解能很小，同時(shí)易揮發(fā)不容易帶來(lái)污染，可用酒精洗滌膽礬晶體，除去表面的雜質(zhì)，故D正確；故選B。13．C【分析】根據(jù)題意可知，制堿過(guò)程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，過(guò)程②為T(mén)BA的再生過(guò)程為，乙烯的氯化過(guò)程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，由此分析。【詳解】A．侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水，然后向氨鹽水中通二氧化碳，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，再將碳酸氫鈉過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)焙燒得到純凈的碳酸鈉，由圖可知，過(guò)程①中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，故A不符合題意；B．根據(jù)分析，過(guò)程②的反應(yīng)為，故B不符合題意；C．根據(jù)分析，過(guò)程③為乙烯的氯化過(guò)程，反應(yīng)方程式為：C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，根據(jù)2CuCl2~C2H4Cl2，理論上每產(chǎn)生需要，故C符合題意；D．根據(jù)分析，過(guò)程①中產(chǎn)生的TBA?HCl和氧氣反應(yīng)生成了TBA，加入到飽和食鹽水中繼續(xù)反應(yīng)；過(guò)程③為C2H4和CuCl2反應(yīng)生成的CuCl，CuCl繼續(xù)參加過(guò)程②的反應(yīng)，故流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是TBA、CuCl，故D不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】將題目中的信息轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式比較容易分析。14．B【分析】ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4，反應(yīng)后通入空氣，可將ClO2趕入吸收器，加入NaOH、過(guò)氧化氫，可生成NaClO2，過(guò)氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、干燥得到NaClO2.3H2O，以此解答該題。【詳解】A．書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)原子團(tuán)用中括號(hào)括起來(lái)，NaOH的電子式，故A正確；B．在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價(jià)由+4變?yōu)?3，化合價(jià)降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2做還原劑起還原作用，故B不正確；C．ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣，故C正確；D．將粗晶體進(jìn)行精制，可以采用重結(jié)晶，故D正確；故選：B。15．C【詳解】A.由氫氣合成甲醇的過(guò)程中也涉及到氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)可以看出，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)工藝圖不難看出“氯化”即氯氣、鈦鐵礦和焦炭反應(yīng)得到四氯化鈦、一氧化碳和氯化鐵的過(guò)程，C項(xiàng)正確；D.二氧化碳和鎂會(huì)反應(yīng)，因此不能用二氧化碳來(lái)作保護(hù)氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16．B【解析】A、NaClO2溶液與NCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應(yīng)物必然有H2O參加，相應(yīng)的就會(huì)生成NaCl、NaOH，大量存在的陰離子有C1和OH，選項(xiàng)A正確；B、NH3和NC13中N元素的化合價(jià)分別為3和+3，不相同，選項(xiàng)B不正確；C、NaClO2變成ClO2，氯元素化合價(jià)從+3價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)反應(yīng)NH4Cl+2HCl═3H2↑+NCl3、6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，則制取lmolClO2至少需要molNH4Cl，選項(xiàng)D正確。答案選B。17．滴液漏斗排盡裝置中的空氣，防止硫代硫酸鹽被氧化過(guò)濾洗滌稀鹽酸溶液有白色沉淀生成【分析】Ⅰ.(1)根據(jù)圖示，回答儀器A的名稱；(2)硫代硫酸鹽露置在空氣中容易被氧化，要排裝置中空氣；(3)獲得沉淀的一系列操作是過(guò)濾、洗滌、一干燥；Ⅱ.(4)將緩慢傾入溶液中，攪拌后發(fā)生反應(yīng)：，離子方程式為：，據(jù)此計(jì)算K；(5)ⅰ.取少量待測(cè)溶液于試管中，滴加過(guò)量酸，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S單質(zhì)和二氧化硫；ⅱ.驗(yàn)證，一般用，現(xiàn)象為有白色沉淀生成；Ⅲ.(6)溶解是因?yàn)槟芎偷慕j(luò)合形成了?！驹斀狻竣?(1)根據(jù)圖示，儀器A的名稱是滴液漏斗，故答案為：滴液漏斗；(2)硫代硫酸鹽露置在空氣中容易被氧化，反應(yīng)開(kāi)始前通入一段時(shí)間，可以排盡裝置中的空氣，防止硫代硫酸鹽被氧化，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止硫代硫酸鹽被氧化；(3)獲得沉淀的一系列操作是過(guò)濾、洗滌、一定條件下脫水干燥，故答案為：過(guò)濾；洗滌；Ⅱ.(4)將緩慢傾入溶液中，攪拌后發(fā)生反應(yīng)：，離子方程式為：，則，則反應(yīng)進(jìn)行較完全，故答案為：；(5)ⅰ.取少量待測(cè)溶液于試管中，滴加過(guò)量酸，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S單質(zhì)和二氧化硫，即溶液出現(xiàn)黃色渾濁，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，離子方程式為：，硝酸有氧化性，硫酸會(huì)影響下面的反應(yīng)，則加的酸為稀鹽酸，故答案為：稀鹽酸；；ⅱ.驗(yàn)證，一般用，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，靜置，取上層清液滴加適量溶液，當(dāng)有白色沉淀生成，則待測(cè)液中含有，故答案為：溶液；有白色沉淀生成；Ⅲ.(6)溶解是因?yàn)槟芎偷慕j(luò)合形成了，離子方程式為：，故答案為：。【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)Ⅱ.(4)，根據(jù)提示一般認(rèn)為時(shí)反應(yīng)進(jìn)行較完全，時(shí)反應(yīng)難以進(jìn)行，因此要計(jì)算K，計(jì)算時(shí)，要將化學(xué)方程式改為離子方程式，同時(shí)要利用溶度積計(jì)算。18．分液漏斗NaHSO3溶液防倒吸溫度過(guò)高，SO2的溶解度減小Fe2+、Fe3+2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2ONaOH溶液能使Mn2＋離子轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀而使錳元素?fù)p失×100%abd【分析】Ⅰ.由圖可知，裝置A中濃鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B中亞硫酸氫鈉溶液用于除去二氧化硫中混有的揮發(fā)出的氯化氫氣體，裝置C為安全瓶，起到防止倒吸的作用，裝置D中二氧化硫和二氧化錳攪拌反應(yīng)制備硫酸錳，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止有毒的二氧化硫氣體逸出，污染空氣；Ⅱ.由題給流程可知，向菱錳礦中加入稀硫酸酸浸，碳酸錳、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化亞鐵反應(yīng)生成硫酸鹽，過(guò)濾得到硫酸鹽溶液；向硫酸鹽溶液中加入二氧化錳將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子后，再加人氨水調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，過(guò)濾得到含有鈷離子和錳離子的硫酸鹽溶液；向硫酸鹽溶液加入硫沉淀劑，使溶液中的鈷離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，過(guò)濾得到硫酸錳溶液，硫酸錳溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥得到硫酸錳晶體?！驹斀狻?1)由分析可知，A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，裝置B中亞硫酸氫鈉溶液用于除去二氧化硫中混有的揮發(fā)出的氯化氫氣體，裝置C為安全瓶，起到防止倒吸的作用，故答案為：分液漏斗；NaHSO3溶液；防倒吸；(2)溫度越高，氣體在水中的溶解度越小，若裝置D中水浴溫度高于80℃左右，二氧化硫的溶解度在水中的溶解度減小，不能與二氧化錳充分反應(yīng)，導(dǎo)致錳元素?fù)p失，故答案為：溫度過(guò)高，SO2的溶解度減?。?3)裝置EE中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止有毒的二氧化硫氣體逸出，污染空氣，實(shí)驗(yàn)裝置圖為，故答案為：；(4)由分析可知，酸浸后所得溶液的金屬陽(yáng)離子包括錳離子、鈷離子、鐵離子和亞鐵離子的硫酸鹽溶液，故答案為：Fe2+、Fe3+；(5)沉淀池1中發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，二氧化錳與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，故答案為：2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O；(6)沉淀池2中，若用氫氧化鈉溶液代替含硫沉淀劑，能使Mn2＋離子轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀而使錳元素?fù)p失，故答案為：NaOH溶液能使Mn2＋離子轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀而使錳元素?fù)p失；(7)①由得失電子數(shù)目守恒可得：5S2O—10Fe2＋—2Mn2＋，解得100mL溶液中n(Mn2＋)==2×10—2bcmol，則廢渣中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%；②a．若錐形瓶洗滌后沒(méi)有潤(rùn)洗會(huì)使錳離子的物質(zhì)的量增大，所測(cè)結(jié)果偏高，故符合題意；b．若未煮沸溶液就開(kāi)始滴定會(huì)使消耗硫酸亞鐵銨溶液的體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏高，故符合題意；c．若滴定開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使消耗硫酸亞鐵銨溶液的體積偏小，所測(cè)結(jié)果偏低，故不符合題意；d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失會(huì)使消耗硫酸亞鐵銨溶液的體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏高，故符合題意；abd符合題意，故答案為：abd。19．或控制適當(dāng)?shù)臏囟?或緩慢通入混合氣體；或使用多孔球泡)abef空氣中的能氧化，使利用率下降水、鹽酸酸化的溶液、乙醇【詳解】(1)①SO2與MnO2作用生成MnSO4，反應(yīng)生成MnSO4的化學(xué)方程式為：SO2+MnO2=MnSO4，為加快反應(yīng)速率，可采取的合理措施有：控制適當(dāng)?shù)臏囟?或緩慢通入混合氣體；或使用多孔球泡)；②反應(yīng)不需要加熱制備二氧化硫，b裝置制備二氧化硫，氮?dú)馀c二氧化硫通過(guò)e裝置混合，在圖1裝置中反應(yīng)生成MnSO4，利用f進(jìn)行尾氣處理，防止尾氣中二氧化硫污染空氣，故選：abef；③若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氧氣能與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫利用率降低；(2)③步驟①若堿性過(guò)強(qiáng)，Mn2+直接和OH結(jié)合生成Mn(OH)2沉淀；根據(jù)“MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化”，先用蒸餾水洗滌，用鹽酸酸化的BaCl2溶液驗(yàn)證洗滌是否干凈，再用乙醇洗滌，所以所需試劑是水、鹽酸酸化的BaCl2溶液、乙醇。20．增加草酸的溶解，同時(shí)增大后續(xù)與K2CO3接觸面積，加快反應(yīng)速率Dbaecd在60℃下恒溫蒸發(fā)，留有較多溶液時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥16.67%【詳解】(1)步驟①溶解過(guò)程中加入乙醇的目的是：增加草酸的溶解，同時(shí)增大后續(xù)與K2CO3接觸面積，加快反應(yīng)速率；(2)A.黑色固體是CuO，乙醇和氧化銅反應(yīng)生成乙醛和銅，步驟②煮沸的目的是除去溶液中的乙醇，防止乙醇與黑色固體發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.將洗滌后的黑色固體連同濾紙一起加入到熱的K2C2O4和KHC2O4混合液中，循環(huán)利用銅元素，可提高