初中常見化學(xué)方程式及通式(反應(yīng)類型分類)

1.化合反應(yīng)：A+B=C(特點：多變一)

(1)點燃類：

化學(xué)方程式

2Mg+02點燃2MgO

S+02點燃SO?

C+02點燃C02

2c+。2點燃2co

4P+502點燃2P

3Fe+202點燃FesO,

2H2+O2點燃2H2。

2C0+0?點燃2cO2

(2)加熱類：

化學(xué)方程式

2Cu+C)2加熱2Cu0

2Hg+02加熱2Hg0

(3)高溫類：

化學(xué)方程式

C+C0/高溫2co

(4)常溫類：

化學(xué)方程式

4A1+302點燃2A1A

C02+H20H2cO3

Ca0+H20Ca(0H)2

CaCC^+COz+HzO=Ca(HCO3)2

NaCC^+COz+HzO___Na(HC03)2

2.分解反應(yīng)：A=B+C(特點：一變多)

(1)加熱類：

化學(xué)方程式

2HgOA2Hg+02t

2KC103MnO?△2KC1+302t

2KMnO.tAK2MnO.4+MnO2+O2t

CU2(OH)2CO3加熱2CuO+H20+CO2t

2NaHC03△Na2cO3+H2O+CO2t

NH.HC03ANH:it+H20+C02t

Ca(HCO3)2ACaC0；J+C02t+H20

(2)高溫類:

化學(xué)方程式

CaC03高溫CaO+COzt

(3)通電類：

化學(xué)方程式

2H2。通電2H2t+O2t

(4)常溫類:

化學(xué)方程式

2H2O2MnO22H20+02t

H2CO3===H20+CO2f

3.置換反應(yīng)：A+BC=B+AC(特點：一單換一單)

(1)冶煉金屬類：

通式化學(xué)方程式

C+2CuO高溫2CU+C()2t

C+金屬氧化物高溫—金屬+C023c+2Fe2()3高溫4Fe+3ct

2C+FesOi高溫3Fe+2ct

H2+CUO加熱Cu+FLO

上+金屬氧化物加熱一金屬+H22Fe203+3H2M=2Fe+3H20

Fe：Qd+4H2力口熱3Fe+4H2。

(2)制氫類:

通式化學(xué)方程式

Zn+H2SO4==ZnSO4+H21

Mg+H2so尸MgSOM2t

金屬+酸==金屬鹽+乩Fe+H2SO4==FeSO,+H2t

(條件：金屬必須在H前鉀鈣鈉除外)2A1+3H2sol==A12(SO4)3+3H2t

Zn+2HCl==ZnCl2+H2f

Mg+2HCl=MgCl2+H2f

Fe+2HCl==FeCl2+H2t

2A1+6HC1==2A1C13+3H2t

(3)濕法冶金:

通式化學(xué)方程式

Fe+CuS04===FeSOi+Cu

Zn+CuS04===ZnSOi+Cu

金屬1+金屬2鹽溶液==金屬2+金屬1鹽溶液

Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag

(條件：金屬1比金屬2活潑)

Fe+AgNO3==Fe(N03)2+Ag

+

Zn+FeCl2==ZnC12Fe

4.復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AC+BD（特點：兩交換價不變）

通式化學(xué)方程式

鹽酸+金屬氧化物=鹽酸鹽+水

Fe2O3+6HC1===2FeCl3+3H20

CuO+2HC1====CuCl2+H20

CaO+2HC1====CaCl2+H20

酸+金屬氧化物==鹽+水硫酸+金屬氧化物==硫酸鹽+水

Fe2()3+3H2s===Fe2(SO<i)3+3

H20

CuO+H2so4====CuSOi+H20

MgO+H2SO4===MgSO.,+H20

鹽酸+氫氧化金屬=鹽酸鹽+水

HC1+NaOH====NaCl+H20

HC1+KOH====KC1+H20

2HC1+Cu(OH)2====CuCl2+2

H20

酸+堿鹽+水

2HC1+Ca(OH)2====CaCl2+2

H20

3HC1+Fe(OH)3====FeCl3+3

H20

3HC1+Al(OH)3====A1C13+3

H20

硫酸+氫氧化金屬==硫酸鹽+水

H2sO4+2NaOH====Na2sCh+2H2

0

H2soi+2K0H====K2S0I+2H20

H2so4+Cu(0H)2====CuSOt+2

H20

3H2S0,+2Fe(OH)3====Fe2(SO1)3+

6H20

硝酸和燒堿反應(yīng)：

HNO3+NaOH====NaN03+H20

鹽酸+含碳酸的鹽==鹽酸鹽+CO2+H2O

CaC03+2HC1===CaCl2+H20+

CO2f

Na2cO3+2HC1===2NaCl+H20

+CO2t

MgCO3+2HC1===MgCl2+H20

酸+鹽===新酸+新鹽+CO2t

硫酸+含碳酸的鹽==硫酸鹽+C02+H20

Na2c。3+H2so4———Na2sO4+H2O

+co21

H2so4+BaCL====BaSOtl+2

HC1

AgNO:i+HCl==AgCl1+HNO3

堿溶液+鹽溶液==新堿+新鹽2NaOH+CuS0.t====Cu(0H)2；+

（條件：有沉淀生成）Na2sol

3NaOH+FeCl3====Fe(0H)3；+

3NaCl

2NaOH+MgCl2====Mg(OH)21+

2NaCl

2NaOH+CuCl2====Cu(0H)2；+

2NaCl

Ca(0H)2+Na2c===CaCCU+2

NaOH

NaCl+AgNO3====AgCl1+Na

鹽+鹽----新鹽+新鹽

N03

Na2sO」+BaCl2===BaSOi1+2

NaCl

5.其他反應(yīng):

化學(xué)方程式

3C+2H20===CH1+2C0

3Ag+4HN03(^)===3AgN03+N0t+2H20

Ag+2HN03(vt)===AgN03+N02f+H20

Cu+2H2soM濃)===CuS0」+S02f+2H20

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2Na2()2(過氧化鈉)+2H20===4Na0H+02

4Fe(OH)2+02+2H20===4Fe(OH)3

通式化學(xué)方程式

苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH+C02====Na2CO3+H20

苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH+S02====Na2SO3+H20

酸性氧化物+

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

堿鹽+水

2NaOH+S0;i====Na2soi+H20

消石灰放在空氣中變質(zhì)：

Ca(0H)2+C02====CaC031+H20

消石灰吸收二氧化硫：

Ca(0H)2+S02====CaS031+H20

通式化學(xué)方程式

CH4+202=點燃=C02+2H20

有機物+02=點燃=H20+C022CH30H+302+4K0H=2K2C03+6H20

C2H50H+302=2C02+3H20

C6H1206+602=6C02+6H20

通式化學(xué)方程式

Fe304+4C0====3Fe+4C02

C0+金屬氧化物=高溫.=金屬+C02Fe203+3C0====2Fe+3C02

FeO+CO===Fe+CO2

Cu0+C0====Cu+C02

單質(zhì)（常見氣體元素符號加角標(biāo)就是化學(xué)式，常見固體及金屬元素符號就是化學(xué)式）

氧氣02氮氣N2氫氣H2

碳C硫S磷P

鐵Fe銅Cu銀Ag

鋁Al鎂Mg鋅Zn

2

化合物有機物（含有碳兀素除CO、CO2、CO3SHCO3）

甲烷CH4乙醇C2H50H乙酸CO3COOH

葡萄糖C6Hl2。6甲醇CH3OH甲酸HCOOH

化合物——氧化物（一種元素加氧元素組百帕勺化學(xué)式）

五氧化二四氧化三

POFe0氧化鈉NaO一氧化碳co

磷25鐵34

氧化鎂MgO氧化鐵Fe2O3過氧化鈉Na2。？二氧化碳C02

氧化鈣水

CaO氧化亞鐵FeOH2O二氧化硫S02

三氧化二

氧化鋁AIO氧化銅CuO過氧化氫H2O2S2O3

硫

五氧化二

氧化汞HgO氧化亞銅CU2ON0二氧化氮NO

氮252

二氧化鎰MnO2

化合物——酸（酸根加氫元素）

硝酸硫酸鹽酸HCI

HNO3H2s

碳酸H2cO3亞硫酸H2s。3

化合物——堿（金屬陽離子或鐵根離子加氫氧根）

氫氧化核NH4OH氫氧化鐵Fe(0H)3氫氧化鈣Ca(OH)2

氫氧化鉀KOH氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3

氫氧化鈉NaOH氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋼Ba(OH)2

氫氧化鎂Mg(OH)2

化合物——硝酸鹽（金屬陽離子或鐵根離子加硝酸根）

硝酸鐵NH2NO3硝酸鋁Al(N03)3硝酸銀AgN03

硝酸鉀KNO3硝酸鋅Zn(N03)2硝酸鋼Ba(N03)2

硝酸鈉NaN03硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸鈣Ca(N03)2

硝酸鎂Mg(NO3)2硝酸亞鐵Fe(N03)2

化合物——