學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精杭師大附中2011學(xué)年高三年級(jí)第一次月考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na—23K—39H—1S—32O—16C-12N—14Cl—35。5Ⅰ單項(xiàng)選擇（本題共20小題，共40分）1．下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿

③同位素:H、H、H④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨

⑤弱電解質(zhì):HF、SO2、NH3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確2．下圖所示:2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子,下列判斷不正確的是A．根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子B．該反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)C．反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)D．化學(xué)反應(yīng)中分子的種類(lèi)發(fā)生了改變3．生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐.B．一支鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞.C．泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用.D．清晨，人們經(jīng)常能看到陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象。4．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是A．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性

B．白色沉淀為BaSO3C．該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性

D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)5．下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1。2gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03NAB．100mL18。4mol·L—1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0。92NAC．1L1mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)小于3NAD．室溫下,42。0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA7．三氟化氮（NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無(wú)色、無(wú)臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1C．若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mole－D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象8．下列各組物質(zhì)中，滿(mǎn)足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu（OH）2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO39。自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS）.下列分析正確的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2－=CuS↓D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)10.在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3

B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、C1211．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．誤將潔廁靈與消毒液混合:2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫:SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I－＋H2O2＝I2＋2OH－12.下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí),推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律13．某無(wú)色混合鹽溶液中，除水電離產(chǎn)生的離子外可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量，觀(guān)察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈橙色(3）分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥C．不能確定的離子是①

D．只有確定④存在，②不存在14．下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)M；②M原子比N原子容易得到電子;③兩元素的陰離子在電極上放電時(shí),N-優(yōu)先于M—;④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx〉HnNOy；⑥單質(zhì)熔點(diǎn)M〉N。能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是A．②⑤B．②③

C．①②③

D．①②③⑤15．下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣16.FeCl3溶液和Fe(OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是A．滴人鹽酸，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解B．都能透過(guò)半透膜C．都有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．加熱蒸干灼燒,最終都有Fe2O3生成17．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C高溫2AlN+3CO下列敘述正確的是A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B。上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為—3D.氮化鋁晶體屬于分子晶體18．下列敘述正確的是 A．由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物 B．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子 C．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子 D．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素19．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 A．在氧化還原反應(yīng)中,有一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原 B．11。2LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA C．難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng) D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原20．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A．除去N2中的少量O2:通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體 B．除CO2中的少量HCl:通入飽和Na2CO3溶液,收集氣體 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后,過(guò)濾 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液,過(guò)濾Ⅱ填空題:(本題共4小題，共40分)21.(10分）等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng),都生成+2價(jià)金屬氯化物，其反應(yīng)情況如圖所示：W(氫氣的質(zhì)量W(氫氣的質(zhì)量)t(反應(yīng)時(shí)間)AB兩種金屬氯化物的摩爾質(zhì)量是_____>______（2)將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進(jìn)行甲、乙丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)各取500mL同濃度的鹽酸溶液加入該種混合粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙混合粉末質(zhì)量（g）6.218。624。8生成氣體氣體（mL）224056005600=1\*GB3①乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸________(填“過(guò)量”、“適量”或“不足量"）=2\*GB3②上述所用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol/L，混合粉末的平均摩爾質(zhì)量是________。22。（12分）已知溶液中：還原性HSO3－〉I－,氧化性IO3－〉I2>SO42－。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示,試回答下列問(wèn)題:（1）寫(xiě)出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_____________________；反應(yīng)中還原劑是_________;被還原的元素是_________。(2）寫(xiě)出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________。(3)當(dāng)溶液中的I－為0.4mol時(shí)，加入的KIO3為_(kāi)_____mol。（4)若往100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為_(kāi)______________________。23．(10分）科學(xué)家用NaNO3和Na2O在一定條件下化合制得晶體A，A由鈉離子和某陰離子B構(gòu)成,則:（1）A的化學(xué)式為,（2）A對(duì)CO2特別敏感，與CO2反應(yīng)相當(dāng)劇烈，生成兩種常見(jiàn)的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）此外，科學(xué)家還制備了另一種鈉鹽D，其與A的組成元素完全相同,D中的陰離子與A中的陰離子表觀(guān)形式相同(元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)均相同），但D中陰離子的結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)過(guò)氧鍵:-O-O-,電導(dǎo)實(shí)驗(yàn)表明，同條件下其電導(dǎo)能力與NaCl相同，該陰離子的化學(xué)式為，其與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫的離子方程式為，該反應(yīng)（填是或不是)氧化-還原反應(yīng)24．（8分）氫化亞銅（CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)"在40—500C時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+=Cu2++（1)在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)"制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀(guān)點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是。（2)寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式(3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)況下22。4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是。Ⅲ實(shí)驗(yàn)題:（本題共2小題，共20分）25．（4分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)）A．用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液時(shí),除使用量筒外還需用到容量瓶B．用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質(zhì)C．無(wú)法用分液漏斗將乙二醇和水的混合液體分離D．用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管E．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌F．用酸式滴定管量取20.00mL0。1000mol/L的KMnO4溶液G．用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.50g干燥的NaCl固體H．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定》的實(shí)驗(yàn)中，稱(chēng)量操作至少需要四次I．用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物J．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止26．（16分）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定,溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。①在反應(yīng)開(kāi)始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間?？刂茰囟鹊哪康氖莀②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_(tái)______(填字母）。a．20mL60℃的溫水

c．100mL飽和食鹽水

d．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2（2)用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5。5～6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(）。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；步驟3:加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；步驟6:繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴