可能用到的相對原子質量：H1C12O16Mg24Mn55Fe56Zn65第I卷(選擇題共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一項符合題意）1．化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是()A．用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C．大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，能減少二氧化硫、氮氧化物的排放D．向工業(yè)生產的反應中加入合適的催化劑，能改變反應的焓變【答案】D考點：考查了化學與生活、生產的相關知識2．化學科學需要借助化學語言來描述，下列化學用語正確的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Br的電子式：C．34S2-的結構示意圖：D．鄰羥基甲苯酸的結構簡式：【答案】C【解析】試題分析：A．在甲烷分子中C原子比H原子大，因此其球棍模型應該為，錯誤；B．NH4Br是離子化合物，陰離子Br-最外層有8個電子，因此其電子式是，錯誤；C．S是16號元素，原子獲得2個電子變?yōu)镾2-，所以34S2-的結構示意圖：，正確；D．鄰羥基甲苯酸的結構簡式是：，錯誤?？键c：考查化學用語正誤判斷的知識3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．加入鋁粉能產生氫氣的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-B．滴入石蕊顯紅色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-【答案】C考點：考查離子共存4．H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O。下列說法正確的是()A．氧元素的單質存在同素異形體B．微粒半徑：O2－＞S2－C．還原性：H2S＜H2OD．該反應中化學能全部轉化為熱能【答案】A【解析】試題分析：A、氧元素的單質有氧氣和臭氧，屬于同素異形體，故A正確；B、同主族元素的離子，從上到下，半徑逐漸增大，微粒半徑：O2－＜S2－，故B錯誤；C、同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強，還原性：H2S＞H2O，故C錯誤；D、化學能部分轉化為熱能，部分轉化為光能，故D錯誤；故選A?？键c：考查了同素異形體、微粒半徑的比較、氧化還原反應、化學反應中的能量變化等相關知識5．下列說法正確的是()A．分子式為C2H6O的有機化合物性質相同B．相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O途徑b：CCO2C．在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D．通過化學變化可以直接將水轉變?yōu)槠汀敬鸢浮緾考點：考查了化學基本原理的相關知識6．下列實驗操作正確的是()A．用裝置甲收集SO2B．用裝置乙制備AlCl3晶體C．中和滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗D．使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液【答案】D【解析】試題分析：A、二氧化硫的密度大于空氣，應長進短出，故A錯誤；B、加熱AlCl3溶液，氯化鋁水解生成氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，最終得到氫氧化鋁，得不到氯化鋁晶體，故B錯誤；C、中和滴定時，錐形瓶不能用待裝液潤洗，否則造成測定結果又較大的誤差，故C錯誤；D、分液漏斗和容量瓶上都有玻璃活塞，使用前先要檢查是否漏液，故D正確；故選D。考點：考查了化學實驗的基本操作的相關知識7．下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是()A．B．C．Al2O3NaAlO2溶液Al(OH)3D．【答案】C考點：考查了元素化合物的性質、侯德榜制堿法、鹽類水解等的相關知識8．下列指定反應的離子方程式正確的是()A．用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH－＋SO2＝SO32－+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O【答案】C【解析】試題分析：A、用氨水吸收足量的SO2氣體生成HSO3－：OH－＋SO2＝HSO3－+H2O，故A錯誤；B、水解沉淀一般比較小：AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH－，故B錯誤；C、NaClO將NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O，故C正確；D、NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇完全反應：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O+CO32-，故D錯誤；故選C。考點：考查了離子方程式的正誤判斷的相關知識9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是()A．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C．離子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)D．XY2與ZY2中的化學鍵類型相同【答案】C【解析】試題分析：短周期元素W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次增大，W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，結構原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素。A、Z為Mg元素最高正化合價為+2，Y為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B、非金屬性O＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯誤；C、具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學鍵類型不同，故D錯誤，故選C?？键c：考查了元素周期律與元素周期表的相關知識10．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關說法正確的是()A．正極反應式：Ca＋2Cl-－2e-=CaCl2B．放電過程中，Li+向負極移動C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉D．每轉移0.1mol電子，理論上生成10.35gPb【答案】D考點：考查了原電池的工作原理的相關知識不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．下列說法正確的是()A．鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連B．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，不斷增大C．3C(s)+CaO(s)＝CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0D．合成氨時，其他條件不變，升高溫度，反應速率v(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大【答案】C考點：考查了電鍍原理、化學平衡的移動、化學反應進行的方向判斷的相關知識12．奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸，常共存在一起，其結構簡式如圖所示．下列說法不正確的是()A．奎寧酸的相對分子質量比莽草酸的大18B．可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸C．等物質的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產生H2的體積比為4：5D．等物質的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量相同【答案】BC【解析】試題分析：A、奎寧酸和莽草酸的分子式分別為C7H12O8、C7H10O5，奎寧酸的相對分子質量比莽草酸的大18，故A正確；B、莽草酸含有碳碳雙鍵和羥基，奎寧酸含有羥基，都可被氧化，不能鑒別，故B錯誤；C、含有羥基和羧基，都可與鈉反應，消耗鈉的物質的量之比為5：4，故C錯誤；D、只有羧基于氫氧化鈉溶液反應，都含有1個羧基，消耗NaOH的物質的量相同，故D正確；故選BC?？键c：考查了有機物的結構和性質的相關知識13．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CB淡黃色沉淀溴乙烷沒有水解C向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)D下層液體顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2【答案】D【解析】試題分析：A、測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，說明碳酸酸性小于亞硫酸，因為亞硫酸不是S元素的最高價含氧酸，所以不能據(jù)此判斷C、S元素非金屬性強弱，故A錯誤；B、溴乙烷在堿性條件下水解，加HNO3酸化后加入硝酸銀溶液可生成溴化銀淺黃色沉淀，由于未加HNO3酸化，不能證明溴乙烷是否水解，故B錯誤；C、向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度積常數(shù)小的物質先出現(xiàn)沉淀，如果先生成黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故C錯誤；下層液體顯紫紅色，說明將氧化性：Fe3+＞I2，故D正確；故選D?？键c：考查了化學實驗方案的設計與評價的相關知識14．向20mL0．1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0．1mol/LNaOH溶液，下列說法正確的是()A．整個反應過程中：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(SO42-)B．當?shù)稳?0mLNaOH溶液時（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．當?shù)稳?0mLNaOH溶液時：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)D．當溶液呈中性時：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)【答案】B根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，所以cc(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，結合c(SO42-)>c(NH4+)可知：c(Na+)＞c(SO42-)，所以溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)。考點：考查離子濃度大小比較的知識15．利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1︰2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應的△H＜0，且p1＜p2B．反應速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)C．在C點時，CO轉化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同【答案】C考點：考查了化學平衡圖像的相關知識第II卷(非選擇題共80分)16．(12分)工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為▲。能提高燒渣浸取速率的措施有___▲______（填字母）。A．將燒渣粉碎B．降低硫酸的濃度C．適當升高溫度（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是___▲___（填字母）。A．Fe粉B．SO2C．NaI還原結束時，溶液中的主要陰離子有__▲_____。（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學式為____▲____；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產品，進行的操作是____▲____、___▲____過濾、洗滌、干燥。【答案】（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；AC；（2）B；SO42-（或SO42-、HSO3-）；（3）Al(OH)3蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。17.(15分))藥物I可以通過以下方法合成：已知:（1）化合物E中的含氧官能團為____▲___和__▲__（填官能團的名稱）。（2）化合物X的結構簡式為__▲___；由C→D的反應類型是：__▲__。（3）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式___▲____。Ⅰ.分子含有2個苯環(huán)Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應Ⅲ.分子中含有6種不同化學環(huán)境的氫（4）苯丙醇（結構簡式見右圖）為強效利膽藥，請寫出以甲苯和C2H5ZnBr為原料制備苯丙醇的合成路線流程圖（無機試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：【答案】（1）羰基羥基（2）HOCH2CH2ZnBr取代反應(3)（甲基位置變動共有4種）（4）考點：考查了有機推斷與合成的有關內容18．（12分）工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解。回答下列問題：（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質。若測得濾液中c(F-)=0.01mol/L-1，濾液中殘留的c(Ca2+)=▲〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕（2）沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05mol/L-1時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結論是▲。（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過濾、▲。（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數(shù)，準確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參加反應)，充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol·L-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應。已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OMnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數(shù)▲(寫出計算過程)。【答案】(1)1.46×10-6mol/L(2)pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3的產率最高(或pH越大得到的MnCO3的產率越高，所需要的時間越短，且在pH=7時，有更好的效果)(3)先水洗2-3次，再用乙醇洗滌、低溫干燥(或低于100℃干燥)(4)n(C2O42-)=2.68g÷134g/mol=0.02mol滴定250mL稀釋后溶液，消耗n(MnO4-)=0.0200mol/L×0.0200L×10=0.00400mol根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等n(MnO2)×2+0.00400mol×5=0.0200mol×2，n(MnO2)=0.0100molw(MnO2)=×100%=72.5%(4)n(C2O42-)=2.68g÷134g/mol=0.02mol滴定250mL稀釋后溶液，消耗n(MnO4-)=0.0200mol/L×0.0200L×10=0.00400mol根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等n(MnO2)×2+0.00400mol×5=0.0200mol×2，n(MnO2)=0.0100molw(MnO2)=×100%=72.5%，故答案為：72.5%?？键c：考查了物質制備實驗方案的設計、物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用的相關知識19．（15分）實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性質①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2．（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為▲．將制備的Cl2通過裝置B可除去▲（填化學式）．（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是▲．（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe（NO3）3飽和溶液的混合方式為▲．（4）提純K2FeO4粗產品[含有Fe（OH）3、KCl等雜質]的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol?L﹣1KOH溶液中，▲（實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．【答案】（1）2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；HCl；（2）緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中；（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中；（4）用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2﹣3次后，在真空干燥箱中干燥．20．（14分）研究CO、CO2的開發(fā)和應用對建設文明社會具有重要的意義。（1）ΔFe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)Δ＝-28.5kJ·mol-1則△H▲。（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)+CO(g)該兩步反應常溫下均不能自發(fā)進行，其原因是▲。在工業(yè)生產中，為提高CO的產率，可采取的合理措施有▲（寫兩條措施）。(3)節(jié)能減排是要控制溫室氣體CO2的排放。①氨水可用于吸收低濃度的CO2。請寫出氨水吸收足量CO2的化學方程式為：▲。②利用太陽能和缺鐵氧化物[Fe(1-y)O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉化過程如圖所示，若生成1mol缺鐵氧化物[Fe(1-y)O]同時生成▲mol氧氣。③固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖。在c極上反應分兩步進行：首先水電解產生氫氣，然后氫氣與CO2反應產生CO。寫出電極c上發(fā)生的電極反應式：▲。若電解得到的1:1的合成氣(CO＋H2)則通入的CO2和H2O物質的量比值為▲。【答案】(1)kJ·mol-1；(2)①△H>0；②升高溫度、降低壓強；(3)①NH3·H2O+CO2=NH4HCO3；②(1－4y)/6；③H2O＋2e-=H2＋O2-；1:2考點：考查了蓋斯定律的應用、電化學中電極方程式的書寫、化學反應的方向等相關知識21．（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)