第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第2課時(shí)鍵參數(shù)—鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角1．理解鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念。2．能應(yīng)用鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說明簡(jiǎn)單分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)一三個(gè)重要的鍵參數(shù)知識(shí)點(diǎn)二鍵參數(shù)與分子性質(zhì)及構(gòu)型知識(shí)點(diǎn)一三個(gè)重要的鍵參數(shù)1．鍵能(1)概念：在101.3kPa，298K的條件下，斷開1_molAB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量，叫A—B鍵的鍵能。(2)表示方式和單位表示方式：EA－B，單位：kJ·mol－1。(3)意義表示共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，鍵能越大，鍵越牢固。2．鍵長(zhǎng)(1)概念：兩個(gè)成鍵原子的原子核間的距離叫做該化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)。(2)意義：鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，鍵越牢固。3．鍵角(1)概念：在多原子分子中，兩個(gè)化學(xué)鍵的夾角叫鍵角；(2)意義：可以判斷多原子分子的空間構(gòu)型。1.鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是()A．鍵角是描述分子空間構(gòu)型的重要參數(shù)B．因?yàn)镠—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸減弱C．水分子可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O鍵的鍵能為463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463kJ【答案】A【解析】H—O鍵、H—F鍵的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時(shí)放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來越穩(wěn)定，O2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水分子呈V形，鍵角為104.5°，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中H—O鍵的鍵能為463kJ·mol－1，指的是斷開1molH—O鍵形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子所需吸收的能量為463kJ，18gH2O即1molH2O中含2molH—O鍵，斷開時(shí)需吸收2×463kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子，再進(jìn)一步形成H2和O2時(shí)，還需釋放出一部分能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是()A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無關(guān)【答案】C【解析】鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越不穩(wěn)定。3.已知?dú)浞肿渔I能436kJ·mol－1，氧分子鍵能498kJ·mol－1，氯分子鍵能243kJ·mol－1，氮分子鍵能946kJ·mol－1。參考以上數(shù)據(jù)判斷以下說法中正確的是()A．N—N鍵鍵能為eq\f(1,3)×946kJ·mol－1＝315.3kJ·mol－1B．氮分子中的共價(jià)鍵比氫分子中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)短C．氧分子中氧原子間是以共價(jià)單鍵結(jié)合的D．氮分子比氯分子穩(wěn)定【答案】D【解析】氮分子的N≡N中的三個(gè)鍵不是等同的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然氮分子中N≡N鍵鍵能>H—H鍵鍵能，但氫的原子半徑遠(yuǎn)小于氮原子，鍵長(zhǎng)是成鍵兩原子的核間距，H—H鍵的鍵長(zhǎng)<N≡N鍵的鍵長(zhǎng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧氣中氧原子間以共價(jià)雙鍵結(jié)合，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氮分子鍵能比氯分子的大，D項(xiàng)正確。4.NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周圍原子電負(fù)性大者鍵角小，那么NH3、NF3、NCl3三種分子中，鍵角大小的順序正確的是()A．NH3＞NF3＞NCl3B．NCl3＞NF3＞NH3C．NH3＞NCl3＞NF3D．NF3＞NCl3＞NH3【答案】C【解析】已知電負(fù)性F＞Cl＞H，且NH3、NF3、NCl3等這些分子中心原子相同，如果周圍原子電負(fù)性大者則鍵角小?？芍I角NH3＞NCl3＞NF3，C項(xiàng)正確。5.在白磷(P4)分子中，4個(gè)P原子分別處在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點(diǎn)，下列有關(guān)白磷的說法正確的是()A．白磷分子的鍵角為109.5°B．分子中共有4對(duì)共用電子對(duì)C．白磷分子的鍵角為60°D．分子中有6對(duì)孤電子對(duì)【答案】C【解析】白磷的正四面體結(jié)構(gòu)不同于甲烷的空間結(jié)構(gòu)；由于白磷分子中無中心原子，根據(jù)共價(jià)鍵的方向性和飽和性，每個(gè)磷原子都以3個(gè)共價(jià)鍵與其他3個(gè)磷原子結(jié)合形成共價(jià)鍵，從而形成正四面體結(jié)構(gòu)，所以鍵角為60°，總共有6個(gè)共價(jià)單鍵，每個(gè)磷原子含有一對(duì)孤電子對(duì)，總計(jì)有4對(duì)孤電子對(duì)。知識(shí)點(diǎn)二鍵參數(shù)與分子性質(zhì)及構(gòu)型1.鍵參數(shù)與分子性質(zhì)的關(guān)系2.常見物質(zhì)的鍵角及分子構(gòu)型分子鍵角空間構(gòu)型CO2180°直線形H2O104.5°V形NH3107.3°三角錐形3.CO2、C2H2、CH4、H2O、NH3、H2S、CCl4分子空間構(gòu)型：（1）直線形的CO2、C2H2；（2）V形的H2O、H2S；（3）正四面體形的CH4、CCl4；（4）三角錐形的NH3。1.SiF4與SiCl4分子都是正四面體結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是()A．鍵長(zhǎng)：Si—F>Si—ClB．鍵能：Si—F>Si—ClC．沸點(diǎn)：SiF4>SiCl4D．共用電子對(duì)偏移程度：Si—Cl>Si—F【答案】B【解析】原子半徑：Cl>F，原子半徑越大，其形成的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，所以鍵長(zhǎng)：Si—F<Si—Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能就越大，由于原子半徑：Cl>F，所以鍵能：Si—F>Si—Cl，B項(xiàng)正確；SiF4、SiCl4都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：SiF4<SiCl4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，與同種元素的原子形成的共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)，共用電子對(duì)偏移程度就越大，元素的非金屬性：F>Cl，所以共用電子對(duì)偏移程度：Si—Cl<Si—F，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列有關(guān)鍵角與分子空間構(gòu)型的說法不正確的是()A．鍵角為180°的分子，空間構(gòu)型是直線形B．鍵角為120°的分子，空間構(gòu)型是平面三角形C．鍵角為60°的分子，空間構(gòu)型可能是正四面體形D．鍵角為90°～109°28'之間的分子，空間構(gòu)型可能是V形【答案】B【解析】鍵角為180°的分子，空間構(gòu)型是直線形，例如CO2分子是直線型分子，A項(xiàng)正確；苯分子的空間構(gòu)型是平面正六邊形分子，鍵角為120゜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；白磷分子的鍵角為60°，空間構(gòu)型為正四面體形，C項(xiàng)正確；D水分子的鍵角為104.5°，空間構(gòu)型為V形，D項(xiàng)正確。3.PCl3分子的空間構(gòu)型是()A．平面三角形，鍵角小于120°B．平面三角形，鍵角為120°C．三角錐形，鍵角小于109.5°D．三角錐形，鍵角為109.5°【答案】B【解析】PCl3分子中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角，平面正三角形，則其鍵角應(yīng)該為120°，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，PCl3分子中ClPCl鍵的三個(gè)鍵角小于正四面體中109.5°，C項(xiàng)正確。4.下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是()A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B．HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)逐漸升高C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)【答案】B【解析】N2分子中兩個(gè)N原子之間形成氮氮三鍵，鍵能很大，因此N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)逐漸升高是因?yàn)榉兜氯A力依次增大，不能用鍵能的大小來解釋，B項(xiàng)正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱是因?yàn)樗鼈兎肿觾?nèi)共價(jià)鍵的鍵能逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F2中的F－F鍵比O2中的O=O鍵鍵能小，更容易斷裂，所以F2比O2更容易與H2反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.根據(jù)如表所列鍵能數(shù)據(jù)，可推出下列分子中最不穩(wěn)定的是()化學(xué)鍵H—HH—ClH—BrCl—ClBr—Br鍵能/(kJ·mol－1)436.0431.8366.0242.7193.7A.HClB.HBrC.H2D.Br2【答案】D【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，鍵能：E(H—H)＞E(H—Cl)＞E(H—Br)＞E(Cl—Cl)＞E(Br—Br)，鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定，故Br2分子最不穩(wěn)定，D項(xiàng)符合題意。探究等電子原理1.概念：等電子原理是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)(主要是物理性質(zhì))是相近的。滿足等電子原理的分子互稱為等電子體。2.等電子體的理解(1)等電子體判斷方法：原子總數(shù)相同和價(jià)電子總數(shù)相同的分子。(2)等電子體應(yīng)用：等電子體的許多性質(zhì)是相近的，立體構(gòu)型是相同的。利用等電子體可以：①判斷一些簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型。②利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料。③利用等電子原理針對(duì)某物質(zhì)找等電子體。3.常見的等電子體類型實(shí)例空間構(gòu)型雙原子10電子的等電子體N2、CO、NO＋、Ceq\o\al(2－,2)、CN－直線形三原子16電子的等電子體CO2、CS2、N2ONOeq\o\al(＋,2)、Neq\o\al(－,3)、BeCl2(g)直線形三原子18電子的等電子體NOeq\o\al(－,2)、O3、SO2V形四原子24電子的等電子體NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、BOeq\o\al(3－,3)、CSeq\o\al(2－,3)、BF3、SO3(g)平面三角形五原子32電子的等電子體SiF4、CCl4、BFeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)正四面體形【例】1919年，Langmuir提出等電子原理：原子總數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是________和________；________和__________。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子總數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NOeq\o\al(－,2)互為等電子體的分子有________、________?！敬鸢浮?1)N2COCO2N2O(2)SO2O3【解析】(1)僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，即C、N、O、F組成的共價(jià)分子，如：N2與CO電子總數(shù)均為14，CO2與N2O電子總數(shù)均為22。(2)依題意，只要原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同，即可互稱為等電子體，NOeq\o\al(－,2)為三原子，其價(jià)電子總數(shù)為(5＋6×2＋1)＝18，SO2、O3也為三原子，價(jià)電子總數(shù)均為6×3＝18。1.鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學(xué)鍵就越牢固B．鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性沒有關(guān)系C．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)D．一般來說，原子半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短【答案】B【解析】鍵能指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，意味著化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷，A項(xiàng)正確；鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)物質(zhì)分子內(nèi)有多個(gè)化學(xué)鍵時(shí)，化學(xué)鍵之間的夾角叫鍵角，它反映了分子內(nèi)原子的空間分布情況，因此鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，C項(xiàng)正確；共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)是指成鍵原子之間的核間距，一般來說，原子半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，D項(xiàng)正確。2.下列比較正確的是()A．鍵長(zhǎng)：C—O＞Si—OB．鍵長(zhǎng)：C—C＞C=CC．鍵能：C—O＜Si—OD．鍵能：C—C＞C=C【答案】B【解析】A項(xiàng)，由于原子半徑：Si＞C，故鍵長(zhǎng)：Si—O＞C—O；B項(xiàng)，由于鍵長(zhǎng)：?jiǎn)捂I＞雙鍵＞叁鍵，故鍵長(zhǎng)：C—C＞CC；C、D兩項(xiàng)，一般說鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，故鍵能：C—O＞Si—O、C=C＞C—C。3.N—H鍵鍵能的含義是()A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共價(jià)鍵全部拆開所吸收的熱量C．拆開約6.02×1023個(gè)N—H鍵所吸收的熱量D．形成1個(gè)N—H鍵所放出的熱量【答案】C【解析】N—H鍵的鍵能是指形成1molN—H鍵放出的能量或拆開1molN—H鍵所吸收的能量，不是指形成1個(gè)N—H鍵釋放的能量。1molNH3中含有3molN—H鍵，拆開1molNH3或形成1molNH3吸收或放出的能量應(yīng)是1molN—H鍵鍵能的3倍。4.下列有關(guān)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)的說法不正確的是()A．CH4、C2H4、CO2分子中的鍵角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)C．H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小D．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高【答案】D【解析】三者的鍵角分別為109.5°、120°、180°，依次增大，A項(xiàng)正確；因?yàn)镕、Cl、Br的原子半徑依次增大，故三者與H形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，B項(xiàng)正確；O、S、Se的原子半徑依次增大，故三者與H形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，鍵能依次減小，C項(xiàng)正確；分子的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.下列說法中正確的是()A．分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的B．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等D．H2O分子中兩個(gè)O—H鍵的鍵角為180°【答案】B【解析】分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角和鍵長(zhǎng)決定的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)鍵的鍵能越大，斷裂時(shí)需要的能量越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；四種化合物中CX鍵的鍵長(zhǎng)依次增大，鍵角相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O分子中兩個(gè)O—H鍵的鍵角為105°，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列說法正確的是()A．C=O鍵的鍵長(zhǎng)比CO鍵短，C=O鍵的鍵能比CO鍵小B．鍵角：H2O>NH3C．HCl鍵的鍵能比HBr鍵大，HCl的熱穩(wěn)定性比HBr高D．C=C雙鍵的鍵能比CC單鍵大，碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵穩(wěn)定【答案】C【解析】共用電子對(duì)拉近核間距離，C=O鍵中共用電子對(duì)數(shù)目多，鍵長(zhǎng)比CO鍵短，C=O鍵的鍵能比CO鍵大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O中的O有2對(duì)孤對(duì)電子，NH3中的N有1對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)越多，斥力越大，故鍵角：H2O<NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl原子半徑小于Br原子，HCl鍵的鍵長(zhǎng)比HBr鍵長(zhǎng)短，HCl鍵的鍵能比HBr鍵大，HCl的熱穩(wěn)定性比HBr高，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，C=C雙鍵的鍵能比CC單鍵大，但比兩倍CC單鍵的鍵能小，C=C的其中一條鍵比CC鍵能小不牢固，使得碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵不穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的立體構(gòu)型相同，則下列有關(guān)說法中正確的是()A．CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等電子體，鍵角均為60°B．NOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道【答案】B【解析】CH4和NHeq\o\al(＋,4)為等電子體，都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；H3O＋和PCl3價(jià)電子總數(shù)不相等，不是等電子體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；B3N3H6結(jié)構(gòu)與苯相似，也存在“肩并肩”式重疊的軌道，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.下列說法中能說明BF3分子中的4個(gè)原子位于同一平面的是()A．任意兩個(gè)B—F鍵間的夾角相等B．3個(gè)B—F鍵鍵能相等C．3個(gè)B—F鍵鍵長(zhǎng)相等D．任意兩個(gè)B—F鍵間的夾角為120°【答案】D【解析】鍵參數(shù)中，鍵能和鍵長(zhǎng)是用于判斷共價(jià)鍵穩(wěn)定性的依據(jù)，而鍵角是判斷分子立體構(gòu)型的依據(jù)。任意兩個(gè)B—F鍵間的夾角均為120°時(shí)，正好構(gòu)成一個(gè)以B原子為中心的平面結(jié)構(gòu)，因此4個(gè)原子共平面。10．（2023—2024黑龍江大慶市東風(fēng)中學(xué)高二期末）下列說法中正確的是A．PCl3、NH3、PCl5的VSEPR構(gòu)型相同B．H2O的熔沸點(diǎn)大于H2S的熔沸點(diǎn)是由于H—O鍵能大于H—S鍵能C．CH3CH(OH)COOH無手性碳D．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角小于120°【答案】D【解析】PCl3、NH3中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，VSEPR構(gòu)型為四面體；PCl5價(jià)電子對(duì)數(shù)是5，VSEPR構(gòu)型是三角雙錐，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O的熔沸點(diǎn)大于H2S的熔沸點(diǎn)是由于水分子間形成氫鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3CH(OH)COOH有1個(gè)手性碳，C項(xiàng)錯(cuò)誤；BF3中B原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，無孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°；SnBr2中Sn原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，有1個(gè)孤電子對(duì)，鍵角小于120°，D項(xiàng)正確。9.下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是()A．CH4和NHeq\o\al(＋,4)B．B3H6N3和C8H8C．F－和MgD．H2O和CH4【答案】A【解析】等電子體要具備兩個(gè)條件：一是微粒的原子總數(shù)相同，二是微粒的價(jià)電子總數(shù)相同。分析可知A項(xiàng)正確，C項(xiàng)中F－和Mg的價(jià)電子總數(shù)不同，B、D項(xiàng)中的原子總數(shù)不相同。10.（2023—2024遼寧新民市第一高級(jí)中學(xué)高二期末）下列有關(guān)敘述及相關(guān)解釋均正確的是選項(xiàng)敘述解釋A酸性：CH2FCOOH＞CH2ClCOOH鍵的極性的強(qiáng)弱：CF＜CClB金剛石的熔點(diǎn)高于碳化硅鍵長(zhǎng)：CC＜CSiC熔點(diǎn)：＞I形成分子內(nèi)氫鍵，II形成分子間氫鍵D酸性：HI＞HBr＞HClHI、HBr、HCl中的范德華力逐漸減小【答案】B【解析】F的非金屬性比Cl強(qiáng)，則F吸引共用電子對(duì)的能力比Cl強(qiáng)，鍵的極性的強(qiáng)弱：CF＞CCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C的原子半徑比Si小，則鍵長(zhǎng)CC＜CSi，鍵能CC＞CSi，所以金剛石的熔點(diǎn)高于碳化硅，B項(xiàng)正確；I形成分子內(nèi)氫鍵，使分子間的作用力減小，II形成分子間氫鍵，使分子間的作用力增大，所以熔點(diǎn)Ⅰ＜Ⅱ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性：HI＞HBr＞HCl，受分子內(nèi)原子間共價(jià)鍵的鍵能的影響，而分子間的范德華力與鍵能無關(guān)，它影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.（2023—2024甘肅慶陽高二期末）物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化，結(jié)構(gòu)化學(xué)是化學(xué)研究的重要領(lǐng)域。下列說法不正確的是A．碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”的規(guī)律解釋B．共價(jià)鍵的極性：HF>H2O>NH3>CH4C．只含極性鍵的分子，可能為非極性分子D．凡是中心原子采用sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是四面體形，鍵角均為109°28'【答案】D【解析】碘是非極性分子，四氯化碳也是非極性分子，故碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”的規(guī)律解釋，A項(xiàng)正確；電負(fù)性：F>O>N>C，故共價(jià)鍵的極性：HF>H2O>NH3>CH4，B項(xiàng)正確；只含極性鍵的分子，可能為非極性分子，比如CH4，C項(xiàng)正確；中心原子采用sp3雜化的分子不一定是四面體形，比如NH3為三角錐形，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如下：O—O鍵數(shù)據(jù)Oeq\o\al(2－,2)Oeq\o\al(－,2)O2Oeq\o\al(＋,2)鍵長(zhǎng)/10－12m149128121112鍵能/kJ·mol－1xyz＝494w＝628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x；該規(guī)律性是()A．成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大【答案】B【解析】共用一對(duì)共用電子對(duì)形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以成鍵電子數(shù)越多，共價(jià)鍵數(shù)越多，但鍵能不一定大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鍵能越長(zhǎng)，說明軌道的重合程度越小，越容易斷裂，鍵能越小，B項(xiàng)正確；成鍵電子數(shù)越多，鍵能越大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電子對(duì)越偏移說明極性越大，和鍵能沒有必然關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.已知N2＋O2=2NO為吸熱反應(yīng)，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O=O鍵的鍵能分別為946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，則N—O鍵的鍵能為()A．1264kJ·mol－1B．632kJ·mol－1C．316kJ·mol－1D．1624kJ·mol－1【答案】B【解析】180kJ·mol－1＝946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2E(N－O)，所以E(N－O)＝632kJ·mol－1。14.碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—Oeq\f(鍵能,kJ·mol－1)356413336226318452回答下列問題：(1)通常條件下，比較CH4和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：_______________________________。(2)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_______________________。(3)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________?！敬鸢浮?1)CH4比SiH4穩(wěn)定(2)C—C鍵和C—H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成(3)C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定，而Si—H的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵【解析】(1)因?yàn)镃—H鍵的鍵能大于Si—H鍵的鍵能，所以CH4比SiH4穩(wěn)定。(2)C—C鍵和C—H鍵的鍵能比Si—H鍵和Si—Si鍵都大，因此烷烴比較穩(wěn)定，而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成。(3)C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定，而Si—H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵。15.已知鍵能、鍵長(zhǎng)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：共價(jià)鍵Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O鍵能(kJ·mol－1)242.7193.7152.7568431