1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（精練）題組一題組一物質(zhì)的分類1．（2022·陜西咸陽·高一期末）下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是A．CO B． C． D．【答案】D【解析】由氧化物的性質(zhì)可知，一氧化碳屬于不成鹽氧化物、二氧化碳屬于酸性氧化物、氧化鋁屬于兩性氧化物、氧化鐵屬于堿性氧化物，故選D。2．（2022·上海·格致中學(xué)高一階段練習(xí)）以下屬于純凈物的是A．合金 B．氯水 C．鋁熱劑 D．純堿【答案】D【解析】A．合金是混合物，A錯誤；B．氯水是混合物，B錯誤；C．鋁熱劑是鋁粉與某些金屬氧化物的混合物，C錯誤；D．純堿是碳酸鈉，為純凈物，D正確；故選D。3．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物【答案】C【解析】A．K2O屬于氧化物，不屬于鹽，A不合理；B．Na2CO3屬于鹽，不是堿，B不合理；C．H2SO4和HNO3都屬于酸，C合理；D．Na2SiO3屬于鹽，不是氧化物，D不合理；故選C。4．（2022·浙江嘉興·高一期末）按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，二氧化氯(ClO2)屬于A．鹽 B．氧化物 C．酸 D．有機(jī)物【答案】B【解析】A．鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物，二氧化氯(ClO2)不能電離出金屬陽離子或酸根陰離子，所以二氧化氯(ClO2)不屬于鹽，A錯誤；B．氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物，所以二氧化氯(ClO2)屬于氧化物，B正確；C．酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物，二氧化氯(ClO2)不能電離出氫離子，所以二氧化氯(ClO2)不屬于酸，C錯誤；D．有機(jī)化合物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸

、碳酸鹽、氰化物等，二氧化氯(ClO2)不含碳元素，所以二氧化氯(ClO2)不屬于有機(jī)物，D錯誤；答案選B。5．（2022·上?！じ咭粚ｎ}練習(xí)）下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物順序排列的一組是A．Fe、CO2、H3PO4 B．H2、H2O、潔廁靈C．O2、NaOH、CuSO4·5H2O D．C、CaO、NaHSO4【答案】B【解析】A．Fe屬于金屬單質(zhì)，CO2屬于氧化物，H3PO4屬于酸、屬于純凈物、不屬于混合物，A項不符合題意；B．H2屬于非金屬單質(zhì)，H2O屬于氧化物，潔廁靈是主要成分為鹽酸的混合物，B項符合題意；C．O2屬于非金屬單質(zhì)，NaOH屬于堿、不屬于氧化物，CuSO4?5H2O屬于純凈物、不屬于混合物，C項不符合題意；D．C屬于非金屬單質(zhì)，CaO屬于氧化物，NaHSO4屬于酸式鹽、屬于純凈物、不屬于混合物，D項不符合題意；答案選B。6．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽，這些不同類別的物質(zhì)之間反應(yīng)時可以生成鹽，某同學(xué)構(gòu)建了如圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)圖。(1)請任寫一種符合圖中組合⑥關(guān)系的化學(xué)方程式(要求組合⑥不能與圖中已有組合重復(fù))：_______。(2)用面粉制作饅頭的發(fā)酵過程中會產(chǎn)生有機(jī)酸，設(shè)其化學(xué)式為HR，R表示有機(jī)酸根成分，若在蒸饅頭前加入小蘇打，則蒸好的饅頭有很多小孔，吃起來松軟可口且無酸味。請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。該反應(yīng)所對應(yīng)的是圖中的哪種組合？_______。(從①～⑩中選序號填入)(3)Fe3O4可看成由Fe2O3和FeO組成。請寫出Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮?1)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(答案合理即可)(2)

HR＋NaHCO3=CO2↑＋H2O＋NaR

①(3)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(或FeO·Fe2O3＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O)【解析】(1)排除圖中已有的組合關(guān)系，組合⑥可以是鹽＋金屬，也可以是鹽＋非金屬等其他合理組合，如鹽＋金屬：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；(2)碳酸氫鈉與HR反應(yīng)時會生成水、二氧化碳和NaR(R的化合價是1價)，屬于鹽與酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為HR＋NaHCO3=CO2↑＋H2O＋NaR，則該反應(yīng)所對應(yīng)的是圖中的組合①；(3)根據(jù)Fe3O4的化學(xué)式也可以寫成FeO·Fe2O3，所以可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，所以化學(xué)方程式為Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O或FeO·Fe2O3＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。7．有下列十種物質(zhì)：①草木灰、②純堿、③金剛石、④苛性鈉、⑤生石灰、⑥硫酸、⑦碘酒、⑧氯化鈉、⑨金屬鈉、⑩氧氣和臭氧的混合氣體，回答下列問題(填序號)：(1)只由一種元素組成的是____，只由兩種元素組成的是____。(2)屬于混合物的是____，屬于純凈物的是____。(3)屬于單質(zhì)的是____，屬于化合物的是____。(4)屬于酸的是____，屬于堿的是_____，屬于鹽的是____。【答案】(1)

③⑨⑩

⑤⑧(2)

①⑦⑩

②③④⑤⑥⑧⑨(3)

③⑨

②④⑤⑥⑧(4)

⑥

④

②⑧【解析】(1)據(jù)分析，單質(zhì)只由一種元素組成，氧氣和臭氧的混合氣體只由一種元素組成，有③⑨⑩；只由兩種元素組成的是：⑤生石灰(CaO)、⑧氯化鈉(NaCl)。(2)只有一種物質(zhì)組成的是純凈物，多于一種物質(zhì)組成的是混合物，據(jù)分析，屬于混合物的是①⑦⑩；屬于純凈物的是②③④⑤⑥⑧⑨。(3)由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由多于一種元素組成的純凈物是化合物，據(jù)分析，屬于單質(zhì)的是③⑨；屬于化合物的是：②④⑤⑥⑧(4)電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，屬于酸的是⑥；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，屬于堿的是④；由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物是鹽，屬于鹽的是②⑧。題組二題組二分散系1．（2022·遼寧）當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．膠體 B．蔗糖溶液 C．水 D．溶液【答案】A【解析】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，蔗糖溶液、水和硫酸鉀溶液均不是膠體，故選A。2．（2022·遼寧）下列物質(zhì)中，當(dāng)光束通過時會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．膠體 B．溶液 C．葡萄糖溶液 D．水【答案】A【解析】A．Fe(OH)3膠體，其分散質(zhì)粒子的直徑大于1nm，小于100nm，屬于膠體，當(dāng)光束照射時，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A符合題意；B．CuSO4溶液，其分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm，屬于溶液，當(dāng)光束照射時，不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C．葡萄糖溶液，其分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm，屬于溶液，當(dāng)光束照射時，不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D．水是純液體，當(dāng)光束照射時，不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；答案選A。3．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．布朗運(yùn)動是膠粒特有的運(yùn)動方式，據(jù)此把膠體和溶液，懸濁液區(qū)別開來B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象【答案】A【解析】A．物質(zhì)在永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動，膠體粒子、溶液中微粒、濁液中粒子均能發(fā)生布朗運(yùn)動，A選項錯誤；B．膠體粒子的直徑介于1nm~100nm之間，能對光線進(jìn)行散射匯聚，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B選項正確；C．膠體粒子半徑較大不能透過半透膜，而水分子等小粒子可自由通過，C選項正確；D．膠體粒子具有較大的表面積，可以吸附某些離子，從而膠粒帶有部分電荷，所以在電場作用下，發(fā)生了定向移動，產(chǎn)生了電泳現(xiàn)象，D選項正確；答案選A。4．（2022·云南省富源縣第一中學(xué)高一期末）區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是A．丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．能否透過濾紙 C．布朗運(yùn)動 D．體系是否透明【答案】A【解析】A．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液和膠體可以區(qū)分，A符合題意；B．溶液和膠體都能透過濾紙，無法區(qū)別溶液和膠體，B不符合題意；C．布朗運(yùn)動指微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發(fā)生的無規(guī)則運(yùn)動，溶液中有溶質(zhì)微粒，也會存在布朗運(yùn)動，C不符合題意；D．溶液和膠體都是均勻的、透明的，無法區(qū)別，D不符合題意；故選A。5．（2022·福建省連城縣第一中學(xué)高一學(xué)業(yè)考試）光束通過下列液體時，在入射光側(cè)面可觀察到光亮通路(丁達(dá)爾效應(yīng))的是A．飽和碳酸鈉溶液 B．I2溶于酒精(碘酒)C．氫氧化鐵膠體 D．濃溴水【答案】C【解析】A．飽和碳酸鈉溶液屬于溶液，不屬于膠體，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不選；B．碘酒屬于溶液，不屬于膠體，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不選；C．氫氧化鐵膠體,屬于膠體，會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C選；D．濃溴水屬于溶液，不屬于膠體，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不選；答案選C。題組三題組三Fe(OH)3膠體1．（2021·上海市徐匯中學(xué)高一階段練習(xí)）取一定量粉末(紅棕色)加入適量某濃度的鹽酸中，得到呈棕黃色的飽和溶液，利用此溶液進(jìn)行以下實驗：(1)寫出生成此溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)取少量該溶液置于試管甲中，滴入溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應(yīng)原理為___________（用方程式表示），向該溶液中加入電極通電后，膠體粒子移向___________。(填“陰極”或者“陽極”)①判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的___________。②在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：甲同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會___________，原因是___________。乙同學(xué)按要求制備了膠體，但是他又向膠體中逐滴加入了稀溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是___________。隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________?！敬鸢浮?1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(3)

FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl

陰極

丁達(dá)爾效應(yīng)

紅褐色沉淀

自來水生產(chǎn)時需向水中通入氯氣，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸電解質(zhì)電離出氯離子、次氯酸根離子，中和了氫氧化鐵所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大顆粒而形成紅褐色沉淀

硫酸為電解質(zhì)，電離出硫酸根離子，使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O【解析】(1)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(2)氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；(3)加熱后氯化鐵水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，液體呈透明的紅褐色，反應(yīng)原理為：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl；由于氫氧化鐵膠粒帶有正電荷，因此向該溶液中加入電極通電后，膠體粒子移向陰極；①膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時，會有一條光路；因此判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)；②自來水生產(chǎn)時需向水中通入氯氣，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸電解質(zhì)電離出氯離子、次氯酸根離子，中和了氫氧化鐵所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大顆粒而形成紅褐色沉淀；因此甲同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會有紅褐色沉淀生成；氫氧化鐵膠粒帶正電荷，硫酸為電解質(zhì)，電離出硫酸根離子，使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀；氫氧化鐵膠體聚集沉淀后，繼續(xù)加入稀硫酸，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。2．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是___________價。是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于___________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。(2)明膠水溶液和淀粉溶液共同具備的性質(zhì)是_____(填字母)A．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀

B．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．分散質(zhì)粒子可通過濾紙現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行膠體的制備實驗。甲同學(xué)：向1的溶液中加少量NaOH溶液；乙同學(xué)：直接加熱飽和溶液；丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。(3)其中操作正確的同學(xué)是_____，證明有膠體生成的實驗操作是___________。(4)已知膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜?，F(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNaCl溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計實驗證明NaCl能夠透過半透膜。丁同學(xué)利用所制得的膠體進(jìn)行實驗：a.將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明膠體粒子帶___________(填“正”或“負(fù)”)電荷。b.向其中加入飽和溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮?1)

+2

鹽(2)BC(3)

丙

用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”(4)

正

有紅褐色沉淀生成【解析】(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合價是2價，總的負(fù)價是8價，鉻元素的化合價是+3價，2個鉻原子化合價是+6價，所以鐵元素化合價是+2價；Fe(CrO2)2是由亞鐵離子和組成的鹽；(2)明膠水溶液和淀粉溶液都屬于膠體。A．膠體屬于介穩(wěn)體系，密封放置不會出現(xiàn)沉淀，A錯誤；B．光通過膠體時會發(fā)生散射，產(chǎn)生一條光的通路，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．膠體粒子的直徑在1100nm之間，能夠通過濾紙，C正確；故選BC。(3)甲同學(xué)向1mol/LFeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液，F(xiàn)e3+會水解生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體的方法是向25mL沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，因此丙同學(xué)的操作是正確的；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，可用來鑒別膠體，方法為：用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”；(4)膠體具有電泳性質(zhì)，電泳實驗證明了膠體膠粒帶電，膠粒向陰極移動，說明Fe(OH)3膠粒帶正電；膠體具有聚沉的性質(zhì)，向膠體中加入可溶性的鹽、加熱、攪拌等條件會使膠體聚沉，因此加入飽和Na2SO4后有紅褐色沉淀生成。3．某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是___________。A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗正確的是___________(填序號)。①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。②乙同學(xué)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘。③丙同學(xué)向飽和FeCl3溶液中，加入過量的NaOH溶液。(3)Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為___________。(4)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是___________。利用的膠體性質(zhì)是___________。(5)Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是___________(填序號)。A．膠粒直徑大小不同B．顏色不同C．后者不穩(wěn)定(6)若向制得的膠體中再加入稀鹽酸，紅褐色分散系會被破壞，變?yōu)辄S色溶液，寫出相關(guān)反應(yīng)方程式：_____【答案】(1)B(2)甲(3)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl(4)

用激光筆照射制得的分散系時，觀察到一道光亮的通路，證明有膠體生成

丁達(dá)爾效應(yīng)(5)A(6)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】(1)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液能得到氫氧化鐵膠體，故答案選B；(2)①在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，這是制備氫氧化鐵膠體的正確操作，甲同學(xué)操作正確；②持續(xù)煮沸溶液會促進(jìn)氯化鐵水解，且加熱促進(jìn)HCl揮發(fā)，最終得到Fe(OH)3沉淀，乙同學(xué)操作不正確；③FeCl3與NaOH反應(yīng)生成大量的Fe(OH)3，從而形成Fe(OH)3沉淀，丙同學(xué)操作不正確；故答案選甲；(3)向沸水中滴加少量飽和FeCl3，繼續(xù)加熱至溶液顯紅褐色得到Fe(OH)3膠體，對應(yīng)方程式為：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl；(4)當(dāng)用激光筆照射制得的分散系時，觀察到一道光亮的通路，證明有膠體生成，該操作利用膠體的性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)，故此處依次填：用激光筆照射制得的分散系時，觀察到一道光亮的通路，證明有膠體生成、丁達(dá)爾效應(yīng)；(5)膠體與沉淀的本質(zhì)區(qū)別就是其分類依據(jù)，即分散質(zhì)粒子直徑的大小，故答案選A；(6)向制得的Fe(OH)3膠體中加入HCl，首先會使膠體發(fā)生聚沉，得到Fe(OH)3沉淀，之后沉淀溶解得到FeCl3溶液，對應(yīng)化學(xué)方程式為：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。4．某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液滴入盛有下列物質(zhì)的燒杯中，能形成膠體的是___________(填序號)；A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl濃溶液(2)取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向___________中逐滴加入5～6滴___________，繼續(xù)煮沸至混合液呈___________，停止加熱。(3)制備Fe(OH)3膠體時不能長時間加熱，原因是：___________。(4)證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是___________。(5)寫出制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)方程式___________。(6)下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是___________A．分散質(zhì)粒子直徑在109m～107m B．是一種透明的純凈物C．具有丁達(dá)爾效應(yīng) D．可以透過濾紙【答案】(1)B(2)

沸水

FeCl3飽和溶液

紅褐色(3)會發(fā)生膠體的聚沉(4)用紅色激光筆照射氫氧化鐵膠體，在與光垂直的方向上觀察(5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(6)B【解析】(1)FeCl3膠體的制備是將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并加熱至液體呈紅褐色，所以選B。(2)取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱，即制得了氫氧化鐵膠體。(3)膠體能在持續(xù)加熱下發(fā)生聚沉，所以制備Fe(OH)3膠體時不能長時間加熱。(4)用紅色激光筆照射氫氧化鐵膠體，如果在與光垂直的方向上能看到一條光亮的“通路”，則證明生成了氫氧化鐵膠體。(5)飽和FeCl3溶液滴入沸水中，生成了氫氧化鐵膠體，同時生成HCl，化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。(6)膠粒的直徑在1nm～100nm，即109m～107m，故A正確；膠體是一種分散系，是混合物，且不是完全透明，故B錯誤；膠粒能對光線產(chǎn)生“散射”，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；膠體粒子直徑小于濾紙孔隙，所以膠體能透過濾紙，故D正確；故選B。5．（2021·河北·張家口市宣化第一中學(xué)高一期末）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應(yīng)原理為FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。(1)判斷膠體的制備是否成功，可利用膠體的_______。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到_______，其原因是_______。②乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會_______，原因是_______③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會_______，原因是：_______(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化:①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_______。②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)戊同學(xué)將氫氧化鐵膠體進(jìn)行電泳實驗發(fā)現(xiàn)_______(填：陰極、陽極)顏色加深，說明氫氧化鐵膠粒帶_______(填：正電、負(fù)電)【答案】（1）丁達(dá)爾效應(yīng)

①紅褐色液體

FeC13溶液太稀，生成的Fe(OH)太少

②生成紅褐色沉淀

自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉

③生成紅褐色沉淀

長時間加熱膠體發(fā)生聚沉

①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀

②Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

陰極

正電【解析】(1)判斷膠體的制備是否成功可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，即當(dāng)一束光線透過膠體時，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)一條光亮的“通路”的現(xiàn)象；(2)①制備氫氧化鐵膠體時用稀氯化鐵溶液會導(dǎo)致生成的氫氧化鐵太少導(dǎo)致實驗失敗，因此不會觀察到紅褐色液體，原因是FeC13溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少；②自來水中含有電解質(zhì)，會使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀；③氫氧化鐵膠體長時間煮沸會發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀；(3)①稀H2SO4是電解質(zhì)溶液，會使氫氧化鐵膠體聚沉，生成紅褐色沉淀；②隨后沉淀溶解是發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；(4)氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，因此進(jìn)行電泳實驗時氫氧化鐵膠粒會向帶負(fù)電的陰極移動，所以陰極顏色加深。6．某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是________(填字母)。A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式____________________________。(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是______，證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是______________。(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是_________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。(5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是________(填字母，下同)。A．膠體微粒直徑小于1nm B．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運(yùn)動 D．膠體微粒能透過濾紙(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是________。A．Fe(OH)3膠體微粒的直徑在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙【答案】(1)B(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl(3)

1～100nm(或10－9～10－7m)

讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，證明有氫氧化鐵膠體生成(4)

產(chǎn)生紅褐色沉淀

聚沉(5)B(6)A【解析】(1)制備Fe(OH)3膠體應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，答案選B；(2)制備氫氧化鐵膠體的原理是FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1～100nm(或10－9～10－7m)；證明有膠體存在利用丁達(dá)爾效應(yīng)，操作過程為：讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，證明有氫氧化鐵膠體生成；(4)(NH4)2SO4溶液屬于電解質(zhì)溶液，(NH4)2SO4溶液加到Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體發(fā)生聚沉，可以觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀；這種現(xiàn)象稱為膠體的聚沉；(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的原因是：Fe(OH)3膠體粒子吸附陽離子而帶有正電荷，同種電荷的粒子之間相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集，能穩(wěn)定存在；此外膠體粒子所作的布朗運(yùn)動也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來；主要原因是膠粒帶正電荷，綜上所述答案選B；(6)A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，是兩者的本質(zhì)區(qū)別，A正確；B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，不是兩者的本質(zhì)區(qū)別，B錯誤；C．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都是均一的分散系，C錯誤；D．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，D錯誤；答案選A。題組四題組四物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．（2022·山西運(yùn)城·高一期末）下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下均可以通過一步反應(yīng)完成的是A．淀粉→葡萄糖→乙醇 B．C． D．【答案】A【解析】A．淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，故選A；

B．S和氧氣反應(yīng)生成SO2，不能一步實現(xiàn)，故不選B；C．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO，不能一步實現(xiàn)，故不選C；

D．二氧化硅和水不反應(yīng)，不能一步實現(xiàn)，故不選D；選A。2．鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一步反應(yīng)可直接形成鹽的是①金屬單質(zhì)②非金屬單質(zhì)③堿性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥堿A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．全部【答案】D【解析】①金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反應(yīng)可直接形成鹽，如鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵為鹽，故①能；②非金屬單質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽，如氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉為鹽，故②能；③堿性氧化物能與酸反應(yīng)直接生成鹽，如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉為鹽，故③能；④酸性氧化物能與堿反應(yīng)直接生成鹽，如二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀為鹽，故④能；⑤酸能與堿、某些鹽、堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉為鹽，故⑤能；⑥堿能與酸、某些鹽、酸性氧化物等反應(yīng)生成鹽，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉為鹽，故⑥能；綜上所述，全部都能在一定條件下直接反應(yīng)生成鹽；答案選D。3（2022·江蘇徐州·高一階段練習(xí)）是重要的化工原料，工業(yè)上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是將氨和空氣混合后通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，反應(yīng)生成，生成的一氧化氮與殘余的氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化氮：。隨后將二氧化氨通入水中制取硝酸。在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A． B．稀C． D．【答案】C【解析】A．NO難溶于水，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，A錯誤；B．稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO，B錯誤；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與一氧化氮，C正確；D．一水合氨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，D錯誤；故選C。4．給圖中①～⑤選擇適