第64講物質的分離與提純

［復習目標］L掌握常見物質分離和提純的方法。2.能綜合運用物質的不同性質對常見的物質

進行分離和提純。

考點一物質分離、提純的常用物理方法及裝置

■歸納整合?≡a?M

(一)物質分離與提純的區(qū)別

分離將混合物的各組分分開，獲得幾種純凈物的過程

將混合物中的雜質一一而得到____—的過程，又叫

提純

物質的凈化或除雜

(二)辨認下列五個裝置的作用及使用注意事項

-溫度計

蒸冷凝管

儲4牛角管

燒

瓶石棉網錐

、名L酒精燈形

I瓶

圖4

1.固液分離

(1)圖1為裝置，適用于與液體的分離。操作注意：一貼、二低、三靠。

(2)圖2為蒸發(fā)裝置，溶解度隨溫度變化不大的易溶性固體溶質，采用蒸發(fā)結晶：溶解度受溫

度變化較大的易溶性固體溶質，采用蒸發(fā)濃縮、降溫結晶的方法。

注意在蒸發(fā)結晶操作中：①玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺：②當有大量

晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。

2.液液分離

(I)圖3為分液裝置，分離兩種____________且易分層的液體。

注意下層液體從下口放出，上層液體由上口倒出。

（2）圖4為蒸儲裝置，分離相差較大且互溶的液體混合物。

注意①溫度計的水銀球在蒸儲燒瓶的支管口處；②蒸磨燒瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是

防止暴沸；③冷凝管水流方向為下口進，上口出。

3.固固分離

圖5為升華裝置，適應于某種組分易的混合物的分離。

底易錯辨析

1.過濾時，為加快過濾速度，應用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的液體（）

2.根據食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離（）

3.用乙醇萃取出襄水中的澳，再用蒸鐳的方法分離;臭與乙醇（）

4.在蒸儲過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應停止加熱立即補加（）

5.利用加熱的方法分離NH￡1和L的固體混合物（）

6.制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾（）

■專項突破關鍵能力

1.利用物質的溶解度對物質進行分離、提純

圖甲、圖乙所示為一些物質的溶解度隨溫度變化的曲線。

（I）A點KNO3溶液是（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。

（2）將B點KNo3溶液變成飽和溶液的方法有?

⑶常溫下，由NaCl稀溶液獲取NaCl固體的方法是。

⑷常溫下由KNo3稀溶液獲取KNO3固體的方法是。

（5）NaCl固體中含少量KNO3，提純NaCl固體的方式是.

（6）KNo3固體中含少量NaCl,提純KNO3固體的方式是。

（7）圖乙所示為Na2SO3的溶解度隨溫度的變化曲線。常溫下由NazSCh稀溶液獲取NafCh固

體的方法是什么？。

2.物質分離操作注意事項

（1）從MgSO4溶液中得到MgSo4固體的實驗操作包括、冷卻結晶、、洗

滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是（填序號）。

①引流②攪拌加速溶解③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸

(2)過濾后，若濾液渾濁，需。

渾濁的原因可能是.

(3)硫酸鋁和硫酸鏤的混合液經蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時即停止加熱，然后冷卻

結晶，得到俊明磯晶體［NH4Al(SO4)2?i2H2Cψ溶液不能蒸干的原因是o

(4)分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是。

考點二物質分離、提純的化學方法

■歸納整合?R≡?T

1.除雜“四原則”

(1)不增，不得引入新雜質。

(2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質。

(3)易分，應使被提純或分離的物質與其他物質易分離。

(4)易復原，被提純物質轉化后要易被復原。

2.除雜操作“四注意”

(1)除雜試劑要過量。

(2)過量試劑需除去。

(3)選擇的途徑要最佳。

(4)除去多種雜質時要考慮加入試劑的先后順序。

3.物質分離提純常用的化學方法

方法原理

當混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物

加熱法

質受熱分解而分離出，如NazCCh固體中的NaHCo3

當某氣體中含有雜質氣體時，可把混合氣體通入某溶液中而除去，或轉

洗氣法

化成該氣體，如乙烷中的乙烯可通過濱水而除去

在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。

沉淀法使用該方法一定要注意不能引入新的雜質，如可用適量的BaCI2除去

NaCl中的Na2SO4

氧化還原如果混合物中混有氧化性雜質，可以加入適當?shù)倪€原劑使其還原為被提

反應法純物質，如可用過量的鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3

電解法利用電解原理來分離、提純物質，如電解精煉銅

調節(jié)PH法通過加入試劑來調節(jié)溶液的pH,使溶液中某組分沉淀而分離的方法，一

般是加入相應的難溶或微溶物來調節(jié)，如除去CUCL中的FeCL3,可加入

CuO,使Fe3+生成Fe（OH）3過濾除去

4.物質分離提純常用化學方法應用舉例

主要成分（雜質）除雜試劑主要操作方法

N(O)

22用固體轉化氣體

CO2(CO)

CO(CO2)洗氣或用固體轉化氣體

CO2(HCl)

洗氣

CO2(SO2)

SO2(HCl)

NaHCo3溶液(NaaCCh)

雜轉純

FeCb溶液(FeCl2)

MgCI2溶液(FeCI3)調PH轉為沉淀，過濾

粗銅精銅、CUSO4溶液電解精煉

IΞ易錯辨析

1.CCh中的HCl可通過飽和Na2CO3溶液除去（）

2.分離Fe2O3、AI2O3的操作依次為溶解、過濾、灼燒（）

3.蒸餡、過濾、分液、洗氣四種分離物質的方法，均不可能發(fā)生化學變化（）

4.向MgCI2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質FeCI3（）

5.將CL和HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cb（）

6.除去NaCl溶液中少量的Na2S,可加入AgCl后再過濾（）

■專項突破關鍵能力

一、常見物質分離操作方法、裝置的選擇

1.常見氣體除雜裝置的選擇

除去氣體中的雜質通常有如下3套裝置，請選擇合適的裝置序號填入下列空格中。

AB

C

注：括號內為雜質氣體

(I)CO2(HCl)。

(2)CO2(CO)o

(S)CO(CO2)?

2.常見固體混合物除雜

請按要求填寫合適的除雜方法或化學方程式(括號內為雜質)

(I)NaCl(I2)：?

⑵Fe2O3(Al2O3):加過量Nae)H溶液，過濾、洗滌，離子方程式：。

(3)CuO(C):,化學方

程式：?

(4)鎂粉(鋁粉)：,化學方程式：.

二、沉淀分離操作的規(guī)范解答

3.在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質量分數(shù)時，可以在混合物中加入過量BaCl2

溶液，沉淀SOΓ,然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質量，試問：

(1)怎樣判斷SoF是否沉淀完全？

(2)過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?

(3)沉淀的洗滌方法?

(4)怎樣判斷沉淀是否洗凈？

■歸納總結?

1.沉淀洗滌的答題規(guī)范

答題模板：

注洗滌液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液)

標準(使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體)

重復(待洗滌液流盡后，重復操作2?3次)

2.沉淀是否洗凈的答題規(guī)范

答題模板：

取樣（取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中）

加試劑［加入XX試劑（必要時加熱，如檢驗NH；）］

現(xiàn)象（不產生XX沉淀、溶液不變XX色或不產生XX氣體）

結論（說明沉淀已經洗滌干凈）

真題演練明確考向

?.（2022?海南，2）《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛,

去石澄清，慢火熬干?！逼渲形瓷婕暗牟僮魇牵ǎ?/p>

A.洗滌B.粉碎C.萃取D.蒸發(fā)

2.（2021?湖北，7）某興趣小組為制備I-氯-2-甲基丙烷（沸點69℃）,將2-甲基-I-丙醇和PC）Cl3

溶于CHzCh中，加熱回流（伴有Hel氣體產生）。反應完全后倒入冰水中分解殘余的POCI3，

分液收集CH2CI2層，無水MgSO4干燥、過濾、蒸儲后得到目標產物。上述過程中涉及的裝

置或操作錯誤的是（夾持及加熱裝置略）（）

3.（2020?全國卷I,9）下列氣體去除雜質的方法中，不能實現(xiàn)目的的是（）

氣體（雜質）方法

通過酸性高鎰酸鉀溶液

ASO2(H2S)

BCl2(HCl)通過飽和的食食水

CN2(O2)通過灼熱的銅絲網

通過氫氧化鈉溶液

DNO(NO2)

4.［2022?湖南，15（3）（4）（5）］某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl2-2H2O,并用重量法測定

產品中BaCl2-2H2O的含量。設計了如下實驗方案：

可選