第五章，水溶液中的化學(xué)反響和水體保護(hù)工程化學(xué)15.1弱酸弱堿溶液5.2水溶液中的沉淀溶解反應(yīng)和配位反應(yīng)5.3相平衡和非水溶液中的化學(xué)反應(yīng)5.4水質(zhì)與水保保護(hù)目錄第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)目錄2中和反響的實(shí)質(zhì)是H+和OH－中和生成H2O的反響。電離理論一、酸堿理論

1887年，阿累尼烏斯(ArrheniusS.A.瑞典)解離出的正離子全部都是氫離子的物質(zhì)稱為酸；解離出的負(fù)離子全部都是氫氧根離子的物質(zhì)稱為堿。第5章水溶液中的化學(xué)反響和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液5.1弱酸弱堿溶液3酸是質(zhì)子的給予體酸堿質(zhì)子理論1923年，化學(xué)家布朗斯特(BrφnstedJ.N.丹麥)和化學(xué)家勞萊(LowryT.M.英國(guó))但凡能夠提供質(zhì)子的分子或離子都是酸但凡能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿堿是質(zhì)子的接受體第5章水溶液中的化學(xué)反響和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液4這種酸和堿的相互依存、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系被稱為酸堿共軛關(guān)系，酸(或堿)與它共軛的堿(或酸)一起被稱為共軛酸堿對(duì)。酸1堿2+酸2堿1+–H++H+第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液5HAc–Ac–、H3O+–H2O、H2O–OH–均互稱為共軛酸堿對(duì)。在和第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液6他使酸堿理論可解釋的范圍更大。路易斯理論在有機(jī)化學(xué)中應(yīng)用得更為普遍，它常用親電子試劑和親核試劑來代替酸和堿的概念。酸堿電子理論同年，路易斯(LewisG.N.美國(guó))凡是具有可供利用的孤對(duì)電子的物質(zhì)都稱為堿，能與這孤對(duì)電子進(jìn)行結(jié)合的物質(zhì)都稱為酸，第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液7二、弱酸、弱堿的解離平衡及解離常數(shù)

除少數(shù)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿外，大多數(shù)酸和堿在水溶液中只能部分解離，屬于弱電解質(zhì)。當(dāng)某弱電解質(zhì)解離和重新結(jié)合的速率相等時(shí)，就達(dá)到了動(dòng)態(tài)平衡，這種平衡稱酸堿解離平衡，它的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)稱為酸或堿的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)，分別用Kaθ

、Kbθ表示。第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液8例如達(dá)平衡時(shí)，其標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)的表達(dá)式為:同理，對(duì)于HAc的共軛堿Ac–

的解離平衡式為：第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液9無論是Kaθ或Kbθ，其數(shù)值與電解質(zhì)溶液的濃度無關(guān)，與溫度有關(guān)。在同溫度時(shí)，同類型（如同為HA型）弱電解質(zhì)可用Kaθ

(或Kbθ)定量地比較其酸性或堿性的強(qiáng)弱，Kaθ

(或Kbθ)愈大，酸性（或堿性）愈強(qiáng)。第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液10由HAc和Ac–

與H2O作用的解離反應(yīng)式可推知，={c(H3O+)/cθ}{c(OH–)/cθ}

或?qū)懗傻?章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液11酸Kaθ堿

KbθHNO25.62×10–4NO2–1.78×10–11

HF6.31×10–4F–1.58×10–11

HAc1.74×10–5Ac–5.75×10–10

H2CO34.47×10–7HCO3–2.24×10–8

H2S8.90×10–8HS–1.12×10–7

H2PO4–6.17×10–8HPO42–1.62×10–7

NH4+5.59×10–10NH31.79×10–5

HCN4.93×10–10CN2.03×10–5

HCO3–6.17×10–11CO32–1.61×10–4

HS–1.10×10–12S2–9.10×10–3

HPO42–4.79×10–13PO43–2.09×10–2

表5.1一些共軛酸堿的解離常數(shù)(25℃時(shí))酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液12例5.1

利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)，計(jì)算分子酸HAc在水溶液中的Kaθ。ΔfGmθ(298.15)/kJ·mol–1

–396.82–237.1–237.2–369.65ΔrGmθ(298.15)=[(–369.85)+(–237.2)

–(–396.82)–(–237.1)]kJ·mol–1=27.42kJ·mo1–1將ΔrGmθ(298.15)值代入式（4-8）有=–4.803Kaθ(HAc)=1.57×10–5

解第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液13例5.2利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)，計(jì)算離子堿Ac–

在水溶液中的Kbθ，并計(jì)算0.10mol·dm–3NaAc水溶液的pH值。解

–237.1–369.65–157.38–396.82ΔfGmθ(298.15)/kJ·mol–1=52.38kJ·mo1–1=–9.175Kbθ(Ac–)=6.68×10–10

ΔrGmθ(298.15)=[(–396.82)+(–157.38)

–(–369.65)–(–237.1)]kJ·mol–1第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液14(2)設(shè)平衡時(shí)c(OH–)為xmol·dm–3

起始濃度/mol·dm–30.1000平衡濃度/mol·dm–30.10–x

xx≈0.10x=c(OH–)=8.17×10–6mol·dm–3

pOH=5.09pH=14–pOH=8.91第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液15例5.3測(cè)得0.10mol·dm–3的HAc溶液的pH值為2.88，求此時(shí)HAc的Kaθ。因pH=–lg{c(H+)/cθ}，故pH=2.88時(shí)溶液的c(H+)=1.32×10–3mol·dm–3。此時(shí)的H+濃度就是平衡時(shí)的濃度，解起始濃度/mol·dm–30.0100平衡濃度/mol·dm–30.01–1.32×10–31.32×10–31.32×10–3

第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液16以H2CO3為例，H2CO3的一級(jí)解離為二級(jí)解離為Ka1θ=4.47×10–7Ka2θ=4.68×10–11可見Ka1θ>>Ka2θ，故酸的強(qiáng)度H2CO3>>HCO3–，相應(yīng)的共軛堿的強(qiáng)度CO32–>>HCO3–。多元弱電解質(zhì)第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液17CO32–的一級(jí)解離為二級(jí)解離為Kb1θ=2.14×10–4

Kb2θ=2.24×10–8

第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液18對(duì)多元弱酸（或弱堿）的解離，由于Ka1θ>>Ka2θ（或Kb1θ>>Kb2θ），溶液中的H+（或OH－）濃度則主要是由第一步解離產(chǎn)生，第二步解離出的H+（或OH－）在計(jì)算中可以忽略。因此對(duì)多元弱酸或弱堿溶液，計(jì)算H+（或OH－）離子濃度時(shí)，常忽略它的二級(jí)解離，只考慮它的一級(jí)解離。從上所述可以看到，H2O和HCO3–既可作為酸，又可作為堿，這類物質(zhì)稱兩性物質(zhì)。像這樣的物質(zhì)，在自然界還有很多。第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液19在醋酸溶液中存在解離平衡：這種在弱酸或弱堿等弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱酸或弱堿解離后具有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，能使弱電解質(zhì)解離度降低的現(xiàn)象稱同離子效應(yīng)在氨水溶液中存在解離平衡：三、同離子效應(yīng)和緩沖溶液

同離子效應(yīng)第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液20像HAc–NaAc這類能抵抗外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋的影響，保持其pH基本不變的溶液叫緩沖溶液。緩沖溶液對(duì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋的抵抗作用叫緩沖作用。緩沖溶液第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液21緩沖溶液中共軛酸堿之間平衡關(guān)系可用如下通式表示：共軛堿共軛酸由于緩沖溶液中同時(shí)存在足量的共軛酸HA和共軛堿A–，兩者之間存在質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡，故能抵抗外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及適當(dāng)?shù)南♂尩鹊挠绊懚谷芤旱膒H值不發(fā)生顯著變化。緩沖作用的原理第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液22這種共軛酸堿對(duì)共存的系統(tǒng)又稱緩沖系，這對(duì)共軛酸堿對(duì)又稱緩沖對(duì)緩沖對(duì)NH4+－NH3，H2PO4–－HPO42–，HCO3–－CO32–NH4+、H2PO4–、HCO3–

等是共軛酸NH3、HPO42–、CO32–

是共軛堿第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液23緩沖溶液pH的計(jì)算c(A－)/c(HA)稱緩沖比第5章水溶液中的化學(xué)反響和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液24例5.4某溫度時(shí)，NH3在水溶液中的解離常數(shù)Kbθ=1.79×10–5，試計(jì)算750cm3的0.10mol·dm–3氨水和250cm3的0.10mol·dm–3的HC1溶液相混合后的pH值。解n(NH3)=c(NH3)·V(NH3)=0.075mo1n(HC1)=c(HC1)·V(HC1)=0.025mo1混合前NH3和HC1的物質(zhì)的量分別為第5章水溶液中的化學(xué)反響和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液25混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后生成0.025mo1的NH4C1，NH3過量了0.050mol，NH4C1與過量NH3組成緩沖溶液，此時(shí)溶液中NH3的pKbθ=4.75NH4+的pKaθ=pKwθ–pKbθ

=14–4.75=9.25第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液26首先選擇適當(dāng)?shù)木彌_系，使所配緩沖溶液的pH值在所選擇的緩沖系的緩沖范圍之內(nèi)，并盡可能與其共軛酸的pKaθ接近，以保證緩沖系在總濃度一定時(shí)，具有較大緩沖能力；其次要有適當(dāng)大的總濃度（一般為0.05~0.2mol·dm–3之間），以使所配緩沖溶液有較大緩沖能力。緩沖溶液的選擇和配制第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液27緩沖溶液不僅在工程技術(shù)中有重要應(yīng)用，而且與人類生命活動(dòng)也有重要關(guān)系。人體的各種體液更是先天的、精確的緩沖溶液，它們的pH值必須在一定范圍內(nèi)才能使相應(yīng)機(jī)體的各項(xiàng)生理活動(dòng)保持正常，如人體的唾液、血液和尿液的pH值分別在6.5～7.5，7.35～7.45和4.8～8.4才是正常的。緩沖溶液的重要作用第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液28pH試紙四、pH值的測(cè)定

測(cè)定含有弱酸或弱堿溶液的pH值不能用酸堿中和滴定的方法。因?yàn)橹泻偷味ǖ姆椒ㄖ荒軠y(cè)定酸或堿的總濃度，而不能測(cè)定解離出來的H+或OH–的濃度。測(cè)定pH值最簡(jiǎn)單、最方便的方法是使用pH試紙。第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液29酸堿指示劑一般都是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的弱的有機(jī)酸或有機(jī)堿，指示劑的酸式HIn及其共軛堿式In–在水溶液中存在如下平衡：酸堿指示劑的作用原理顯酸式色顯堿式色pH試紙是用多種酸堿指示劑按一定比例混合配制而成的浸漬濾紙。第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液30比較精確地測(cè)定pH值的方法是使用pH計(jì)。首先使用已知pH值的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液作為基準(zhǔn)來定位。一般采用鄰苯二甲酸氫鉀、磷酸二氫鉀和磷酸氫二鈉、硼砂三種標(biāo)準(zhǔn)溶液來定位。pH計(jì)測(cè)定溶液的pH值第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液31表5.2三種標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的pH值溶液

pH值

t/℃鄰苯二甲酸氫鉀0.05mol·dm–3KH2PO40.025mol·dm–3Na2HPO40.025mol·dm–3

硼砂Na2B4O7·10H2O0.01mol·dm–3154.006.909.27204.006.889.22254.016.869.18第5章水溶液中的化學(xué)反響和水體保護(hù)弱酸弱堿溶液325.2水溶液中的沉淀溶解反響和配位反響Ksθ={c(Am+)}/cθ}n·{c(Bn-)/cθ}m

在難溶電解質(zhì)AnBm(s)的飽和水溶液中，存在著未溶固體和已溶解的離子之間的平衡:沉淀溶解平衡，是一種多相離子平衡。1.溶度積溶解度小于0.1g·dm–3的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。一、沉淀溶解平衡33例5.5

25℃時(shí)，測(cè)得BaSO4飽和溶液中，c(Ba2+)=1.03×10–5mol·dm–3，求BaSO4的溶度積。解BaSO4在溶液中的沉淀溶解平衡關(guān)系式為平衡濃度/mol·dm–31.03×10–51.03×10–5=1.03×10–5

×1.03×10–5=1.06×10–10第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位34例5.6

計(jì)算25℃時(shí)AgCl的溶度積Ksθ(AgCl)解查附表可知96.372.756.5–127.0105.6–167.2=65.4kJ·mol–1=32.9J·mol–1·K–1第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位35=55.59kJ·mol–1=–9.74第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位362．溶度積和溶解度的關(guān)系在溫度相同時(shí)，對(duì)同類型的難溶電解質(zhì)，溶度積Ksθ越小，其溶解度s值也越大；但對(duì)不同類型的難溶電解質(zhì)必須要通過計(jì)算才能比較。Ksθ(AgCl)=1.77×10–10>Ksθ(Ag2CrO4)=1.12×10–12而它們的溶解度s（以mol·dm–3表示）大小卻剛好相反，計(jì)算如下：例如：第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位37對(duì)AgCl(s)，設(shè)其飽和溶液中溶解度為xmol·dm–3

平衡濃度/mol·dm–3xx=1.33×10–5mol·dm–3

對(duì)Ag2CrO4，設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中溶解度為ymol·dm–3平衡濃度/mol·dm–32yy=6.54×10–5mol·dm–3第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位383．溶度積規(guī)則有沉淀析出直至達(dá)飽和溶解達(dá)平衡，飽和溶液無沉淀析出，或沉淀溶解第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位394．分步沉淀和共同沉淀例如：向含有C1–，CrO42–

的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位40上述反應(yīng)平衡常數(shù)但欲使c(Cl–)≥2.08×106

c(I–)，且AgI有明顯轉(zhuǎn)化是不可能的。即：c(Cl–)≥2.08×106

c(I–)才能使AgI沉淀轉(zhuǎn)化成AgC1沉淀，5．沉淀的轉(zhuǎn)化第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位41鍋爐或蒸氣管內(nèi)除鍋垢，可以用Na2CO3溶液處理，使CaSO4轉(zhuǎn)化成更難溶的CaCO3沉淀:由于CaCO3沉淀易溶于稀酸，所以可用“酸洗”除去。二、沉淀溶解反應(yīng)應(yīng)用舉例第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位42對(duì)被清洗設(shè)備，必須進(jìn)行防護(hù)處理后才能進(jìn)行清洗，同時(shí)對(duì)銹塊等污物進(jìn)行預(yù)處理；正確選緩蝕劑；控制好溫度；注意消除死角“氣墊”及清洗廢液的處理等。對(duì)于某些要求較高的鍋爐給水，往往在給水進(jìn)入高爐前先用Na2CO3處理，再用Na3PO4補(bǔ)充處理。因?yàn)镃a3(PO4)2的Ksθ值為2.07×10–33，其溶解度為1.92×10–7mol·dm–3，比CaCO3更難溶，更易生成Ca3(PO4)2沉淀而除去。清洗中的本卷須知第5章水溶液中的化學(xué)反響和水體保護(hù)沉淀和配位43例5.7

某廠排放的廢水中含有96mg·dm–3的Zn2+，用化學(xué)沉淀法應(yīng)控制pH值為多少時(shí)才能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（5mg·dm–3）?Zn2+排放標(biāo)準(zhǔn)（5mg·dm–3）換算成物質(zhì)的量的濃度為7.7×10–5mol·dm–3，此時(shí)應(yīng)控制的OH―濃度和pH值可用溶度積規(guī)則估算如下：pOH≤6.21pH≥7.79解第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位441．穩(wěn)定常數(shù)Ag++2NH3→[Ag(NH3)2]+

例如如向此溶液中加少量NaCl溶液，并沒有白色AgCl沉淀生成，這似乎可以說明溶液中的Ag+已全部形成[Ag(NH3)2]+。但若再向此溶液中加少量KI溶液，卻有黃色AgI沉淀生成，這說明溶液中確實(shí)還存在著Ag+。Ag+由[Ag(NH3)2]+解離出來：[Ag(NH3)2]+→Ag++2NH3

三、配位解離平衡這種能生成配離子或配合分子的反應(yīng)稱配位反應(yīng)。第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位45在一定溫度下，當(dāng)配位與解離速度相等時(shí)，在中心離子、配位體和配合物之間就建立了動(dòng)態(tài)平衡，該平衡稱為配位解離平衡，簡(jiǎn)稱配位平衡。即此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：稱為配離子的穩(wěn)定常數(shù)或生成常數(shù)，表示。也可用第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位462．不穩(wěn)定常數(shù)[Ag(NH3)2]+在溶液中的解離與多元弱電解質(zhì)的解離一樣，也是分級(jí)進(jìn)行的。第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位47二級(jí)解離為其一級(jí)解離為總的解離為也叫做不穩(wěn)定常數(shù)，可寫成第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位48和顯然，成倒數(shù)關(guān)系：穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)之間的關(guān)系第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位49例5.8

25℃時(shí)，在40cm30.100mol·dm–3的AgNO3溶液中，加入10cm315mol·dm–3的氨水溶液，求此溶液中Ag+和氨水的濃度。AgNO3溶液和氨水混合后的體積為50cm3。在混合溶液中，配位反應(yīng)前的Ag+濃度和NH3濃度分別為=0.080mol·dm–3

=3.0mol·dm–3

解第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位50混合后即發(fā)生配位解離反應(yīng)。設(shè)達(dá)到平衡時(shí)Ag+濃度為xmol·dm–3，則平衡濃度/mol·dm–3x3.0－y0.080－zx3.0–0.080×2+2x0.080－x

≈2.84≈0.080x可得：第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位51由K>106可知，上述反響正向自發(fā)進(jìn)行，且進(jìn)行得很徹底。3．配位平衡的轉(zhuǎn)化例5.9判斷以下配位反響的方向和程度：解查表知第5章水溶液中的化學(xué)反響和水體保護(hù)沉淀和配位52對(duì)于同類型的配合物，通常可根據(jù)配合物的來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向：配合物間的轉(zhuǎn)化將向著生成更難解離的方向移動(dòng)，即生成大的配合物方向移動(dòng)。第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位53＝1.77×10–10×1.22×107＝2.16×10–3

4．配位解離平衡與沉淀溶解平衡的競(jìng)爭(zhēng)例如AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]＋+Cl－＝Ksθ(AgCl)·Kfθ([Ag(NH3)2]+)第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位541．利用配離子的特殊顏色來鑒別物質(zhì)對(duì)可溶性配位化合物進(jìn)行光譜分析可以確定其組成，因?yàn)槊糠N配合物都有自己特征的譜線。四、配位反應(yīng)的應(yīng)用實(shí)例無水硫酸銅(白色)“無水酒精”[Cu(H2O)4]2+(淺藍(lán)色)第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位552．用于溶解難溶電解質(zhì)定影劑照相技術(shù)AgBr+2S2O32–[Ag(S2O3)2]3–+Br–Na2S2O3第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位563．改變和控制離子濃度的大小電鍍液采用配合物K[Cu(CN)2]無氰電鍍液第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位574．掩蔽有害物質(zhì)例如，要在可能含有Cu2+，Ni2+，Co2+，Zn2+的溶液中鑒定是否有Cd2+存在，可用氨水調(diào)節(jié)pH值，再用KCN掩蔽后就可加入足量的Na2S，若有黃色沉淀，則表示有Cd2+存在。因?yàn)镃u2+，Ni2+，Co2+，Zn2+的氰合配合物要比它們的氨配合物穩(wěn)定，CdS沉淀不能轉(zhuǎn)化成Cd的氰合配合物。在環(huán)境保護(hù)方面第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)沉淀和配位585.3相平衡和非水溶液中的化學(xué)反響第5章水溶液中的化學(xué)反響和水體保護(hù)相平衡和非水溶液對(duì)于恒溫下的稀溶液，如果平衡時(shí)的氣相壓力不大，那么溶質(zhì)的氣體分壓pB與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)xB成正比，即pB＝KHxB

KH稱亨利常數(shù)，它的大小決定于溫度、溶劑及溶質(zhì)本性。一、水溶液的氣液平衡1803年，亨利〔HenryW.英〕59對(duì)于亨利定律和拉烏爾定律，它們都只是在理想溶液（溶劑的原子結(jié)合態(tài)單元和溶質(zhì)的原子結(jié)合態(tài)單元間沒有作用的極稀的溶液）中才有較嚴(yán)格的定量關(guān)系；在較高壓力或較濃的水溶液中，僅存在定性關(guān)系。NH3(g)＋H2O(l)＝NH4+(aq)＋OH-(aq)在使用p(NH3)＝KHx(NH3)時(shí)，x(NH3)應(yīng)是游離的氨的摩爾分?jǐn)?shù)，也就是說必須在氨水中扣除因溶于水而生成NH4+(aq)的那部分氨的濃度。第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)相平衡和非水溶液60氣浮法除油污裝置示意圖7.廢油或廢固物池1.不銹鋼或陶瓷容器2.多孔內(nèi)膽3.不銹鋼罩4.污水入口處5.高壓空氣開關(guān)6.泡沫區(qū)廢油出口鼓空氣清水出口第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)相平衡和非水溶液61氣液共存區(qū)ba氣相區(qū)液相區(qū)乙醇-水體系溫度-組成圖0

0.20.40.60.81p=101.3kPa(1)完全互溶的氣液平衡相圖C’CMC點(diǎn)：泡點(diǎn)a線：泡點(diǎn)線C’點(diǎn)：露點(diǎn)b線：露點(diǎn)線M點(diǎn)：恒沸點(diǎn)w乙醇乙醇水w乙醇=0.31009590858075t/℃該圖是用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)制作的(質(zhì)量分?jǐn)?shù))第5章水溶液中的化學(xué)反響和水體保護(hù)相平衡和非水溶液二、溶劑是多組分的溶液的氣液液液和液固平衡1、相圖62不飽和溶液區(qū)(2)部分互溶的液液平衡相圖14012010080604020t/℃00.20.40.60.81水異丁醇w丁醇KC’C異丁醇/水，不飽和液丁醇/水，飽和液含異丁醇8.5%水/異丁醇，飽和液含異丁醇

83.6%水/異丁醇，不飽和液p=常數(shù)水–異丁醇液液平衡相圖兩相共存區(qū)(飽和溶液)霧點(diǎn)t=20

℃第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)相平衡和非水溶液632.臨界狀態(tài)和超臨界狀態(tài)實(shí)驗(yàn)證明，每種液體都存在一個(gè)特殊的溫度，在該溫度以上，無論加多大壓力，都不能使氣體液化。我們稱這個(gè)溫度為臨界溫度，以Tc或tc表示。所以，臨界溫度是使氣體能夠液化所允許的最高溫度。對(duì)應(yīng)于在臨界溫度下使氣體液化所需要的最低壓力稱為臨界壓力，以pc

表示。系統(tǒng)處以臨界溫度、臨界壓力下的狀態(tài)稱為臨界狀態(tài)。第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)相平衡和非水溶液64表5.3一些物質(zhì)的臨界溫度和臨界壓力物質(zhì)tc/℃pc/MPaH2O373.9122.05CO230.987.375C2H5OH240.776.148CH4–82.624.596C6H5CH3318.574.109NH313211.313第5章水溶液中的化學(xué)反響和水體保護(hù)相平衡和非水溶液653.蒸餾和萃取蒸餾蒸餾和萃取是對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離的兩種操作。精餾則是通過塔內(nèi)若干層塔板進(jìn)行連續(xù)蒸餾，從塔頂?shù)玫礁呒兌鹊囊讚]發(fā)組分，從塔底得到高純度難揮發(fā)組分。蒸餾分離是氣液平衡的應(yīng)用。第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)相平衡和非水溶液66第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)相平衡和非水溶液67分餾塔第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)相平衡和非水溶液68例如：要將苯從正己烷與苯混合物中分離出來。可加入與正己烷不互溶，但與苯可完全互溶的二甘醇。萃取萃取分離是液液平衡、液固平衡的應(yīng)用。第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)相平衡和非水溶液69萃取劑萃取劑萃取相萃余相靜置萃取過程原料液攪拌機(jī)分步放出萃取相萃余相原料液=苯+正己烷萃取劑=二甘醇第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)相平衡和非水溶液70為提高效率和純度常采用填料塔或板式塔連續(xù)接觸逆流萃取。萃取過程第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)相平衡和非水溶液71若在壓力稍高于萃取劑的臨界壓力，溫度稍低于萃取劑的臨界溫度下進(jìn)行超臨界萃取分離，這比傳統(tǒng)分離可能有更好的效果。在有機(jī)物的分離，稀有氣體的提取，廢水處理等方面經(jīng)常使用臨界萃取分離方法。CO2的臨界溫度接近常溫，臨界壓力易達(dá)到，且無毒，所以液態(tài)CO2常用于超臨界萃取。超臨界萃取第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)相平衡和非水溶液72三、膠體分散相直徑在1～100nm范圍內(nèi)稱為膠體分散體系。分散系分散相分散介質(zhì)根據(jù)分散相粒子直徑大小分為離子分散系膠體分散系粗分散系第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)相平衡和非水溶液73TyndallphenomenonSiO2.nH2O(左側(cè)燒杯)和Fe(OH)3(右側(cè)燒杯)溶膠第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)相平衡和非水溶液74AgNO3+

KI→KNO3+AgI↓膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)表達(dá)式[AgI]m.膠核擴(kuò)散層[AgI]m膠核圖5-5

AgI溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)示意圖吸附層nI-

.

(n-x)

K+{}膠粒x-吸附層.

yK+膠團(tuán)擴(kuò)散層例：目前人們普遍認(rèn)同的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為雙電層結(jié)構(gòu)。膠團(tuán)結(jié)構(gòu)過量的KI作穩(wěn)定劑第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)相平衡和非水溶液75溶膠的穩(wěn)定性熱力學(xué)不穩(wěn)定體系動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定體系布朗運(yùn)動(dòng)、膠粒帶電及溶劑化作用多相、高分散系統(tǒng)，具有很大的表面能第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)相平衡和非水溶液76膠粒因聚集而發(fā)生沉降的過程稱為聚沉，使溶膠聚沉的方法主要有：(1)加電解質(zhì)(2)加熱(3)加帶相反電荷的溶膠溶膠聚沉第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)相平衡和非水溶液77通常選用冰醋酸為溶劑，用HClO4進(jìn)行定量滴定分析四、非水溶液中的反應(yīng)抗風(fēng)濕病藥物水楊酸鈉定量分析在非水溶劑中進(jìn)行的反應(yīng)稱非水溶液中的反應(yīng)常見的非水溶劑：液氨、冰醋酸和二甲亞砜（DMSO）等第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)相平衡和非水溶液78堿金屬非水溶液堿金屬溶于液氨中呈藍(lán)色溶液→青銅色該溶液具有超常的導(dǎo)電性：鈉的液氨的比電導(dǎo)為50.47Ω–1·cm–1鉀的相應(yīng)值為45.69Ω–1·cm–1“稀釋金屬”第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)相平衡和非水溶液79要實(shí)現(xiàn)這種鋁的電鍍，就必須在沒有水存在的溶液中才能實(shí)現(xiàn)。在電鍍鋁工藝中最簡(jiǎn)單的溶質(zhì)為鹵化鋁，較好的非水溶劑是乙基苯類溶劑。非水溶液中電鍍鋁Eθ

(Al3+/Al)=–1.662V第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)相平衡和非水溶液805.4水質(zhì)與水保保護(hù)

第5章水溶液中的化學(xué)反響和水體保護(hù)水質(zhì)與水體保護(hù)一、水資源概況

大氣水、地表水和地下水總稱天然水，估計(jì)其總體積是1.4×1018m3，其中97.3%以海水形式存在2.7%的淡水人類可利用的淡水約占地球上總水量的0.0095%81人類年用水量已近4×1012m3，，全球有60%的陸地面積淡水供應(yīng)不足，近20億人飲用水短缺。我國(guó)水資源豐富，占世界第五位，但按人均計(jì)算，則只有世界人均占有量的1/4。而且我國(guó)水資源的分布極為不均，自東南向西北減少。水資源危機(jī)第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)水質(zhì)與水體保護(hù)82

水體是指以相對(duì)穩(wěn)定的陸地為邊界的天然水域，如江河、湖海、沼澤、水庫(kù)、地下水、冰川等的總稱。水體不僅包括水，還包括水中的懸浮物、底泥及水生生物等。水體質(zhì)量簡(jiǎn)稱水質(zhì)。不同的使用目的對(duì)水質(zhì)有不同的要求。二、水體質(zhì)量

第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)水質(zhì)與水體保護(hù)83例如，在電力工業(yè)(火力發(fā)電)和電子工業(yè)等部門，都要使用純水或超純水，它們要求水中含鹽量分別降到1.0mg·dm–3和0.1mg·dm–3以下，此時(shí)電導(dǎo)率降至10–4～10–5S·m–1范圍或10–5S·m–1以下。特種行業(yè)對(duì)水質(zhì)的要求第5章水溶液中的化學(xué)反響和水體保護(hù)水質(zhì)與水體保護(hù)制備高純水常用方法有蒸餾水法，離子交換法和電滲析法、高純電滲析法等。84對(duì)于地面水的環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，在GB3838—2002中按使用目的和保護(hù)目標(biāo)將其分成五類水域：V類：主要適用于農(nóng)業(yè)用水區(qū)及一般景觀要求水域。Ⅰ類：主要適用于源頭水、國(guó)家自然保護(hù)區(qū)。Ⅱ類：主要適用于集中式生活飲用水地表水源地一級(jí)保護(hù)區(qū)、珍稀水生生物棲息地、魚蝦產(chǎn)卵場(chǎng)、仔稚幼魚的索餌場(chǎng)等。Ⅲ類：主要適用于集中式生活飲用水地表水源地二級(jí)保護(hù)區(qū)、魚蝦類越冬場(chǎng)、洄游通道、水產(chǎn)養(yǎng)殖區(qū)等漁業(yè)水域及游泳區(qū)。Ⅳ類：主要適用于一般工業(yè)用水區(qū)及人體非直接接觸的娛樂用水區(qū)。地面水的環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)水質(zhì)與水體保護(hù)85三、水體污染

天然水體的組成是很復(fù)雜的，除水以外，還有①溶解物質(zhì)，如鈣、鎂、鈉、鐵、錳等的可溶性鹽，氧、氮、硫化氫、二氧化碳等溶解氣體；②膠體、懸浮物，如硅、鋁、鐵的水合氧化物膠體，粘土、礦物膠體物質(zhì)或顆粒物質(zhì)，腐殖質(zhì)等有機(jī)高分子化合物；③水生生物組成的水生生態(tài)系統(tǒng)，如藻類、多種浮游動(dòng)物、細(xì)菌、微生物等。第5章水溶液中的化學(xué)反響和水體保護(hù)水質(zhì)與水體保護(hù)86自凈作用:進(jìn)入環(huán)境的污染物質(zhì)或污染因素，依靠自然界本身所具有的功能發(fā)生一系列的物理變化、化學(xué)變化和生物變化，使污染物質(zhì)或污染因素被清除掉的作用。自凈與環(huán)境污染環(huán)境污染

19世紀(jì)以后，大規(guī)模的工業(yè)生產(chǎn)、高科技研究給人類帶來福利的同時(shí)，也產(chǎn)生了更嚴(yán)重的污染物，大大超過了自然的自凈能力，給人類帶來了禍害。第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)水質(zhì)與水體保護(hù)87據(jù)世界工業(yè)組織報(bào)道，全世界75％左右的疾病與水污染有關(guān)，常見的傷寒、霍亂、胃炎、痢疾和傳染性肝炎的發(fā)生和傳播都是直接飲用污染水造成的水污染的危害第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)水質(zhì)與水體保護(hù)88人民網(wǎng)2003年1月10日地球上城市居民約有70%〔15億人〕呼吸受污染的空氣，每天至少有800人因此過早死亡。每天有1.5萬人死于飲用污染的水，其中大局部是兒童。工業(yè)、各種噴霧罐、冰箱、空調(diào)機(jī)等每天把1500多噸氯氟烴排入大氣層，它們是造成臭氧層空洞的罪魁禍?zhǔn)住Ｃ刻爝M(jìn)入大氣層的二氧化碳為5600萬噸，“溫室效應(yīng)”與此有關(guān)。每天有5.5萬公頃森林被毀，161

平方公里土地荒漠化。每天有14萬輛新汽車駛上公路，各國(guó)400多座核電站產(chǎn)生26噸核廢料，還有1.2萬桶石油瀉入海洋。算一算地球一天的污染帳第5章水溶液中的化學(xué)反響和水體保護(hù)水質(zhì)與水體保護(hù)89被污染的京杭大運(yùn)河第5章水溶液中的化學(xué)反響和水體保護(hù)水質(zhì)與水體保護(hù)90來源：新華社

2003年4月21日第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)水質(zhì)與水體保護(hù)911.重金屬及其化合物的污染重金屬主要有：汞(Hg)、鎘(Cd)、鉛(Pb)、鉻(Cr)等、此外還有砷(As)重金屬污染的特點(diǎn)：地域性，潛伏性，累積性，多形態(tài)。水體污染物種類很多，情況復(fù)雜，歸納起來主要有以下幾種：第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)水質(zhì)與水體保護(hù)92汞離子與細(xì)胞膜中含巰基的蛋白質(zhì)有特殊的親合力，從而能直接損害這類蛋白質(zhì)和酶。(1)汞甲基汞是自然界中因環(huán)境污染而產(chǎn)生有機(jī)汞，能使腦蛋白質(zhì)合成活性減低，并沉積于腦組織中，從而導(dǎo)致神經(jīng)系統(tǒng)中毒。微生物第5章水溶液中的化學(xué)反響和水體保護(hù)水質(zhì)與水體保護(hù)931949年，灣內(nèi)的許多海藻變白，浮在水面，許多死魚也肚朝上地漂了起來，平時(shí)那些愛吃魚的貓，互相瘋狂地亂咬，有的跳海自殺。終于，1956年4月，一個(gè)5歲的小孩吐字不清，手腳麻木，時(shí)而傻笑。幾乎是同時(shí)，還發(fā)現(xiàn)30多名患者，有的手腳發(fā)麻，有的雙目開始失明，有的吞咽困難。早在1953年就有類似病癥的人死亡，至1956年，共發(fā)現(xiàn)患者96名，其中18人死亡。人產(chǎn)對(duì)這種病取名為“水俁病”。原來，水俁灣內(nèi)有一家生產(chǎn)氮肥、乙醛、氯乙烯的化工廠，排出的廢水中含有大量的“甲基汞”。水俁病第5章水溶液中的化學(xué)反響和水體保護(hù)水質(zhì)與水體保護(hù)94(2)鉛頭發(fā)和指甲中鉛的含量較高，所以，頭發(fā)常作為活體檢查材料，國(guó)內(nèi)外均把發(fā)鉛作為評(píng)價(jià)鉛接觸的指標(biāo)。第5章水溶液中的化學(xué)反響和水體保護(hù)水質(zhì)與水體保護(hù)維生素C能與鉛結(jié)合，生成難溶于水而無毒的鹽類95(3)鎘第5章水溶液中的化學(xué)反響和水體保護(hù)水質(zhì)與水體保護(hù)鎘中毒是慢性過程，潛伏期最短為2至8年，一般為15至20年鎘被人體吸收后，在體內(nèi)形成鎘硫蛋白，首先使肝臟受損，繼而引起骨軟化癥。該病以疼痛為特點(diǎn)，活動(dòng)時(shí)疼痛會(huì)加劇，重癥患者，其四肢可屈曲變形，身高比健康時(shí)縮短10至30厘米。到了病發(fā)期，由于中毒者髖關(guān)節(jié)活動(dòng)受限，其行走將呈現(xiàn)一種特殊的步態(tài)不穩(wěn)，醫(yī)學(xué)上稱為“鴨步態(tài)”962.氰化物、酸和堿河南?？h北老觀嘴村左圖：從三米深的井里打出的水中圖：村里終于有了一口152米深的深水井右圖：無知的孩子在污染了的衛(wèi)河邊玩耍造紙廠：紛紛患上腸癌、食道癌、肝癌、胃癌等病第5章水溶液中的化學(xué)反響和水體保護(hù)水質(zhì)與水體保護(hù)97脛腓骨骨松質(zhì)硬化，髓腔狹窄，并見骨間膜鈣化呈羽毛狀。地方性骨病氟骨癥第5章水溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù)水質(zhì)與水體保護(hù)98氟污染中的

浙江東部天臺(tái)縣平橋鎮(zhèn)疊石村2002年底，34歲的安德相滿嘴牙齒已經(jīng)松動(dòng)，發(fā)黃發(fā)黑，村里20歲以上的人大都和他一樣，牙齒“未老先衰”。來源：《中國(guó)青年報(bào)》2003年1月03日第5章水溶液中