聯(lián)考聯(lián)合體2020年高三12月聯(lián)考化學(xué)本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁(yè)。時(shí)量75分鐘，滿分100分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Ti48Fe56Cu64Sr88第I卷一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.電影銀幕用水玻璃浸泡的主要目的是為了防火B(yǎng).用加酶洗衣粉除去羊絨衫上的血漬C活性炭具有除異味和殺菌作用D.用工業(yè)鹽作融雪劑不會(huì)加快橋梁的腐蝕2.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.電解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B.向NH4HSO4溶液中滴加少量苛性鉀溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC向0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－D.向K2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO32－＋Cl2＋H2O＝2HSO3－＋2Cl－＋SO42－3.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E最外層電子數(shù)相同，B與F同主族，E與F電子層數(shù)相同。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，化合物FB是第三代半導(dǎo)體材料的典型代表。則下列推斷中正確的是A.由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C.原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>DD.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：D>C>F>B4.用NCl3和NaClO2溶液制備綠色消毒劑ClO2氣體的離子方程式為NCl3＋6ClO2－＋3H2O＝6ClO2↑＋3Cl－＋3OH－＋NH3↑。已知NCl3易發(fā)生非氧化還原的水解反應(yīng)：NCl3(l)＋3H2O(l)＝NH3(aq)＋3HClO(aq)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NCl3的電子式為B.制備ClO2的離子反應(yīng)中NCl3被還原為NH3C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D.ClO2可用于自來(lái)水的殺菌消毒和面粉的漂白5.下列敘述正確的是A.用圖①所示裝置測(cè)定生成氫氣的速率B.用圖②所示裝置收集SO2氣體C.用圖③所示裝置制備乙酸乙酯D.用圖④所示裝置制取收集氨氣6.2019年，化學(xué)家第一次合成了具有特別光電特性的最長(zhǎng)、最扭曲的十二苯取代并四苯，它是一個(gè)并四苯分子中的所有氫原子全部被苯環(huán)取代。下列敘述正確的是A.并四苯是苯的同系物B.一溴并四苯有4種C.官能團(tuán)均為碳碳雙鍵D.十二苯取代并四苯的分子式為C90H607.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.11g硫化鉀和過(guò)氧化鉀的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NAB.常溫常壓時(shí)，4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NAC.－定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LpH＝10的純堿溶液中，水電離產(chǎn)生的OH－數(shù)目為10－4NA8.某礦石的成分為：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2，某化學(xué)興趣小組查閱資料設(shè)計(jì)的回收其中鈷和銅的工藝流程如圖：已知Co的金屬性大于Cu、小于Fe。下列說(shuō)法正確的是A.“生物浸出”在較高溫度下進(jìn)行可以提高浸出率B.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上C.分液時(shí)，應(yīng)將上層液體由分液漏斗下口放至另一燒杯中D.用KSCN溶液和新制氯水可以檢驗(yàn)“水相”中的Fe2＋9.蛇紋石主要成分為Mg6Si4O10(OH)8(含少量NiO、Fe3O4等雜質(zhì))，利用蛇紋石制備阻燃劑氫氧化鎂的工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.濾渣1的主要成分是H2SiO3B.反應(yīng)I中有置換反應(yīng)和化合反應(yīng)C.濾渣3溶于足量稀鹽酸得到澄清溶液D.Mg(OH)2分解吸熱生成高熔點(diǎn)MgO和水蒸氣是其阻燃的主要原因10.鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，電解精煉法提純鎵(Ga)的原理如圖所示。已知：金屬活動(dòng)順序Zn>Ga>Fe。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.陽(yáng)極泥的主要成分是鐵和銅B.陰極反應(yīng)為Ga3＋＋3e－＝GaC.若電壓過(guò)高，陰極可能會(huì)產(chǎn)生H2導(dǎo)致電解效率下降D.電流流向?yàn)椋篘極→粗Ga→NaOH(aq)→高純Ga→M極二.不定項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)正確，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，選錯(cuò)得0分)11.下列實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論均正確且有因果關(guān)系的是12.一種Pt單原子負(fù)載型TiO2(PtSA－TiO2)光催化劑可以最有效地對(duì)丙酮直接協(xié)同生產(chǎn)高附加值的HDN和氫氣，示意圖如下所示。下列說(shuō)法正確的是A.丙酮與氫氣可發(fā)生加成反應(yīng)生成2丙醇B.HDN的化學(xué)名稱是2，5－己二酮C.丙酮分子中最多有8個(gè)原子共平面D.丙酮的同分異構(gòu)體不能使溴水褪色13.我國(guó)科學(xué)家構(gòu)造了一種在納米多孔聚丙烯膜上負(fù)載納米多層級(jí)孔Ag的一體化薄膜電極(npm－Ag)和鎳鐵基電極，與商業(yè)化的太陽(yáng)能電池相匹配，首次創(chuàng)造性地開(kāi)發(fā)出了全程平均能量轉(zhuǎn)換效率超過(guò)20%的二氧化碳(CO2)還原人工光合作用系統(tǒng)，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能量轉(zhuǎn)化方式：太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能B.Y是太陽(yáng)能電池的正極C.工作一段時(shí)間后c(KOH)減小D.總反應(yīng)為：2CO2O2＋2CO14.“一鍋法”用三氯化釕(RuCl3)催化硝基苯(PhNO2，Ph－表示苯基)與醇(RCH2OH)反應(yīng)為仲胺(RCH2NHPh)，反應(yīng)過(guò)程如圖所示，[Ru]表示催化劑。下列敘述錯(cuò)誤的是A.RCHO既是反應(yīng)中間體又是反應(yīng)產(chǎn)物B.存在反應(yīng)PhNH2＋RCHO→RCH＝NPh＋H2OC.反應(yīng)過(guò)程中Ru的成鍵數(shù)目保持不變D.還原反應(yīng)的氫均來(lái)自于RCH2OH15.向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH由小到大的順序是c>b>aB.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(CO32－)＋c(OH－)＋c(NO3－)C.向b點(diǎn)溶液中通入CO2可使b點(diǎn)溶液向c點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化D.該溶液中存在：第II卷三、非選擇題(本卷包括必考題和選考題兩部分。第16～18題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第19～20題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題：3小題，共45分。16.(15分)研究氨的合成和分解對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和防治污染有重要意義，回答下列問(wèn)題：(1)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：氨分解反應(yīng)[NH3(g)N2(g)＋H2(g)]的活化能Ea1＝300kJ·mol－1，由此計(jì)算合成氨反應(yīng)[N2(g)＋H2(g)NH3(g)]的活化能Ea2＝kJ·mol－1。(2)在Fe催化劑作用下由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂钡姆磻?yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))：化學(xué)吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*；表面反應(yīng)：N*＋H*＝NH*；NH*＋H*NH2*；NH2*＋H*NH3*；脫附：NH3*NH3(g)；其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。從速率和轉(zhuǎn)化率角度說(shuō)明原料氣中N2適度過(guò)量的理由：①速率角度：；②轉(zhuǎn)化率角度：。(3)已知反應(yīng)：N2(g)＋H2(g)NH3(g)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ＝，其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1×105Pa)，、和為各組分的平衡分壓，如：＝·p，p為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則Kθ＝(用含α的最簡(jiǎn)式表示)。(4)氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源。在Co－Al催化劑體系中，壓強(qiáng)p0下氨氣以一定流速通過(guò)反應(yīng)器，得到不同催化劑下相同時(shí)間內(nèi)NH3轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。使活化能最小的催化劑為；溫度一定時(shí)，如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能是(填“a”“c”“d”“e”或“f”)。17.(15分)利用軟錳礦和方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))制備PbSO4的工藝流程如圖：已知：PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl42－(aq)△H>0；Ksp(PbSO4)＝1.08×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5；PbCl2易溶于熱水。(1)“濾渣1”的成分是S(硫)，“浸取”時(shí)被氧化的元素是，“浸取”反應(yīng)的條件是。(2)“濾渣2”的成分是。(3)加入冰水“沉降”的離子方程式為，“酸性溶液”中的主要金屬陽(yáng)離子是。(4)20℃時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度的鹽酸中的最大溶解量(g·L－1)如圖所示。下列敘述正確的是(填字母代號(hào))。A.z→y，發(fā)生了沉淀溶解反應(yīng)B.x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2＋)相等C.x→z，c(Cl－)增大使PbCl2溶解平衡逆向移動(dòng)D.鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小(5)“濾液a”經(jīng)過(guò)處理后可以返回到工序循環(huán)使用；PbCl2經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4當(dāng)c(Cl－)＝0.1mol·L－1時(shí)，c(SO42－)＝mol·L－1。18.(15分)Na2CO3·1.5H2O2(過(guò)碳酸鈉)可用于食品保鮮消毒，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)。以工業(yè)純堿和雙氧水為原料，采用濕法制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)操作如下：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)儀器甲的名稱是，支管的作用是。(2)控制反應(yīng)溫度在5℃以下的原因是。(3)30%的H2O2溶液中必須加入穩(wěn)定劑，目的是與工業(yè)純堿中含有的Fe3＋生成穩(wěn)定的配合物，不加穩(wěn)定劑的后果是。(4)“用無(wú)水乙醇洗滌”過(guò)碳酸鈉晶體的目的是和。(5)產(chǎn)品中H2O2含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸餾水，并立即加入6mL2mol·L－1H3PO4溶液，再加入1gKI固體(過(guò)量)，搖勻后于暗處放置10min，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液16.80mL。(已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI)①確定達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②加入1gKI固體搖勻后于暗處放置10min的目的是。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(二)選考題：共15分。從下列2道題中任選一題作答。19.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)亞微米級(jí)Cu0/Fe3O4復(fù)合物多相催化過(guò)一硫酸鹽降解有機(jī)污染物的過(guò)程如圖所示：回答下列問(wèn)題(1)基態(tài)銅原子的M層電子排布式為，其位于元素周期表的區(qū)。(2)C、S、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?3)SO32－中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其空間構(gòu)型為。(4)冰的結(jié)構(gòu)如圖1所示，則1mol冰中含有mol氫鍵。(5)Cu0/Fe3O4復(fù)合物也是有機(jī)反應(yīng)中的催化劑，如NF3的鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)NH3的鍵角；理由是。(6)銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，銅原子的配位數(shù)為，若銅原子的半徑為apm，則銅晶胞的密度為g·cm－3”。20.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)化合物J是合成醫(yī)藥的中間體，其合成方法如下。回答下列問(wèn)題：(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為