安徽省2023年高考化學(xué)模擬題匯編T5原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一、單選題

1.（2023?安徽滁州?安徽省定遠(yuǎn)縣第三中學(xué)校考二模）化學(xué)與社會生產(chǎn)、生活、環(huán)境等

密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。絲綢的主要成分

是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物

B.日本福島核電站事故中，核原料裂變產(chǎn)生的2種放射性同位素碘T31和鈿-137的中

子數(shù)不同

C.乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷，符合綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性要求

D.食品添加劑可以改善食品品質(zhì)及延長食品保存期，在添加時不需要對其用量進(jìn)行嚴(yán)

格控制

2.（2023?安徽滁州?安徽省定遠(yuǎn)縣第三中學(xué)校考二模）高能粒子;;Se是第一個成功觀測

到雙月衰變現(xiàn)象的原子核，其雙夕衰變的方程式鑿Se->；：Kr+2e?下列說法正確的是

A.；；Se和常Kr互為同位素B.弟e和北Kr的中子數(shù)相等

C.能Kr次外層電子數(shù)為8D.雙夕衰變放出能量

3.（2023?安徽黃山?統(tǒng)考一模）一種新型電池的電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示（箭頭指向表示共

用電子對由W提供）：W、X、Y、Z是同周期四種主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X

次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不無玻的是

下

ITYχ

“一z、

LY丫」

A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.第一電離能：X>Y

C.W的電負(fù)性比Y大

D.W、X、Y、Z四種元素中，X的原子半徑最大

4.（2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考三模）X、Y、Z、W是前4周期原子序數(shù)依次增大的主族元素,

X在周期表中非金屬性最強(qiáng)，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，Z原子次外層電子數(shù)是核外

電子總數(shù)的一半，基態(tài)W原子核外16個軌道上填有電子。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.Z的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比X的高

C.第一電離能：II(W)VII(Y)CII(Z)

D.W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為可溶性強(qiáng)堿

5.(2023?安徽安慶?統(tǒng)考二模)有機(jī)金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素

X、Y、Z、M、N組成，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全

充滿，N元素的價層電子排布式為ns"∣np2nL下列說法錯誤的是

XX

II

Y

X--Z

II

XX

A.YN4為正四面體結(jié)構(gòu)

B.氫化物的沸點(diǎn)Z>Y

C.Z元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大

D.與M同族元素的基態(tài)原子最高能級的電子云輪廓圖呈球形

6.(2023?安徽?統(tǒng)考一模)陰離子PO；和二腺基分子能通過一種弱相互作用形成超分子

陰離子配合物，如下圖所示(圖中省略陰離子配合物中部分原子)。下列關(guān)于該陰離子配

合物的說法正確的是

A.其中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素只有一種

B.二版基分子中N-H的H和PO；離子的。形成氫鍵

C.所含元素原子的雜化軌道類型只有一種

D.其中基態(tài)原子的第一電離能最大的元素為O

7.(2023?安徽黃山?統(tǒng)考一模)硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如

圖甲所示，乙圖為該晶胞沿Z軸方向在Xy平面的投影，已知晶胞邊長為apm,阿伏加

德羅常數(shù)的值為NA,下列說法錯誤的是

試卷第2頁，共6頁

A.Zn位于元素周期表的ds區(qū)

B.基態(tài)Se原子核外有18種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子

C.A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（（）,（）,（）），則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為T

（65÷79）×4_3

d?該晶體密度為丁歐。）Ng5

8.（2023?安徽?校聯(lián)考模擬預(yù)測）有機(jī)錯被稱為“生命的奇效元素”，其主要保健功效包

括延緩衰老、增強(qiáng)免疫力、調(diào)節(jié)代謝性疾病。圖為含楮有機(jī)物。下列敘述正確的是

A.Ge原子核外有17種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子

B.該有機(jī)物含有四個手性碳原子

C.GeH,名叫錯烷，也屬于烷燒

D.有機(jī)錯和草酸性質(zhì)相似，屬于同系物

9.（2023?安徽宣城?安徽省宣城市第二中學(xué)模擬預(yù)測）我國科學(xué)家最近在鋰電池研究方

面取得新進(jìn)展，其電解質(zhì)陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：短周期元素X、Y、Z、R、W的

原子序數(shù)依次遞增且X、Y、Z、R位于同周期。下列敘述正確的是

RZZR

IIlIlI

R-X-W-Y-W-X-R

IIlIlI

RZZR

A.原子的第一電離能：Z>Y>XB.簡單氫化物的還原性：W>Z

C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：R>^Y

二、有機(jī)推斷題

10?(2023?安徽合肥?統(tǒng)考一模)苯甲醇可用作局部止痛注射劑，在有機(jī)藥物合成中應(yīng)用

廣泛，其用于合成某藥物中間體D并得到F的流程如下：

uVCOOH/COOH

CHOHOZCu

22,⑹一COoHCOOH

Δ一口比喘

A

HH

一定條件匚;C2H5OH,濃硫酸÷C-C?

*QCOOCH

Δ25

EF

已知:V端==CHC∞H

請回答下列問題：

(I)A中碳原子的雜化方式為,下列處于激發(fā)態(tài)氧原子的價電子軌道表達(dá)式為

(填標(biāo)號)。

2s2p2s2p

b

A向IinTrnEJ[M?n

2s2p2s2p

c?由M∣"t∣d?用I件向Tl

(2)寫出由A生成B反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(3)C中含氧官能團(tuán)的名稱為,D的結(jié)構(gòu)簡式是,由E生成F的反應(yīng)類

型為o

(4)G是A的同系物，且比A多一個碳原子，則G的結(jié)構(gòu)有種(不含立體異構(gòu))。

(5)碳不僅是組成有機(jī)物的重要元素,在超分子領(lǐng)域也發(fā)揮著重要作用。由M。將2個Ceo

分子、2個P-甲酸丁酯毗咤及2個Cc)分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

試卷第4頁，共6頁

①Cr與M。同族，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布式是,核外未成對電子數(shù)有

_______個.

②該超分子中除配位鍵外還存在的化學(xué)鍵類型有(填標(biāo)號)。

A.氫鍵B.σ鍵C.π鍵D.離子鍵

③C60與金剛石均為碳的單質(zhì)，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C“’的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的

原因是_______

三、工業(yè)流程題

11.(2023?安徽?校聯(lián)考模擬預(yù)測)格及其化合物在生活中有很多用途。

(I)KCrQ,可檢驗(yàn)司機(jī)酒后駕車，請寫出酸性KQrzO,溶液與酒精反應(yīng)的離子方程式

。Cr的價電子排布式為。銘元素和鎰元素的第二電離能(L)分別為

1590.6kJ∕mol,1509.0kJ∕mol,匕(Cr)>L(Mn)的原因是

(2)為研究銘的性質(zhì)，設(shè)計如圖裝置。裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體；而裝置乙

中銅電極上無氣體產(chǎn)生，銘電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論是

(3)某化工廠從濕法煉鋅的銅鋁渣(主要含有鋅、銅、鐵、輅、鉆(CO)等單質(zhì))中回收倍的

流程如圖所示：

WiftI科徹1Fe(OH)ι廢液

①酸浸時形成的金屬離子的價態(tài)均相同。加入雙氧水時鐵、銘形成的離子均被氧化，寫

出氧化倍形成的離子方程式為。

H2O2C/+

②“電解”時，陰極的電極反應(yīng)式為：。

③三價銘離子能形成多種配位化合物。［Cr(NH3)3(Hq)2ClT+中提供電子對形成配位

鍵的原子分別是(填元素符號)，中心離子的配位數(shù)為。

④304不銹鋼是生活中常見的一種不銹鋼，業(yè)內(nèi)也叫做18/8不銹鋼，指必須含有18%以

上的銘，8%以上的銀的不銹鋼。銘和銀能形成多種配合物，如Ni(CO),為正四面體構(gòu)

型、廣、為正方形構(gòu)型、為正八面體構(gòu)型等，下列有

［Ni(CN)4［Ni(NH)T'Cr(CO)6

關(guān)說法正確的是(填選項(xiàng)字母)。

廣中含有共價鍵和離子鍵

A.［Ni(CN)4

B.304不銹鋼不可長時間盛放鹽、醬油、醋、菜湯等，不能用304不銹鋼鍋煲中藥

C.不銹鋼不會生銹，哪怕在潮濕惡劣的環(huán)境

D.Ni(CO)4和［Ni(CN%r中，銀原子均為sp3雜化

試卷第6頁，共6頁

參考答案：

1.D

【詳解】A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物，A項(xiàng)正確；

B.碘-131(劈I)和葩-137(黑CS)二者的中子數(shù)分別為78、82,中子數(shù)不同，B項(xiàng)正確;

C.乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，從理論、經(jīng)

濟(jì)、環(huán)保及操作等方面都很好，符合綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性要求，C項(xiàng)正確；

D.食品添加劑可以改善食品品質(zhì)及延長食品保存期，對可以作食品添加劑的物質(zhì)以及食品

添加劑的使用量，衛(wèi)生部門都有嚴(yán)格規(guī)定，在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認(rèn)為對人體

是無害的,超量使用食品添加劑會損害人體健康,在添加食品添加劑時對其用量要嚴(yán)格控制，

D項(xiàng)錯誤；

故選：D。

2.D

【詳解】A.同位素是指具有相同的質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子Se和Kr質(zhì)子數(shù)不同不是

同位素，A錯誤；

B.質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)是中子數(shù)，兩者質(zhì)量數(shù)相同質(zhì)子數(shù)不同，所以中子數(shù)也不相同，B錯

誤；

C.氯是36號元素，次外層電子數(shù)為18,C錯誤；

D.衰變過程釋放能量，雙夕衰變放出能量，D正確；

故選D。

3.B

【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，

X的次外層電子數(shù)只能為2,則四種元素都位于第二周期，Y的最外層電子數(shù)為6,則Y為

0：四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4個共價鍵，X可

形成3個共價鍵和1個配位鍵，則Z為C、X為B,W可提供電子對，且易得到1個電子,

則W為F,以此來解答。

【詳解】A.根據(jù)分析，該物質(zhì)中碳原子和氧原子之間、硼原子和氧原子之間、硼原子和氟

原子之間形成極性鍵，碳原子和碳原子之間形成非極性鍵，屬于鋰鹽還含有離子鍵，A正確；

B.根據(jù)分析，X為B,Y為0,同周期主族元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，則第

一電離能：Y(O)>X(B),B錯誤;

答案第1頁，共7頁

C.根據(jù)分析，Y為O,W為F,同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，則W(F)的電

負(fù)性比Y(O)大，C正確；

D.根據(jù)分析，X為B,Z為C,Y為O,W為F,同周期主族元素從左到右，原子半徑逐

漸減小，則原子半徑：B>C>0>F,即X(B)的原子半徑最大，D正確；

故選B。

4.C

【分析】X、Y、Z、W是前4周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，X在周期表中非金屬性

最強(qiáng)，X為氟；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，為鋁；Z原子次外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

一半，為硫；基態(tài)W原子核外16個軌道上填有電子，則為31號元素錢。

【詳解】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半

徑：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),故A錯誤;

B.HF可以形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，故Z的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比X的低，故B錯誤；

C.同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變

大，第一電離能變大，第一電離能：Ii(W)VL(Y)VIi(Z),故C正確;

D.W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為為氫氧化鋁，為不溶性弱堿，故D錯誤；

故選C。

5.B

【分析】已知該物質(zhì)為有機(jī)金屬氯化物的一部分，同時原子序數(shù)依次增大，則X為H,Y

為C,從結(jié)構(gòu)來看Z為N或P。若Z為P,M只能為S元素，其電子占據(jù)的軌道沒有充滿

電子不符合題意，所以Z為N,而M為IS22s22p63s2的Mg。N元素的價層電子排布式為

nsnlnp2n-1,n-l=2所以N為C1。X、Y、Z、M、N分別為H、C、N、Mg、CL

【詳解】A.YN4為CCU其價層電子對為4對，孤電子對為0,為正四面體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；

B.沒有說明簡單氫化物，C的氫化物有很多如苯等，無法比較，B項(xiàng)錯誤；

C.Z的電子排布為22s22p3為半滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定難失電子所以其第一電力能大于同周期相鄰元

素，C項(xiàng)正確；

D.與M同族的基態(tài)原子最高能級為ns2,電子云輪廓圖為球形，D項(xiàng)正確；

故選Bo

6.B

【詳解】A.該陰離子配合物中含有H、C、N、0、P共5種元素，其對應(yīng)基態(tài)原子中未成

對電子數(shù)依次是1、2、3、2、3,故A項(xiàng)錯誤；

答案第2頁，共7頁

B.N、O元素的電負(fù)性較大，N-H鍵中共用電子對偏向N原子，使得H原子帶正電性(；),

因此二胭基分子中N-H的H和P0；離子的0形成氫鍵，故B項(xiàng)正確；

C.該陰離子配合物中，苯環(huán)上的C以及形成雙鍵的C、N原子為sp2雜化，形成單鍵的N

原子為Sp3雜化，P原子的價層電子對數(shù)為4+絲產(chǎn)=4,因此P原子為Sp3雜化，故C項(xiàng)錯

誤；

D.同周期元素對應(yīng)基態(tài)原子從左至右的第一電離能有逐漸增大的趨勢，但N原子的2p軌

道半充滿，相對較穩(wěn)定，更難失去電子，因此第一電離能：N>O>C,故D項(xiàng)錯誤；

綜上所述，正確的是B項(xiàng)。

7.C

【詳解】A.Zn的價層電子排布式為3dWs2,位于元素周期表的ds區(qū)，A正確；

B.基態(tài)Se原子核外排布式為ls22s22p63s23p63dl04s24p4,電子的空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)=電子所占

原子軌道數(shù),s、p、d原子軌道數(shù)分別為1、3、5,所以基態(tài)Se原子核外有1+1+3+1+3+5+1+3=18

種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，B正確；

C.A點(diǎn)原子坐標(biāo)為(0,0,0),由圖乙可知，B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為[了a]J，C錯誤；

D.該晶胞中，位于晶胞內(nèi)部的Zn原子個數(shù)為4,位于頂點(diǎn)和面心的Se原子個數(shù)為

I1_m_(65+79)×4_3

8×Γ6×r4'則PFiaxK)I。)NgG'D正確；

故選C。

8.A

【詳解】A.Ge為32號元素，基態(tài)原子電子排布式為Is22s22p63s23p'>3d∣°4s24p2,共占據(jù)

17個原子軌道，因此有17種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，故A正確；

B.與四個不同原子或原子團(tuán)相連的碳原子為手性碳原子，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物沒

有手性碳原子，故B錯誤；

C.有機(jī)物都含有碳元素，GeHit不含碳元素，所以錯烷不是有機(jī)物，不屬于烷嫌，故C錯

誤；

D.有機(jī)錯雖然和草酸一樣有兩個峻基，但二者并不是相差n個CH?原子團(tuán)，因此，只是性

質(zhì)相似，并不是同系物，故D錯誤；

答案第3頁，共7頁

答案選A。

9.B

【分析】短周期元素X、Y、z、R、W的原子序數(shù)依次遞增且X、Y、Z、R位于同周期，

根據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)中的成鍵特點(diǎn)并結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系，可知X為C,Y為N,Z為0,

R為F,W為S。

【詳解】A.根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第∏A族大于第InA族，第

VA族大于第VlA族，因此原子的第一電離能：Y(N)>Z(O)>X(C),故A錯誤；

B.非金屬性越弱，其對氫化物還原性越強(qiáng)，因此H?S的還原性強(qiáng)于HQ,故B正確；

C.氮的含氧酸中，除了HNO3是強(qiáng)酸外，HNO2為弱酸，故C錯誤；

D.Hq常溫下為液態(tài)，水存在氫鍵的數(shù)目比HF和氨氣的多，因此沸點(diǎn)比HF和NH,都高,

故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

10.(1)SP2、sp3D

?/CH2OH?/enθ

⑵2U÷θ2?*2[ΓjΓ+2H2O

CH=CH-COOH

酯化反應(yīng)或者取代反應(yīng)

(4)5σ

(5)3dMs'6BCQo屬于分子晶體，金剛石為共價晶體，分子晶體間的作用力是

范德華力，共價晶體間的作用力為共價鍵，共價鍵的鍵能遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于分子間作用力，故C60的

熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石

【分析】由A生成B是醇的催化氧化生成醛的反應(yīng)，故B為[],根據(jù)信息可

知C在一定條件下生成D,D加聚反應(yīng)生成E,根據(jù)E回推可知D的結(jié)構(gòu)式為

CH=CH-COOH

,由E生成F發(fā)生酯化反應(yīng)；

σ【詳解】(I)A中苯環(huán)中的碳原子的雜化方式為sp2,側(cè)鏈中C原子為sp3雜化；0原子的

答案第4頁，共7頁

價電子為2s22p4,A.屬于O原子的基態(tài)價電子軌道表達(dá)式，故A不符合題意；

B.為。原子的基態(tài)價電子軌道表達(dá)式，故B不符合題意；

C.為O-離子的基態(tài)價電子軌道表達(dá)式,，故C不符合題意；

D.2s上1個電子吸收能量躍遷到2p上，屬于0原子的激發(fā)態(tài)價電子軌道表達(dá)式，故D符

合題意；

故答案為D。

(2)由A生成B是醇的催化氧化生成醛的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2。H?/enθ

2QT÷O2?*2QΓ÷2H2O；

(3)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知C中含氧官能團(tuán)的名稱為竣基；D加聚反應(yīng)生成E,根據(jù)E回推可

CH=CH-COOH

;根據(jù)流程可知由E生成F發(fā)生酯化

反應(yīng)，故反應(yīng)類型σ為酯化反應(yīng)或者取代反應(yīng)：

(4)G是A的同系物，且比A多一個碳原子，都屬于醇類，故G的分子式為C8HKQ,則

CrCH2。H二―HOH

G的結(jié)構(gòu)有甲基在鄰間對，3種，f∣[I，

H

3-CHSM3C

CH2CH2OH

共5種;

(5)①Cr與M。同族，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d54sl核外未成對電子數(shù)有6個;

②該超分子中除配位鍵外還存在共價鍵σ鍵，有雙鍵，即存在π鍵，該超分子不是離子化合

物，不存在離子鍵，故答案為BC；

③C60與金剛石均為碳的單質(zhì)，C6。屬于分子晶體，金剛石為共價晶體，分子晶體間的作用

力是范德華力，共價晶體間的作用力為共價鍵，共價鍵的鍵能遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于分子間作用力，故C60

的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石；

t3+5

11.(1)2Cr,O;+3CH,CH,OH+16H=4Cr+3CH3COOH+HH2O3d4s'輅的第二電

離能是失去半充滿3d5上的電子；鎰的第二電離能是失去4s∣上的電子，更容易，所需能量更

少

答案第5頁，共7頁

(2)由裝置甲知銘的金屬活動性比銅強(qiáng)，且與稀硫酸可反應(yīng)生成H?；由裝置乙知常溫下輅在

濃硝酸中鈍化

2++3+

⑶2Cr+2H+H,O2=2Cr+2H2OC產(chǎn)+30=CrN、0、CI6B

【分析】銅銘渣加入稀硫酸，則鋅、鐵、銘、鉆(Co)等單質(zhì)溶解，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，

則料渣I為銅；過濾后加入Zn、As2O3得到大量的CoAS合金，則料渣II為CoAS合金；向

濾液中加入雙氧水，F(xiàn)e、Cr形成的離子均被氧化，加入Zn0,調(diào)節(jié)pH,生成氫氧化鐵沉淀,

電解溶液，得到單質(zhì)銘，據(jù)此解答。

【詳解】(1)K,Cr?。,檢查司機(jī)是否飲酒的原理：橙色的酸性KWrzO,溶液遇到呼出的乙醇

蒸氣時迅速變綠(Cr3+),+6價的Cr被還原為+3價，乙醇具有還原性，易被氧化為乙酸，根

據(jù)得失電子守恒、電荷守恒即原子守恒，寫出反應(yīng)的離子方程式為

43+

2Cr,O;'+3CH,CH2OH+16HMCr+3CH,COOH+IIH2O。Cr為24號元素，Cr原子核外有

24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出Cr的核外電子排布式為[Ar]3d54s∣,則價電子排布式為3d54s?

Cr失