第二節(jié)氮及其化合物--課時訓練高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．如圖，假定五環(huán)中的一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應，且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應，適合的一組是IIIIIIIVVASiO2NaOH溶液CuSO4溶液AgO2BO2Fe稀H2SO4NaOH溶液CO2CO2NH3稀H2SO4NaOH溶液AlDMgAlCO2Fe2O3KOH溶液A．A B．B C．C D．D2．下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，下列分析不正確的是①②③A．由①中的紅棕色氣體，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應B．由②中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體C．由③中的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應D．將③中紅熱木炭換成灼熱碎玻璃，也能出現(xiàn)紅棕色氣體3．下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是（

）A．N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而N2不能支持任何物質(zhì)的燃燒B．液氨汽化時要吸收大量熱，故液氨可用作制冷劑C．銨態(tài)氮肥與草木灰等肥料混合使用，肥效更好D．濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因為硝酸易揮發(fā)4．下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下不能大量共存的是A．K+、Na+、Cl-、SO B．Ca2+、Fe3+、NO、Cl-C．Ba2+、Na+、I-、NO D．NH、Fe2+、Cl-、NO5．等體積的兩份稀酸溶液，一份為amol.L-1的硝酸溶液；另一份為硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸濃度為amol.L-1，硫酸的濃度為bmol.L-1。若分別向兩份溶液加入過量的銅粉，產(chǎn)生的氣體體積為1：

2（都只生成NO），則a：

b的值是（

）A．1：

2 B．3：

2 C．2：

1 D．1：

46．綠水青山是習近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如圖流程：下列說法不正確的是A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2B．X可以是空氣，但不能過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO、N2D．處理含廢水時，發(fā)生的反應為：+=N2↑+2H2O7．下列實驗中操作規(guī)范，且能達到實驗目的的是ABCD觀察的生成蒸發(fā)結(jié)晶制備NaCl晶體制取制取并收集干燥、純凈的NOA．A B．B C．C D．D8．某溶液中可能含有、、、、、，若和的濃度分別為、，則溶液中一定大量存在A． B． C． D．9．下列實驗裝置(夾持裝置已省略)進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A．酸性溶液的顏色變淺，說明具有漂白性B．溶液變?yōu)檠t色，說明已完全變質(zhì)C．試管中充滿溶液，說明通入氧氣的體積為體積的D．上下振蕩容量瓶，能使配制的NaCl溶液混合均勻10．根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定含有B向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液一定含有C向某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，使澄清石灰水變渾濁該溶液一定含有D向某溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去該溶液一定含有A．A B．B C．C D．D11．下列說法錯誤的是A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．的氧化性強于，在-淀粉溶液中通入氯氣，溶液會變藍C．氯化銨固體加熱，直接變?yōu)闅鈶B(tài)物質(zhì)，說明氯化銨易升華D．鐵片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，是因為鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生了鈍化12．用如圖所示實驗裝置進行相應實驗，正確的是ABCD制作藍色噴泉用于收集NO2氣體實驗室用氫氧化鈣和氯化銨固體制氨氣用濃硫酸干燥SO2A．A B．B C．C D．D二、填空題13．簡要回答下列問題。(1)銨態(tài)氮肥不能跟堿性肥料混合施用的原因是_______。(2)濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中原因是_______。(3)金屬鈉可保存在煤油中的原因是_______。(4)汽車數(shù)量劇增，汽車尾氣(含碳和氮的氧化物)污染日趨嚴重。如何控制汽車尾氣污染，請你提出一條合理建議：_______。(5)新裝修的家居會釋放出苯、甲醛等有害物質(zhì)。請列舉一例能減少室內(nèi)空氣污染的方法：_______。14．氨氣電子式：_______，其分子空間構(gòu)型是_______，氨氣溶于水，溶液呈____性，原因是______（用化學方程式解釋）。用玻璃棒蘸濃鹽酸接觸氨氣時，觀察到的現(xiàn)象為_____，發(fā)生的反應是（用化學方程式表示）________。三、實驗題15．(一)為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使氧氣進入燒瓶。關(guān)上止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象是___________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式為___________。(2)輕輕搖動燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為①___________；②___________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式為___________。(3)燒杯中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液，能吸收尾氣，已知NO能與在酸性條件下反應生成和Mn2+，寫出該反應的離子方程式___________(二)A、B、C、X是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：請回答下列問題(1)若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是___________(填序號)。a.C

b.N2

c.S

d.Na

e.Mg(2)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，C為紅棕色氣體，則A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式為___________。(3)若A、B、C三種化合物的水溶液均呈酸性，寫出A和B反應的化學方程式：___________。(4)若X是金屬單質(zhì)，向B、C的溶液中分別滴加AgNO3溶液和稀硝酸均產(chǎn)生白色沉淀，則B的化學式是___________，保存C溶液常加少量的X，其目的是___________。四、有機推斷題16．A、B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體。回答下列問題：（1）寫出C的化學式：___；（2）寫出A的電子式___；（3）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式___。參考答案：1．B【詳解】試題分析：“五連環(huán)”中各代表物“Ⅱ”可和“I”、“III”反應，“III”可和“Ⅱ”、“IV”反應．“IV”可和“III”、“V”反應．中間“Ⅱ”、“III”、“IV”三種物質(zhì)至少能和另外兩種物質(zhì)反應，兩頭的“I”、“V”“物質(zhì)只能和其中一種物質(zhì)反應，則A．選項中SiO2、NaOH溶液、CuSO4溶液、Ag、O2五種物質(zhì)。五種物質(zhì)中SiO2不能與CuSO4反應，SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，屬復分解反應，CuSO4不能與Ag反應，2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，屬復分解反應．CuSO4不能與Ag反應，銀與氧氣反應，故A錯誤；B．選項中O2、Fe、稀H2SO4、NaOH、CO2溶液五種物質(zhì)。五種物質(zhì)中O2與鐵反應3Fe+2O2Fe3O4屬氧化還原反應，，鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑屬置換反應；稀H2SO4與NaOH反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O屬復分解反應，CO2只與NaOH溶液反應，二氧化碳少量2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O不屬復分解反應，或二氧化碳過量NaOH+CO2＝NaHCO3屬化合反應，故B正確；C．選項中O2、NH3、稀H2SO4、NaOH、Al五種物質(zhì)。五種物質(zhì)中O2與NH3反應4NH3+5O24NO+6H2O屬氧化還原反應，其余各物質(zhì)間的反應為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O屬復分解反應，氨氣過量H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4或硫酸過量H2SO4+NH3=NH4HSO4都屬化合反應，2Al+2NaOH+2H2O＝NaAlO2+3H2↑屬氧化還原反應，故C錯誤；D．選項中Mg、Al、CO2、Fe2O3、KOH溶液五種物質(zhì)。五種物質(zhì)中Mg與鋁不反應，Al與CO2不反應，CO2與氧化鐵不反應，氧化鐵與KOH溶液不反應，故D錯誤；故選B。考點：考查元素及其化合物性質(zhì)2．C【詳解】A．木炭與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氮，或濃硝酸分解生成二氧化氮，則紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，故A正確；B．加熱濃硝酸分解生成二氧化氮，則由②中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體(含二氧化氮、氧氣)，故B正確；C．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，可能碳與氧氣反應，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，故C錯誤；D．揮發(fā)的硝酸與紅熱的碳發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氮，或揮發(fā)的硝酸分解生成生成二氧化氮，生成二氧化氮時N元素的化合價降低，則由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故D正確；故選：C。3．B【詳解】A．雖然氮氣分子的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，但鎂能在氮氣中燃燒生成氮化鎂，所以氮氣能支持燃燒，故A錯誤；B．液氨汽化時要吸收大量熱，使周圍溫度降低，因而液氨可用作制冷劑，故B正確；C．銨鹽遇顯堿性的草木灰生成氨氣，降低肥效，銨態(tài)氮肥不應跟堿性物質(zhì)混合使用，故C錯誤；D．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中是因為見光易分解，不是因為硝酸易揮發(fā)，故D錯誤；答案選B?！军c睛】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，性質(zhì)和用途要呈現(xiàn)對應的關(guān)系。4．C【詳解】A．K+、Na+、Cl-、SO與OH-能大量共存，與H+也能大量共存，A不符合題意；B．Ca2+、Fe3+、NO、Cl-中Fe3+與OH-不能大量共存，Ca2+、Fe3+、NO、Cl-與H+能大量共存，B不符合題意；C．Ba2+、Na+、I-、NO與OH-能大量共存，其中NO在H+環(huán)境下具有強氧化性，與I-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，C符合題意；D．NH、Fe2+、Cl-、NO中的NH、Fe2+與OH-都不能大量共存，其中NO在H+環(huán)境下具有強氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，D不符合題意；故選C。5．C【分析】設出溶液體積為VL，一份為amol.L-1的硝酸溶液，含有硝酸的物質(zhì)的量為Vamol，由于銅足量，根據(jù)反應3Cu+8H＋+2NO3－（?。┄T3Cu2＋+2NO↑+4H2O可知生成氣體的物質(zhì)的量為：2/8×Vamol=0.25Vamol；另一份中若硝酸根離子完全反應時生成NO，由N原子守恒可知生成NO為Vamol，而實際生成NO為0.25Vamol×2=0.5Vamol＜Vamol，說明第二份溶液中的硝酸根離子有剩余，根據(jù)第二份溶液中的氫離子計算出生成NO的物質(zhì)的量，然后結(jié)合生成氣體的體積之比為1：2列式計算?！驹斀狻吭O出溶液體積為VL，一份為amol.L-1的硝酸溶液，含有硝酸的物質(zhì)的量為Vamol，由于銅足量，根據(jù)反應3Cu+8H＋+2NO3－（?。┄T3Cu2＋+2NO↑+4H2O可知生成氣體的物質(zhì)的量為：Va×2/8mol=0.25Vamol；另一份中若硝酸根離子完全反應時生成NO，由N原子守恒可知生成NO為Vamol，而實際生成NO為0.25Vamol×2=0.5Vamol＜Vamol，所以反應后硝酸根離子有剩余，氫離子完全反應，混合液中含有氫離子的總物質(zhì)的量為：（Va+2Vb）mol，根據(jù)反應3Cu+8H＋+2NO3－（稀）═3Cu2＋+2NO↑+4H2O可知生成氣體的物質(zhì)的量為：2（Va+2Vb）/8mol=（0.25Va+0.5Vb）mol，根據(jù)產(chǎn)生的氣體體積為1：2（都只生成NO）可知：0.25Vamol：（0.25Va+0.5Vb）mol=1：2，整理可得a：b=2：1，故選C?！军c睛】本題考查離子方程式的有關(guān)計算，解題關(guān)鍵：判斷銅與硝酸、硫酸混合溶液反應中硝酸根是否完全反應，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用。6．C【分析】工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考慮其他成分)通過過量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收，生成碳酸鈣和亞硫酸鈣，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，亞硝酸鈉和銨根離子的溶液反應生成無污染的氣體，應為氮氣，氣體2有氮氣和一氧化碳，捕獲劑所捕獲的氣體主要是一氧化碳，據(jù)此解答。【詳解】A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后得到NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B正確；C．根據(jù)分析可知，氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C錯誤；D．根據(jù)圖示可知，氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2與含有的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，發(fā)生反應的離子方程式為：+=N2↑+2H2O，故D正確；故答案為C。7．A【詳解】A．用植物油隔絕空氣，將滴管插入液面下，防止生成的被氧氣氧化，A正確；B．蒸發(fā)結(jié)晶應使用蒸發(fā)皿，而不能用坩堝，B錯誤；C．二氧化碳在水中的溶解度遠小于氨氣，應在飽和食鹽水中先通足量氨氣，后通足量二氧化碳，C錯誤；D．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，不能用排空氣法收集一氧化氮，D錯誤；答案選A。8．B【詳解】溶液中含氫離子和硝酸根，則亞鐵離子和碳酸根一定不存在，根據(jù)氫離子和硝酸根的濃度可知，只有這兩種離子存在時溶液帶負電，故一定大量存在的為Na+，故選B。9．C【詳解】A．酸性具有強氧化性，通入氣體，顏色變淺，發(fā)生了氧化還原反應，體現(xiàn)的還原性，A錯誤；B．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3+，則說明Fe2+被氧化，但不能說明已完全變質(zhì)，要證明是否完全變質(zhì)，需要檢驗溶液中是否還有Fe2+，B錯誤；C．NO2與H2O反應生成硝酸和NO，NO又與O2反應生成NO2，總反應可以表示為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，即按物質(zhì)的量之比n(NO2):n(O2)=4:1時，氣體恰好被吸收完全，C正確；D．操作錯誤，應用食指按住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，而不是上下振蕩，D錯誤；故答案選C。10．B【詳解】A．向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液含有或，故A錯誤；B．向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明放出的氣體一定是氨氣，該溶液一定含有，故B正確；C．向某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，使澄清石灰水變渾濁，該溶液含有或，故C錯誤；D．向某溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，說明高錳酸鉀被還原，該溶液中一定含有還原性物質(zhì)，不一定是，故D錯誤；選B。11．C【詳解】A．濃硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解為二氧化氮，二氧化氮溶于濃硝酸，溶液變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸，A項正確；B．的氧化性強于，在-淀粉溶液中通入氯氣，生成碘單質(zhì)，遇到淀粉溶液變藍，B項正確；C．氯化銨固體加熱，直接變?yōu)闅鈶B(tài)物質(zhì)，是因為氯化銨加熱分解為氨氣和氯化氫氣體，C項錯誤；D．因為鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生了鈍化，所以鐵片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，D項正確；答案選C。12．D【詳解】A．氨氣極易溶于水，且溶于水顯堿性，遇酚酞變紅，則擠壓膠頭滴管，打開止水夾可引發(fā)紅色噴泉，選項A錯誤；B．NO2氣體的密度大于空氣，用向下排空氣法收集不到NO2氣體，選項B錯誤；C．加熱固體藥品制備氣體時試管口應略向下傾斜，防止產(chǎn)生的水倒流引起試管的爆裂，選項C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，與SO2不反應，導管長進短出可干燥SO2，選項D正確；答案選D。13．(1)銨態(tài)氮肥跟堿性肥料混合后會發(fā)生反應，產(chǎn)生氨氣，氮元素不能及時被吸收，無法達到施肥目的(2)濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解(3)金屬鈉在空氣中會反應，但是密度比煤油大，因此可保存在煤油(4)改用清潔能源和新型高效發(fā)動機或在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器或加大監(jiān)管力度，提倡使用公共交通出行等(5)選用符合國家標準的裝修材料或裝修后經(jīng)常打開門窗通風等【解析】(1)銨態(tài)氮肥跟堿性肥料混合后會發(fā)生反應，產(chǎn)生氨氣，氮元素不能及時被吸收，無法達到施肥目的，故答案為：銨態(tài)氮肥跟堿性肥料混合后會發(fā)生反應，產(chǎn)生氨氣，氮元素不能及時被吸收，無法達到施肥目的；(2)濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，應在棕色試劑瓶中避光保存，故答案為：濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解；(3)金屬鈉在空氣中會反應，但是密度比煤油大，因此可保存在煤油，故答案為：金屬鈉在空氣中會反應，但是密度比煤油大，因此可保存在煤油；(4)減少汽車尾氣污染可以采取的措施：改用清潔能源和新型高效發(fā)動機或在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器或加大監(jiān)管力度，提倡使用公共交通出行等，故答案為：改用清潔能源和新型高效發(fā)動機或在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器或加大監(jiān)管力度，提倡使用公共交通出行等；(5)減少室內(nèi)空氣污染的合理措施為：選用符合國家標準的裝修材料或裝修后經(jīng)常打開門窗通風等，故答案為：選用符合國家標準的裝修材料或裝修后經(jīng)常打開門窗通風等。14．

三角錐形

堿

NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

生成白煙

NH3+HCl=NH4Cl【分析】氨氣分子中氮原子和每個H原子之間都存在一對共用電子對；根據(jù)價層電子對互斥理論確定氨氣的空間構(gòu)型；氨氣溶于水，溶于水的氨氣能夠和水反應生成一水合氨，一水合氨能夠電離出銨根離子和氫氧根離子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻堪睔夥肿又械雍兔總€H原子之間都存在一對共用電子對，且N原子還有一個孤電子對，氨氣的電子式為；氨氣分子中氮原子的價層電子對數(shù)是4，且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；氨氣溶于水，溶于水的氨氣能夠和水反應生成一水合氨，一水合氨能夠電離出銨根離子和氫氧根離子，導致氨水呈堿性，NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；用玻璃棒蘸濃鹽酸接觸氨氣時，氨氣能夠與揮發(fā)出來的氯化氫化合生成氯化銨固體，因此看到的現(xiàn)象為白煙，NH3+HCl=NH4Cl，故答案為；三角錐形；堿；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；生成白煙；NH3+HCl=NH4Cl?！军c睛】本題的易錯點為氨氣的空間構(gòu)型的判斷，要注意氨氣的空間構(gòu)型與氨氣的價層電子對互斥模型的區(qū)別。15．

氣體由無色變?yōu)榧t棕色

2NO+O2=2NO2

燒瓶中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色

燒瓶中液面上升

3NO2+H2O=2HNO3+NO

5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2++2H2O

e

2H2S+SO2=3S↑+2H2O

FeCl3