物質(zhì)的量氣體摩爾體積專練可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本大題共19小題。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)是符合題目要求的）1.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA B.6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA C.1L0.1mol/L氯化鐵溶液中，含有0.1NA個Fe3+ D.時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含原子總數(shù)為3B.常溫常壓下,44g中含有的碳碳單鍵數(shù)為3C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNO與22.4LO2混合后,氣體分子總數(shù)為3D.1mol和混合物中含有的陰.陽離子總數(shù)是33.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.0.1mol和組成的混合物中含有的中子數(shù)是B.28g（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中含有的N—N鍵數(shù)目為1.5C.0℃.Pa時(shí),11.2L氧氣中所含的原子數(shù)為D.常溫下,將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中,充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.34.在2mol·L-1的硫酸和2mol·L-1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為()A.89.6mL B.112mL C.168mL D.224mL5.下列說法正確。①水的摩爾質(zhì)量是18g/mol②1分子硫酸的質(zhì)量是98g③1mol氮的質(zhì)量為28g④摩爾是7個基本物理量之一⑤1mol物質(zhì)中含有6.02×1023個微粒A.全部B.②⑤C.④⑤D.只有①6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（

）A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的，用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO.C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD.一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含物質(zhì)的量不同7.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（）①14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為2NA個②0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA個③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA個④25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA個⑤常溫下，100mL1mol?L﹣1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA個⑥1molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個⑦常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA個． A．①④⑤⑦ B． ②⑤⑥⑦ C． ①③⑤⑥ D． ①③⑤⑦8.在一定條件下，8.8gCO2與足量的Na2O2固體完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體全部收集起來只有1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為（

）A.1.43g/LB.C.2.14g/LD.2.38g/L9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）①10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA②1L0.1mol·L－1的氨水中有NA個NH4+③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8gSO3含有0.4NA個原子④某條件下，密閉容器中加入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)，可得NH3分子數(shù)為2NA⑤4.6gNa與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAA．①④B．②⑤C．③⑤D．②③10.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()

(A)原子數(shù)(B)密度(C)質(zhì)量(D)質(zhì)子數(shù)

11.分子中含有n個碳碳雙鍵的烯烴的分子量為M，Wg該烯烴和標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的H2恰好完全反應(yīng)，則每摩該烯烴的分子中所含碳碳雙鍵的數(shù)n為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A.B.C.D.12.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑-銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A.B.C.D.13.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在四個干燥的燒瓶中分別充入：①純凈的氨氣，②混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③純凈的NO2氣體，④混有少量空氣的NO2氣體。然后各做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，四個燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系（假設(shè)燒瓶中溶液的溶質(zhì)不擴(kuò)散）是()A．①=②=③=④ B．①=②=③>④ C．①=②=③<④ D．④>①=②>③14.對于4℃時(shí)，水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成的溶液200mL，下列說法中正確的是（）A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/LB．所用水的體積為177.6LC．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得15.下列說法中正確的是A．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1mol羥基含有的電子數(shù)為10NAB．一定條件下，X、Y、Z、W之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（忽略部分產(chǎn)物）：，且已知常溫下X與W能發(fā)生反應(yīng)，則W可能為硝酸C．水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù)D．鹽酸滴入硫化鈉溶液產(chǎn)生H2S氣體，所以氯的非金屬性強(qiáng)于硫16.（2015?赫山區(qū)校級三模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAB．常室溫下，1LpH=13的Ba（OH）溶液中，溶液中的OH﹣離子數(shù)目為0.2NAC．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅片在加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)生NA個SO2氣體分子17.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA的敘述中正確的有①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA②0.5molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,轉(zhuǎn)移0.5NA個電子③將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA④乙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA⑤2mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA⑦22.4L的N2的共用電子對數(shù)為3NAA、3個 B、4個 C、5個 D、全部正確18.室溫時(shí)，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是編號①②③④氣體MH2SH2NHNO氣體NSO2Cl2HClO2A．①②③④B．②④①③C．④①②③D．①④③②19.36．5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為lg／cm3），所得溶液的密度為ρg／cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol／L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1mol／L，B．所得溶液中含有NA個HCl分子C．36．5gHCl氣體占有的體積為22．4LD．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω＝36．5c／1000ρ、填空（本大題共2小題）20.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為___________mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____g·mol-1。

21.含有H2和Cl2的混合氣體100mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中一種氣體體積為45mL，另一種為55mL。光照后使兩種氣體反應(yīng)后又恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為________mL。為證明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況。則：（1）若剩余________mL氣體，證明有________剩余；（2）若溶液中有________性質(zhì)，證明有_________剩余。22.（1）已知下列變化過程中：參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4電子。①值為多少？②參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為多少？（2）在1000.100的溶液中通入，若要使反應(yīng)完全，則至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升？

0.2016萬卷作業(yè)卷（物質(zhì)的量氣體摩爾體積專練）答案解析、選擇題1.B2.D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液體,A項(xiàng)錯;44g(1mol)中含有的碳碳單鍵數(shù)為2;NO與反應(yīng)能生成與之間還存在化學(xué)平衡,C項(xiàng)反應(yīng)中氣體的分子總數(shù)在與2之間。3.C【解析】A項(xiàng),1個分子含有的中子數(shù)為8,1個分子含有的中子數(shù)為10,故0.1mol和組成的混合物中含有的中子數(shù)小于;B項(xiàng),1個N原子與3個N原子形成3個N—N鍵,每個N—N鍵被2個N原子共用,則28g中含有N—N鍵為,即3個,故不正確；C項(xiàng),1.01x105pa為標(biāo)準(zhǔn)狀況,11.2L氧氣為0.5mol,所含氧原子數(shù)為,正確;D項(xiàng),鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,故5.6g鐵充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2,故不正確。4.D5.D6.A7.考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)．分析： ①乙烯和丙烯的最簡式相同，都為CH2，以此計(jì)算；②根據(jù)FeCl3溶液的體積不明確以及氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體判斷；③1molCl2通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個；④依據(jù)PH計(jì)算氫離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離也生成氫氧根離子分析判斷；⑤碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；⑥過氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)過氧化鈉中O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)椹?價(jià)和0價(jià)；⑦鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化．解答： ①乙烯和丙烯的最簡式相同，都為CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為×2NA/mol=2NA，故①正確；②FeCl3溶液體積不明確，故無法知道FeCl3的物質(zhì)的量；而且FeCl3加入到沸水中后氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，故無法判斷形成的膠粒的個數(shù)，故②錯誤；③2.24LCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA個，故③正確；④25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，堿含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于0.2NA，故④錯誤；⑤常溫下，100mL1mol?L﹣1Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故⑤正確；⑥1mol過氧化鈉和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol×1×NA/mol=NA，故⑥正確；⑦鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，2.7g鋁片不能完全反應(yīng)，故⑦錯誤；故選C．點(diǎn)評： 本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度中等，轉(zhuǎn)移氣體摩爾體積的使用條件與對象．8.B【解析】選題角度：此題是物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：，全部轉(zhuǎn)化為時(shí)，，其質(zhì)量為，此氣體即使部分轉(zhuǎn)化為其他氧單質(zhì)（如），其氣體質(zhì)量也不變，故，選（B）。【點(diǎn)評】本題審題時(shí)要細(xì)心，特別注意“在一定條件下”幾個字，否則易將此氣體當(dāng)作純氧氣，得出，而錯選（A）。9.C10.解析：

根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量。則本題n(HCl)＝n(H2)+n(Cl2)，因?yàn)闊o論是H2.O2還是HCl均為雙原子分子，所以在該條件下，兩容器中一定具有相同的原子數(shù)，但由于H2與Cl2的體積比不定，故不能確定密度.質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)是否相同。

綜上分析，本題答案為：(A)。

11.C12.【答案】D【命題立意】本題考查化學(xué)計(jì)算，能力層級為B。【解析】氨氣的催化氧化的反應(yīng)為：標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,?！臼Х志尽咳菀滓虿磺宄娮愚D(zhuǎn)移情況，而導(dǎo)致錯選。13.B14.考點(diǎn)：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用．分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)c=計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量濃度；B．溶液體積不等于氣體體積+水的體積；C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積已知，可以根據(jù)c=計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量濃度；D．不知道溶液密度，無法計(jì)算溶液質(zhì)量，則無法計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為：=1mol，溶于水配成200mL溶液，溶液的濃度為：c（HCl）==5mol/L，故A錯誤；B．溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積，不能用總?cè)芤后w積﹣溶質(zhì)計(jì)算溶劑體積，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為0.2L，可以計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；D．溶液密度不知，無法計(jì)算溶液質(zhì)量，則無法計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查對物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意物質(zhì)的量濃度理解及與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．15.【答案】B解析：1mol羥基含有的電子數(shù)為9NA，A錯誤；B正確，X可以是氨氣，Y是NO，Z是NO2；水的離子積常數(shù)不是水的電離平衡常數(shù)，C錯誤；比較氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱的酸應(yīng)該是最高價(jià)含氧酸，D錯誤。16.考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、苯分子中不存在碳碳雙鍵；B、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該