化學(xué)無機(jī)滄州醫(yī)學(xué)高等?？茖W(xué)校元素基本性質(zhì)

的周期性

元素性質(zhì)的周期性目錄12電離能電子親合能contents電離能電離能：基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)一價(jià)正離子時(shí)所需的能量(第一電離能I1)。同理有I2和I3。M(g)→M+(g)+e－

I1,第一電離能M+(g)→M2+(g)+e－

I2，第二電離能同一元素原子的各級(jí)電離能依次增大，即I1<I2<I3<…電離能變化規(guī)律

同一周期主族元素，從左到右，元素的核電荷數(shù)增大，原子半徑減少，核對(duì)電子的引力增強(qiáng)，越不容易失去電子，即電離能逐漸增大。電離能變化規(guī)律

同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，致使核對(duì)外層電子的引力依次減弱，電子逐漸容易失去，即電離能逐漸減小。電離能變化規(guī)律短周期主族元素I1/kJ?mol－1

LiBeBCNOFNe52090080110861402131416812081思考：Be(2s2)和N(2s22p3)的第一電離能比左右兩邊的元素電離能都大，為什么？電離能變化規(guī)律短周期主族元素I1/kJ?mol－1

LiBeBCNOFNe52090080110861402131416812081Be原子的特征電子構(gòu)型是2s2,s軌道全充滿，較穩(wěn)定；而N原子的特征電子構(gòu)型為p軌道半充滿，較穩(wěn)定，均不易失電子。電離能變化規(guī)律電離能與金屬活潑性之間的關(guān)系如何？電離能變化規(guī)律電離能與金屬活潑性之間的關(guān)系如何？電離能越小，原子失去電子越容易，金屬越活潑；反之，電離能越大，原子失去電子越困難，金屬越不活潑。電子親合能第一電子親合能：元素處于基態(tài)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為負(fù)一價(jià)氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量，稱為該元素的第一電子親合能。O(g)+e-→O–(g)EA1=–141KJ·mol-1電子親合能EA1代數(shù)值越小，原子越易得到電子，非金屬性越強(qiáng)；相反，EA1代數(shù)值越大，原子越難獲得電子，非金屬性越弱。電子親合能變化規(guī)律H-72.7He+48.2Li-59.6Be+48.2B-26.7C-121.9N+6.75O-141.0F-328.0Ne+115.8Na-52.9Mg+38.6Al-42.5Si-133.6P-72.1S-200.4Cl-349.0Ar+96.5K-48.4Ca+28.9Ga-28.9Ge-115.8As-78.2Se-195.0Br-324.7Kr+96.5Rb-46.9Ba+28.9In-28.9Sn-115.8Sb-103.2Te-190.2I-295.1Xe+77.2EA代數(shù)值減小EA代數(shù)值增大練習(xí)1.下列元素中，第一電離能最大的是（）

A、Na B、K C、Mg D、Ca2.B，C，N，O元素第一電離能由大到小的順序是（）

A、N＞B＞C＞O

B、N＞O＞C＞B

C、N＞C＞B＞O

D、N＞B＞O＞C謝謝觀看！化解“