德宏市重點中學2024年中考化學對點突破模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列變化能證明分子可以再分的是A．電解水 B．蠟熔化 C．鹽結晶 D．碘升華2．歸納是認識物質性質和其內在聯系的一種方法，下列對物質性質歸納正確的是（）A．非金屬氧化物都能與堿反應生成鹽和水 B．碳酸鹽都能與稀鹽酸反應生成二氧化碳C．金屬單質都能與酸反應生成氫氣 D．堿和鹽都能反應生成新堿和新鹽3．近年來，部分城市因空氣污染而出現了嚴重的霧霾天氣，下列做法不利于減少空氣污染的是（）A．減少化石燃料的使用B．提倡居民駕駛私家車出行C．積極植樹、造林、種草D．提倡使用太陽能燈清潔能源4．下列有關金剛石、石墨的說法正確的是A．都是由碳元素組成B．都是黑色固體C．都能導電D．硬度都很大5．除去下列各物質中的少量雜質，所用方法正確的是選項物質雜質除雜方法AKNO3K2CO3加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結晶BMnO2KCl溶解、過濾、蒸發(fā)CCO2CO點燃DCuFe加過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D6．下列各組物質的鑒別方法中，能達到預期目的的是A．燒堿與純堿——加酚酞試劑 B．稀硫酸與稀鹽酸——加碳酸鈉C．氮氣與氧氣——加澄清石灰水 D．生石灰與熟石灰——加水7．比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據一些反應事實推導出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是序號化學反應事實影響反應的因素A二氧化碳與水反應生成碳酸，但通過光合作用可生成葡萄糖反應條件B木炭在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時與氧氣反應反應溫度C銅片在空氣中很難燃燒，鈉米銅粉在空氣中較易燃燒反應物的種類D雙氧水常溫下分解緩慢，而加入二氧化錳后就迅速分解催化劑A．A B．B C．C D．D8．某無土栽培所需的營養(yǎng)液成分是含有N、P、K、Ca等元素的無機鹽，該配方適用于苦瓜、黃瓜、生菜的種植?？勺鳡I養(yǎng)液成分的是A．P2O5 B．KOH C．NH4Cl D．CaCO39．下列圖像不能正確反映對應變化關系的是A．向等質量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質量分數的稀鹽酸至過量B．向一定質量氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過量C．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量D．向等質量的鎂、鋁中分別加入等質量分數的稀硫酸至過童10．關于“膽礬”說法錯誤的是A．顏色：藍色 B．類別：化合物C．化學式：CuSO4?5H2O D．作用：檢驗水二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．仔細閱讀下列材料，回答問題:材料一：第一代半導體材料是硅，主要解決數據運算、存儲問題；第二代半導體材料以砷化鎵為代表，主要解決數據傳輸問題；第三代半導體材料以氮化鎵為代表，廣泛應用到照明、顯示、通訊等各大領城。材料二:鎵原子最外層電子數是__________，硅的相對原子質量是___________。氮元素在元素周期表中位于第______周期。上述四種元素屬于金屬元素的是_________（寫化學式）,氮化鎵的化學式_________。硅的重要氧化物二氧化硅（SiO2）的物理性質與CO2相差很大（如不溶于水），但化學性質與CO2類似（如均可與NaOH溶液反應）。請寫出二氧化硅與NaOH溶液反應的化學方程式_________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．家里蒸饅頭的純堿中含有少量的氯化鈉。為測定該純堿中碳酸鈉的質量分數：取該樣品11g，全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應的情況如圖所示，A點時，過濾，得到濾液242g。（反應方程式：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl）計算：（1）反應生成沉淀的質量m為多少？（2）樣品中碳酸鈉的質量分數。（3）濾液中溶質的質量分數。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．粽子是端午節(jié)的傳統(tǒng)美食，除了糯米外，還有瘦肉、咸蛋黃等，味道香糯可口，食之唇齒留香。煮粽子時，小海老遠就聞到香味，從微觀角度分析，其原因是_____；粽子煮熟后，姥姥關閉了煤氣閥門熄滅火焰，體現的滅火原理是_____。小海的午餐是咸蛋黃粽子，從營養(yǎng)均衡的角度看，他還應該增加的食物是_____（填字母）A饅頭B雞腿C青菜糯米還可釀成米酒，除了含有粗蛋白質和糖分以外，還含有少量的酒精，請寫出酒精燃燒的化學方程式_____14．根據如圖甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：溫度為_____℃時，甲、乙物質的溶解度相等；甲、乙、丙三種物質中，_____的溶解度受溫度影響最?。籺3℃時，向50g水中加入30g甲物質，此時溶液的溶質質量分數為_____；分別將100g甲、丙的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時，對所得溶液的敘述正確的_____（填字母）A甲、丙都是飽和溶液B所含溶劑質量：甲＝丙C溶液的質量：甲＞丙D溶質的質量分數：甲＞丙五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．用鐵屑按下列流程圖制備硫酸亞鐵晶體。反應器所在的廠房要加強通風的原因可能是______。濾液M中肯定含有的溶質的化學式是______、______。若在實驗室中操作A的名稱是______，完成該操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和______。操作A得到的固體殘渣的主要成分是______。濾液M經過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：溫度/℃010203040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.215.6析出晶體FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O根據溶解度表，獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）時，冷卻結晶溫度最高不超過______℃。某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）熱分解研究：該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究。裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產物中有______，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有______。硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅棕色固體是______。小明從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3氣體，他打算向裝置D中滴入紫色石蕊試液檢驗生成了SO3，小紅認為此法不能達到實驗目的，小紅作出這樣判斷的理由是______。裝置D球形干燥管的作用______。根據以上實驗事實，寫出硫酸亞鐵晶體受熱分解的化學方程式______。16．酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物，在生活和生產中具有廣泛的應用。焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為________（填字母）。A純堿B燒堿C蘇打D小蘇打如圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖。①寫出發(fā)生反應的方程式：________。②根據圖示判斷，該實驗是將________（填“NaOH溶液”或“H2SO4”）滴加到另一種溶液中。③用pH試紙測定反應后溶液的pH時，下列說法正確的是________（填字母）。ApH試紙在使用之前不能用蒸餾水潤濕B將pH試紙投入待測液中，對照標準比色卡C利用酸堿指示劑也可以測溶液的pHD讀取pH值可精確到小數點后一位④為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，分別取少量反應后的溶液，用下表中的方法進行實驗。其中，不正確的是________（填字母）。某白色固體可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種物質組成。某興趣小組的同學為確定該白色固體的成分，進行了如下的實驗探究，請你參與并回答相關問題：BaCl2溶液顯中性。①原白色固體中一定有的物質是____，一定沒有的物質是________。②M溶液中的溶質一定有____，一定沒有氯化鋇。小英認為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質，但不能由此推導出原固體物質中是否含有氫氧化鈉。若要進一步確定，需對溶液M繼續(xù)進行探究。為此同學們進行了如下的探究：無色溶液M中有氫氧化鈉嗎？猜想一：有NaOH猜想二：沒有NaOH實驗步驟實驗現象實驗結論A、取無色溶液M于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，震蕩，靜置____證明溶液M中有碳酸鈉并除盡B、取實驗A所得的上層清液加入__________猜想一正確

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】

在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分?！驹斀狻緼、電解水生成氫氣和氧氣，是化學變化。水分子破裂成原子后，原子重組形成氫分子和氧分子。A正確；B、蠟熔化是物理變化，是物質的三態(tài)轉化。B錯誤；C、鹽結晶是物理變化，該過程中沒有生成新的物質。C錯誤；D、碘升華是物理變化，是物質的三態(tài)轉化。D錯誤。故選A。2、B【解析】

A.二氧化碳、二氧化硫等非金屬氧化物能與可溶性堿反應，但一氧化碳、水等非金屬氧化物與堿不反應，故錯誤。B.所有碳酸鹽與稀鹽酸或稀硫酸反應都能生成二氧化碳，故正確。C.在金屬活動性順序表中排在后的金屬不能與酸反應生成氫氣，故錯誤。D.堿和鹽反應需要一定條件，堿和鹽都要可溶且符合復分解反應發(fā)生的條件，故錯誤。故選：B。3、B【解析】

A、減少化石燃料的使用，可以減少二氧化碳，一氧化碳，煙塵等有害物質的排放，故A正確；B、鼓勵開私家車出行，會造成大量汽車尾氣的排放，會造成空氣污染，故B錯誤；C、植樹、種花、種草美化環(huán)境能凈化空氣、美化環(huán)境，不會造成空氣污染，故C正確；D、提倡使用太陽能燈清潔能源，能減少空氣污染，故D正確。故選B。4、A【解析】A.金剛石、石墨都是由碳元素組成，是碳的兩種不同單質，正確；B.石墨是黑色固體，金剛石是無色透明的晶體，錯誤；C.石墨能導電，金剛石不能，錯誤；D.金剛石是自然界中硬度最大的物質，石墨是自然界中硬度最小的物質，錯誤。故選A。5、D【解析】

A、K2CO3能與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤。

D、Fe能與過量的稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不能與稀硫酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

故選：D?！军c睛】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。6、D【解析】A選項燒堿和純堿的溶液均顯堿性不能用酚酞試劑鑒別；B選項稀鹽酸和稀硫酸均能與碳酸鈉反應產生氣體，無法鑒別；C選項氮氣和氧氣均不能與澄清石灰水反應，無法鑒別；D顯酸性生石灰和熟石灰采用加水的方法，生石灰溶于水放熱而熟石灰無明顯現象，能進行鑒別；故答案選擇D7、C【解析】

A、二氧化碳與水反應生成碳酸，但通過光合作用可生成葡萄糖，反應條件不同，產物不同；故選項正確，但不符合題意；B、木炭在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時與氧氣反應，可燃物燃燒需要達到著火點溫度；故選項正確，但不符合題意；C、銅片在空氣中很難燃燒，鈉米銅粉在空氣中較易燃燒，反應物的顆粒大小不同，燃燒容易程度不同；故選項錯誤，但符合題意；D、雙氧水常溫下分解緩慢，而加入二氧化錳后就迅速分解，催化劑可以加速雙氧水的分解；故選項正確，但不符合題意；故選：C。8、C【解析】A、P2O5屬于氧化物，與水反應生成酸，有腐蝕性，且不是無機鹽，錯誤；B、KOH是強堿，有腐蝕性，且不是無機鹽，錯誤；C、NH4Cl含有氮元素，屬于氮肥，屬于無機鹽，正確；D、CaCO3不溶于水，錯誤。故選C。9、D【解析】

A、氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，利用化學方程式，根據反應的質量比可知等質量的氧化鈣和氫氧化鈣分別和稀硫酸反應，氧化鈣消耗的鹽酸的量更多，正確；B、鎂先與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂導致溶液的質量減少，鎂將氯化亞鐵中的鐵完全置換出來后再與氯化鋁反應生成鋁和氯化鎂，溶液的質量會增加，完全反應后溶液的質量保持不變，正確；C、碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳導致溶液的酸性減弱，當碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應時，溶液呈中性，pH=7，繼續(xù)滴加碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性，完全反應后繼續(xù)滴加碳酸鈉，由于碳酸鈉呈堿性，故溶液的pH>7，正確；D、鎂的活動性比鋁強，故與稀硫酸的反應速率更快，利用化學方程式，根據反應的質量比可知等質量的鎂和鋁分別與等質量分數的稀硫酸反應，鎂消耗的硫酸的質量更多，錯誤。故選D。10、D【解析】

A、膽礬顏色是藍色，故A正確；B、膽礬是不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故B正確；C、膽礬化學式為CuSO4?5H2O，故C正確；D、膽礬顏色是藍色，遇水呈藍色，不可用于檢驗水，硫酸銅粉末可以檢驗水，故D錯誤。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、328.09二GaGaN【解析】

元素周期表中，方格中左上角是原子序數，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下面是相對原子質量；相對原子質量≈質子數+中子數，單位不是g；化合物中元素化合價代數和為零；【詳解】（1）由鎵原子結構示意圖可知，鎵原子最外層電子數是3；硅的相對原子質量是28.09；元素所在的周期數等于電子層數，氮元素的電子層數是2，故氮元素在元素周期表中位于第二周期。（2）金屬元素名稱有“钅”字旁，上述四種元素屬于金屬元素的是Ga；氮的最外層電子數是5，易得3個電子，顯-3價，鎵的最外層電子數是3，易失去3個電子顯+3價，所以正價在前，負價在后，氮化鎵的化學式為：GaN。（3）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，化學方程式為：。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）10克（2）96.4%（3）5%【解析】試題分析：解：（1）反應生成沉淀的質量M為：（11g+100g+141g）-242g=10g設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉質量為yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106100117x10gy106：100=x：10g解得：x=10.6g；樣品中碳酸鈉的質量分數為10.6g÷11g×100%="96.4%"100：117=10g：y解得y=11.7g濾液中溶質的質量分數為（11g-10.6g+11.7g）÷242g×100%="5%"考點：根據化學方程式的計算溶質的質量分數的計算四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、分子在不斷運動隔離可燃物CC2H5OH+3O22CO2+3H2O【解析】

（1）在遠處就能聞到粽子的香味，是因為粽子中具有香味的物質的分子在不斷地運動，不斷向四周擴散，使人聞到了粽子的香味，故填分子在不斷運動；關閉了煤氣閥門熄滅火焰是因為閉了煤氣閥門隔離了可燃物煤氣與氧氣的接觸，實現了滅火，故填隔離可燃物。（2）糯米中富含糖類，瘦肉中富含油脂和蛋白質，咸蛋黃中富含無機鹽和蛋白質，為均衡營養(yǎng)，還需補充富含維生素的食物，故填C。（3）酒精與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，故反應的化學方程式寫為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。14、t2乙37.5%D【解析】

根據溶解度曲線的應用進行分析解答?！驹斀狻浚?）據圖可以看出，在t2℃時，甲、乙物質的溶解度相等；（2）據圖可以看出，甲、乙、丙三種物質中，乙的溶解度受溫度影響最??；（3）t3℃時，甲的溶解度為80g，t3℃時，100g水中最多溶解80g的甲，向50g水中加入30g甲物質，全部溶解，此時溶液的溶質質量分數為=37.5%；（4）分別將100g甲、丙的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時，甲的溶解度減小，丙的溶解度增大。A、甲的溶解度減小，有溶質析出，溶液仍飽和，丙的溶解度增大，溶液變成不飽和溶液，故A錯誤；B、t3℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，100g飽和溶液中，甲中溶劑質量小于乙，降溫過程中溶液所含溶劑質量不變，仍然是甲小于丙，故B錯誤；C、甲的溶解度減小會析出晶體而導致溶液質量減小，丙的溶解度增大，溶液變成不飽和溶液，沒有溶質析出，溶液質量不變，溶液的質量:甲<乙，故C錯誤；D、溶液從t3℃降溫到t1℃時，甲的溶解度減小會析出晶體而導致溶液質量減小，丙的溶解度增大，溶液變成不飽和溶液，沒有溶質析出，溶質質量分數不變，一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=，溶解度越大，質量分數越大，t1℃時甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，在該溫度下溶質的質量分數甲＞丙，故D正確。故選D?！军c睛】一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數=。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、稀釋具有可燃性的氫氣，以防爆炸H2SO4FeSO4過濾漏斗碳或C64水二氧化硫氧化鐵二氧化硫溶于水呈酸性，也能使石蕊試液變紅防止倒吸2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O【解析】

硫酸銅固體溶于水顯藍色，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊試液變紅色，硫酸亞鐵晶體受熱分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水?！驹斀狻浚?）氫氣容易燃燒，不純易發(fā)生爆炸，故反應器所在的廠房要加強通風的原因可能是稀釋具有可燃性的氫氣，以防爆炸。（2）鐵屑和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，由于是過量的硫酸，故濾液M中肯定含有的溶質是硫酸和硫酸亞鐵，化學式是、。（3）若在實驗室中操作A是要將液體和固體分離，故名稱是過濾，完成該操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。操作A得到的固體殘渣的主要成分是碳。（4）根據溶解度表，獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）時，冷卻結晶溫度最高不超過64℃。（5）硫酸銅固體溶于水顯藍色，故裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產物中有水，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有二氧化硫。（6）硫酸亞鐵晶體受熱分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水，硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，為氧化鐵，放入足量稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅