《生活中的二氧化硫》2023年11月10日1、了解二氧化硫的物理性質和用途。2、掌握二氧化硫的化學性質。3、了解二氧化硫對空氣的污染和危害。學習目標

可作為食品添加劑（有濃度上限）閱讀課本P.4頁資料卡片

“食品中的二氧化硫”。用于殺菌消毒、抗氧化。你嘗過SO2嗎？二氧化硫（SO2）的性質1.物理性質SO2：無色、有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大。易溶于水，通常1體積水能溶解約40體積的SO2。P3[實驗5-1]實驗現象：試管內水位上升實驗結論：SO2易溶于水2.化學性質P3[實驗5-1]實驗現象：試紙變紅實驗結論：溶液顯酸性

是否發(fā)生了化學變化呢？生成什么？2.化學性質①SO2是酸性氧化物【回顧通性？】與堿性氧化物反生成鹽與堿反應生成鹽和水

與H2O反應生成酸

酸性氧化物類比：CO2的相關反應寫出SO2與過量NaOH溶液或CaO反應的化學方程式?2.化學性質①SO2是酸性氧化物(1)與H2O反應生成亞硫酸SO2+H2OH2SO3可逆反應亞硫酸不穩(wěn)定，易分解屬于弱電解質、弱酸（酸性：亞硫酸

>醋酸>碳酸）

在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。

注意點：同一條件

推論：正逆向均不能100%反應可逆反應2.化學性質①SO2是酸性氧化物【回顧通性】(3)與堿性氧化物反生成鹽(2)與堿反應生成鹽和水(1)與H2O反應生成亞硫酸

酸性氧化物SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3(亞硫酸鈉)

+H2OSO2+CaO=CaSO3(亞硫酸鈣)SO2尾氣處理?用堿液吸收SO2氣體過量?則生成酸式鹽NaHSO32.化學性質

從S的化合價預測SO2的化學性質還原性氧化性2.化學性質②還原性（主要表現）——被一系列氧化劑氧化為+6價在催化劑和加熱條件下被O2

可逆氧化能使氯水、溴水、碘水褪色被Fe3+水溶液、酸性高錳酸鉀溶液、H2O2等氧化2

SO2+O22

SO3

催化劑可逆反應SO2+X2+

2

H2O4

H++

SO42-

+2

X-(X=Cl、Br、I)生成兩種強酸SO2+2

Fe3+

+

2

H2O=2

Fe2++SO42-+4

H+5

SO2+2

MnO4-+

2

H2O=4

H++5

SO42-+2

Mn2+SO2+H2O2

=SO42-

+2

H+③弱氧化性，能與H2S反應SO2+2H2S＝3S↓+2H2O+40現象：產生黃色固體

-2歸中反應SO2通入H2S的水溶液，溶液變渾濁。SO2有漂白性2.化學性質④有漂白性：P3[實驗5-2]實驗探究現象結論往SO2溶液內滴入2-3滴品紅溶液，振動試管。試管內液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色SO2水溶液有漂白性溶液恢復紅色漂白效果不穩(wěn)定SO2的檢驗方法？通入品紅溶液，品紅褪色；加熱，又恢復紅色。SO2的漂白性原理：二氧化硫與某些有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質實質：化合反應，非氧化還原反應。程度：暫時性，加熱可恢復。范圍：漂白某些有色有機物(如品紅)，不能使酸堿指示劑褪色用pH試紙檢測SO2水溶液酸堿性時，試紙變紅而并不褪色二氧化硫+有色物質=不穩(wěn)定的無色物質SO2不能漂白酸堿指示劑，如：SO2使紫色的石蕊試液只變紅、不褪色。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現了SO2的還原性而不是漂白性。SO2的漂白性的理解品紅溶液——SO2的漂白性酸性高錳酸鉀溶液——SO2的還原性幾種具有漂白性物質的性質比較：物質氯水，HClO，Na2O2SO2木炭原理實質效果范圍可漂白大多數有色物質，能使酸堿指示劑褪色。可漂白某些有色物質，不能使酸堿指示劑褪色?？晌侥承┯猩镔|的分子利用其氧化性將有色物質氧化為穩(wěn)定的無色物質與某些有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質將有色物質的分子吸附在其表面

永久性暫時性暫時性氧化還原反應非氧化還原反應物理吸附思想在線【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)。1.將SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變紅后褪色(

)2.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現了SO2的漂白性(

)3.SO2和Cl2等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好(

)4.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同(

)××××3.應用(1)制硫酸：S→SO2

→SO3

→H2SO4(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等(3)殺菌消毒、抗氧化，可用作食品添加劑(葡萄酒等)

：但超標有危害，如硫熏漂白豆芽、云耳等大氣中的SO2

主要是由煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒產生的。霧霾的主要成分：二氧化硫、可吸入顆粒、氮氧化物。拓展延伸一檢驗SO2和CO2同時存在的方法品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液 澄清石灰水檢驗SO2除掉SO2檢驗SO2是否除盡檢驗CO2A中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有SO2C中品紅溶液不褪色，且D中出現渾濁，說明混合氣體中有CO2怎樣鑒別CO2和SO2氣體?(1)聞氣味思考：可不可以通入澄清石灰水來區(qū)別兩者(2)通入高錳酸鉀溶液或溴水中；利用SO2的還原性，能使高錳酸鉀溶液或溴水褪色；(3)通入品紅溶液中；利用SO2的漂白性，能使品紅溶液褪色；CO2無味，SO2具有刺激性氣味。拓展延伸二（1）通過盛有飽和NaHCO3溶液

的洗氣瓶

（酸性H2SO3>H2CO3）（2）

酸性KMnO4、溴水

等試劑。拓展延伸三如何除去CO2中的少量SO2雜質？1、指出下列反應或現象中，SO2所體現的性質：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色（5）SO2使紫色石蕊試液變紅色（6）SO2使品紅溶液褪色2SO2+O22

SO3催化劑△還原性氧化性還原性漂白性還原性水溶液呈酸性課堂練習2.探究SO2還原Fe3＋、I2可使用的藥品和裝置如圖所示。(1)實驗室常用亞硫酸鈉與70%硫酸加熱制備二氧化硫，寫出該反應的化學方程式：_______________________________________。(2)B中可觀察到的現象是_______________________。(3)C的作用是____________________________。(4)設計實驗檢驗A中SO2與Fe3＋反應所得還原產物：

_____________________________________________________________________________________________。溶液藍色變淺直至褪色吸收SO2尾氣，防止污染空氣取少量實驗后的A中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明反應所得還原產物為Fe2＋課堂練習3.如圖是同時實現檢驗某無色氣體A是SO2

和CO2

的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題:(1)B中加入試劑是

，作用是

。

(2)C中加入試劑是

，作用是

。

(3)D中加入試劑是

，作用是

。

(4)實驗時，C中應觀察到的實