第一節(jié)共價(jià)鍵知識解讀·必須會知識解讀·必須會知識點(diǎn)一共價(jià)鍵1.化學(xué)鍵（1）化學(xué)鍵的定義相鄰的原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用。（2）化學(xué)鍵的類型共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵。（3）化學(xué)鍵的存在范圍化學(xué)鍵只存在于相鄰的原子或離子之間。分子間丕存在化學(xué)鍵。2.共價(jià)鍵（1）共價(jià)鍵的含義從共用電子對理論來說，原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫作共價(jià)鍵。①成鍵粒子：非金屬原子間或非金屬與不活潑金屬原子間成鍵（成鍵原子的電負(fù)性差值較小）（成鍵條件）。②成鍵后原子最外層上電子不一定達(dá)到飽和狀態(tài)。（2）共價(jià)鍵的本質(zhì)（成鍵原因）①成鍵原子相互靠近，自旋相反的兩個(gè)電子形成共用電子對（發(fā)生電子云重疊），且各原子最外層電子數(shù)一般能達(dá)到飽和（通常為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；②兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)；③原子通過共用電子對形成共價(jià)鍵后，體系總能量降低。（3）共價(jià)鍵的特征①共價(jià)鍵的飽和性一個(gè)原子中的一個(gè)未成對電子與另一個(gè)原子中的一個(gè)未成對電子配對成鍵后，一般來說就不能再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，即每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以共價(jià)鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價(jià)鍵的飽和性。顯然，共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。=2\*GB3②共價(jià)鍵的方向性：除s軌道是球形對稱外，其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。知識點(diǎn)二σ鍵合π鍵1.σ鍵（1）概念：σ鍵是兩原子在成鍵時(shí)原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊形成的共價(jià)鍵。（2）σ鍵的類型示意圖ss型sp型pp型2.π鍵（1）概念：π鍵形成共價(jià)鍵的未成對電子的原子軌道，采取“肩并肩”的方式重疊，這種共價(jià)鍵叫作π鍵。（2）π鍵的類型示意圖3.σ鍵和π鍵的存在規(guī)律共價(jià)鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式沿鍵軸方向相對重疊沿鍵軸方向平行重疊對稱方式頭碰頭肩并肩能否旋轉(zhuǎn)可以旋轉(zhuǎn)不可旋轉(zhuǎn)電子云重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較大較小化學(xué)活潑性不活潑活潑成鍵規(guī)律共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成。知識點(diǎn)三共價(jià)鍵的鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角1.鍵能（1）概念：氣態(tài)分子中1_mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，通常是298.15K、101kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值，單位是kJ·mol－1。（2）應(yīng)用=1\*GB3①判斷共價(jià)鍵的穩(wěn)定性原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊程度越大，釋放能量越多，所形成的共價(jià)鍵鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。=2\*GB3②判斷分子的穩(wěn)定性一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。=3\*GB3③利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能。2.鍵長（1）定義：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的核間距叫作該化學(xué)鍵的鍵長。（2）鍵長與鍵的穩(wěn)定性的關(guān)系：鍵長越短，往往鍵能越大，表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定。（3）鍵長與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系：鍵長是影響分子空間結(jié)構(gòu)的因素之一。如CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，而CH3Cl分子的空間結(jié)構(gòu)只是四面體形而不是正四面體形，原因是C—H鍵和C—Cl鍵的鍵長不相等。3.鍵角（1）定義：在多原子分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角。①鍵角反映了分子的空間結(jié)構(gòu)。②多原子分子（原子數(shù)大于2）的鍵角為確定值，表明了共價(jià)鍵具有方向性。（2）常見分子的鍵角結(jié)構(gòu)式分子式鍵角分子的空間結(jié)構(gòu)eq\s\do4(H)o\ac(\s\up6(C),\s\up18(|),\s\up28(H),\s\do7(|),\s\do22(H))＼\s\do4(H)CH4109°28′正四面體形eqo\ac(\s\up14(H),\s\do14(H))eq\a(＼,／)C=C\a(／,＼)eqo\al(\s\up14(H),\s\do14(H))C2H4120°平面形eq\s\do4(H)o\ac(\s\up4(N),\s\do7(|),\s\do22(H))＼\s\do4(H)NH3107°三角錐形eqo\ac(\s\up14(),\s\do14(H))eq\a(,／)O\a(,＼)eqo\ac(\s\up14(),\s\do14(H))H2O105°V形(角形)O=C=OCO2180°直線形【歸納】鍵參數(shù)對物質(zhì)性質(zhì)的影響熱點(diǎn)題型·學(xué)解題熱點(diǎn)題型·學(xué)解題【例1】下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是()A.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中B.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C.非金屬元素的原子只能通過共價(jià)鍵形成共價(jià)分子D.離子化合物中既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵【變式11】(雙選)下列有關(guān)共價(jià)鍵的敘述不正確的是()A.某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí),其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)層電子數(shù)B.水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和,故不能再結(jié)合其他粒子C.只由非金屬元素形成的化合物也可能是離子化合物D.所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等【例2】共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特征的敘述中，不正確的是()A.共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B.共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的C.共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系D.共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)【變式21】下列說法中不正確的是()A．雙鍵、叁鍵都有π鍵B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C．因每個(gè)原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個(gè)數(shù)也一定D．所有原子軌道在空間都有自己的方向性【例3】下列說法正確的是(）A．σ鍵強(qiáng)度小，容易斷裂，而π鍵強(qiáng)度較大，不易斷裂.B．共價(jià)鍵都具有方向性C．π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的D．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵為使重疊程度最大化，要首先形成一個(gè)σ鍵，然后再形成π鍵頭碰頭”重疊形成的是σ鍵【變式31】下列說法正確的是()A.Cl2是雙原子分子,H2S是三原子分子,這是由共價(jià)鍵的方向性決定的B.H2O與H2S的空間結(jié)構(gòu)相似,這是由共價(jià)鍵的飽和性決定的C.并非所有的共價(jià)鍵都有方向性D.兩原子軌道發(fā)生重疊后,電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小【例4】下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是()A.含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí),π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B.當(dāng)原子形成分子時(shí),首先形成σ鍵,可能形成π鍵C.有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵,不能形成π鍵D.在分子中,化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵【變式41】下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B．H2分子中的σ鍵是ssσ鍵，HClO分子中的σ鍵都是pp

σ鍵C．C2H4分子和N2H4中都是含有5個(gè)σ鍵D．σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，π鍵以“肩并肩”方式重疊【例5】下列分子中,只有σ鍵沒有π鍵的是()A.CH4 B.N2C.CH2CH2 D.CH≡CH【變式51】具有下列電子排布式的原子中,不能形成π鍵的是 ()A.1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p3C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p2【例6】在氯化氫分子中,形成共價(jià)鍵的原子軌道是()A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D.氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道【變式61】在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是()A.僅有一個(gè)σ鍵B.僅有一個(gè)π鍵C.一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵D.一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵【例7】下列敘述中正確的是(

)A．兩個(gè)原子間形成的共價(jià)鍵鍵能越大,鍵長越短,鍵越牢固B．兩個(gè)原子半徑之和就是所形成的共價(jià)鍵鍵長C．兩個(gè)原子間鍵長越長,鍵越牢固D．鍵的強(qiáng)度與鍵長無關(guān)【變式71】關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯(cuò)誤的是A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長是形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距C．鍵能越大，鍵長越長，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)【例8】下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是()A．氮元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D．HF比H2O穩(wěn)定【變式81】下表是從實(shí)驗(yàn)中測得的不同物質(zhì)中的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)：O—O鍵Oeq\o\al(2－,2)Oeq\o\al(－,2)O2Oeq\o\al(＋,2)鍵長/(10－12m)149128121112鍵能/(kJ·mol－1)xya＝494b＝628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能大小的順序是b>a>y>x，該規(guī)律性是()A．成鍵時(shí)，電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長越短，鍵能越大C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小D．成鍵時(shí)電子對越偏移，鍵能越大【例9】根據(jù)鍵的成鍵特征，可判斷出C=C鍵的鍵能與CC鍵的鍵能的大小關(guān)系為（）A．C=C鍵的鍵能等于CC鍵鍵能的兩倍B．C=C鍵的鍵能大于CC鍵鍵能的兩倍C．C=C鍵的鍵能小于CC鍵鍵能的兩倍D．無法確定【變式91】從實(shí)驗(yàn)測得不同物質(zhì)中O—O之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)(如下表)。其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閃>Z>Y>X。該規(guī)律性是()O—O鍵數(shù)據(jù)O22O2O2O2+鍵長/10－12m149128121112鍵能/kJ·mol－1XYZ＝494W＝628A．電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長越長，鍵能越小C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵時(shí)電子對越偏移，鍵能越大【例10】下列有關(guān)鍵角與分子空間構(gòu)型的說法不正確的是()A．鍵角為180°的分子，空間構(gòu)型是直線形B．鍵角為120°的分子，空間構(gòu)型是平面三角形C．鍵角為109.5°的分子，空間構(gòu)型是正四面體形D．鍵角為90°～109.5°之間的分子，空間構(gòu)型可能是V形【變式101】三氯化磷分子的空間結(jié)構(gòu)不是平面正三角形，其理由敘述中正確的是()A．PCl3分子中3個(gè)共價(jià)鍵的鍵角均相等B．PCl3分子中P—Cl屬于極性共價(jià)鍵C．PCl3分子中3個(gè)共價(jià)鍵的鍵長均相等D．PCl3分子中P—Cl的3個(gè)鍵角都是100.1°課后提升·練到位課后提升·練到位1．原子軌道在兩核間以“肩并肩”方式重疊的鍵是A．σ鍵 B．π鍵 C．氫鍵 D．離子鍵2．下列相互作用不屬于化學(xué)鍵的是（）A．分子間相互作用B．離子鍵C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵3．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（）A．H2O2 B．CO2 C．NaOH D．H2S4.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?)A.NaCl B.SiO2 C.Cl2 D.HCl5．下列說法正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．NH4NO3晶體中含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物C．H2O2、N2H4分子中只含有極性共價(jià)鍵D．某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵6．下列說法不正確的是()A．π鍵是原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊而形成的B．2個(gè)原子形成的多重共價(jià)鍵中，只能有一個(gè)是σ鍵，而π鍵可以是一個(gè)或多個(gè)C．s電子與s電子間形成的鍵是σ鍵，p電子與p電子間形成的鍵是π鍵D．共價(jià)鍵一定有原子軌道的重疊7．下列對分子中σ鍵重疊方式的分析不正確的是ABCDH2HClCl2ClF兩個(gè)氫原子的s軌道重疊氫原子的s軌道和氯原子的p軌道重疊一個(gè)氯原子的s軌道和另一個(gè)氯原子的p軌道重疊氯原子的p軌道和氟原子的p軌道重疊8．下列分子既不存在spσ鍵,也不存在ppπ鍵的是 ()A.HCl B.HF C.CO2 D.SCl29．有關(guān)CH2=CH—C≡N分子中所含化學(xué)鍵數(shù)目的說法正確的是()A．3個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵 B．4個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵C．6個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵 D．6個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵10．法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該分子中鍵與鍵之比為7:2B．該分子中F原子的最高能層符號為LC．該分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能D．該分子中N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)?1．下列說法不正確的是（）A．雙鍵、叁鍵都含有π鍵B．成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈牢固C．因每個(gè)原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個(gè)數(shù)也一定D．每一個(gè)原子軌道在空間都具有自己的方向性12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是（）A．1mol中含有的鍵數(shù)為B．2.8gCO和的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為C．1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為D．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為13．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是：A．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．鍵能越大，鍵長越長，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)14．已知H—H的鍵能為436kJ·mol－1，O=O的鍵能為497.3kJ·mol－1，Cl—Cl的鍵能為242.7kJ·mol－1，N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，則下列敘述中正確的是()A．N—N的鍵能為eq\f(1,3)×946kJ·mol－1＝315.3kJ·mol－1B．氮?dú)夥肿又械墓矁r(jià)鍵的鍵長比氫氣分子中的短C．氧氣分子中氧原子是以共價(jià)單鍵結(jié)合的D．氮?dú)夥肿颖嚷葰夥肿臃€(wěn)定15．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198；P—O：360；O=O：498。反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為()A．－1638kJ·mol－1B．＋1638kJ·mol－1C．－126kJ·mol－1D．＋126kJ·mol－116．下列說法正確的是()①S8分子中S原子采用的雜化軌道類型為sp3②C2H4分子中只有以s軌道與sp2雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的σ鍵③SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角<120°④H3O＋中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大A．①② B．③④C．①②③ D．①③④17．有以下物質(zhì)：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN⑩HClO（1）只有σ鍵的是________________(填序號，下同)；既有σ鍵又有π鍵的是________。（2）含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是___________。（3）含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________。（4）含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________。18.（1）判斷1mol下列含碳化合物中σ鍵的數(shù)目。①CO2;②乙醛;

③CH3COOH;④CO(NH2)2。

(2)已知CO和CN與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為。HCN分子中σ鍵與π鍵