實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作、目的的評(píng)價(jià)

［高考引領(lǐng)］

1.（2021?全國(guó)乙卷）在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）

棉花

匚......3

選項(xiàng)化學(xué)試劑制備的氣體

A

Ca（OH）2+NH4ClNH3

BMnCh+HCl（濃）C12

CMnO2+KClO3O2

DNaCl+H2so4（濃）HC1

解析：C氨氣的密度小于空氣，收集氨氣需要用向下排空氣法收集，A不合理；由題

給裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)裝置可用于固固加熱型反應(yīng)，而濃鹽酸是液體，所以不能用該裝置制

備CI2,B不合理；KCICh受熱分解制備氧氣屬于固固加熱型，且氧氣密度大于空氣，可用

向上排空氣法收集，C合理；由題給裝置圖可知，該實(shí)瞼裝置可用于固固加熱型反應(yīng)，而濃

硫酸是液體，所以不能用該裝置制備HC1,D不合理。

2.（2021.廣東高考）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目

的的是（）

選項(xiàng)操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

C將澳水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

解析：B將銅絲插入濃硝酸中生成的是NO2氣體，不是NO氣體，A錯(cuò)誤；密閉燒瓶

中存在平衡2NO2（g）N2O4（g）AH<0,將密閉燒瓶中的NCh降溫，平衡正向移動(dòng)，燒

瓶中氣體顏色變淺，可探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，B正確；乙醇與水互溶，不能用乙醇萃

取溶液中生成的碘，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，剩余的NaCl固體不能放回原試劑瓶，實(shí)驗(yàn)室對(duì)剩

余藥品的處理方法是放入指定的容器內(nèi)，集中處理，D錯(cuò)誤。

3.（2021?湖南高考）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色

A檢驗(yàn)溶液中FeSCU是否被氧化

變化

氣體依次通過(guò)盛有飽和NaCl溶液、濃H2s。4的

B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的C12

洗氣瓶

將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡

C測(cè)定NaOH溶液的pH

對(duì)照

D工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸儲(chǔ)

3+

解析：C向待測(cè)液中滴加KSCN溶液，溶液若變成血紅色，說(shuō)明存在Fe,證明FeSO4

被氧化，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹不符合題意；實(shí)驗(yàn)室利用二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，

所得氣體中含有HC1,故先將所得氣體通入飽和食鹽水中，除去HC1,再經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥，

可得純凈、干燥的氯氣，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；測(cè)定NaOH溶液的pH時(shí)，pH

試紙不能潤(rùn)濕，否則會(huì)稀釋待測(cè)液，使溶液堿性減弱，測(cè)得的pH偏小，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C符合題意；工業(yè)酒精中含有水，先加入生石灰除去水分，再進(jìn)行蒸僭，可制備無(wú)水乙醇，

可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼不符合題意。

［分析預(yù)測(cè)］

預(yù)計(jì)在2022年高考中，會(huì)以圖表的形式呈現(xiàn)，重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)操作、目的、現(xiàn)象和結(jié)論

之間的邏輯關(guān)系判斷為主，要求考生在掌握常見儀器使用及基本操作的基礎(chǔ)上，結(jié)合基本理

論及元素化合物的內(nèi)容對(duì)有關(guān)結(jié)論做出正確判斷。

［必備知識(shí)］

1.基本操作類裝置分析

裝置裝置的分析及評(píng)判方向

(1)使用的第一步是游碼歸零

(2)讀數(shù)時(shí)，精確到g

(3)左物右碼

(4)NaOH在小燒杯中稱量

(1)焰色試驗(yàn)為物理變化

A(2)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上

灼燒至無(wú)色

(3)蘸取待測(cè)物的金屬絲本身在火焰上灼燒時(shí)應(yīng)無(wú)顏色

(4)觀察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃片

(5)如果火焰為黃色，該物質(zhì)一定含鈉元素，可能含鉀元素

a(1)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)

(2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上

溶液配制

(1)可直接加熱

乎4瓷堪堪

(2)用于固體物質(zhì)的加熱，如結(jié)晶水化物失去結(jié)晶水，固體熔化等

(3)與二氧化硅反應(yīng)的物質(zhì)不能在瓷用煙中加熱，如NaOH、Na2co3等

(1)使用的第一步是查漏

個(gè)*(2)使用前要潤(rùn)洗

?(3)讀數(shù)時(shí)，精確到mL

堿液不能使用酸式滴定管，氧化性物質(zhì)不能使用堿式滴定管

t7-j(4)

2.物質(zhì)制備類裝置分析

裝置裝置的分析評(píng)判方向

(1)使用條件

①塊狀固體與液體的反應(yīng)制氣體

②不需加熱

(2)制備氣體

①鋅與稀硫酸制氫氣②碳酸鈣與鹽酸制二氧化碳③硫化亞鐵與稀

硫酸制硫化氫

K貨J鋅粒

4XZZ?22Z(3)注意：過(guò)氧化氫和二氧化鋸制氧氣不能用簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，在二

氧化鐳作用下，過(guò)氧化氫分解劇烈，會(huì)產(chǎn)生大量泡沫，極易沖入玻璃

導(dǎo)管中，再者反應(yīng)中釋放出大量的熱，啟普發(fā)生器有炸裂的危險(xiǎn)，且

MnCh為粉末狀，不滿足使用條件

(1)右端導(dǎo)管不能伸入液面以下

飽和「

右邊試管用的是飽和溶液

Na2CO3(2)Na2c03

溶液、三

X7/1\

一制備W酸乙陽(yáng)(3)配制濃H2s04、乙醇、乙酸的混合液時(shí)，滴加順序要正確

⑴制備H2、。2、SO2、CO2、NO,NO2、濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備

NH3、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可選擇A裝置

(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Ch可以選擇B裝置

iA-~B1?

一花d(1)反應(yīng)的試管口要略向下傾斜

於

(2)制備NH3時(shí)棉花的作用是防止氨氣與空氣對(duì)流

制曬(3)用KC1O3固體與MnCh加熱制備。2也可以選擇此裝置

j(1)通常用于比較酸性強(qiáng)弱，如酸性：亞硫酸〉乙酸〉碳酸〉苯酚

(2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，

如驗(yàn)證酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚，要在②和③之間加一個(gè)盛水的洗氣

②L

③E瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣

(1)氣體流向?yàn)殚L(zhǎng)進(jìn)短出

—>C著

(2)注意洗氣后，氣體中仍然含有水蒸氣

(3)洗氣時(shí)所選液體應(yīng)正確，如洗去CO2中的SO2應(yīng)用飽和NaHCCh

1洗0氣

溶液而不是Na2c。3溶液

3.物質(zhì)分離提純類裝置分析

裝置裝置的分析評(píng)判方向

(1)用玻璃棒引流

(2)漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

(3)玻璃棒末端要緊靠三層濾紙

f過(guò)濾

(1)分液漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

(2)分離的混合物要符合分液原理

e1

(3)分液漏斗的下層液體應(yīng)從下口放出，上層液體從上口倒出

分液

(1)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)位于支管口處

n(2)水流方向?yàn)樽韵露?/p>

(3)使用碎瓷片

]使用石棉網(wǎng)

1XA(4)

4.微型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

目的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

利用強(qiáng)酸制弱酸的原理探究：鹽酸與碳酸鈉在氣體發(fā)生裝置中反應(yīng)

鹽酸、碳酸、硅酸酸制備CO2氣體，氣體凈化后通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀

性強(qiáng)弱的比較利用鹽類水解原理探究：用pH試紙（pH計(jì)）測(cè)定同濃度的NaCl溶

液、Na2cCh溶液、NazSiCh溶液的pH

利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性的原理探究：將氯氣通

CL、Fe3+、L氧化性

3+

入FeCh溶液中，氯氣將Fe2+氧化成Fe,將FeCl3溶液滴入淀粉

強(qiáng)弱的比較

KI溶液中,Fe3+將F氧化成L

可通過(guò)與水或酸反應(yīng)置換氫氣的能力、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

金屬性強(qiáng)弱的比較堿性、置換反應(yīng)、原電池的正負(fù)極、電解池中陰極陽(yáng)離子的放電順

序等方法來(lái)比較

可通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、與

非金屬性強(qiáng)弱的比較H2化合的難易程度、相互之間的置換、對(duì)應(yīng)陰離子的還原性等方

法來(lái)比較

①向少量的AgNCh溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，

Ksp大小的比較（以再向其中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀

AgCKAgl為例）②向濃度均為molL-i的NaCl、Nai混合溶液中滴加mol-L1

AgNO3溶液先產(chǎn)生黃色沉淀

用pH試紙（pH計(jì)）分別測(cè)定同濃度HCOOH溶液、CHsCOOH溶液

HCOOH、CH3coOH的pH

電離能力強(qiáng)弱的比較用pH試紙（pH計(jì)）分別測(cè)定同濃度HCOONa、CH3coONa溶液的

pH,鹽溶液的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱

CO3、sof結(jié)合H用pH試紙（pH計(jì)）分別測(cè)定同濃度的Na2co3、Na2so3溶液的pH,

+能力強(qiáng)弱的比較堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子結(jié)合H+的能力越強(qiáng)

［題組訓(xùn)練］

題組一實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作、目的的評(píng)價(jià)

I.用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)AB

—

實(shí)驗(yàn)

后上§濃H2s。4

裝置

實(shí)驗(yàn)

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸（錐形瓶中）除去CO2氣體中混有的HC1雜質(zhì)

目的

選項(xiàng)CD

實(shí)驗(yàn)r*

=

裝置1

L_1

實(shí)驗(yàn)

由CuSCU溶液制取膽帆檢查裝置氣密性

目的

解析：D氫氧化鈉是堿性物質(zhì)需要裝在堿式滴定管中，A錯(cuò)誤；二氧化碳能溶于水,

導(dǎo)致二氧化碳的量也會(huì)減小，B錯(cuò)誤；膽磯屬于晶體，應(yīng)通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法

制取，C錯(cuò)誤；根據(jù)壓強(qiáng)差進(jìn)行檢查溶液的氣密性，D正確。

2.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，儀器選擇正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

酸性

KMnO4

溶液

A.用甲裝置測(cè)定Fe2+的濃度

B.用乙裝置從碘的CCL溶液中分離并回收CC14

C.用丙裝置合成氨并檢驗(yàn)氨的存在

D.用丁裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣

解析：D由于酸性高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，應(yīng)

該裝在酸式滴定管中，A不符合題意；蒸儲(chǔ)裝置中溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在蒸偏燒瓶的支管口處,

乙裝置不能實(shí)現(xiàn)蒸用的目的，B不符合題意；合成氨要在高溫高壓、催化劑作用下，常溫常

壓催化劑下獲得的氨氣非常少，且用干燥的pH試紙無(wú)法檢驗(yàn)氨氣，C不符合題意；鐵與水

蒸氣的反應(yīng)為3Fe+4H20（。望=Fe3O4+4H2,故能用丁裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點(diǎn)燃

肥皂泡檢驗(yàn)氫氣，D符合題意。

題組二實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論的一致性判斷

3.用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）,就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶

A除去KNO3中少量NaCl酒精燈、燒杯、玻璃棒

液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

同溫下用pH試紙測(cè)定濃

-1

證明HC1O與CH3COOH度為mol?LNaClO溶

B玻璃棒、玻璃片

1

的酸性強(qiáng)弱液和mol-LCH3COONa

溶液的pH

向蔗糖溶液中加入幾滴稀

檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還硫酸，水浴加熱5分鐘，試管、燒杯、酒精燈、膠

C

原性再向其中加入新制銀氨溶頭滴管

液，水浴加熱

配制1L1.6%的硫酸銅溶將25gCuSO4-5H2O溶

D燒杯、量筒、玻璃棒

液（其密度為g-mL'）解在975g水中

解析：D過(guò)濾需要漏斗，故不選A；NaClO水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，不

能用pH試紙測(cè)其pH,故不選B；檢驗(yàn)蔗糖是否水解，應(yīng)該向水解后的溶液中加氫氧化鈉溶

液中和酸，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，故不選C；1L1.6%的硫酸銅溶液

中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol,將25gCuSO4?5H2O溶解在975g水中，溶液質(zhì)量為1000g,

25gCuSO4?5H2O中n（CuSO4）=mol,故選D。

4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向淀粉溶液中加適量20%H2SC）4溶液，加熱，冷卻后加淀粉未水解

NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

室溫下，向moll/iHC1溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣

B鎂與鹽酸反應(yīng)放熱

泡，測(cè)得溶液溫度上升

室溫下，向