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準考證號姓名

(在此卷上答題無效)

2023-2024學(xué)年高中畢業(yè)班第一學(xué)期期中考試

化學(xué)試題2。23、“

相對原子質(zhì)量：C:12N:140:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Mn:55Ge:73

一、選擇題(每題只宥…個正確答案"每題4分，共40分

1.中華民族文明源遠流長，眾多珍貴文物折射出五千年璀璨文明。下列文物的主要成分屬于無機

非金屬材料的是.

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

ImolC2H式)分子中最多含有o鍵數(shù)為7NA

B.6.4gCu與足量的S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.ImolA產(chǎn)完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子數(shù)為NA

D.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)霰減少64g,陰極得電子數(shù)…定為2NA

3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A.Fe(N()3)3溶液與少量H1溶液混合：2Fe"+2F-2Fe24+h

B.硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)：S2O1-+61廣+2s=4s(%T+3H2O

C一向酸性KMnO4溶液中滴加少量雙氧水.2MnO-+H2O2+6H*=2Mn"+3O2T+4H2。

D.Mg(HCO3)2溶液崗過量燒堿溶液濯合：Mg2++2HCQ-+4OH--Mg(()H)2l+2H2O+7CO；

4.在直流電場作用下雙極膜中間層中的H2O解離為H”和QFT,分別向兩極遷移。如圖所示裝

置，可符捕捉的二氧化碳轉(zhuǎn)化為CaCCb而礦化封存并得到氣體副產(chǎn)品。下列說法止確的是

A.CaCCh在堿甯形成

B.兩個雙極膜中間層的H+均向右,移動

C.向堿室中加入NaHCCh固體，有利于CO2的礦化封存

D.b極為陽極，電極反應(yīng)式為40H，-4e，=O2T+2H2()

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5,利用如圖所示的裝置進行下列實驗，能辨出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項試劑a試劑b試劑c實驗結(jié)論裝置

A70%硫酸NasO3溪水SQ2具有漂白性

2A.

B稀硫酸NaHCOsNaaSQ溶液非金屬性：S>C>Si

r

酸性高鐳酸鉀

C稀硝酸FeSH2s具有還原性

溶液A

~c

1____)L.

D濃鹽酸MnCh品紅溶液氯水具有漂白性

6、短用期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，可與C、H元素形成結(jié)構(gòu)如圖的離子液體。己

知陽離子中環(huán)狀結(jié)構(gòu)與聿相似，下列說法正確的是

A_原子半徑：Z>Y>XB.第一電離能：Y>Z>X

C、陽離子中X原子均采取護雜化D、X2丫2分子為直線形

7.以廢鋅電池預(yù)處理物（主要成分為ZnO,含少量FeKkCuO、SiOrMnO等）為原料可生產(chǎn)

草酸鋅晶體（ZnC?。*）,生產(chǎn)工藝如下圖所示。下列關(guān)于草酸鋅晶體生產(chǎn)工藝，說法正確的是

鹽酸H2O,ZnOZnS(NH4)2C2O4

、III_____________1I

蠹鬻-4^1■■X蠢商鬻?

處理物_?-8*—r—5L—r—1?IiT-1晶體

IIIII

濾渣AMnO9Hh濾渣B濾渣C謔液

A.嗨渣A。主要成分為H2SQ3

B.二除生'的離子方程式：Mn2++H,O,+H,O=MnO（OH）,I+2FT

C.“除蕾,后的溶液中主要存在的陽離子有Fe\Cu\Zi聲

D."除鐵''過程中，可以用Zn、Zn（OHb或ZnCOs代替ZnO

8.實驗室利用Bi(QHh制取高鑄酸鈉的相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)方程式如下:

I；NaC10s+6HC1=3C1J+NaCl+3HQ

D：Bi(OH)/30H-+d#Na*=NaBiO31+2CT+3HQ：

in：5NaBiOs+2Mn>+14H.=2MhO；+5Bi2+5Na++7H3Oo

下列說法箱誤'的是

A.酸性條件下的氧化性：aO；>a,>NaBiO3>MnO7

B.反應(yīng)1中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5：1

C.NaBiO,可與益酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiCS+6H++2CT=Bi3++C12T+3HQ+Na+

D.制得284g高特酸鈉時.理論上消耗氯酸鈉的物質(zhì)的量為Jmol

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9.向一恒容密閉容器中加入ImolCH,和一定傕的HzO,發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)+H2O(g)0CO(g)+3H2(g)oCH』的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比xfx=坐黑]隨

In(H2O)J

溫度的變化曲線如圖所示。下列說法籍誤'的是

R.反應(yīng)速率：Vb正＜%正

C.點a.b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：K“vK產(chǎn)凡

D.反應(yīng)溫度為T1,當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到乎衡狀態(tài)

10.室溫，向Na2co§和NaHCO；的混合溶液中逐滴加入Ba1溶液,溶液中Igc(Ba")與

I「(HC5)

的變化關(guān)系如圖所示°下列說法正確的是

(已知：H￡0,的心、42分別為4.2x10-7、5.6x10-"f/(BaCO,”2.6x10")

B.b對應(yīng)溶液的c(HCO])=2.6xlO-6molH"

c(CO；

c.a-b變化過程中，溶液中的不忒J而普減小

D.a對應(yīng)的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HC0-)+c(Cr)+c(0H-)

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三、填空題(60分)

11.(18分)門捷列夫在研究周期表時預(yù)言了“類硅”元素鋪Ge和“類鋁”元素卷Ga等11種元

素。銘是優(yōu)良半導(dǎo)體，…種提純二:氧化鑄粗品(主要含供。2、刖2。3)的工藝如下：

NaOHNaClO.

溶液溶液鹽酸離純水

粗品一4^回T氧化T~麗卜GeClaT水解GeOfnl^O烘干卜a高純GeO?

己知：①Ge。2為兩性氧化物，GeO2,nH2。在5.3mol?L1的鹽酸中溶解度最小.

②加2。3與堿反應(yīng)生成NaAsC>2；

(1)楮原子價電子軌道表示式為：As在元素周期表中的位置為。

(2)堿浸中Ge。2溶解生成鑄酸鹽的離子方程式為,

⑶“氧化”過程是在堿性條件下將NaAsO闡化為NasAsC*反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比為?

(4)GeC14水解得到保。2-nH2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

該步驟若加入過多的高純水會導(dǎo)致Ge。?,冗坨0產(chǎn)率下降，原因是。

(5)高純二氧化錯的含量常采用碘酸鉀(KIO3)法進行測定。步驟如下：

a.稱取m克高純二氧化錯樣品，加入氫氧化鈉在電爐溶解，生成Ge。/；

b.加入次亞磷酸鈉溶液還原GeO至為Ge?+；

c.用51。1工7的碘酸鉀溶液滴定上述b溶液，先后發(fā)生如下反應(yīng)(已知20P以下，次亞磷酸鈉

與KIO3和“均不反應(yīng))：

2+4++

3Ge+IO3+6H+=3Ge+T+3H2O；IO3+51~+6H=312+3H2Oo

終點時消耗碘酸鉀標準溶液VmL。滴定時應(yīng)選用作指示劑，當(dāng)出現(xiàn)

現(xiàn)象時可證明10］與Ge?+已完全反應(yīng)，該二氧化錯的純度為。

(6)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為°圖為Ge單晶的晶胞，常

用原子分數(shù)坐標表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，其中A為(0,0,0)；B為弓,0，)；C為

(1,1,0),則D原子分數(shù)坐標為1>

若晶胞參數(shù)為apm,則Ge的原子半徑為pm。

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12.(12分)實驗室做完銀鏡反應(yīng)的試管，通常用稀硝酸溶解洗滌。

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式為。

(2)某同學(xué)將O.lmol?LTFeCNOG/DH=1.6)溶液加入做完銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)蟾光亮的

銀鏡也溶解了。該同學(xué)對銀鏡溶解的原因提出猜想：

①Fe3+具有氧化性，能夠氯化銀.

②。

③以上兩種猜想都成立。

(3)實驗驗證:

分別向兩支具有相同厚度銀鏡的試管中加入不同試劑，現(xiàn)象如表所示:

試管編號加入試劑實驗現(xiàn)象

1

5mLO.lmol、I-Fe(NO3)3

1試管壁上銀鏡部分溶解，溶解速率快

酸性(pH=l,6)溶液

J

5mLxmol*LFe2(SO4)3

II試管壁上銀鏡部分溶解，溶解速率較慢

酸性(pH=a)溶液

?x=,a=。

②實驗H中，確認Fe"是否能氧化單腹銀的試劑為：o

③上述實驗中，F(xiàn)e(NO3)3溶解銀鏡速率較快的原因可能有

，查閱資料后得知猜想③正確。

(4)實驗小組采用下圖裝置驗證"AgyFe2+uFe3++Ag廣為可逆反應(yīng)。

銀

100mL100mL

1mol.E'1mobL"'

FeSO,溶液.,AgNOj溶液

按上圖裝置進行實驗，接通K后電流表指針向左偏轉(zhuǎn)，.當(dāng)電流計指針歸零后，在AgNCh溶液中

加入適量溶液，司,證明該反應(yīng)為,可逆反應(yīng)的現(xiàn)象為。

(5)另取一支與上述實驗具有相同厚度銀鏡的試管，加入5mLO.lmoLL-iFeCb酸性(pH=L6)

溶液，發(fā)現(xiàn)試管壁上銀鏡快速溶解，溶液中有灰色沉淀。期上述實驗對照，相同條件下最終落

解銀鏡更完全，原因是o

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13.(16分)?負碳”技術(shù)成為研究關(guān)注的焦點匕

以C6、%為原料合成CH30H涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)i：C€h(g)+3H：(g)-CHsOH(g)+HiO(g)AHi<0

反應(yīng)C02(g)+Hz(g)CO(g)+IbO(g)AHi>0

反應(yīng)ui：CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)AH3

(1)已知298K時，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成Imol化合物的嬉變稱為該物質(zhì)的標準摩爾生成培

(與變)。幾種物質(zhì)的標準摩爾生成焙如下表所示，

物質(zhì)8(g)H2(g)CH30H(g)

AfH3/(kJ-mor')-110.50.0-201.2

據(jù)此計算△■=kJ-mcF。

(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正硝的有(填字母)。

A.降低溫度，反庾i?市的正、逆反應(yīng)速率都減小

B.恒壓下，向容器中再通入少量Ar,C€h的平衡轉(zhuǎn)化率下降

CL晅容下，移去部分HzO(g),反應(yīng)后平衡不移動

D.平衡時CH30H的體積分數(shù)一定小于50%

(3)在Z可。催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)擊，其可能反應(yīng)機理如下圖所示。

在合成甲醇過程中，不斷分離出甲醇除了有利于乎衡正向移動，還能提高正反應(yīng)速率0

能提高正反應(yīng)逵空的原因是,

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（4）加入新催化劑使ImolCO2和3moiH2在1L剛性容器中只發(fā)生反應(yīng)i、"，CO2平衡轉(zhuǎn)化

率和甲醇選擇率伸隧選擇率懸|需前xlOO%/溫度的變化趨勢如圖所示,

/

“

初

90堂

增

80品

70能

603-

460480500520540560溫度/K

一CO2的平衡轉(zhuǎn)化率一甲醇的選擇率

①由圖可知，隨著溫度升高，CC>2的平衡轉(zhuǎn)化率增加，但甲醇的選擇率卻降低，原因是

②553K時，若反應(yīng)后體系的總壓為P，甲醇的理衡濃度為moll",反應(yīng)ii的

&=（列出計算式）。

（5）一種電化學(xué)“大氣固碳”電池工作原理如圖所示。

該電池在充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有010,發(fā)生氧化，釋放出CO?和。2。

①放電時正極的電極反應(yīng)式為o

②該電池每放電、充電各1mol電子完成一次循環(huán)，理論上能固定molCO2o

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14.(14分)化合物M是…種合成藥物中間體，一種合成化合物M的人工合成路線如圖:

已知：一個碳上連接兩個羥基時不穩(wěn)定，易發(fā)生分子內(nèi)脫水，形成技基

回答下面問題。

(1)有機物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為Q：2：1：1,寫出有

機物A的結(jié)構(gòu)簡式：。

(2)有機物B中的官能團的名稱是o

(3)B-C的反應(yīng)類型為______________f-D的反應(yīng)類型為。

(4)H—M的反應(yīng)方程式：。

(5)滿足下列條件的有機物C的同分異構(gòu)體有__________種。

苯環(huán)上有四種取代基，其中氯原子、羥基和疑基直接與苯環(huán)相連且兩兩互不相鄰。

…中的2、反應(yīng)皿間

產(chǎn)物(有機物舄結(jié)構(gòu)簡式)。

OH9

|()II()

H3O-CH—CH3-----------rHSC—C—CH3(

Q〉H/△

())NaOH水溶液-/~\_Z

△JCFIO

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2023-2024維離第畢學(xué)期期中考試參考答案

高三化學(xué)參考答案

一、逸邦題：（每展4分，共40分）

黑號12345678910

答案A\DDBCBABD

三、填空JS（60分）

II.（18分）

⑴呼可口（1分）笫4周期VA族（I分）

（2）GeO2+2（）H-^GeO;-+H2O（2分）

⑶1:3（2分）

（4）CkCI<+（rt+2）1hO=GeO；'nH2OI+4HCI（2分）

生成的GQ?nH，O溶解在建酸中（1分）

（5）淀粉溶液（1分）溶液變藍，且半分鐘內(nèi)不耀色（1分）

3CVXIO*3XIO50.315CV

x100%H￡x100%（2分）

m--------------------m

⑹卬3（1分）G