2023-2024學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)高二化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、丁烷高溫裂解的產(chǎn)物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯4種氣體，當(dāng)丁烷完全分解時(shí)，所得裂解氣的平均式量為()

A.58B.43.5C.29D.14.5

2、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

①鋅粒與稀H2s。4反應(yīng)制取出②氫氣在氧氣中燃燒

③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳④氫氧化鉀和硫酸中和

⑤Ba(OH)2?8H2O與NH4cl反應(yīng)⑥氫氣還原氧化銅

⑦葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解⑧鋼鐵制品生銹的反應(yīng)

A.③⑤⑥⑦⑧B.③⑤⑥C.①③④⑤⑥⑧D.①②③④⑤⑥

3、不呈周期性變化的是

A.原子半徑B.原子序數(shù)

C.元素主要化合價(jià)D.元素原子得失電子的能力

4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4L乙烷和乙烯的混合氣體通過濱水，充分反應(yīng)后，體積減少到2.4L,混合物中乙烯所占的體積

分?jǐn)?shù)為

A.40%B.50%C.60%D.70%

5、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:

3Zn+2K2FeO4+8H2O4l^3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是()

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2

B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e+5OH=FeO?+4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3moi電子，正極有ImolRFeCh被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

6、下列實(shí)驗(yàn)正確的是()

A.定容B.制氨氣

7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A.足量Na2(h和U.2LCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含分子數(shù)大于NA

C.17g氨氣和17g氫氧根所含電子數(shù)均為IONA

D.24go2和24go3所含的氧原子數(shù)均為L5NA

8、把過量的氨水滴入氯化鋁溶液中，離子方程式書寫正確的是

A.A13++3OH=AI(OH)3；

3++

B.Al+3NHyH2O=Al(OH)3；+3NH4

3+

C.A1+4OH=A1O2+2H2O

3+-+

D.Al+3NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O

9、《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用。下列做法與上述理念相逋覆的是

A.加快石油等化石燃料的開采和使用B.大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)

C.以C02為原料生產(chǎn)可降解塑料D.將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料

10、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的

是()

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示反應(yīng)速率為0.158moELr?s-i

B.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

C.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molir

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)一二2Z(g)

11、奧運(yùn)吉祥物外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維，該聚酯纖維的結(jié)構(gòu)簡式為：

的4-0C—?>—C00CH2cH2。+目，下列說法正確的是()

A.聚酯纖維是高分子化合物，是一種純凈物B.該聚酯纖維和羊毛在一定條件下均不能水解

C.合成該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙二醇D.由單體合成該聚酯纖維的反應(yīng)屬加聚反應(yīng)

12、下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是()

A.H2B.Cl2

C.Br2D.I2

13、工業(yè)上冶煉金屬鈉，通常采用的方法是

A.熱分解法B.熱還原法C.結(jié)晶法D.電解法

14、下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是()

2

A.向碳酸鈉溶液中滴加酚酰溶液，溶液變紅：C03-+2H20^H2C03+20H-

B.以Na2s為沉淀劑,除去溶液中的Cu"：Cu2++S2-===CuSI

C.向AgCl沉淀中滴加N&S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+SA=Ag2s+2C「

+-

D.向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中溶液變藍(lán)：4H+4I+02===2I2+2H20

15、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是

A.pH=3的醋酸跟pH=U的Ba(OH)2B.pH=3的鹽酸跟pH=ll的氨水

C.pH=3硫酸跟pH=ll的NaOHD.pH=3的HNO3跟pH=ll的KOH

16、化學(xué)反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L.對此反應(yīng)速率的表示正確的是

()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/L?min)

B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1

C.2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/(L?min)

D.2min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A?I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知

H為固態(tài)氧化物，A和I都是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種

兀素°

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是o反應(yīng)③的離子方程式為

反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是

0水解?口。H-

18、已知R—8—R'+HCNR-

R，

答下列問題：（E沒有支鏈）

HCN水解濃H2s。4CH30H催化劑

A------kB------?C---7；---?D---X---?E------?F寫出下列有機(jī)物

（C3H5。）△△（C5H8O2）（C5H8。2品

的結(jié)構(gòu)簡式：

ACEFo寫出下列有關(guān)反應(yīng)

的化學(xué)方程式：

C-*D；

D-E；

E-Fo

I.實(shí)驗(yàn)室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗(yàn)證甲醛的性質(zhì)。請回答下列問題：應(yīng)選擇的裝置是（填寫

編號）。若③硬質(zhì)玻璃管中裝有銅粉，請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，

觀察到濱水褪色。為解釋這一現(xiàn)象，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)提出兩種猜想：

A.發(fā)生了加成反應(yīng)；B.發(fā)生了氧化反應(yīng)。

為探究哪種猜想正確，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用pH計(jì)測溪水褪色前后溶液的pH,測得溶液的pH下降，你認(rèn)為發(fā)生何種反應(yīng),

請說出你的理由.。

II.若選擇①③②驗(yàn)證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物，請回答下列問題：寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式

oNaOH溶液的作用是（答兩點(diǎn)即可）、

（6）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)③中濱水褪色，試用化學(xué)方程式表示濱水褪色的原因______________;出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明

乙烯與氫氣反應(yīng)生成了乙烷o

20、某離子化合物M（僅含三種元素）是一種鎂基儲氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知:氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，化合物A僅含兩種元素。

請回答:化合物M中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1:2,則M的化學(xué)式為o化合物A與H2O反應(yīng)的化學(xué)

方程式=鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M和氣體D,則D的分子式為0

研究表明液態(tài)B也是一種良好的儲氫物質(zhì)，其儲氫容量可達(dá)17.6%,已知液態(tài)B中存在類似水的電離

+

(2H20=H3O+OH),用Pt電極對液態(tài)B進(jìn)行電解可產(chǎn)生兩種氣態(tài)單質(zhì)。

①液態(tài)B的電離方程式o

②電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式________________?

21、I.下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)問題討論。制取乙酸乙酯甲、乙、丙

三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝

a.按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入

2mL冰醋酸；

b.將試管固定在鐵架臺上；

c.在試管②中加入適量的飽和NazCOs溶液；

d.用酒精燈對試管①加熱；

e.當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試管①中加入濃硫酸的作用是該實(shí)驗(yàn)

中長導(dǎo)管的作用是o試管②中飽和Na2c溶液的作用是；可否用NaOH溶液代替

岫2(%溶液？(填“是”或“否”),理由是用化學(xué)方程式回答o寫出試管①中乙醇工業(yè)制取的

化學(xué)方程式;

II.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：

a、配制一定比例的濃H2sO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；

b、向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；

c、在55~60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；

d、除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸饋水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸饋水洗滌;

e、將用無水CaCL干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸儲，得到純凈硝基苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻?

①制備硝基苯的反應(yīng)類型是o

②配制一定比例的濃H2s。4與濃HNO3的混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是：。

③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

2、B

3、B

4、A

5、C

6、D

7、A

8、B

9、A

10、B

11、C

12、D

13、D

14、A

15、A

16、B

二、非選擇題（本題包括5小題）

+3+2+

17、鐵Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2OAI2O3+2NaOH=2NaA1O2+H2O先產(chǎn)生白色沉淀，接著逐漸變?yōu)榛揖G色,

最終變?yōu)榧t褐色

CH；

oCH3CH2CH-COOH

18、CH3CH2C-HOHCOOCH；

CH3-CH=CHCOOCH3

CHCHCH-C'OOH濃」

32派氏SO4JHiso

>

OH—CH3CH=CH-COOH+H2OCH3CH=CH-COOH+CH3OH一CH3-CH=CHC00CH3+H20n

CHS

△H寸吐