上饒市2024屆高三上饒一中、上饒二中、廣信中學、天佑中學、余干中學、玉山一中六校第一次聯合考試化學試卷試卷共6頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科技強國。我國科學家在諸多領域取得新突破，下列說法錯誤的是（A.杭州亞運主火炬燃料為“零碳”甲醇，甲醇具有還原性）B.“華龍一號”中的二氧化鈾陶瓷芯塊是核電站的“心臟”，鈾是第IA族元素C.量子計算機“悟空”面世，其傳輸信號的光纖主要成分為SiO2D.國產大型郵輪“愛達·魔都號”采用的薄形鋼板屬于合金2.下列化學用語表示正確的是（）148CA.中子數為8的碳原子：B.過氧化氫的電子式：C.HCl的sp鍵電子云圖：D.基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式：3.化學處處呈現美。下列說法錯誤的是（A.手性分子互為鏡像，在三維空間里能疊合）B.CO2分子呈現完美對稱，呈直線形結構C.焰火、激光、熒光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關D.彩色玻璃呈現不同的顏色主要是因為加了一些金屬氧化物或鹽4.實踐是檢驗真理的唯一標準。某興趣小組利用以下裝置制備SO2并驗證其性質，其中能達到預期目的的是（）A.制備SO2B.驗證SO2漂白性C.驗證SO2還原性D.干燥SO25.下列表示反應的離子方程式正確的是（A.Cl通入含的溶液中：）2Fe22I2Cl22Fe34ClI222COCOHOHCO3B.苯酚鈉溶液中通入少量：222C.用醋酸和淀粉KI溶液檢驗加碘鹽中的：5I6H3I23H2O33D.向Ba(OH)溶液中加過量的HSO溶液：24422OHNH4HSO42BaSO4HOHO3226.）選項被提純的物質（雜質）乙烷（乙烯）除雜試劑溴水分離方法洗氣AB溴苯（2）蒸餾水分液溶液（）CD過量氧化銅過濾分液23乙酸乙酯（乙酸）飽和氫氧化鈉溶液7.有機物X可用于合成抗菌藥物，X的結構簡式為。下列有關X的說法正確的是（）A.屬于苯的同系物B.能和溴水發(fā)生加成反應D.X在酸性條件下完全水解得到1種產物C.分子中至少有7個碳原子共平面8.化合物ME是一種高效、安全的氧化性消毒劑，所含的5種元素均位于短周期，其中X、Y、Z是32同一周期相鄰的三種元素，X、Z的基態(tài)原子價層p軌道均有兩個未成對的電子，E元素的焰色為黃色，M原子的核外電子數是X和E的原子序數之和。下列說法正確的是（A.第一電離能：X<Y<Z）B.簡單氫化物的沸點：Z>MC.YM3的空間結構為平面三角形D.Z和E形成的兩種常見的二元化合物均為堿性氧化物9.易溶于水，溶解度隨著溫度降低明顯減小，能溶于乙醇、丙酮等有機溶劑，可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。一種用含溴蒸氣的溴化氫氣體合成的工藝流程如下（已知：CO23下列說法錯誤的是（）A.結晶時，向溶液中加入丙酮不能促使產品析出B.“除雜”得到的濾渣中加CS2可以進行組分分離C.“中和”工序中的離子方程式為Li2CO32HCO22LiH2OD.“還原”工序逸出的2可用溶液吸收，吸收液直接返回濃縮工序210.科學家發(fā)現某些生物酶體系可以促進H和e的轉移（如a、b和c轉化為N進入2大氣層，反應過程如圖所示，已知：NH化學性質類似于。243下列說法正確的是（）A.整個過程，轉化向大氣釋放N22B.過程I、Ⅱ、Ⅲ的反應，均使水體酸性減弱C.、NH均具有還原性，它們在水溶液中均顯堿性424D.過程I、過程Ⅱ氮元素均發(fā)生氧化反應11.CuCl是白色難溶于水的化合物，溶于較濃鹽酸時生成?？梢远课誄O，也能HCuCl2HCuCl2OPHC2HCO吸收、、等氣體，其吸收Cu(CO)ClHO，其結構為形成2，2322下列說法正確的是（）A.可用CuCl的較濃鹽酸溶液測定混合氣體N、CO和O中CO的含量2222B.由Cu(CO)ClHO結構可知，Cl原子滿足8電子穩(wěn)定結構22C.Cu(CO)ClHO中Cu的化合價為+1價，配位數為322D.Cu(CO)ClHO中只有HO、CO作配體212.（鋨原子嵌入石墨烯）可以催化汽車廢氣中的CO還原N2O，反應歷程可能因兩個反應物分子與催化劑簇結合的先后順序不同，而呈現歷程a或歷程b。下列說法錯誤的是（）歷程a歷程bA.歷程a與歷程b的總反應的H相同B.歷程b中CO是中間體C.催化過程中的最終產物為兩種無毒的氣體D.歷程a中催化劑首先吸附CO，而歷程b首先吸附N2O13.緩沖溶液在一定程度上維持酸堿穩(wěn)定。常溫下，用同緩沖比下的緩沖溶液，如下表所示，再分別往緩沖溶液中滴加不同緩沖比下溶液的pH隨滴加鹽酸體積的變化曲線如圖。下列說法錯誤的是（LNH4Cl和1氨水配制15mL不1LHCl溶液，用pH傳感器測得1）V（氨水）/mLVCl/緩沖比41：91：41：14：19：11.53.013.512.07.57.512.013.53.01.5A.水的電離程度：abB.由圖可知，緩沖比為1：9的緩沖溶液抗酸能力最強23.88C.該溫度下，KbHO近似等于103241D.曲線M的緩沖比為1：1，且該曲線上任意一點均存在：ccHOL314.電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料CoMnO的前驅體CoMn(OH)，其工作原理如圖所13131321313132示：下列說法正確的是（）A.a是直流電源的負極，石墨電極發(fā)生還原反應B.交換膜A是陰離子交換膜，通電一段時間，I室pH上升C.當產生的CoMn(OH)時，理論上純鈦電極上產生標準狀況下2.24L氣體1313132D.若將純鈦電極直接放入Ⅱ室，則前驅體產率升高二、非選擇題；本題共4小題，共58分。15.（14分）1.連二亞硫酸鈉（SO）易溶于水，難溶于甲醇，在空氣中極易被氧化，用于紡織業(yè)的還原性染色。甲224酸鈉法制備SO的原理為HCOONaSOCOHO，裝置如圖1?；卮?24222422下列問題：圖1（1）實驗開始時先打開_____________（填“K”或“K”_____________。12（2）裝置丙的作用除了防倒吸還有_____________。Ⅱ.亞硝酸鈉（NaNO2）是一種肉制品生產中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量：某興趣小組設計了如圖2所示的裝置制備NaNO2（A中加熱裝置已略去，可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應，也能被酸性KMnO溶液氧化成43圖2（1）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是_____________A.濃硫酸B.2O5C.無水CaCl2D.堿石灰（2）F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。（3）從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，B裝置設計存在一定缺陷，如何改進？_____________。HO；為測定得到產品中M:69g的純2222H31（4）已知：NO2度，采取如下實驗步驟：準確稱取質量為2.0g樣品配成500mL溶液，取其中25mL于錐形瓶中，加入過量溶液20mL；然后滴加稀硫酸充分反應后，用1KMnO4溶液滴定至終1的0.10molLFeSO4點，讀數，重復以上操作4次，所消耗KMnO4溶液的體積分別為20.02mL、20.00mL、19.98mL，21.25mL。①所得樣品中亞硝酸鈉的質量分數為_____________②下列操作可能會導致測定結果偏高的是_____________（填字母）a.整個滴定操作過慢，用時過長b.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡c.讀數時，滴定前俯視，滴定后仰視d.滴定終點時未等30秒立即讀數16.（14分）稀有重金屬鉭（Ta）是新興戰(zhàn)略金屬，廣泛應用于航空航天、核工業(yè)及微電子技術領域。富鉭礦（主要成分為FeTaO、含Si、等氧化物）可用堿熔法制備TaO，其工藝流程見下圖：2625已知：碳酸鈉的作用是降低熔融物的熔點和黏度；TaO難溶于水。34（1）為加快“鈉堿熔融”速率，可采取的措施是_____________（2）已知“鈉堿熔融”步驟中發(fā)生非氧化還原反應，產物為氧化物和TaO，寫出FeTaO與反3426應的化學方程式：_____________。（3）“操作I”為_________________，富鉭礦的雜質以____________（寫化學式）形式存在于“殘液”中。（4）“鹽酸洗”的目的是_____________。（5）已知TaO的晶胞結構如下圖所示，晶胞參數分別為anm、amm、bnm；αβγ。25注：1-5號小灰球位于晶胞體內，6號小灰球位于另一個晶胞，其余小灰球位于晶胞棱上或面上。①電負性：Ta______________O（填“<”或“>”Ta配位的氧原子有______________個。②已知TaO的式量為M，阿伏加德羅常數的值為N，該晶胞的密度為______________g3（列出算25rA17.（15分）工業(yè)合成氨是人類科學技術的重大突破，其反應為N(g)(g)2NH(g)223H92.4kJ1。合成氨原料中的N一般由分餾液態(tài)空氣得到，H可來源于水煤氣，相關反應如22下：a.C(s)HO(g)CO(g)H(g)H122b.CO(g)HO(g)CO(g)H(g)41.2kJH1222回答下列問題：（1）C(s)2HO(g)CO(g)2H(g)的反應物總能量_______________生成物總能量（填“高于”或222“低于”（2）在密閉容器中同時發(fā)生反應a、b，下列說法正確的是_______________（填字母）A.增大壓強，反應b平衡不移動B.使用催化劑提高CO平衡轉化率C.升高溫度，反應a的v增大，v減小正逆D.反應a有非極性鍵的斷裂與形成（3）實驗室模擬合成水煤氣，一定溫度下在2L的密閉容器中加入2.0molC(s)與8.0molH2O(g)發(fā)生反應a、b，在tmin達到平衡時，H2O(g)的轉化率是25%，CO的物質的量是0.4mol，反應開始到平衡時生成CO2的平均反應速率為__________________，計算反應b的平衡常數K_____________nHnN23時，在不同條件下達到平衡，設體系中的體積分數為3（4）合成氨總反應在起始反應物23x，在T400C下的x~p總、p總30MPa下的x~T如圖1所示，圖中對應等3350%時氨氣的分壓p____________3壓過程的曲線是____________（填“I”或“Ⅱ”xNH3MPa（分壓=氣體的物質的量分數x圖1圖2（5）用氨合成尿素的反應，在高壓條件下連續(xù)進行，反應歷程如圖2（Q、Q均大于012①寫出合成尿素決速步驟的熱化學方程式：_______。4②合成尿素過程中會積聚一定濃度的氨基甲酸銨COONH，為減少氨基甲酸銨的積聚，提高尿素的2產率，可控制與CO的通入比例_______2：1（填“>”“<”或“=”3218.（15分）不對稱合成在有機合成中有重要意義，某科研小組利用該技術制備得到化合物vi，其合成路線如下：回答下列問題：（1）化合物i的名稱為_____________。化合物iv→v的反應類型為____________.（2）①化合物iii與x發(fā)生加成反應生成iv，x的結構簡式為____________。iv中所含官能團有____________②化合物y是iv的同分異構體，且滿足以下條件：a.與FeCl3溶液作用顯色，b.只有苯環(huán)一種環(huán)狀結構且苯環(huán)上只有2個取代基。符合題意的y的穩(wěn)定結構有____________5組峰的結構簡式為______________（3）下列說法錯誤的是____________A.化合物iv能與水形成氫鍵B.化合物v→vi的反應有CO鍵的斷裂C.化合物iii中，碳原子均采用sp2雜化D.化合物vi中不存在手性碳原子（4）以和為起始原料，參考上述合成路線，其他無機試劑任選，合成①寫出最后一步的反應方程式：____________。②合成過程中，相關步驟涉及鹵代烴制炔烴的反應，其化學方程式為____________上饒市2024屆高三上饒一中、上饒二中、廣信中學、天佑中學、余干中學、玉山一中六校第一次聯合考試化學試卷化學參考答案及評分細則1.【答案】B【解析】甲醇燃燒表現出還原性，A項正確；第IA族元素不包含鈾，B項錯誤；光纖主要成分為二氧化硅，C項正確；鋼板屬于合金，D項正確。2.【答案】CC，A項錯誤；過氧化氫是共價6【解析】中子數為8的碳原子，質子數為6，質量數為14，碳原子符號：化合物，O原子間共用1對電子，O、H原子間共用1對電子，O原子最外層電子數為8，其電子式為sp，B項錯誤；H原子的能級電子，其電子云輪廓圖呈球形，Cl原子的能級電子，其電子云輪廓圖呈啞鈴狀，則HCl中Cl原子和H原子形成sp鍵，故該鍵的電子云圖為，C項正確；基態(tài)P原子的價層電子排布式為23，軌道上的3個電子自旋方向相同，其價層電子軌道表示式為，D項錯誤。3.【答案】ACO【解析】手性分子互為鏡像，在三維空間里不能疊合，A項錯誤；分子呈直線形結構，B項正確；焰2火、激光、熒光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關，C項正確；往玻璃中加入一些金屬氧化物或鹽可以呈現不同的顏色，D項正確。4.【答案】C【解析】制備SO需要濃硫酸和Cu在加熱條件下反應，A項錯誤；SO只能使石蕊溶液變紅，不能使之褪22色，無法驗證其漂白性，B項錯誤；SO通入KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應，SO2中S元素化合價升2高，體現還原性，C項正確；SO5.【答案】B能與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，D項錯誤。22Cl2通入到含的溶液中先氧化I，正確的離子方2【解析】由于I的還原性比強，故2程式為2ICl22ClI2，A項錯誤；碳酸酸性比苯酚強，苯酚酸性強于碳酸氫根離子，B項正確；醋酸NH4HSOH過量，正確的離子方程式是弱酸，在離子方程式中不能拆分，C項錯誤；加入過量的溶液，422OH2HSO24BaSO42H2O，D項錯誤。為6.【答案】A【解析】乙烯與溴水加成得到的二溴乙烷在常溫下是液體，乙烷中有乙烯能用溴水除去，A項正確；在反2溴苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故用分液的方法不能達到除雜的目的，B項錯誤；氧化銅與應會引入Cu2，C項錯誤；乙酸和乙酸乙酯均會與反應導致物質損失，D項錯誤。37.【答案】D【解析】該有機物與苯在組成上不是差n個，不屬于苯的同系物，A項錯誤；該有機物不含碳碳雙鍵，2不能和溴水發(fā)生加成反應，B項錯誤；苯環(huán)及與苯環(huán)直接相連的兩個碳原子一定共平面，故分子中至少有8個碳原子共面，C項錯誤；該有機物分子中含有酯基，在酸性條件下完全水解生成含二個羥基和二個羧基的一種產物，D項正確。8.【答案】B【解析】由題干信息可知，X、Z分別為C、O，則Y為N，E為，M原子的核外電子數為17，故M為Cl，該化合物為(CNO)Cl。第一電離能：CON，即XZY，A項錯誤；常溫下，32H2OHClH2OHClN原子采用3雜化，且原子上N為液體，為氣體，故沸點：，B項正確；中32ONa2O有一對孤電子對，故的空間構型為三角錐形，C項錯誤；是堿性氧化物，但不是堿性氧32化物，D項錯誤。9.【答案】D【解析】根據題干信息，溴化鋰易溶于丙酮，故結晶時不應加入丙酮，A項正確；“除雜”工序中產生的濾渣為硫酸鋇和硫，硫屬于非極性分子形成的分子晶體，而硫酸鋇屬于離子晶體，根據相似相溶原理可知，硫可進行組分分離，B項正確；“中和”工序中，碳酸鋰和氫溴酸發(fā)生反2溶于，而硫酸鋇不溶，因此可用2應生成溴化鋰、二氧化碳和水，該反應的離子方程式為Li2CO32HCO22LiH2O，C項正確；溶液吸收，吸收液中含有溴化鋰和次溴酸鋰等物質，吸收液應直接返回“還“還原”工序逸出的用2原”工序，D項錯誤。10.【答案】A【解析】分析轉化關系圖，可知：過程I發(fā)生反應：NO2HeH2O；過程Ⅱ發(fā)生反應：NONH42H3eHONH；過程Ⅲ發(fā)生反應：NH4N24H4e；過程I～Ⅲ的總反22422N應為NO2NH4N22HO。根據總反應式，整個過程，轉化向大氣釋放，A項22正確；過程I、Ⅱ反應均消耗氫離子，使水體酸性減弱，過程Ⅲ中生成氫離子，使水體酸性增強，B項錯誤；4NHHO和H，使溶液呈酸性，N2H化學性質類似于，水溶液顯堿性，C項錯3易水解生成324誤；過程I中的中氮元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，過程Ⅱ中銨根離子中氮元素化合價升高，發(fā)生2氧化反應，D項錯誤。11.【答案】BNCOO2COCuClCOO，也能吸收，A項2【解析】測定混合氣體、和中的含量時，用的鹽酸溶液吸收222錯誤；由Cu(CO)ClHO結構可知，Cl原子與中心原子Cu形成一個共價鍵，一個配位鍵，故Cl滿足28電子穩(wěn)定結構，B項正確；Cu(CO)ClHO中Cu的化合價為+1價，配位數為4，C項錯誤；該物質中2的配體有Cl、12.【答案】DH2O、CO三種，D項錯誤。【解析】H只與始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，故兩者的H相同，A項正確；歷程b中CO在循環(huán)中先生成后消耗是中間體，B項正確；該過程的總反應為CONOCON2，產22CONN2O形成中間產物，O物、均為無毒氣體，C項正確；由圖可知歷程a催化劑首先吸附22歷程b首先吸附CO形成中間產物CO，D項錯誤。13.【答案】DNH4Cl【解析】滴加鹽酸后，的量增多，水的電離程度增大，故水的電離程度：a<b，A項正確；由圖可知，滴加相同體積鹽酸時，緩沖比1：9的緩沖液pH變化最小，抗酸能力最強，B項正確；未滴加鹽酸時，2緩沖比為1：1的溶液的pH10.12，此時c4cHO，故34ccc10，C項正確；曲線M的緩沖比為1：1，未滴加鹽KHOb32cHO2324cHO1，滴加鹽酸后，體積增大，故酸時，由N原子守恒可知，c324cHO1，D項錯誤。c314.【答案】C【解析】由圖可知，前驅體在Ⅲ室生成，則Ⅱ室的金屬陽離子進入Ⅲ室，交換膜B為陽離子交換膜，則右側H22OH，OH與金屬陽離子結合得到前驅體，為保持純鈦電極為陰極，電極反應式為2HO2e2O24H，所電荷守恒，交換膜A為陰離子交換膜，左側石墨電極為陽極，電極反應式為2HO4e2以電解過程實際上是電解水。由上述分析可知，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應，則a為電源的正極，A項錯O24H，產生H，故誤；由分析可知，交換膜A為陰離子交換膜，左側電極反應式為2HO4e2pH降低，B項錯誤；每生成的CoMn(OH)，就相當于生成0.2mol，由電極反應式：1313132H22OH可知，理論上會生成H2，在標準狀況下的體積為，C項正確；純2HO2e2鈦電極若直接放入Ⅱ室，會導致接受電子的物質不是水而是金屬離子，導致金屬單質的生成，前驅體產率降低，D項錯誤。K1SO被氧化（2分）22415.【答案】I.（1）（1分）排除裝置中的空氣，防止生成的（2）吸收尾氣和防止空氣進入到乙裝置（2分，答到1點給1分）Ⅱ.（1）D（1分）（2）3MnO44H5NO25NO32H2O（2分，反應物和生成物寫錯，未配平不得分）（3）在B裝置中加入一定量的稀硫酸（2分，寫“加入一定量的稀鹽酸”給1分）（4）①69.0%（2分）②ad（2分，選對1個得1分，多選或錯選不得分）【解析】I.（1）連二亞硫酸鈉在空氣中極易被氧化，所以先通SO將裝置中空氣排盡，再滴加溶2液。（2）連二亞硫酸鈉在空氣中極易被氧化，裝置丙的作用是防止空氣進入乙，還有吸收SO尾氣及防倒吸。2Ⅱ.（1）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，生成的一氧化氮需要在C裝置中凈化，主要目的是除去水蒸氣、CO和可能出現的酸霧，因此盛放的試劑是堿石灰，其他幾種均不能除去酸霧。2（2）根據題意，E中被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，反應的離子方程式為33MnO44H5NO25NO32H2O。（3）濃硝酸易揮發(fā)，A中生成的二氧化氮中會有少量硝酸蒸氣逸出，二氧化氮與水反應也會生成硝酸，B中銅與硝酸反應仍有硝酸根離子剩余，從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，可以在B裝置中加入一定量的稀硫酸，使氮元素全部轉化為。（4）①由題干信息可知，21.25mL數據與其他三組偏差較大，應舍去，則每次平均消耗20.00mLKMnO4溶液，由2~MnO可知，未與反應的的物質的量為42250.012010n23110，則與反應的的物質的量為322:nFe21:1，即31103110，由NO23~Fe2知，n20.1020101.382211032110369.0%；n，則m2069，故質量分數為Fe2，使測得滴定消耗KMnO溶液的體積數據偏小，使測定②若滴定用時過長，會導致空氣中的氧氣氧化4KMnO結果偏高；未等30秒便立即讀數可能使滴定不完全，溶液的消耗數據偏小，導致測定結果偏高，ad4正確。16.1）粉碎礦石或攪拌（1分）高溫（2）FeTaO6NaOH2NaTaOO（2分，反應物和生成物寫錯、未配平不得34226分，漏掉條件或氣體符號扣1分）{或Al(OH)4}（2分）Na2SiO（3）過濾（1分）、32（4）溶解，除去雜質元素，將Na3TaOTa(OH)轉化為（2分，合理表述即可）542Mr（5）①<（2分）6（2分）②10（2分）2abNA1）能加快反應速率的措施是粉碎礦石、攪拌，但由于反應中沒有氣體參與，因此加壓措施不能提速，且反應物為熔融狀態(tài)，故升溫和增大濃度不能提速，同時題目已知信息提示Na2CO的作用是3Na2CO降低熔點與黏度，因此提高濃度也不能提速。3Na3TaOTa化合價（2）根據題目信息知浸渣為，“鈉堿熔融”步驟不涉及氧化還原反應，因此由浸渣推到4FeTa2ONa3TaO為+5價，則中的化合價為+2價；再根據題干提示產物是氧化物和，則氧化物產物為64高溫和HO，故反應的化學方程式為FeTaO6NaOH2NaTaOO。342226（3）富鉭礦中主要雜質為酸性氧化物SiO和兩性氧化物2O3，因此在堿熔過程生成對應鈉鹽，故答案為2{或Al(OH)4}。Na2SiO、32（4）根據流程分析，雜質鐵元素在堿熔過程以形式存在，鹽酸能將溶解以達到除雜效果，且鉭元Na3TaOTa(OH)。5素的存在形式從轉變?yōu)?（5）①由圖中可看到Ta原子存在于由6個氧原子構成的正八面體空隙中，因此配位數為6；②Ta2O的式5量為Mr，Ta2O晶胞中含4個Ta原子，10個原子，晶胞為立方晶胞，晶胞參數分別為anm、anm、O52Mraab10213，因此晶胞密度為1021gcm3。bnm，因此晶胞體積為2abNA17.1）低于（1分）（2）D（1分）2Lmin1（2分，未寫單位扣1分）1（3）5t計算過程如下（共3已知：n始[C(s)]2.0mol，n始H2O(g)8.0mol，容器體積為2L、（1分）H2O(g)6.0moln[CO(g)]0.4mol平H2O(g)n平衡時：由于的轉化率為25%，故平CO2(g)根據O元素守恒知：n平根據H元素守恒知：n平H2(g)2.0mol（1分）0.82.0222反應b的平衡常數K（1分）0.46.0322（4）Ⅱ（2分）15（2分）HQkJmol1（2分，漏寫物質狀態(tài)或單位（5）①COONH(l)CO(l)HO(g)2422222錯誤不得分）②>（2分）C(s)2HO(g)CO(g)2H(g)Hmol11）根據蓋斯定律求出總能量低于生成物總能量。的，故反應物222HCOH2O(g)（2）增大壓強，反應a的平衡逆向移動，、濃度減小，濃度增大，2cHcCO2cCO2cH2c(CO)cCO2Kb2.K，溫度不變，平衡常數K、K不變，aabcHO2c2(CO)c(CO)cHOc2(CO)2減小，反應b平衡迎向移動，A項錯誤；催化劑只改變反應速率，不影響平衡，不c(CO)減小、則cCO2能提高CO平衡轉化率，B項錯誤；升溫可以同時增大正、逆反應的速率，C項錯誤；反應會斷裂CC鍵，形成HH鍵，D項正確。（3）已知：n始[C(