九年級化學下冊《金屬》單元檢測卷(含有答案)

一、單選題

1.下列有關敘述對應的化學方程式、所屬反應類型都正確的是

A.稀鹽酸除鐵銹Fe2θ3+4HCl=2FeC12+2H2O復分解反應

B.銅與硝酸銀溶液反應Cu+AgNO3=Ag+Cu(NCh)2置換反應

C.鋁在空氣中形成致密的氧化薄膜4Al+3θ2=2Ahθ3化合反應

D.高爐煉鐵原理Fe2Ch+3C0=2Fe+3C02還原反應

2.下列生活中的說法和做法錯誤的是()

嘉喟L

A.用涂油的方法B.農業(yè)上用一定濃C.養(yǎng)魚池將水噴向空中，D.炒菜時油鍋中油

防止自行車鏈條度的氯化鈉溶液選可增加魚池水中氧氣的不慎著火,可用鍋蓋

銹蝕種溶解度蓋滅

A.AB.BC.CD.D

3.下列對于實驗操作和實驗現象描述正確的是

A.將紅色的銅絲在酒精燈火焰上加熱，變成黑色

B.向盛有鐵片的試管中加入稀鹽酸，溶液由無色變成黃色

C.將CO在空氣中點燃，發(fā)出藍色火焰，放出熱量，生成二氧化碳

D.將細鐵絲放入氧氣中，火星四射，生成一種黑色固體

4.最近，我國科學家成功合成新型催化劑，將CCh高效轉化為甲醇(CH3OH)。這不僅可以緩解碳排放引

起的溫室效應，還將成為理想的能源補充形式。該化學反應的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是()

OH

A.該反應屬于置換反應

B.參加反應的甲、乙分子個數比為13

C.反應前后氫元素的化合價不變

D.反應前后原子數目沒有發(fā)生改變、種類改變

5.下列物質除雜(括號內為雜質)實驗中不能達到目的的是

A.N2(O2)通過灼熱的銅網B.CO(CO2)通過足量的澄清石灰水

C.CO2(CO)將氣體點燃D.CaO(CaCO3)高溫煨燒

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6.運用手持技術探究金屬與酸的反應向25OmL的燒瓶內注入25mL溶質質量分數10%的稀鹽酸，分別剪

取長約4cm、寬約0.4Cm的鎂、鋁、鋅、鐵、銅金屬條,打磨后投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強傳感器的

橡皮塞（題191圖），得到題19-2圖所示的氣壓變化曲線。下列說法錯誤的是

A.曲線a對應的金屬是銅

B.根據圖像分析，d對應的金屬適合實驗室制取氣體

C.根據圖像可推測e對應的金屬表面打磨不徹底

D.曲線C中氣壓變小的原因是反應停止后溫度又恢復到室溫

7.物質性質決定用途.下列說法錯誤的是（）

A.明研溶于水能形成吸附性物質，可用于自來水的殺菌消毒

B.Co2是光合作用的原料，可用于溫室里的氣體肥料

C.氮氣常溫下化學性質不活潑，可用作食品保護氣

D.鎂粉燃燒能發(fā)出耀眼白光，可用于制作照明彈

8.如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（）

固

體

中

氧

元

B素

的加熱高鎰酸鉀

質

量g

0反應時間S

氧

氣

質

量

∕g

酸亞鐵溶液中加入鋅粉

9.向一定質量的FeSO4和CUSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣

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No向濾渣N中加入稀鹽酸，有無色氣體產生。已知ZnSO4溶液為無色，請根據實驗現象分析判斷下列說

法中，錯誤的是

A.濾液M的顏色可能為無色

B.濾液M中可能含有兩種金屬離子

C.濾渣N中可能含有三種金屬

D.濾渣N的質量可能大于加入鋅粉的質量

10.從廢銅屑中得到較純的銅，某探究小組設計方案如下，有關說法正確的是

空氣中灼燒一加入稀鹽酸、加入適里金屬X.

廢銅屑氧化銅氯化銅銅

A.X可以是Zn,但不能是Ag

B.若X是鐵，第③步反應還會生成氯化鐵

C.僅用第②③步操作也能達到實驗目的

D.向第②步反應后的溶液中加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀即證明稀鹽酸過量

11.國產大型客機C919于2017年5月5日在上海浦東國際機場首飛成功。C919大型客機的研制，使用了

大量的鋁鋰合金、鈦合金和復合材料等。下列有關說法錯誤的是

A.鋰的密度應該比較小

B.金屬鋁質輕、耐腐蝕、延展性好

C.鋁鋰合金的硬度小，熔點高

D.鈦合金是以鈦為基礎加入其他元素熔合而成的

12.下列敘述中，正確的是（）

A.不銹鋼是永不生銹的鋼鐵

B.用酒精清洗碘單質形成的污漬是乳化的應用

C.圖書檔案起火，用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅

D.“墻內開花墻外香”主要說明構成物質的微粒間有空隙

13.下列變化屬于物理變化的是

A.鐵絲燃燒B.鐵絲生銹C.鐵絲彎曲D,鐵的冶煉

14.規(guī)范的實驗操作是進行化學實驗的重要保障。下列有關實驗操作的說法中，不合理的是

A.給試管中的液體加熱時，試管口不可對著自己或他人

B.實驗室用Co還原Fe2O3,應先通入Co氣體，然后用酒精噴燈加熱

C.稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

D.測定某溶液的pH,應先用蒸儲水將PH試紙潤濕，再進行測定

二、填空題

15.金屬材料為人類的進步和發(fā)展作出了巨大的貢獻。

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(1)黃銅(銅鋅合金)與純銅相比，硬度較大的是。

(2)為了驗證鐵和銅的金屬活動性強弱，可將銅絲插入到(填一種試劑)中。

(3)工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)與一氧化碳反應來煉鐵，反應的化學方程式為。

(4)為防止鐵制品生銹，人們常在鐵制品表面涂一層油漆，其防銹原理是。

16.金屬材料在生產生活中發(fā)揮著重要的作用。

(1)鋁、鐵、銅是最常見的三種金屬，其中鐵最容易生銹，鐵生銹的條件是o生活中鋁比鐵不易生

銹是因為O

(2)小凡為了驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案(方案中金屬片均已打磨且形狀大小

相同)①將AKCu分別加入到FeSO4溶液中②將AkFe分別加入到CuSO4溶液中③將Al分別加入到FeSO公

CUSO4溶液中④將Fe分別加入到A12(SC)4)3、CUSO4溶液中⑤將Al、Fe、CU分別加入等質量等質量分數的

鹽酸中。其中可行的有。(填序號).由此可以總結出在比較金屬的活動性順序時經常利用金屬與

或金屬與兩類反應。

(3)小爽同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。你覺得她向

鹽酸中伸入金屬絲的順序是o

17.電池的變革。

(1)伏打電池(如圖)食鹽水中的溶質是(填化學式，下同)；可用溶液比較電池中鋅和銀兩種金

屬的活動性強弱。

(2)鋅鎰干電池(如圖)其中能導電的非金屬單質是(填化學式)。

銅

石墨

鋅皮

氯化較

二氧化鏡

(3)鉛酸蓄電池工作原理為Pb+X+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,則X的化學式為。

(4)燃料電池燃料在一定條件下與氧氣反應，將能轉化為電能。

(5)鋰離子電池其電解液的溶劑常用碳酸乙烯酯(C3H4O3)，碳酸乙烯酯完全燃燒的產物是

三、簡答題

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18.寫出下列反應的化學方程式。

（1）碳酸鈉溶液與足量濃鹽酸混合；

（2）將鋁片加入硫酸鋼溶液中，屬于反應（基本反應類型）。

四、實驗題

19.下面所示為常見氣體的制備、凈化和性質實驗的部分儀器。試根據題目要求，回答下列問題

???

；車`力肖酸銀三吉1灌澗

塞一濃硫酸薰^?液

?石灰水

CDEF

⑴若用稀鹽酸和碳酸鈣為原料在實驗室中制備并收集郅凈干季的二氧化碳（鹽酸有揮發(fā)性）

①所選儀器的連接順序為A→→→（填寫儀器序號字母）。

②儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為。

③其中裝置D的作用是o

（2）欲用純凈的一氧化碳氣體，測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），并驗證反應中氣體生成物的性

質。某同學所選儀器的連接順序為一氧化碳?→BτE.

①儀器E中看到的現象是________________________

②若氧化鐵樣品質量為20g,反應前后B裝置的質量減少3?6g,則該氧化鐵樣品中氧化鐵的純度為

若通過測量反應前、后E裝置的質量變化，來計算氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數，則計算出的結果將

（填“偏大”“偏小”“無影響”其中之一）。

③上述流程存在缺陷，請寫出你的具體解決方法。

五、綜合應用題

20.（一）根據下圖中所示裝置回答下列問題。

（1）圖中儀器a的名稱

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(2)用高鎰酸鉀制取氧氣時，裝置A還需要做的一點改動是。其化學方程式為

(3)實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣可選用的發(fā)生裝置和收集裝置是。(填字母，下同)

(4)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置是。

(二)水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和

水蒸氣。某課題組同學為驗證水煤氣的成分，設計如下實驗裝置

請分析上面信息后回答

(5)利用上述裝置驗證水煤氣中四種成分的依次順序是(填氣體的化學式)；

(6)裝置C的目的是,裝置E內觀察到的現象是；

(7)實驗中兩次用到裝置A,其目的分別是、。

六、計算題

21.某硫酸廠利用廢鐵屑來處理工廠的酸性廢水，并用來生產硫酸亞鐵(FeSO。，化學方程式為

Fe+H2SO4=FeSO4+H,T。

(1)硫酸(H2SO4)中氫、氧兩元素的質量比為；(直接填寫最簡比)

(2)現用含鐵14t的廢鐵屑，與足量的硫酸廢水反應，可以制得硫酸亞鐵一噸？(寫出計算過程)

參考答案

1.C

【詳解】A.鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,該反應屬于復分解反應，錯誤；

B.銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為Cu+2AgNθ3=Cu(NC)+2Ag,該反應屬于

置換反應，錯誤；

C.鋁在空氣中易與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為4A1+3O2=2ALO?,該反應

屬于化合反應。正確；

D.高爐煉鐵，即一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為

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Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2,屬于氧化還原反應，該反應不屬于四大基本反應類型，錯誤；

故選C。

2.C

【分析】A、鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹。

B、根據氯化鈉的用途，進行分析判斷。

C、養(yǎng)魚池中設立水泵，把水噴向空中，增加水與空氣的接觸面積，進行分析判斷。

D、根據滅火的原理，進行分析判斷。

【詳解】A、用涂油的方法，可以使鐵制品與氧氣和水隔絕，可以防止自行車鏈條銹蝕，故選項說法正確。

B、氯化鈉溶液的密度比水的大，農業(yè)上用一定濃度的氯化鈉溶液選種，故選項說法正確。

C、魚池中設立水泵，把水噴向空中，是為了增加水與空氣的接觸面積，使溶于水的氧氣量增加，而不是增

加魚池中氧氣的溶解度，故選項說法錯誤。

D、炒菜時油鍋中油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，利用的是隔絕氧氣的滅火原理，故選項說法正確。

故選C。

【點睛】本題難度不大，掌握氯化鈉的用途、防止鐵銹蝕的原理、滅火的原理等是正確解答本題的關鍵。

3.A

【詳解】A、銅加熱生成氧化銅，由紅色變?yōu)楹谏?，則將紅色的銅絲在酒精燈火焰上加熱，變成黑色，故A

正確；

B、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則向盛有鐵片的試管中加入稀鹽酸，溶液由無色變成淺綠色，故

B不正確；

C、一氧化碳點燃生成二氧化碳是實驗的結論，不是現象，故C不正確；

D、將細鐵絲放入氧氣中點燃，火星四射，生成一種黑色固體，故D不正確。故選A。

4.B

【分析】根據微觀示意圖可知CCh和H2在催化條件下轉化為甲醇（CH3。H）和水，配平即可，故其化學方

催化劑

程式為Cθ2+3H?CH3OH+H2O；

【詳解】A.該反應的生成物是兩種化合物，不是置換反應，故選項錯誤；

B.由化學方程式可知，參加反應的甲、乙分子個數比為13,故選項正確；

C.反應前氫氣中氫元素的化合價為0,反應后H元素的化合價為+1,反應前后H元素的化合價改變，故

選項錯誤；

D.根據微觀示意圖可知，應前后原子種類與數目都沒有改變，故選項錯誤

5.C

【詳解】A、灼熱的銅和氧氣反應生成氧化銅，與氮氣不反應，故A正確；

B、二氧化碳能和澄清石灰水反應，一氧化碳不反應，故B正確；

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C、二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，二氧化碳含量高的情況下一氧化碳不能燃燒，故C錯誤；

D、碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，故D正確。

故選Co

6.D

【分析】由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性強弱是鎂＞鋁＞鋅＞鐵＞銅：

【詳解】A、曲線a不變，也就是壓強不變，沒有氣體放出，銅與稀鹽酸不反應，對應的是金屬銅，故選項

說法正確；

B、根據圖像分析，d對應的反應速率適中，應是鋅，適合實驗室制取氣體，故選項說法正確；

C、從圖象0?IOOS時可推測e對應的金屬表面打磨不徹底，一開始，酸與金屬氧化物反應不放出氫氣，壓

強不變，待金屬氧化物完全反應后，金屬與酸反應生成氫氣，壓強增大，故選項說法正確；

D、曲線C是壓強變化最快的，鎂與鹽酸反應比較劇烈，對應的金屬是鎂，達到最高點后，氣壓變小的可能

原因是壓強過大，橡皮塞沖出造成的，若反應停止后溫度又恢復到室溫，壓強不會減少到0,故選項說法不

正確。

故選D。

7.A

【詳解】A、明機溶于水能形成吸附性物質，但不能用于自來水的殺菌消毒，故A不正確；

B、二氧化碳是光合作用的原料，可用于溫室里的氣體肥料，故B正確；

C、氮氣常溫下化學性質不活潑，無毒，可用作食品保護氣，故C正確；

D、鎂粉燃燒能發(fā)出耀眼白光，可用于制作照明彈，故D正確。故選A。

8.C

【詳解】A、電解水時生成的氫氣和氧氣的體積比是21,而不是質量比，故不能正確反映對應變化關系；

B、高鎰酸鉀在加熱條件下生成錦酸鉀和氧氣、二氧化鎰，根據質量守恒定律可知固體中氧元素的質量減少，

但最終固體中氧元素的質量大于零，因此不能正確反映對應變化關系；

C、實驗室利用雙氧水制取氧氣，產生氧氣的質量取決于過氧化氫的質量，過氧化氫的質量沒有限制生成

的氧氣的質量會一直增加，二氧化鎬是催化劑，化學性質不變，因此能正確反映對應變化關系；

D、鋅和硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，參加反應的鋅的質量與生成鐵的質量比為65:56,所以反應中固體

的質量逐漸減少，完全反應后，固體質量不再改變，故不能正確反映對應變化關系。

故選Co

【點睛】該題為圖像題，此種題型的關鍵是弄清五點橫坐標的意義、縱坐標的意義、起點的位置、終點的

位置、變化趨勢。

9.D

【詳解】在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅.所以向FeSO4和CUSO4的混合溶

液中投入一些鋅粉，鋅先與與硫酸銅的反應生成了硫酸鋅和銅，當硫酸銅完全反應后，鋅再與硫酸亞鐵的

反應，生成硫酸鋅和鐵，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N,向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說

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明了濾渣中中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的CUSo4完全發(fā)生了反應。

A、當溶液中的鐵完全置換出來后，溶液是無色的，說法正確，不符合題意

B、由上述分析可知，當溶液中的鐵沒有完全置換出來時，溶液中含有兩種金屬離子，說法正確，不符合題

意;

C、當鋅有剩余時,濾渣N中含有鋅、銅、鐵三種金屬，說法正確，不符合題意;

Zn+CuSO=ZnSO+CuZn+FeSO=ZnSO

4444“由方程式可知，鋅置換出銅

65JO

或鐵都會使固體的質量減小，所以濾渣N的質量小于加入鋅粉的質量，說法錯誤，符合題意。

故選D。

10.A

【詳解】A、鋅比銅活潑，可以置換出銅，但銀的活潑性比銅弱，不能置換出銅，所以X可以是鋅，不能

是銀，故A正確；

B、若X為鐵，鐵比銅活潑，和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，沒有氯化鐵生成，故B錯誤；

C、銅在金屬活動性順序表中，排在氫的后面，不能直接與鹽酸反應，直接用廢銅屑進行②③步操作不能達

到實驗目的，故C錯誤；

D、第②步反應后的溶液中含有氯離子，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，但不能證明鹽酸過量，故D

錯誤。故選A。

【點睛】鐵與鹽酸反應只以生成+2價的鐵，不能生成+3鐵。

11.C

【詳解】A、由于鋁鋰合金用于的是飛機制造，故密度應較小，故A正確；

B、鋁在空氣中易氧化形成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止鋁的進一步氧化，且金屬鋁質輕、延展性好，故

B正確；

C、鋁鋰合金作為制造飛機的材料，硬度應較大，合金的熔點一般低于成分金屬，故C錯誤；

D、合金是在金屬加熱熔合其他的金屬或非金屬制得的具有金屬特性的物質，故鈦合金是以鈦為基礎加入其

他元素熔合而成的，故D正確。故選C。

【點睛】金屬鋁耐腐蝕原因是鋁在空氣中易氧化形成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止鋁的進一步氧化，不

是鋁的化學性質不活潑。

12.C

【詳解】A、不銹鋼具有較好的抗腐蝕性，不易生銹但不是永不生銹，錯誤；B、酒精是良好的有機溶劑，

碘易溶于酒精，用酒精清洗碘漬是利用溶解原理，錯誤；C、二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，且密度

大于空氣，這就可以使二氧化碳氣體覆蓋在燃燒物上方，使可燃物隔絕氧氣而熄滅，液態(tài)二氧化碳滅火時，

液態(tài)二氧化碳馬上變成氣體不殘留任何殘留物，可以更好地保護圖書檔案，此滅火方法既考慮了滅火又考

慮到保護圖書檔案資料，正確；D、“墻內開花墻外香”主要說明構成物質的微粒不斷的運動，錯誤。答案C。

13.C

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【詳解】物理變化和化學變化的本質區(qū)別是是否有新物質生成，有新物質生成的變化是化學變化，沒有新

物質生成的變化是物理變化；

A、鐵絲燃燒生成了四氧化三鐵，有新物質生成，屬于化學變化，此選項錯誤；

B、鐵絲生銹，生成了鐵銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，有新物種生成，屬于化學變化，此選項錯誤；

C、鐵絲彎曲，是鐵絲的形狀發(fā)生變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，此選項正確；

D、鐵的冶煉是鐵的氧化物與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，有新物質生成，屬于化學變化，此選項錯誤；

故選C。

14.D

【詳解】A、給試管中的液體加熱時，試管口不可對著自己或他人，以防止液體受熱時噴出傷人，故選項說

法正確；

B、實驗室用Cc)還原Fe2O3,應先通入CO氣體，然后用酒精噴燈加熱，以排盡裝置中的空氣，防止加熱

時發(fā)生爆炸，故選項說法正確；

C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一

定不能把水注入濃硫酸中，故選項說法正確；

D、用PH試紙測定溶液的PH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的PH試紙上，把試

紙顯示的顏色與標準比色卡對比來確定pH；不能用水濕潤PH試紙，若溶液顯酸性或堿性，則稀釋了待測

溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，故選項說法錯誤。

故選Do

15.(1)黃銅銅鋅合金

(2)氯化亞鐵溶液或硝酸亞鐵溶液或硫酸亞鐵溶液

高溫

,,

(3)Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2

(4)隔絕氧氣和水

【解析】(1)根據合金的硬度比其組成金屬硬度大，故黃銅(銅鋅合金)比純銅硬度大，故填黃銅(銅鋅合金);

(2)銅的活動性排在鐵的后面，不能與鐵的鹽溶液反應，故填鐵的鹽溶液即氯化亞鐵溶液或硝酸亞鐵溶液或

硫酸亞鐵溶液；

(3)一氧化碳在高溫條件下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為FeQ3+3CO=2Fe+3CO2；

(4)鐵在潮濕的環(huán)境中易生銹即與空氣中的水和氧氣反應，因此在鐵制品表面涂一層油漆能防銹，其防銹原

理是隔絕氧氣和水。

16.鐵、水和氧氣共存鋁與空氣中的氧氣反應生成致密堅固的氧化鋁薄膜①④⑤酸鹽溶

液銅鐵鋁

【詳解】(1)鐵生銹是鐵與空氣中的水和氧氣共同反應的結果，故填鐵、水和氧氣共存；

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鋁與空氣中的氧氣反應生成致密堅固的氧化鋁薄膜附著在金屬鋁表面，能隔絕空氣中的氧氣與內層的鋁接

觸，對金屬起保護作用，故填鋁與空氣中的氧氣反應生成致密堅固的氧化鋁薄膜。

(2)①將Al、CU分別加入到FeSO4溶液中，鋁與硫酸亞鐵能夠反應，在鋁表面生成一層鐵，說明鋁的活

動性比鐵強，而銅與硫酸亞鐵不反應，說明銅的活動性比鐵弱，選項正確；

②將Al、Fe分別加入到CUSO4溶液中，鋁、鐵都能與硫酸銅反應，說明鋁、鐵的活動性都比銅強，但不能

驗證鋁與鐵活動性的強弱，選項錯誤；

③將Al分別加入到FeSo八CUSo4溶液中，鋁與兩種物質的水溶液都能反應，說明鋁的活動性比鐵、銅都

強，但不能驗證鐵與銅活動性的強弱，選項錯誤；

④將Fe分別加入到AL(SO4)3'CUSO4溶液中，鐵與硫酸鋁不能反應，與硫酸銅能反應，說明鐵的活動性比

鋁弱，比銅強，選項正確；

⑤將Al、Fe、CU分別加入等質量、等質量分數的鹽酸中，可觀察到鋁與鹽酸接觸產生大量氣泡，鐵與鹽酸

接觸產生的氣泡較少，銅與鹽酸不反應，證明三種金屬中鋁的活動性最強，鐵次之，銅的活動性最弱，選

項正確，故填①④⑤；

根據金屬活動性順序的應用可知，在比較金屬的活動性順序時經常利用金屬與酸或金屬與鹽溶液兩類反應,

故填酸、鹽溶液。

(3)由于在金屬活動性順序中銅在氫后，為證明銅在氫后，只要先把銅絲插入到鹽酸中，不會看到明顯現

象，然后再把足量的鐵絲插入到未反應的鹽酸中，產生氣泡，說明鐵位于金屬活動性順序表中清的前面，

然后再在所得溶液中插入鋁絲，產生氣泡的速率更快，并且鋁還能將溶液中的鐵置換出來，說明鋁的活動

性強于鐵，所以向鹽酸中伸入金屬絲的順序是銅鐵鋁，故填銅鐵鋁。

17.(1)NaCI鹽酸

⑵C

(3)PbO2

(4)化學

(5)二氧化碳和水

【解析】(1)

食鹽水是氯化鈉的水溶液，溶質是NaC1；可用鹽酸溶液比較電池中鋅和銀兩種金屬的活動性強弱，鋅與鹽

酸反應有氣泡產生，銀不與鹽酸反應；

(2)

石墨具有導電性，屬于非金屬單質，故填C；

(3)

根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和個數不變，反應前Pb、H、S、0原子的個數分別為1、4、2、8,

反應后Pb、H、S、。原子的個數分別為2、4、2、10,則X為PbO2；

(4)

燃料燃燒發(fā)生化學反應，將化學能轉化為電能；

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(5)

根據質量守恒定律，碳酸乙烯酯中含有碳、氫、氧元素，燃燒生成二氧化碳和水。

18.2HCI+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2A1+3CUSO4=Al2(SO4)?+3Cu置換

【詳解】(1)碳酸鈉與濃鹽酸反應原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

(2)鋁與稀硫酸反應原理2Al+3H2SO4=2Ab(SO4)3+3H2↑,符合“單質+化合物=新單質+新化合物“，屬于

置換反應；

19.⑴DCFCaCo3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T除去氯化氫氣體

(2)澄清石灰水變渾濁60%偏小尾氣中的一氧化碳有毒，會污染空氣，應在實驗末端處放燃著

的酒精燈

【詳解】(1)①若用稀鹽酸和碳酸鈣為原料在實驗室中制備二氧化碳，制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體、

水蒸氣，除去氯化氫氣體用硝酸銀溶液，除去水蒸氣用濃硫酸，最后除去水蒸氣，收集純凈干燥的二氧化

碳，故所選儀器的連接順序為A(制取二氧化碳)-D-C(吸收水蒸氣)-F(收集二氧化碳)。

②A中碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為

CaCO3+2Hel=CaCl2+H2O+CO2T。

③鹽酸具有揮發(fā)性，會使制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，故裝置D中硝酸銀和稀鹽酸反應生成硝酸和

氯化銀，從而除去氯化氫氣體。

(2)①一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，故儀器E中看到的現象是澄清石灰水變渾濁。

②充分反應后B裝置的質量減少3.6g,B裝置中質量減少量為氧化鐵中氧元素的質量，則樣品中氧化鐵的

]6x312g

質量為3.6g÷(“Cy∕l00%)=12g,故該樣品中氧化鐵的