基礎(chǔ)演練1．在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是()A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C)C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D)解析：根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行推斷。答案：D2．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L－1·s－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的解析：反應(yīng)物A是固體，濃度為常數(shù)，通常不用其表示反應(yīng)的速率，A不正確；v(B)＝0.6mol·L－1/2min＝0.3mol·L－1·min－1是2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是2min末時(shí)的反應(yīng)速率，C錯(cuò)；反應(yīng)中B和C的計(jì)量數(shù)不同，表示的反應(yīng)速率的值不同，D不對。只有B選項(xiàng)正確。答案：B3．某溫度時(shí)，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z，充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4mol·L－1，Y2的濃度為0.8mol·L－1，生成的Z的濃度為0.4mol·L－1，則該反應(yīng)(Z用X、Y表示)是()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．X2＋3Y22XY3D．3X2＋Y22X3Y解析：濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。答案：D4．將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol·L－1稀硫酸中，2min時(shí)鐵剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的速率表示正確的是()A．鐵的反應(yīng)速率＝0.5mol·L－1·min－1B．硫酸的反應(yīng)速率＝0.5mol·L－1·min－1C．硫酸亞鐵的反應(yīng)速率＝0.25mol·L－1·min－1D．氫氣的反應(yīng)速率＝0.5mol·L－1·min－1解析：根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式，要計(jì)算2min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量，在反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑中，溶液中的溶質(zhì)濃度發(fā)生變化的只有反應(yīng)物硫酸和生成物硫酸亞鐵。5.6gFe的物質(zhì)的量＝eq\f(5.6g,56g·mol－1)＝0.1mol，故反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量＝生成FeSO4的物質(zhì)的量＝0.1mol。H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝eq\f(0.1mol,0.1L×2min)＝0.5mol·L－1·min－1。答案：B綜合應(yīng)用5．將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1。A在5min末的濃度是________，B的平均反應(yīng)速率是________，D的平均反應(yīng)速率是________，x的值是________。解析：v(D)＝0.1mol·L－1·min－1＝v(C)，則x＝2。答案：0.75mol·L－10.05mol·L－1·min－10.1mol·L－1·min－12基礎(chǔ)應(yīng)用1．下列說法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的平均速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和濃度單位決定D．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念?；瘜W(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，都是正值，是反應(yīng)的平均速率，故D錯(cuò)。答案：D2．對于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是()A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率解析：因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能用其表示化學(xué)反應(yīng)速率；D項(xiàng)中，CaCl2為生成物，故應(yīng)用其濃度的增加表示反應(yīng)速率。答案：A3．在體積為2L的密閉容器內(nèi)合成氨，已知在時(shí)間t內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了0.6mol，在此時(shí)間內(nèi)，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率是0.45mol·L－1·s－1，則t是()A．0.44s B．1sC．1.33s D．2s解析：v(NH3)＝eq\f(2,3)v(H2)＝0.30mol·L－1·s－1，氨氣濃度的變化量為0.6mol/2L＝0.30mol·L－1，因此反應(yīng)所需時(shí)間為t＝eq\f(Δc,v)＝eq\f(0.30mol·L－1,0.30mol·L－1·s－1)＝1s。答案：B4．在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.1mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－1解析：當(dāng)反應(yīng)物v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1時(shí)，v(H2)＝0.6mol·L－1·min－1、v(NH3)＝0.4mol·L－1·min－1。答案：C5．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化來表示，平均速率為0.01mol·L－1·min－1，則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n的值是()A．1 B．2C．3 D．4解析：先求Z物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值Δn(Z)＝Δc(Z)·V＝v(Z)·t·V＝0.01mol·L－1·min－1×5min×2L＝0.1mol，再根據(jù)eq\f(ΔnW,ΔnZ)＝eq\f(2,n)，得n＝eq\f(2ΔnZ,ΔnW)＝eq\f(2×0.1mol,0.2mol)＝1。答案：A6．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1解析：分析圖像可知，在4～8min時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度由20μmol·L－1下降到10μmol·L－1，濃度變化量為10μmol·L－1，故反應(yīng)速率為eq\f(10μmol·L－1,4min)＝2.5μmol·L－1·min－1。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減慢，大致的變化規(guī)律是反應(yīng)每進(jìn)行4min，反應(yīng)速率降低一半，所以當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí)，反應(yīng)物的濃度降到大約2.5μmol·L－1。答案：B7．某溫度下，反應(yīng)2N2O5=4NO2＋O2開始進(jìn)行時(shí)，c(N2O5)＝0.0408mol/L。1min后，c(N2O5)＝0.030mol/L。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A．v(N2O5)＝1.8×10－4mol/(L·s)B．v(N2O5)＝1.8×10－2mol/(L·s)C．v(O2)＝1.8×10－4mol/(L·s)D．v(NO2)＝1.8×10－4mol/(L·s)解析：Δc(N2O5)＝0.0408mol/L－0.030mol/L，故v(N2O5)＝eq\f(ΔcN2O5,Δt)＝eq\f(0.0408－0.030mol/L,60s)＝1.8×10－4mol/(L·s)，由2N2O5=4NO2＋O2可得，v(O2)＝eq\f(1,2)v(N2O5)＝0.9×10－4mol/(L·s)，v(NO2)＝2(N2O5)＝3.6×10－4mol/(L·s)，故A項(xiàng)正確。答案：A8．已知某反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始濃度(mol/L)3.01.002s末濃度(mol/L)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶1解析：本題利用同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。則Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝(3.0mol/L－1.8mol/L)∶(1.0mol/L－0.6mol/L)∶(0.8mol/L－0)＝a∶b∶2，可得a＝3，b＝1。答案：B9．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行。在2s內(nèi)用NH3的濃度減小來表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)，在2s時(shí)，H2O增加的物質(zhì)的量為()A．0.9mol B．1.07molC．1.8mol D．0.8mol解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式的應(yīng)用。由v＝eq\f(Δc,Δt)得Δc＝v·Δt，由反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)得：v(H2O)＝eq\f(3,2)v(NH3)＝eq\f(3,2)×0.3mol/L·s，所以n(H2O)＝eq\f(3,2)×0.3mol/(L·s)×2s×2L＝1.8mol，選C。答案：C10．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1?，F(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1④在該條件下，再經(jīng)2s后C的濃度為1.2mol·L－1其中正確的是()A．①④ B．①③C．②④ D．③④解析：解答本題可先根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出A和B的濃度的減少，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念進(jìn)行計(jì)算。2s后C的濃度為0.6mol·L－1，則生成C為0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，消耗A1.2mol，消耗B0.6mol，則Δc(A)＝eq\f(1.2mol,2L)＝0.6mol·L－1，Δc(B)＝eq\f(0.6mol,2L)＝0.3mol·L－1故v(A)＝eq\f(ΔcA,Δt)＝eq\f(0.6mol·L－1,2s)＝0.3mol·L－1·s－1v(B)＝eq\f(0.3mol·L－1,2s)＝0.15mol·L－1·s－12s時(shí)B的濃度為eq\f(2mol－0.6mol,2L)＝0.7mol·L－1v(C)＝v(A)＝0.3mol·L－1·s－1在該條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，所以后2s內(nèi)反應(yīng)速率小于0.3mol·L－1·s－1，經(jīng)2s后C的濃度小于1.2mol·L－1。答案：B11．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋285.5kJ/molB．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為1/2CH4(g)＋O2(g)=1/2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－445kJ/molC．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH＝－221kJ·mol－1，則C的燃燒熱為110.5kJ/molD．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol解析：燃燒熱規(guī)定1mol可燃物，A錯(cuò)誤；1mol甲烷完全燃燒時(shí)放出890kJ，則1/2CH4放熱445kJ，B正確；C(s)未完全燃燒，其反應(yīng)熱不是燃燒熱，C錯(cuò)誤；HF為弱酸，電離時(shí)須吸熱，放出的熱量小于57.3kJ/mol，D錯(cuò)誤。答案：B能力提升12．根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率________；(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時(shí)，則氧氣減少的速率為________；(3)如測得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4mol·L－1·s－1，則開始時(shí)氧氣的濃度為________。解析：(1)一般不用固體和純液體來表示反應(yīng)速率，所以可用O2和SO2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和方程式中對應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以氧氣減少的速率為0.64mol·L－1·s－1×eq\f(11,8)＝0.88mol·L－1·s－1。(3)此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4mol·L－1·s－1，則氧氣表示的速率為0.4mol·L－1·s－1×eq\f(11,8)＝0.55mol·(L·s)－1，所以氧氣變化濃度為0.55mol·L－1·s－1×4s＝2.2mol·L－1，則開始時(shí)氧氣的濃度為2.8mol·L－1＋2.2mol·L－1＝5mol·L－1。答案：(1)SO2或O2(2)0.88mol·L－1·s－1(3)5mol·L－113．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________；(2)反應(yīng)開始至2min末Z的反應(yīng)速率為________。解析：由圖示先確定反應(yīng)物和生成物，X、Y隨時(shí)間變化物質(zhì)的量減少，說明為反應(yīng)物，Z隨時(shí)間變化物質(zhì)的量增多為生成物，再根據(jù)反應(yīng)速率和各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)關(guān)系確定方程式。另外從圖中可知，經(jīng)過一段時(shí)間各物質(zhì)的量都不為零，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。這一點(diǎn)非常重要。答案：Y＋3X2Z0.05mol/(L·min)14．已知某氣體反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，起始濃度c(A)＝3.0mol/L，c(B)＝1.0mol/L，在2s時(shí)用生成物C表示的該反應(yīng)速率為0.40mol/(L·